河南省許平汝2017-2018學(xué)年高一第五次聯(lián)考（下學(xué)期）化學(xué)試題

考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填在試卷后面的答題卡上。3.

本試

卷

主要

考試

內(nèi)

容：人教

版必修

1、必修

2

第一章～第

二章

第一

節(jié)。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Fe56

I127第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3

分，共43分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列元素中屬于長(zhǎng)周期主族元素的是A.LiB.PC.FeD.Br2.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是A.B.C.D.

3.在如圖所示的微粒中，結(jié)合電子能力最強(qiáng)的是A.B.C.D.4.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋁粉與氧化鐵反應(yīng)B.氧化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)C.鋅片與稀硫酸反應(yīng)D.鈉與冷水反應(yīng)5.已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法中正確的是A.該元素位于第二周期ⅡA族B.該元素位于第二周期Ⅷ族C.該元素位于第三周期零族D.該元素位于第三周期ⅡA族6.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A.碘升華B.碳酸氫鈉受熱分解C.氯化氫溶于水D.氯化鈉熔化7.已知?dú)溆?種核素[H(H)、H(D)、H(T)]，氯有2種核素(35Cl、37Cl)，則氯化氫的相對(duì)分質(zhì)量的數(shù)值最多有A.3種B.5種C.

6

種D.10種8.下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著物質(zhì)變化和能量變化B.化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.綠色新能源是日前能源的主要形態(tài)D.生物質(zhì)能是不可再生能源9.河南省科學(xué)院宣布，用同位素锝(Tc)99

給低產(chǎn)油田做“鋇透”，能實(shí)現(xiàn)原油的增產(chǎn)增收。下列有關(guān)Tc的說(shuō)法中不正確的是A.Tc與器Tc互為同位素B.Tc與Tc的質(zhì)量相同C.Tc含有5

6個(gè)中子D.Tc的中子數(shù)比電子數(shù)多13

個(gè)10.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.硫化氫通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2++SO42=CuS↓+H2SO4B.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2OC.在酸性溶液中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2OD.向CuSO4

溶液中加入NaOH：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓11.下列排列順序正確的是A.微粒半徑：Mg2+>FB.穩(wěn)定性：HI>HBrC.熔點(diǎn)：Al>Na

D.酸性：H2SiO3>H3PO412.現(xiàn)有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為

A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是

A.Si和Na

B.C

和

Al

C.Cl和O

D.B和He13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.5.6

g鐵粉與過(guò)量稀HNO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L

由N2

和O2

組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為0.1NAC.常溫下，0.1mol

Cl2溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NAD.1L1.00mol·L1NaCl溶液中NaCl分子數(shù)為NA14.利用如圖所示裝置，采用適當(dāng)試劑可完成下表的探究實(shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是選項(xiàng)甲乙丙裝置丙中的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硝酸碳酸鉀澄淸石灰水變渾濁酸性：HNO3>H2CO3B稀硫酸碳酸鈉次氣酸鈣溶液白色沉淀酸性：H2CO3>HClOC濃鹽酸大理石硅酸鈉溶液白色沉淀非金屬性：C>SiD濃鹽酸高錳酸鉀石蕊溶液先變紅后褪色氯水既有酸性，又具有漂白性15.已知有如下反應(yīng)：①ClO3+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1B.根據(jù)上述三個(gè)反可知氧化性：ClO3>Cl2>Fe3+>I2C

反應(yīng)②中每生成127

g

I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.反應(yīng)②中FeCl3

只作氧化劑，反應(yīng)③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物16.已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)

+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A

圖中A→B的過(guò)程為放熱過(guò)程

B.1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1mol

CO2

的鍵能總和C.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D.1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1mol

NO(g)

和1mol

CO2(g)的總能量第Ⅱ卷

(非選擇題

共52

分)二、非選擇題(本題包括6

小題，共52分)

17.(9

分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡(jiǎn)單離子都含有10

個(gè)電子，且對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)與原子

序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

(1)將A、E兩種元素的元素符號(hào)填入下表中正確的位置上。族序數(shù)周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一二三(2)A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))，B、D兩元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：______，A、B兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是(用化學(xué)式表示)。(3)寫出D、F

兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：18.(8

分)我們生活中處處都與化學(xué)有密切關(guān)系。

(1)消防員的防毒面具中放有過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉的作用是。

(2)Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，是因?yàn)镕e(OH)3膠體具有

，取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為。

(3)洪災(zāi)過(guò)后，飲用水可用漂白粉消毒。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2

是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反應(yīng)中消耗Cl2

1.5

mol，則被氧化的NH3

的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。19.(8分)通常把斷裂1mol

某化學(xué)鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的

強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(用△H表示，放熱反應(yīng)的△H<0，吸熱反應(yīng)的△H>0)，△H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能。

已知：N≡N鍵、HH鍵和NH鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol1)合成氨反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)生成1mol

NH3要(填“吸收”或“放出”)熱量(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。

(2)NH3

分解生成N2和1molH2要(填“吸收”或“放出”)熱量(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。

(3)事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，原因可能是。20.(8

分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件

下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若A

是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，C

常用于糕點(diǎn)發(fā)酵，則反應(yīng)C的離子方程

式是。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D

是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為。

(3)若A是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方

程式為。21.(8

分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依此增大的同一短周期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，Y單質(zhì)可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能，Z單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y在元素周期表中的位置是。

(2)Z

單質(zhì)與W的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(3)0.5

molX單質(zhì)與足量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積(

標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。

(4)Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在空氣中可以自燃，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22.(11分)為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(

夾持儀器

已略去，裝置氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……

(1)裝置A

中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2

的物質(zhì)的量為。(3)為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素，過(guò)程下的操作和現(xiàn)象是。

(4)氯水和二氧化硫氣體均有漂白作用，但兩者混合使用卻失去漂白作用，其原因是

(用離子方程式表示)。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明Fe3+的氧化性比I2

強(qiáng)(寫出實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論)：。1.D

2.A

3.D

4.B

5.D

6.A

7.B

8.A

9.B

10.D

11.C

12.B

13.A

14.C15.B

16.C17.(1)族序數(shù)周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一二N(1分)三Mg(1分)

(2)F(1分)；(2分)；H2O>NH3(或NH3<

H2O)(2分)(3)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(2分)18.(1)與人體呼出的水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生人體所需要的氧氣(或作供氧劑)(

1分)

(2)較大表面積，強(qiáng)吸附性(

1分)；先觀察到液體中產(chǎn)生紅褐色沉淀；后沉淀逐漸溶解(2

分)(3)①2Ca(OH)2+2Cl2=

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2

分)

②22.4(2

分)19.(1)放出(1分)；(2

分)

(2)吸收(1分)；(2

分)

(3)反應(yīng)不充分、熱量損失等(或其他合理答案)(2分)20.(1)2OH+CO2=CO32+H2O(3分)

(2)NO(2分)

(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O(3分)21.(1)第三周期ⅣA族(2分)

(2)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(2

分)(3)16.8

L(2