專題03 化學(xué)反應(yīng)的速率（考題猜想）（6大題型）（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（滬科版2020選擇性必修1）

專題03化學(xué)反應(yīng)的速率題型1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較題型2化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定題型3有效碰撞與過(guò)渡態(tài)理論題型4影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的判斷題型5化學(xué)反應(yīng)歷程分析題型6化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像▉題型1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較【例1】三氯乙烯(C2HCl3)是某市地下水中有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示，在該地下水中加入，可將其中的三氯乙烯除去，發(fā)生的反應(yīng)如下：，常溫下，在密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得c(H2O2)的濃度隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/02468…c(H2O2)/mol/L1.200.900.700.600.55下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．沸點(diǎn)比較：B．內(nèi)，C．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成轉(zhuǎn)移電子D．上述反應(yīng)過(guò)程中速率的關(guān)系是：【答案】D【解析】A．中含有氫鍵沸點(diǎn)升高，則沸點(diǎn)比較>HCl，A項(xiàng)正確；B．由題干表格數(shù)據(jù)可知，0-4min內(nèi)，，B項(xiàng)正確；C．標(biāo)況下，22.4L的物質(zhì)的量為1mol，則根據(jù)方程式可知，1mol轉(zhuǎn)移電子3mol，B項(xiàng)正確；D．根據(jù)化學(xué)方程式可知，速率的關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！纠?】為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2、3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。（1）在10min末，CO2的濃度為，平均反應(yīng)速率v(CO2)=，v(H2O)∶v(H2)=（2）下列措施不能提高反應(yīng)速率的是___________。A．升高溫度 B．加入催化劑 C．增大壓強(qiáng) D．及時(shí)分離出CH3OH（3）下列4種不同情況下反應(yīng)速率最快的是___________A．v(CO2)=0.01mol·L?1·s?1 B．v(CH3OH)=0.4mol·L?1·min?1C．v(H2)=0.5mol·L?1·min?1 D．v(H2O)=0.005mol·L?1·s?1【答案】（1）0.125mol/L0.0375mol/(L·min)1∶3（2）D（3）A【分析】【解析】（1）根據(jù)分析，在10min末，CO2的濃度為；平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.0375mol/(L·min)；速率之比等于變化量之比，故v(H2O)∶v(H2)=0.75∶2.25=1∶3；（2）A．升高溫度可增大單位體積活化分子數(shù)，可加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大單位體積活化分子數(shù)，可加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)可增大單位體積活化分子數(shù)，可加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．及時(shí)分離出CH3OH可使甲醇的濃度降低，反應(yīng)速率降低，D正確；故選D。（3）將四種物質(zhì)的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)速率，A中v(CO2)=0.01mol·L?1·s?1，則v(H2)=0.03mol·L?1·s?1；B中v(CH3OH)=0.4mol·L?1·min?1，則v(H2)=0.12mol·L?1·min?1=0.002mol·L?1·s?；C中v(H2)=0.5mol·L?1·min?1=0.01mol/L；D中v(H2O)=0.005mol·L?1·s?1，則v(H2)=0.015mol·L?1·s?1；故反應(yīng)速率最快的為v(H2)=0.03mol·L?1·s?1，故選A；【變式1-1】反應(yīng)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，1mim后，減少了0.12mol，則平均每秒濃度的變化表示正確的是A．： B．：C．： D．：【答案】D【解析】氨氣1min內(nèi)平均每秒濃度的變化是=0.001mol/L，A．NO的濃度變化等于氨氣的濃度的變化，即為0.001mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H2O的濃度變化等于mol/L=0.0015mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氨氣的濃度變化為0.001mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氧氣的濃度變化為mol/L=0.00125mol/L，選項(xiàng)D正確；答案選D?！咀兪?-2】反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①；②；③；④，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①【答案】A【解析】由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為①、②、③、④，則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?gt;③=②>①，故選A?！咀兪?-3】反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)經(jīng)amin后SO3(g)的濃度變化情況如下圖所示，在0~amin內(nèi)O2表示的平均速率為0.02mol?L-1?min-1，則a等于A．10 B．2.5 C．0.1 D．5【答案】A【解析】用O2表示的反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1，則，故反應(yīng)時(shí)間a=；故選A。▉題型2化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定【例3】如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶?jī)?nèi)盛有鋅粒，通過(guò)分液漏斗加入的稀硫酸，將產(chǎn)生的收集在注射器中，時(shí)恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。(忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化)下列說(shuō)法正確的是A．用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為B．用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為C．用鋅粒表示該反應(yīng)的速率為D．用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為【答案】C【解析】A．用來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率，時(shí)恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，消耗了0.004mol，所以用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為，故A錯(cuò)誤；B．，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，消耗鋅粒的質(zhì)量為，所以用鋅粒表示該反應(yīng)的速率為，故C正確；D．用H2來(lái)表【變式2-1】用甲、乙兩裝置分別定量測(cè)定鋅與一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)前，甲需檢查裝置的氣密性，乙裝置無(wú)需檢查裝置的氣密性B．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)均可通過(guò)收集一定體積的氫氣所需的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率的大小C．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氫氣的速率一定相等D．乙裝置中玻璃燃燒匙不可用銅質(zhì)燃燒匙替代【答案】B【解析】A．甲、乙兩裝置均為制取并測(cè)定氣體體積的裝置，實(shí)驗(yàn)前都必須檢查裝置的氣密性，以保證氣體體積測(cè)定的準(zhǔn)確性，A不正確；B．甲、乙兩實(shí)驗(yàn)均可測(cè)定收集一定體積氣體所需的時(shí)間，從而測(cè)定反應(yīng)速率的大小，B正確；C．甲裝置中，往錐形瓶?jī)?nèi)加入稀硫酸時(shí)，會(huì)排出空氣，從而導(dǎo)致收集氣體體積的增大，所以甲、乙兩實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氫氣的體積不同，速率不相等，C不正確；D．乙裝置中，若將玻璃燃燒匙換成銅質(zhì)燃燒匙，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，對(duì)生成氫氣量不產(chǎn)生影響，所以玻璃燃燒匙可用銅質(zhì)燃燒匙替代，D不正確；故選B?！咀兪?-2】下列方法不能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的是AFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2壓力傳感器測(cè)量反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)變化BMg＋2HClMgCl2＋H2↑分析天平稱量鎂條變化前后的質(zhì)量變化C2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2O+O2↑注射器收集反應(yīng)后氣體體積DNa2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O濁度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后濁度變化【答案】A【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，符合題意；B項(xiàng)，反應(yīng)Mg＋2HClMgCl2＋H2↑會(huì)使鎂條溶解而質(zhì)量減輕，可以根據(jù)質(zhì)量變化測(cè)定反應(yīng)速率，不符合題意；C項(xiàng)，反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2O＋O2↑反應(yīng)前無(wú)氣體，反應(yīng)后有氣體生成，注射器收集反應(yīng)后氣體體積，可以測(cè)定反應(yīng)速率，不符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O有淡黃色硫單質(zhì)生成，可以用濁度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后濁度變化，測(cè)定反應(yīng)速率，不符合題意。▉題型3碰撞理論與過(guò)渡態(tài)理論【例4】對(duì)于反應(yīng)2NO+2H2N2+2H2O，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：2NON2O2

快反應(yīng)；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O

慢反應(yīng)；第三步：N2O+H2→N2+H2O

快反應(yīng)。上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2OC．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞D．若第一步反應(yīng)的，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】A．總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所以該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定，A正確；B．NO、H2是反應(yīng)物，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O，B正確；C．只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，第三步反應(yīng)中N2O與H2的碰撞不都是有效碰撞，C正確；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤；故選D?！纠?】已知的速率方程(k為速率常數(shù))，該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡第二步：快速平衡第三步：慢反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是A．第三步反應(yīng)的活化能較低B．Cl是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，COCl是該總反應(yīng)的催化劑C．第三步反應(yīng)的有效碰撞頻率較大D．、分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度前者小【答案】D【解析】A．第三步反應(yīng)為慢反應(yīng)，故活化能較高，A錯(cuò)誤；B．Cl和COCl都是該總反應(yīng)的中間產(chǎn)物，但沒(méi)有出現(xiàn)在第一步反應(yīng)的反應(yīng)物中，不是該總反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；C．第三步反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)的活化能較大，有效碰撞頻率較小，C錯(cuò)誤；D．從速率方程中可以看出，c(Cl2)、c(CO)分別增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度c(Cl2)小，即前者小，D正確；故選D?！咀兪?-1】某溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)

ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，活化能減小，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，速率增大B．其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體(不參加反應(yīng))，正、逆反應(yīng)速率均增大C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．其他條件不變，壓縮體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加【答案】D【解析】A．其他條件不變，升高溫度，分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，速率增大，A錯(cuò)誤；B．其他條件不變，通入稀有氣體，參加反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率也不變，B錯(cuò)誤；C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率也逐漸減小，C錯(cuò)誤；D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積減小，分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D正確；故選：D?！咀兪?-2】一定條件下，向某密閉容器中充入1mol，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過(guò)以下兩步基元反應(yīng)完成：①②下列分析不正確的是A．、 B．C．活化分子只要發(fā)生碰撞就能發(fā)生反應(yīng) D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，因?yàn)榛罨肿影俜趾吭龃蟆敬鸢浮緾【解析】A．基元反應(yīng)①是斷裂化學(xué)鍵過(guò)程，反應(yīng)吸熱，ΔH1＞0，基元反應(yīng)②是形成化學(xué)鍵過(guò)程，反應(yīng)放熱，ΔH2＜0，故A正確；B．向密閉容器中充入1molHI，反應(yīng)前后碘原子總數(shù)不變，故n(HI)+2n(I2)=1mol，故B正確；C．只有活化分子發(fā)生有效碰撞，發(fā)生有效碰撞時(shí)取決于分子的能量和碰撞方向，此時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．通常情況下，升高溫度活化分子百分含量增大，活化分子碰撞幾率越大，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確。答案選C。【變式3-3】已知反應(yīng)2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程為υ=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù))，其反應(yīng)歷程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢；②H2O2+H2→2H2O

快下列說(shuō)法不正確的是A．升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同C．該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①D．可逆反應(yīng)使用催化劑加快反應(yīng)速率時(shí)，正逆反應(yīng)的活化能均減小【答案】B【解析】A．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的速率，A正確；B．根據(jù)速率方程為：υ=kc2(NO)·c(H2)可知：c(NO)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于c(H2)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不相同，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于多步反應(yīng)，總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是慢反應(yīng)，反應(yīng)②是快反應(yīng)，所以該反應(yīng)的快慢主要取決于慢反應(yīng)①，C正確；D．催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，使用催化劑加快反應(yīng)速率時(shí)，正逆反應(yīng)的活化能均減小，D正確；故合理選項(xiàng)是B。▉題型4影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的判斷【例6】某溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0，下列敘述正確的是A．恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率提高B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變【答案】D【解析】A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．W為固體，加入少量W，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D．在容器中加入氬氣，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D正確；故選D?！纠?】研究小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)來(lái)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s溶液(含硫酸)溶液V/mLc/mol·LV/mLc/mol·LV/mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列問(wèn)題：（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②，可探究的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由實(shí)驗(yàn)②中數(shù)據(jù)可知。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實(shí)驗(yàn)②，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下：時(shí)間/s0246810溫度/K290291291291.5292292①結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是。②你猜想可能是的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是(填標(biāo)號(hào))。A．硫酸鉀

B．水

C．二氧化錳

D．硫酸錳【答案】（1）反應(yīng)物濃度l（2）②、③（3）溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因催化劑()D【解析】（1）通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)可知T1、V1未知，但實(shí)驗(yàn)①、②中所用的溶液的體積不同，根據(jù)控制變量法的原則，T1應(yīng)為290K，變量為溶液的濃度，此外兩組實(shí)驗(yàn)溶液的總體積應(yīng)保持一致確兩組實(shí)驗(yàn)中其他溶液的濃度相同，故V1=1，故答案為：反應(yīng)物濃度；l；（2）根據(jù)控制變量法的原則，V1=1，所以可通過(guò)實(shí)驗(yàn)②、③探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)原理為，實(shí)驗(yàn)②中所用的溶液的物質(zhì)的量為，溶液的物質(zhì)的量為，溶液過(guò)量，8s內(nèi)消耗的溶液的物質(zhì)的量為，此時(shí)溶液的總體積為，所以8s內(nèi)，故答案為：②、③；；（3）不同時(shí)間下，溫度升高的程度很小，所以溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錳離子的濃度逐漸增加，可催化該反應(yīng)，為了驗(yàn)證錳離子的催化效果，但又不引進(jìn)其他的雜質(zhì)離子，可選擇的最佳試劑是硫酸錳，故答案為：溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；催化劑()；D；【變式4-1】在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．(正)減小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)減小C．(正)，(逆)都減小 D．(正)，(逆)都增大【答案】D【解析】反應(yīng)物和生成物均是氣態(tài)，若將容器體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，X、Y、Z的濃度均增大，因此正、逆反應(yīng)速率均增大，故選D。【變式4-2】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是A．增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率C．恒壓下充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率【答案】B【解析】A．增大壓強(qiáng)，如沒(méi)有氣體參與反應(yīng)，則不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，B正確；C．恒壓下充入He，容器體積增大，參與反應(yīng)各氣體濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，若改用98%的濃硫酸，鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤；故答案選B?！咀兪?-3】某溫度下，在容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：>0。下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．向容器中充入氬氣，反應(yīng)速率不變C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大【答案】B【解析】A．由方程式可知，W為濃度為定值的固體，增加W的量，W的濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．向容積一定的容器中充入不參與反應(yīng)的氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B正確；C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，故C錯(cuò)誤；D．將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，但單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選B。▉題型5化學(xué)反應(yīng)歷程分析【例8】研究化學(xué)反應(yīng)歷程有利于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應(yīng)進(jìn)程和能量變化圖如下：i：2NO(g)?N2O2(g)△H1活化能Ealii：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2活化能Ea2活化能Ea1<Ea2，下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)i的△H1<0 B．Ea1較小，則反應(yīng)i平衡轉(zhuǎn)化率小C．反應(yīng)ii是決速步驟 D．分離NO2的瞬間對(duì)反應(yīng)ii的正反應(yīng)速率沒(méi)有影響【答案】B【解析】A．由圖可知，反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)i的△H1<0，故A正確；B．Ea1較小，說(shuō)明反應(yīng)ⅰ速率快，但不能說(shuō)明反應(yīng)ⅰ平衡轉(zhuǎn)化率小，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知反應(yīng)ⅱ的活化能大于反應(yīng)ⅰ，則反應(yīng)ⅱ是決速步驟，故C正確；D．分離NO2的瞬間，此時(shí)反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)物的濃度不變，即反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)速率不變，故D正確；故選：B?！咀兪?-1】如圖所示是298K時(shí)，A2與B2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．加入催化劑，反應(yīng)熱發(fā)生改變B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)的?H=(b-a)kJ/mol【答案】B【解析】A．加入催化劑改變反應(yīng)的活化能，但是不改變反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．a(chǎn)為正反應(yīng)的活化能，b為逆反應(yīng)的活化能，所以逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)吸熱焓變?yōu)檎?，該反?yīng)的?H=+(a-b)kJ/mol，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-2】臭氧層中分解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．催化劑能降低活化能，提高活化百分?jǐn)?shù)B．加入催化劑后，活化能為C．原子是反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率降低【答案】A【解析】A．催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能，提高活化百分?jǐn)?shù)，A正確；B．加入催化劑后，反應(yīng)①的活化能為，反應(yīng)②的活化能小于E2，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，Cl是反應(yīng)的催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的反應(yīng)率，B錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率均會(huì)升高，D錯(cuò)誤；故選A。▉題型6化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像【例9】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)

△H＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是A．t2時(shí)一定加入了催化劑 B．t3-t4平衡正向移動(dòng)C．t5時(shí)可能增大了壓強(qiáng) D．t6之后轉(zhuǎn)化率最低【答案】B【解析】A．由圖可知，t2時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率同等增大，故也可能是改變壓強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．t3時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率降低，且逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B正確；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率同等增大，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．t2～t3平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t3時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率都降低，且逆反應(yīng)速率降低更多，則改變條件為降低溫度，t3～t4時(shí)刻，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；t5時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率都升高，且逆反應(yīng)速率降低升高更多，則改變條件為升高溫度，t5～t6時(shí)刻，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；對(duì)比t3、t6時(shí)刻平衡時(shí)速率可知，t5時(shí)刻升高溫度幅度沒(méi)有t3時(shí)刻降溫幅度大，則t6時(shí)刻平衡較t3時(shí)刻，相當(dāng)于平衡正向移動(dòng)，t6時(shí)刻轉(zhuǎn)化率大于t3時(shí)刻，D錯(cuò)誤；故選B?！纠?0】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程中逆反應(yīng)速率變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．O~t2時(shí)，v正>v逆B．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加ZC．t2時(shí)刻改變的條件是從密閉容器中抽出了YD．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ【答案】B【解析】A．t1~t2內(nèi)為平衡狀態(tài)，所以，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，據(jù)題圖可知t2時(shí)刻逆反應(yīng)速率瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到的新平衡速率與原平衡相同，條件為恒溫，新平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比原平衡大，容器容積變大，所以改變的條件為向密閉容器中加入Z，B正確；C．根據(jù)上面分析，改變的條件為向密閉容器中加入Z，C錯(cuò)誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故選：B?！纠?1】向體積為5L的恒容密閉容器中通入和各2mol，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下測(cè)得隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)ΔH<0，ΔS>0B．T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)：Ka>KbD．T1溫度下，0到2min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為【答案】C【解析】A．溫度越高，反應(yīng)越先達(dá)到平衡狀態(tài)，則T1＞T2，由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)：T1＞T2，說(shuō)明其它條件不變時(shí)，升高溫度使平衡向正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；該方程式中，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則ΔS>0，A錯(cuò)誤；B．可列出T1溫度下的三段式：則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)ΔH>0，T1＞T2，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，K值增大，則K(a)＞K(b)，C正確；D．T1溫度下，0到2min內(nèi)，CO反應(yīng)生成了1.0mol，則同時(shí)生成3.0mol，用表示的平均反應(yīng)速率為：，D錯(cuò)誤；故選C。【例12】向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖I所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．壓強(qiáng)：，平衡常數(shù)：B．圖1中條件下，A和C兩點(diǎn)反應(yīng)速率：C．恒溫恒壓時(shí)，若反應(yīng)從開(kāi)始到A點(diǎn)達(dá)平衡，則的平衡轉(zhuǎn)化率約為D．圖Ⅱ中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系降溫至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是c【答案】D【解析】A．正反應(yīng)體積減小，溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，甲醇含量增大，所以；升高溫度甲醇的含量降低，說(shuō)明溫度升高平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，則K(C)>K(A)＞K(B)，A正確；B．圖1中條件下，A和C兩點(diǎn)A點(diǎn)的溫度更高，升高溫度速率加快，則反應(yīng)速率：，故B正確；C．恒溫恒壓時(shí)，若反應(yīng)從開(kāi)始到A點(diǎn)達(dá)平衡，甲醇含有為25%；則，a=，的平衡轉(zhuǎn)化率約為，C正確；D．降低溫度，正、逆反均應(yīng)速率減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的濃度增大，則新平衡點(diǎn)可能是圖中a點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪?-1】一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)4C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是A．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡時(shí)的體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為3∶2C．反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D．從開(kāi)始到平衡，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)【答案】A【分析】由圖可知，2min后D的物質(zhì)的量為0.8mol且不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?？闪腥问健窘馕觥緼．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量除以氣體的總物質(zhì)的量，反應(yīng)有固體生成，氣體總質(zhì)量隨時(shí)間減小至平衡時(shí)不變，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1.8+0.6+1.6=4mol，氣體物質(zhì)的量與起始相同，在一定條件下，體積恒定，平衡時(shí)的體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1∶1，B錯(cuò)誤；C．由分析可知A的轉(zhuǎn)化率為=40%，B的轉(zhuǎn)化率為=40%，A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，C錯(cuò)誤；D．D為固體，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化率來(lái)表示反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選A?！咀兪?-2】一定條件下，反應(yīng)

，達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像如下，有關(guān)改變條件正確的是A．圖像A改變的條件是升高溫度 B．圖像B改變的條件是增大壓強(qiáng)C．圖像C改變的條件是減少反應(yīng)物濃度 D．圖像D改變的條件是使用催化劑【答案】D【解析】A．升高溫度則正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，而圖像A中當(dāng)時(shí)逆反應(yīng)速率沒(méi)有變，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，則增大壓強(qiáng)，正速率會(huì)更大一些，B錯(cuò)誤；C．減小反應(yīng)物濃度時(shí)逆反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑平衡不移動(dòng)，同時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大，D正確；故選D?！咀兪?-3】已知

，向一恒容密閉容器中充入2molA發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)氣體密度不再變化，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．加入催化劑，可提高A的平衡轉(zhuǎn)化率C．t2時(shí)改變的條件是增大A的物質(zhì)的量濃度D．平衡常數(shù)K：Ⅰ<<Ⅱ【答案】C【解析】A．恒容密閉容器中，氣體體積不變、質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不變，無(wú)法表明反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入催化劑，可提高A的化學(xué)反應(yīng)速率，但是不影響平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．t2時(shí)改變條件，逆反應(yīng)速率慢慢增大，則平衡在正向移動(dòng)，則改變條件是增大A的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)正確；D．由C可知，