專題01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（考點(diǎn)清單）（講+練）（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（滬科版2020選擇性必修1）

專題01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考點(diǎn)01系統(tǒng)的內(nèi)能考點(diǎn)02焓變考點(diǎn)03反應(yīng)熱的測(cè)量考點(diǎn)04熱化學(xué)方程式考點(diǎn)05蓋斯定律考點(diǎn)06反應(yīng)熱的比較與計(jì)算考點(diǎn)07燃燒熱考點(diǎn)08燃料的充分燃燒和利用▉考點(diǎn)01系統(tǒng)的內(nèi)能1.內(nèi)能是系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)各種能量的總和，用符號(hào)U表示當(dāng)系統(tǒng)處于一定狀態(tài)時(shí)，系統(tǒng)就具有確定的內(nèi)能，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等發(fā)生改變，內(nèi)能也隨之改變。內(nèi)能的變化可以體現(xiàn)在狀態(tài)變化的過(guò)程中，可以是物質(zhì)溫度、聚集狀態(tài)變化前后系統(tǒng)內(nèi)能的變化，也可以是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中系統(tǒng)內(nèi)能的變化。系統(tǒng)內(nèi)能的變化用符號(hào)ΔU來(lái)表示。幾乎所有化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，都伴隨著能量的變化，能量通過(guò)功和熱這兩種形式在系統(tǒng)與環(huán)境之間實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化或傳遞。可以通過(guò)測(cè)定系統(tǒng)變化過(guò)程中的功和熱得到系統(tǒng)內(nèi)能的變化量。2.熱容和比熱容在不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)聚集狀態(tài)不變的條件下，一定量物質(zhì)吸收熱量，溫度每升高1K時(shí)所吸收的熱量稱為該物質(zhì)的熱容，用符號(hào)C表示，單位是j·K-1，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容稱為該物質(zhì)的比熱容，用符號(hào)c表示，常用單位是kJ·K-1·kg-1。利用公式Q=cmAT可以計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)在溫度上升或降低時(shí)所需吸收或釋放的熱量。▉考點(diǎn)02焓變1．焓：與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量，單位為KJ，符號(hào)為H。2．焓變(ΔH)：生成物與反應(yīng)物的焓值差，單位為KJ/mol。恒壓條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。3．焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系當(dāng)ΔH為“負(fù)值”或ΔH<0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)ΔH為“正值”或ΔH>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。4．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的原因a.微觀角度（1）化學(xué)鍵與能量的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要釋放能量。鍵能：標(biāo)況下，將1mol氣態(tài)分子AB斷裂成理想氣態(tài)原子所吸收的能量，單位（KJ·mol-1）氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開(kāi)，氫原子和氯原子通過(guò)形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示：則：吸收總能量為：436+243=679KJ釋放總能量為：431×2=862KJ反應(yīng)中放出的熱量：862-679=183KJ這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來(lái)。常見(jiàn)1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目：物質(zhì)金剛石SiO2P4CO2CH4化學(xué)鍵C—CSi—OP—PC=OC—H化學(xué)鍵數(shù)目2NA4NA6NA2NA4NA（3）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量；化學(xué)鍵的變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。b.宏觀角度（1）一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對(duì)大小。（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，吸熱或者放熱。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系如下：放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量（3）以能量為縱坐標(biāo)，畫出放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的簡(jiǎn)單示意圖反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量ΔH<0時(shí)，為放熱反應(yīng)；ΔH>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)?！咎貏e提醒】正確判斷吸、放熱反應(yīng)①化學(xué)反應(yīng)總體遵循“分吸合放”規(guī)律，即大多數(shù)分解反應(yīng)吸熱，大多數(shù)化合反應(yīng)放熱，且化學(xué)反應(yīng)中吸熱反應(yīng)占少數(shù)，所以務(wù)必記住常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)。②放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)必須屬于化學(xué)變化，物質(zhì)的物理變化過(guò)程中，也會(huì)有能量的變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。如醋酸的電離雖然要吸熱，但不能稱為吸熱反應(yīng)，只能稱為吸熱過(guò)程；同樣，水蒸氣轉(zhuǎn)變成液態(tài)水，也不能稱為放熱反應(yīng)。=3\*GB3③化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒(méi)有必然聯(lián)系。不同化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件不同，有的常溫下就可以發(fā)生，有的則需要加熱，因此往往容易把在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)認(rèn)為是吸熱反應(yīng)，而在常溫下進(jìn)行的反應(yīng)認(rèn)為是放熱反應(yīng)，其實(shí)兩者之間無(wú)必然聯(lián)系，常溫下進(jìn)行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如中和反應(yīng)；也可能是吸熱反應(yīng)，如NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)。加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，如C＋CO2==2CO；也可能是放熱反應(yīng)，如C＋O2==CO2。兩者的區(qū)別是放熱反應(yīng)撤去熱源后仍能進(jìn)行，吸熱反應(yīng)必須持續(xù)加熱才能繼續(xù)進(jìn)行。由上可見(jiàn)，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，而是由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的高低決定的。▉考點(diǎn)03反應(yīng)熱的測(cè)量【實(shí)驗(yàn)原理】通過(guò)測(cè)定一定量的酸、堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，由此求得反應(yīng)熱。【實(shí)驗(yàn)裝置】【實(shí)驗(yàn)步驟】=1\*GB3①往小燒杯中加入50mL0.50mol/L的鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈。=2\*GB3②用量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。=3\*GB3③將NaOH溶液迅速倒入小燒杯中，蓋好蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度記為終止溫度。=4\*GB3④重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次?！緦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】=1\*GB3①取三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。=2\*GB3②計(jì)算反應(yīng)熱ΔH50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為：其中(m1＋m2)表示溶液質(zhì)量(單位：g)；c為比熱容，c＝4.18J·(g·℃)－1；t1、t2分別為反應(yīng)前、后的溫度(單位：℃)；n(H2O)為反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量(單位：mol)。【注意事項(xiàng)】=1\*GB3①隔熱層（碎泡沫塑料(或紙條)）及杯蓋的作用是隔熱保溫，減少熱量散失。=2\*GB3②為保證酸、堿完全中和，常使堿稍稍過(guò)量。=3\*GB3③實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得數(shù)值偏小。（弱酸、弱堿的電離吸熱）【特別提醒】（1）中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1molH2O放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿電離時(shí)吸熱，生成1molH2O時(shí)放出的熱量小于57.3kJ。濃硫酸稀釋時(shí)放熱，生成1molH2O時(shí)放出的熱量大于57.3kJ。（2）對(duì)于中和熱、燃燒熱，由于它們反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“一”，但其焓變?yōu)樨?fù)值。（3）當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和熱時(shí)，生成H2O的物質(zhì)的量必須是1mol，當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱時(shí)，可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol。▉考點(diǎn)04熱化學(xué)方程式1．概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2．意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。例如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。3．書(shū)寫要求（1）注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。（2）注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。（3）各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而不表示分子個(gè)數(shù)(或原子個(gè)數(shù))，因此可以寫成整數(shù)，也可以寫成分?jǐn)?shù)。（4）不用標(biāo)注“↑”“↓”。（5）熱化學(xué)方程式能反映該反應(yīng)已完成的量。由于ΔH與反應(yīng)物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反?！痉椒记伞竣凫首兣c反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無(wú)關(guān)。②催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。③在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。▉考點(diǎn)05蓋斯定律1．蓋斯定律的內(nèi)容對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2．蓋斯定律的意義應(yīng)用蓋斯定律可以間接計(jì)算以下情況(不能直接測(cè)定)的反應(yīng)熱：（1）有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢。（2）有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生。（3）有些反應(yīng)的生成物不純(有副反應(yīng)發(fā)生)。3．應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)熱間的關(guān)系aAeq\o(→,\s\up7(ΔH1))B、Aeq\o(→,\s\up7(ΔH2))eq\f(1,a)BΔH1＝aΔH2Aeq\o(,\s\up7(ΔH1),\s\do5(ΔH2))BΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2▉考點(diǎn)06反應(yīng)熱的比較與計(jì)算1．反應(yīng)熱的比較（1）ΔH大小比較時(shí)注意事項(xiàng)ΔH是有符號(hào)“＋”“－”的，比較時(shí)要帶著符號(hào)比較。①吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”，放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，所以吸熱反應(yīng)的ΔH一定大于放熱反應(yīng)的ΔH。②放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，所以放熱越多，ΔH越小。（2）常見(jiàn)的幾種ΔH大小比較方法①如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH的絕對(duì)值也要加倍例如，H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－1，其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。②同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同在同一反應(yīng)里，反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同時(shí)，要考慮A(g)eq\o(,\s\up7(放熱),\s\do5(吸熱))A(l)eq\o(,\s\up7(放熱),\s\do5(吸熱))A(s)，或者從三狀態(tài)自身的能量比較：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反應(yīng)熱大小亦不相同。如S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1③晶體類型不同，產(chǎn)物相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱不同如C(s，石墨)＋O2(g)CO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)CO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1④根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較反應(yīng)熱大小a.其他條件相同，燃燒越充分，放出熱量越多，ΔH越小，如C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。b.對(duì)于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以實(shí)際放出(或吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對(duì)值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出的熱量小于197kJ，但ΔH仍為－197kJ·mol－1。⑤中和反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小不同a.濃硫酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量一定大于57.3kJ(濃硫酸稀釋和氫氧化鈉固體溶解時(shí)都會(huì)放出熱量)。b.醋酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量一定小于57.3kJ(醋酸電離會(huì)吸熱)。c.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定大于57.3kJ(SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀會(huì)放熱)。2．反應(yīng)熱的計(jì)算（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。例如，aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔHabcd|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q則eq\f(nA,a)＝eq\f(nB,b)＝eq\f(nC,c)＝eq\f(nD,d)＝eq\f(Q,|ΔH|)（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計(jì)算ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。（3）根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃燒熱)|。（4）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算①“虛擬路徑”法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑a.由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；b.由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。②加合法加合法就是運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過(guò)加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。▉考點(diǎn)07燃燒熱燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱ΔH及其單位ΔH＜0，單位均為kJ·mol－1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol可燃物不一定為1mol生成物的量不確定生成水的物質(zhì)的量為1mol反應(yīng)熱的含義101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量表示方法燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1【易錯(cuò)警示】1.燃燒熱與中和熱的判斷誤區(qū)（1）燃燒熱的熱化學(xué)方程式以可燃物1mol為標(biāo)準(zhǔn)。（2）中和熱的熱化學(xué)方程式以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)。（3）用文字描述燃燒熱、中和熱時(shí)，反應(yīng)熱不帶“＋、－”符號(hào)，而用焓變表示時(shí)需帶“＋、－”符號(hào)。如甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。2.“表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式”與“燃燒的熱化學(xué)方程式”的書(shū)寫不同。寫前者時(shí)可燃物必須為1mol，寫后者時(shí)不強(qiáng)調(diào)可燃物的物質(zhì)的量，可為任意值。▉考點(diǎn)08燃料的充分燃燒和利用1.燃料充分利用的意義世界各國(guó)所需的燃料幾乎全部來(lái)自化石燃料，而在自然界經(jīng)歷幾百萬(wàn)年才形成的化石燃料，極有可能在幾百年內(nèi)全部被耗盡。故充分利用燃料，節(jié)約能源具有非常重要的意義。大量使用化石燃料：（1）能引起溫室效應(yīng)；（2）煤燃燒排放二氧化硫，導(dǎo)致酸雨；（3）煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵；（4）會(huì)造成化石燃料蘊(yùn)藏量的枯竭。所以，如何節(jié)約能源，提高能源的利用率和減少污染是世界各國(guó)能源研究的主要目標(biāo)之一。2.燃燒充分利用的方法（1）燃料充分燃燒；（2）熱能充分利用。3.使燃料充分燃燒的方法（1）鼓入適量的空氣空氣不足，燃料燃燒得不充分，放出的熱量少，且還會(huì)造成空氣污染?？諝馓?，冷空氣會(huì)帶走一部分熱量，造成熱量損失，（2）將燃料與空氣充分接觸增加接觸面積有利于燃料充分燃燒。大塊的固體燃料和液體燃料與空氣接觸面有限，燃燒不充分。將固體燃料粉碎，把液體燃料霧化，均可增加與空氣的接觸面，提高燃料的利用率。（3）進(jìn)行燃料加工煤直接燃燒不僅燃燒不充分，熱值不高，且會(huì)產(chǎn)生大量的粉塵和二氧化硫，造成環(huán)境污染。將煤液化或汽化，可提高煤的利用率，并能改善生活環(huán)境。4.使熱能充分利用的方法（1）利用余熱。如在灶具上增加一個(gè)利用余熱加熱水的裝置。（2）防止熱量損失。如在燃料燃燒時(shí)加一個(gè)擋風(fēng)罩。（3）進(jìn)行熱交換。工廠里常用熱交換器將化學(xué)反應(yīng)放出的熱量加熱反應(yīng)物或加熱生活用水。1．下列關(guān)于內(nèi)能和內(nèi)能變化的敘述正確的是A．內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)所含的能量總和B．內(nèi)能只與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)C．系統(tǒng)的內(nèi)能可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得D．內(nèi)能變化就是反應(yīng)熱【答案】A【解析】A．內(nèi)能是指物體內(nèi)部所有分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)所具有的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和，一切物體都有內(nèi)能，故A正確；B．內(nèi)能大小除了與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)外，還與體系的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．系統(tǒng)內(nèi)能的絕對(duì)值無(wú)法直接獲得，實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出內(nèi)能的變化，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過(guò)程中體系沒(méi)有做功時(shí)，反應(yīng)熱才能等于內(nèi)能的變化，故D錯(cuò)誤；故選A。2．下列說(shuō)法不正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B．任何吸熱反應(yīng)在常溫條件下都不能發(fā)生C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱【答案】B【解析】A．有些放熱反應(yīng)，加熱才能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要“高溫”條件，選項(xiàng)A正確；B．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生，如醋酸鈉的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可以進(jìn)行，選項(xiàng)B不正確；C．生成物與反應(yīng)物所具有的總能量的差值為反應(yīng)的△H，△H＜0放熱，△H＞0吸熱，選項(xiàng)C正確；D．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，選項(xiàng)D正確；答案選B。3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是ABCD反應(yīng)裝置圖或圖象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息溫度計(jì)的水銀柱上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面【答案】C【解析】A．鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可觀察到溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，故A不選；B．從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B不選；C．硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)，不能說(shuō)明反應(yīng)放熱，故C選；D．反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面，說(shuō)明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強(qiáng)增大，故D不選；故選：C。4．N2H4和N2O4反應(yīng)放熱，下列表示熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．熱化學(xué)方程式應(yīng)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故Ａ錯(cuò)誤；B．肼與四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于0，故B錯(cuò)誤；C．焓變的單位為kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．肼與四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為，，故D正確；故選D。5．在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒(méi)有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計(jì)輕輕攪拌C．測(cè)定時(shí)，為防止溶液飛濺損失導(dǎo)致測(cè)定不準(zhǔn)，應(yīng)將稀鹽酸緩慢加入稀氫氧化鈉D．若用濃硫酸測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)定的偏低【答案】D【解析】A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是注意防止熱量損失，做好保溫工作。大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，A錯(cuò)誤；B．溫度計(jì)為計(jì)量?jī)x器，用于測(cè)量容器內(nèi)溫度，不能用于攪拌，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榫徛尤胂←}酸，會(huì)使熱量損失較多，測(cè)的溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，所以在測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)一次性加入稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸溶于水的過(guò)程中會(huì)放出熱量，若用濃硫酸測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏低，D正確；故選D。6．下列說(shuō)法中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出的熱量是5.12kJ，那么該反應(yīng)的中和熱為5.12kJ·mol-1B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含有0.5molH2SO4的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．中和熱的數(shù)值57.3kJ·mol-1表示所有酸堿反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱【答案】C【解析】中和熱是指稀溶液中，酸和堿每生成1molH2O時(shí)放出的熱量，據(jù)此分析解題：A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出的熱量是5.12kJ，題干未告知H2SO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量且反應(yīng)中還生成有BaSO4沉淀，該反應(yīng)也放熱，故無(wú)法知道該反應(yīng)的中和熱，A錯(cuò)誤；B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含有0.5molH2SO4的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合能生成1molH2O，但由于濃硫酸稀釋過(guò)程是放熱的，故該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，C正確；D．中和熱的數(shù)值57.3kJ·mol-1，表示所有稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O和可溶性鹽的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．天然氣屬于潔凈能源，主要成分是甲烷，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．B．C．D．【答案】B【分析】燃燒熱指在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量?！窘馕觥緼．燃燒熱的概念中，H元素的指定產(chǎn)物為H2O(l)，不是H2O(g)，A項(xiàng)不符合題意；B．CH4(g)物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成了CO2(g)和H2O(l)，反應(yīng)放出熱量，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

?H=-890.3kJ?mol-1為甲烷燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式，B項(xiàng)符合題意；C．燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，即CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，C項(xiàng)不符合題意；D．燃燒熱的概念中，C元素的指定產(chǎn)物為CO2(g)，不是CO(g)，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。8．1gH2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．【答案】D【解析】1gH2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，則1mol氫氣放出285.8KJ熱量，2mol氫氣放出571.6KJ熱量，由此可知選D。9．中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵H2O中H—OO2中O=OH2中H—HH2O2中O—OH2O2中O—H鍵能/(kJ·mol－1)463496436138463若反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol水，則下列說(shuō)法不正確的是()A．總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(催化劑))2H2↑＋O2↑B．過(guò)程Ⅰ吸收了926kJ能量C．過(guò)程Ⅱ放出了574kJ能量D．過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)【答案】D【解析】由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(催化劑))2H2↑＋O2↑，故A正確；過(guò)程Ⅰ為2molH2O分子變成2mol氫原子和2mol羥基的過(guò)程，吸收的能量為463kJ·mol－1×2mol＝926kJ，故B正確；過(guò)程Ⅱ?yàn)?mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過(guò)氧化氫，放出的能量為436kJ＋138kJ＝574kJ，故C正確；過(guò)程Ⅲ為1mol過(guò)氧化氫生成1mol氧氣和1mol氫氣，吸收的能量為463kJ×2＋138kJ＝1064kJ，放出的能量為496kJ＋436kJ＝932kJ，吸收的能量大于放出的能量，該過(guò)程為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。10．臭氧層中分解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．催化劑能降低活化能，提高活化百分?jǐn)?shù)B．加入催化劑后，活化能為C．原子是反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率降低【答案】A【解析】A．催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能，提高活化百分?jǐn)?shù)，A正確；B．加入催化劑后，反應(yīng)①的活化能為，反應(yīng)②的活化能小于E2，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，Cl是反應(yīng)的催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的反應(yīng)率，B錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率均會(huì)升高，D錯(cuò)誤；故選A。11．已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3，則工業(yè)冶煉晶體硅的反應(yīng)為2C(s)＋SiO2(s)=Si(s)＋2CO(g)ΔH4。則下列判斷正確的是()A．ΔH1>ΔH2B．2ΔH1－2ΔH2－ΔH3＝ΔH4C．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1D．Si＋O2=SiO2ΔH3【答案】B【解析】1molC完全燃燒放出的熱量大于1molCO完全燃燒放出的熱量，ΔH1<ΔH2，A錯(cuò)誤；根據(jù)題給信息，可分別得到熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1，②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2，③Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH3，將①×2－②×2－③得，2C(s)＋SiO2(s)=Si(s)＋2CO(g)ΔH4＝2ΔH1－2ΔH2－ΔH3，B正確。12．已知：

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下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．， B．，C． D．【答案】C【解析】A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是燃燒，都是放熱反應(yīng)，因此，，故A錯(cuò)誤；B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，則；是放熱反應(yīng)，則，故B錯(cuò)誤；C．①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2；③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此，故C正確；D．③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH4；3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5，由蓋斯定律可知，因此，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13．已知：(I)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1(II)H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2(III)CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3(IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH4下列說(shuō)法正確的是A．ΔH1＜0、ΔH3＞0B．ΔH4=ΔH2+ΔH3-ΔH1C．ΔH2+ΔH3＜ΔH1D．ΔH1、ΔH2、ΔH3分別對(duì)應(yīng)為C、H2、CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱【答案】C【解析】A．C、CO的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以ΔH1＜0、ΔH3＜0，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律，將(I)-(II)-(III)，整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，所以ΔH4=ΔH1-ΔH2-ΔH3，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)IV=反應(yīng)I-反應(yīng)II-反應(yīng)III，反應(yīng)IV為吸熱反應(yīng)，所以ΔH4＞0，ΔH2+ΔH3＜ΔH1，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在、101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H2燃燒產(chǎn)生的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，ΔH2不是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法不正確的是A．△H3＜0B．△H1+△H2+△H3=0C．按照Cl、Br、I的順序，△H2依次減少D．一定條件下，拆開(kāi)1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，則該條件下△H3=-2akJ/mol【答案】B【解析】A．形成化學(xué)鍵放出熱量，即2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3＜0，A正確；B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，則△H1=△H2+△H3，所以△H1-△H2-△H3=0，B錯(cuò)誤；C．原子半徑：Cl＜Br＜I，Cl2、Br2、I2中鍵能：Cl-Cl鍵＞Br-Br鍵＞I-I鍵，由于斷裂化學(xué)鍵吸熱，則吸收的熱量逐漸減小，所以途徑II吸收的熱量依次減小，即△H2依次減小，C正確；D．一定條件下，拆開(kāi)1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，即形成1molHX放出熱量是akJ，因此形成2molHX放出熱量為2akJ，所以該條件下△H3=-2akJ/mol，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15．CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵C—HCCC—CH—H鍵能/(kJ·mol－1)414615347435則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為。【答案】＋125kJ·mol－1【解析】ΔH＝E(C—C)＋6E(C—H)－E(C=C)－4E(C—H)－E(H—H)＝(347＋6×414－615－4×414－435)kJ·mol－1＝＋125kJ·mol－1。16．合成氨反應(yīng)加入催化劑后的反應(yīng)歷程示意圖為下圖中的(填編號(hào))?！敬鸢浮緽【解析】合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，加入催化劑后降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)熱不變，因此加入催化劑后的反應(yīng)歷程示意圖為曲線B，答案選B。17．依據(jù)事實(shí)書(shū)寫熱化學(xué)方程式。（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需要吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時(shí)，放出33.4kJ的熱量，則表示肼燃燒的熱化學(xué)方程式為。（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是?！敬鸢浮浚?）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.28kJ·mol－1（2）N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1（3）4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－118．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。（2）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量。（3）1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量。（4）1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量。（5）汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量?！敬鸢浮浚?）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol（3）Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ/mol（4）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol（5）C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol【解析】（1）1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，放熱為負(fù)值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，故答案為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol；（2）1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量，放熱為負(fù)值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol；（3）1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量，放熱為負(fù)值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ/mol，故答案為：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ/mol；（4）1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，吸熱為正值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol；（5）1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量，放熱為負(fù)值，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol，故答案為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol。19．（2023