浙江省溫州市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（含答案）

浙江省2023-2024學年高一上學期期中化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．下列物質屬于純凈物的是（）A．空氣 B．鹽酸 C．粗鹽 D．冰水混合物2．下列物質屬于電解質的是（）A．NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．SO23．儀器名稱為“錐形瓶”的是（）A． B． C． D．4．人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下轉化成亞鐵鹽。下列敘述錯誤的是（）A．鐵粉具有還原性B．鐵是人體必需的微量元素C．常溫下，鐵能與水發(fā)生置換反應D．亞鐵鹽溶液呈淺綠色5．下列水溶液中的電離方程式錯誤的是（）A．NH4Cl=NH4++Cl- B．H2SO4=2H++SOC．KClO3=K++Cl++3O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO46．下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A．2NaCl+2B．2KMnC．ND．S7．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．H2→H2O B．NaOH→NaClC．H2SO4(濃)→SO2 D．NH4+→NH8．在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Mg2+、SC．K+、CO9．離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應可以是（）A．所有酸和堿之間的中和反應B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應C．所有可溶性酸和可溶性堿的反應D．稀鹽酸與氫氧化鋇的反應10．下列關于決定物質體積的因素的說法錯誤的是（）A．物質的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．同溫同壓下，1mol任何物質所占有的體積均相同C．相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積D．等質量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大11．下列反應所對應的離子方程式正確的是（）A．石灰石溶于鹽酸：CB．氯氣通入氯化亞鐵溶液：2FC．鈉和硫酸銅溶液混合：2Na+CD．過量二氧化碳通入NaOH溶液：C12．已知實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為：A．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在B．膠體和溶液都能透過濾紙C．制備氫氧化鐵膠體：向沸水中加幾滴飽和FeClD．FeCl3溶液與13．潔廁靈與84消毒液混合會產(chǎn)生氯氣：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，下列說法錯誤的是（）A．轉移的電子數(shù)目為2e- B．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1C．NaClO發(fā)生還原反應 D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物14．中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。第十三屆全國人民代表大會常務委員會第十三次會議決定授予屠呦呦“共和國勛章”，表彰她及其團隊為新中國建設和發(fā)展作出的杰出貢獻。已知青蒿素的分子式為C15H22O5，下列有關說法正確的是（）A．青蒿素的摩爾質量為282gB．青蒿素中碳元素質量分數(shù)最高C．標準狀況下，1mol青蒿素的體積約為22.4LD．1mol青蒿素中含11molH215．已知碘和氯有相似的化學性質。有一種的化合物可以稱為碘酸碘。碘酸碘的化學式為：I(IO3)3，這種化合物中碘的化合價分別是（）A．+1和+5 B．+3和+5 C．-1和+5 D．-1和+716．向下列溶液中通入過量CO2，最終會有固體析出的是（）A．澄清石灰水 B．飽和碳酸鈉溶液C．氯化鈉溶液 D．氯化鈣溶液17．根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（）①Br2+2KI=I2+2KBr②2FeBr3+2HI=I2+2FeBr2+2HBr③2FeBr2+Br2=2FeBr3A．Br2>I2>Fe3+ B．Fe3+>Br2>I2C．Br2>Fe3+>I2 D．I2>Fe3+>Br218．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol氯化鎂中含氯離子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下2molH2O的體積為44.8LC．12.4g白磷(P4)中含有磷原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+數(shù)為0.2NA19．有關NaHCO3和A．等質量的NaHCO3和Na2CB．同物質的量濃度的兩種溶液，Na2CO3C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入D．二者熱穩(wěn)定性不同，Na220．下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質的量濃度相等的是（）A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液21．下列各組物質中，物質間能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是（）選項轉化關系abcACHClOHClBNaNNCCCCaCDFeFFe(OHA．A B．B C．C D．D22．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后鐵屑有剩余，濾液中的陽離子是（）①Fe2+②Fe2+、Fe3+③Fe2+、Cu2+④Cu2+、Fe3+A．①③ B．②④ C．① D．②③23．一定條件下，3molNaClO與2molFe(OH)3恰好完全反應，反應后Cl元素全部轉移到NaCl中。則Fe(OH)3中的Fe元素可能完全轉化為（）A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．FeO424．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，如圖中的曲線可近似表示整個過程中混合溶液的導電能力變化的是(用電流強度I表示)（）A．曲線A B．曲線B C．曲線C D．曲線D25．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（）

實驗操作現(xiàn)象結論A用鉑絲蘸取X溶液進行焰色試驗火焰呈黃色X溶液中一定含有Na+，可能含有K+B用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y試紙變藍色Y一定是Cl2C取少量表面被氧化的金屬鈉固體，加入2mL蒸餾水若有氣體生成固體粉末為Na2O2D取Z溶液，加入稀HNO3酸化，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Z溶液中含有SO4A．A B．B C．C D．D二、填空題26．按下列要求填空：（1）寫出漂白粉的有效成分的化學式：。（2）鈉與水反應的離子方程式。（3）2.8g氮氣含有的分子數(shù)約為個。（4）質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液，密度為1.17g/cm3，求其物質的量濃度為mol/L。（5）固體NaHSO4的性質：(填寫符合要求的序號)。①電解質；②非電解質；③酸；④堿；⑤鹽；⑥導電；⑦不導電三、綜合題27．為探究難溶鹽X(僅含三種元素)的組成和性質，設計完成如下實驗：已知：氣體甲和氣體乙的組成元素相同，黑色固體無鐵磁性。請回答：（1）氣體乙的摩爾質量。（2）X的化學式為。（3）寫出溶液A與足量NaOH溶液反應的離子方程式。（4）在高溫條件下，氣體乙可以和紅棕色固體反應得到Fe3O4，請寫出反應的化學方程式。（5）設計實驗驗證紅棕色固體中含有+3價的鐵。28．某?；瘜W興趣小組為研究Cl（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是。裝置Ⅱ的作用是。（2）Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為。（3）若產(chǎn)生Cl2足量，實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為（4）寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式。（5）實驗結束后在裝置Ⅲ中觀察到b紅色褪去，但并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。欲觀察到a無明顯變化，b紅色褪去，需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的裝置(填序號)。（6）已知高錳酸鉀固體在室溫下也能將濃鹽酸氧化，發(fā)生反應：2KMnO①標明上述化學方程式電子轉移方向和數(shù)目②若產(chǎn)生0.1molCl2，則被氧化的HCl物質的量為29．純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，某同學欲用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制240mL1mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要Na2CO3·10H2O的質量為g。（2）某同學稱量時，先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為g。（3）實驗過程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑外，還需要的玻璃儀器有、。（4）配制溶液時正確的操作順序是a→e→→→c→→→。a.稱量Na2CO3·10H2O固體b.將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶c.搖動容量瓶，使溶液混合均勻d.上下顛倒，充分搖勻e.將固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌溶解f.將蒸餾水注入容量瓶，后定容g.將配制好的溶液轉移至試劑瓶，貼好標簽h.用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液也轉移至容量瓶（5）補充完整定容的具體操作：將蒸餾水注入容量瓶，當液面接近容量瓶刻度線時，。（6）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是____。A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理B．定容操作時，仰視刻度線C．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面D．稱量用了生銹的砝碼30．將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2體積(標準狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關系(不考慮（1）最終生成CO2的物質的量（2）加入的稀鹽酸的物質的量濃度為mol?L（3）所取氫氧化鈉固體樣品的質量為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質，屬于混合物，A項不符合題意；B.鹽酸中含有氯化氫和水，屬于混合物，B項不符合題意；C.粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈉、氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等，屬于混合物，C項不符合題意；D.冰水混合物是由水一種物質組成，屬于純凈物，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】純凈物是指由一種單質或一種化合物組成的物質。2．【答案】A【解析】【解答】A．NaCl的水溶液或熔融狀態(tài)均可以導電，為電解質，A符合題意；B．KNO3溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，B不符合題意；C．Na為單質，既不是電解質也不是非電解質，C不符合題意；D．SO2自身不能電離，為非電解質，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥侩娊赓|：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的有大部分有機物、非金屬氧化物、氨。3．【答案】C【解析】【解答】A．該儀器為圓底燒瓶，A不符合題意；B．該儀器為容量瓶，B不符合題意；C．該儀器為錐形瓶，C符合題意；D．該儀器為U形管，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】錐形瓶的特點是底部為平面，整體側視圖為錐形的儀器。4．【答案】C【解析】【解答】A．Fe粉可以失電子，具有還原性，故A不符合題意；B．鐵是合成血紅蛋白的，所以鐵是人體必需的微量元素，故B不符合題意；C．高溫條件下，鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應，故C符合題意；D．亞鐵鹽溶液呈淺綠色，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、金屬單質具有還原性；

B、鐵是人體必須的微量元素；

C、鐵和水常溫下不發(fā)生置換反應；

D、亞鐵離子為淺綠色。5．【答案】C【解析】【解答】A．NH4Cl為強電解質，電離方程式為NH4Cl=NH4++Cl-B．H2SO4為強電解質，電離方程式為H2SO4=2H++SO42?C．KClO3由鉀離子和氯酸根構成，電離方程式為KClO3=K++ClO3?D．Al2(SO4)3為強電解質，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42?故答案為：C。【分析】A、氯化銨電離為銨根離子和氯離子；

B、硫酸電離為氫離子和硫酸根離子；

C、氯酸鉀電離為鉀離子和氯酸根離子；

D、硫酸鋁電離為鋁離子和硫酸根離子。6．【答案】C【解析】【解答】A．H、Cl元素化合價反應前后發(fā)生改變，為氧化還原反應，故A不符合題意；B．Mn、O元素化合價反應前后發(fā)生改變，為氧化還原反應，故B不符合題意；C．沒有元素化合價在反應前后發(fā)生改變，不是氧化還原反應，故C符合題意；D．S、Cl元素的化合價反應前后發(fā)生改變，為氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥垦趸€原反應的特點是元素化合價發(fā)生變化，一般情況下有單質參加或生成的反應為氧化還原反應。7．【答案】C【解析】【解答】A．H2→H2O的過程中H元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，A不符合題意；B．NaOH→NaCl的過程可以通過NaOH與氯氣反應實現(xiàn)，但該過程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，且NaOH與MgCl2反應也可以實現(xiàn)該轉化，該過程不是氧化還原反應，B不符合題意；C．H2SO4(濃)→SO2的過程中S元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，C符合題意；D．NH4+→NH3故答案為：C?！痉治觥考尤脒€原劑才能實現(xiàn)，即使元素化合價降低；

A、氫元素化合價升高；

B、氫氧化鈉和氯氣的反應中，氯元素化合價有升有降；

C、硫元素化合價降低；

D、元素化合價不變。8．【答案】D【解析】【解答】A．MgB．Fe2+為有色離子，且ClOC．、H+之間反應生成CO2、H2O，不能大量共存，故C不符合題意；D．H+故答案為：D?！痉治觥緼、鎂離子和氫氧根不共存；

B、亞鐵離子為淺綠色；

C、氫離子和碳酸根不共存；

D、氯離子、硫酸根離子和大部分陽離子共存。9．【答案】D【解析】【解答】A．弱酸和弱堿不能寫成離子，所以H++OH-=H2O不能表示所有酸和堿之間的中和反應，A不符合題意；B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應的離子方程式為HCO3?+OH-=H2O+CO3C．可溶性酸和可溶性堿還可能反應生成沉淀，例如硫酸和氫氧化鋇的反應，不能用H++OH-=H2O表示，C不符合題意；D．稀鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，離子方程式為H++OH-=H2O，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)離子方程式可以知道該題中氫離子由強酸提供，氫氧根由強堿提供，但是要注意，硫酸和氫氧化鋇不能用該離子方程式，因為會生成水和硫酸鋇。10．【答案】B【解析】【解答】A．固體和液體的體積大小取決于粒子數(shù)目、粒子大小，氣體物質的體積取決于粒子數(shù)目、粒子間距，A不符合題意；B．同溫同壓下，1mol氣體的體積相同，但固體和液體不一定相同，B符合題意；C．氣體物質的體積取決于粒子數(shù)目、粒子間距，相同條件下，不同氣體的粒子間距相同，所以分子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積，C不符合題意；D．等質量的H2，即等物質的量的H2，根據(jù)PV=nRT可知，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A、物質的體積取決于粒子數(shù)目、大小和間距；

B、要注意是否為氣體；

C、同溫同壓下，體積之比等于分子數(shù)之比；

D、壓強越小，溫度越高，則體積越大。11．【答案】B【解析】【解答】A．石灰石溶于鹽酸，碳酸鈣保留化學式，離子方程式為：CaCOB．氯氣通入氯化亞鐵溶液的離子方程式為：2FeC．鈉和硫酸銅溶液混合，鈉先和水反應生成NaOH、H2，NaOH再和硫酸銅反應，離子方程式為：2Na+2HD．過量二氧化碳通入NaOH溶液的離子方程式為：CO故答案為：B。【分析】A、碳酸鈣不可拆；

B、亞鐵離子和氯氣反應生成鐵離子和氯離子；

C、鈉和水優(yōu)先反應；

D、二氧化碳過量時生成碳酸氫根。12．【答案】D【解析】【解答】A．膠體是一種較穩(wěn)定的分散系，在一定條件下能穩(wěn)定存在，故A不符合題意；B．膠體和溶液的粒子直徑均小于濾紙的孔隙，都能透過濾紙，故B不符合題意；C．制備氫氧化鐵膠體：向沸水中加幾滴飽和FeClD．FeCl3溶液與故答案為：D。

【分析】A、膠體具有介穩(wěn)性；

B、膠體和溶液都可以透過濾紙；

C、氫氧化鐵膠體的制備是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至紅褐色；

D、膠體和溶液、濁液的本質區(qū)別是粒子的大小。13．【答案】A【解析】【解答】A．該反應為歸中反應，1個NaClO參與反應，轉移電子數(shù)目為1e-，A符合題意；B．該反應中2molHCl參與反應時，有1molHCl被氧化作還原劑，1molNaClO被氧化作氧化劑，所以n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1，B不符合題意；C．NaClO中Cl元素化合價降低被還原，發(fā)生還原反應，C不符合題意；D．HCl被氧化生成Cl2，NaClO被還原也生成Cl2，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥垦趸€原反應的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個數(shù)。14．【答案】B【解析】【解答】A．摩爾質量的單位為g/mol，所以青蒿素的摩爾質量為282g/mol，A不符合題意；B．青蒿素中C元素的質量分數(shù)為180282，H元素的質量分數(shù)為22282，O元素的質量分數(shù)為C．標況下青蒿素不是氣體，所以1mol青蒿素的體積不是22.4L，C不符合題意；D．青蒿素中不含氫氣分子，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、摩爾質量的單位是g/mol；

B、結合相對原子質量和相對分子質量判斷；

C、標準狀況下青蒿素不是氣體；

D、青蒿素中不含氫分子，含有氫原子。15．【答案】B【解析】【解答】由題意，碘和氯有相似的化學性質，則碘酸根中碘元素的化合價與氯酸根中氯元素的化合價相同；氯酸鉀中鉀元素顯+1價，氯酸根的化合價為-1價，則碘酸根的化合價也為-1價；設氯酸根中氯元素的化合價是x，則x+(-2)×3=-1，x=+5價；因此碘酸根(IO3-)中碘元素化合價也為+5價；碘酸根(IO3故答案為：B。

【分析】I(IO3)3中含有IO3-，其中I為+5，結合化合價判斷，可以知道I的另一個價態(tài)為+3。16．【答案】B【解析】【解答】A．澄清石灰水通入過量CO2，先生成碳酸鈣沉淀，之后碳酸鈣、水和CO2會反應生成溶于水的碳酸氫鈣，不會有固體析出，A不符合題意；B．飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，所以會析出碳酸氫鈉固體，B符合題意；C．氯化鈉溶液與CO2不反應，沒有固體析出，C不符合題意；D．氯化鈣溶液與CO2不反應，沒有固體析出，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、過量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸氫鈣；

B、二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液，生成溶解度更小的碳酸氫鈉；

C、二氧化碳和氯化鈉不反應；

D、二氧化碳和氯化鈣不反應。17．【答案】C【解析】【解答】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應①可知氧化性Br2＞I2，根據(jù)反應②可知氧化性Fe3+＞I2，根據(jù)反應③可知氧化性Br2＞Fe3+，綜上所述氧化性Br2>Fe3+>I2；故答案為C。

【分析】氧化還原反應的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。18．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)氯化鎂的化學式MgCl2，所以0.1mol氯化鎂中含氯離子數(shù)為0.2NA，A不符合題意；B．標況下水不是氣體，不能用22.4L/mol計算其物質的量，B不符合題意；C.12.4g白磷(P4)中含有磷原子數(shù)為12.4g124g?mol?1×4×NAD．溶液體積未知，無法確定溶液中鈉離子的數(shù)目，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氯離子的數(shù)目=氯離子的底數(shù)×分子物質的量；

B、標準狀況下水不是氣體；

C、結合公式n=m/M判斷；

D、未知溶液體積，無法計算。19．【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3摩爾質量為84g/mol，Na2CO3摩爾質量為106g/mol，等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，NaHCO3物質的量較多，生成的二氧化碳多，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小，NaHCO3產(chǎn)生的B．同物質的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液，Na2CO3C．Na2CO3和NaHCO3都與澄清的石灰水反應生成沉淀，反應為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故C符合題意；D．NaHCO3加熱分解為Na2CO3，Na2C故答案為：C。【分析】碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的區(qū)別：

1、碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；

2、碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解；

3、碳酸鈉溶液滴加酚酞變紅，碳酸氫鈉溶液滴加酚酞變淺紅；

4、碳酸鈉加鹽酸的過程先生成碳酸氫鈉再生成二氧化碳，碳酸氫鈉加鹽酸直接生成二氧化碳；

5、碳酸鈉溶液加氯化鋇或氯化鈣生成沉淀，碳酸氫鈉加氯化鋇或氯化鈣不生成沉淀；

6、碳酸鈉加氫氧化鋇或氫氧化鈣生成沉淀，碳酸氫鈉加氫氧化鋇或氫氧化鈣生成沉淀。20．【答案】D【解析】【解答】20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A不符合題意；B.0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B不符合題意；C.2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C不符合題意；D.0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物質的量濃度為：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D符合題意；【分析】習題考查電解質電離中與離子關系，根據(jù)電離方程式中的關系進行解題，注意離子濃度的大小和體積沒有關系。21．【答案】A【解析】【解答】A．氯氣溶于水生成HClO，HClO光照下分解生成HCl，HCl與二氧化錳加熱可制取Cl2，A符合題意；B．Na在空氣中加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉無法一步生成金屬Na，B不符合題意；C．C在空氣中完全燃燒生成CO2，CO2通入澄清石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣無法一步反應生成C，C不符合題意；D．鐵常溫下與氧氣反應生成氧化鐵，氧化鐵無法一步反應生成氫氧化鐵，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸分解出氯化，氯化氫可以制取氯氣；

B、鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉無法直接制取鈉；

C、碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣無法直接制取碳；

D、鐵和氧氣常溫生成氧化鐵，氧化鐵無法直接制取氫氧化鐵。22．【答案】C【解析】【解答】在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后鐵屑有剩余，依次發(fā)生反應2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，濾液中只有FeCl2，濾液中的陽離子是Fe2+，故答案為：C?！痉治觥胯F和鐵離子先反應生成亞鐵離子，鐵再和銅離子反應生成銅和亞鐵離子，若鐵有剩余，則銅離子全部反應完。23．【答案】D【解析】【解答】3molNaClO全部轉化為NaCl，共得到6mol電子，則2molFe(OH)3需要失去6mol電子，即Fe元素的化合價升高3價，所以Fe元素可能完全轉化為FeO42?故答案為：D。

【分析】結合化合價升降守恒進行判斷，氯元素化合價降低，則鐵元素化合價升高。24．【答案】C【解析】【解答】發(fā)生的化學反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，逐滴加入稀硫酸時，溶液中的Ba2+與OH?濃度會減小，導電能力降低至幾乎為零；當加入硫酸過量后溶液中H+故答案為：C。

【分析】A、氫氧化鋇中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水，導電性減弱，當硫酸過量時，導電性增強。25．【答案】A【解析】【解答】A．Na元素的焰色試驗為黃色，且會覆蓋K元素的紫色，A符合題意；B．試紙變藍色說明Y氣體有氧化性，將碘離子氧化為碘單質，但該氣體不一定是氯氣，也可以O3等，B不符合題意；C．生成的氣體也可能是鈉與水反應生成的氫氣，C不符合題意；D．若原溶液中含有亞硫酸根，硝酸會將其氧化為硫酸根，現(xiàn)象相同，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A、鉀離子的檢驗需要透過藍色鈷玻璃觀察；

B、可以使碘離子被氧化為單質碘的物質有很多，只要具有氧化性即可；

C、鈉和水反應會生成氫氣；

D、硫酸根的檢驗加的是稀鹽酸和氯化鋇溶液。26．【答案】（1）Ca(ClO)2（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）6.02×1022（4）11.7（5）①⑤⑦【解析】【解答】（1）漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分為Ca(ClO)2；（2）鈉與水反應生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）2.8g氮氣的物質的量為2.8g28g?mol?1（4）設溶液體積為1L，則其質量為1L×10-3×1.17g/mol=1170g，則溶質HCl的質量為1170g×36.5%，所以物質的量濃度為1170g×36.（5）NaHSO4在水溶液中、熔融狀態(tài)均可以導電，是電解質，由金屬陽離子和酸根陰離子構成，屬于鹽，固體NaHSO4沒有自由移動的離子，不能導電，故答案為：①⑤⑦。

【分析】（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；

（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可拆，其他不可拆；

（3）結合公式n=m/M和公式n=N/NA；

（4）結合公式c=1000ρω27．【答案】（1）28g/mol（2）FeC2O4（3）H++OH-=H2O，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓（4）CO+3Fe2O3高溫__2Fe3O4（5）取少許紅棕色固體于一潔凈的試管中，加入適量稀鹽酸或稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，說明紅棕色固體中含有+3價的鐵【解析】【解答】（1）氣體乙為CO，摩爾質量為28g/mol；（2）根據(jù)分析可知X的化學式為FeC2O4；（3）溶液A為FeSO4和H2SO4的混合溶液，與足量NaOH先發(fā)生中和反應，再生成沉淀，離子方程式為H++OH-=H2O，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓；（4）根據(jù)題意CO與Fe2O3反應生成Fe3O4，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得化學方程式為CO+3Fe2O3高溫__2Fe3O4+CO（5）Fe3+通常用KSCN溶液進行檢驗，具體操作為：取少許紅棕色固體于一潔凈的試管中，加入適量稀鹽酸或稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，說明紅棕色固體中含有+3價的鐵。

【分析】（1）一氧化碳的摩爾質量數(shù)值上等于相對分子質量，即28；

（2）X為草酸亞鐵；

（3）氫離子和氫氧根反應生成水，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵；

（4）一氧化碳和氧化鐵高溫生成四氧化三鐵和二氧化碳；

（5）鐵離子的檢驗采用硫氰酸鉀，鐵離子遇硫氰酸鉀變紅。28．【答案】（1）分液漏斗；除去氯氣中的氯化氫（2）Mn（3）溶液先變紅后褪色（4）C（5）④（6）或；0.2mol【解析】【解答】（1）由儀器的構造可知c為分液漏斗，該實驗采用的是濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下制取氯氣，產(chǎn)生的氯氣中含有揮發(fā)的HCl，用裝置Ⅱ的飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫；（2）Ⅰ中發(fā)生反應為濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下生成氯氣，離子方程式為MnO（3）若產(chǎn)生Cl2足量，則會有（4）裝置V中是過量的氯氣被NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應為：Cl（5）由于氯氣中含有水蒸氣，欲觀察到a無明顯變化，b紅色褪去，需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加氯氣干燥裝置，可以用濃硫酸干燥氯氣，①②③中物質和氯氣反應，不能干燥氯氣，故答案為：④；（6）①反應中Mn元素由+7價降低為+2價，共失去10個電子，根據(jù)得失電子守恒，可用雙線橋或單線橋標示如下：或②只有生成氯氣的HCl被氧化，氯氣和HCl之間的關系為2HCl~Cl2，則產(chǎn)生0.1molCl2，被氧化的

【分析】（1）分液漏斗含有旋塞；飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；

（2）二氧化錳和氫離子、氯離子加熱生成錳離子、氯氣和水；

（3）氯氣遇到石蕊試液，先生成酸，呈紅色，又因為含有次氯酸，可以使石蕊試液褪色；

（4）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（5）氯氣沒有干燥，含有水分，可以使干燥的紙片褪色，因此需要再II和III之間加干燥裝置，采用濃硫酸干燥；

（6）①電子轉移的方向要結合化合價變化進行判斷，化合價升高，失去電子，化合價降低，得到電子；

②結合化學計量數(shù)之比等于物質的量之比判斷，要注意HCl的化學計量數(shù)并不是16，而是10。29．【答案】（1）71.5（2）27.4（3）膠頭滴管；250mL容量瓶（4）b；h；f；d；g（5）1-2cm；膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切（6）B；C【解析】【解答】（1）配制240mL1mol/L的Na2CO3溶液，需要用250mL容量瓶，所需Na2CO3·10H2O的質量為0.25L×1mol/L×286g/mol=71.5g；（2）圖示中砝碼和待稱量的物品放反，游碼讀數(shù)為2.6g，根據(jù)左盤質量=右盤質