西藏拉薩北京實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三下學(xué)期第五次月考化學(xué)試題

西藏拉薩北京實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆高三第五次月考化學(xué)試題一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每小題6分，共計(jì)42分。在四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求)1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.糖類化合物也可稱為碳水化合物B.維生素可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多【答案】C【解析】A．糖類化合物符合通式Cn(H2O)m，故稱為碳水化合物，故A正確；B．維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，故B正確；C．蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、O、N四中元素，故僅由碳、氫、氧元素不正確，故C錯(cuò)誤；D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多，故D正確，故選C。2.阿伏加德羅常數(shù)的值為．下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中，的數(shù)量為B.與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子數(shù)為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為【答案】D【解析】A.溶液中溶解了1mol，有部分發(fā)生水解，故其數(shù)量小于，A不正確；B.的物質(zhì)的量為0.1mol，其與完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B不正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故其中所含的分子數(shù)為，C不正確；D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，盡管該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，但是其分子總數(shù)不變，故分子數(shù)為，D正確。本題選D。3.、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子核外電子總數(shù)與原子次外層的電子數(shù)相同；所在周期數(shù)與族數(shù)相同；與同族，下列敘述正確的是（）A.原子半徑：B.種元素中的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.單質(zhì)的氧化性比單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。4.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的，二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，證明乙烯與溴反應(yīng)生成的1，2二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳，A正確；B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，但是兩個(gè)反應(yīng)的劇烈程度是不同的，所以乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性是不相同的，B不正確；C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，水垢中有碳酸鈣，說(shuō)明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C不正確；D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，是因?yàn)樯傻腍Cl水溶液具有酸性，D不正確。本題選A。5.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：D.硫酸根離子在電解過程中向陽(yáng)極移動(dòng)【答案】C【解析】試題分析：用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，則鋁制品為陽(yáng)極。A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極，A正確；B.選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極不會(huì)影響電極反應(yīng)及總反應(yīng)，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，B正確；C.陰極的電極反應(yīng)式為，C不正確；D.電解過程中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，故硫酸根離子在電解過程中向陽(yáng)極移動(dòng)，D正確。本題選C。6.改變二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.時(shí)，B.C.時(shí)，D.時(shí)，【答案】D【解析】A.由圖中信息可知，時(shí)，，A正確；B.由圖中信息可知，時(shí)，，，所以，，B正確；C.由圖中信息可知，時(shí)，，C正確；D.時(shí)，，結(jié)合圖中信息可知，，D不正確。本題選D。..................點(diǎn)睛：本題主要考查了識(shí)圖能力，要求學(xué)生能從圖中找到解題所需要的信息，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)解決問題，試題本身很簡(jiǎn)單，不要被復(fù)雜的圖像嚇倒，看圖說(shuō)話即可。7.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論．向2mL0.1mol/LFeCl3

溶液中加足量鐵粉，震蕩，加滴溶液黃色逐漸消失，加溶液顏色不變還原性：．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生具有氧化性．加熱盛有少量固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)顯堿性．向支盛有相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入滴相同濃度的和溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A.向的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加滴溶液，黃色逐漸消失，加溶液顏色不變，證明，所以還原性：，A正確；B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明具有氧化性，B正確；C.加熱盛有少量固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氨氣生成，但是不能證明顯堿性，C不正確；D.向支盛有相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入滴相同濃度的和溶液，一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明在銀離子濃度、氯離子濃度和碘離子濃度相同的條件下，只能生成碘化銀沉淀，證明，D正確。本題選C。二、解答題（共5小題，滿分58分。8、9、10三題必做，11、12選做一個(gè)）8.水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為、，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是________，還可使用________代替硝酸．（2）沉淀的主要成分是________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________（3）加氨水過程中加熱的目的是__________________．沉淀的主要成分為________、________（填化學(xué)式）．（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀處理后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：．實(shí)驗(yàn)中稱取水泥樣品，滴定時(shí)消耗了的溶液，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．【答案】(1).將樣品中的氧化為(2).(3).(4).(5).防止膠體生成(6).(7).(8).45.0%【解析】由題中信息可知：水泥樣品經(jīng)氯化銨、鹽酸、硝酸的混合液浸取后，濾出不溶物（二氧化硅等），向?yàn)V液中加氨水調(diào)節(jié)pH，將鐵離子、鋁離子等雜質(zhì)離子沉淀，再過濾，向?yàn)V液中加入草酸銨把鈣離子沉淀，沉淀用硫酸溶解后得到草酸，最后用高錳酸鉀溶液滴定。（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是將樣品中的氧化為容易沉淀的，還可使用代替硝酸．（2）沉淀的主要成分是，其不溶于強(qiáng)酸但可與氫氟酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）加氨水過程中加熱的目的是防止膠體生成，有利于雜質(zhì)離子的沉淀。沉淀的主要成分為、．（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀處理后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：．實(shí)驗(yàn)中稱取水泥樣品，滴定時(shí)消耗了的溶液。由各步反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得到關(guān)系式5Ca2+~5~~2，n(Ca2+)=n()=,則該樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.0%．9.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為、和）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①②③回答下列問題：化學(xué)鍵(CO)中的．（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算________．，已知．，則________．（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________；圖中能正確反映平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是_____________________________．（3）合成氣的組成時(shí)體系中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．值隨溫度升高而________（填“增大”或“減小”），其原因是_________________．圖中的壓強(qiáng)由大到小為________，其判斷理由是____________________________________________【答案】(1).－99(2).+41(3).(4).(5).反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，其平衡常數(shù)隨溫度升高而減小(6).減小(7).反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，的轉(zhuǎn)化率減小(8).(9).相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于的轉(zhuǎn)化率升高【解析】（1）已知反應(yīng)①；②；③。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，所以，（）．－99．，已知．，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③可以由②①得到，所以，．．．。（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為；圖中能正確反映平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線為，因?yàn)榉磻?yīng)①為放熱反應(yīng)，其平衡常數(shù)隨溫度升高而減?。?）由圖可知，值隨溫度升高而減小，其原因是：反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，的轉(zhuǎn)化率減小．圖中的壓強(qiáng)由大到小為：，理由是：相同溫度下，反應(yīng)③前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有利于的轉(zhuǎn)化率升高。10.砷是第四周期族元素，可以形成、、、等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為）制成漿狀，通入氧化，生成和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________．該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_____________．（3）已知：則反應(yīng)的________．（4）時(shí)，將、和溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：．溶液中與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn).溶液的不再變化b.c.不再變化d.②時(shí)，________

（填“大于”“小于”或“等于”）．③時(shí)________

時(shí)（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．④若平衡時(shí)溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________．【答案】(1).(2).,(3).加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率(4).(5).ac(6).大于(7).小于(8).時(shí)濃度更小，反應(yīng)速率更慢(9).【解析】（1）砷是33號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為）制成漿狀，通入氧化，生成和單質(zhì)硫．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)的反應(yīng)物在有氣體參與，則生成物沒有氣體，故加壓不僅能增大反應(yīng)速率，而且可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高生產(chǎn)效率。因此，該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行。（3）已知：①；；。根據(jù)蓋斯定律，①②③可得反應(yīng)，所以其．（4）時(shí)，將、和溶液混合，若不發(fā)生反應(yīng)，則，.混合后發(fā)生反應(yīng)：．①a.溶液的不再變化，說(shuō)明各組分的濃度保持不變，a正確；b.不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；c.不再變化，說(shuō)明各組分濃度保持不變，c正確；d.不能說(shuō)明保持不變。綜上所述，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是ac．②時(shí)，反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以大于

．③時(shí)小于

時(shí)，因?yàn)闀r(shí)濃度更小，反應(yīng)速率更慢．④若平衡時(shí)溶液的，c(H+)=，c(OH)=，由圖可知，此時(shí)，由物料守恒可知，,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)．11.我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（用代表）．回答下列問題：（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為________．（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能．第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是________．（3）經(jīng)射線衍射測(cè)得化合物的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示．①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，中兩種陽(yáng)離子的相同之處為________，不同之處為________．（填標(biāo)號(hào)）．中心原子的雜化軌道類型．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)．立體結(jié)構(gòu)．共價(jià)鍵類型②中陰離子中的鍵總數(shù)為________個(gè)．分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中代表參與形成的大鍵原子數(shù)，代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為Π），則中的大鍵應(yīng)表示為________．③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為、________、________．（4）的晶體密度為，其立方晶胞參數(shù)為，晶胞中含有個(gè)單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為，則的計(jì)算表達(dá)式為________．【答案】(1).

(2).同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大(3).N原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以不易結(jié)合一個(gè)電子(4).ABD(5).C(6).5(7).(8).(9).(H3O+)OH…N()(10).【解析】（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為．（2）第二周期除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是：同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是：N原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以不易結(jié)合一個(gè)電子．（3）①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，中兩種陽(yáng)離子（銨根離子和水合氫離子）的相同之處有中心原子的雜化軌道類型都是sp3雜化、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4、共價(jià)鍵類型都是極性鍵等3個(gè)方面，故選ABD；不同之處為離子的立體結(jié)構(gòu)不同，銨根離子為正四面體、水合氫離子為三角錐形，故選C．②由的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中陰離子中的鍵總數(shù)為5個(gè)，每個(gè)N形成2個(gè)鍵，每個(gè)N原子還剩余1個(gè)2p軌道的電子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷（得到一個(gè)電子），所以共有5個(gè)N原子、6個(gè)電子參與形成大鍵，中的大鍵應(yīng)表示為．③圖中虛線代表氫鍵，由圖可知，R中共有3種氫鍵，其表示式分別為、、(H3O+)OH…N()．（4）的晶體密度為，其立方晶胞參數(shù)為，晶胞中含有個(gè)單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為，則NA個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積分別為和，所以晶體的密度，解之得，的計(jì)算表達(dá)式為．點(diǎn)睛：本題屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查，主要考查的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖、原子核外電子的排布規(guī)律、雜化軌道類型的判斷、價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算、鍵總數(shù)判斷、氫鍵的表示方法以及有關(guān)晶胞的計(jì)算，另外，還給出兩條新信息，考查了學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、知識(shí)遷移能力等等，難度較大。只有基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)且學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)的學(xué)生，才能比較容易地解決這類問題。解題過程中一定要注意審題，明確問題問的是什么，如本題（1）問的是電子排布圖，而不是電子排布式，還要注意書寫規(guī)范，如氫鍵的表示方法。12.化合物是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成的路線如下：已知以下信息：①的核磁共振氫譜為單峰；的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為．②的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；可與或反應(yīng)．回答下列問題：（1）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________．（2）的化學(xué)名稱為_______________________．（3）與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為______________________________．（4）由生成的反應(yīng)類型為_________________________________．（5）的分子式為______________________________________．（6）是的同分異構(gòu)體，可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，的可與的反應(yīng)，共有_