安徽省宿州市化學(xué)中考試題與參考答案(2025年)

2025年安徽省宿州市化學(xué)中考仿真試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列哪種物質(zhì)屬于純凈物？A.空氣B.海水C.氧化鐵D.食鹽水2、在化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則該反應(yīng)遵循了哪條定律？A.質(zhì)量守恒定律B.定組成定律C.倍比定律D.摩爾定律3、題干：下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、氫氧化鈉（NaOH）C、鹽酸（HCl）D、二氧化碳（CO2）4、題干：下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C、2H2O2→2H2O+O2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑5、下列哪種物質(zhì)在水中溶解時，不會顯著改變水的pH值？A.NaClB.HClC.NaOHD.CO26、在標(biāo)準(zhǔn)條件下，哪一種氣體最不易溶于水？A.O2B.N2C.Cl2D.NH37、下列物質(zhì)中，不屬于無機(jī)酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、醋酸（CH3COOH）C、氫氯酸（HCl）D、硝酸（HNO3）8、在一定條件下，將一定量的氧氣（O2）和甲烷（CH4）混合點(diǎn)燃，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是（）A、水（H2O）和二氧化碳（CO2）B、氧氣（O2）和甲烷（CH4）C、水（H2O）和一氧化碳（CO）D、甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）9、下列哪種物質(zhì)在水中的溶解度最大？A.氯化鈉(NaCl)B.硫酸鋇(BaSO4)C.碳酸鈣(CaCO3)D.硝酸鉀(KNO3)10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中哪一個的密度最??？A.氧氣(O2)B.氫氣(H2)C.二氧化碳(CO2)D.氮?dú)?N2)11、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.氯化鈉(NaCl)B.氫氧化鈉(NaOH)C.硫酸(H2SO4)D.氧化鈣(CaO)12、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是：A.乙醇(C2H5OH)B.甲烷(CH4)C.水(H2O)D.乙酸(CH3COOH)二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、以下哪些物質(zhì)屬于有機(jī)化合物？（）A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化鈉）2、在以下實驗操作中，哪些是正確的？（）A、使用膠頭滴管時，滴管尖端應(yīng)接觸試管內(nèi)壁，避免液體飛濺B、加熱試管中的液體時，試管底部應(yīng)略高于火焰，避免液體沸騰時噴濺C、稱量易潮解的固體時，應(yīng)將其放在稱量紙或稱量瓶中，避免直接接觸天平D、過濾時，漏斗的下端尖嘴應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，避免液體飛濺3、以下物質(zhì)中，哪些屬于有機(jī)化合物？（）A、H?O（水）B、CO?（二氧化碳）C、CH?（甲烷）D、NaCl（氯化鈉）E、C?H??O?（葡萄糖）三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學(xué)實驗中，使用膠頭滴管滴加液體時，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：首先，膠頭滴管要豎直懸空在試管口上方滴加，防止污染滴管；其次，滴加時，滴管尖端應(yīng)離液面______cm，以控制液體的流量。2、根據(jù)化合價原則，在化合物中，各元素的化合價代數(shù)和等于零。例如，在硫酸銅（CuSO4）中，銅元素的化合價為+2，硫元素的化合價為+6，氧元素的化合價為-2。請計算硫酸銅中銅元素的化合價。3、在實驗室中，為了防止氯氣泄露造成的污染和危害，常采用什么方法來吸收氯氣？__________。4、下列物質(zhì)中，哪種物質(zhì)在常溫下是液態(tài)？__________。5、在實驗室中，常使用稀硫酸（H2SO4）與金屬鐵（Fe）反應(yīng)來制取氫氣（H2）。請?zhí)顚懸韵禄瘜W(xué)方程式：______+H2SO4→FeSO4+H2↑四、計算題（5分）1.題目：已知某有機(jī)物A的分子式為C?H??，該有機(jī)物A可能屬于烯烴類。若將A完全燃燒，消耗4.5g氧氣，求該有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)簡式。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某化工廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一種含有雜質(zhì)A和雜質(zhì)B的廢水。雜質(zhì)A和雜質(zhì)B的化學(xué)式分別為A2B和AB2，它們在水中的溶解度不同。為了提高廢水處理效率，工廠決定通過化學(xué)沉淀法去除這兩種雜質(zhì)。已知雜質(zhì)A和雜質(zhì)B的溶解度積（Ksp）分別為1.0×10-5和1.0×10-8。請回答以下問題：（1）若要同時去除雜質(zhì)A和雜質(zhì)B，應(yīng)選擇哪種沉淀劑？請說明理由。（2）若使用某種沉淀劑使雜質(zhì)A和雜質(zhì)B同時達(dá)到飽和沉淀，已知沉淀劑在水中溶解后的離子積（Qc）為1.0×10^-6，求該沉淀劑的化學(xué)式。（3）若廢水中雜質(zhì)A的濃度為0.5mol/L，雜質(zhì)B的濃度為0.1mol/L，計算在加入適量的沉淀劑后，理論上能沉淀的雜質(zhì)A和雜質(zhì)B的質(zhì)量比。第二題題目：某化學(xué)研究小組為了探究金屬鎂與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實驗：1.將金屬鎂條置于空氣中，一段時間后觀察現(xiàn)象。2.將金屬鎂條分別與氮?dú)?、氧氣反?yīng)，觀察并記錄反應(yīng)現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象如下：實驗步驟反應(yīng)現(xiàn)象1金屬鎂條表面逐漸變黑，形成一層固體物質(zhì)。2-氮?dú)饨饘冁V條表面無明顯變化。2-氧氣金屬鎂條表面迅速燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧，并伴有強(qiáng)烈的白光。請根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答以下問題：（1）實驗1中，金屬鎂條表面形成的固體物質(zhì)是什么？請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實驗2中，金屬鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？（3）請簡述金屬鎂與氮?dú)夥磻?yīng)的產(chǎn)物及其性質(zhì)。2025年安徽省宿州市化學(xué)中考仿真試題與參考答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列哪種物質(zhì)屬于純凈物？A.空氣B.海水C.氧化鐵D.食鹽水答案：C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而空氣、海水和食鹽水都是由多種物質(zhì)混合而成的混合物。氧化鐵（Fe?O?）是由鐵和氧兩種元素組成的化合物，因此它是一種純凈物。2、在化學(xué)反應(yīng)中，若反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則該反應(yīng)遵循了哪條定律？A.質(zhì)量守恒定律B.定組成定律C.倍比定律D.摩爾定律答案：A解析：質(zhì)量守恒定律指出，在一個封閉系統(tǒng)中，無論發(fā)生何種變化，系統(tǒng)的總質(zhì)量保持不變。這意味著化學(xué)反應(yīng)前后，所有原子的總數(shù)目以及種類均不會發(fā)生變化，只是它們之間的組合方式發(fā)生了改變。其他選項描述的是不同的化學(xué)定律或概念，但與本題所述情況不符。3、題干：下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、氫氧化鈉（NaOH）C、鹽酸（HCl）D、二氧化碳（CO2）答案：B解析：酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。硫酸、鹽酸都是酸，二氧化碳雖然可以與水反應(yīng)生成碳酸，但本身不是酸。氫氧化鈉是堿，電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子，因此不屬于酸。所以正確答案是B。4、題干：下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C、2H2O2→2H2O+O2↑D、CaCO3→CaO+CO2↑答案：C解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項A、B和D都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的例子，因此它們都是置換反應(yīng)。選項C是過氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)。所以正確答案是C。5、下列哪種物質(zhì)在水中溶解時，不會顯著改變水的pH值？A.NaClB.HClC.NaOHD.CO2【答案】A.NaCl【解析】NaCl（氯化鈉）在水中溶解時會解離成Na+和Cl-離子，但這些離子既不表現(xiàn)出明顯的酸性也不表現(xiàn)出堿性，因此不會顯著改變水的pH值。而HCl（鹽酸）是強(qiáng)酸，在水中會完全電離產(chǎn)生H+，降低pH值；NaOH（氫氧化鈉）是強(qiáng)堿，在水中會完全電離產(chǎn)生OH-，升高pH值；CO2溶于水后形成碳酸，是一種弱酸，也能輕微降低pH值。6、在標(biāo)準(zhǔn)條件下，哪一種氣體最不易溶于水？A.O2B.N2C.Cl2D.NH3【答案】B.N2【解析】氣體在水中的溶解度受多種因素影響，包括溫度、壓力以及氣體本身的性質(zhì)。通常來說，非極性或微極性的氣體較難溶于極性的水中。N2（氮?dú)猓┦欠菢O性分子，與水之間的相互作用力很弱，所以在標(biāo)準(zhǔn)條件下是最不易溶于水的。相比之下，O2雖然也是相對非極性的，但是比N2稍微容易一些溶解；Cl2（氯氣）可以部分溶于水，并且能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸；NH3（氨）是一個極性分子，能夠很好地與水形成氫鍵，因此非常易溶于水。7、下列物質(zhì)中，不屬于無機(jī)酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、醋酸（CH3COOH）C、氫氯酸（HCl）D、硝酸（HNO3）答案：B解析：無機(jī)酸是指不含碳元素的酸，而醋酸（CH3COOH）含有碳元素，因此不屬于無機(jī)酸。8、在一定條件下，將一定量的氧氣（O2）和甲烷（CH4）混合點(diǎn)燃，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是（）A、水（H2O）和二氧化碳（CO2）B、氧氣（O2）和甲烷（CH4）C、水（H2O）和一氧化碳（CO）D、甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）答案：A解析：甲烷（CH4）在氧氣（O2）中燃燒，生成水（H2O）和二氧化碳（CO2），反應(yīng)方程式為：CH4+2O2→CO2+2H2O。9、下列哪種物質(zhì)在水中的溶解度最大？A.氯化鈉(NaCl)B.硫酸鋇(BaSO4)C.碳酸鈣(CaCO3)D.硝酸鉀(KNO3)答案：D解析：在給出的選項中，硝酸鉀(KNO3)在水中的溶解度相對較大，而硫酸鋇(BaSO4)和碳酸鈣(CaCO3)都是難溶于水的化合物，氯化鈉(NaCl)雖然易溶于水，但是其溶解度相較于硝酸鉀較小。因此正確答案是D。10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中哪一個的密度最小？A.氧氣(O2)B.氫氣(H2)C.二氧化碳(CO2)D.氮?dú)?N2)答案：B解析：密度的計算公式為質(zhì)量除以體積，在相同條件下，分子量較小的氣體密度也較小。氫氣(H2)的分子量為2，是所有選項中最小的，因此它的密度也是最小的。故正確答案為B。11、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.氯化鈉(NaCl)B.氫氧化鈉(NaOH)C.硫酸(H2SO4)D.氧化鈣(CaO)答案：C解析：在化學(xué)中，酸是指在水溶液中能夠電離出氫離子（H+）的化合物。硫酸（H2SO4）在水中可以電離出兩個氫離子和一個硫酸根離子（SO4^2-），因此它是一種酸。氯化鈉是鹽，氫氧化鈉是堿，氧化鈣是堿性氧化物。12、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是：A.乙醇(C2H5OH)B.甲烷(CH4)C.水(H2O)D.乙酸(CH3COOH)答案：C解析：有機(jī)化合物通常是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸和氰化物等雖然含有碳，但它們的化學(xué)性質(zhì)與無機(jī)化合物相似，因此不被歸類為有機(jī)化合物。水（H2O）是無機(jī)化合物，而乙醇、甲烷和乙酸都是含碳的有機(jī)化合物。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、以下哪些物質(zhì)屬于有機(jī)化合物？（）A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化鈉）答案：C、D解析：有機(jī)化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO2）、碳酸鹽（如NaCl）、碳酸（H2CO3）及其鹽類通常不被視為有機(jī)化合物。因此，CH4（甲烷）和NaCl（氯化鈉）屬于有機(jī)化合物。2、在以下實驗操作中，哪些是正確的？（）A、使用膠頭滴管時，滴管尖端應(yīng)接觸試管內(nèi)壁，避免液體飛濺B、加熱試管中的液體時，試管底部應(yīng)略高于火焰，避免液體沸騰時噴濺C、稱量易潮解的固體時，應(yīng)將其放在稱量紙或稱量瓶中，避免直接接觸天平D、過濾時，漏斗的下端尖嘴應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，避免液體飛濺答案：B、C、D解析：A選項錯誤，使用膠頭滴管時，滴管尖端應(yīng)懸空，不要接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管。B選項正確，加熱時試管底部略高于火焰可以防止液體噴濺。C選項正確，稱量易潮解的固體時應(yīng)放在稱量紙或稱量瓶中，防止吸濕。D選項正確，過濾時漏斗下端尖嘴緊貼燒杯內(nèi)壁可以防止液體飛濺。3、以下物質(zhì)中，哪些屬于有機(jī)化合物？（）A、H?O（水）B、CO?（二氧化碳）C、CH?（甲烷）D、NaCl（氯化鈉）E、C?H??O?（葡萄糖）答案：C、E解析：有機(jī)化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等雖然含有碳元素，但由于其性質(zhì)與無機(jī)物相似，因此被歸類為無機(jī)化合物。根據(jù)這個定義，選項C（甲烷）和E（葡萄糖）都是有機(jī)化合物。選項A（水）和B（二氧化碳）是無機(jī)化合物，選項D（氯化鈉）也是無機(jī)化合物。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學(xué)實驗中，使用膠頭滴管滴加液體時，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：首先，膠頭滴管要豎直懸空在試管口上方滴加，防止污染滴管；其次，滴加時，滴管尖端應(yīng)離液面______cm，以控制液體的流量。答案：1解析：在化學(xué)實驗中，使用膠頭滴管滴加液體時，通常要求滴管尖端離液面1cm左右，這樣可以控制液體的流量，避免液體濺出或滴加過多。2、根據(jù)化合價原則，在化合物中，各元素的化合價代數(shù)和等于零。例如，在硫酸銅（CuSO4）中，銅元素的化合價為+2，硫元素的化合價為+6，氧元素的化合價為-2。請計算硫酸銅中銅元素的化合價。答案：+2解析：根據(jù)化合價原則，在硫酸銅（CuSO4）中，設(shè)銅元素的化合價為x，則有x+(+6)+4*(-2)=0。解這個方程，得到x=+2，因此硫酸銅中銅元素的化合價為+2。3、在實驗室中，為了防止氯氣泄露造成的污染和危害，常采用什么方法來吸收氯氣？__________。答案：氫氧化鈉溶液（或其他有效的吸收劑，如硫酸）解析：氯氣是一種有毒的氣體，與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，因此可以使用堿性溶液如氫氧化鈉溶液來吸收氯氣，生成氯化鈉和水，從而減少對環(huán)境的污染。4、下列物質(zhì)中，哪種物質(zhì)在常溫下是液態(tài)？__________。答案：水解析：在常溫下，水（H?O）是液態(tài)的。其他選項如氧氣（O?）、氮?dú)猓∟?）、二氧化碳（CO?）等在常溫下都是氣態(tài)的。水之所以在常溫下是液態(tài)，是因為其分子間存在較強(qiáng)的氫鍵作用。5、在實驗室中，常使用稀硫酸（H2SO4）與金屬鐵（Fe）反應(yīng)來制取氫氣（H2）。請?zhí)顚懸韵禄瘜W(xué)方程式：______+H2SO4→FeSO4+H2↑答案：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑解析：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣的化學(xué)方程式。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的元素組成，可以確定鐵（Fe）與硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣（H2）。在書寫化學(xué)方程式時，需要注意反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式正確，并保持原子守恒。四、計算題（5分）1.題目：已知某有機(jī)物A的分子式為C?H??，該有機(jī)物A可能屬于烯烴類。若將A完全燃燒，消耗4.5g氧氣，求該有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)簡式。答案：該有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCH?CH?CH?。解析：（1）首先，根據(jù)題目信息，有機(jī)物A的分子式為C?H??，屬于烯烴類，說明分子中含有一個碳碳雙鍵。（2）烯烴類有機(jī)物完全燃燒的通式為：CnH?n+(3n/2)O?→nCO?+nH?O。（3）根據(jù)題目信息，有機(jī)物A完全燃燒消耗4.5g氧氣。氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，因此消耗氧氣的摩爾數(shù)為：n(O?)=4.5g/32g/mol=0.140625mol。（4）根據(jù)燃燒通式，有機(jī)物A與氧氣的摩爾比為1:(3n/2)。由于有機(jī)物A的分子式為C?H??，n=6，所以摩爾比為1:9。（5）根據(jù)摩爾比，有機(jī)物A的摩爾數(shù)為：n(A)=n(O?)/(3n/2)=0.140625mol/(3*6/2)=0.0203125mol。（6）有機(jī)物A的分子量為：M(A)=6*12+12*1=84g/mol。（7）根據(jù)分子量和摩爾數(shù)，有機(jī)物A的質(zhì)量為：m(A)=n(A)*M(A)=0.0203125mol*84g/mol=1.7g。（8）由于有機(jī)物A完全燃燒生成CO?和H?O，CO?和H?O的摩爾比為1:1，因此CO?和H?O的摩爾數(shù)均為0.0203125mol。（9）CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol，因此CO?的質(zhì)量為：m(CO?)=n(CO?)*M(CO?)=0.0203125mol*44g/mol=0.89375g。（10）H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，因此H?O的質(zhì)量為：m(H?O)=n(H?O)*M(H?O)=0.0203125mol*18g/mol=0.3671875g。（11）由于有機(jī)物A的分子式為C?H??，其中C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，H的摩爾質(zhì)量為1g/mol，因此有機(jī)物A中C和H的摩爾比為6:12。（12）根據(jù)C和H的摩爾比，有機(jī)物A中C的質(zhì)量為：m(C)=m(CO?)*(12/44)=0.89375g*(12/44)=0.25g。（13）有機(jī)物A中H的質(zhì)量為：m(H)=m(H?O)*(2/18)=0.3671875g*(2/18)=0.0203125g。（14）由于有機(jī)物A的質(zhì)量為1.7g，C和H的質(zhì)量分別為0.25g和0.0203125g，因此氧的質(zhì)量為：m(O)=m(A)-m(C)-m(H)=1.7g-0.25g-0.0203125g=1.4296875g。（15）氧的摩爾質(zhì)量為16g/mol，因此氧的摩爾數(shù)為：n(O)=m(O)/M(O)=1.4296875g/16g/mol=0.08984375mol。（16）由于有機(jī)物A的分子式中含有6個碳原子，12個氫原子和1個氧原子，因此氧的摩爾數(shù)為1。所以，有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCH?CH?CH?。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某化工廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一種含有雜質(zhì)A和雜質(zhì)B的廢水。雜質(zhì)A和雜質(zhì)B的化學(xué)式分別為A2B和AB2，它們在水中的溶解度不同。為了提高廢水處理效率，工廠決定通過化學(xué)沉淀法去除這兩種雜質(zhì)。已知雜質(zhì)A和雜質(zhì)B的溶解度積（Ksp）分別為1.0×10-5和1.0×10-8。請回答以下問題：（1）若要同時去除雜質(zhì)A和雜質(zhì)B，應(yīng)選擇哪種沉淀劑？請說明理由。（2）若使用某種沉淀劑使雜質(zhì)A和雜質(zhì)B同時達(dá)到飽和沉淀，已知沉淀劑在水中溶解后的離子積（Qc）為1.0×10^-6，求該沉淀劑的化學(xué)式。（3）若廢水中雜質(zhì)A的濃度為0.5mol/L，雜質(zhì)B的濃度為0.1mol/L，計算在加入適量的沉淀劑后，理論上能沉淀的雜質(zhì)A和雜質(zhì)B的質(zhì)量比。答案：（1）應(yīng)選擇OH-離子作為沉淀劑。理由是OH-離子與A2B和AB2反應(yīng)生成的沉淀物的溶解度積較小，可以有效地去除這兩種雜質(zhì)。（2）由于Qc=Ksp，因此沉淀劑的化學(xué)式為OH^-。（3）計算沉淀的雜質(zhì)A和雜質(zhì)B的質(zhì)量比：對于雜質(zhì)A2B，飽和沉淀時的反應(yīng)為：A2B(s)?2A^+(aq)+B^-(aq)Ksp(A2B)=[A^+]^2[B^-]=1.0×10^-5對于雜質(zhì)AB2，飽和沉淀時的反應(yīng)為：AB2(s)?A^+(aq)+2B^-(aq)Ksp(AB2)=[A^+][B^-]^2=1.0×10^-8由于加入沉淀劑后，A+和B-的濃度將達(dá)