2022學(xué)年四川省瀘縣某中學(xué)高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、我國某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種新型能量存儲魔化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開Ki時，制氫并儲能。下列說法正確

的是

A.制氫時，X電極附近pH增大

B.斷開K?、閉合Ki時，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.斷開K2、閉合KI時，K+向Zn電極移動

D.制氫時，每轉(zhuǎn)移O.INA電子，溶液質(zhì)量減輕0.1g

2、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

+

A.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-^=4H+O2t

B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

+

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6e-^CH3OH+H2O

3、室溫下，向20.00mL0.1000mol-LT鹽酸中滴力口0.1000mo卜LTNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知坨3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-'鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)

定時采用甲基橙為指示劑

D.DNaOH）=10.00mL時,pH約為1.5

4、用下列裝置進(jìn)行實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.裝置配制100mL某濃度NaNCh溶液

分離漠苯和水混合物

驗證質(zhì)量守恒定律

可以實現(xiàn)防止鐵釘生銹

5、已知鍍（Be）與鋁的性質(zhì)相似.則下列判斷正確的是（）

A.被遇冷水劇烈反應(yīng)

B.氧化鍍的化學(xué)式為Be2（h

C.氫氧化鉞能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.氯化鉞水溶液顯中性

6、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

NH,

/0

110

A.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

B.用NaHCCh溶液可檢驗R中是否含有竣基

C.R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同

D.R苯環(huán)上的一漠代物有4種

7、如圖所示，在一個密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花，再用注射器同時在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法

不正確的是

濃氨水濃鹽酸

A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3+HC1=NH4CI

B.實驗時會在玻璃管的A處附近看到白霧

C.用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象

8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

濱水和酸性高鋸酸鉀

具有漂白性

A將so2分別通人漠水和酸性高鎰酸鉀溶液中SO2

溶液均褪色

向1mL2moi-iJiNaOH溶液中滴加1~2滴

先產(chǎn)生白色沉淀，后

BO.lmoLLTMgCL溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH),

產(chǎn)生紅褐色沉淀

O.lmoLLTFeCl,溶液

向滴有酚配的Na2c0,溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2c。3溶液中存在水解平衡

液紅色變淺

BaCl2固體

將CaCO,與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入

D產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

NaAiO,溶液中

A.AB.BC.CD.D

9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gN0z和MO”混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數(shù)目為L9NA

C.在0.1mol/L的NazCOs溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1義

D.34gHzOz中含有的陰離子數(shù)為M

10、關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯（C乂rQ）,下列說法正確的是（）

A.不能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于飽和碳酸鈉溶液

11、下列離子方程式中，正確的是（）

3++

A.Fe3+的檢驗：Fe+3KSCN=Fe（SCN）3+3K

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H++C1+HC1O

C.證明H2O2具有還原性：2MnOj+6H++3H2O2=2Mn2++4O2T+6H2。

D.用CuCL溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCh^Cu2++2Cl

12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

中同時加入2mL5%比02溶液,觀察實驗現(xiàn)象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOj

BKMAgCl)>fAgl)

溶液,有黃色沉淀生成

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液,觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HfO,，加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀氨溶液,未出現(xiàn)銀鏡

A.AB.BC.CD.D

13、2018年11月16日，國際計量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076X1023個原子或分子等

基本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA),單位為mol-L”下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H鍵為0.6NA

C.O.lmolNazCh與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.0.1mol?Il的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA

14、用如圖裝置進(jìn)行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是

區(qū)苯

行"-NaCl溶液

生鐵片

A.屬于化學(xué)腐蝕

B.02未參與反應(yīng)

+

C.負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H2O^Fe2O3+6H

D.正極反應(yīng)O2+4e+2H2O^4OH

15、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH：作為H+和OH-

離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCL其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說法不正演的是()

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍

B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜(BP),陽極室會有CL生成

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強

16、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗解釋或結(jié)論

A向苯酚溶液中滴加少量濃漠水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小

B向Na2sCh溶液中加入足量的Ba(N(h)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量BaS(h溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某鹵代燃，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNCh

C該鹵代克中含有漠元素

溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀

D向某溶液中滴加幾滴黃色K"Fe（CN）6］（鐵氟化鉀）溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

17、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（）

2+

①無色溶液中：K+,Cu,Na+,MnO4,SO?

2+

②使pH=ll的溶液中：CO3-,Na,AlOf,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl',HCO3>NO。NH4

+2

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl,K+,SO4"

3++

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe,MnO4,NO3,Na,SO?-

⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,ISCl

A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④

18、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

~~HZ

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNQ3的量一定相等

19、下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B.“c考古斷代

C.煤焦油分儲得到苯及其同系物D.糧食釀酒

20、利用如圖裝置可以進(jìn)行實驗并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液濃硫酸

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰

A.AC.CD.D

21、117號元素為Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是

A.Ts是主族元素B.Ts的最外層p軌道中有5個電子

C.Ts原子核外共有6個電子層D.同族元素中Ts非金屬性最弱

22、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.導(dǎo)線中電子由M電極流向a極

+

B.N極的電極反應(yīng)式為2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.當(dāng)電路中通過24mol電子的電量時，理論上有1mol（CGHIOOS）”參加反應(yīng)

D.當(dāng)生成1molN2時，理論上有10molH+通過質(zhì)子交換膜

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)有氟原子、和o(均填名稱)

(2)C3H502cl的結(jié)構(gòu)式為o

(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是。

(4)化合物D的分子式為o

(5)反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HC1,則E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式為

是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有.種(不考

慮立體異構(gòu))。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設(shè)計由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制備

/)I的合成路線.(無機試劑任選)。

24、(12分)在醫(yī)藥工業(yè)中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：

已知：RQNa+RzXfRiOR2+NaX(Ri與Rz代表苯環(huán)或炫基、X代表鹵素原子)

RCOOH+SOC12(液體)fRCOC1+HC"+S02t

回答下列問題：

(1)A與C在水中溶解度更大的是,G中官能團(tuán)的名稱是

(2)E-F的有機反應(yīng)類型是,F的分子式為?

（3）由A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）B-C反應(yīng)中加入NaOH的作用是?

（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體o

①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

25、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：C1O2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列

問題:

①儀器a的名稱為,裝置B的作用是

②裝置C用于制備C1O2,同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,

其作用是________________

③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaCKh,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,氧化產(chǎn)物是

（2）粗略測定生成C1O2的量

實驗步驟如下：

a.取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸儲水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再

用蒸儲水稀釋至刻度。

b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（L+ZSztV=Zr+SQ；*）,指

示劑顯示終點時共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現(xiàn)象是?

②進(jìn)入裝置D中的C1O2質(zhì)量為,與C中CKh的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低，可能的原因是.

26、（10分）某小組為探究K2O2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下（除系列實驗I中ii外）進(jìn)

行了如下系列實驗：

試管中的試

系列實驗I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

i1mL水振蕩溶液顏色略微變淺

振蕩

水溶液顏色較明顯變淺

ii1mL4mLi

60'C水浴

0.1mol-L1

1mL18.4mol-L*

iiiK2Cr2O7振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

c橙色溶液

1mL6mol?L"

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KzCMh溶液為黃色；CN+在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題：

(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：。對比實驗i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的0(填〉”或“

(2)結(jié)合實驗i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是。

(3)推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為o對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下K2O2O7中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

(4)對比實驗v與vi,可知：在_____條件下，+6價Cr被還原為.

(5)應(yīng)用上述實驗結(jié)論，進(jìn)一步探究含Cr2O7z-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結(jié)果如下表所示(02072-的

起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。

系列實驗niiiiiiiv

樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實驗中Cr2(V-在陰極的反應(yīng)式：___________________________________________________

陰

②實驗i中Fe3+去除O2O73的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中O2O72-去除率提高較多的原因（用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說明）?

27、（12分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO*反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置

和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程o

（一）提供的裝置

（1）下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是（填序號）。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時

不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高鎰酸鉀分解制氧氣的試管

（2）從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：（填序號）。

（3）當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（三）模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

（4）A中反應(yīng)的離子方程式為o

（5）1）裝置中的液體可換成（填序號）。

aCuSO4bH2OcCCI4d濃硫酸

（6）該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是

28、（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外

層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強的元素，E與F位置相鄰，F(xiàn)

是同周期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題：

(1)B在元素期表中的位置為1個C原子核外有一個未成對的電子。

(2)D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由1大到小的順序是o(用離子符號表示)。

(3)寫出D與C形成化合物的電子式、o

(4)常溫下，ImolA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為。

(5)非金屬性的強弱：EF(填“強于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________o

(6)Na2s03可用作漂白織物時的去鼠劑。Na2s03溶液及收CL后，溶液的酸性增強。寫出該反應(yīng)的離子方程式。

29、(10分)一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSijOs)可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl(1)

+KAlSi3O8(s)+KCI(1)+NaAlSi3O8(s)+Q.填空：

⑴寫出Cl原子的核外電子排布式___,NaCl的熔點比KC1(選填“高”或"低”).

(2)指出鉀長石中存在的化學(xué)鍵類型_____.

(3)上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的

水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是.

(4)某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系，進(jìn)

行實驗(保持其它條件不變)，獲得數(shù)據(jù)曲線如圖.

w

x

t

的

密

?

■

①分析數(shù)據(jù)可知，Q-0(選填“〉”或“V”).

②950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是一(填序號).

a.延長反應(yīng)時間

b.充分?jǐn)嚢?/p>

c.增大反應(yīng)體系的壓強

d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒

③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為一.

(5)工業(yè)上常用KC1冶煉金屬鉀.反應(yīng)方程式為：Na(1)+KC1(1)^NaCl(1)+K(g)用平衡移動原理解釋該方

法可行的原因：.

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

A.X電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應(yīng)式為Ni(OH”-e-+OlT=NiOOH+H2O,X

電極附近pH減小，故A錯誤；

B.斷開K2、閉合Ki時，構(gòu)成原電池，供電時，X電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑為NiOOH,Zn作負(fù)極，發(fā)生

氧化反應(yīng)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正確；

C.斷開K2、閉合K1時，構(gòu)成原電池，X電極作正極，Zn作負(fù)極，陽離子向正極移動，則K*向X電極移動，故C

錯誤；

D.制氫時，為電解池，Pt電極上產(chǎn)生氫氣，Pt電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2T+2OH,X電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e-

+OH=NiOOH+H2O,根據(jù)電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1M電子，溶液質(zhì)量基本不變，故D錯誤；

答案選B。

2、C

【答案解析】

圖中陽極是水失電子，生成和H+,電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-^=4H++O2T，選項A正確；CCh被還原時，化合價

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO.C%OH、等，選項B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+,則電極反應(yīng)式為：

+

CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O,選項D正確。

3、C

【答案解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時，HC1過量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCL溶液為酸性，溶液中

c(H+)=----------------------------=—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D正確；

故合理選項是Co

4、B

【答案解析】

A.配制溶液時，NaNCh固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯誤；

B.溪苯的密度大于水，不溶于水，溟苯在下層，故B正確；

C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故C

錯誤；

D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負(fù)極而

加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接

用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。

5、C

【答案解析】

既然鍍與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把被看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，被也有，鋁沒有的性質(zhì)，鍍也沒有。

【題目詳解】

A.鋁遇冷水不反應(yīng)，則被遇冷水也不反應(yīng)，錯誤；

B.被的最外層有2個電子，顯+2價，則氧化鍍的化學(xué)式為BeO,錯誤；

C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則氫氧化皺也能與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；

D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化被水溶液也顯酸性，錯誤。

故選C。

6、C

【答案解析】

A.分子中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.該分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；

C.該分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、竣基，故C錯誤；

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一澳代物有4種，故D正確;

故答案選C。

7、B

【答案解析】

A、玻璃管中濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化鏤，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NHa+HCl

=NH4C1,選項A正確；

B、分子運動速率和分子的相對分子質(zhì)量成反應(yīng)比，故應(yīng)在C附近看到白煙，選項B不正確；

C、氨氣與氯化氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用手觸摸玻璃管外壁，會感覺到有熱量放出，選項C正確；

D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成白煙硝酸錢，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會有相似現(xiàn)象，選項D正確。

答案選B。

【答案點睛】

本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。了解分子的特點，掌握化學(xué)反應(yīng)原理，易錯點為選

項B：分子運動速率和分子的相對分子質(zhì)量成反應(yīng)比。

8、C

【答案解析】

A.將S0?分別通人漠水和酸性高鎰酸鉀溶液中，浸水和酸性高鈦酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂

白性，故A錯誤；

B.向1mL2moi[TNaOH溶液中滴加1~2滴SlmoLL/MgCh溶液，再滴加2滴0.1molFeC%溶液，觀察到

先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷K.p：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B錯誤；

C.向滴有酚配的Na2cO3溶液中加入少量BaC“固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明Ba?+與CCh*

結(jié)合生成BaCCh沉淀，促進(jìn)CCV-的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，故C正確；

D.將CaC。，與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入NazSiO、溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2

中混有HCL則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，故D錯誤；

故答案為Co

9、A

【答案解析】

A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是O.lmol,若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gN(h,轉(zhuǎn)移電子O.INA;若完全轉(zhuǎn)化為N2O4,4.6gN2O4的物質(zhì)

的量是0.05moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2X0.05XNA=0/NA,故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNCh和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)一定為O.INA,A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目，B錯誤；

C.缺體積，無法計算溶液中微粒的數(shù)目，C錯誤；

D.34gH2。2的物質(zhì)的量為ImoL由于H2O2是共價化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數(shù)小

于NA,D錯誤；

故合理選項是A?

10、B

【答案解析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A不正確；

B.該有機物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有-CH3,基團(tuán)中的原子不可能共平面，C不正確；

D.該有機物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；

故選B。

11、B

【答案解析】

3+

A.Fe3+的檢驗：硫氟化鉀屬于強電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,A錯誤；

+

B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O=H+Cr+HCIO,HC1O具有強氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；

C.證明HWh具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,C錯誤；

D.用CuCL溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：

2+

CUC12=CU+2C1,D錯誤；

故答案選Bo

12、C

【答案解析】

A.要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響實驗，應(yīng)該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否

相同，并且NaHSCh溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgN(h溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于NaCl、

Nai濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯誤；

C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；

D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實驗中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，所以實驗不

成功，則實驗操作及結(jié)論錯誤，故D錯誤。

故答案選Co

13>C

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA,選項A錯誤；

B.4.6g乙醇的物質(zhì)的量是O.lmol,含有的C-H鍵的個數(shù)為0.5NA,選項B錯誤；

C.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則O.lmolNazCh與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O」NA,選項C

正確；

D、沒有給定溶液的體積，無法計算氫離子的數(shù)目，選項D錯誤。

答案選C。

14、D

【答案解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧,

氧氣參與了反應(yīng)，故B錯誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e-

+2H2O-4OH,故D正確；

正確答案是D.

15、D

【答案解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e，=H2t,陽極反應(yīng)為4OH--4e=O2f+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)

的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；

B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進(jìn)入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；

D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2t,氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯誤：

題目要求選錯誤選項，故選D。

【答案點睛】

本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)

變成了電解水，是易錯點。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

16、D

【答案解析】苯酚與三溟苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度

小，A項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋼電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫

酸根，B項錯誤；加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，C項錯誤；溶

液中滴加幾滴黃色K3[Fe（CN”]（鐵氟化鉀）溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe",D項正確。

17、C

【答案解析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnOj,①不合題意；

②CO32,A1O2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，②符合題意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3一都不能大量存在，③不合題意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl\K\S（V-都能大量存在，④符合題意；

3

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e\MnO/、NO3\Na\SCh3都能大量存在，⑤符合題意；

⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2\NO；、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，⑥不合題意。

綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。

18、B

【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是FesOs結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是Hz,戊

為金屬單質(zhì)，可以與FeK）4反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是A1單質(zhì)，己為AWh,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H2O,丙是Fe3（h,丁是

出，戊是Al單質(zhì)，己是AI2O3。

A.Fe原子序數(shù)是26,A1原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性AI>Fe,A錯誤；

B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；

C.丙是FesO,，只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯誤；

D.Fe是變價金屬，與硝酸反應(yīng)時，二者的相對物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+,也可能

產(chǎn)生Fe3+,而AI是+3價的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯誤;

故合理選項是B。

【答案點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識，涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。

19、D

【答案解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯誤；

B.I4C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；

C.分館是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故c錯誤；

D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選：D。

【答案點睛】

物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。

20、C

【答案解析】

A.MnCh和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCQ,和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCL濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項是C.

21、C

【答案解析】

A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；

B.Ts位于第七周期VHA族，電子排布式為[Rn]6P"cP。7s27P5,故Ts的最外層p軌道中有5個電子，B正確；

C.Ts位于第七周期WA族，核外共有7個電子層而不是6,C錯誤；

D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；

故合理選項是Co

22、C

【答案解析】

A.根據(jù)裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流向a極，A正確；

+

B.N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正確；

C.有機物(C6HioC?5)n中C元素化合價平均為。價，反應(yīng)后變?yōu)?4價CO2,Imol該有機物反應(yīng)，產(chǎn)生6nmolCCh氣體,

轉(zhuǎn)移24nnwl電子，則當(dāng)電路中通過24moi電子的電量時，理論上有上mol(CGHIOOS%參加反應(yīng)，C錯誤；

n

D.根據(jù)選項B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生ImolNz,轉(zhuǎn)移10mole：根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10molH+通過質(zhì)子交換膜，D

正確；

故合理選項是Co

二、非選擇題(共84分)

23、氨基瘦基C1COOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F

【答案解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H502cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,C與

CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D,D經(jīng)過反應(yīng)④得到E,E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCL據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為廣丫'“，分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和竣基，故答案為：氨基；竣基;

⑵根據(jù)上述分析可知，A與J%。。發(fā)生取代反應(yīng)生成B'B的結(jié)構(gòu)簡式為;0“切,逆推可得CM。。

的結(jié)構(gòu)簡式為C1COOC2H5,故答案為：C1COOC2H5；

(3)反應(yīng)①為A與C3H502a發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)②為B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,兩者都是取代

反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

『H<>

(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為?,H,根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F,故答案為:C10H9N2O2F；

D

⑸E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCL反應(yīng)方程式為：

+CNCH2COOC2H5