2022年度河南省南陽市赤眉某中學高三化學期末試題含解析

2022年度河南省南陽市赤眉高級中學高三化學期末試

題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.（08安徽信息卷）下列說法或表示方法正確的是（）

A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生

B.強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱

C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；AH<0

D.在101坦、25y時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣

燃燒的熱化學方程式可表示為：+O.（g）=2H,O（D:=-285.8V/mol

參考答案：

答案：C

解析：反應物的總能量低于生成物的總能量時，可以通過吸熱使反應發(fā)生；強酸

與強堿反應放出的熱量不一定為中和熱，如濃硫酸反應過程中首先溶于水要放熱，

使熱量的數(shù)值大于中和熱，所以B項錯；對于D選項，因為2gH2相當于imol,

故所寫的熱化學方程式中放出的熱量應為576.6kJ,故居=-5716白，^01；由石

墨比金剛石穩(wěn)定可知石墨的能量應壁金剛石低，則由金剛石轉(zhuǎn)化成石墨應該放熱，

故本題的正確答案為C。

2.建構(gòu)數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的

是（）

1/41/2

A.鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：Naj0血3）

B.鐵在CL中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：

13/2

MS)

FeCI}-teCI]DFeClj；FeCI53[來

C.NH3與CL反應，反應產(chǎn)物：瑪亞1g口皿口題a：NjDMia

3/2

<FeBr9

D.FeBn溶液中通入Ck,鐵元素存在形式:

參考答案:

C

解析：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉，故A錯誤；B、鐵在CL中燃燒，只生成氯

化鐵，故B錯誤；C、NHL與C1?反應，氨氣少量2NH3+3Ck=6HCl+N2,氨氣過量

8NH：,+3C12=N2+6NH,C1,所以兩者之比為2/3時，恰好完全反應生成HC1和2，兩者之比為

8/3時，恰好完全反應生成NH,C1和Nz,故C正確；D、因還原性：Fe">Br,氯氣先氧化

Fe2\再氧化Br,向FeBr,溶液中通入少量CL,只發(fā)生Ck+ZFe?=2Fe*+2Cl,所以兩者

之比為1/2時、亞鐵離子全部被氧化，故D錯誤；故選C.

3.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉.現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使其質(zhì)

量不再發(fā)生改變時，混合物質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()

A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g

參考答案：

c

解析：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，

設混合物中含有NallCOs的質(zhì)量為X,則

△

2NaHC()3Na2cO3+CO21+H20Am

2X8462

x0.31g

2X84：62=x：0.31g

解得：x=0.84g,

所以：m(Na2c=5g-m(NaHCO：。=5g-0.84g=4.16g,

故選：C.

4.t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下

又-3c通

發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：c'（Z）/殷，有關該平衡體系的說法正確

的是

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B.增大壓強，鞏g）質(zhì)量分數(shù)增加

C.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應是放熱反應

D.增大X（g）濃度，平衡向正反應方向移動

參考答案：

C

5.下列說法正確的是（）

A.任何酸與堿發(fā)生中和反應生成ImolHzO的過程中，能量變化均相同

B.同溫同壓下，H2（g）+C12（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的不同

C.已知：①2H2（g）+02（g）=2H2O（g）AH=-akJ?mol",

②2H2（g）+O2（g）=2H20（1）△H=-bkJ?mol",則a>b

D.已知：①C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol”,

②C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）AH=-395.0kJ?mof1,

則C（s,石墨）=C（s,金剛石）△Hu+lSkJ,mol"。

參考答案：

D

略

6.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（)

A.戊烷B.戊醇

C.戊烯D.乙酸乙酯

參考答案：

A

解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，而戊醉和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，

乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越

多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目均大于3種，，

故選A.

7.下列說法正確的是

A.醫(yī)用酒精的濃度通常是95%

B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D.明研水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

參考答案：

B

略

8.將標準狀況下的aLHCI（氣）溶于1000g水中得到的鹽酸密度為bgPnT',則該鹽酸的

物質(zhì)的量的濃度是

B.康EWP

.mol

----------------muJ?I：

C.22400+36.5D.22400365a

參考答案：

D

9.下列判斷中，正確的是

A.30%和H202溶液中加入MnO2可制得02,MnO?做氧化劑

B.S02和C02都屬于酸性氧化物，Na20和Al203都屬于堿性氧化物

C.在NH4cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡

D.02在放電條件下生成。3屬于化學變化，煤干儲得到焦炭屬于物理變化

參考答案：

C

略

10.下列說法正確的是（）。

A.Na2O.Na2O2組成元素相同，但與CO2反應的產(chǎn)物不同

B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2TNazCh是氧化劑H2O是還原劑

+

C.Na?。?溶于水產(chǎn)生。2的離子方程式為：Na2O2+H2O==2Na+2OH+O2?

D.NazCh用作呼吸面具的供氧劑時氧元素即被氧化又被還原

參考答案：

D

D解析：A、Na?。與CO?反應的產(chǎn)物是碳酸鈉，NazCh與CO?反應的產(chǎn)物是碳酸鈉和氧

氣，故A正確；B、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C、原子不守恒，故C

錯誤；D、2Na2O2+2CC>2==2Na2co3+O2T，故D正確，選擇AD

11.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣

體積的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的是（）

A.有1個氧原子B.有2個氧原子

C.有1個A原子D.有2個A原子

參考答案:

答案：A

12.實驗是化學研究的基礎.下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（）

A.裝置③可用于收集H2、CO2、。2、NH3等氣體

B.裝置②可用于吸收N%或HC1氣體，并防止倒吸

C.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

參考答案：

A

考點：氣體的收集；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；尾氣處理裝置.

專題：實驗題.

分析：A、和氧氣不反應的氣體可以采用排空氣法收集.

B、有緩沖裝置的裝置能防止極易溶于水的氣體產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象.

C、互不相溶的液體采用分液的方法分離.

D、堿石灰能干燥堿性、中性氣體，不能干燥酸性氣體.

解答：解：A、出、CO?、Cb、NFL等氣體和氧氣不反應，所以可以采用排空氣法收集，

故A正確.

B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氫極易溶于水，直接將導

氣管插入水中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故B錯誤.

C、互不相溶的液體采用分液的方法分離，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸鐲的方法分

離,故C錯誤.

D、堿石灰具有堿性，只能干燥堿性或中性氣體，不能干燥酸性氣體，氯化氫是酸性氣

體，所以不能用堿石灰干燥，故D錯誤.

故選A.

點評：本題考查了尾氣的處理、氣體的干燥和收集、互溶液體的分離等知識點，明確互不

相溶的液體采用分液的方法分離，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸儲的方法分離.

13.下列說法中正確的是：①焰色反應時呈現(xiàn)鈉的黃光的物質(zhì)一定是鈉鹽或有鈉鹽

組分的混合物②做焰色實驗的粕絲在每次實驗后應用硫酸或鹽酸洗干凈③硫在氧

氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色光，硫焰色反應的顏色為藍紫色④觀察鉀的火焰顏色

時:通常應透過藍色的鉆玻璃去觀察⑤測定金屬或金屬離子的存在，最好的方法

是用焰色反應。

A.①④⑤B.②④C.④D.③④

參考答案：

c

略

14.氟氨基化鈣（CaCN2）是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學方程式為

CaC0,+2HCN-CaCNz+8f+H,t+CO：to在該反應中

A.氫元素被氧化，碳元素被還原B.HCN僅作氧化劑

C.CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)

物

參考答案：

C

略

15.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

B.除去NaCl中混有的12：用水溶解后再用酒精萃取

C.除去FeClz溶液中混有的FeCh：加入過量鐵粉，過濾

D.除去C02中混有的HC1：用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣

參考答案：

CD

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（15分）紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松

脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽），用于碘單質(zhì)的提取。

已知:

乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）

0.71-

密度/g-cm-0.78931.5954.94

0.76

沸點/℃78.576.825~232184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程:

、、叁泉水、、機。國、、

紫菜一—*…>—>------>一>粗產(chǎn)品

（1）實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有（填寫相應的字母）。

A.燒杯B.表面皿C.蒸發(fā)皿D.m

E.試管F.酒精燈G.泥三角

（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應的離子方

程式

（3）操作①的名稱是；試劑A為（填本題表格中一種最佳

化學試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：

①；

②O

（4）操作②中所用的主要玻璃儀器為,振蕩、靜置，應首先將

分離出來。

（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分

離:

參考答案：

（15分）

（1）DFG（4分。全對或全錯）

（2）2I+H2O2+2H===I2+2H2O（2分）

（3）過濾四氯化碳①酒精與水互溶②裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應（各1

分）

（4）分液漏斗下層液體（各1分）

（5）①、②、③各1分（只需畫出儀器，不需寫儀器名稱；其中①要注意水銀球

位置，③必須是錐形瓶、木塊可以不畫）。

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（8分）5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國

各地向災區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由

KC103在H2soi存在下與S02反應制得。請寫出反應的離子方程式：

(2)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為

Na2c?3比。2,它具有Na2c03和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化

學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反

應的是

A.Mn02B.KMnOi溶液C.稀鹽

酸D.Na2s。3溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaC102)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分

、_-1--

解，反應的禺子方程式為：HC102fCIO2t+H+C1+叢0(未配平)。當1mol

HCIO2發(fā)生分解反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

(4)有Fe?+、NO3一、Fe"、附廣、廣和六種粒子，分別屬于同一氧化還原反

應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

參考答案：

-

(1)2C103+S02=2C102+S04^(2)B

(3)0.8XNA(4)1:8o

18.X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小。甲、乙、丙是由它們形成的三種常

見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎

能源，其中含元素Y的質(zhì)量分數(shù)為75%；丙是具有強氧化性的弱酸。丁為丙的鈉鹽，常用

于漂白或消毒。戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子。請按要求回答下列問題：

(1)元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為(填化學式)

;丁的電子式為;與甲分子具有相同電子數(shù)且

含元素種類相同的離子有(填化學式)：、o

(2)元素E、F與X同周期。

①常溫下E的單質(zhì)與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚釀試液，溶液變紅色；此反

應的化學方程式

為。

②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。寫出保存“銀

粉”時的注意事項：、等。

(3)向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加

過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：

a.淺綠色溶液變成黃色

b.有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量

c.繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

①現(xiàn)象a中反應的離子方程式：;

②現(xiàn)象b中反應劇烈的化學方程式：；

③解釋現(xiàn)象c：?

參考答案：

+

(1)HC104>H2CO3????」0H-,HBO

A

(2)①Mg+2H2O=Mg(0H)2+H2t②密封避免與酸或堿接觸(合理即可)

Fe升

2++3+

(3)?2Fe+H202+2H=2Fe+2H20(2)2H2022H2O+02t③起始反應即①使c(甲)降

低，且反應②放熱，使Fe3++3H20—Fe(0H)3+3H+AH>0,平衡正向移動，當水解出

的Fe(0H)3較多時就聚集為沉淀

試題解析：

(1)甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3,可知甲為水，與甲分子具

+

有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有01廠、H30；乙是日常生活的基礎能源，其中含

元素Y的質(zhì)量分數(shù)為75%,可知乙為甲烷，Y為C元素；丙是具有強氧化性的弱酸,可知丙

Na悒蝦

為次氯酸，丁為次氯酸鈉,其電子式為由此可知X、Y、Z、M四種元素分別

為有Cl、C、0、H；元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為HC104、H2c03；

(2)元素E、F與X同周期，即處于第三周期，

①常溫下E的單質(zhì)與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚配試液，溶液變紅色，可推

△

知E為鎂，反應的化學方程式為Mg+2H2O=Mg(OH)2+比t;

②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得''銀粉漆"，可知F為鋁，因為鋁在空氣中容易被氧化出氧

化膜氧化鋁，且鋁與酸或堿均可以發(fā)生反應，所以應密封保存，并且避免與酸或堿接觸；

(3)戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子，分析可知戊為雙氧水，向盛有一定濃

度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，

3+

①淺綠色溶液變成黃色是因為亞鐵離子被氧化為鐵離子，2Fe2++Il202+2II，=2Fe+2H20；

②有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量，是因為雙氧水在Fe3+催化

Fe升

作用下分解所致，2出。2-2見0+021；

③繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，因為起始反應即①使c(比)

降低，且反應②放熱，使Fe3++3H20Fe(0H)3+3H+AH>0,平衡正向移動，當水解出的

Fe(Oil)3較多時就聚集為沉淀。

19.(14分)高鐵酸鉀(禽忌。,)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工

業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽極電解溶液，然后在陽極

液中加入50%的KOH溶液，充分反應后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制

得。

(1)高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是

(2)用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是

(3)最近，工業(yè)上又用鐵的氧化物代替鐵絲網(wǎng)制備高鐵酸鹽，其優(yōu)點是