湖南省岳陽市臨湘市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月第二次月考化學(xué)試卷

2024年高二上學(xué)期化學(xué)月考試卷一．選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）1．對熱化學(xué)方程式12H2（g）+12I2（s）═HI（g）ΔH＝+26kJ?molA．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量 B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量 C．1molH2（g）與1molI2（s）完全反應(yīng)生成2molHI氣體需吸收52kJ的熱量 D．1molH2（g）與1molI2（g）完全反應(yīng)放出26kJ的熱量2．2A（g）?B（g）△H1；2A（g）?B（l）△H2（△H2＞0）；下列能量變化示意圖正確的是（）A． B． C． D．3．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH＝﹣566kJ?mol﹣1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890kJ?mol﹣1，由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為（）A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ4．CO2催化加氫制備CH3OH是CO2資源化利用的重要途徑。如圖所示的反應(yīng)的能量變化。下列說法正確的是（）A．由圖1推知?dú)錃獾娜紵裏幡＝﹣240kJ?mol﹣1 B．由圖2推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量 C．圖2中，若反應(yīng)時(shí)使用催化劑，則能量變化曲線為① D．CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝+310kJ?mol﹣15．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)中可用秒表進(jìn)行計(jì)時(shí) B．在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，則v（H2）增大 C．可用一段時(shí)間內(nèi)H2的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率 D．為減小誤差，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下6．中國科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得了突破性進(jìn)展，在國際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。下列說法正確的是（）A．由二氧化碳合成淀粉需要釋放能量 B．若CO2→CH3OH的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明1molCO2所含總能量低于1mol甲醇所含的總能量 C．醇氧化酶和甲酰酶作為反應(yīng)的催化劑，主要作用是加快反應(yīng)速率 D．FADH轉(zhuǎn)化為DHA的化學(xué)方程式為3→甲酰酶，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)7．在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變③各氣體組成濃度相等④反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤8．下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（）A．圖Ⅰ：反應(yīng)H2+I2?2HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化 B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化 C．圖Ⅲ：反應(yīng)N2+3H2?2NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系 D．圖Ⅳ：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＞0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化9．二氧化硫的催化氧化是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵一步：2SO2（g）+O2（g）?△催化劑2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ/A．圖中A表示2molSO2（g）的能量，C表示2molSO3（g）的能量 B．充入過量O2、增大壓強(qiáng)或降低溫度，都能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．使用催化劑能改變Ea大小，從而改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱 D．反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的活化能為196.6kJ/mol10．工業(yè)上用Na2CO3固體作固硫劑，氫氣還原輝鉬礦（MoS2）獲得鉬（Mo）的反應(yīng)原理為MoS2（g）+4H2（g）+2Na2CO3（s）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）ΔH。在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y、Z分別代表H2、H2O、CO B．該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行 C．圖中a＝30 D．升高溫度，反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大11．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡 B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間 C．若一開始就將K和可移動(dòng)活塞都固定，其他條件均不變，達(dá)到平衡時(shí)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為a，則乙中C的轉(zhuǎn)化率也為a D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1刻度處，則活塞停留在6刻度右側(cè)12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（）A．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol?L﹣1?s﹣1 B．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率比Y大 C．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z（g）＝X（g）+Y（g）13．次氯酸（HClO）和亞氯酸（HClO2）是兩種常見的弱酸，常溫時(shí)HClO的Ka＝4.7×10﹣11，HClO2的Ka＝1.1×10﹣2?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸溶液和亞氯酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線 B．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗亞氯酸的體積較小 C．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小 D．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(R-)c(HR)?14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿嚓P(guān)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色Kw＞Ka1（H2A）?Ka2（H2A）B常溫下將鋁片投入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)C向10mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中加入5mL0.1mol?L﹣1KSCN溶液，溶液顯紅色，再滴加少量1mol?L﹣1KSCN溶液，紅色加深Fe3+和SCN﹣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D向FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色氧化性：MnO4-A．A B．B C．C D．D二．非選擇題（共4小題，滿分58分）15．習(xí)近平總書記提出要在本世紀(jì)實(shí)現(xiàn)碳中和，實(shí)現(xiàn)青山綠水?；卮鹣铝袉栴}：（1）在一定溫度下，向容積為5L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表所示。時(shí)間0min3min6min9min12min（CH3OH）/mol00.50b0.8dn（CO2）/mol2a1.3c1.2①下列說法正確的是（填標(biāo)號）。a．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)不再進(jìn)行b．9min時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)c．改變條件，CO2可以100%地轉(zhuǎn)化為CH3OHd．恒溫恒容條件下充入N2，化學(xué)反應(yīng)速率不變②a＝；0～9min內(nèi)，v（CO2）＝（保留3位小數(shù)）。（2）在一定溫度下，一個(gè)容積固定的恒容密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：3A（s）?B（g）+2C（g），下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）。①單位時(shí)間內(nèi)生成amolB，同時(shí)消耗2amolC②容器中的壓強(qiáng)不再變化③混合氣體的密度不再變化④B的體積分?jǐn)?shù)不再變化⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥反應(yīng)速率：v（C）＝2v（B）（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染、能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示。①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。②當(dāng)消耗液體燃料肼（N2H4）40g時(shí)，電池轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。16．丙烷脫氫氧化是丙烷脫氫制丙烯技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)展，反應(yīng)過程中伴有生成甲烷、乙烷等物質(zhì)副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：主反應(yīng)Ⅰ：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）ΔH1＝+124.3kJ?mol﹣1副反應(yīng)Ⅱ：C3H8（g）?CH4（g）+C2H4（g）ΔH2ΔS2＝+135.4J?K﹣1?mol﹣1Ⅲ：C2H4（g）+H2（g）?C2H6（g）ΔH3＝﹣136.9kJ?mol﹣1Ⅳ：C3H8（g）+H2（g）?CH4（g）+C2H6（g）ΔH4＝﹣55.6kJ?mol﹣1（1）判斷反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行可用ΔG＝ΔH﹣TΔS來表述，若ΔG＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)Ⅱ在1000K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行的理由：。（要列出計(jì)算過程）（2）若僅考慮主反應(yīng)Ⅰ，一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入一定量丙烷，反應(yīng)后測得的組分的平衡壓強(qiáng)（即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓）為：p（C3H8）＝0.25MPa、p（H2）＝0.75MPa。①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的數(shù)值為。（單位用MPa，保留3位有效數(shù)字）②平衡時(shí)丙烷的轉(zhuǎn)化率為。（3）對于反應(yīng)Ⅰ，某課題組研究設(shè)計(jì)一套丙烷連續(xù)催化脫氫裝置如圖。①將1mol丙烷（溫度為590℃）以恒定的流速依次逐個(gè)通過三個(gè)相同的裝置，畫出丙烯的產(chǎn)率隨著時(shí)間的變化階段二和階段三的圖像。（每個(gè)階段反應(yīng)均未達(dá)到平衡）。②為提高丙烯的產(chǎn)率，向a、b管中同時(shí)通入適量的O2，需要適量O2的理由：。（4）下列說法正確的是。A．對于主反應(yīng)Ⅰ，其他條件不變，充入H2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B．若只考慮反應(yīng)Ⅳ，恒溫恒容下充入原料氣體，若壓強(qiáng)不變則該反應(yīng)達(dá)到了平衡C．副反應(yīng)Ⅲ對應(yīng)的是圖中反應(yīng)（3）D．主反應(yīng)斷裂C—H鍵，副反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ斷裂C—C鍵，由圖可知高溫條件下斷裂C—C鍵更容易，因此要選擇合適的催化劑在合適的溫度下低壓合成比較有利主反應(yīng)17．25℃時(shí)，電離常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HA電離常數(shù)1.8×10﹣5K1＝4.3×10﹣7K2＝5.6×10﹣114.9×10﹣10請回答下列問題：（1）25℃時(shí)，0.5mol?L﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H+）約是由水電離出的c（H+）的倍。（2）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：。（3）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）＝mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值），c(CH3CO（4）25℃時(shí)，將amol?L﹣1的醋酸與bmol?L﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為。（5）①已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)×c(OH-)c(CO32-)=2.0×②常溫下，0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH為8.3，則溶液中c（H2CO3）c（CO3（6）某溫度時(shí)，純水的pH＝6。向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c（OH﹣）＝mol/L。18．無水碘化鈉是一種白色粉末被廣泛地應(yīng)用于石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域。其制備方法如下：Ⅰ.稱取碘、碳酸氫鈉，將其混合后置于高純水中，充分?jǐn)嚢璧玫交旌先芤阂?；?在混合溶液一中加入水合肼（N2H4?H2O），混合均勻后得到混合溶液二；Ⅲ.將混合溶液二在50℃溫度下反應(yīng)1h，得到pH為6.5的粗NaI溶液；Ⅳ.在制得的粗NaI溶液中加入活性炭，混合均勻后靜置24h后過濾除雜，并將濾液經(jīng)減壓蒸餾后得到濃縮溶液；Ⅴ.將濃縮溶液經(jīng)離心分離除去液體，將固體干燥后得到碘化鈉粉體；Ⅵ.將干燥后的碘化鈉粉體置于無水酒精中進(jìn)行重結(jié)晶提純，干燥后制得99.9%的高純無水碘化鈉粉體。實(shí)驗(yàn)室制取高純NaI晶體（無色）可按上述步驟進(jìn)行：按化學(xué)計(jì)量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按NaHCO3、I2和水合肼的投料順序分批加入。已知：①I2+2NaHCO3═NaI+NaIO+H2O+2CO2↑ΔH1＜03I2+6NaHCO3═5NaI+NaIO3+3H2O+6CO2↑ΔH2＜0②I2（s）+I﹣（aq）?I3-（aq）Δ③水合肼（N2H4?H2O）具有強(qiáng)還原性，可分別將IO﹣、IO3-和I2還原為I﹣，自身被氧化為N2（放熱反應(yīng)）；減壓可在回答下列問題：（1）①寫出I3-與NaHCO3反應(yīng)生成IO3-的離子方程式：②加入稍過量水合肼與IO﹣反應(yīng)的離子方程式為。③常溫常壓時(shí)，I2與NaHCO3溶液反應(yīng)慢，下列措施不能夠加快反應(yīng)速率的是（填字母）。a.將碘塊研成粉末b.起始時(shí)加少量NaIc.將溶液適當(dāng)加熱d.加大高純水的用量（2）I2與NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為50～60℃，溫度不宜低于50℃原因是，不宜高于60℃原因可能是，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都需要開動(dòng)攪拌器，其目的是。（3）所得溶液（含SO42-）進(jìn)行提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體。實(shí)驗(yàn)方案為：在溶液中加入[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：活性炭、HI溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、無水乙醇