遼寧省鞍山市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（含答案）

遼寧省鞍山市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題（共15小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分）1．下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）選項(xiàng)純凈物混合物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A液氯堿石灰H純堿NaHSCONB石墨鹽酸HN燒堿NaHCSCuOC大理石碘酒C苛性鉀NaClMAD空氣水銀H熟石灰KClSiCaOA．A B．B C．C D．D2．明代《天工開(kāi)物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也.”下列說(shuō)法正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有碳單質(zhì)）（）A．爐甘石作還原劑B．倭鉛是是鉛的某種化合物C．反應(yīng)中每生成3molCO，轉(zhuǎn)移電子4molD．上述過(guò)程屬于復(fù)分解反應(yīng)3．下列說(shuō)法正確的是（）A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫可導(dǎo)電B．做面條時(shí)可添加適量碳酸氫鈉增強(qiáng)口感與韌性C．向飽和食鹽水中通入過(guò)量CO2，能得到D．硫酸鋇難溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）①氯氣通入澄清石灰水中是工業(yè)制漂白粉的方法②78gNa2③金屬鈉可以保存在石蠟油中④金剛石和石墨互為同素異形體⑤膽礬失去結(jié)晶水是物理變化⑥溶于水后能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)⑦將飽和FeCl⑧強(qiáng)酸溶液導(dǎo)電性一定比弱酸溶液強(qiáng)A．①⑤⑥⑧ B．①⑥⑧ C．⑤⑥⑧ D．②③④⑦5．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2CO3A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgD．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液6．利用數(shù)字傳感器對(duì)氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析，下列圖示正確的是（）A． B．C． D．7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向硫酸銅溶液中通入少量硫化氫：CB．向純堿溶液中通入過(guò)量二氧化碳：OC．澄清石灰水中加入足量的NaHCO3D．硫酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：B8．下列說(shuō)法正確的項(xiàng)數(shù)為（）①氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原②氯氣有毒，不可用于飲用水的殺菌消毒③焰色試驗(yàn)時(shí)可使用潔凈的銅絲蘸取藥品④101KPa、150℃時(shí)，agCO和H2混合氣體在足量的O2中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na⑤22.4L的CO氣體和28gN⑥氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子⑦測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在干燥pH試紙上A．0項(xiàng) B．1項(xiàng) C．2項(xiàng) D．3項(xiàng)9．設(shè)NAA．將7.1g氯氣通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0B．0.1molC．25℃時(shí)，56gCO與N2的混合氣體中含有的原子總數(shù)為D．常溫常壓下，22.4L氯氣所含分子數(shù)小于N10．某混合溶液中含有的離子種類(lèi)及其濃度（不考慮水的電離）如表所示：（）所含離子NBFM濃度（mol/L）42c6A．若M為OH?B．若c為6，M可能為CC．M可能為CD．加入氫氧化鈉溶液后，可能生成Mg(11．為探究物質(zhì)的氧化性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀(guān)察到氯化亞鐵溶液變黃，四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（已知：碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，可得到紫紅色溶液）（）A．燒瓶中的反應(yīng)為：CaB．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾氣的作用C．CClD．試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：C12．濕潤(rùn)的土壤中，氮元素的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）A．上述轉(zhuǎn)化環(huán)境為酸性環(huán)境B．過(guò)程Ⅰ可說(shuō)明在該條件下NO3C．過(guò)程Ⅱ中NOD．上述過(guò)程中，NO3?與13．NH4HCO3易發(fā)生分解反應(yīng)生成CA．a(chǎn)中兩種氣體的體積比（同溫同壓）為1：1B．a(chǎn)的密度為1C．a(chǎn)中兩種氣體的質(zhì)量比為44：17D．a(chǎn)的平均摩爾質(zhì)量為3014．四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈.其熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)136.4℃.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置（部分加熱和夾持裝置省略），用Cl2A．TiCl4產(chǎn)品最后在裝置B．②中應(yīng)盛裝飽和氯化鈉溶液C．反應(yīng)時(shí)應(yīng)先在③處加熱，再開(kāi)始①處的加熱D．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不足，應(yīng)在⑤后連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置15．用圖1所示裝置向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖2所示.下列說(shuō)法正確的是（）A．階段①說(shuō)明氯氣溶于水，溶于水的氯氣全部與水反應(yīng)B．階段②的壓強(qiáng)變小，可利用該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)制備漂白粉C．階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CD．若將Cl2換成二、（共55分）16．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證Na與CO2能否發(fā)生反應(yīng).已知（1）猜想：Na與CO2能發(fā)生反應(yīng).理論依據(jù)是（2）裝置B中的試劑是，C裝置的作用是.（3）將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，再按如下順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作.①打開(kāi)K1和K2，通入CO2待E中出現(xiàn)時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，此操作的目的是；②熄滅酒精燈；③冷卻到室溫；④關(guān)閉（4）加熱D裝置中硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀(guān)察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰，硬質(zhì)玻璃管中有大量黑色和白色固體產(chǎn)生.③F中試管內(nèi)壁有黑色固體生成實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ：探究硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物中鈉元素的存在形式假設(shè)一：白色固體是Na2CO3；假設(shè)二：白色固體是N步驟1：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后，過(guò)濾；步驟2：往步驟1所得濾液中加入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；步驟3：往步驟2所得濾液中滴加幾滴酚酞試液，濾液不變紅色.結(jié)論：假設(shè)一成立.實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ：鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物中碳元素的存在形式.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：鈉與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物中除了碳酸鈉以外，還有存在（填化學(xué)式）17．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制在生產(chǎn)與科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用.（1）容量瓶是配制溶液所用的主要儀器.容量瓶上需標(biāo)有（填序號(hào)）.①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(xiàn)⑥酸式或堿式下列關(guān)于容量瓶操作的說(shuō)法中，正確的是（填序號(hào)）.A.如果檢漏時(shí)發(fā)現(xiàn)漏水，應(yīng)當(dāng)用濾紙吸干后再使用B.定容時(shí)，慢慢將蒸餾水倒至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相平C.查漏時(shí)，應(yīng)將活塞旋轉(zhuǎn)180°再次檢驗(yàn)是否漏水D.定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面變低，應(yīng)補(bǔ)加蒸餾水至刻度線(xiàn)（2）“84消毒液”是生活中常用的殺菌消毒劑.已知某“84消毒液”瓶體標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示.則該“84消毒液”有效成分的物質(zhì)的量濃度為.寫(xiě)出其有效成分在水中的電離方程式：.現(xiàn)欲用NaClO固體配制80mL上述消毒溶液，除了燒杯、玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有，需要稱(chēng)量NaClO固體g.（3）下圖是配制溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟的操作.將上述實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列.（4）若所配制的次氯酸鈉溶液濃度偏低，原因可能是____（填序號(hào)）.A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．固體溶解后將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容時(shí)水多、超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出D．定容時(shí)，俯視溶液的凹液面（5）次氯酸鈉生成器是一種新型的消毒設(shè)備，通過(guò)直接電解2.5％～3.0％食鹽水生成次氯酸鈉，則其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）.18．高鐵酸鈉(Na2Fe（1）用氯氣制備N(xiāo)aClO的反應(yīng)原理為（化學(xué)方程式）（2）制備高鐵酸鈉的反應(yīng)中NaClO體現(xiàn)了（填“還原性”、“氧化性”或“氧化性和還原性”）（3）該反應(yīng)的離子方程式為.（4）Na2FeO4中Fe的價(jià)態(tài)為（5）該反應(yīng)中，每消耗4gNaOH，生成Na2FeO4的物質(zhì)的量19．一氧化二氯（Cl2O已知：常溫下，Cl（1）盛有濃鹽酸的儀器的名稱(chēng)是.（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.（3）裝置B中的試劑是（填名稱(chēng)）.（4）裝置C中固體產(chǎn)物為NaCl和NaHCO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）裝置E中Cl2OA.溫度越高，ClB.純堿含水量越高，ClC.隨著純堿含水量增大，ClD.溫度較低時(shí)，純堿含水量越高，Cl2O溫度/℃純堿含水量/%Cl0~105.4467.850~107.8889.2610~208.0064.2430~4010.2552.6330~4012.5030.38表1已知潮濕的碳酸鈉中含碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，實(shí)驗(yàn)中得到Cl2O（6）若C中盛裝含水碳酸鈉（Na2CO3與水按照質(zhì)量106：9（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)G溶液中是否含有Cl?

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.純堿是鹽，不是堿，CO為不成鹽氧化物，故A不符合題意；

B.所有物的物質(zhì)均對(duì)應(yīng)正確的名稱(chēng)，故B符合題意；

C.大理石是混合物，氧化鋁為兩性氧化物，故C不符合題意；

D.空氣是混合物，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.純堿是鹽，CO是不成鹽氧化物；

B.均符合分類(lèi)要求；

C.純凈物只有一種物質(zhì)，大理石中含有多種物質(zhì)，為混合物。堿性氧化物與酸反應(yīng)得到鹽和水，而氧化鋁和酸和堿均能反應(yīng)；

D.根據(jù)純凈物只有一種物質(zhì)，空氣中含有多種物質(zhì)，為混合物。2．【答案】C【解析】【解答】爐甘石主要是碳酸鋅，高溫分解得到氧化鋅，氧化鋅被碳單質(zhì)還原得到鋅單質(zhì)和CO，ZnCO3+2C=高溫Zn+3CO，因此每生成3molCO，轉(zhuǎn)移4mol電子，氧化劑為氧化劑，還原劑為碳，屬于氧化還原反應(yīng)

故答案為：C

3．【答案】D【解析】【解答】A.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后可導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電。故A不符合題意；

B.做面條時(shí)可添加適量碳酸氫鈉可以增強(qiáng)松軟，故B不符合題意，

C.向飽和食鹽水中通入過(guò)量CO2，不能得到NaHCO3晶體，故C不符合題意；

D.硫酸鋇難溶于水，但是屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水導(dǎo)電；

B.碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，可增強(qiáng)面食松軟度；4．【答案】A【解析】【解答】①氯氣通入石灰乳中是工業(yè)制漂白粉的方法，故①符合題意；②78gNa2O2(1mol)與水充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，數(shù)目約為③金屬鈉可以保存在石蠟油中，主要是石蠟油可以隔絕空氣，故③不符合題意；④金剛石和石墨互為同素異形體，故④不符合題意；⑤膽礬失去結(jié)晶水是化學(xué)變化，產(chǎn)生了新物質(zhì)，故⑤符合題意；⑥溶于水后能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，故⑥符合題意；⑦將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即生成氫氧化鐵膠體，故⑧強(qiáng)酸溶液導(dǎo)電性不一定比弱酸溶液強(qiáng)，和濃度有關(guān)，故⑧符合題意；

故答案為：A【分析】①氯氣和石灰乳反應(yīng)是制取漂白粉的方法；②計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)即可；③考慮鈉與空氣和水反應(yīng)保存在煤油或者石蠟油中；④金剛石和石墨互為同素異形體；⑤膽礬失去結(jié)晶水是產(chǎn)生新物質(zhì)是化學(xué)變化；⑥電解質(zhì)是溶于水導(dǎo)電的化合物；⑦此方法可制備氫氧化鐵膠體；⑧濃度一定時(shí)，強(qiáng)酸溶液導(dǎo)電性比弱酸溶液強(qiáng)。5．【答案】D【解析】【解答】A.取ag混合物充分加熱，碳酸氫鈉受熱分解，質(zhì)量減小，利用差量法計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量即可計(jì)算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不符合題意；

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉，氯化鈉質(zhì)量為bg，利用方程式計(jì)算出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量即可，故B不符合題意；

C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，增加總的質(zhì)量為二氧化碳，結(jié)合方程式計(jì)算出質(zhì)量，故C不符合題意；

D.混合物加入氫氧化鈉溶液中，得到bg溶液，無(wú)法計(jì)算，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)題意可知，要計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量即可，直接加熱法利用差量法計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，與酸反應(yīng)得到氯化鈉質(zhì)量也可計(jì)算，與酸反應(yīng)得到二氧化碳的質(zhì)量也可計(jì)算出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量結(jié)合選項(xiàng)判斷。6．【答案】C【解析】【解答】A，由分析可知，光照條件下，氯水的酸性逐漸增強(qiáng)，則其pH減小，A不符合題意；

B．由分析可知，光照條件下，氯水中氯離子濃度逐漸增大，B不符合題意；

C．等濃度的強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)，由分析可知，在光照下，氯水的導(dǎo)電能力逐漸增大，直至HClO完全分解，C符合題意；

D．HClO在光照條件下易分解生成HCl和O2，所以液面上方氧氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，直至HClO完全分解，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】新制氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO在光照條件下易分解生成HCl和O2，HClO為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，據(jù)此分析。7．【答案】C【解析】【解答】A.向硫酸銅溶液中通入少量硫化氫得到硫化銅和硫酸：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A不符合題意；

B.向純堿溶液中通入過(guò)量二氧化碳：H2O+CO32-+CO2=2HCO3?8．【答案】B【解析】【解答】①氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，有可能是同種元素的氧化還原反應(yīng)，故①不符合題意；②氯氣有毒，可用于飲用水的殺菌消毒，故②不符合題意；③焰色試驗(yàn)時(shí)不可使用潔凈的銅絲蘸取藥品，銅有焰色反應(yīng)，故③不符合題意；④101KPa、150℃時(shí)，agCO和H2混合氣體在足量的O2中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O⑤22.4L的CO氣體未指明標(biāo)況下不一定和28gN2所含的原子數(shù)相等，故⑥氯化鈉在溶液中電離成鈉離子和氯離子，故⑥不符合題意；⑦測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，應(yīng)該用pH計(jì)測(cè)定，考慮氯水漂白性，故⑦不符合題意；

故答案為：B【分析】①根據(jù)氧化還原可能發(fā)生在同一元素中；②氯氣雖有毒但是可用于消毒；③銅有焰色；④根據(jù)計(jì)算得到增加的質(zhì)量其實(shí)就是一氧化碳和氫氣的質(zhì)量；⑤未指明條件；⑥氯化鈉電離出鈉離子和氯離子；⑦氯水具有漂白性不易用試紙測(cè)量。9．【答案】D【解析】【解答】A.將7.1g氯氣通入足量水中充分反應(yīng)，不是完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為小于0.1NA，故A不符合題意；

B.0.1mol/L的氯化鋁溶液中含氯離子數(shù)目n=cV，但體積未知，故B不符合題意；

C.25℃時(shí)，56gCO與N2的混合氣體中物質(zhì)的量為2mol，含有的原子總數(shù)為4NA，故C不符合題意；

D.常溫常壓下，其摩爾體積大于22.4L/mol，因此22.4L氯氣含有的分子數(shù)小于1mol，故D符合題意；10．【答案】C【解析】【解答】c(NO3-)=4mol/L，c(Ba2+)=2mol/L，c(Fe2+)=cmol/L，c(M)=6mol/L，根據(jù)電荷守恒即可判斷正負(fù)電荷代數(shù)和為0；

A.若M為OH?，c(NO3-)+c(OH-)=2xc(Ba2+)+2c(Fe2+)，c=3，故A不符合題意；

B.若c為6，M不可能為CO32?，碳酸根離子與鋇離子不共存，故B不符合題意；

C.M可能為Cl?，c(NO3-)+c(Cl-)=2xc(Ba2+)+2c(Fe2+11．【答案】D【解析】【解答】A.濃鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)得到氯化鈣和氯氣和水，寫(xiě)出方程式為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+212．【答案】A【解析】【解答】A.鐵離子與銨根以及硝酸根與亞鐵離子反應(yīng)均在酸性條件下，故A符合題意；

B.硝酸根與亞鐵離子反應(yīng)得到鐵離子和二氧化氮，硝酸根氧化性強(qiáng)于鐵離子，故B不符合題意；

C.鐵離子與銨根反應(yīng)得到亞鐵離子和亞硝酸根離子，亞硝酸根氧化產(chǎn)物，故C不符合題意；

D.上述過(guò)程中，NO3?與NH4+恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為6：1，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】過(guò)程I：Fe2++NO3-+2H+=NO2+Fe3++H2O；

過(guò)程Ⅱ：6Fe3++NH4++2H2O=6Fe2++NO2-+8H+；

總反應(yīng)：6NO3-+NH4++4H+13．【答案】B【解析】【解答】A.碳酸氫銨加熱得到二氧化碳和氨氣，物質(zhì)的量之比為1：1，兩種氣體的體積之比為1：1，故A不符合題意；

B.二氧化碳和氨氣的物質(zhì)的量之比為1：1，二氧化碳的質(zhì)量為44g，氨氣的質(zhì)量為17g，a的平均摩爾質(zhì)量為30.5g/mol，密度為：30.5g/mol22.4L/mol=1.36g/L，故B符合題意；

C.二氧化碳和氨氣的物質(zhì)的量之比為1：1，a中兩種氣體的質(zhì)量比為44：17，故C不符合題意；

D.二氧化碳和氨氣的物質(zhì)的量之比為1：1，二氧化碳的質(zhì)量為44g，氨氣的質(zhì)量為17g，其平均摩爾質(zhì)量為30.5g/mol，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】碳酸氫銨加熱得到二氧化碳和氨氣，物質(zhì)的量之比為1：1，兩種氣體的體積之比為：1：1，a中兩種氣體的質(zhì)量比為44：17，二氧化碳的質(zhì)量為44g，氨氣的質(zhì)量為17g，其平均摩爾質(zhì)量為30.5g/mol，密度為：30.5g/mol14．【答案】A【解析】【解答】A.Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4.產(chǎn)物在④中得到，故A符合題意；

B.四氯化鈦(TiCl4)極易水解，應(yīng)該是除水，因此是濃硫酸，故B不符合題意；

C.先加熱①制取氯氣將整個(gè)裝置中的空氣排盡，故C不符合題意；

D.④是收集產(chǎn)物，但是極易水解，⑤中的水易進(jìn)入④中，因此④和⑤中應(yīng)該加上除水裝置，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】根據(jù)題意①使產(chǎn)生氯氣，②是除水裝置，③15．【答案】C【解析】【解答】A.氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故A不符合題意；

B.階段②壓強(qiáng)變小是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，是制取漂白液的方法，故B不符合題意；

C.階段③是鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)得到氯氣的過(guò)程，故C符合題意；

D.二氧化碳與水反應(yīng)形成碳酸，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳，會(huì)出現(xiàn)圖二中現(xiàn)象，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】氯氣與水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)得到氯化鈉和次氯酸鈉和水，可制取漂白液，鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)得到氯氣，結(jié)合選項(xiàng)判斷。16．【答案】（1）Na具有還原性、CO（2）飽和NaHCO3溶液；除去C（3）大量白色沉淀；排盡裝置中空氣（4）BaCl2、【解析】【解答】（1）鈉具有還原性，二氧化碳具有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）大理石與鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳含有水和氯化氫雜質(zhì)，利用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫，利用濃硫酸除去二氧化碳中的水；

（3）二氧化碳進(jìn)入E中，產(chǎn)生大量白色沉淀，主要是利用二氧化碳除去裝置中的空氣；

（4）固體加入水中可能有大量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入酚酞是檢驗(yàn)氫氧化鈉，因此需要除去碳酸鈉，可加入氯化鋇、氯化鈣等除去；

PdCl2能被CO還原得到黑色的金屬Pd.根據(jù)現(xiàn)象推斷氣體中含有CO；根據(jù)硬質(zhì)玻璃管中有大量黑色和白色固體產(chǎn)生，說(shuō)明鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物有一氧化碳和碳單質(zhì)。

【分析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理判斷；

（2）除去二氧化碳用飽和碳酸氫鈉，除水用濃硫酸；

（3）先排盡整個(gè)裝置的空氣，二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)得到沉淀；

（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，氯化鋇除去碳酸鈉，通過(guò)17．【答案】（1）①③⑤；C（2）2.2mol/L；NaClO=Na（3）CBDFAE（4）C（5）NaCl+H【解析】【解答】（1）①容量瓶上標(biāo)有溫度，刻度線(xiàn)，和容量；

②A.如果檢漏時(shí)發(fā)現(xiàn)漏水，應(yīng)當(dāng)更換容量瓶，故A不符合題意；

B.定容時(shí)，慢慢用膠頭滴管加入蒸餾水至