2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七單元常見(jiàn)的酸和堿第三節(jié)溶液的酸堿性隨堂練習(xí)新版魯教版_第1頁(yè)
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第三節(jié)溶液的酸堿性隨堂練習(xí)一、選擇題在飽和的澄清石灰水中加入下列物質(zhì),冷卻到室溫,溶液的pH幾乎沒(méi)有變更的是 A.CO2 B.CaO C.CuCl2 D探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變更規(guī)律,得到如圖所示曲線。有關(guān)該試驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)法正確的是 A.是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B.y點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) C.z點(diǎn)時(shí)的溶液能使酚酞試液變紅 D.z點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉依據(jù)下列試驗(yàn)現(xiàn)象可以推斷某溶液肯定呈堿性的是 A.溶液中滴入石蕊顯紅色 B.溶液中滴入酚酞顯紅色 C.溶液中滴入酚酞不變色 D.常溫下,測(cè)得溶液的pH<7下列說(shuō)法正確的是 A.酸性溶液就是酸溶液 B.酸溶液具有酸性 C.堿性溶液就是堿溶液 D.使酚酞試液變紅色的溶液肯定是堿溶液類推是常用的思維方法。以下類推正確的是 A.分子可以構(gòu)成物質(zhì),所以物質(zhì)肯定由分子構(gòu)成 B.離子是帶電荷的粒子,所以帶電荷的粒子肯定是離子 C.酸溶液的pH小于7,所以檸檬酸溶液的pH肯定小于7 D.有機(jī)物都含碳元素,所以含碳元素的化合物肯定是有機(jī)物將100?g?w%的硝酸跟 A.紫色 B.紅色 C.藍(lán)色 D.無(wú)色【2014門(mén)頭溝一模25】下列圖象與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)關(guān)系合理的是 A.在某溫度下,向肯定量接近飽和的硝酸鉀溶液中,不斷加入硝酸鉀晶體 B.向NaOH溶液中滴中稀鹽酸至過(guò)量 C.用相等質(zhì)量的雙氧水來(lái)制取氧氣 D.電解水生成氫氣和氧氣紫甘藍(lán)汁在不同的溶液中能呈現(xiàn)不同的顏色,如下表所示,下列分析不正確的是pH A.紫甘藍(lán)汁可用作酸堿指示劑 B.將紫甘藍(lán)汁加入到不同堿性溶液中,可能顯示出多種顏色 C.紫甘藍(lán)汁可鑒別白醋和澄清石灰水 D.向滴有紫甘藍(lán)汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,若溶液變色則說(shuō)明肯定恰好完全反應(yīng)現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液,向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變更關(guān)系如圖所示。以下說(shuō)法正確的是①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至a?g②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m?g(b③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至a?g時(shí),溶液④在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過(guò)程中,溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變 A.②③ B.①②③ C.③④ D.②③④向NaOH溶液中滴加稀硫酸溶液直至過(guò)量,在整個(gè)過(guò)程中,溶液pH的變更 A.由大于7變到小于7 B.pH C.由小于7變到大于7 D.pH甲、乙、丙分別是NaOH、NaCl、H2S A.H2SO4、NaOH、NaCl B.NaCl、NaOH C.NaOH、NaCl、H2SO4 D.NaOH、H2月季花相宜在酸性土壤中生長(zhǎng)。小芳給月季花施氮肥前,對(duì)下列氮肥溶液的pH化肥(則小芳施肥時(shí)最好選用 A.A B.B C.C D.D取四朵用石蕊溶液染成的紫色干燥紙花進(jìn)行以下試驗(yàn),下列分析錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)① A.①說(shuō)明酸溶液可以使石蕊變紅 B.①④對(duì)比說(shuō)明④中產(chǎn)生了與鹽酸性質(zhì)相像的物質(zhì) C.②④對(duì)比說(shuō)明水在石蕊變色過(guò)程中不發(fā)揮任何作用 D.②③④對(duì)比說(shuō)明二氧化碳能和水反應(yīng)下列各圖象分別對(duì)應(yīng)四個(gè)試驗(yàn)操作過(guò)程,其中錯(cuò)誤的是 A.往某鹽酸中不斷加水 B.往某稀硫酸中不斷滴加NaOH溶液 C.往澄清石灰水中不斷通入CO2 D.將t1°C的飽和試驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變更。測(cè)定結(jié)果如圖所示。說(shuō)法正確的是 A.反應(yīng)過(guò)程中有大量熱量放出 B.10?s,溶液中溶質(zhì)為HCl C.該試驗(yàn)是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸中 D.60?s時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaCl如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變更曲線,說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液中 B.圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl C.可用無(wú)色酚酞檢驗(yàn)A點(diǎn)溶液的酸堿性 D.由A點(diǎn)到B點(diǎn)的pH變更食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B.加水稀釋食醋,溶液pH C.醋酸在水溶液里能解離出H+ D下列溶液中,酸性最強(qiáng)的是 A.pH=7 B.pH=4 C.pH=12常溫下測(cè)得一些食物的近似pH,酸性最強(qiáng)的是 A.蘋(píng)果汁:3.1 B.番茄汁:4.2 C.牛奶:6.5 D.玉米粥:7.5向肯定量1%的NaOH溶液中逐滴滴加稀HCl,有關(guān)分析錯(cuò)誤的是 A. B. C. D.二、填空題取兩支試管,分別放入少量的檸檬酸晶體,在一支試管內(nèi)加入一條干燥的藍(lán)色石蕊試紙,現(xiàn)象是,另一支試管內(nèi)加入鎂條,現(xiàn)象是。酸的水溶液呈性。酸溶液的pH(填“>”“=”或“<”)7,能使紫色石蕊溶液變色,(填“能”或“不能”試驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液,經(jīng)測(cè)定,能使紫色石蕊試液變紅色。于是,有同學(xué)認(rèn)為這是一瓶酸溶液。你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)(填“是”或“不”)正確。你推斷的理由是。有四瓶溶液,它們分別是下列溶液中的任一種:鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水,某化學(xué)小組對(duì)四種溶液進(jìn)行以下一系列試驗(yàn),試驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:樣品A寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式:A是,B是,C是,D是。某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。依據(jù)你所學(xué)的學(xué)問(wèn),試設(shè)計(jì)兩種檢測(cè)廢液是堿性的方法。①;②。通過(guò)試驗(yàn)我們測(cè)得了食鹽溶液、石灰水、汽水、食醋的pH,則如圖中表示石灰水的pH的點(diǎn)是某工廠排出的無(wú)色廢水經(jīng)測(cè)定pH=3,假如滴入紫色石蕊試液,溶液變成色。由于治廢須要,欲將此廢水調(diào)為微堿性,可在石灰石、生石灰、鐵屑這幾種物質(zhì)中選擇(填化學(xué)式)以達(dá)到目的。溶液的酸堿度用表示,測(cè)定溶液的酸堿度常用,鑒別溶液的酸堿性常用。某溶液能使紫色石蕊試液呈紅色,則此溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),該溶液使無(wú)色酚酞顯色,要使該溶液的pH值變大,我們可以實(shí)行的措施是在色石蕊試液中,吹入二氧化碳后顯色;在澄清石灰水中滴入石蕊試液后顯色。把色的酚酞試液滴到氫氧化鈉溶液中,酚酞變?yōu)樯?。再向其中滴加稀鹽酸,當(dāng)溶液剛好變?yōu)樯?,則表明恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。此時(shí)參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。40?g?10%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為,40?g?10%的稀鹽酸中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為,將兩者混合后滴加石蕊試液,溶液呈色,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是三、計(jì)算題試驗(yàn)室中稀硫酸因標(biāo)簽破損,需測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)取該稀硫酸樣品50?g,逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量的(1)圖中A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。(2)求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確到0.01%)。某小組運(yùn)用數(shù)字化儀器進(jìn)行試驗(yàn),對(duì)中和反應(yīng)中溶液的pH和溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定:向含溶質(zhì)0.1?mol的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸(起先計(jì)時(shí)),用數(shù)字化儀器采集數(shù)據(jù)可得到溶液的pH隨時(shí)間(1)依據(jù)圖一推斷中和反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是,依據(jù)圖二可知中和反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);最終所得溶液中的溶質(zhì)是。(2)求試驗(yàn)中與0.1?mol的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。(請(qǐng)(3)請(qǐng)?jiān)趫D三中畫(huà)出該試驗(yàn)中生成氯化鈉的質(zhì)量隨時(shí)間變更的曲線。常溫下,向盛有100.0?g?KOH溶液的燒杯中逐滴加入120.0?g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,用pH計(jì)(精確測(cè)定溶液p加入稀鹽酸的質(zhì)量/(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g。(2)求該KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取30?g稀硫酸樣品于燒杯中,將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的不斷加入,溶液pH的回答下列問(wèn)題:(1)a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%)取73?g稀鹽酸加入錐形瓶中,再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變更

答案一、選擇題1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】D9.【答案】A10.【答案】A11.【答案】C12.【答案】A13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】C16.【答案】D17.【答案】B18.【答案】D19.【答案】A20.【答案】D二、填空題21.【答案】藍(lán)色石蕊試紙不變色;22.【答案】酸;<;23.【答案】不;24.【答案】HCl;NaOH;H2S25.【答案】(略)。合理即可。26.【答案】D27.【答案】紅;CaO28.【答案】p29.【答案】紫;紅;30.【答案】無(wú);紅;無(wú);NaOH+HCl→NaCl+H2O;1:1;0.1?mol三、計(jì)算題31.【答案】(1)Na(2)解:設(shè)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。H29850?x=7.84%答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.84%。32.【答案】(1)溶液的pH明顯下降直至小于7;放熱;NaCl、HCl(2)試驗(yàn)中與0.1?mol的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為?NaOH+10.1x=0.1答:試驗(yàn)中與0.1?mol的氫

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