2.2+化學(xué)平衡++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

化學(xué)平衡常數(shù)冊別：選擇性必修1學(xué)科：高中化學(xué)（人教版）舊知回顧：什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？

在一定條件下的可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)物和生成物之間又存在著怎樣的定量關(guān)系呢？任務(wù)一

探究平衡態(tài)時各物質(zhì)濃度之間的關(guān)系800℃：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)序號平衡濃度/mol·L－1平衡時COH2OH2CO2c(H2)+c(CO2)

c(CO)+c(H2O)c(H2)·c(CO2)c(CO)·c(H2O)10.3331.3330.6670.66720.2731.9400.7270.72730.7581.0910.9090.90940.6670.6670.3331.3330.8011.0020.6570.9980.9830.9991.2490.998

425.6℃：H2(g)+I2(g)2HI(g)序號平衡濃度/mol·L－1平衡時H2I2HIc(HI)c(H2)·c(I2)c2(HI)c(H2)·c(I2)10.0018310.0031290.0176720.0035600.0012500.0155930.0011410.0011410.00841040.0031940.0031960.023593084.203503.376459.882314.8554.5054.6254.3354.51任務(wù)一

探究平衡態(tài)時各物質(zhì)濃度之間的關(guān)系一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(2)固體或純液體濃度看作常數(shù)“1”，

不代入表達(dá)式(1)其中c為各組分的平衡濃度(3)一般不寫K的單位注意：任務(wù)一

探究平衡態(tài)時各物質(zhì)濃度之間的關(guān)系一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)對于水的處理：任務(wù)一

探究平衡態(tài)時各物質(zhì)濃度之間的關(guān)系任務(wù)二

探究影響平衡常數(shù)的因素在相同容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)序號起始濃度/mol·L－1不同溫度下的平衡常數(shù)(K)c(H2)c(I2)c(HI)457.6℃425.6℃25℃11.1970.694048.3854.5186721.2280.996048.6154.6286731.2010.840048.5454.218674001.52048.4854.108675001.28748.7154.42867思考：體系濃度、壓強、溫度改變是否會影響平衡常數(shù)？

平衡常數(shù)只受溫度的影響

【例】在某溫度下，將含有H2和I2各0.10mol

的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，測得c(H2)＝0.0080mol·L－1（1）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。任務(wù)三

平衡常數(shù)的計算任務(wù)三

平衡常數(shù)的計算以“三段式”進(jìn)行化學(xué)平衡問題的計算起始濃度(mol/L)：ab00變化濃度(mol/L)：mxnxpxqx平衡濃度(mol/L)：a-mxb-nxpxqxmA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)解題技巧K

＝C生(計量數(shù)冪之積)

C反(計量數(shù)冪之積)

【例】在某溫度下，將含有H2和I2各0.10mol

的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，測得c(H2)＝0.0080mol·L－1（1）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I2(g)＋H2(g)?2HI(g)起始濃度/(mol·L－1)0.0100.0100變化濃度/(mol·L－1)0.00200.00200.0040平衡濃度/(mol·L－1)

0.0080

K＝c(H2)·c(I2)c2(HI)＝(0.0080)2(0.0040)2＝0.250.00400.0080

【解】（1）依題意可知，平衡時c(H2)＝0.0080mol·L－1任務(wù)三

平衡常數(shù)的計算【例】在某溫度下，將含有H2和I2各0.10mol

的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，測得c(H2)＝0.0080mol·L－1（2）在上述溫度下，若起始時向該容器中通入H2和I2(g)各0.2mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度,以及I2的轉(zhuǎn)化率。I2(g)＋H2(g)?2HI(g)起始濃度/(mol·L－1)變化濃度/(mol·L－1)

平衡濃度/(mol·L－1)

0.0200.0200xx2x0.020－x0.020－x2xK只隨溫度發(fā)生變化，因此：K＝c(H2)·c(I2)c2(HI)＝(0.020－x)2(2x)2＝0.25解得：x＝0.0040任務(wù)三

平衡常數(shù)的計算【例】在某溫度下，將含有H2和I2各0.10mol

的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，測得c(H2)＝0.0080mol·L－1（2）在上述溫度下，若起始時向該容器中通入H2和I2(g)各0.2mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度,以及I2的轉(zhuǎn)化率。I2(g)＋H2(g)?2HI(g)起始濃度/(mol·L－1)變化濃度/(mol·L－1)

平衡濃度/(mol·L－1)

0.0200.02000.0040.0040.008

0.0160.0160.008轉(zhuǎn)化率＝起始量變化量則I2的轉(zhuǎn)化率＝0.004÷0.02×100%=20%任務(wù)三

平衡常數(shù)的計算任務(wù)四

平衡常數(shù)的應(yīng)用1.根據(jù)平衡常數(shù)的大小，判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度化學(xué)方程式20℃，平衡常數(shù)

(K)F2(g)+H2(g)2HF(g)6.5×1095Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)2.57×1033Br2(g)+H2(g)2HBr(g)1.91×1019I2(g)

+H2(g)2HI(g)8.67×102對于同類型的化學(xué)反應(yīng)，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般：K≥105，正反應(yīng)進(jìn)行得基本完全????在一定溫度下的任意時刻，生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積所得的商，叫做該反應(yīng)的濃度商（Q）。

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)Q=注意：其中c為各組分任意時刻的濃度思考：當(dāng)＜K、Q=K、Q＞K時，反應(yīng)進(jìn)行的方向？

2.結(jié)合濃度商判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向任務(wù)四

平衡常數(shù)的應(yīng)用思考：當(dāng)Q＜K、Q=K、Q＞K時，反應(yīng)進(jìn)行的方向？

在一定溫度下的任意時刻，生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積所得的商，叫做該反應(yīng)的濃度商（Q）。

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)Q=注意：其中c為各組分任意時刻的濃度

Q＜K，

Q=K，

Q

＞K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行2.結(jié)合濃度商判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向任務(wù)四

平衡常數(shù)的應(yīng)用【例】在某溫度下，將含有H2和I2各0.10mol

的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，測得c(H2)＝0.0080mol·L－1（3）在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)向容器中充入H2、I2、HI各0.1mol，試分析接下來反應(yīng)將朝哪個方向進(jìn)行？任務(wù)四

平衡常數(shù)的應(yīng)用I2(g)＋H2(g)?2HI(g)平衡濃度/(mol·L－1)

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