原子結(jié)構(gòu)+第1課時 教學設(shè)計 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修2

教學設(shè)計

課程基本信息學科化學年級高二學期春季課題能層和能級教科書書名：化學選擇性必修2教學目標1.通過對原子結(jié)構(gòu)已有認識的復習，認識原子結(jié)構(gòu)的認識發(fā)展演變，體會人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是一個逐步深入的過程。2.掌握能層和能級的概念，并知道能層和能級的關(guān)系，并能書寫能級符號。教學內(nèi)容教學重點：能層和能級的概念。正確書寫能級符號。

教學難點：1.能層和能級的關(guān)系。

2.理解能級的能量是不連續(xù)的，是有高低之分的。教學過程【創(chuàng)設(shè)情境】原子是如何產(chǎn)生的?【教師】我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。宇宙大爆炸后兩小時，誕生了大量的H、少量的He及極少量的Li，然后經(jīng)過長或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素?！霸印币辉~源自古希臘語“ATOM”，是不可再分的意思。【講述】古希臘哲學家假想原子是世間萬物最小的粒子。19世紀初，英國人道爾頓創(chuàng)立了近代原子學說，假設(shè)原子是化學元素的最小粒子，每一種元素有一種原子。丹麥科學家玻爾提出了構(gòu)造原理，即從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入原子核外“殼層”的順序，由此開啟了用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期律的篇章。5年后，玻爾的“殼層”落實為“能層”與“能級”，厘清了核外電子的可能狀態(tài)，復雜的原子光譜得以詮釋?！舅伎冀涣鳌?、結(jié)合所學，請以鈉原子為例，談?wù)勀銓υ咏Y(jié)構(gòu)的認識。2、你認為核外電子有什么運動特點和排布規(guī)律？【舊知回顧】玻爾模型：電子只能在原子核外具有特定能量的“殼層”中運動。原子是由原子核和核外電子組成核外電子是分層排布的;離核越遠的電子,能量越高。【過渡】在必修階段，同學們對以上的原子結(jié)構(gòu)知識都有所了解，這節(jié)課我們將在此基礎(chǔ)上，繼續(xù)學習有關(guān)內(nèi)容?！就队啊恳?、能層概念：多電子原子核外電子的能量是不同的，核外電子按能量不同分成能層?！咀穯枴磕敲丛雍送怆娮釉诜謱幽軐幼裱裁匆?guī)律呢？【教師】1、排布規(guī)則：電子的能層由內(nèi)向外排序，其序號、符號以及能容納的最多電子數(shù):第n層最多可容納的電子數(shù)為2n2。最外層電子數(shù)不超過8(K層為最外層時,電子數(shù)不超過2)次外層電子數(shù)不超過18倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過322、能量規(guī)律：原子核外電子總是可能先排布在能量較低的電子層上，然后由內(nèi)向外依次排布在能量逐漸升高的電子層。即：能層的高低順序為E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)?！咀穯枴磕芗売质鞘裁茨?？【教師】多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，所以，同一能層的電子，又被分成不同的能級，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級?！窘處煛?、能層與能級的關(guān)系（1）任一能層的能級總是從s能級開始，能級數(shù)等于該能層序數(shù)，即第一能層只有1個能級（1s），第二能層有2個能級（2s和2p），第三能層有3個能級（3s、3p和3d），依次類推。（2）能級的字母代號總是s、p、d、f....排序的，字母前的數(shù)字是它們所處的能層序數(shù)，它們可容納的最多電子數(shù)依次為自然數(shù)中的奇數(shù)序列1，3，5，7....的2倍。(3)能級符號前面用數(shù)字表示能層序數(shù)，英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數(shù)相同。例如，1s、2s、3s、4s......能級最多都只能容納2個電子。（4）能層或能級的能量特點如下：單電子原子中：E(ns)＝E(np)＝E(nd)＝E(nf)多電子原子中：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)【學生活動】填寫表格【深度思考】1.以s、p、d、f為符號的能級分別最多可容納多少個電子？3d、4d、5d能級所能容納的最多電子數(shù)是否相同?第五能層最多可容納多少個電子？他們分別容納在幾個能級中？各能級最多容納多少個電子？【課堂練習】下列對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是()A．電子的運動與行星的運動相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B．電子層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同【教師】A項，質(zhì)量很小的電子在做高速運動時，其運動規(guī)律跟普通物體不同，電子沒有確定的運動軌道；B項，第3電子層只有3s、3p、3d三個能級，而3s能級有1個軌道、3p能級有3個軌道、3d能級有5個軌道，故第3電子層有9個軌道；C項，氫原子中只有1個電子，在1s軌道，但還存在其他空軌道；D