湖南省名校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題

2024年高三10月聯(lián)考試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5K∶39第Ⅰ卷（選擇題）一、單選題（每題3分，共42分）1．中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列敘述錯誤的是（）A．江西博物館中“《論語》竹簡”中竹簡的主要成分是纖維素B．安徽古代科學(xué)家方以智在其《物理小識》“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中的“硇水”指醋酸C．甘肅出土的春秋早期秦國的銅柄鐵劍中，鐵元素有化合態(tài)和游離態(tài)兩種存在形式D．廣西壯錦的主要原料是蠶絲等，蠶絲屬于有機(jī)高分子化合物2．反應(yīng)可用于制備火箭推進(jìn)劑的燃料，下列說法正確的是（）A．N2H4分子中沒有非極性鍵 B．NaClO的電子式為C．H2O、NH3的模型一致 D．食鹽的分子式為NaCl3．下列裝置可以實(shí)現(xiàn)對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗(yàn)證吸氧腐蝕B．分離乙醇和C．制備D．測量體積4．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)()的敘述中正確的是（）A．18g液態(tài)水中含有氫鍵的數(shù)目為2B．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有O-H鍵的數(shù)目為0.1C．常溫下2.7gAl加至足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3D．25℃時，1LpH=2的溶液中，的數(shù)目為0.015．下列反應(yīng)的離子方程式表述不正確的是（）A．氯化鐵溶液腐蝕銅板：B．鋁溶于NaOH溶液中：C．將少量通入NaClO溶液：D．用純堿溶液除去水垢中的：6．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（）A．雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)B．某基態(tài)原子的價層電子排布為4d25s2，該原子N層上有3個空軌道C．C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，所以碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定D．碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋7．現(xiàn)有M、Q、R、T、W、X、Y七種前四周期常見元素，原子序數(shù)依次遞增。其中，M具有一種沒有中子的同位素；Q是植物生長三要素之一；R是地殼中含量最多的元素，且W與R的最外層電子數(shù)相同；T、Y是金屬元素，其中T的原子半徑是短周期中最大的，能與X形成離子化合物；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被稱為“黑色金屬”。下列說法錯誤的是（）A．M元素與Q、R元素形成的兩種微粒的鍵角：QM>M3R+B．Q、R、T三種元素簡單離子的半徑：T>R>QC．T、W、X、Y四種元素的第一電離能：X>W>Y>TD．WR、XR的VSEPR模型與實(shí)際空間構(gòu)型均相同8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過量的溶液紫色溶液褪色具有氧化性B以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的先出現(xiàn)淺黃色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)C壓縮盛有氣體的容器體積氣體顏色變淺加壓，平衡正向移動D向溶液中插入電導(dǎo)率傳感器，逐滴加入溶液電導(dǎo)率先減小后增大電導(dǎo)率最小時，兩者恰好完全反應(yīng)9．類比是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列“類比”中錯誤的是（）A．電解熔融可制，則電解熔融可制B．與鹽酸反應(yīng)生成和，則與鹽酸反應(yīng)生成和C．溶液與少量溶液反應(yīng)生成和，則氨水與少量溶液反應(yīng)生成和D．與在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，與也如此10．研究發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni()基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說法正確的是（）A．產(chǎn)生5.6LO2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．電極A的反應(yīng)為，電極A附近溶液的堿性增強(qiáng)C．UOR分兩步進(jìn)行，其中沒有非極性鍵的形成或斷裂D．若將光伏電池改為鉛蓄電池，電解過程中電極B應(yīng)連接鉛蓄電池的Pb極11．多個專家研究組經(jīng)過通力合作，設(shè)計(jì)了雙單原子協(xié)同催化劑，該催化劑在協(xié)同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。4—硝基苯乙烯選擇性加氫反應(yīng)制備乙烯苯胺的反應(yīng)如圖，下列說法中錯誤的是（）

A．Ir單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性B．從圖示的催化過程可以發(fā)現(xiàn)，Mo單原子位點(diǎn)對4—硝基苯乙烯有較好的吸附效果C．在雙單原子催化劑作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用雙單原子催化劑時，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率12．化學(xué)需氧量(ChemialOxygenDemand)是在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化一定體積水中的還原性物質(zhì)時所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量(單位為mg/L)來表示。我國地表水可采用標(biāo)準(zhǔn)法測定水中化學(xué)需氧量(COD)，即水體中還原性物質(zhì)每消耗折算為的消耗量。其操作步驟如下：①取水樣，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的標(biāo)準(zhǔn)液，煮沸30min(充分氧化水中的還原性物質(zhì))，溶液呈穩(wěn)定的紅色，冷卻至室溫。②向①中溶液中加入的標(biāo)準(zhǔn)液(過量)。③用的標(biāo)準(zhǔn)液滴定②中溶液至滴定終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。計(jì)算水樣中COD含量(mg/L)表達(dá)式正確的是（）A． B．C． D．13．常溫下用催化劑電催化還原制甲酸的機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)歷程如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是（）A．使用催化劑能夠提高反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B．制甲酸過程的決速步驟為C．催化劑活性位點(diǎn)在催化過程中的作用是使水分解D．電催化還原制甲酸反應(yīng)的14．常溫下，在含有(s)的溶液中，一定pH范圍內(nèi)，存在平衡：；；。平衡常數(shù)依次為、、、。已知、、、隨pH變化關(guān)系如圖所示。其中，和交點(diǎn)，和交點(diǎn)為，和交點(diǎn)為。下列說法錯誤的是（）A．直線表示的變化情況B．N點(diǎn)時，C．隨pH增大，溶液中含A微粒的總濃度一直增大D．第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題（4大題，共58分。）15．V有“工業(yè)味精”之稱。工業(yè)上提取釩的工藝有多種，一種從釩頁巖（一種主要含Si、Fe、Al、V元素的礦石）中提取V的工藝流程如下：已知：①“酸浸”時有VO生成；②在有機(jī)溶劑中的溶解度大于水，“萃取”時離子的萃取順序?yàn)?；③VO和可以相互轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”時可添加適量“鹽對”NaCl-與釩頁巖形成混合物，這樣做的目的是。(2)“濾渣1”除掉的主要雜質(zhì)元素是（填元素符號）。(3)作用是將VO轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化的目的是，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(4)①“沉釩”時，生成沉淀，“步驟X”應(yīng)該加入（填“氧化劑”或“還原劑”），寫出“沉釩”時的離子反應(yīng)方程式。②以“沉釩率”（沉淀中V的質(zhì)量和釩頁巖中釩的質(zhì)量之比）表示釩的回收率如圖所示，溫度高于80℃時沉釩率下降的原因是。(5)①可以溶解在NaOH溶液中，得到，在不同的pH下可以得到不同聚合度的多釩酸鹽，其陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，其中一種酸式釩酸根離子可以表示為，其中。②V的另一種氧化物的立方晶胞如圖所示，則在晶胞中，黑球代表的是原子。16．硫及其化合物是十分重要的化工原料。(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)測定硫酸濃度（不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣）：①實(shí)驗(yàn)部分操作：a．調(diào)平量氣管和燒杯的液面；b．冷卻至室溫；c．讀數(shù)。正確的先后操作順序是（填字母）。②已知開始時量氣管讀數(shù)為，最終讀數(shù)為（均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且）。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為。(2)已知具有還原性，可以還原，也可以與發(fā)生反應(yīng)。①將通入裝有過氧化鈉的硬質(zhì)試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木條不復(fù)燃，則說明與反應(yīng)無生成，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②將通入裝有碘水（含淀粉）的洗氣瓶中，若，說明還原性：，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(3)為探究在鹽酸中與Cu、的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知：，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中得到的黑色固體為。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ通入時反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)Ⅱ通入時反應(yīng)的離子方程式為。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ若消耗，則生成個。17．丙醛是一種重要的有機(jī)原料，在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。在銠催化劑作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反應(yīng)如下：主反應(yīng)Ⅰ．

副反應(yīng)Ⅱ．

回答下列問題：(1)0(填：“>”或“<)。(2)保持溫度不變，在恒容反應(yīng)器中，按照投料，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，初始壓強(qiáng)為4pkPa，反應(yīng)tmin達(dá)到平衡，平衡時的轉(zhuǎn)化率為80%，的選擇性為25%，則的轉(zhuǎn)化率為%，kPa/min，反應(yīng)Ⅰ的。(用含p的代數(shù)式表示，的選擇性=)。(3)在裝有相同催化劑的。相同恒壓容器中，按照投料，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，相同時間內(nèi)，測得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率()如圖所示。則B、D兩點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(B)v(D)(填“>”、“=”、“<”)，產(chǎn)生這一結(jié)果的原因可能是。(4)T℃時，向恒溫恒容的甲容器中，通入1mol、1molCO和2mol；向絕熱恒容的乙容器中通入1mol、1molCO、2mol，若只發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ。則甲乙容器中的平衡轉(zhuǎn)化率(填“>”、“<”或“=”)，理由是。18．(甲磺酸伊馬替尼)在治療慢性粒細(xì)胞白血病和胃腸道間質(zhì)瘤上效果顯著，其一種合成路線如圖所示。已知：①②請回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為；化合物D側(cè)鏈不能被弱氧化劑氧化，D中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)的結(jié)構(gòu)簡式為；由生成的反應(yīng)類型為。(3)有關(guān)的說法正確的是______(填序號)。A．分子中有手性碳原子 B．鍵的極性：C．僅在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng) D．分子中C原子和原子的雜化軌道類型均為2種(4)發(fā)生加成反應(yīng)，的化學(xué)方程式為。(5)芳香化合物是B的同分異構(gòu)體，寫出所有滿足下列條件的的結(jié)構(gòu)簡式。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能發(fā)生水解反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶4以、和為原料制備，設(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑與有機(jī)溶劑任選)?；瘜W(xué)參考答案1．【答案】B【解析】A．竹簡由竹子做成，主要成分是纖維素，A正確；B．硇水可以溶解銀塊，醋酸不能溶解銀塊，所以硇水是硝酸，B不正確；C．鐵劍中部分鐵生銹生成氧化鐵，故鐵劍中鐵元素有化合態(tài)和游離態(tài)兩種存在形式，C正確；D．蠶絲屬于蛋白質(zhì)，是有機(jī)高分子化合物，D正確；答案選B。2．【答案】C【解析】A．N2H4分子結(jié)構(gòu)可表示為H2N－NH2，分子中有非極性鍵，A錯誤；B．NaClO為離子化合物，其電子式為：，B錯誤；C．H2O、NH3分子中的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，它們的VSEPR模型都為四面體型，C正確；D．食鹽是離子化合物，沒有分子式，NaCl表示化學(xué)式，D錯誤；選C。3．【答案】A【解析】A．食鹽水浸潤的鐵中Fe發(fā)生吸氧腐蝕消耗試管中的氧氣，試管中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中水液面上升，A正確；B．[Cu(NH3)4]SO4?H2O難溶于乙醇，不能通過分液的方式進(jìn)行分離，應(yīng)過濾分離，B錯誤；C．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又反應(yīng)生成NH4Cl，無法用圖示裝置制備氨氣，C錯誤；D．二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用圖示裝置測量其體積，D錯誤；故答案選A。4．【答案】D【解析】A．冰中每個水分子與其相鄰的4個水分子間形成4個氫鍵，冰融化為液態(tài)水，破壞了一部分氫鍵，故18g液態(tài)水物質(zhì)的量為1mol，可形成氫鍵數(shù)目小于，A錯誤；B．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含乙醇質(zhì)量4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中水中也含O-H鍵，所以其數(shù)目大于，B錯誤；C．常溫下Al與濃硝酸鈍化，C錯誤；D．溶液pH=2，溶液中，溶液體積為1L，的數(shù)目為，D正確；答案選D。5．【答案】C【解析】A．氯化鐵溶液腐蝕銅板，生成氯化亞鐵和氯化銅：，A正確；B．鋁溶于NaOH溶液中，生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉：，B正確；C．將少量通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，C錯誤；D．用純堿溶液除去水垢中的，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：，D正確；答案選C。6．【答案】A【解析】A．氫鍵具有方向性和飽和性，導(dǎo)致雪花內(nèi)分子有序排列，故雪花都是六角形形狀，A正確；B．該元素第N層的電子排布為4s24p64d2，d有5個軌道，基態(tài)原子第N能層上還有3個空軌道，但4f上有7個軌道均沒有電子，故該原子N層上有10個空軌道，B錯誤；C．C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，但碳碳雙鍵中的π堿鍵能小于σ鍵，易斷裂，所以碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵更不穩(wěn)定，C錯誤；D．碘易溶于濃碘化鉀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+I?，與相似相溶原理無關(guān)，甲烷是非極性分子，H2O是極性分子，故CH4難溶于水可用“相似相溶”原理解釋，D錯誤；故選A。7．【答案】B【解析】M、Q、R、T、W、X、Y七種前四周期常見元素，原子序數(shù)依次遞增。其中，M具有一種沒有中子的同位素，M是H；Q是植物生長三要素之一；R是地殼中含量最多的元素，R是O，所以Q是N，且W與R的最外層電子數(shù)相同，則W是S；T、Y是金屬元素，其中T的原子半徑是短周期中最大的，T是Na；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被稱為“黑色金屬”，Y是Fe；T能與X形成離子化合物，所以X是Cl；據(jù)此解答。A．QM4+為NH，中心原子N的價層電子對為，與4個H形成4個σ鍵，無孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，M3R+為H3O＋，中心原子O的價層電子對為，形成3個σ鍵，有一個孤電子對，H3O＋為三角錐形；孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，鍵角減小，因此NH的鍵角大于H3O＋，即QM4+>M3R+，A正確；B．Q、R、T三種元素分別為N、O、Na，對應(yīng)的簡單離子為N3?、O2?、Na＋，三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，N3?>O2?>Na＋，即Q>R>T，B錯誤；C．T、W、X、Y四種元素分別為Na、S、Cl、Fe，一般情況下：金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，一般非金屬的第一電離能大于金屬的第一電離能，則第一電離能有Cl>S>Fe>Na，即X>W>Y>T，C正確；D．WR、XR4-分別為SO、ClO，SO中心原子S的價層電子對為，VSEPR模型為正四面體形，S與4個O形成4個σ鍵，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，ClO中心原子Cl的價層電子對為，VSEPR模型為正四面體形，Cl與4個O形成4個σ鍵，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，則WR、XR的VSEPR模型與實(shí)際空間構(gòu)型均相同，D正確；故選B。8．【答案】D【解析】A．向溶液中滴加過量的溶液，反應(yīng)生成Mn2+和O2，反應(yīng)中H2O2為還原劑，表現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．Br-與的濃度是否相等是未知的，且AgBr與Ag2CrO4類型不相同，故無法比較AgBr與Ag2CrO4的Ksp，故B錯誤；C．壓縮盛有NO2氣體的容器體積，則二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，C錯誤；D．Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物為BaSO4沉淀和水，恰好完全反應(yīng)時幾乎不導(dǎo)電，電導(dǎo)率最低，沉淀最多，繼續(xù)滴加硫酸，則溶液中有氫離子，硫酸根離子溶液導(dǎo)電能力上升，D正確；答案選D。9．【答案】C【解析】A．Na和Mg均為活潑金屬，工業(yè)上電解熔融NaCl可制金屬Na，電解熔融MgCl2可制金屬M(fèi)g，A正確；B．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，根據(jù)相似規(guī)律Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl，B正確；C．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成AgOH和NaNO3，氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH和NH4NO3，C錯誤；D．Al3+與在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，F(xiàn)e3+與在溶液也可以發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀氫氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，D正確；故選C。10．【答案】B【解析】由題意分析：該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為，電極B上尿素失電子生成氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為：，電極B上生成氧氣的反應(yīng)為：。A．沒有標(biāo)明為標(biāo)況，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯誤；B．電解過程中，電極A為陰極，電極反應(yīng)式為：，故電解過程中電極A附近不斷生成氫氧根離子，電極A附近溶液的堿性增強(qiáng)，故B正確；C．結(jié)合圖示，UOR分兩步進(jìn)行，有氮?dú)馍?，故有非極性鍵的形成，故C錯誤；D．電極B為電解池的陽極，應(yīng)該與鉛蓄電池的正極也即是PbO2極相連，故D錯誤；故選B。11．【答案】C【解析】A．Ir單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，產(chǎn)物有的3種且比例接近，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性，生成選擇性為96%的其中一種，選項(xiàng)A正確；B．從圖示的催化過程可以發(fā)現(xiàn)，Mo單原子位點(diǎn)對4—硝基苯乙烯有較好的吸附效果，選擇性為96%，選項(xiàng)B正確；C．催化劑不能改變平衡移動，故不能提高4—硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C錯誤；D．根據(jù)圖示可知雙單原子的催化劑選擇性為96%，大于單原子催化劑的37%選擇性，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率，選項(xiàng)D正確；答案選C。12．【答案】A【解析】分析整個過程可知，水樣中的還原性物質(zhì)和發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)變成，故得電子總量為，被氧化為二氧化碳共失去電子，故水樣中的還原性物質(zhì)失電子總量為，相當(dāng)于消耗，由化學(xué)需氧量(COD)，即水體中還原性物質(zhì)每消耗折算為的消耗量，故可知耗氧量為，故水樣中COD含量(mg/L)為。故選A。13．【答案】C【解析】A．催化劑降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，A正確；B．為相對能量差值最大的一步，反應(yīng)速率較慢，為制甲酸過程的決速步驟，B正確；C．催化劑活性位點(diǎn)在催化過程中的作用是活化水分子，C錯誤；D．由圖2可知，電催化還原CO2制甲酸總反應(yīng)為CO2+2H2O+2e?=HCOOH+2OH?，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，則熵變ΔS<0，D正確；故選C。14．【答案】C【解析】由已知信息K0=c[H3A(aq)]，常溫下，K0為常數(shù)，因此原溶液中c[H3A(aq)]始終不變，對應(yīng)L4，，，；，，，，，，因此、、與pH的變化關(guān)系直線的斜率分別為3，2，1；A．由分析可知，直線L2的斜率對應(yīng)lgc(A3?)的變化情況，A正確；B．N點(diǎn)=，=，電荷守恒：，由于=，得出，B正確；C．隨pH增大，增加，則溶液中含A微粒的總濃度增大，但不會一直增大，C錯誤；D．N點(diǎn)=，，D正確；故選C。15．【答案】(1)生成易溶的鈉鹽，提高釩的浸取率（1分）(2)Si（1分）(3)VO2+的萃取率大于VO，轉(zhuǎn)化為VO2+可以提高釩的萃取率（2分）2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O（2分）(4)氧化劑（1分）VO+NH=NH4VO3↓（1分）溫度高于80℃時，NH的水解程度增大，NH濃度減小導(dǎo)致沉釩率下降（2分）(5)10（2分）V（2分）【解析】由題給流程可知，向釩頁巖焙燒得到的焙燒渣中加入酸酸浸，將金屬元素轉(zhuǎn)化為VO、鐵離子、鋁離子，二氧化硅不能與酸反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和濾液；調(diào)節(jié)濾液的pH為5.1，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入草酸溶液，將VO離子還原為VO2+離子，向反應(yīng)后的溶液中加入萃取劑萃取、分液得到水相和有機(jī)相；向有機(jī)相中加入反萃取劑萃取、分液得到水相和有機(jī)相；向水相中加入氧化劑將溶液中VO2+離子氧化為VO離子，向反應(yīng)后的溶液中加入氯化銨溶液，將溶液中的釩元素轉(zhuǎn)化為釩酸銨沉淀，過濾得到釩酸銨；釩酸銨煅燒分解生成五氧化二釩。（1）“焙燒”時添加適量“鹽對”與釩頁巖形成混合物的目的是焙燒時氯化鈉和硫酸鈉提供的鈉元素能將釩頁巖中的釩元素轉(zhuǎn)化為易溶的鈉鹽，從而提高釩的浸取率，故答案為：生成易溶的鈉鹽，提高釩的浸取率；（2）由分析可知，濾渣1的主要成分是二氧化硅，除掉的主要雜質(zhì)元素是硅元素，故答案為：Si；（3）由題給信息可知，VO2+的萃取率大于VO，則轉(zhuǎn)化過程中加入草酸溶液的目的是將VO離子還原為VO2+離子，有利于萃取時提高釩的萃取率，反應(yīng)的離子方程式為2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，故答案為：VO2+的萃取率大于VO，轉(zhuǎn)化為VO2+可以提高釩的萃取率；2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；（4）①由分析可知，步驟X中加入氧化劑的目的是將溶液中VO2+離子氧化為VO離子，向反應(yīng)后的溶液中加入氯化銨溶液的目的是將溶液中的釩元素轉(zhuǎn)化為釩酸銨沉淀，反應(yīng)的離子方程式為VO+NH=NH4VO3↓，故答案為：氧化劑；VO+NH=NH4VO3↓；②氯化銨在溶液中的水解反應(yīng)我吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，所以溫度高于80℃時沉釩率下降的原因是溫度高于80℃時，NH的水解程度增大，NH濃度減小導(dǎo)致沉釩率下降，故答案為：溫度高于80℃時，NH的水解程度增大，NH濃度減小導(dǎo)致沉釩率下降；（5）①由無限鏈狀結(jié)構(gòu)可知，多釩酸鹽中釩元素的化合價為+5價，由化合價代數(shù)和為0可知，中x==10，故答案為：10；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的黑球個數(shù)為8×+1=2，位于面上和體內(nèi)的白球個數(shù)為4×+2=4，由氧化物的化學(xué)式可知，黑球?yàn)殁C原子、白球?yàn)檠踉?，故答案為：V。16．【答案】(1)bac（2分）（2分）(2)+=（1分）溶液藍(lán)色消失（1分）（2分）(3)（2分）（2分）64g（2分）【解析】Y形管中Zn足量，將Y形管傾斜，使硫酸與Zn充分反應(yīng)，生成的氫氣通過量氣管測定，通過氫氣的體積計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量，從而測得硫酸的濃度；（1）①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先冷卻至室溫，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管使量氣管和燒杯的液面持平后，再水平讀數(shù)，這樣才能排除溫度、壓強(qiáng)對產(chǎn)生氣體體積的影響，故順序?yàn)椋篵ac；②已知開始時量氣管讀數(shù)為，最終讀數(shù)為，則生成氫氣的體積為mL，n(H2)=,結(jié)合反應(yīng)：，可知n()=n(H2)=，硫酸體積為200mL，則濃度為：；（2）①與反應(yīng)無生成，則產(chǎn)物應(yīng)為硫酸鈉，反應(yīng)為：+=；②將通入裝有碘水（含淀粉）的洗氣瓶中，若溶液藍(lán)色消失，可知發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，碘離子為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知：還原性：；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中生成CuCl白色沉淀的原理相同，均為，則在通入二氧化硫的過程中兩者均生成，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中Cu單質(zhì)轉(zhuǎn)化為，Cu被氧化，則二氧化硫作氧化劑，被還原，結(jié)合生成黑色固體可知生成，1molCu單質(zhì)失去1mol電子，1mol二氧化硫得6mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中硫酸銅轉(zhuǎn)化為，Cu化合價降低，則硫酸銅作氧化劑，二氧化硫作還原劑，被氧化為硫酸根離子，1mol銅離子得1mol電子，1mol二氧化硫失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：；由反應(yīng)可知生成4mol氫離子即個氫離子消耗1mol二氧化硫即64g。17．【答案】(1)<（1分）(2)80（2分）（2分）（2分）(3)>（2分）溫度升高，催化劑活性降低，且催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2分）(4)>（2分）反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，由甲到乙，相當(dāng)于升高溫度，平衡逆向移動，C2H4的轉(zhuǎn)化率降低（2分）【解析】（1）反應(yīng)I為化合反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以；（2）設(shè)物質(zhì)的量分別為，達(dá)到平衡時C2H4的轉(zhuǎn)化率為80%，即反應(yīng)消耗C2H4物質(zhì)的量為0.8mol，C2H6的選擇性為25%，則生成的C2H6有0.8mol×25%=0.2mol，則反應(yīng)Ⅱ消耗的H2有0.2mol，消耗的