原子結(jié)構(gòu)+第1課時 教學(xué)設(shè)計 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

教學(xué)設(shè)計

課程基本信息學(xué)科化學(xué)年級高二學(xué)期春季課題能層和能級教科書書名：化學(xué)選擇性必修2教學(xué)目標(biāo)1.通過對原子結(jié)構(gòu)已有認(rèn)識的復(fù)習(xí)，認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展演變，體會人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是一個逐步深入的過程。2.掌握能層和能級的概念，并知道能層和能級的關(guān)系，并能書寫能級符號。教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn)：能層和能級的概念。正確書寫能級符號。

教學(xué)難點(diǎn)：1.能層和能級的關(guān)系。

2.理解能級的能量是不連續(xù)的，是有高低之分的。教學(xué)過程【創(chuàng)設(shè)情境】原子是如何產(chǎn)生的?【教師】我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。宇宙大爆炸后兩小時，誕生了大量的H、少量的He及極少量的Li，然后經(jīng)過長或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素?！霸印币辉~源自古希臘語“ATOM”，是不可再分的意思?！局v述】古希臘哲學(xué)家假想原子是世間萬物最小的粒子。19世紀(jì)初，英國人道爾頓創(chuàng)立了近代原子學(xué)說，假設(shè)原子是化學(xué)元素的最小粒子，每一種元素有一種原子。丹麥科學(xué)家玻爾提出了構(gòu)造原理，即從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入原子核外“殼層”的順序，由此開啟了用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期律的篇章。5年后，玻爾的“殼層”落實為“能層”與“能級”，厘清了核外電子的可能狀態(tài)，復(fù)雜的原子光譜得以詮釋?！舅伎冀涣鳌?、結(jié)合所學(xué)，請以鈉原子為例，談?wù)勀銓υ咏Y(jié)構(gòu)的認(rèn)識。2、你認(rèn)為核外電子有什么運(yùn)動特點(diǎn)和排布規(guī)律？【舊知回顧】玻爾模型：電子只能在原子核外具有特定能量的“殼層”中運(yùn)動。原子是由原子核和核外電子組成核外電子是分層排布的;離核越遠(yuǎn)的電子,能量越高。【過渡】在必修階段，同學(xué)們對以上的原子結(jié)構(gòu)知識都有所了解，這節(jié)課我們將在此基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)有關(guān)內(nèi)容?！就队啊恳?、能層概念：多電子原子核外電子的能量是不同的，核外電子按能量不同分成能層。【追問】那么原子核外電子在分層能層遵循什么規(guī)律呢？【教師】1、排布規(guī)則：電子的能層由內(nèi)向外排序，其序號、符號以及能容納的最多電子數(shù):第n層最多可容納的電子數(shù)為2n2。最外層電子數(shù)不超過8(K層為最外層時,電子數(shù)不超過2)次外層電子數(shù)不超過18倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過322、能量規(guī)律：原子核外電子總是可能先排布在能量較低的電子層上，然后由內(nèi)向外依次排布在能量逐漸升高的電子層。即：能層的高低順序為E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。【追問】能級又是什么呢？【教師】多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，所以，同一能層的電子，又被分成不同的能級，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級?！窘處煛?、能層與能級的關(guān)系（1）任一能層的能級總是從s能級開始，能級數(shù)等于該能層序數(shù)，即第一能層只有1個能級（1s），第二能層有2個能級（2s和2p），第三能層有3個能級（3s、3p和3d），依次類推。（2）能級的字母代號總是s、p、d、f....排序的，字母前的數(shù)字是它們所處的能層序數(shù)，它們可容納的最多電子數(shù)依次為自然數(shù)中的奇數(shù)序列1，3，5，7....的2倍。(3)能級符號前面用數(shù)字表示能層序數(shù)，英文字母相同的不同能級中所能容納的最多電子數(shù)相同。例如，1s、2s、3s、4s......能級最多都只能容納2個電子。（4）能層或能級的能量特點(diǎn)如下：單電子原子中：E(ns)＝E(np)＝E(nd)＝E(nf)多電子原子中：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)【學(xué)生活動】填寫表格【深度思考】1.以s、p、d、f為符號的能級分別最多可容納多少個電子？3d、4d、5d能級所能容納的最多電子數(shù)是否相同?第五能層最多可容納多少個電子？他們分別容納在幾個能級中？各能級最多容納多少個電子？【課堂練習(xí)】下列對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述正確的是()A．電子的運(yùn)動與行星的運(yùn)動相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B．電子層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D．在同一能級上運(yùn)動的電子，其運(yùn)動狀態(tài)肯定不同【教師】A項，質(zhì)量很小的電子在做高速運(yùn)動時，其運(yùn)動規(guī)律跟普通物體不同，電子沒有確定的運(yùn)動軌道；B項，第3電子層只有3s、3p、3d三個能級，而3s能級有1個軌道、3p能級有3個軌道、3d能級有5個軌道，故第3電子層有9個軌道；C項，氫原子中只有1個電子，在1s軌道，但還存在其他空軌道；D