2021年中考化學(xué)專題《工藝流程1》（含解析）

【通用版】中考化學(xué)總題錯(cuò)編(合解析)

專題一：工藝流程類題

L(塞龍中考)海洋是個(gè)巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了

如圖1所示幾個(gè)階段。

(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程叫蒸發(fā)結(jié)晶,這樣得

到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca\S0?\Mg?’等為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗

鹽水中依大加入過量的BaCL、NaOH、Na2c0,(填化學(xué)式)，過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸,

將溶液調(diào)至中性。

(2)氯堿工業(yè)基本流程(圖2)：

叁亞出^及一一圾前拉水-5,H,

I1—!0WNaOlKU%NaC?-

!

圖2

由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是皿。

(3)海水提鎂流程：海水(MgCk)氫氧化鎂氧化鎂鎂，寫出其中任一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

MgCk+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaCL,提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是獲得比較純凈

的氧化鎂。

(4)下列方法中能淡化海水的是￡(填字母)。

A.過濾法B.沉淀法C.多級閃急蒸儲(chǔ)法D.分解法

解析：(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程是蒸發(fā)水分析

出晶體，叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有Ca2\SOr、Mg”等為去除三種雜質(zhì)離

子,要除去這些雜質(zhì)離子，加入的試劑要注意后加入的試劑需要把先加入的過量的試劑除去，

故可向粗鹽水中依大加入過量的BaCk、NaOH、Na2C03；過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將

溶液調(diào)至中性。故填：蒸發(fā)結(jié)晶；BaCk、NaOH,Na2C03；

(2)根據(jù)圖示可以看出，該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉，故填：NaClo

(3)海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為

MgCb+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2,提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉(zhuǎn)換是為了獲得比較純凈的

氧化鎂,故填：MgCb+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2；獲得比較純凈的氧化鎂。

(4)多級閃急蒸鐳法能淡化海水，故填：C。

僻坊中考)侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥

工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是岫、壓、CO、CO?和壓0)、

食鹽等為原料制取純堿的流程如下：

1【?

tI???小….逢

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、,、s.?V.1

圖2圖3

(1)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有山0和四。

(2)步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了CO

轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是CO+H,()=^=COt+H”

(3)實(shí)驗(yàn)室從混合氣體上、N?、CO?中分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗

中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸。

(4)除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)的方法是加熱。

(5)純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣(主要成分Na￡03)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無

水NazSOs,達(dá)到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖2所示。

①吸收初期(圖中3A點(diǎn)以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na￡03+S0川L0=2NaHC03+N&S()3。

②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是NaHSO：,。

解析：(1)據(jù)圖可以看出，流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有HQ和CO〉故填：C02?

(2)步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)生成二

氧化碳和氫氣，實(shí)現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為0)+&0關(guān)=(：02+4，故填:CO+ILO===CO2+H2?

(3)要從混合氣體1卜、附、CO?中分離出CO2,需要先將氫氧化鈉吸收掉，使用的藥品是氫

氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出了，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥

品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸，故填：氫氧化鈉溶液；稀硫酸。

(4)碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)可以采用加熱的方法，故填：

加熱。

(5)①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,故填：ZNaah+SOz+HzOZNaHOh+Na2s。3。

②不斷通入Sth,最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，故填：NaHS03o

工(觀除中考)金屬一一工業(yè)的脊梁

金屬及合金廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和航天軍工。

資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產(chǎn)中，可用菱鎂礦做原科制'備金屬鎂，

流程如圖所示：

福-----------焦輿和氮?dú)?----------通電---------

菱鐵礦(碳酸蝶)飄化鐵—五二?弧化伏口

…①一定條件卜----------②----------

請回答下列問題：

⑴已知①和②屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為和。

(2)通過化學(xué)反應(yīng)，以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請舉一例說明(用化學(xué)

方程式表示其制備原理)。

(3)下圖是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂化學(xué)性質(zhì)活潑，原因是___。四大圈層中含有下列物

質(zhì)：①硫酸銅；②氯化鈉；③硫酸；④氫氧化鈣；⑤氧氣。其中能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)有(填序

號)

M9?；；；

(4)小梅同學(xué)將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光,

瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)。在上述過程中，小梅運(yùn)用的科學(xué)方

法有.

【答案】(l).MgC0；i=1Og0+C02t(2).MgC1通電Mg+Cht(3).一氧化碳還原氧化鐵(或四氧

化三鐵)，或電解氧化鋁的方程式(4).鎂原子最外層電子數(shù)為2.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

(5).①③⑤(6).實(shí)驗(yàn)、觀察、推理

【解析】(1)根據(jù)題意，碳酸鎂在高溫條件下，能發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鎂，化學(xué)反應(yīng)前后

元素的種類不變、原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO：i=WlgO+CO2t,氯化鎂在通

電條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成鎂和氯氣，MgCh通電Mg+Ck解(2)一氧化碳具有還原性，

能把金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2()3+3C0=上=2卜6+30)2(3)鎂原子最外層有2個(gè)電子，

在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，所以鎂化學(xué)性質(zhì)活潑。①鐵位于銅的前面，所以鐵能與硫酸銅反應(yīng);

②氯化鈉不與鐵反應(yīng)；③硫酸能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；④氫氧化鈣不能與鐵反應(yīng)；

⑤氧氣能與鐵反應(yīng)。故選①③⑤。(4)小梅同學(xué)將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，

看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，運(yùn)用的科學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，運(yùn)用

的科學(xué)方法是觀察，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)，運(yùn)用的科學(xué)方法是推理。

4(濟(jì)守中考)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgC&CaCL'MgSO,、

泥沙等

雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：

請分析上面流程圖示，回答：

(1)為除去MgCL、CaCl2.MgSO」可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序，合理

的是;

A.NaOH、BaClz、Na2C03B.Ba(NO，、NazCCh、NaOH

C.Na2cCh、BnCh、NaOHD.BaCk、NaOH、Na2C03

(2)操作I過量加入各物質(zhì)的目的是一；

(3)為獲取較純凈精鹽，操作II的具體方法是。

【答案】（1）AD；（2）使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)；（3）邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌。

【解析】（1）加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋼可以除去反應(yīng)生成的硫

酸鈉，加入碳酸鈉可以產(chǎn)生氯化鈣和過量的氯化釧；加入硝酸釧可以除去硫酸鎂，但是帶入

新的雜質(zhì)硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去；加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋼可

以產(chǎn)生硫酸鎂，但是過量的氯化鋼無法除去；加入氯化鋼可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可

以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋼。故選AD。（2）操作I過量加

入各物質(zhì)的目的是使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法

是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

5.（臨沂中考）某工廠附近海水中含有較多Na￡Q,等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫

技術(shù)吸收燃煤煙氣中的SO?,其主要設(shè)備及流程如下：

（1）海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是a（填字母序號）。

A.海水泵B.吸收塔C.曝氣池①D.曝氣池②

（2）向曝氣池①內(nèi)通入空氣后，主要有兩個(gè)化合反應(yīng)發(fā)生，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程

式SOz+lbO-ILS03。

（3）曝氣池②排放的海水中不含HaSO」的原因是Na￡O3+H?SOLNa2SO,+CO2t+比0（用化學(xué)方

程式表示）。

解析：

（1）由圖示可知：海水脫硫設(shè)備中，海水泵排出的海水的pH七8,呈堿性，海水脫硫設(shè)備

中，排出的海水呈堿性的是海水泵：故填：A；

（2）向曝氣池①內(nèi)通入空氣后，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫

酸，故填：S02+H20=H2S0：!；

（3）曝氣池②排放的海水中不含H60,的原因是Na2CO3+H2SO4—Na2S04+C02t+H20,故填:

Na2C03+H2S04—Na2S04+C021+H20?

專題二、工藝流程

L（安徽中考）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實(shí)現(xiàn)對其中錫的綠色回收,

某工藝流程如下。

已知：Sn+SnC12=2SnCLi

（1）SnCL中錫元素的化合價(jià)是。

（2）銅的金屬活動(dòng)性比錫的（填“強(qiáng)”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元

素是_______.

（3）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?

（4）相比于直接焚燒廢舊舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是（回

答一點(diǎn)即可）。

【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（l分）（3）2SnC12出生Sn+SnC14分解

反應(yīng)（2分）（4）避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保（1分）（其他合理答案均給分）

【解析】（1）氯元素顯T價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)等于0,計(jì)算出SnC14中錫元素的化合價(jià)是

+4價(jià)；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷銅的金屬活動(dòng)性比錫的弱，Cu不與SnC12反應(yīng)，固

體A中一定含有的金屬銅；（3）根據(jù)流程圖判斷2SnC12些里Sn+SnC14分解反應(yīng)；（4）

避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)?；蚬?jié)能環(huán)保。

2.（北京中考）煉鐵的主要原料是赤鐵礦（主要成分是Fe203）、焦炭、空氣等，轉(zhuǎn)化過程如

下：

（D②中，反應(yīng)為C02+C高溫2C0,其中化合價(jià)發(fā)生改變的元素是。

（2）③中，C0與Fe203反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案：（1）C或碳元素；（2）3C0+Fe203里當(dāng)Fe+3CO2

解析：（1）在C02+C邈50）中，反應(yīng)物中C為單質(zhì)碳，其中碳元素的化合價(jià)為0,反應(yīng)

后只有一種生成物，CO中的碳元素化合價(jià)為+2價(jià)，故化合價(jià)發(fā)生改變的元素是碳元素；

（2）③中的反應(yīng)為一氧化碳在高溫的條件下還原氧化鐵，其方程式為：

3co+Fe203二”2Fe+3c02。

3、（北京中考）為保護(hù)綠水青山，可將工業(yè)殘留的鋼渣（主要成分為碳酸鋼（BaC03））進(jìn)行

（1）粉碎鋼渣的目的是。

（2）反應(yīng)釜1中的氣體X為。

（3）放反應(yīng)釜2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)（答案合理即可）

（2）C02；（3）BaC12+H2S04===BaS04I+2HC1

【解析】（1）“粉碎”、“破碎”、“研磨”固體，其作用大多是增大反應(yīng)物的接觸面積,

加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)；

（2）鋼渣的主要成分是碳酸鋼（BaC03）,加入鹽酸后其反應(yīng)的方程式為：

BaC03+2HCl===BaC12+H20+C02t,反應(yīng)釜1中的氣體X為C02；

（3）放反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鋼溶液與硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：

BaC12+H2S04===BaS04I+2HC1

4.（福建中考）以某礦山酸性廢水（主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等）為原料，通過下

述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實(shí)現(xiàn)回收利用。

,

OH)

礦山以Fc(

泥

的鐵

為上

S為

以Cu

Hk

酸性CalO

洞泥

廢水上的

①

液I

T溶

鋅泥

H),

Ca(O

2

溶液

3

溶液

用。

個(gè)作

有兩

H)2

Ca(O

加入

中，

驟①

(1)步

;

為

式

程

方

學(xué)

化

的

應(yīng)

反

該

酸，

的硫

水中

中和廢

一是

)。

型

類

應(yīng)

反

本

基

(填

屬于

反應(yīng)

,該

OH)3

為Fe(

轉(zhuǎn)化

酸鐵

將硫

二是

為；

學(xué)式

的化

合物

鋅化

的含

主要

中最

鋅泥

中，

驟③

(2)步

加

某步驟

程中的

上述流

需改變

，只

單質(zhì)

到銅

接得

且直

資源

金屬

、鋅等

鐵、銅

回收

分步

(3)為

。

別是

劑分

的試

加入

和應(yīng)

步驟

。該

即可

試劑

入的

驟②鋅

4).步

0H)2(

).Zn(

應(yīng)(3

解反

復(fù)分

0(2).

4+2H2

=CaS0

H2s04

0H)2+

).Ca(

】(l

【答案

成分,

相交換

合物互