甘肅省臨夏市2018屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試試題無答案201710300219

1、甘肅省臨夏市2018屆高三化學(xué)上學(xué)期摸底考試試題（無答案）有可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 na:23 c:12 h:1 o:12 p:31 fe:56 s:32 ti:48一、單項(xiàng)選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（ ）a化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火b開發(fā)和推廣新能源是實(shí)現(xiàn)低碳生活的途徑之一c食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)d纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)2na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )a8.4 g小蘇打完全溶解于水，溶液中hco和co數(shù)之和為0.1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況

2、下，11.2 l ch3cl和5.6 l ch2cl2中含有的cl原子數(shù)均為0.5nac12 g焦炭和30 g hcho都完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為4nad120 g nahso4晶體中含陽離子數(shù)目為2na 3下列說法正確的是（ ）ac8h10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種b結(jié)構(gòu)為ch=chch=chch=chch=ch的高分子化合物，其單體是乙烯c總質(zhì)量一定時(shí)，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成co2量不變d丙烯酸（ch2=chcooh）和山梨酸（ch3ch=chch=chcooh）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）a用過量氨

3、水吸收工業(yè)尾氣中的so2：2nh3h2o+so2=2nh4+so32+h2obca（hco3）2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)：ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2oc向mg(hco3)2溶液中加入過量的naoh溶液：mg22hco2oh=mgco3co2h2od明礬溶液中滴入ba（oh）2溶液使so42恰好完全沉淀2ba2+3oh+al3+2so42=2baso4+al（oh）35下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器選擇正確的是()a配制240 ml 0.1 moll1 feso4溶液需要選擇240 ml容量瓶b配制1 moll1 h2so4溶液，為了節(jié)省時(shí)間，可將濃硫酸直接注入容量瓶中c配制

4、1 moll1 alcl3溶液時(shí)，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，加水稀釋d移液時(shí)，玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以上的位置6下列判斷合理的是( )硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬a b c d7物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法不正確的是( )選項(xiàng)目的除雜方法a除去na2co3固體

5、中的nahco3置于坩堝中加熱至恒重b除去nacl中少量kno3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾c除去co2中的hcl氣體通過nahco3(aq，飽和)，然后干燥d除去c2h5br中的br2加入足量na2so3(aq)，充分振蕩，分液8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()0.1 moll1 naalo2溶液：h、na、cl、soph11的溶液中：co、na、alo、no、s2、so水電離的h濃度為1012 moll1的溶液中：cl、co、no、so加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh、cl、k、so使甲基橙變黃的溶液中：fe2、mno、no、na、so中性溶液中：f

6、e3、al3、no、cl、s2a b c d9已知w g液態(tài)苯(c6h6)完全燃燒生成2 mol co2氣體和1 mol液態(tài)水，并放出m kj的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是()a2c6h6(l)15o2(g)=12co2(g)6h2o(l)h2m kjmol1b.c6h6(l)o2(g)=2co2(g)h2o(l)hm kjmol1cc6h6(l)o2(g)=6co2(g)3h2o(l)hm kjmol1dc6h6(l)o2(g)=6co2(g)3h2o(l)h3m kjmol110分子式為c4h8cl2的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))( )a7種 b8種 c9種 d10種11有

7、a、b、c、d四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關(guān)說法中正確的是( )abcda.離子半徑：bcdabbn與dm在水溶液中可形成化合物bmdnc簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：a clod生成1 mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子14.下列事實(shí)一定能證明hno2是弱電解質(zhì)的是()常溫下nano2溶液的ph大于7hno2不穩(wěn)定，受熱易分解hno2和nacl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下0.1 moll1 hno2溶液的ph2.1常溫下，ph3的hno2溶液和ph11的naoh溶液等體積混合，ph小于7常溫下ph2的hno2溶液稀釋100倍，ph約為3.1a bc

8、d全部二、解答題（共3小題，滿分40分）15(10分)鐵、氯、溴、碘、硫、氮等元素均存在多種化合價(jià)。請(qǐng)回答下列問題：(1)ki溶液與一定量的酸性kmno4溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的i2和kio3，則該反應(yīng)的離子方程式為_。若ki溶液濃度為0.3 moll1，體積為500 ml，則消耗的kmno4的物質(zhì)的量為_mol。(2) 某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究fe2、fe3的性質(zhì)。甲組同學(xué)取2 ml fecl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液變紅，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：cl2可將fe2氧化。寫出fecl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，無法得出該實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)當(dāng)如何改進(jìn)

9、_。 (3)將2.24 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)cl2通入到體積為100 ml的febr2溶液中，溶液中有的br被氧化為br2，則原febr2溶液中，c(febr2)_。16(16分)鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用i：實(shí)驗(yàn)室采用mgcl2、alcl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備mgal2o4，主要流程如下：（1）已知25時(shí)kspmg（oh）2=1.81011，kspal（oh）2=31034，該溫度下向濃度均為0.01moll1的mgcl2和alcl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式）（2）高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，洗滌沉淀時(shí)的方法是 （3）常溫下如果向alcl3

10、飽和溶液中不斷通人hcl氣體，可析出alcl36h2o晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因： ：某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體（1）g裝置的作用是 （2）證明有so2生成的現(xiàn)象是 ，為了證明氣體中含有氫氣，裝置e和f中加入的試劑分別為 、 17(14分)在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2no(g)o2(g)2no2(g)(1)當(dāng)n(no)n(o2) 41時(shí)，o2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(o2)_b點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(o2)(填“大于”“小于”或“等于”)。no的

11、平衡轉(zhuǎn)化率為_；當(dāng)達(dá)到b點(diǎn)后往容器中再以n(no)n(o2)為41加入些no和o2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，no的百分含量_b點(diǎn)no的百分含量(填“大于”“小于”或“等于”)。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a容器內(nèi)氣體顏色不再變化 bv正(no)2v正(o2)c氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大d容器內(nèi)氣體密度不再變化(2)在圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖1和圖2，可推測(cè)：4no(g)3o2(g)=2n2o5(g)h_。 (3)降低溫度，no2(g)將轉(zhuǎn)化為n2o4(g)，以n2o4、o2、熔融nano3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨電極反應(yīng)生成一種氧化物

12、y，y為_，有關(guān)石墨電極反應(yīng)式可表示為_。 三選考題：共18分。請(qǐng)考生從所給的2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)已知號(hào)元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：(1)上述元素中屬于d區(qū)的有：_(填編號(hào))。(2)、三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)。(3)請(qǐng)根據(jù)等電子體原理，寫出由、兩種元素組成的帶有一個(gè)單位負(fù)電荷離子的電子式：_。(4)號(hào)元素在元素周期表中的位置是_，號(hào)原子處于基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_，已知元素和的電負(fù)性分別為1.9和2.5，則與形成的化合物屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(5)號(hào)元素原子與號(hào)元素

13、原子形成的原子個(gè)數(shù)比為13的分子x的空間構(gòu)型為_，x在與形成的化合物y中的溶解度很大，其主要原因是_，x分子中中心原子為_雜化，x分子與號(hào)元素對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽離子形成的配離子的化學(xué)式為_。寫出往的硫酸鹽溶液中不斷滴加氨水至過量的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式_，_。(6)號(hào)元素原子與tl元素形成的晶體的晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_，已知該晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為na，則該晶體中晶胞邊長(zhǎng)為_ pm(只寫計(jì)算式)。19.化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化合物i(c11h12o3)是制備液晶材料的中間體之一，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。已知：a的核磁共振氫譜中只有一組吸收峰；化合物f的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；回答下列問題：(1)按系統(tǒng)命名法，b的名稱為_，試劑