2021年中考化學(xué)專題《化學(xué)方程式的書寫、計算》歷年真題（含解析）

【遁用版】中考化學(xué)歷耳/超精編

專題1化學(xué)方程式的書寫、計算

一、選擇題

1.【甘肅省中考】下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A.2H2+02=2H20B.2NaOH+H2SO1=Na2S0i+H20

△

C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3比tI).2KMnO,=K2MnO4+MnOz+O2t

【答案】D

【解析】A、氫氣與氧氣反應(yīng)需在點燃的條件才能進(jìn)行，題中化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式

是2H升。2叁=2比0,錯誤；B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式是2Na0H+HS0產(chǎn)Na?S01+2H2O,

錯誤；C、鐵在置換反應(yīng)中顯示+2價，正確的方程式為：Fe+2HCl-FeCh+H2t,錯誤；D、該化學(xué)方程

式書寫完全正確。故選D。

2.【四川省樂山市】硅材料是太陽能電池及電腦芯片不可缺少的材料，隨著一批多晶硅生產(chǎn)企業(yè)在樂山建

成投產(chǎn)，樂山將成為我國重要的硅材料產(chǎn)業(yè)基地。下面是多晶硅生產(chǎn)過程中的一個重要反應(yīng)：

AS

=

SiO2+2CS1+2C0t,該反應(yīng)的基本類型是()

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、化合反應(yīng)是由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，錯誤；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成

多種物質(zhì)的反應(yīng)，錯誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng),

正確；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物在水溶液中反應(yīng)相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，錯誤。

故選C。

3.【四川省巴中市】下列化學(xué)方程式書寫正確的是()

A.C+2CU0==2CU+C02tB.2Fe+3H2S0.t==Fe2(S0,)3+3H2t

C.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.Ca(Oil)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH

【答案】C

【解析】A、C+2CuO直溫2CU+C02t,應(yīng)注明反應(yīng)條件，故A錯誤；B、Fe+H2sO.,==FeSO”+H2f,應(yīng)是硫酸亞鐵，

故B錯誤;C、NaOH+HCl==NaCl+H2O,故C正確；D、Ca(0Il)2+Na2C03==CaC03I+2NaOH,碳酸鈣不溶

于水，故D錯誤。

育M

4.【山東省泰安市】硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。從石英砂制取芯片的重要反應(yīng)是SiO^C^^Si+2C0t,

該反應(yīng)屬于

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是由單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，

屬于置換反應(yīng)。故選C。

5.【山東省臨沂市】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.4A1+302=2Al2O3B.Ca(OH)2+Na2C0s=CaCO-I+2NaOH

△

C.H2CO3=H2O+CO2tD.H2+CUOCU+比0

【答案】B

【解析】A、屬于化合反應(yīng)，錯誤；B、屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確；C、屬于分解反應(yīng)，錯誤；D、屬于置換反

應(yīng)，錯誤。故選瓦

6.【四川省德陽市】向一定質(zhì)量的CaCk和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的NazC。,溶液，

實驗過程中加入Na￡0,溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

工t沉淀或氣體的質(zhì)鼻內(nèi)

0QNa;CO；溶液質(zhì)鼻/g

A.P點時的溶液只含一種溶質(zhì)B.R點對應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180

C.0至P過程中溶液的pH變大D.Q至R段表示生成沉淀的過程

【答案】A

【解析】A、碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由圖可

知，P點時碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液中有生成的氯化鈉和原溶液中的氯化鈣，故含有兩

種溶質(zhì)，故錯誤；B、設(shè)生成4.4g的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H20+C02t

10644

xx10.6%4,4g

10644

xx10.6%=4.4g,解得x=100g

設(shè)生成8g的碳酸鈣需要稀碳酸鈉的質(zhì)蚩為y

Na2co廠CaCh=2NaCl-CaCO：J、

106100

y*10.6%gg

106100

yx10.6%=8g,解得y=80g,故共需碳酸鈉的質(zhì)量為I00g-S0g=180g,正確；C、0-P的過程中碳酸鈉

與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸的含量逐潮瀛少，故pH逐漸增加，正確；D、0-P段表示生成氣體，Q至R段

表示生成沉淀，正確。故選A。

7.【山東省臨沂市】下列化學(xué)方程式書寫正確，且反應(yīng)前后有元素化合價升高和降低的是

虹vat

=

A.C2ll50H+202^^2C02+3H20B.C+2CUO2CU+CO2t

△

C.2KMnO,KzMnOi+MnzO+OztD.S02+2Na0H=Na2S04+H20

【答案】B

【解析】A、該反應(yīng)中沒有配平，故錯誤；B、該反應(yīng)中有單質(zhì)碳參加反應(yīng)，故碳元素的化合價一定改變，

正確；C、該反應(yīng)中有MnOa生成，不是Mn20,故錯誤；1）、該反應(yīng)中生成的是亞硫酸鈉，不是硫酸鈉，

故錯誤。故選B。

8.【四川省德陽市】向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、

干燥，稱得固體14go向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列分析正確的是（）

A.濾液中一定不含有硝酸銀B.濾液中一定含有硝酸銅

C.濾出的固體中含有銀7.6gD.濾出的固體中含有銅6.4g

【答案】A

【解析】向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鐵，假設(shè)5.6g鐵粉只與硝酸銀反應(yīng)，則設(shè)

增加固體的質(zhì)量為x

Fe+2AgN03=Fe（N03）2+2Ag固體增加量

56160

5.6gx

56160

5.6g=x解得x=16g,而最終得到的固體只有14g,故鐵與硝酸銅也發(fā)生了反應(yīng)，故硝酸銀反應(yīng)完了，

故濾液中一定不含有硝酸銀，故A正確；經(jīng)分析濾液中可能含有硝酸銅，故B錯誤；若固體中含有銀

7.6g,則含有銅的質(zhì)量為6.4g,生成6.4g的銅需要5.6g的鐵，而總參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為5.6g,故

C錯誤；經(jīng)上分析濾出的固體中不可能含有6.4g的銅，故D錯誤。故選A。

9.【山東省濟(jì)寧市】下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是()

占燃

A.4Fe+302空起2Fe2（）3化合反應(yīng)

B.Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2置換反應(yīng)

C.SiO2+3CS1C+2C0t置換反應(yīng)

D.BaC03+2HC1==BaC12+H2O+CO2t復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、鐵在氧氣中點燃生成的是四氧化三鐵，不是氧化鐵，故錯誤；B、在金屬活動性順序中，銅比

銀活潑，故銅可以與硝酸銀，該反應(yīng)是由單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與新的化合物，是置換反應(yīng),

故正確；C、該反應(yīng)的生成物中沒有單質(zhì)，故不可能是置換反應(yīng)，故錯誤；D、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，

正確。故選Bo

10.【山東省德州市】下列化學(xué)方程式書寫正確的是()

A.3Fe+202=Fe3。4B.Cu+2AgN()3=2Ag+Cu(NO3)2

C.2Fe+6IICl=2FeCl3+3H2tD.KCl+NaN03=KN03+NaCl

【答案】B

【解析】A、該反應(yīng)方程式?jīng)]有條件，化學(xué)方程式應(yīng)為：3Fe+20z點燃Fe：Q,故錯誤；B、銅與硝酸銀溶液反

應(yīng)生成銀和硝酸銅，化學(xué)方程式為Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2,故正確；C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵

和氫氣，化學(xué)方程式應(yīng)為：Fe+2HCl=FeCb+H2t：故錯誤：1)、二者不符合復(fù)分解反應(yīng)反生的條件，故

不發(fā)生反應(yīng)，故錯誤。故選B。

11.【江蘇省揚(yáng)州市】下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.2Mg+O2史工2MgOB.Cu+2AgN03=Cu(N03)z+2Ag

C.CuCl2JJiCu+Cl2tD.2Na0H+II2S01=Na2S0,+21l20

【答案】D

【解析】A、2Mg-0=①RIgO,該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意;

B、Cu-2AgNO：=Cu（NO：）2-2Ag,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；C.CuCL：A2LCU-C1：T,該反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種物質(zhì)的

反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；Ds2XaOH-H：SCL=Na；SOi-2H;O,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換

成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合題意。故選D。

12.【山東省青島市】一包不純的氯化鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉

中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行如下實驗：

取少量該粉末于燒杯中，加蒸儲水，充分?jǐn)嚢瑁脽o色澄清溶液。（2）取上述無色溶液少許于試管中，

滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成。（3）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸儲水溶解，再加入足

量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成28.7g白色沉淀.根據(jù)上述實驗判斷，下列說法正確的

是

A.雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、氯化鈉

B.雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉

C.雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉

D.雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀

【答案】D

【解析】A、氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

KCl+AgNOs—AgClI+KNO：”

74.5143.5

14.9g28.7g

NaCl+AgNOn-AgClI+NaN0：“

58.5143.5

11.7g28.7g

取上述無色溶液少許于試管中,滴加氯化釧溶液有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化釧反應(yīng)生成白

色沉淀碳酸鋼和氯化鈉，因此雜質(zhì)中含有碳酸鈉，由計算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g

氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成28.7g氯化銀，雜質(zhì)中含有碳酸鈉，氯化鉀質(zhì)量小于14.9g,

和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量小于28.7g,因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉，錯誤；B、取上述無色溶液少

許于試管中，滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋼和氯

化鈉，因此雜質(zhì)中含有碳酸鈉，則雜質(zhì)中不含有硝酸鈣，加蒸儲水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液，說

明雜質(zhì)中不含有氯化銅，錯誤；C、由A知，雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉、氯化鈉，錯誤；D、雜質(zhì)中肯定

含有氯化鈉、碳酸鈉，由于硝酸鉀是否存在不影響實驗結(jié)果，因此可能含有硝酸鉀，也可能不含有硝

酸鉀，正確。故選D。

13.【湖南省長沙市】根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是：（）

A.化學(xué)反應(yīng)的快慢B.生成物C.反應(yīng)條件D.反應(yīng)物

【答案】A

【解析】A、由化學(xué)方程式，無法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，符合題意；B、由化學(xué)方程式，“一”左邊的是反

應(yīng)物，右邊的是生成物，不符合題意；C、由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所需要的條件，不符合題

意；D、由化學(xué)方程式，“一”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，不符合題意。故選A。

14.【湖北省咸寧市】下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B.Cu+FeSO”==CuSO,+Fe

C.2Mg+022i^2MgOD.Fe2O3+CO高溫Fe+C02

【答案】C

【解析】A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氟化亞鐵和氯氣，不能生成氯化鐵，正確的化學(xué)方程式是Fe+2HC：==FeCh

+H1T,錯誤；B、銅的活動性小于鐵，Cu與FeSO：不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯誤；C、該化學(xué)方程式完全

正確；D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式是Fe9：+3co且虬2Fe+3c0二，錯誤。故選

Co

15.【廣東省】下列屬于分解反應(yīng)的是

A.2H20^^=2H2t+02tB.C02+2Na0H=Na2C03+H20

芟遑

C.C+H2O^CO+H2D.NH3+CO2+H2ONH1HCO3

【答案】A

【解析】A、反應(yīng)物一種，生成物兩種，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，正確；B、反應(yīng)物有兩種，

生成物兩種，不符合“一變多”的形式，不屬于分解反應(yīng)，錯誤；C、反應(yīng)物有兩種，生成物兩種，不

符合“一變多”的形式，不屬于分解反應(yīng)，錯誤；D、反應(yīng)物有兩種，生成物有三種，不符合“一變多”

的形式，不屬于分解反應(yīng)，錯誤。故選A。

16.【江蘇省鹽城市】有一包金屬粉末，可能由Mg,Zn,Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣

品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2g出和無色溶液。下列說法正確的是

A.樣品中定只含有MgB.樣品中一定不含有Ag,可能含有Fe

C.無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量量為12gD.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

【答案】C

【解析】A、樣品中等質(zhì)量的金屬與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣鋁比鎂多，等質(zhì)量的鐵比鎂生成的氫氣少，故可

能是鐵與鋁或是鋅與鋁的混合物，故錯誤；3、銀不與稀鹽酸反應(yīng)，故樣品可能是鋁、鐵、銀，故錯誤;

C、參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為2.4g,金屬可能是只有鎂，鋁鐵混合物，鋁鋅混合物，硫酸的質(zhì)量相等，

放出氫氣的質(zhì)量為0.2g,故無色溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量都與生成硫酸鎂的質(zhì)量相等，故溶質(zhì)的總質(zhì)蚩都是

12g,故正確；D、生成氫氣的質(zhì)量為CL2g,含。2g的氫元素的硫酸的質(zhì)量為02g+2=9.陽，故硫酸

98

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為翌xlOO%=9.8%,故錯誤。故選C。

100g

17.【江蘇省鹽城市】一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO?和上0,

且總質(zhì)量為20.8g,其中出0的質(zhì)量為10.8g,則CO2的質(zhì)量為

A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g

【答案】c

【解析】解：甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12：4=3：1,所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為3：

2

1,10.8gHQ中氫元素的質(zhì)量=10.8gX—1.2g,則CO和CO?中總的碳元素的質(zhì)量=1.2gX3=3.6g,設(shè)生

18

1212

成的C0的質(zhì)量是x,CO?的質(zhì)量為y,貝ijx+y=20.8g-10.8g,—xx+——xy=3.6g,解得x=5.6g,y=4.4g（,

2844

故選Co

二、非選擇題

18.【四川省德陽市】A?F是初中化學(xué)的常見物質(zhì)，A與B的組成元素相同，D、E在通常狀況下是氣體,

F是大理石的主要成分。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出。

（1）A的化學(xué)式是?

（2）若B+E+F-C,則C是（填名稱或化學(xué)式）.

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________________________________

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是。

CaC03迪Ca0+C02t或

【答案】H202Ca（HC03）2（或碳酸氫鈣）C+02C02

CaC03+2HC1===CaC12+H20+C02t

【解析】(1)F是大理石的主要成分，故F是碳酸鈣，F(xiàn)能生成E,且E是氣體，故E是二氧化碳，A與B

的組成元素相同，D是氣體，則A是過氧化氫，D是氧氣，B是水，故A的化學(xué)式為由02(2)二氧

化碳與水和碳酸鈣反應(yīng)可生成碳酸氫鈣，則C是碳酸氫鈣；(3)碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二

氧化碳，反應(yīng)方程式為C+01縫￡0,；(4)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)方

程式為CaC0s+2HC1===CaC12+H20+C02t.

19.【山東省臨沂市】某工廠附近海水中含有較多Na2c等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術(shù)吸收燃煤煙氣中

的S0”其主要設(shè)備及流程如下：

(1)海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是(填字母序號)。

A.海水泵B.吸收塔C.曝氣池①D.曝氣池②

(2)向曝氣池①內(nèi)通入空氣后，主要有兩個化合反應(yīng)發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)曝氣池②排放的海水中不含HzSO」的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

【答案】A2H2so3+02=2H2sChNa2C0；!+H2S01=Na2S01+C02t+H20

【解析】(1)海水泵中的溶液的pH=8,顯堿性，故選A;(2)曝氣池①內(nèi)的亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，

反應(yīng)方程式為2H：SOLO：==2H：SO,(3)曝氣池②中稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、水,

反應(yīng)方程式為Na2com-HfOkNaSOLCOd-H：。

20.【山東省臨沂市】請你仔細(xì)分析下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計算。

0十，愴好完血.*0

11.2g帙的|89Jg行微酸一定溶瓶質(zhì)■分散

的不但泉廂液

(1)生成氫氣g?

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？(寫出計算過程，精確到0.設(shè))。

【答案】0.4g12.7%

【解析】設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為V,生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x

Fe-2HC1==FeCh-HzT

561272

11.2gxy

561272Ag

--------*=》解倚x=25.4gy=0.4g

11.2gxy

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為11.2g-189.2g-0.4g=200g

25.4g

反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一x100%=12.7%

200g

答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%

21.【山東省德州市】推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但不合理的推理會得出錯誤的結(jié)論。請對下列錯誤

觀點舉出相應(yīng)的否定例可（填化學(xué)式或化學(xué)方程式）。

錯誤觀點否定例證

有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定

①舉例：Cu0+C0_^_Cu+C02

是置換反應(yīng)

②含氧元素的化合物一定是氧化物—

與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)，一定是

③—

活潑金屬

生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反

④—

應(yīng)

［答案】C2H50H或Na2C03Na2C03或NaHC03Fe203+6HC1===2FeCl3+3H20或2Na0H+C02===Na2C03+H20

【解析】②含氧元素的化合物一定是氧化物，如碳酸鈉Na：CCh）、酒精（C汨9H）等，都含氧，但不是氧化

物；③與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)，不一定是活潑金屬，如或NaHCO:等許多碳酸鹽和酸反應(yīng)生

成二氧化碳?xì)怏w；④酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物是鹽

和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，生成物是鹽和水，化學(xué)

方程式為：2NaOH-CO：=NMCOm-H：O或Fe:O：-6HC；=2FeC：=-3H：O）,但是不屬于中和反應(yīng)。

22.【江蘇省宿遷市】某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)廢水中只含硫酸一一種溶質(zhì)），取

廢水樣品200g,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液

質(zhì)量變化如下圖所示，

氧氣化怖械.8

(1)要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為g；

(2)計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫出計算過程)。

【答案】5g2.45%

【解析】(1)要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為100gx5%=5g

(2)設(shè)200g廢水中硫酸的質(zhì)量為x

2NaOH+H2S0F2H20+Na2SO.(

8098

80gx5%x

8098

-------=—,解得x=4.9g

80gx5%x

49R

該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一Cx100壽2.45%

200g

23.【江蘇省南京市】圖中A?M是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別由H、C、0、Na,S、Cl、K、Fe中一種或

幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成，B中兩種元素質(zhì)量之化為7：3.固態(tài)E叫做“干冰”；

A、D、H均由三種元素組成，H在實驗室可用于制取氧氣；G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。

圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成

物或反應(yīng)條件已略去。

(1)寫出化學(xué)式：GB

(2)寫出II-1反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【答案】NaHCOs；Fe2032KC10,^i2KCl+302tK2C03+H2S0,==K2S01+H20+C02t

A

【解析】B、C、E、F、M均由兩種元素組成，3中兩種元素質(zhì)量之化為7：3,B是氧化鐵，C是氯化鉀；

固態(tài)E叫做“干冰”，E是二氧化碳，F(xiàn)是一氧化碳；A、D、H均由三種元素組成，A是硫酸，D是碳

酸鉀，H在實蠟室可用于制取氧氣，H是氯酸鉀，I是氧氣；G是焙制糕點所用的發(fā)酎粉的主要成分之

一，G是碳酸氫鈉，M是水。⑴化學(xué)式：G是NaHCO"B是FuOs(2)H-I反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MnO.

2KC1O：=2KC1-3O：T?(3)A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是L：：L：：。

△K?OHSO,=KSOHO~COT

24.【湖南省長沙市】請寫出下列變化的化學(xué)方程式：

(1)硫酸銅溶液和氯化鋼溶液反應(yīng)：;

(2)在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：。

【答案】CuS0l+BaCl2=BaS0.1I+CuCLNaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】本題考查了常見化學(xué)反應(yīng)的方程式，書寫時注意規(guī)范。

(1)硫酸銅溶液和氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸釧和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CuS0,+BaCl2=BaS0tI+CuCl2；

(2)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

25.【山東省德州市】向盛有10g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入80g稀鹽酸時，

恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7go

(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g:

(2)求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫出計算過程).

【答案】3.379.5%

【解析】解：(1)由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量：80g+10g-86.7g=3.3g；(2)設(shè)原固體混

合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C021

10644

x3.3g

x106

3.3g44

x=7.95g,

795g

純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)：——x100%=79.5%；

10g

答:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是3.3g；(2)純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%。

26.【湖南省岳陽市】小蘭進(jìn)行水的電解實驗時，在水中加入少許硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將2.7g硫酸鈉

固體加入52.7g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當(dāng)正極產(chǎn)生4.8g氧氣時結(jié)束實驗。忽略氣體在水

中的溶解，請計算(寫出計算過程)：

(1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；

(2)實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—

【答案】0.6g；5.4%o

【解析】解：設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為X,消耗的水的質(zhì)量為y,

2Hg通電2HzT-<H

36432

yx4.8g

x4

---=——x=0.6g,

4.8g32

y36

---=—v=5.4g,

4.8g32'

2.7g

實瞼結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)蚩分?jǐn)?shù)為：27g+52.7g-5.4gxl(K)o4.5.4%j

答：3)負(fù)極產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量為0.6g;(2)實瞼結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4。。。

27.【湖北省武漢市】在通常狀況下，硫是一種黃色粉末，下圖是硫元素的某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

O'、、

(*1?288

一〃

(1)硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為O

(2)圖中所示粒子的符號為一一。

(3)硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】16S2-S+02星型SO?

【解析】(D根據(jù)圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)解答；(2)根據(jù)質(zhì)子數(shù)少于電子數(shù)表示硫離子解答：(3)根據(jù)

硫與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫解答。3)圓圈內(nèi)的數(shù)字為16,表示硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

為16;(2)由圖可知，質(zhì)子數(shù)少于電子數(shù)表示硫離子，符號為S-J(3)硫與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)

點燃

生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為s-0：so：。

28.【湖北省武漢市】某氧化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量5.00g樣品于燒杯

中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成0.58g沉淀。請回答下列

問題：

（1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成_____色。

（2）計算該樣品中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【答案】藍(lán)81%

【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性能使紫色石蕊溶液變藍(lán)解答；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出氯

化鎂的質(zhì)量，然后再計算氧化鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色；（2）

設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為X。

MgClz+2Na0H=Mg（OH）21+2NaCl

9558

x0.58g

9558

x0.58g

x=0.95g

樣品中氧化鈉的質(zhì)量為5.00g-0.95g=4.05g

4.05g

樣品中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一-X100%=81%

5.00g

答：（2）該樣品中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%。

29.【湖北黃岡市】為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜

質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），得到二氧化碳?xì)怏w4.4g（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰

石樣品含CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

【答案】80%

【解析】解：設(shè)原石灰石中CaCO：,的質(zhì)量為x,

CaC03+2HC1—CaCl2+H20+C021

10044

x4.4g

x100

4.4g44

x=10g

10g

石灰石中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一上X100%=80%o

12.5g

30.【安徽省】尿素［CO（NH。/是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下：

C0“+2NH““*"(0(NHJ2+H2O,請計算：

(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)生產(chǎn)6t尿素理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少?

【答案】46.7%3.4t?

14x2

【解析】(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=46.7°0

12+16+14x2+4

(2)設(shè)生產(chǎn)6t尿素理論上需要氧氣的質(zhì)量為x

CO：-2NHj

3460

x6t

3460-0

—>解行x=3.4t

x6t

答：尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46個。，生產(chǎn)6t尿素理論上需要氨氣的質(zhì)量為3.4t。

專題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、單選題

1.下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（）

電角翠

A.2NaCl2Na+Cl2fB.2N0+02=2N02

力口熱

C.CO+CuOCu+CO2D.Fe+CuSO4=FeSOi+Cu

【答案】D

2.氫澳酸（HBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸非常相似，下列物質(zhì)中不可與氫浪酸發(fā)生的

反應(yīng)的是（）

A.FeB.CuOC.AgD.Fe2O3

【答案】C

3.鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、錫相近。將鎘絲插入下列溶液沒有明顯現(xiàn)象的是

（）

A.MgSO。容液B.HC1溶液C.AgNOs溶液D.H2soi溶液

【答案】A

4.在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液仍

為藍(lán)色，濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是（）

A.可能有銀和銅，沒有鋅B.可能只有銀，沒有銅和鋅

C.一定有銀，可能有銅和鋅D.一定有銀、沒有鋅，可能有銅

【答案】C

5.下列可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強(qiáng)弱的一組藥品是（）

①Cu、Zn、FeSO”溶液②Cu、Fe、ZnSO」溶液

③FeSOi溶液、Cu、ZnSO」溶液④Fe、CuSO,溶液、ZnSO,溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

【答案】A

6.很多古詩詞與化學(xué)完美融合，下列說法錯誤的是

A.“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”，說明金的化學(xué)性質(zhì)很活潑

B.“蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明”，描述的是蠟燭燃燒時的現(xiàn)象

C.“添得醋來風(fēng)韻美，試嘗道甚生滋味”，說明食醋是一種重要的調(diào)味品

D.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的是生石灰的制取方法

【答案】A

7.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀

硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物

中化合價均為+2價）.則下列說法中不正確的是（）

生

成

氧

氣甲

質(zhì)

量

總

反應(yīng)時間/S

A.生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙B.相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲

C.金屬活動性：乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

【答案】B

8.向一定質(zhì)量AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中加入金屬Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn

的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，下列敘述中不正確的說法有

①a點溶液中的溶質(zhì)有2種；②a?b段溶液呈藍(lán)色；③c點溶液中溶質(zhì)為

Zn（N03）2；④取b?c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成；⑤取d點

的固體，加入稀鹽酸，有無色氣泡生成；

A.2個B.3個C.4個D.5個

9.等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣的情況如圖所示，

其中表示鐵與稀硫酸反應(yīng)的是（）

反應(yīng)時間

A.bB.aC.dD.c

【答案】D

10.向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅

粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

溶

液

質(zhì)

量

/8

0鋅粉的質(zhì)量/g

A.a點所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅

B.向b點所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生

C.c點所得固體為銀和銅

D.d點所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅

【答案】C

11.已知X、Y、Z三種二價金屬在金屬活動性順序中的相對位置為XY（H）Z,

判斷以下反應(yīng)肯定不能發(fā)生的是（）

A.Y+2HC1===YCk+H2tB.Z+XS0,t===ZS0」+X

C.X+Y(NO3)2===X(N03)2+YD.X+H2so“稀)===XSOd+H2t

【答案】B

12.已知金屬鎰在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的

是()

A.Fe+MnS0,(===Mn+FeSOtB.Mg+MnS0.1===MgS04+Mn

C.Mn+2HC1===MnCl2+H2D.Mn+CuS01===MnS01+Cu

【答案】A

13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述中，博誤的是()

A.一氧化碳具有還原性，可冶煉金屬B.醋酸顯酸性，可用醋酸除去熱

水瓶中的水垢

C.石灰石受熱分解，可用于制生石灰D.鋁化學(xué)性質(zhì)不活潑，故鋁合金

應(yīng)用廣泛

【答案】D

14.取一定量的Al、Fe放入Cu(N03)2溶液中充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀

鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是()

A.濾渣中一定有FeB.濾液中一定含有Cu(N03

C.濾渣中一定有AlD.濾液中一定沒有Fe(N03

【答案】A

15.已知金屬錦在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的

是()

A.Fe+MnS0i===Mn+FeSOiB.Mg+MnSO，i===MgSOi+Mn

C.Mn+2HC1===MnCl2+H2D.Mn+CuSO1===MnSO<)+Cu

【答案】A

16.常見金屬的活動性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯誤的是（）

A.常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化

B.在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈

C.在同一鹽酸中反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈

D.銅活動性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀

【答案】D

17.某溶液中有Cu（N0j2和Fe（Na）2,加入一定量的Zn粉末充分反應(yīng)后過濾，在

濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于濾液的判斷正確的是（）

A.一定不會是無色B.一定不會是藍(lán)色C.一定不會是淺綠色D.以

上判斷皆不正確

【答案】B

18.不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是（）

A.FeCl2B.ZnCl2C.FeCl3D.MgS04

【答案】C

19.【重慶市萬州沙河中學(xué)2017屆九年級下學(xué)期中考模擬理綜】向硝酸銀和硝酸

銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉.充分反應(yīng)后過濾，往濾液中滴加鹽酸，

有白色沉淀生成。下列說法中正確的是

A.所得溶液中可能含有Cu"B.所得濾渣中可能含有銅和鋅

C.所得濾液中一定含有Ag*、Zn2\Cu2+D.所得濾渣中一定含有銀和銅

【答案】C

20.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是()

A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差C.鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面

有氧化膜

【答案】D

二、非選擇題

21.將鐵粉加入足量的硫酸充分反應(yīng)。

①可以看到的現(xiàn)象是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②下列金屬中能與硫酸發(fā)生類似反應(yīng)的是(填選項)。

A.CuB.MgC.AlD.Ag

(2)高溫條件下

一氧化碳可把鋅從四氧化三錦中還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

___________________________________________________________________________________O

1個四氧化三鎰“分子”與個C0分子完全反應(yīng)生成Mn和C02。

(3)已知鎘(Cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價。

將鎘絲插入下列溶液沒有明顯現(xiàn)象的是(填序號)。

①NaCl溶液②HC1溶液③AgN03溶液④NaOH溶液

(4)將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到

濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后,

剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g。原氧化銅的質(zhì)量111=go

【答案】固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；BC

Mn3O4+4C0==3Mn+4CO2,4①④16

22.寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型。

(1)鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。

，反應(yīng)類型___________;

(2)古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”，反應(yīng)類型

(3)法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為AS2O3,

若試樣中有砒霜，則反應(yīng)生成碑化氫(AsL),氯化鋅和水。寫出其反應(yīng)的化

學(xué)方程式：;

(4)在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)生成

銅綠。,反應(yīng)類型________________;

(5)一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(FezOj反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，

化學(xué)反應(yīng)方程式為是，其中還原劑是

_______________________________________________________O

(6)鈦(Ti)因為具有許多神奇性能而