2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)-質(zhì)量守恒定律

2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)備戰(zhàn)——質(zhì)量守恒定律

一、選擇題

1.如圖所示的實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.觸證質(zhì)量守恒定律B.演I定空氣中的氧氣含量C.證明CQ密度比空氣大D.證明CQ與水反應(yīng)

2.下列說法錯誤的是（）

A.一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的

B.鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律

C.氯酸鉀和二氧化鎰加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的

D.水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的

3.若用碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，從下列裝置中，可選擇的有（）

C.b、d、eD.a、b、c、d,e

4.氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（）

A.分子種類B.原子種類C.元素種類D.原子數(shù)目

5.實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高鎰酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（）

A.都屬于氧化物B.都含有氧氣C.都含有氧分子D.都含有氧元素

6.在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖如下，則下列說法中錯誤的是（）

ooo-定於°表示碳原子

QO+O'2XO后氧原子

甲乙丙

A.參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)質(zhì)量比為7：4

B.反應(yīng)前后分子的個數(shù)沒有改變

C.一個X分子中含有三個原子

D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

7.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（）

A.只含氧元素

B.一定含鈉元素和氧元素

C.只含鈉元素

D.一定含鈉元素，可能含有氧元素

8.對于化學(xué)方程式3Fe+20z超F(xiàn)esO",理解錯誤的是（）

A.3個鐵和2個氧氣在點燃的條件下，生成1個四氧化三鐵

B.鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵

C.該反應(yīng)中鐵，氧氣和四氧化三鐵的微粒數(shù)目比為3：2：1

D.每168份質(zhì)量的鐵與64份質(zhì)量的氧氣點燃完全反應(yīng)，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵

9.推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列推理中正確的是（）

A.碳酸鹽遇酸有氣泡產(chǎn)生，則加酸產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)一定是碳酸鹽

B.單質(zhì)是由一種元素組成的，則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.某物質(zhì)完全燃燒，生成物只有CO?和為0,該物質(zhì)一定由C,H,0三種元素組成

D.元素是具有相同核電荷數(shù)的原子的總稱，則有相同核電荷數(shù)的原子一定屬于同種元素

10.化學(xué)上常用燃燒法測定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成4.4gC02和2.7gH20,

下列說法正確的是()

A.該有機(jī)物中只含有碳、氫兩種元素

B.實驗中所消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g

C.該有機(jī)物中碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1

D.該有機(jī)物可能為乙烯(C2H口

ILL6g可燃物在足量的氧氣中燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則關(guān)于可燃物的下列判斷，正確

的是()

①可能含有0②一定不含0③分子中C,H的原子個數(shù)比1：2④分子中C、H的原子個數(shù)比1：

4

A.①③B.(2X3)C.①④D.②③

12.氫氧化鉆［Co(0H”］能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為：①Co+2HC1<oCl2+

H21；②CoCh+2Na0H<o(0H)21+2NaCl下列判斷錯誤的是()

A.①為置換反應(yīng)B.氫氧化鉆可以干燥氯化氫氣體

C.②為復(fù)分解反應(yīng)D.鉆的金屬活動性比銅的強(qiáng)

13.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)

據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是()

物質(zhì)QP

反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232

反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26?->12

A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g

C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4

D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

14.鎂帶在密閉容器（內(nèi)含空氣）中加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時間）能正確表示容器所

盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

A.AB.BC.CD.D

15.下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）

磷

剩

剩

元

余^

素

固

：g?

^體

x

/g

0反應(yīng)的時間的0反S的時可A0反反的時間右0反S的日恫A

甲乙丙丁

A.在密閉容器中燃燒一定量的紅磷（圖甲）

B.加熱一定量高鎰酸鉀固體（圖乙）

C.在少量二氧化鎰中加入雙氧水（圖丙）

D.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合物（圖?。?/p>

16.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

質(zhì)量/g36

口一表示反應(yīng)前的質(zhì)量

26口一表示反應(yīng)后的質(zhì)量

Xs

2

甲乙丙丁

A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7

B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.丁一定是化合物

D.x的值是7

17.A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA,則反應(yīng)停止后，原反

應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法正確的是（）

A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g

B.第二次反應(yīng)停止后，D的質(zhì)量為60g

C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2

D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：2

二、非選擇題

18.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實驗。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，

分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1——2分鐘。停

止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是:

(1);

(2)_______________________________________________________________

19.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃

燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。

(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

(2)由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會。請你改進(jìn)他的稱量方法，以驗證質(zhì)量

守恒定律。

20.走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，有利于進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化。下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，X、Y、Z分

別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：

反應(yīng)前反應(yīng)后

(1)該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為:;

(2)從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是;

(3)由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中(<“是"或"不是“)催化劑。

21.以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：

①先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉；

②將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為叱；

③打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲”的聲響，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為聯(lián)；

④把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器總質(zhì)量為皿。

(1)根據(jù)所學(xué)知識判斷，錫的燃燒是變化；

(2)羅蒙索諾夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量叱=，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)

的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點；

(3)后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律:

22.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系

的實驗探究.他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量

和細(xì)致的觀察。

(DA實驗：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：；小氣球的作用是：；白磷剛引燃，立即將錐形

瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天

平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒.你認(rèn)為結(jié)論正確的是(填“前一種”或“后一種”)，而導(dǎo)致另一種結(jié)

論錯誤的原因是：O

(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？.

(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鎰和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：；

結(jié)論是：;參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧氣的質(zhì)

量總和。

23.實驗探究：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定

磷

紅

劇

燃

烈

燒

內(nèi)

充

瓶

白

煙

滿

(1)實驗現(xiàn)象。

細(xì)沙的作用是.

(2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則圖中托盤天平中游碼的讀數(shù)為go

⑶燃燒后稱量：總質(zhì)量仍為27.6g,如果發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是

_____________________(只寫一條)。

(4)實驗結(jié)論：紅磷燃燒前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和(選填“有”或“無”)變化。

方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

【實驗】

(1)實驗現(xiàn)象。

①鐵釘表面出現(xiàn),溶液顏色由

②最后天平仍O(shè)

(2)該化學(xué)反應(yīng)方程式為：o

(3)結(jié)論：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和(選填“有”或“無”)變化。

【推論】的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)備戰(zhàn)——質(zhì)量守恒定律參考答案

一、選擇題

1.如圖所示的實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.觸證質(zhì)量守恒定律B.演I定空氣中的氧氣含量C.證明CQ密度比空氣大D.證明CQ與水反應(yīng)

【答案】C

2.下列說法錯誤的是（）

A.一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的

B.鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律

C.氯酸鉀和二氧化鎰加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的

D.水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的

【答案】D

3.若用碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，從下列裝置中，可選擇的有（）

【答案】B

4.氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（）

A.分子種類B.原子種類C.元素種類D.原子數(shù)目

【答案】A

5.實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高鎰酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（）

A.都屬于氧化物B.都含有氧氣C.都含有氧分子D,都含有氧元素

【答案】D

6.在一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖如下，則下列說法中錯誤的是（）

OOo一定的牛O表示碳原子

QO+Ok2XO特氧原子

甲乙丙

A.參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)質(zhì)量比為7：4

B.反應(yīng)前后分子的個數(shù)沒有改變

C.一個X分子中含有三個原子

D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

【答案】B

7.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（）

A.只含氧元素

B.一定含鈉元素和氧元素

C.只含鈉元素

D.一定含鈉元素，可能含有氧元素

【答案】D

8.對于化學(xué)方程式3Fe+20zm塔e3（）4,理解錯誤的是（）

A.3個鐵和2個氧氣在點燃的條件下，生成1個四氧化三鐵

B.鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵

C.該反應(yīng)中鐵，氧氣和四氧化三鐵的微粒數(shù)目比為3：2：1

D.每168份質(zhì)量的鐵與64份質(zhì)量的氧氣點燃完全反應(yīng)，生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵

【答案】A

9.推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列推理中正確的是（）

A.碳酸鹽遇酸有氣泡產(chǎn)生，則加酸產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)一定是碳酸鹽

B.單質(zhì)是由一種元素組成的，則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.某物質(zhì)完全燃燒，生成物只有CO?和&0,該物質(zhì)一定由C,H,0三種元素組成

D.元素是具有相同核電荷數(shù)的原子的總稱，則有相同核電荷數(shù)的原子一定屬于同種元素

【答案】D

10.化學(xué)上常用燃燒法測定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成4.4gC02和2.7gH20,

下列說法正確的是（）

A.該有機(jī)物中只含有碳、氫兩種元素

B.實驗中所消耗氧氣的質(zhì)量為4.8g

C.該有機(jī)物中碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1

D.該有機(jī)物可能為乙烯（CM）

【答案】B

11.1.6g可燃物在足量的氧氣中燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則關(guān)于可燃物的下列判斷，正確

的是（）

①可能含有0②一定不含0③分子中C,H的原子個數(shù)比1：2④分子中C、H的原子個數(shù)比1：

4

A.①③B.??C.①④D.②③

【答案】B

12.氫氧化鉆［Co（OH）z］能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為：①Co+2HC1<oCl2+

H21；@CoCl2+2NaOH<o（0H）21+2NaCl下列判斷錯誤的是（）

A.①為置換反應(yīng)B.氫氧化鋁可以干燥氯化氫氣體

C.②為復(fù)分解反應(yīng)D.鉆的金屬活動性比銅的強(qiáng)

【答案】B

13.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)

據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（）

物質(zhì)QP

反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232

反應(yīng)后質(zhì)量（g）X2612

A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g

C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4

D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

【答案】A

14.鎂帶在密閉容器（內(nèi)含空氣）中加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時間）能正確表示容器所

盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

15.下列圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（)

磷

剩

剩

元

余^

素

固

：g?

^體

x

/g

0反應(yīng)的時間的0反應(yīng)的時間A0反應(yīng)的時間太0反S的時同A

甲乙丙丁

A.在密閉容器中燃燒一定量的紅磷（圖甲）

B.加熱一定量高鎰酸鉀固體（圖乙）

C.在少量二氧化鎰中加入雙氧水（圖丙）

D.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合物（圖?。?/p>

【答案】A

16.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

質(zhì)量/g36

O―?■表示反應(yīng)前的質(zhì)量

口一?■表示反應(yīng)后的質(zhì)量

14

甲乙丙丁

A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7

B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.丁一定是化合物

D.x的值是7

【答案】A

17.A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA,則反應(yīng)停止后，原反

應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法正確的是（）

A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g

B.第二次反應(yīng)停止后，D的質(zhì)量為60g

C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2

D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：2

【答案】D

二、非選擇題

18.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實驗。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，

分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1——2分鐘。停

止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

(1);

(2)o

【答案】(1)紅色固體變?yōu)楹谏?/p>

(2)玻璃棒向左傾斜

19.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃

燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。

(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

(2)由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會。請你改進(jìn)他的稱量方法，以驗證質(zhì)量

守恒定律。

【答案】(1)金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)

的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量

比原來金屬的質(zhì)量增加了。

(2)不打開容器蓋，分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。

20.走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，有利于進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化。下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，X、Y、Z分

別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：

Q於⑥|—?

反應(yīng)前反應(yīng)后

(1)該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為:;

(2)從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是;

(3)由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中(壤"是”或“不是”)催化劑。

【答案】(1)1:1(2)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變(3)不是

21.以下是俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：

①先用天平稱取質(zhì)量為m,的金屬錫粉；

②將這些錫粉放在密閉容器里進(jìn)行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為叱；

③打開容器，聽到了空氣進(jìn)入容器發(fā)出的“絲絲''的聲響，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為聯(lián)；

④把白色物質(zhì)放回原容器里(容器中空氣的組成恢復(fù)到初始狀態(tài))，重新稱量容器總質(zhì)量為皿。

(1)根據(jù)所學(xué)知識判斷，錫的燃燒是變化；

(2)羅蒙索諾夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量叱=,于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)

的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點;

(3)后經(jīng)多位科學(xué)家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律:

【答案】(1)化學(xué)(2)nu-mz+nu(3)因為化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不

變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等

22.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”

的實驗探究.他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量

和細(xì)致的觀察。

(1)A實驗：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：；小氣球的作用是：；白磷剛引燃，立即將錐形

瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天

平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒,你認(rèn)為結(jié)論正確的是(填“前一種”或“后一種”)，而導(dǎo)致另一種結(jié)

論錯誤的原因是：?

(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？.

(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鎰和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：