貴州省六盤水市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（含答案）

貴州省六盤水市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．小蘇打既是制作糕點的膨松劑，又是治療胃酸過多的一種藥劑B．二氧化氯(ClO2)臭氧(C．當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場存放有大量活潑金屬時，可以用水來滅火D．維生素C具有還原性，能幫助人體將食物中攝取的Fe3+轉(zhuǎn)化為2．下列氧化物屬于酸性氧化物的是（）A．CO B．CO2 C．Na2O D．Na2O23．下列關(guān)于膠體敘述錯誤的是（）A．光線透過霧霾時，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液C．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠D．向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液可以制備4．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2FeCB．NC．MgD．2N5．下列敘述正確的是（）A．Cu的摩爾質(zhì)量為64gB．NH3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molHCl和1molHD．任何條件下，氣體摩爾體積都約為226．下列轉(zhuǎn)化過程中，要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．S→H2SC．Zn→ZnSO4 7．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法錯誤的是（）A．金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉B．在實驗室中，鈉保存在石蠟油或煤油中C．Na2OD．向飽和氯化鈉溶液中先通入過量氨氣再通入過量二氧化碳可得到碳酸氫鈉晶體8．NAA．常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中所含分子的數(shù)目為B．常溫常壓下，2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為0D．常溫常壓下，1L0.3mol?9．在無色透明的溶液中，下列各組中的離子能大量共存的是（）A．H+、Cl?、Cu2+、CO32? C．K+、NH4+、SO42?、Cl?10．?dāng)?shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實驗數(shù)據(jù)的采集和分析，下圖為用強光照射廣口瓶中氯水時的測定數(shù)據(jù)圖象。隨時間增長，以下分析正確的是（）A．氯氣和氧氣體積分?jǐn)?shù)都增大 B．氯水中的氯離子濃度增大C．氯水的漂白性增強 D．氯水的酸性減弱11．下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉加入硫酸銅溶液中：2Na+CB．常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：CC．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCD．將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+A12．下列關(guān)于0.A．在100mL該溶液中取出10mL，Ba2+B．將0.2molBaC．200mL0.2mol?D．0.2mol?L13．下圖為氯元素的“價-類”二維圖，以下說法正確的是（）A．a(chǎn)和b分別與鐵粉反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)相同B．c的化學(xué)式為CC．d是強酸D．e對應(yīng)的鉀鹽可用于實驗室制備氧氣14．關(guān)于反應(yīng)3PbOA．CrB．H2C．該條件下，PbO2的氧化性比D．1molPbO二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．電解質(zhì)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(填編號，下同)，能導(dǎo)電的是。①CO2；②CaCO3；③NaOH固體；④Cu；（2）BaCl2是常見的電解質(zhì)，請寫出其電離方程式（3）某學(xué)生用NaOH固體配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.①該學(xué)生應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為mL容量瓶在使用前首先要進(jìn)行。②經(jīng)計算，需準(zhǔn)確稱取NaOH固體的質(zhì)量為g(小數(shù)點后保留兩位)。③在配制氫氧化鈉溶液時，有如下操作：A．蓋好瓶塞，反復(fù)上下倒、搖勻B．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線相切C．將已恢復(fù)至室溫的溶液沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中D．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶E．將NaOH固體置于燒杯中準(zhǔn)確稱量，向燒杯中加入適量蒸餾水，慢慢攪拌，使其全部溶解F．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm處正確的操作順序是(用字號符號表示)。④下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是(填字母)。a．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒晾干直接使用b．氫氧化鈉溶解后未進(jìn)行冷卻，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶c．未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃d．加蒸餾水時不慎超過容量瓶在頸上的刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分e．定容時俯視容量瓶頸上的刻度線16．某化學(xué)活動社團(tuán)為了探究氯氣的實驗室制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B中的試劑為，作用是。（3）C、E中有色布條褪色的是(填“C”或“E”)。（4）F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）若將氯氣通入冷石灰乳中，可以制得漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)。17．A，B、C．D、E五種物質(zhì)的焰色試驗都呈黃色，其中A為金屬單質(zhì)，B為淡黃色固體，五種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）②對應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）⑤對應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）2molB與足量的水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。（4）若D的固體中含有少量的E，則除去E的方法為。（5）E溶液與稀HCl反應(yīng)的離子方程式為。（6）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，涉及氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。18．化學(xué)反應(yīng)紛繁復(fù)雜，但我們可以從離子，電子等微觀視角對其進(jìn)行研究以揭示其中規(guī)律?；卮鹣铝袉栴}：（1）I．某溶液可能含有Ca2+、Cu2+、K+、SO42?、Cl?、CO32?中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗：①取少量溶液于試管中，觀察為無色透明溶液；②（2）③中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為。（3）II．高錳酸鉀、氯酸鉀等強氧化劑可與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣：已知反應(yīng)KCl該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是。（4）該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是____(填字母)。A．氧化性 B．還原性 C．酸性（5）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（6）如果該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole?，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、小蘇打時碳酸氫鈉，具有弱堿性，能治療胃酸過多，小蘇打受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水、碳酸氫鈉是制作糕點的膨松劑，故A正確；

B、二氧化氯(ClO2)臭氧(O3)具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可以用于自來水消毒，故B正確；

C、活潑金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生H2且放出大量熱量，會加劇災(zāi)情，因此當(dāng)有活潑金屬存在時，不能用水滅火，故C錯誤；

D、維生素C具有較強的還原性，能將Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，從而能促進(jìn)鐵的吸收，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；

B、二氧化氯(ClO2)臭氧(O2．【答案】B【解析】【解答】A、CO是不成鹽氧化物，故A不符合題意；

B、CO2與水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物，故B符合題意；

C、Na2O屬于堿性氧化物，故C不符合題意；

D、Na2O2為過氧化物，不屬于酸性氧化物，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】酸性氧化物是指能與水作用生成酸，或與堿作用只生成鹽和水的氧化物。3．【答案】D【解析】【解答】A、霧是一種氣溶膠，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，可以分為溶液、膠體和濁液，故B正確；

C、分散劑為液體的分散系為液溶膠、分散劑為氣體的分散系為氣溶膠，分散劑為固體的分散系為固溶膠，故C正確；

D、向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、霧霾是氣溶膠；

B、溶液、膠體和濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大?。?/p>

C、分散劑不同，形成的膠體類型不同；

D、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。4．【答案】A【解析】【解答】A、2FeCl2+Cl2=2FeCl3中Fe、Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；

B、Na2O+H25．【答案】B【解析】【解答】A、Cu的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故A錯誤；

B、NH3的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，單位為“g/mol”，則NH3的摩爾質(zhì)量為17g?mol?1，故B正確；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，故C錯誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，不同溫度不同壓強下氣體摩爾體積不同，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；6．【答案】C【解析】【解答】A、S→H2S的過程中，S元素的化合價降低，需要加入還原劑，故A不符合題意；

B、Fe2O3→FeCl3的過程中，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不需要加入氧化劑，故B不符合題意；

C、7．【答案】A【解析】【解答】A、金屬鈉長期暴露在空氣中，鈉先被氧化生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故A錯誤；

B、金屬鈉性質(zhì)活潑，易與氧氣、水反應(yīng)，其密度大于煤油，因此可保存在石蠟油或煤油中，故B正確；

C、Na2O由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，則Na2O和Na8．【答案】D【解析】【解答】A、常溫常壓下，CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO和N2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)目為NA，故A錯誤；

B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉變?yōu)殁c離子，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；

C、氯氣分子由兩個氯原子構(gòu)成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，所含的原子數(shù)為NA，故C錯誤；

D、常溫常壓下，1L0.3mol?L?1KCl溶液中含有的鉀離子的物質(zhì)的量為1L×0.3mol/L=0.3mol，數(shù)目為09．【答案】C【解析】【解答】A、Cu2+為藍(lán)色，不能大量存在于無色溶液中，故A不符合題意；

B、Ba2+、SO42?結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；

C、K+、NH4+、SO410．【答案】B【解析】【解答】A、氯氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，故A錯誤；

B、氯水中次氯酸分解生成鹽酸，鹽酸完全電離，因此氯水中的氯離子濃度增大，故B正確；

C、氯水中具有漂白性的是次氯酸，光照條件下，次氯酸逐漸分解，氯水的漂白性減弱，故C錯誤；

D、次氯酸分解生成鹽酸，導(dǎo)致氯水的酸性增強，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成鹽酸和氧氣。11．【答案】B【解析】【解答】A、將金屬鈉加入硫酸銅溶液中，首先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，正確的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故A錯誤；

B、將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯氣、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故B正確；

C、醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C錯誤；

12．【答案】A【解析】【解答】A、溶液是均一穩(wěn)定的，在100mL該溶液中取出10mL，其濃度仍為0.2mol?L?1，則Ba2+濃度為0.2mol?L?1，故A正確；

B、將0.2molBa(NO3)2固體溶于1L水，所得溶液體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.2mol?L?1，故B錯誤；

13．【答案】D【解析】【解答】A、鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯氣和鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，故A錯誤；

B、c是氯元素為+3價的氧化物，則c的化學(xué)式為Cl2O3，故B錯誤；

C、d為HClO，屬于弱酸，故C錯誤；

D、氯酸鉀加熱分解生成氧氣，故D正確；

故答案為：D。

【分析】由圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為Cl2O3，d為HClO，e為氯酸鹽。14．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，Cr3+為還原劑，具有還原性，故A正確；

B、H2O所含元素的化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；

C、由分析可知，PbO2為氧化劑，Cr2O72?為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則該條件下，PbO2的氧化性比Cr215．【答案】（1）②③⑤；④⑥（2）BaC（3）500；檢漏；10.00；ECDFBA；cd【解析】【解答】（1）①CO2的水溶液能導(dǎo)電，但其本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，且不能導(dǎo)電；

②CaCO3溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；

③NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但NaOH固體中不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電；

④Cu為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動的電子，能導(dǎo)電；

⑤氯化氫溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；

⑥氯水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；

則屬于電解質(zhì)的是②③⑤，能導(dǎo)電的是④⑥，故答案為：②③⑤；④⑥；

（2）BaCl2為強電解質(zhì)，完全電離為鋇離子和氯離子，其電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl?，故答案為：BaCl2=Ba2++2Cl?；

（3）①實驗室沒有450mL的容量瓶，則應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為500mL；容量瓶含有瓶塞，在使用前首先要進(jìn)行檢漏，故答案為：500；檢漏；

②配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.16．【答案】（1）分液漏斗；Mn（2）飽和食鹽水；除去氯氣中的HCl氣體（3）C（4）2Fe+3C（5）Ca(ClO)2【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為分液漏斗；裝置A中，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)17．【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（3）2NA（4）加熱（5）HCO3?+H+=H2O+CO2（6）①②③⑤【解析】【解答】（1）由分析可知，②為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）⑤為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（3）過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，故答案為：2NA；

（4）碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，若D的固體中含有少量的E，除去E的方法為加