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文檔簡介
2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)備戰(zhàn)——質(zhì)量守恒定律
一、選擇題
1.如圖所示的實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>
A.觸證質(zhì)量守恒定律B.演I定空氣中的氧氣含量C.證明CQ密度比空氣大D.證明CQ與水反應(yīng)
2.下列說法錯誤的是()
A.一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的
B.鎂在空氣中燃燒,雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大,但這個反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律
C.氯酸鉀和二氧化鎰加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小,但這個反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的
D.水蒸發(fā)為水蒸氣,質(zhì)量沒有改變,由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的
3.若用碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律,從下列裝置中,可選擇的有()
C.b、d、eD.a、b、c、d,e
4.氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應(yīng)前后,發(fā)生改變的是()
A.分子種類B.原子種類C.元素種類D.原子數(shù)目
5.實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高鎰酸鉀都可以制取氧氣,其原因是()
A.都屬于氧化物B.都含有氧氣C.都含有氧分子D.都含有氧元素
6.在一定條件下,甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖如下,則下列說法中錯誤的是()
ooo-定於°表示碳原子
QO+O'2XO后氧原子
甲乙丙
A.參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)質(zhì)量比為7:4
B.反應(yīng)前后分子的個數(shù)沒有改變
C.一個X分子中含有三個原子
D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
7.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣,則該物質(zhì)中()
A.只含氧元素
B.一定含鈉元素和氧元素
C.只含鈉元素
D.一定含鈉元素,可能含有氧元素
8.對于化學(xué)方程式3Fe+20z超F(xiàn)esO",理解錯誤的是()
A.3個鐵和2個氧氣在點燃的條件下,生成1個四氧化三鐵
B.鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵
C.該反應(yīng)中鐵,氧氣和四氧化三鐵的微粒數(shù)目比為3:2:1
D.每168份質(zhì)量的鐵與64份質(zhì)量的氧氣點燃完全反應(yīng),生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵
9.推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列推理中正確的是()
A.碳酸鹽遇酸有氣泡產(chǎn)生,則加酸產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)一定是碳酸鹽
B.單質(zhì)是由一種元素組成的,則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.某物質(zhì)完全燃燒,生成物只有CO?和為0,該物質(zhì)一定由C,H,0三種元素組成
D.元素是具有相同核電荷數(shù)的原子的總稱,則有相同核電荷數(shù)的原子一定屬于同種元素
10.化學(xué)上常用燃燒法測定有機(jī)物的組成?,F(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成4.4gC02和2.7gH20,
下列說法正確的是()
A.該有機(jī)物中只含有碳、氫兩種元素
B.實驗中所消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g
C.該有機(jī)物中碳、氫元素的質(zhì)量比為6:1
D.該有機(jī)物可能為乙烯(C2H口
ILL6g可燃物在足量的氧氣中燃燒,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,則關(guān)于可燃物的下列判斷,正確
的是()
①可能含有0②一定不含0③分子中C,H的原子個數(shù)比1:2④分子中C、H的原子個數(shù)比1:
4
A.①③B.(2X3)C.①④D.②③
12.氫氧化鉆[Co(0H”]能與酸性溶液反應(yīng),可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為:①Co+2HC1<oCl2+
H21;②CoCh+2Na0H<o(0H)21+2NaCl下列判斷錯誤的是()
A.①為置換反應(yīng)B.氫氧化鉆可以干燥氯化氫氣體
C.②為復(fù)分解反應(yīng)D.鉆的金屬活動性比銅的強(qiáng)
13.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)
據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是()
物質(zhì)QP
反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232
反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26?->12
A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g
C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5:4
D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑
14.鎂帶在密閉容器(內(nèi)含空氣)中加熱,下圖(橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示時間)能正確表示容器所
盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()
A.AB.BC.CD.D
15.下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是()
磷
剩
剩
元
余^
素
固
:g?
^體
x
/g
0反應(yīng)的時間的0反S的時可A0反反的時間右0反S的日恫A
甲乙丙丁
A.在密閉容器中燃燒一定量的紅磷(圖甲)
B.加熱一定量高鎰酸鉀固體(圖乙)
C.在少量二氧化鎰中加入雙氧水(圖丙)
D.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合物(圖?。?/p>
16.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是()
質(zhì)量/g36
口一表示反應(yīng)前的質(zhì)量
26口一表示反應(yīng)后的質(zhì)量
Xs
2
甲乙丙丁
A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2:7
B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑
C.丁一定是化合物
D.x的值是7
17.A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA,則反應(yīng)停止后,原反
應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法正確的是()
A.第一次反應(yīng)停止后,B剩余9g
B.第二次反應(yīng)停止后,D的質(zhì)量為60g
C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3:2
D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:2
二、非選擇題
18.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律,進(jìn)行了下圖所示的小實驗。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端,
分別繞上40cm長的粗銅線,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1——2分鐘。停
止加熱后冷卻,仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
冷卻后,他們觀察到的現(xiàn)象是:
(1);
(2)_______________________________________________________________
19.早在17世紀(jì),質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前,英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗:在密閉的玻璃容器中燃
燒金屬時,得到了金屬灰,然后稱量金屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。
(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。
(2)由于波義爾稱量方法上的原因,他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會。請你改進(jìn)他的稱量方法,以驗證質(zhì)量
守恒定律。
20.走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界,有利于進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化。下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖,X、Y、Z分
別表示不同類別的原子,據(jù)圖回答問題:
反應(yīng)前反應(yīng)后
(1)該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為:;
(2)從微觀角度分析,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是;
(3)由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中(<“是"或"不是“)催化劑。
21.以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實驗:
①先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉;
②將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒,生成了白色固體物質(zhì),稱量容器的總質(zhì)量為叱;
③打開容器,聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲”的聲響,稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為聯(lián);
④把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)),重新稱量容器總質(zhì)量為皿。
(1)根據(jù)所學(xué)知識判斷,錫的燃燒是變化;
(2)羅蒙索諾夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),生成白色物質(zhì)的質(zhì)量叱=,于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)
的總質(zhì)量,等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點;
(3)后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力,最終確立了質(zhì)量守恒定律,請從微觀角度解釋該定律:
22.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中,老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系
的實驗探究.他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示,現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下:
A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成,他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量
和細(xì)致的觀察。
(DA實驗:錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是:;小氣球的作用是:;白磷剛引燃,立即將錐形
瓶放到天平上稱量,天平不平衡。結(jié)論是:質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上稱量,天
平平衡。結(jié)論是:質(zhì)量守恒.你認(rèn)為結(jié)論正確的是(填“前一種”或“后一種”),而導(dǎo)致另一種結(jié)
論錯誤的原因是:O
(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么?.
(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鎰和過氧化氫,反應(yīng)前后天平仍不平衡,原因是:;
結(jié)論是:;參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧氣的質(zhì)
量總和。
23.實驗探究:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
方案一:紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定
磷
紅
劇
燃
烈
燒
內(nèi)
充
瓶
白
煙
滿
(1)實驗現(xiàn)象。
細(xì)沙的作用是.
(2)燃燒前稱量,錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為go
⑶燃燒后稱量:總質(zhì)量仍為27.6g,如果發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊,造成的原因可能是
_____________________(只寫一條)。
(4)實驗結(jié)論:紅磷燃燒前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和(選填“有”或“無”)變化。
方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
【實驗】
(1)實驗現(xiàn)象。
①鐵釘表面出現(xiàn),溶液顏色由
②最后天平仍O(shè)
(2)該化學(xué)反應(yīng)方程式為:o
(3)結(jié)論:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和(選填“有”或“無”)變化。
【推論】的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)備戰(zhàn)——質(zhì)量守恒定律參考答案
一、選擇題
1.如圖所示的實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>
A.觸證質(zhì)量守恒定律B.演I定空氣中的氧氣含量C.證明CQ密度比空氣大D.證明CQ與水反應(yīng)
【答案】C
2.下列說法錯誤的是()
A.一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的
B.鎂在空氣中燃燒,雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大,但這個反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律
C.氯酸鉀和二氧化鎰加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小,但這個反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的
D.水蒸發(fā)為水蒸氣,質(zhì)量沒有改變,由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的
【答案】D
3.若用碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律,從下列裝置中,可選擇的有()
【答案】B
4.氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應(yīng)前后,發(fā)生改變的是()
A.分子種類B.原子種類C.元素種類D.原子數(shù)目
【答案】A
5.實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高鎰酸鉀都可以制取氧氣,其原因是()
A.都屬于氧化物B.都含有氧氣C.都含有氧分子D,都含有氧元素
【答案】D
6.在一定條件下,甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖如下,則下列說法中錯誤的是()
OOo一定的牛O表示碳原子
QO+Ok2XO特氧原子
甲乙丙
A.參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)質(zhì)量比為7:4
B.反應(yīng)前后分子的個數(shù)沒有改變
C.一個X分子中含有三個原子
D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
【答案】B
7.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣,則該物質(zhì)中()
A.只含氧元素
B.一定含鈉元素和氧元素
C.只含鈉元素
D.一定含鈉元素,可能含有氧元素
【答案】D
8.對于化學(xué)方程式3Fe+20zm塔e3()4,理解錯誤的是()
A.3個鐵和2個氧氣在點燃的條件下,生成1個四氧化三鐵
B.鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵
C.該反應(yīng)中鐵,氧氣和四氧化三鐵的微粒數(shù)目比為3:2:1
D.每168份質(zhì)量的鐵與64份質(zhì)量的氧氣點燃完全反應(yīng),生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵
【答案】A
9.推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列推理中正確的是()
A.碳酸鹽遇酸有氣泡產(chǎn)生,則加酸產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)一定是碳酸鹽
B.單質(zhì)是由一種元素組成的,則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.某物質(zhì)完全燃燒,生成物只有CO?和&0,該物質(zhì)一定由C,H,0三種元素組成
D.元素是具有相同核電荷數(shù)的原子的總稱,則有相同核電荷數(shù)的原子一定屬于同種元素
【答案】D
10.化學(xué)上常用燃燒法測定有機(jī)物的組成?,F(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成4.4gC02和2.7gH20,
下列說法正確的是()
A.該有機(jī)物中只含有碳、氫兩種元素
B.實驗中所消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g
C.該有機(jī)物中碳、氫元素的質(zhì)量比為6:1
D.該有機(jī)物可能為乙烯(CM)
【答案】B
11.1.6g可燃物在足量的氧氣中燃燒,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,則關(guān)于可燃物的下列判斷,正確
的是()
①可能含有0②一定不含0③分子中C,H的原子個數(shù)比1:2④分子中C、H的原子個數(shù)比1:
4
A.①③B.??C.①④D.②③
【答案】B
12.氫氧化鉆[Co(OH)z]能與酸性溶液反應(yīng),可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為:①Co+2HC1<oCl2+
H21;@CoCl2+2NaOH<o(0H)21+2NaCl下列判斷錯誤的是()
A.①為置換反應(yīng)B.氫氧化鋁可以干燥氯化氫氣體
C.②為復(fù)分解反應(yīng)D.鉆的金屬活動性比銅的強(qiáng)
【答案】B
13.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)
據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是()
物質(zhì)QP
反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232
反應(yīng)后質(zhì)量(g)X2612
A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g
C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5:4
D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑
【答案】A
14.鎂帶在密閉容器(內(nèi)含空氣)中加熱,下圖(橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量,縱坐標(biāo)表示時間)能正確表示容器所
盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
15.下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是()
磷
剩
剩
元
余^
素
固
:g?
^體
x
/g
0反應(yīng)的時間的0反應(yīng)的時間A0反應(yīng)的時間太0反S的時同A
甲乙丙丁
A.在密閉容器中燃燒一定量的紅磷(圖甲)
B.加熱一定量高鎰酸鉀固體(圖乙)
C.在少量二氧化鎰中加入雙氧水(圖丙)
D.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合物(圖?。?/p>
【答案】A
16.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是()
質(zhì)量/g36
O―?■表示反應(yīng)前的質(zhì)量
口一?■表示反應(yīng)后的質(zhì)量
14
甲乙丙丁
A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2:7
B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑
C.丁一定是化合物
D.x的值是7
【答案】A
17.A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA,則反應(yīng)停止后,原反
應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法正確的是()
A.第一次反應(yīng)停止后,B剩余9g
B.第二次反應(yīng)停止后,D的質(zhì)量為60g
C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3:2
D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:2
【答案】D
二、非選擇題
18.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律,進(jìn)行了下圖所示的小實驗。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端,
分別繞上40cm長的粗銅線,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1——2分鐘。停
止加熱后冷卻,仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
(1);
(2)o
【答案】(1)紅色固體變?yōu)楹谏?/p>
(2)玻璃棒向左傾斜
19.早在17世紀(jì),質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前,英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗:在密閉的玻璃容器中燃
燒金屬時,得到了金屬灰,然后稱量金屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。
(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。
(2)由于波義爾稱量方法上的原因,他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會。請你改進(jìn)他的稱量方法,以驗證質(zhì)量
守恒定律。
【答案】(1)金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng),生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)
的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物,所以金屬灰的質(zhì)量
比原來金屬的質(zhì)量增加了。
(2)不打開容器蓋,分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。
20.走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界,有利于進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化。下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖,X、Y、Z分
別表示不同類別的原子,據(jù)圖回答問題:
Q於⑥|—?
反應(yīng)前反應(yīng)后
(1)該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為:;
(2)從微觀角度分析,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是;
(3)由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中(壤"是”或“不是”)催化劑。
【答案】(1)1:1(2)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變(3)不是
21.以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實驗:
①先用天平稱取質(zhì)量為m,的金屬錫粉;
②將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒,生成了白色固體物質(zhì),稱量容器的總質(zhì)量為叱;
③打開容器,聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲''的聲響,稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為聯(lián);
④把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài)),重新稱量容器總質(zhì)量為皿。
(1)根據(jù)所學(xué)知識判斷,錫的燃燒是變化;
(2)羅蒙索諾夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),生成白色物質(zhì)的質(zhì)量叱=,于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)
的總質(zhì)量,等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點;
(3)后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力,最終確立了質(zhì)量守恒定律,請從微觀角度解釋該定律:
【答案】(1)化學(xué)(2)nu-mz+nu(3)因為化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程,反應(yīng)前后原子的種類不
變,總個數(shù)不變,原子質(zhì)量不變,所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等
22.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中,老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”
的實驗探究.他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示,現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下:
A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成,他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量
和細(xì)致的觀察。
(1)A實驗:錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是:;小氣球的作用是:;白磷剛引燃,立即將錐形
瓶放到天平上稱量,天平不平衡。結(jié)論是:質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后,重新放到托盤天平上稱量,天
平平衡。結(jié)論是:質(zhì)量守恒,你認(rèn)為結(jié)論正確的是(填“前一種”或“后一種”),而導(dǎo)致另一種結(jié)
論錯誤的原因是:?
(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么?.
(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鎰和過氧化氫,反應(yīng)前后天平仍不平衡,原因是:
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