2023人教版新教材高中化學(xué)必修第一冊(cè)同步練習(xí)-期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試

2023人教版新教材高中化學(xué)必修第一冊(cè)

期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試

注意事項(xiàng)

1.全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。

2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14016Mg24Al27S32Fe

56Ba137o

一、選擇題（本題共15小題,每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意）

1.我國(guó)四川廣漢的三星堆遺址距今已有3000^5000年歷史,2021年3月20日，

三星堆遺址新出土了500多件重要文物,如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹(shù)、

陶瓷碎片等。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.考古時(shí)利用黃c測(cè)定文物的年代,鏟C的中子數(shù)為8

B.黃金面具、青銅神樹(shù)的成分均為純金屬

C.絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過(guò)程涉及化學(xué)變化

D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，陶瓷破碎的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化

2.下列關(guān)于在實(shí)驗(yàn)室中操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.金屬鉀著火可用水撲滅

B.保存FeSOi溶液需添加少量鐵粉

C.做焰色試驗(yàn)時(shí)需用鹽酸洗凈柏絲

D.制備氯氣應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

3.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2~NaCl+N21+2H20放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開(kāi)采。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.岫的結(jié)構(gòu)式:N-N

B.H2O的電子式:H'[??6??]2H（

??

c.cr結(jié)構(gòu)示意圖:匚7,〃

D.NaN02的電離方程式:NaNO,—NO^+Na

4.下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”中涉及的變化為化學(xué)變化

B.夏日的傍晚常?？吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò)美不勝收,此美景與膠體的性質(zhì)有關(guān)

C.腌制咸鴨蛋利用了半透膜的滲析原理

D.食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

5.下列生活中的物質(zhì)及其主要成分或有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不

正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

復(fù)方氫

生活中的物質(zhì)小蘇打鐵紅84消毒液

氧化鋁片

主要成分或有效

Na2c。3Fe2（）3A1(OH)3NaClO

成分的化學(xué)式

用作發(fā)用作油用于殺滅新

用途用作抗酸藥

酵粉漆顏料型冠狀病毒

6.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法

ANaCl溶液(Na2c01加入適量的Ca(0H)2溶液、過(guò)濾

BCO?氣體(HC1)通過(guò)飽和Na2c溶液洗氣、干燥

CNaHCOs固體(Na2C03)加熱至恒重

DMgO固體(AI2O3)加入足量NaOH溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥

7.設(shè)此為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()

A.18gD2O中含有中子的數(shù)目為10M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCH,中含有C-H鍵數(shù)目為0.8NA

C.等質(zhì)量的C0和N.2含有的分子數(shù)目均為NA

D.1mol/L的MgCL溶液中，含有C1的數(shù)目為2NA

8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.FeCh溶液腐蝕銅制印刷線路板:Fe-Ctr~Fe2++Cu2+

2

B.向CaCb溶液中通入C02,Ca^H20+C02~CaC03!+21f

C.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:A1+2OH~A1O2+H2t

D.NaHCOs溶液中加足量Ba(0H)2溶液:HCO3+Ba"+0田一BaC031+H20

9.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最

終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能確定其正確與否。下列幾個(gè)類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是

()

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和上;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和112

②鐵制品露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；鋁的性質(zhì)比鐵活潑，鋁制品在空氣

中不能穩(wěn)定存在

③A1與S直接化合時(shí)可得到Al2S3;Fe與S直接化合時(shí)也可得到Fe2S3

@Fe（OH）3受熱易分解,Al（OH）3、Cu（OH）2受熱也易分解

A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

10.隨原子序數(shù)的遞增,8種短周期元素（用字母x、y、z等字母表示）原子半徑的

相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。

原子序數(shù)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.y元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族

B.元素簡(jiǎn)單離子半徑:d>f

C.x、z元素能組成一種四原子共價(jià)化合物，其電子式可以表示為x?x

D.e、f、g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)

11.下圖所示的實(shí)驗(yàn)或操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

樣品飽和Na2cO'溶液

A.用排水法收集HB.測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸作用）

4雇

鐵粉

C.制備氫氧化亞鐵D.鉀的焰色試驗(yàn)

12.CIO?是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下

A

反應(yīng)制得：2KC103+H2c2O4+H2sol-2C1021+K2S04+2C021+

2H20。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.CO2是氧化產(chǎn)物

B.KC103在反應(yīng)中被還原

C.當(dāng)反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有4.48L氣體生成

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

13.物質(zhì)類別和元素化合價(jià)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。如圖為

氯及其化合物的價(jià)類二維圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

化合價(jià)

+7Cl,(),HC1O4

+1HC1ONaClO

0%

-1HClNaCl

因氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.價(jià)類二維圖中類別A為單質(zhì)

B.從元素價(jià)態(tài)來(lái)看,C「只具有還原性

C.0.5molCI2溶于水生成HCl和HC10,則溶液中n(C「)液(C10)+n(HC10)=lmol

D.HC10”的酸性比H2sO’的酸性強(qiáng)

14.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向0.1mol?LFeCL溶液中加足量銅粉,振蕩，

A氧化性:Fe/C/+

黃色逐漸消失，溶液呈淺綠色

向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液,溶液變

B該溶液中含有Fe?+

紅

將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生能使澄清石

C非金屬性:CDC

灰水變渾濁的氣體

D向某溶液中加入BaCh溶液,生成白色沉淀溶液中一定含有SOr

15.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z

是金屬元素且在短周期中其原子半徑最大,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z與

T形成化學(xué)式為Z2T的化合物,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是（）

原子序數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y〈Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:T〈R

C.簡(jiǎn)單氧化物的穩(wěn)定性:Y>T

D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性

二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

16.（10分）某學(xué)校組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

I.某無(wú)色溶液中可能含有Fe"、Na\Mg"、SOf、CO^中的某幾種離子。為確認(rèn)

該溶液中的離子組成，甲組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):取200mL上述溶液，加入足量的BaCh

溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g。若向該沉淀中加入過(guò)量的

稀鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶。

⑴該無(wú)色溶液中一定不存在的離子為（填離子符號(hào)）。

⑵加入稀鹽酸后溶解的沉淀為（填化學(xué)式，下同），不溶解的沉淀

為o

ILFe(0H)3膠體可用于凈水。

乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Fe(0H)3膠體，向25mL沸水中逐滴加入5%滴FeCL飽和

溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

(3)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是

___________________________________________________,利用的膠體性質(zhì)

是O

III.高鐵酸鉀(KzFeO)可用于自來(lái)水消毒、凈化。

(4)丙組同學(xué)在堿性條件下，利用KC10與Fe(OHV反應(yīng)制備高鐵酸鉀，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Fe(0H)3+3KC10+4K0H_2K2Fe04+3KCl+5H20o在上述反應(yīng)中，氧化劑

與還原劑的物質(zhì)的量之比為，被氧化的元素為(填元素符

號(hào))。

17.(9分)某同學(xué)為了探究鈉與CO?的反應(yīng),利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知:①PdCb能和CO反應(yīng)生成黑色的Pd;②NaHCCVHCl^~NaCl+H2O+CO2t。

⑤

(1)裝置①中儀器a的名稱是,裝置①中用稀鹽酸與CaC03反應(yīng)制備

C02,在加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)CaCOs與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能

順利進(jìn)行,可向a中加入的試劑是o

A.H2soi溶液B.NaNO?溶液C.煤油D.稀硝酸

(2)裝置②的作用是。

⑶檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧

夾,讓C02充滿整個(gè)裝置,當(dāng)觀察到

_____________________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。

（4）若反應(yīng)過(guò)程中CO2足量，鈉與CO?充分反應(yīng)后,生成的固體物質(zhì)可能有多種情況,

該同學(xué)提出以下猜想：

①生成的固體物質(zhì)為Na2C03

②生成的固體物質(zhì)為Na2c。3和C的混合物

③生成的固體物質(zhì)為N&CO3和Na2O的混合物

④生成的固體物質(zhì)為Na20和C的混合物

若反應(yīng)過(guò)程中有下列情況:觀察到裝置⑤PdCb溶液中有黑色沉淀,裝置④中固體

成分只有一種I且向該固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，

寫(xiě)出該情況下鈉與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

18.（13分）下表是元素周期表的一部分,表中每一個(gè)序號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要

是O

⑵元素⑧、⑨所形成的簡(jiǎn)單氫化物,熱穩(wěn)定性順序是

—（用化學(xué)式表示）。

（3）元素②、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是—

（填化學(xué)式）。

(4)寫(xiě)出元素①和⑨形成的化合物的電子式:，①、③、⑨三種元素以

原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型

是o

(5)元素③同族中的另一元素P有多種化合價(jià)，其中+3價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為

FMQ,已知該酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物化學(xué)式為Na2HP03,則阿卜也3是

(填“正鹽”或“酸式鹽”)o

(6)鈿(Rb)是第五周期第IA族元素，與鈉處于同一主族，根據(jù)已學(xué)知識(shí)預(yù)測(cè)鋤的

性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是________________________

(填字母)。

A.鋤單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉單質(zhì)熔點(diǎn)高

B.Rb與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈

C.Rb金屬性比鈉的弱

D.RbCl是離子化合物

19.(10分)鐵泥(主要成分為Fe2O3.FeO、Fe,還含有少量雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應(yīng),

且難溶于水)是一種常見(jiàn)的工業(yè)廢料,為了減少污染并變廢為寶,工程師設(shè)計(jì)了如

下兩種不同的工藝(部分步驟已略去)，用于生產(chǎn)七水合硫酸亞鐵(FeSO“-7HzO)或

檸檬酸鐵錢。

檸

掾

酸?檸檬酸鐵錢

鐵

?7H,0

⑴過(guò)程I:

①Fez。?與硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

②分離出雜質(zhì)的操作是O

⑵制備檸檬酸鐵鏤：

①過(guò)程n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②過(guò)程m中,加入氨水后,可觀察到的現(xiàn)象為

（3）制備FeSOq-7H20:

①過(guò)程V中,用離子方程式說(shuō)明加入鐵屑的主要目的是

②過(guò)程I中加入400mL1.5mol?L硫酸溶液至固體不再溶解，則經(jīng)過(guò)程V反應(yīng)

后所得溶液中Fe2-的物質(zhì)的量最多為molo

20.（13分）鋁鎂合金是飛機(jī)制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測(cè)定某鋁鎂合金（不

含其他元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列

實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：

⑴同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置中的某些裝置完成實(shí)驗(yàn)：

辱^稀硫酸

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是A--一;連接好裝置后

首先應(yīng)進(jìn)行的操作是o

⑵仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸滴

入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)

結(jié)束時(shí),連接集氣瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他

們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用除了_____________________________________

以外,從精確測(cè)量氫氣體積的角度分析，還

有一個(gè)作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除

由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。

②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),為了較準(zhǔn)確測(cè)量室溫、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氫

氣的體積,在讀反應(yīng)后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過(guò)程中，除視線平視

外還應(yīng)注意（填字母）o

A.冷卻至室溫再讀數(shù)

B.乙管中液面不再上升時(shí)應(yīng)該及時(shí)讀數(shù)

C讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平

D.讀數(shù)時(shí)不必使甲、乙中液面左右相平

③若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g,測(cè)得氫氣體積為5.6L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），

則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）有同學(xué)提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測(cè)定鋁鎂合金中

鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量,若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測(cè)得氫氣體

積為bmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），錐形瓶中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對(duì)原子

質(zhì)量為（用a、b、c表示）。

答案全解全析

1.B2.A3.D4.A5.A

6.D7.B8.D9.C10.C

11.C12.C13.C14.A15.C

14

l.BAC的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14,則中子數(shù)為14-6=8,A正確;青銅神樹(shù)的成

6

分為銅合金,B錯(cuò)誤；絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過(guò)程中生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變

化,C正確；陶瓷破碎的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化,D正確。

2.A鉀可與水反應(yīng)，著火時(shí)應(yīng)用沙子蓋滅,A錯(cuò)誤;FeSOi易被空氣中的氧氣氧化，

保存該溶液時(shí)加少量鐵粉,能防止FeSOi溶液變質(zhì),B正確;為排除干擾，做焰色試

驗(yàn)時(shí)需用鹽酸將伯絲洗凈,C正確;CL有毒,制備Cb時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,D正確。

3.D弗的結(jié)構(gòu)式為N=N,A錯(cuò)誤；HQ是共價(jià)化合物，其電子式為

H??6??H,B錯(cuò)誤;C1的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖為

??

工，））、C錯(cuò)誤；NaNOz電離時(shí)產(chǎn)生NO2和Na,即電離方程式為NaN02~

NC^+Na;D正確。

4.A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”描述的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,是物理

變化,A錯(cuò)誤;云屬于膠體,霞光穿過(guò)云彩形成的美景與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān),B

正確;腌制咸鴨蛋時(shí).，離子透過(guò)蛋殼和內(nèi)部的保護(hù)膜，使鴨蛋變咸，利用了半透膜

的滲析原理,C正確;食物腐敗、植物光合作用過(guò)程中均有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，

都與氧化還原反應(yīng)有關(guān),D正確。

5.A小蘇打即NaHC03,NaHC03受熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故小蘇打可用作發(fā)酵

粉,A錯(cuò)誤。

6.D加入的Ca(0H)2和NazCOs反應(yīng)生成CaC()3沉淀和NaOH,引入了新雜質(zhì)NaOH,A

錯(cuò)誤;CO2、HC1都能與Na2c溶液反應(yīng)，一般用飽和NaHCOa溶液除去CO?中的HC1

雜質(zhì),B錯(cuò)誤;NaHCO,受熱分解為NazCOs、CO?和乩0,主要物質(zhì)被除去,C錯(cuò)誤;MgO

和NaOH溶液不反應(yīng)，而AI2O3和NaOH溶液反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,可除去MgO

中的AI2O3雜質(zhì)，D正確。

7.B18gD2O中含中子的數(shù)目為竺餐乂10NHIOL=9NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48

20g/molA

LCH”為0.2小01,(：氏中含(：—11鍵的數(shù)目為0.2HIO1X4NAmo：r=0.8NA,B正確;CO

和用的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,等質(zhì)量的二者含相同數(shù)目的分子,但不一定均為

NA,C錯(cuò)誤沫給出MgCL溶液的體積,無(wú)法計(jì)算C1的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

8.DA項(xiàng),不符合電荷守恒,正確的離子方程式為2F/+Cu_2Fe2'+C『;B項(xiàng)，由

于酸性:HC1>H2c0力則CaCL溶液與CO?不反應(yīng);C項(xiàng),A1和NaOH溶液反應(yīng)的離子方

程式為2A1+20H+2H~2A1O2+3H2t刀項(xiàng),岫改03溶液與足量的(011)2溶液反應(yīng)

生成BaC03>NaOH和H20,離子方程式書(shū)寫(xiě)正確。

9.C不是所有的金屬與水反應(yīng)都生成堿和電如鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成

FesO”和電①錯(cuò)誤;鋁露置于空氣中時(shí)其表面可形成致密的氧化膜，即鋁制品具有

較好的抗腐蝕能力,可穩(wěn)定存在于空氣中,②錯(cuò)誤;Fe與S直接化合得到FeS,③錯(cuò)

誤;難溶性堿A1(OH)3、Cu(0H)2受熱均易分解，④正確。綜合上述分析可知,C項(xiàng)符

合題意。

10.C結(jié)合題圖中原子半徑、原子序數(shù)和化合價(jià)信息等，可確定各元素：

字母xyzdefgh

元素HCN0NaAlSC1

C元素在周期表中的位置是第二周期第WA族,A正確;0'和Al*的電子層結(jié)構(gòu)相同,

核電荷數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑B正確;x和z形成的四原子共價(jià)化

X

合物是NH3,其電子式為x??》??x,C錯(cuò)誤;Na、Al、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO1,由于Al(OH)3具有兩性,故它們兩兩間可相互

反應(yīng),D正確。

11.C用排水法收集上應(yīng)使H,從短管進(jìn)、長(zhǎng)管出,A錯(cuò)誤;鹽酸與純堿樣品中的

Na2?)3反應(yīng)生成的CO2與飽和Na2c0,溶液繼續(xù)反應(yīng)，使測(cè)得的CO?體積不準(zhǔn)確,B錯(cuò)

誤;鐵粉與H2s0,反應(yīng)產(chǎn)生的上能排出裝置中的空氣，再加入NaOH溶液,可制備

Fe(OH)2,C正確;觀察鉀的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃,D錯(cuò)誤。

12.CH2c2O4中C元素由+3價(jià)升至CO2中的+4價(jià)，即(A是氧化產(chǎn)物,A正確;KCIO3

中C1元素由+5價(jià)降至CIO2中的+4價(jià)，即KCIO3在反應(yīng)中被還原,B正確;根據(jù)化合

價(jià)變化可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成2molCIO2和2mclCO2氣體,則轉(zhuǎn)移0.1

mol電子時(shí)生成0.2mol氣體,但未給出氣體所處的條件,無(wú)法確定其體積,C錯(cuò)誤；

該反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物、C102是還原產(chǎn)物，二者的物質(zhì)的量之比為1：1,D正確。

13.C由于Ch是單質(zhì)，則價(jià)類二維圖中類別A為單質(zhì),A正確;C1處于氯元素的最

低價(jià),只具有還原性,B正確;CL溶于水生成HC1和HC10的反應(yīng)是可逆反應(yīng),0.5

-

molCk溶于后，由原子守恒可知溶液中n(Cl)+n(CIO)+n(HC10)+2n(Cl2)=1mol,C

錯(cuò)誤；由非金屬性:CDS,可知最高價(jià)含氧酸的酸性:HCIONI2SO1,D正確。

14.A向該FeCk溶液中加足量銅粉并振蕩，溶液中發(fā)生反應(yīng)2Fe3>Cu—

ZFelCu*,使溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,可證明氧化性:FebCu：A正確;某溶液

2+

中通入Cl2,再加入KSCN溶液而變紅,該溶液中可能含F(xiàn)e"、Fe,B錯(cuò)誤;稀鹽酸滴

入NazCOa溶液中，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO?,據(jù)此可說(shuō)明酸

性:HC1>H2c不能說(shuō)明非金屬性:CDC,若將鹽酸換成HC10.溶液,可證明非金屬

性:C1>C,C錯(cuò)誤;某溶液中加入BaCb溶液,生成的白色沉淀可能是BaSO”、BaCO3.

AgCl等,故不能證明溶液中一定含有SOf,D錯(cuò)誤。

15.C根據(jù)R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,結(jié)合原子序數(shù)可確定R為C

元素;Z是金屬元素且短周期中其原子半徑最大,則Z為Na元素；由Y、Z能形成

Z2Y、Z2Y2型化合物,可確定丫為0元素;結(jié)合Z與T形成化合物Z2T,可確定T為S

元素;再結(jié)合X的原子半徑和原子序數(shù)最小,可確定X為H元素。原子半徑:0<Na,

離子半徑:。2一>Na〔A錯(cuò)誤；由非金屬性:S>C,可知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的

酸性:HzSOOH2cB錯(cuò)誤；由非金屬性:0>S,可知簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:乩0>球,C正

確；由H、0、Na、S元素組成的化合物的水溶液可能顯酸性，如NaHSO」的水溶液顯

酸性,D錯(cuò)誤。

16.答案(10分,除標(biāo)注外每空1分)

(l)Fe3\Mg"(2分)

(2)BaC03BaS04

⑶用激光筆照射，若出現(xiàn)一條光亮的“通路”，證明有Fe(0H)3膠體生成(2分)

丁達(dá)爾效應(yīng)

(4)3：2(2分)Fe

解析(1)無(wú)色溶液中不能含F(xiàn)e3+,加入BaCL溶液生成沉淀,且加入鹽酸沉淀部分

溶解，說(shuō)明沉淀為BaC03>BaSO”,原溶液中一定含有SO于、CO,溶液中不含能與

32+

COF反應(yīng)生成沉淀的Mg：即該無(wú)色溶液中一定不存在Fe\MgO(2)加入鹽酸時(shí)

溶解的是BaC03,不溶解的是BaSO”沉淀。(3)Fe(0H)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可用激

光筆照射，若出現(xiàn)一條光亮的“通路”可證明有Fe(0H)3膠體生成。(4)根據(jù)反應(yīng)

中KC10中C1元素由+1價(jià)降低為T價(jià),可知KC10為氧化劑,Fe(0H)3為還原劑,則

反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2;反應(yīng)中Fe元素由+3價(jià)升高為+6

價(jià)，即Fe元素被氧化。

17.答案(9分,除標(biāo)注外每空2分)

⑴長(zhǎng)頸漏斗(1分)BD

(2)除去二氧化碳中的氯化氫

(3)裝置⑤中澄清石灰水開(kāi)始變渾濁

(4)2Na+2C02-Na2C03+C0

解析(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置①中儀器a為長(zhǎng)頸漏斗。HAO,溶液與CaC03反應(yīng)

生成微溶于水的CaS04,不利于氣體的制備,A錯(cuò)誤;加入NaNOs溶液,可增大溶液體

積，使溶液與CaCQs接觸,B正確;煤油密度小于鹽酸,加入煤油后浮在上層,無(wú)法使

稀鹽酸與CaCQs接觸,C錯(cuò)誤;加入稀硝酸后，可增大溶液體積，使溶液與CaCOs接

觸,D正確。⑵裝置①中生成的CO?中含HC1和水蒸氣,裝置②能除去CO?中的HCL

⑶當(dāng)裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時(shí)，證明空氣已排盡，此時(shí)可以點(diǎn)燃酒精燈。

(4)PdCb溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，即PdCb被CO還原生成黑色的Pd,說(shuō)明Na與C02

反應(yīng)生成了CO;向所得固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體為

C02,即生成的固體為Na2c0力據(jù)此可寫(xiě)出裝置④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2c

—Na2C03+C0o

18.答案(13分,除標(biāo)注外每空2分)

(l)Mg(l分)第三周期第VIA族(2)HC1>H2S

(3)HN03(l分)

(4)H--g??(1分)離子鍵和極性共價(jià)鍵

??

(5)正鹽

（6）BD

解析根據(jù)元素在周期表中的位置可知：

序號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

元素HCN0NaMgAlSCl

⑴由上表可知⑥對(duì)應(yīng)的元素是Mg,S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族。

⑵根據(jù)元素非金屬性:CDS,可知簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HCDHzS。（3）根據(jù)

元素非金屬性：C〈N,可知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:H2c（）3<HN03,即酸性較強(qiáng)

的是HN03O（4）H和Cl形成的化合物為HC1,該分子中H和C1間以共價(jià)鍵結(jié)合,HC1

的電子式為H??d??。H、N、C1三種原子以原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化

??

合物為NH.C1,其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性共價(jià)鍵。（5）已知HF。?與足

量的NaOH溶液反應(yīng)生成NazHPCk當(dāng)堿足量時(shí)，酸與堿反應(yīng)生成正鹽和水，故

NEHPOS屬于正鹽。（6）堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸降低，即單質(zhì)鋤的熔點(diǎn)

比單質(zhì)鈉的熔點(diǎn)低,A錯(cuò)誤;根據(jù)在元素周期表中的位置可知金屬性:Rb>Na,故Rb

與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈,B正確、C錯(cuò)誤;RbCl是活潑金屬元素與活潑

非金屬元素形成的離子化合物,D正確。

19.答案（10分,除標(biāo)注外每空2分）

（l）?Fe203+6H-_2Fe-3H2。②過(guò)濾（1分）

3+

（2）①2Fe2，+2FT+H2（）^~2Fe+2H20②產(chǎn)生紅褐色沉淀（1分）

（3）?2Fe3++Fe_3Fe2+（2）0.6

+3+

解析（1）①F62O3與硫酸反應(yīng)的