內(nèi)蒙古烏蘭察布市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

內(nèi)蒙古烏蘭察布市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生活等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性2．化學(xué)中很多結(jié)論都存在特例，下列結(jié)論正確的是（）A．酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．能電離出H+D．只含有一種元素的物質(zhì)為純凈物3．在水溶液中下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- B．NaHCO3=NaC．H2SO4=2H++SO42- D．NaHSO4=Na4．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．S2-→HS- B．CO32-→CO2 C．2Cl-→Cl2 D．Cu2+→Cu5．下列反應(yīng)可以用離子方程式H++OH-=H2O來表示的是（）A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O6．下列敘述中正確的有（）①NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)③CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以④BaSO⑤氯水能導(dǎo)電，所以Cl⑥乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)7．溶液中含F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42?A．CO32? B．Cl- C．Na+8．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的是（）A．4NH3+5O2=4NO+6H2O B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br29．下列離子方程式正確的是（）A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸鋇與足量的鹽酸反應(yīng)：CO32?+2H+=CO2↑+H2C．氫氧化鋇與稀鹽酸的反應(yīng)：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag10．下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuOΔ__Cu+H2O D．2H2O電解__2H11．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-12．下列敘述中正確的是（）A．氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子B．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C．失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng)D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性13．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中失去電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．H2C2O4中碳的化合價(jià)為+2價(jià)14．向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（）A．A B．B C．C D．D15．已知反應(yīng)：①2BrO3?+Cl2=Br2+2ClO3②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3?+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2下列微粒氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）A．ClO3?＞BrO3?＞HIO3＞Cl2 B．BrO3?＞Cl2＞ClOC．BrO3?＞ClO3?＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO3?＞ClO16．反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO②2NaIO下列說法正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原C．還原性：MD．反應(yīng)①②中生成等量的I2二、綜合題17．用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。已知：Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；3NO2+H2O=2HNO3+NO。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：（1）該種分類方法是分類法，上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是。（2）F組物質(zhì)中除了Cl2外還有(填化學(xué)式，下同)。（3）已知制備Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是。②用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。18．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固體④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3膠體⑥銅⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨飽和NaHCO3溶液⑩乙醇。（1）物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，非電解質(zhì)的是。(填序號(hào))（2）寫出⑨和KHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）寫出④的電離方程式。（4）⑤的實(shí)驗(yàn)室制備方法：向沸水中滴加幾滴溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱；其化學(xué)方程式為。（5）在足量①的水溶液中通入少量⑦，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。19．有下列三個(gè)在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷后回答下列問題：（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強(qiáng)到弱依次是。（2）Cr2O72-、I-在強(qiáng)酸性溶液中能否大量共存？(填“能”或“不能”)，理由是（3）在酸性溶液中存在大量的I-，則Cr2O72-、Fe3+、Fe2+、Cl-中能與I-大量共存的離子是（4）＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為20．已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如表所示：陽離子Na+、H+、Ba2+陰離子OH-、CO32?、SO（1）甲的化學(xué)式為。（2）乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則M的化學(xué)式為，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化學(xué)式為，如何鑒別乙中的陰離子：。②B溶于稀硝酸的離子方程式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，選項(xiàng)A不符合題意；B．鐵質(zhì)菜刀生銹鐵轉(zhuǎn)化為了氧化鐵，涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C．生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，選項(xiàng)C符合題意；D．在維生素C可將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，所以維生素C具有還原性，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

B、金屬的腐蝕是氧化還原反應(yīng)；

C、生石灰和硅膠是干燥劑；

D、維生素C具有還原性，可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子。2．【答案】B【解析】【解答】A．酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不和水反應(yīng)，故A不符合題意；B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，故B符合題意；C．能電離出H+且顯酸性的化合物不一定是酸，如NaHSO4是鹽，NaHSO4D．只含有一種元素的物質(zhì)不一定為純凈物，如氧氣和臭氧的混合物中只含氧元素，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】純凈物：只有一種分子的物質(zhì)；

酸：陽離子只有H+，陰離子為酸根離子；

堿性氧化物：多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉、氧化鋁特殊。3．【答案】D【解析】【解答】A．KAl(SO4)2是可溶性鹽，溶于水電離產(chǎn)生K+、Al3+、SO42-，故其電離方程式為：KAl(SO4)2=K++Al3+B．NaHCO3是可溶性鹽，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，故其電離方程式為：NaHCO3=Na+C．H2SO4是二元強(qiáng)酸，在水中電離產(chǎn)生H+、SO42-，電離方程式為：H2SO4=2H+D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式為：NaHSO4=Na++H+故答案為：D。

【分析】A、硫酸鋁鉀電離為鉀離子、鋁離子和硫酸根離子；

B、碳酸氫鈉電離為鈉離子和碳酸氫根離子；

C、硫酸電離為氫離子和硫酸根離子；

D、硫酸氫鈉在水中電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子。4．【答案】C【解析】【解答】A．S2-→HS-，沒有發(fā)生元素化合價(jià)的變化，不需要加入氧化劑，A不符合題意；B．CO32-→CO2，沒有發(fā)生元素化合價(jià)的變化，不需要加入氧化劑，B不符合題意；C.2Cl-→Cl2，Cl元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子被氧化，作還原劑，需要加入氧化劑，C符合題意；D．Cu2+→Cu，Cu元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子被還原，作氧化劑，需要加入還原劑，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】需要加入氧化劑，即使某種元素化合價(jià)升高；

A、硫元素化合價(jià)不變；

B、碳元素化合價(jià)不變；

C、氯元素化合價(jià)升高；

D、銅元素化合價(jià)降低。5．【答案】C【解析】【解答】A．Mg(OH)2是沉淀，不能拆，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不符合題意；B．Cu(OH)2是沉淀，不能拆，離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合題意；C．NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，都可以拆成離子，離子方程式為H++OH-=H2O，C符合題意；D．選項(xiàng)給化學(xué)方程式的離子方程式為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4故答案為：C。

【分析】氫離子由強(qiáng)酸提供，氫氧根由強(qiáng)堿提供，根據(jù)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的搭配進(jìn)行；

A、氫氧化鎂為弱堿，不可拆；

B、氫氧化銅為弱堿，不可拆；

C、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，硫酸為強(qiáng)酸；

D、氫氧化鋇為強(qiáng)堿，硫酸為強(qiáng)酸，但是反應(yīng)中產(chǎn)生硫酸鋇固體，不可拆。6．【答案】A【解析】【解答】①NaCl在水溶液中自動(dòng)電離成鈉離子和氯離子，不需要電流作用，①不符合題意；②溶液導(dǎo)電性取決于離子的濃度及所帶電荷的濃度，溶液濃度未知，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，②不符合題意；③CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)（弱電解質(zhì)），CO④BaSO4溶于水的部分能夠完全電離，故它是強(qiáng)電解質(zhì)，⑤氯水能導(dǎo)電，是因?yàn)槁人泻蠬+、Cl-、ClO-等自由移動(dòng)的離子，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑥乙醇能溶于水，但是在水溶液中不電離，是非電解質(zhì)，⑥不符合題意；正確的只有④，故答案為：A。

【分析】①電離不需要通電；

②導(dǎo)電性和離子濃度有關(guān)；

③二氧化碳為非電解質(zhì)；

④硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離；

⑤單質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑥乙醇為非電解質(zhì)。7．【答案】B【解析】【解答】溶液中Fe3+、Mg2+帶有的正電荷總數(shù)為n(+)=3×2+2×1=8，SO42?帶有的負(fù)電荷總數(shù)為n(-)=2×3=6＜8，負(fù)電荷數(shù)小于正電荷總數(shù)，說明M離子為陰離子，2個(gè)M離子帶有2個(gè)負(fù)電荷，故每個(gè)M離子帶有一個(gè)負(fù)電荷。由于Mg2+、Fe3+會(huì)與OH-反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、Fe(OH)3故答案為：B?！痉治觥拷Y(jié)合溶液電中性的特點(diǎn)判斷，即陽離子的電荷總數(shù)=陰離子的電荷總數(shù)，根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比，判斷M的電荷數(shù)。8．【答案】A【解析】【解答】A.4NH3+5O2=4NO+6H2O反應(yīng)中N、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，生成物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)物有2種，不屬于分解反應(yīng)，生成物有2種，不屬于化合反應(yīng)，故A選；B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)中Fe、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故B不選；C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)中Cl、Br元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D不選；故答案為：A?！痉治觥坑蓤D中陰影位置可知，陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、也不是分解反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。9．【答案】D【解析】【解答】A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不符合題意；B．碳酸鋇為難溶于水的鹽，不應(yīng)該拆開寫，與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，B不符合題意；C．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，應(yīng)拆開寫，離子方程式為H++OH-=H2O，C不符合題意；D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D符合題意。故答案為：D。

【分析】A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子；

B、碳酸鋇不可拆；

C、氫氧化鋇拆；

D、銅和銀離子反應(yīng)生存銅離子和銀。10．【答案】B【解析】【解答】A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應(yīng)，Zn元素化合價(jià)升高、H元素化合價(jià)降低，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在不同元素之間，故不選A；B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng)，H2S中S元素化合價(jià)升高、SO2中S元素化合價(jià)降低，氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，故選B；C．H2+CuOΔ__Cu+HD.2H2O電解__2H2↑+O故答案為：B。【分析】電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間，即元素化合價(jià)自身有升有降；

A、鋅元素化合價(jià)升高，氫元素化合價(jià)降低；

B、硫元素化合價(jià)升高和降低；

C、氫元素化合價(jià)升高，銅元素化合價(jià)降低；

D、氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高。11．【答案】B【解析】【解答】A．MnO4-B．四種離子之間不反應(yīng)，能共存，B符合題意；C．H+在堿性溶液中不能大量存在，C不符合題意；D．Fe3+呈黃色，且Fe3+在堿性溶液中不能大量存在，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】思路分析：判斷離子共存方法，1.看溶液中離子之間因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)而不能共存；2看離子之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，3.注意題目隱含條件，顏色、pH.12．【答案】C【解析】【解答】A.氧化劑中至少有一種元素得到電子，并不一定是每一種元素都得到電子，故A項(xiàng)不符合題意；B.還原劑一定是反應(yīng)物，在同一反應(yīng)中，還原劑不可能做生成物，故B項(xiàng)不符合題意；C.還原劑的還原性強(qiáng)弱與還原劑在反應(yīng)中失去電子的數(shù)目無關(guān)，故C項(xiàng)符合題意；D.陽離子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有還原性，陰離子不一定只有還原性，如MnO故答案為：C。

【分析】A、氧化劑中有元素化合價(jià)降低，但并不一定是每種元化合價(jià)都降低；

B、還原劑只能是反應(yīng)物；

C、還原劑失電子能力強(qiáng)，但是失電子不一定多；

D、陽離子處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，陰離子處于最低價(jià)時(shí)只有還原性。13．【答案】B【解析】【解答】A．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，選項(xiàng)A不符合題意；B．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀為氧化劑，其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B符合題意；C．H2C2O4中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，選項(xiàng)C不符合題意；D．H2C2O4中H的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，故碳的化合價(jià)為+3價(jià)，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物。14．【答案】C【解析】【解答】在沒加硫酸之前，氫氧化鋇具有一定導(dǎo)電能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，開始反應(yīng)，離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)恰好和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力接近于零，然后隨著硫酸的加入，導(dǎo)電的是硫酸溶液，所以導(dǎo)電能力會(huì)逐漸增加，直到和原來接近．故答案為：C．

?【分析】溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由離子的濃度大小和離子帶有的電荷多少有關(guān)，分析反應(yīng)過程中溶液中的離子濃度變化即可.15．【答案】C【解析】【解答】①中BrO3?是氧化劑，ClO3?是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3?②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞HIO3；③中ClO3?是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3?＞Cl則氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3?＞ClO3?＞Cl2＞HIO故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。16．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)①中S元素的化合價(jià)不變，既沒有被氧化也沒有被還原，反應(yīng)②中S元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故A不符合題意；B．反應(yīng)①中I化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)②中I化合價(jià)降低被還原，故B符合題意；C．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)①可知還原劑為NaI，還原產(chǎn)物為MnSO4，還原性：I?D．反應(yīng)①中生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②中生成1molI2轉(zhuǎn)移10mol電子，則反應(yīng)①②中生成等量的I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性；

電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)。17．【答案】（1）樹狀；能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2）NO2（3）KMnO4；HCl；【解析】【解答】（1）該種分類方法，就像大樹不斷分叉一樣，沒有出現(xiàn)交叉的情況，是樹狀分類法，上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)中，A組物質(zhì)與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B組物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以分類的依據(jù)是：能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案為：樹狀；能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）由反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O作氧化劑，反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO和3NO2+H2O=2HNO3+NO中，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，則F組物質(zhì)中除了Cl2外還有NO2。答案為：NO2；（3）①對(duì)于反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4，Mn由+7價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl由-1價(jià)部分升高為0價(jià)，則該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl。②用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：。答案為：KMnO4；HCl；。

【分析】（1）該方法為樹狀分類法；

（2）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，水既不是氧化劑，也不是還原劑；

（3）①氧化劑化合價(jià)降低，為高錳酸鉀，還原劑化合價(jià)升高，為氯化氫；

②雙線橋的表示中，錳元素化合價(jià)降低，得到電子，氯元素化合價(jià)升高，失去電子。18．【答案】（1）③④；②⑦⑩（2）+H+=CO2↑+H2O（3）KHSO4(熔融)=HSO4（4）飽和氯化鐵；FeC（5）CO2+2OH-=H2O+【解析】【解答】（1）在水溶液或者熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。①NaOH溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②液氨本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；③BaCO3固體在水溶液和熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；④熔融KHSO4能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；⑤Fe(OH)3膠體是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦CO2自身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；⑧稀醋酸屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨飽和碳酸氫鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的為③④，屬于非電解質(zhì)的為②⑦⑩。（2）飽和碳酸氫鈉溶液和KHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O。（3）熔融KHSO4電離產(chǎn)生HSO4?和K+，電離方程式為KHSO4(熔融)=HS（4）Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)室制備方法為向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl（5）少量CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO2+2OH-=H2O+。

【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見的有大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、氨；

（2）碳酸氫鈉和硫酸氫鉀反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鉀、硫酸鈉；

（3）硫酸氫鉀熔融狀態(tài)下電離為鉀離子和硫酸氫根離子；

（4）氫氧化鐵膠體的制備中，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體為紅褐色，停止加熱；

（5）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。19．【答案】（1）K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2（2）不能；Cr2O72?會(huì)氧化I（3）Fe2+、Cl-（4）Cr2O72?+3HSO3?+5H+=2Cr3＋+3SO42?【解析】【解答】（1）根據(jù)氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強(qiáng)到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞F