2020-2021學(xué)年河南省鄭州一中高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

2020-2021學(xué)年河南省鄭州一中高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題時間：90分鐘1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56卷Ⅰ(選擇題共54分)一．選擇題(共18小題，每小題3分，計54分)1．電器上，利用合金制成保險絲是因為A．增加延展性

B．具有適當(dāng)?shù)娜埸cC．耐腐蝕

D．增加強度2．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO、Al3+和M離子的數(shù)目之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的A．NO B．Na+ C．Mg2+ D．OH-3．過碳酸鈉是一種無機物，屬強氧化劑，分子式為2Na2CO3·3H2O2

，則下列關(guān)于過碳酸鈉性質(zhì)預(yù)測錯誤的是A．可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體B．可在合適的條件下產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體C．可廣泛用于洗滌、漂白、殺菌等領(lǐng)域D．會與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的沉淀4．某無色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下:步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A．該實驗無法確定是否含有③B．肯定含有的離子是②③⑥C．可能含有的離子是①③⑦D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②5．某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O。下列說法不正確的A．步驟②中，SO2為還原劑，將CuCl2還原為CuClB．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗滌C．得到的Cu2O試樣中可能會混有CuCl雜質(zhì)，可通過加足量稀硫酸充分溶解過濾后分離除去D．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-＝Cu2O+2Cl-+H2O6．硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為A．(100－3a)％ B． C． D．7．下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的敘述中，錯誤的是A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生CO2的體積大B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍C．將石灰水加入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中也會產(chǎn)生沉淀D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量相等8．向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)兩容器氣體密度相同，則氣體的物質(zhì)的量相同B．同溫同壓下，兩容器中氣體質(zhì)量相同C．將兩氣體混合，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為44g/molD．向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)均相同，此時甲、乙兩容器在同溫下的壓強之比為2:39．用鋁箔包裹0.2mol金屬鈉,用針扎若干個小孔,放入100mL水中,完全反應(yīng)后NaOH溶液的濃度為1mol·L-1(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)，下列說法正確的是A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA B．反應(yīng)中只有Na作為還原劑C．放出的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.6L D．反應(yīng)后鋁箔減輕的質(zhì)量為5.4g10．已知還原性由強到弱的順序是SO>I->Fe2+>Br-，溴水呈黃色，碘水呈棕色。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、Cu2+、K+、I-、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是A．肯定不含I-B．肯定不含NHC．肯定不含SO D．可能含有SO11．學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠一味背誦的，要學(xué)會運用合適的方法，如“類推”，這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先變渾濁后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先變渾濁后溶解B．已知BaCO3能溶于鹽酸，溶液變澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液變澄清C．已知H2O能與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，H2O也能與BaO2反應(yīng)生成Ba(OH)2D．已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O12.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL．向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg．則下列關(guān)系不正確的是A．B．C．D．13．探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖：已知：H2O2?H++HO、HO?H++O下列分析不正確的是A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量：④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量小于③中所得沉淀的質(zhì)量14．有Na、Mg、Al、Fe、Cu五種金屬，若兩兩混合，取混合物15g與足量稀硫酸反應(yīng)后完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H211.2L，求此混合物的組合方式最多有A．6種 B．5種 C．4種 D．3種15．制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中鐵、銅都無C．燒杯中銅、鐵都有 D．燒杯中有鐵無銅16．已知濃硫酸的密度是1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分數(shù)為98%。取10mL濃硫酸和amL水混合得到溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分數(shù)為b%。下列組合正確的是()(1)若c=9.2，則a<18.4，b>49(2)若c=9.2，則a<18.4，b<49(3)若b=49，則a=18.4，c<9.2(4)若b=49，則a=18.4，c>9.2。A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)17．將一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排除氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是（）Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固體成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O2A．A B．B C．C D．D18．已知：2Fe2++Br2=2Fe3+＋2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，正確的是()A．還原性：I-<Fe2+<Br-B．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-C．原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=3∶2∶4D．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol第II卷（非選擇題共46分，每空2分或者3分）19．(1)最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例結(jié)晶水的品體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性.該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O該晶體的摩爾質(zhì)量為122g/mol)，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為______，氫原子的物質(zhì)的量為_____.(2)常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是_____(填序號).abcd(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為________.(4)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物營養(yǎng)液中，c(K+)=0.7mol?L-1，c(Zn2+)=0.1mol?L-1，c(Cl-)=0.3mol?L-1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________.(5)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣(已知：空氣不可能排凈，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，氨氣極易溶于水)，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_________.(6)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液的混合，所得混合溶液中SO的濃度為__________(溶液混合時體積變化忽略不計).甘氨酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，是兩性化合物，氨基可被強氧化劑氧化易溶于水，難溶于乙醇，易被氧化20．甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種很好的補鐵強化劑，易溶于水，人體吸收效果好。可用甘氨酸與FeCO3反應(yīng)制得：2NH2CH2COOH+FeCO3→(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬了這一過程，請你根據(jù)學(xué)習(xí)小組的設(shè)計回答有關(guān)問題(已知有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表)：I．制備FeCO3。裝置如圖所示(固定和夾持儀器省略)。(1)儀器A的名稱是_________。實驗中先關(guān)閉活塞K2，打開活塞K3，滴入適量稀硫酸(鐵粉足量)，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后才關(guān)閉活塞K1，這樣操作的目的是________；然后關(guān)閉活塞K3，打開活塞K2，目的是___________。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。II.制備甘氨酸亞鐵。實驗過程如下：①將I中制得的FeCO3充分洗凈，取其0.2mol放回洗凈的C瓶中(此時將攪拌器換成恒壓漏斗)，裝置如圖所示(加熱儀器、固定和夾持儀器省略)。已知：①H2通入PdCl2溶液中的反應(yīng)：H2+PdCl2=Pd↓(黑色)+2HCl②打開活塞K1放入適量稀硫酸(鐵粉足量)，關(guān)閉活塞K2，打開活塞K3，一段時間后關(guān)閉活塞K1。③通過恒壓漏斗向C中加入200mL1.0mol/L甘氨酸溶液，加熱使反應(yīng)物充分反應(yīng)。④反應(yīng)結(jié)束后，過濾，在濾液中加人適量無水乙醇充分振蕩，再過濾、洗滌固體并干燥即得產(chǎn)品甘氨酸亞鐵15.3g。(3)過程④中加入無水乙醇的目的是___________。(4)過程②中“一段時間后關(guān)閉活塞K1”，是指觀察到_______現(xiàn)象時關(guān)閉活塞K1。(5)本實驗所得甘氨酸亞鐵(甘氨酸亞鐵摩爾質(zhì)量：M=204g/mol)的產(chǎn)率是_______%。(6)為測定甘氨酸亞鐵產(chǎn)品純度,用酸性KMnO4溶液滴定法測定樣品中甘氨酸亞鐵的Fe2+的量，進而計算甘氨酸亞鐵產(chǎn)品純度，結(jié)果測出的產(chǎn)品純度總是大于100%(假設(shè)雜質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應(yīng))，導(dǎo)致誤差的原因可能是_______。21．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。(1)可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)消耗2molNaOH時，所得氣體的物質(zhì)的量為_______mol。(2)雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)如圖是從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：①“溶解”時，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：，“赤泥”的主要成分為_______(寫出化學(xué)式)。②“酸化”時，通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)，生成濾液的主要成分是_______(寫化學(xué)式)。③“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3分）(4)1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、可能大量含有的陰離子Cl-、往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。①該溶液中一定不含有的離子是_______。②V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_______。（3分）化學(xué)簡易答案B2、A3、D4、A5、CA7、A8、D9、C10、C11、B12、B13、D14、A15、D16、A17、B18、B19、0.33NA0.26mo