中和反應(yīng)課件

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第2節(jié)常見的酸和堿第5課時中和反應(yīng)1.據(jù)教材P48“活動與探究”的實驗內(nèi)容填空。(1)向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液,溶液呈

,向此溶液中逐滴滴加鹽酸(邊滴邊用玻璃棒攪拌)至溶液剛好變成無色時,溶液由

性變?yōu)?/p>

性,pH的變化是

,溶液的溫度

。

(2)取實驗(1)所得的少量溶液于一支試管中,另取一根膠頭滴管,向試管中加入1滴氫氧化鈉溶液,溶液又呈

色,證明實驗(1)中氫氧化鈉和鹽酸均無

,氫氧化鈉和鹽酸已

反應(yīng)。

紅色堿中逐漸減小升高紅剩余恰好完全(3)用玻璃棒蘸取實驗(1)所得的溶液,加熱至蒸干,玻璃棒上有

。

(4)上述實驗說明:氫氧化鈉

鹽酸反應(yīng),生成

和

,同時

熱量。反應(yīng)后溶液的酸堿性不僅與生成物有關(guān),還與反應(yīng)物是否有

有關(guān)。當(dāng)?shù)稳氲柠}酸量較少時,溶液中氫氧化鈉有剩余,溶液呈

性;當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時,溶液呈

性;當(dāng)?shù)稳氲柠}酸過量時,鹽酸有剩余,溶液呈

性。白色(或無色)固體析出能與氯化鈉水放出剩余堿中酸2.中和反應(yīng)(1)酸與堿作用生成

的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。其表達式為

。

(2)反應(yīng)的微觀實質(zhì)主要是酸解離生成的氫離子(H+)和堿解離生成的

結(jié)合生成

。

(3)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),但復(fù)分解反應(yīng)

是中和反應(yīng)。如Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH屬于

,但不是

。

鹽和水酸+堿鹽+水氫氧根離子(OH-)水分子(H2O)不都(或不一定)復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)(4)中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研及日常生活中有較廣泛的應(yīng)用。如用熟石灰改良

,就是利用了中和反應(yīng)的原理;在化工生產(chǎn)中,當(dāng)溶液里有過量的酸或堿時,常用適量的

或

去中和;在日常生活中,可用氫氧化鋁治療胃酸過多癥。酸性土壤堿酸1.(2022·河北改編)向含有酚酞的氫氧化鉀溶液中慢慢滴入稀硝酸,該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是 (

)A.N點時的溶液一定呈紅色B.P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)C.M→N過程中溶液的堿性逐漸增強D.M→P過程中生成的硝酸鉀不斷增加B第1題解析:N點時溶液的pH等于7,溶液呈中性,N點時的溶液一定呈無色,選項A的分析錯誤;P點時溶液的pH小于7,溶液顯酸性,溶質(zhì)是硝酸和硝酸鉀,硝酸能與純堿發(fā)生反應(yīng),選項B的分析正確;M→N過程中pH大于7,且pH逐漸減小,堿性逐漸變?nèi)?選項C的分析錯誤;M→N過程中生成的硝酸鉀不斷增加,N→P過程中pH小于7,且pH逐漸減小,是因為完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀硝酸,N→P過程中硝酸鉀的質(zhì)量不變,選項D的分析錯誤。因此,本題應(yīng)選B。2.家庭中一些常見物質(zhì)的pH如表所示。夏天我們被蚊蟲叮咬后,蚊蟲會在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸(一種酸),從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢,可在叮咬處涂抹的物質(zhì)是 (

)A.食醋 B.醬油 C.肥皂水 D.食鹽水3.能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是 (

)A.HNO3 B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3C物質(zhì)食醋醬油食鹽水肥皂水pH2~34~579~10C4.(2022·眉山改編)除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì),所用方法可行的是(

)D選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AN2O2通過足量水BNaCl固體Mg(OH)2加足量的稀鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶CCO2CO通過足量氫氧化鉀溶液,干燥DCuSO4溶液H2SO4加過量Cu(OH)2,過濾解析:氧氣不易溶于水,氮氣難溶于水,通過足量水,氧氣除不干凈,氮氣還有損失,同時又引入水蒸氣,不符合除雜原則,選項A所用方法不可行;Mg(OH)2能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,由于稀鹽酸足量,所以能除去全部Mg(OH)2,但引入了新的雜質(zhì)氯化鎂,不符合除雜原則,選項B所用方法不可行;CO2能與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水,CO不與氫氧化鉀反應(yīng),反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,選項C所用方法不可行;H2SO4能與Cu(OH)2反應(yīng)生成硫酸銅和水,Cu(OH)2過量,能確保H2SO4全部除去,再進行過濾,將剩余的Cu(OH)2濾去,選項D所用方法能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,選項D所用方法可行。因此,本題應(yīng)選D。5.中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)向盛有一定量稀鹽酸的密閉隔熱容器中,加入氫氧化鈉固體,利用數(shù)字傳感器測出反應(yīng)時間與溶液溫度變化的圖像如圖所示。①甲同學(xué)得出結(jié)論:稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中放熱。乙同學(xué)不同意他的觀點,乙同學(xué)的理由是

。

②丙同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入無色酚酞試液,無明顯現(xiàn)象,于是三名同學(xué)對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分作出猜想。猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和NaOH;猜想三:

。

氫氧化鈉固體溶于水放熱,也能使溫度升高NaCl和HCl第5題③同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為猜想

一定不正確。

④為了驗證其余猜想,丙同學(xué)進行如表探究。(2)丁同學(xué)在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞試液,然后邊用滴管慢慢滴入稀硝酸,邊不斷振蕩試管,至溶液顏色

為止,說明氫氧化鈉和稀硝酸恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

二實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

另取少量反應(yīng)后的溶液于試管

中,加入鋅粒

猜想三正確有氣泡產(chǎn)生由紅色剛剛變成無色NaOH+HNO3NaNO3+H2O(3)結(jié)合上述實驗,中和反應(yīng)的實質(zhì)是

。氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(或H+和OH-結(jié)合生成H2O)6.(2023·邵陽)某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性。試計算:(1)40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是

g。

(2)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1g)8

1.下列反應(yīng)中,屬于中和反應(yīng)的是 (

)A.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ B.Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OC.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O D.Fe+CuSO4Cu+FeSO4B2.下列有關(guān)中和反應(yīng)的說法,正確的是 (

)A.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B.反應(yīng)物是酸和堿的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.恰好完全中和后的溶液一定呈中性

D.中和反應(yīng)放出熱量D解析:氫氧化鈉與碳酸恰好完全中和后的溶液呈堿性。3.(2023·蘇州)常溫下,將10mL5%的NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%的稀鹽酸(含2滴酚酞)的錐形瓶中,邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.滴加過程中,錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加B.滴加過程中,溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時,溶液pH為7C.滴加過程中,錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高D.滴加結(jié)束后,取少量溶液蒸干,所得白色固體是NaCl4.向含有酚酞的KOH溶液中滴加鹽酸,溶液紅色褪去變?yōu)闊o色,此時溶液的pH可能是 (

)A.5 B.9 C.12 D.13AA5.(2023·眉山改編)實驗小組同學(xué)用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化,測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是 (

)A.反應(yīng)過程中有熱量放出

B.30s時,溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC.60s時,加入1~2滴紫色石蕊,溶液變藍

D.該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液中D6.(2022·包頭改編)下列生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,利用了中和反應(yīng)原理的是

(

)A.生石灰用作食品干燥劑

B.用熟石灰和硫酸銅制波爾多液C.用燒堿與二氧化碳反應(yīng)制純堿

D.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多D7.(2023·河南改編)為了探究氫氧化鋇與硝酸是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),某化學(xué)小組同學(xué)向滴有幾滴酚酞試液的氫氧化鋇溶液中滴加稀硝酸并不斷攪拌,他們通過溶液顏色的變化,得出了氫氧化鋇與硝酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。溶液顏色的變化過程為

;反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;反應(yīng)過程中溶液的pH

(填“變大”“變小”或“不變”)。

由紅色變?yōu)闊o色Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O變小

CA10.(2023·包頭)常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液至過量,測得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨NaOH溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 (

)A.乙表示的物質(zhì)為水B.加入bgNaOH溶液時,恰好完全反應(yīng)C.加入cgNaOH溶液時,所得溶液中的陰離子僅有Cl-D.NaOH溶液由ag遞增到bg,所得溶液的酸性逐漸減弱AC第10題11.(2023·邵陽)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),所用試劑和方法均正確的是 (

)A選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑和方法AMnO2KCl加入適量的水溶解,過濾,洗滌,干燥BAg粉Fe粉加入適量的Al2(SO4)3溶液,過濾CCO2CO通過足量的NaOH溶液后干燥DNaOH溶液Na2CO3加入適量的稀鹽酸12.(2023·武威改編)某化學(xué)興趣小組的三名同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)后,分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗,從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖,圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖,圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。請回答下列問題:(1)依據(jù)圖A、圖B可知,該實驗是將

滴加到另一種溶液中。

(2)圖B中b點溶液中的溶質(zhì)是

。

(3)向pH=7的溶液中滴加氯化鋇溶液,生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。