廣東省廣州市化學高二上學期期末試卷及解答參考(2024-2025學年)

2024-2025學年廣東省廣州市化學高二上學期期末模擬試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，不屬于有機物的是（）A.甲烷（CH4）B.二氧化碳（CO2）C.乙醇（C2H5OH）D.苯（C6H6）2、下列哪種物質屬于強電解質？A.蔗糖B.醋酸C.氯化鈉D.酒精3、下列物質中，屬于非電解質的是（）A.HCl（氣態(tài)）B.NaOHC.CH3COOHD.CO24、下列哪種物質屬于共價化合物？A.氯化鈉（NaCl）B.過氧化氫（H?O?）C.硫酸銅（CuSO?）D.氯化鉀（KCl）5、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.反應速率越快，反應時間就越短B.溫度越高，反應速率一定越快C.增大壓強，固體與固體間的化學反應速率一定加快D.催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率6、下列關于化學平衡的說法中，哪一項是不正確的？A.化學平衡是指在一定條件下，可逆反應的正向反應速率與逆向反應速率相等的狀態(tài)。B.當一個系統(tǒng)達到化學平衡時，反應物和生成物的濃度保持不變。C.改變溫度通常會打破原有的化學平衡，并導致平衡向吸熱方向或放熱方向移動。D.增加壓力總是會使化學平衡向體積減小的方向移動。E.添加催化劑可以改變達到平衡的時間，但不會改變平衡位置。7、下列物質中，不屬于同分異構體的是（）A、CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）-CH2-CH3B、C2H4和C2H6OC、C6H6和C6H5-CH3D、H2O和H2O28、下列哪種物質在水中溶解度最大？A.CaCO3B.NaClC.AgClD.BaSO49、下列物質中，不屬于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、碳酸（H2CO3）C、氯化鈉（NaCl）D、硝酸（HNO3）10、下列關于氧化還原反應的說法中，正確的是：A.氧化反應一定有氧氣參加。B.還原劑在反應過程中得到電子。C.氧化還原反應的本質是元素化合價的變化。D.在同一反應中，一種物質被氧化的同時必有另一種物質被還原。11、下列物質中，不屬于酸、堿、鹽、氧化物四大類別的物質是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.碳酸鈣（CaCO3）C.氯化鈉（NaCl）D.氯氣（Cl2）12、下列關于化學反應速率的說法正確的是：A、反應速率越快，反應所需的溫度越高B、濃度越高，反應速率越快C、催化劑可以增加反應速率，但不會改變反應的平衡位置D、降低溫度會減少反應速率13、下列物質中，不屬于酸堿中和反應產物的是（）A、NaClB、CaCO3C、KOHD、H2O14、下列物質中，屬于強電解質的是（）A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鋁（Al(OH)3）C.乙酸（CH3COOH）D.氨水（NH3·H2O）15、下列物質中，屬于有機高分子化合物的是：A、NaClB、H2OC、C6H12O6D、KOH16、下列關于化學反應速率的描述中，正確的是：A、反應速率與反應物濃度無關，只與溫度有關。B、反應速率越大，反應時間越短。C、當反應物濃度增加時，反應速率一定會增加。D、在相同條件下，固體反應物的反應速率一定比氣體反應物的反應速率慢。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題一、實驗題（本大題共3小題，共30分）1.（15分）實驗室里有一瓶無色溶液，可能含有NaCl、KNO3、CuSO4、FeCl3和H2SO4。為了確定該溶液中是否含有這些離子，請你根據以下實驗步驟和現(xiàn)象進行分析：（1）取少量溶液于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。（寫出化學方程式）（2）過濾后，向濾液中滴加少量KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（3）取濾渣少許，滴加少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。請回答以下問題：（1）實驗（1）中觀察到的現(xiàn)象是______。（2）根據實驗（1）的結果，判斷該溶液中是否含有______離子。（3）實驗（2）中觀察到的現(xiàn)象是______。（4）根據實驗（2）的結果，判斷該溶液中是否含有______離子。（5）實驗（3）中觀察到的現(xiàn)象是______。（6）根據實驗（3）的結果，判斷該溶液中是否含有______離子。第二題題目：某有機物A在酸性條件下與醇發(fā)生酯化反應，生成酯B。A與金屬鈉反應，產生氣體C。C在酸性條件下與水反應，生成醇D。已知A的分子式為C6H12O，B的分子量為112，請回答以下問題：（1）寫出A的結構簡式。（2）寫出C與水反應的化學方程式。（3）推斷出D的結構簡式。第三題化學實驗分析某化學小組為了探究金屬離子在水溶液中的水解反應，進行了以下實驗：實驗步驟：1.取一定量的FeCl3溶液于試管中；2.向試管中加入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象；3.再向試管中加入足量的NH4Cl溶液，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：1.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液后，觀察到溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀；2.向試管中加入NH4Cl溶液后，觀察到紅褐色沉淀溶解。問題：1.請根據實驗現(xiàn)象，寫出FeCl3溶液與NaOH溶液反應的化學方程式。2.請解釋為什么向試管中加入NH4Cl溶液后，紅褐色沉淀溶解。第四題1.實驗室中用氯氣消毒飲用水時，常常使用漂白粉作為消毒劑。請回答以下問題：（1）漂白粉的主要成分是什么？請寫出其化學式。（2）氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉的化學方程式是什么？（3）請簡述漂白粉在消毒過程中發(fā)揮作用的原理。（4）漂白粉在使用過程中，為什么會產生氯氣？請寫出可能發(fā)生的化學反應方程式。（5）為了防止漂白粉在使用過程中產生氯氣，可以采取哪些措施？2024-2025學年廣東省廣州市化學高二上學期期末模擬試卷及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質中，不屬于有機物的是（）A.甲烷（CH4）B.二氧化碳（CO2）C.乙醇（C2H5OH）D.苯（C6H6）答案：B解析：有機物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等雖然含有碳元素，其性質與無機物相似，因此被歸類為無機物。所以，二氧化碳（CO2）不屬于有機物。甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）和苯（C6H6）都是有機物。2、下列哪種物質屬于強電解質？A.蔗糖B.醋酸C.氯化鈉D.酒精答案：C.氯化鈉解析：強電解質是指在水溶液中幾乎完全電離成離子的化合物，它們在溶液中幾乎全部以離子的形式存在。選項中的氯化鈉（NaCl）是一種典型的強電解質，在水中會完全電離成Na?和Cl?離子。而蔗糖（選項A）和酒精（選項D）是非電解質，它們在水中不會電離；醋酸（選項B）雖然可以電離，但它是弱電解質，只有部分分子電離成離子。因此正確答案是C.氯化鈉。3、下列物質中，屬于非電解質的是（）A.HCl（氣態(tài)）B.NaOHC.CH3COOHD.CO2答案：D解析：非電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。在給出的選項中，HCl（氣態(tài)）和CH3COOH在水中能電離出離子，因此是電解質。NaOH在水中和熔融狀態(tài)下都能導電，是強電解質。而CO2在水中不會電離出離子，不能導電，因此是非電解質。所以答案是D。4、下列哪種物質屬于共價化合物？A.氯化鈉（NaCl）B.過氧化氫（H?O?）C.硫酸銅（CuSO?）D.氯化鉀（KCl）【答案】B.過氧化氫（H?O?）【解析】氯化鈉（NaCl）、硫酸銅（CuSO?）和氯化鉀（KCl）都是離子化合物，它們由金屬離子與非金屬離子通過離子鍵結合而成。而過氧化氫（H?O?）則是由兩個氫原子和兩個氧原子通過共價鍵連接形成的分子，因此它是一個典型的共價化合物。共價鍵是由于非金屬元素之間共享電子對而形成的。5、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.反應速率越快，反應時間就越短B.溫度越高，反應速率一定越快C.增大壓強，固體與固體間的化學反應速率一定加快D.催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率答案：D解析：選項A錯誤，因為反應速率快慢與反應時間長短沒有直接關系，反應速率快可能反應時間短，也可能反應時間長，這取決于反應物的性質和反應條件。選項B錯誤，雖然溫度升高通常會增加反應速率，但并非所有反應都遵循這一規(guī)律。選項C錯誤，增大壓強主要影響氣體反應的速率，對于固體與固體間的反應，壓強變化對反應速率影響不大。選項D正確，催化劑能夠降低反應的活化能，使得反應更容易進行，從而加快反應速率。6、下列關于化學平衡的說法中，哪一項是不正確的？A.化學平衡是指在一定條件下，可逆反應的正向反應速率與逆向反應速率相等的狀態(tài)。B.當一個系統(tǒng)達到化學平衡時，反應物和生成物的濃度保持不變。C.改變溫度通常會打破原有的化學平衡，并導致平衡向吸熱方向或放熱方向移動。D.增加壓力總是會使化學平衡向體積減小的方向移動。E.添加催化劑可以改變達到平衡的時間，但不會改變平衡位置。答案：D解析：選項D是不正確的。增加系統(tǒng)的總壓力會影響那些涉及氣體且反應前后氣體分子數發(fā)生變化的化學平衡。根據勒夏特列原理（LeChatelier’sPrinciple），如果對處于平衡狀態(tài)的系統(tǒng)施加外部影響（如改變壓力），則系統(tǒng)會自發(fā)地調整以抵消這種影響。因此，對于有氣體參與的反應，當反應物和生成物兩邊氣體分子總數不同時，增加壓力會導致平衡向著氣體分子數較少的一邊移動；反之亦然。但如果反應物和生成物兩邊氣體分子總數相同，增加壓力并不會引起平衡的移動。所以，只有在特定條件下，即反應前后氣體分子數不同的情況下，增加壓力才會使平衡移動。因此，D項中的“總是”一詞使得該選項表述過于絕對，從而成為錯誤選項。其他選項均正確描述了化學平衡的相關性質。7、下列物質中，不屬于同分異構體的是（）A、CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）-CH2-CH3B、C2H4和C2H6OC、C6H6和C6H5-CH3D、H2O和H2O2答案：B解析：同分異構體是指分子式相同但結構不同的化合物。選項A中兩個物質分子式相同為C4H10，但結構不同，屬于同分異構體；選項C中兩個物質分子式相同為C7H8，但結構不同，屬于同分異構體；選項D中兩個物質分子式相同為H2O2，但結構不同，屬于同分異構體。而選項B中C2H4的分子式為C2H4，而C2H6O的分子式為C2H6O，兩者分子式不同，不屬于同分異構體。因此，正確答案為B。8、下列哪種物質在水中溶解度最大？A.CaCO3B.NaClC.AgClD.BaSO4答案：B.NaCl解析：在給定的選項中，NaCl（氯化鈉）是唯一一種在水中具有較高溶解度的物質。其他選項CaCO3（碳酸鈣）、AgCl（氯化銀）和BaSO4（硫酸鋇）都是難溶于水的鹽類。根據常見的溶解性規(guī)則，大多數鈉鹽和氯化物都易溶于水，而碳酸鹽、銀鹽以及硫酸鋇則通常是難溶的。因此，本題正確答案為B.NaCl。9、下列物質中，不屬于酸的是：A、硫酸（H2SO4）B、碳酸（H2CO3）C、氯化鈉（NaCl）D、硝酸（HNO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中能夠電離出氫離子（H+）的化合物。選項A、B和D中的硫酸、碳酸和硝酸都能在水中電離出氫離子，因此它們都是酸。而氯化鈉（NaCl）是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）組成的鹽，不屬于酸。10、下列關于氧化還原反應的說法中，正確的是：A.氧化反應一定有氧氣參加。B.還原劑在反應過程中得到電子。C.氧化還原反應的本質是元素化合價的變化。D.在同一反應中，一種物質被氧化的同時必有另一種物質被還原?！敬鸢浮緿【解析】選項A錯誤，氧化反應并不一定需要氧氣參與，任何物質失去電子的過程都可以視為氧化反應。選項B錯誤，還原劑實際上是失去電子的一方，因此在反應中是給出電子。選項C雖然描述了氧化還原反應的一個特征——化合價變化，但這并不是氧化還原反應的本質。氧化還原反應的本質是電子的轉移。選項D正確，因為氧化與還原是同時發(fā)生的兩個半反應，在一個物質失去電子的同時必定有另一個物質獲得這些電子，這是氧化還原反應的基本規(guī)律。11、下列物質中，不屬于酸、堿、鹽、氧化物四大類別的物質是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.碳酸鈣（CaCO3）C.氯化鈉（NaCl）D.氯氣（Cl2）答案：D解析：酸、堿、鹽、氧化物是化學中常見的四大類別的物質。氫氧化鈉（NaOH）是堿，碳酸鈣（CaCO3）是鹽，氯化鈉（NaCl）也是鹽。而氯氣（Cl2）是一種單質，不屬于酸、堿、鹽、氧化物四大類別。因此，正確答案是D。12、下列關于化學反應速率的說法正確的是：A、反應速率越快，反應所需的溫度越高B、濃度越高，反應速率越快C、催化劑可以增加反應速率，但不會改變反應的平衡位置D、降低溫度會減少反應速率答案：C解析：選項A錯誤，反應速率與溫度有關，但并非溫度越高反應速率越快；選項B正確，濃度越高，反應速率越快；選項C正確，催化劑可以降低反應的活化能，增加反應速率，但不會改變反應的平衡位置；選項D錯誤，降低溫度會降低反應速率。因此，正確答案是C。13、下列物質中，不屬于酸堿中和反應產物的是（）A、NaClB、CaCO3C、KOHD、H2O答案：B解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的過程。A選項NaCl是鹽酸和氫氧化鈉反應生成的鹽；C選項KOH是氫氧化鉀，是堿；D選項H2O是水，是酸堿中和反應的產物。而B選項CaCO3是碳酸鈣，它是由酸（如鹽酸）和碳酸鹽反應生成的鹽，不屬于酸堿中和反應的產物。因此，正確答案是B。14、下列物質中，屬于強電解質的是（）A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鋁（Al(OH)3）C.乙酸（CH3COOH）D.氨水（NH3·H2O）答案：A解析：電解質是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。強電解質是指在水中完全電離的電解質。氯化鈉（NaCl）在水中可以完全電離成Na+和Cl-，因此屬于強電解質。氫氧化鋁（Al(OH)3）和乙酸（CH3COOH）是弱電解質，它們在水中只能部分電離。氨水（NH3·H2O）是一種弱堿，它也會部分電離，但不是強電解質。所以，正確答案是A。15、下列物質中，屬于有機高分子化合物的是：A、NaClB、H2OC、C6H12O6D、KOH答案：C解析：有機高分子化合物是指分子量很大的有機物，通常由許多單體分子通過化學鍵連接而成。選項中，A項NaCl是無機鹽，B項H2O是水，D項KOH是氫氧化鉀，均不屬于有機高分子化合物。而C項C6H12O6是葡萄糖，屬于有機高分子化合物，故答案為C。16、下列關于化學反應速率的描述中，正確的是：A、反應速率與反應物濃度無關，只與溫度有關。B、反應速率越大，反應時間越短。C、當反應物濃度增加時，反應速率一定會增加。D、在相同條件下，固體反應物的反應速率一定比氣體反應物的反應速率慢。答案：C解析：化學反應速率受多種因素影響，包括反應物濃度、溫度、催化劑等。選項A錯誤，因為反應速率與反應物濃度有關；選項B錯誤，因為反應速率與反應時間無直接關系；選項D錯誤，因為固體反應物的反應速率不一定比氣體反應物的反應速率慢。正確答案是選項C，因為當反應物濃度增加時，反應速率通常會增加，這是因為反應物分子之間的碰撞機會增多。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題一、實驗題（本大題共3小題，共30分）1.（15分）實驗室里有一瓶無色溶液，可能含有NaCl、KNO3、CuSO4、FeCl3和H2SO4。為了確定該溶液中是否含有這些離子，請你根據以下實驗步驟和現(xiàn)象進行分析：（1）取少量溶液于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。（寫出化學方程式）（2）過濾后，向濾液中滴加少量KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（3）取濾渣少許，滴加少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。請回答以下問題：（1）實驗（1）中觀察到的現(xiàn)象是______。（2）根據實驗（1）的結果，判斷該溶液中是否含有______離子。（3）實驗（2）中觀察到的現(xiàn)象是______。（4）根據實驗（2）的結果，判斷該溶液中是否含有______離子。（5）實驗（3）中觀察到的現(xiàn)象是______。（6）根據實驗（3）的結果，判斷該溶液中是否含有______離子。答案：（1）產生白色沉淀。（2）含有SO42-離子。（3）無明顯現(xiàn)象。（4）含有Fe3+離子。（5）產生氣泡。（6）含有H+離子。解析：（1）實驗（1）中，Ba(NO3)2溶液與溶液中的SO42-離子反應生成白色沉淀BaSO4，化學方程式為：Ba(NO3)2+H2SO4→BaSO4↓+2HNO3。（2）由于實驗（1）中觀察到白色沉淀，說明溶液中含有SO42-離子。（3）實驗（2）中，KSCN溶液與Fe3+離子反應生成紅色絡合物[Fe(SCN)]2+，所以觀察到溶液變?yōu)榧t色。（4）由于實驗（2）中觀察到溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+離子。（5）實驗（3）中，稀鹽酸與溶液中的H+離子反應生成氣體H2，所以觀察到產生氣泡。（6）由于實驗（3）中觀察到產生氣泡，說明溶液中含有H+離子。第二題題目：某有機物A在酸性條件下與醇發(fā)生酯化反應，生成酯B。A與金屬鈉反應，產生氣體C。C在酸性條件下與水反應，生成醇D。已知A的分子式為C6H12O，B的分子量為112，請回答以下問題：（1）寫出A的結構簡式。（2）寫出C與水反應的化學方程式。（3）推斷出D的結構簡式。答案：（1）A的結構簡式為：CH3CH2CH2COOCH3（丙酸甲酯）（2）C與水反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+2H2O→2CH3COOH+4H2↑（3）D的結構簡式為：CH3CH2OH（乙醇）解析：（1）根據題目信息，A可以與醇發(fā)生酯化反應，說明A是一種羧酸，且分子式為C6H12O，因此A的結構簡式為丙酸甲酯。（2）C是A與金屬鈉反應產生的氣體，由于A是羧酸，與鈉反應會生成醇和氫氣，因此C為氫氣（H2）。氫氣在酸性條件下與水反應，實際上是不發(fā)生的，因為氫氣是惰性氣體，不會與水反應。這里可能是題目中的錯誤，正確的反應應該是醇與水的反應，即醇在酸性條件下可以發(fā)生水解反應，生成相應的羧酸和醇。因此，正確的化學方程式應該是醇與水的反應，但由于題目中提到C在酸性條件下與水反應，這里假設C為醇，則反應方程式為醇與水的反應，即：2CH3CH2OH+2H2O→2CH3COOH+4H2↑（3）由于C是醇，且與水反應生成D，根據題目的信息，D應為C的醇部分，因此D的結構簡式為乙醇（CH3CH2OH）。第三題化學實驗分析某化學小組為了探究金屬離子在水溶液中的水解反應，進行了以下實驗：實驗步驟：1.取一定量的FeCl3溶液于試管中；2.向試管中加入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象；3.再向試管中加入足量的NH4Cl溶液，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：1.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液后，觀察到溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀；2.向試管中加入NH4Cl溶液后，觀察到紅褐色沉淀溶解。問題：1.請根據實驗現(xiàn)象，寫出FeCl3溶液與NaOH溶液反應的化學方程式。2.請解釋為什么向試管中加入NH4Cl溶液后，紅褐色沉淀溶解。答案：1.FeCl3溶液與NaOH溶液反應的化學方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2.向試管中加入NH4Cl溶液后，紅褐色