(含3套新高考模擬卷)高中化學(xué)專題從礦物到基礎(chǔ)材料鋼鐵的腐蝕測(cè)試題蘇教必修

第4節(jié)鋼鐵的腐蝕

同步基礎(chǔ)

1.A列關(guān)于鐵的敘述不正確的是（）

A.工業(yè)上用鐵槽車(chē)裝運(yùn)冷濃硝酸是因?yàn)殍F與冷的濃硝酸不反應(yīng)

B.在人體的血紅蛋白中含有鐵元素

C.鐵在潮濕的空氣中會(huì)生銹

D.鐵能在氧氣中劇烈燃燒

2.4關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B.多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C.合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同

D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同

3.A下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀

4.彥鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控

制。鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是（）

A.制造炊具B.制防銹油漆

C.包裝巧克力D.煉鋁廠制造鋁錠

5.B在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過(guò)程發(fā)生的

反應(yīng)為：2FeCh+Cu=2FeCL+CuCL該反應(yīng)利用了銅的（）

A.氧化性B.還原性

C.導(dǎo)電性D.導(dǎo)熱性

6.B金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕，其使用壽命大為降低。因此只有對(duì)腐蝕介

質(zhì)中的金屬及其制品采取防護(hù)措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順

利進(jìn)行。下面對(duì)金屬及其制品的防護(hù)措施中錯(cuò)誤的是（）

A.鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存

B.通過(guò)特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜

C.對(duì)于易生銹的鐵制品（如防護(hù)網(wǎng)）要定期涂刷防護(hù)漆

D.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼

7.就將兩種金屬組成的合金10g投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況），此合金可能是（）

A.鎂鋁合金B(yǎng).鎂鐵合金

C.鋁鐵合金D.鎂鋅合金

8.1將10g鐵碳合金放入氧氣中高溫灼燒，反應(yīng)后的氣體通入過(guò)量的石灰水得到沉淀1.4

g,則此鐵碳合金中鐵的質(zhì)量是。

第4節(jié)鋼鐵的腐蝕

1.A2.D3.D4.AC5.B6.A

7.AC8.9.8g

2021屆新高考化學(xué)模擬試卷

一、單選題(本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容

量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計(jì)；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤(pán)天平中的()

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦

【答案】B

【解析】

【詳解】

在測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中,需要使用量筒量取溶液體積，小

燒杯作為兩溶液的反應(yīng)容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反

應(yīng)過(guò)程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進(jìn)反應(yīng)均勻、快速進(jìn)行，用溫度計(jì)量取起始溫度和最

高溫度，沒(méi)有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤(pán)天平，即②⑤⑦⑧，

答案選B。

2.120℃時(shí)，1moic。2和3moi出通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH30H和水。測(cè)得C5和

CH30H的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

;CO：：

1014//min

A.0~3min內(nèi)，取的平均反應(yīng)速率為0.5mol?「1?mirTi

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡

D.lOmin后，反應(yīng)體系達(dá)到平衡

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.據(jù)題意得化學(xué)方程式為CO2+3H2=^CH3OH+H2O,則0~3min內(nèi)，

v(H2)=3v(CO2)=3x(i.00-0.50)molL1/3min=0.5mol,L1?min-1,A項(xiàng)正確;

B.圖中l(wèi)Omin后C02、CH30H的物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)化學(xué)平衡，故為可逆反應(yīng)，應(yīng)寫(xiě)

成CO2+3H2^=^CH3OH+H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.據(jù)pV=nRT,恒溫恒容時(shí)，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化，此

時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，C項(xiàng)正確；

D.圖中l(wèi)Omin后C02、CFhOH的物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)化學(xué)平衡，D項(xiàng)正確。

本題選Bo

3.人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+Hb5U：C)2+HbC。導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入

8與。2的混合氣[c(CO)=1.0xl(T4mol/L,0(02)=9.9x10^01/1],氧合血紅蛋白HbCh濃度隨時(shí)

間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)開(kāi)始至4s內(nèi)用HbOz表示的平均反應(yīng)速率為2xl04mol/(L-s)

B.反應(yīng)達(dá)平衡之前，5與HbC。的反應(yīng)速率逐漸減小

C.將C0中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

7

D.該溫度下反應(yīng)CO+HbO2;=±O2+HbCO的平衡常數(shù)為10

【答案】C

【解析】

【詳解】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0'4mol/L4-4s=2xl05mol/(L?s),A錯(cuò)誤；

B、HbO2轉(zhuǎn)化為5,所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反

應(yīng)速率增加，B錯(cuò)誤；

C、C0中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，C正確；

444

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10,7xl0-x0.8x10-/0.2xIO-x0.2x

10-4=214,D錯(cuò)誤；

答案選C。

4.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.木炭吸附澳蒸氣B.干冰升華

C.葡萄糖溶于水D.氯化氫溶于水

【答案】D

【解析】

【詳解】

A.木炭吸附溟蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故A錯(cuò)誤;

B.干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖溶于水沒(méi)有發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫溶于水發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故D正確；

答案選D?

5.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說(shuō)法不氐碘的是

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲CO,時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C.a極的電極反應(yīng)式為2c2。/--4e-==4C02+02

D.上述裝置存在反應(yīng)：C02=====C+02

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.a電極反應(yīng)是2c2O52-4e=4CC)2+O2,發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽(yáng)極，則b為正極，故

2

A正確；B.①捕獲C5時(shí)生成的C2O52-中碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，②捕獲C02時(shí)生成CO3'

時(shí)碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C.由電解裝置示

意圖可知a電極反應(yīng)是2c2O5"4e=4CO2+C)2,故C正確；D.由電解裝置示意圖可知a電極

生成。2,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為C02=C+02,故D正確；故答案為B。

6.某有機(jī)物的分子式為C4H9OCI,該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的

結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）

A.8B.10C.12D.14

【答案】C

【解析】

【詳解】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說(shuō)明分子中含有-OH,即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷燒的二元取

代物，可采用定一議一的方法。4個(gè)C的烷煌共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有

8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。

7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.NaCI（aq）瞥Cb（g）”）FeCb（s）

B.5（S）。￥）$03值/二（%2sO4（aq）

C.Al（s嚴(yán)與P）AICb（aq產(chǎn)#（a%OH）3（s）

D帥值產(chǎn)⑷高咚壓催化劑NW（g）^（^^）Na2CO3（s）

【答案】C

【解析】

【詳解】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成

FeCh,則不能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；

B、S在空氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意;

C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，故C

符合題意；

D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不能生成碳

酸鈉，則不能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。

故選：C?

【點(diǎn)睛】

侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHC。?，不是Na2c。3,生成物中NaHCCh在飽和食鹽水中的

溶解度較小而析出，NaHCCh固體經(jīng)過(guò)加熱分解生成Na2c。3。

8.下列說(shuō)法正確的是()

A.CI表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素

C.41i?C00CH-

B.乙酸乙酯(CH3coOCH2cH3)和硬脂酸甘油酯(CH.COOCH)互為同系物

C.FH.COOOI：

c.CHURCH，的名稱為2一乙基丁烷

C:H?

D.CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3互為同素異形體

【答案】A

【解析】

【分析】

A.核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出C1-35的中子數(shù)；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CFh”，根據(jù)概念判斷正誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物

【詳解】

A.該核素的中子數(shù)=35-17=18,故A正確；

B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)"CH2",而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯

還相差有"0"原子，不符合概念，故B錯(cuò)誤；

C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該物最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子，名稱應(yīng)該為為3-

甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；

D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，CH3(CH2)2cH3和CH(CH3)3是化合物、互

為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤：

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷燒命名等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：掌握概念的內(nèi)涵和外延，

錯(cuò)點(diǎn)D,同素異形體的使用范圍是單質(zhì)。

9.某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)C5零排放，其基本原理如圖所

示，下列說(shuō)法正確的是()

石灰石

高溫電解，,

酸

熔

d碳/

陽(yáng)

鹽

酸

3及

極

灰

石

a有

6

極C6

?!(:

太陽(yáng)光CaO+Oi+C

A.該裝置可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B.陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-

C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽(yáng)離子

D.電解過(guò)程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過(guò)熔融鹽到陽(yáng)極，最后回到正極

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.由題圖知，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3coz+4e=C+2C0j-,故B正確；

C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽(yáng)離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯(cuò)

誤；

D.電解過(guò)程中電子由負(fù)極流向陰極，陽(yáng)極流向正極，熔融鹽中沒(méi)有電子移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

10.下列實(shí)驗(yàn)中，依托圖示實(shí)驗(yàn)裝置不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.用CCL,萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去澳苯中的澳

C.用飽和食鹽水分離硬脂酸鈉與甘油

D.用飽和Na2c。3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中裝置萃取、分液可分離，故A正確；

B.漠與氫氧化鈉反應(yīng)后，與溪苯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故B正確；

C.分離硬脂酸鈉與甘油時(shí)，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，使硬脂酸鈉變?yōu)槌恋?，再用濾

紙過(guò)濾即可分離，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中裝置分液可分離，故D正確；

綜上所述，答案為C。

11.C02和CH,催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖

如下：

O°

A.合成氣的主要成分為CO和出

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①f②吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

【答案】C

【解析】

【詳解】

A.由圖示可知C02和CH4在Ni催化作用下，最終生成C。和上，故A正確：B.化學(xué)反應(yīng)

的過(guò)程中存在構(gòu)成反應(yīng)物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①3②過(guò)程中既有碳

氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①的能量總和大于②的能量總和，則①f②

的過(guò)程放出能量，故C錯(cuò)誤；D.由圖示可知C02和CH4催化重整生成CO和H2的過(guò)程中Ni

的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.工業(yè)上用電解Mg。、Al2C>3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化

C."血液透析"和"靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.工業(yè)上用電解MgCb、AW）3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬，故A錯(cuò)誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.“血液透析"是利用膠體不能透過(guò)半透膜的性質(zhì)，"靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場(chǎng)

作用下定向移動(dòng)的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.25°C,pH=l的H2s。4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCI3中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.常溫下，lmol濃硝酸與足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,故56g混合物中含4molc也原子團(tuán)，故含4NA個(gè)碳原

子，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選B

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，反應(yīng)會(huì)很快停

止。

14.四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與

最外層電子數(shù)之比為2：5,Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，

也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子

化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2。下列說(shuō)法正確的是

A.四種元素中至少有兩種金屬元素

B.四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物

C.四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素y形成的離子

D.常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

【答案】B

【解析】

【分析】

原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W,X的內(nèi)層電子與最外層

電子數(shù)之比為2：5,X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z

與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物

可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽(yáng)離子

數(shù)之比均為1：2,Y為氧元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；

C.四種元素形成的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最

小，故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物為NaN03或NaNC)2，若為NaNCh溶液顯中性，pH等

于7,若為NaN02因水解溶液顯堿性，pH大于7,故D錯(cuò)誤。

故選B。

15.全銳液流電池是一種以帆為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。機(jī)電池電能以化

學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)鈿離子的硫酸電解液中，通過(guò)外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，

在機(jī)械動(dòng)力作用下，使其在不同的儲(chǔ)液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動(dòng)，采用質(zhì)子交換膜

作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過(guò)電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行充電和放電。下圖為

全機(jī)液流電池放電示意圖：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2++2H+-e-=VO；+H2。

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為：丫2+e=丫3+

C.放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.該電池的儲(chǔ)能容量，可以通過(guò)增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來(lái)實(shí)現(xiàn)

【答案】D

【解析】

【分析】

放電時(shí)，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【詳解】

A.正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的正極反應(yīng)為VC）2++2H++e=VO2++H2。，

故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3+得電子生成V2+的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.電子只能在導(dǎo)線中進(jìn)行移動(dòng)，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)來(lái)形成閉合回路，故

C錯(cuò)誤；

D.該電池的儲(chǔ)能容量，可以通過(guò)增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來(lái)實(shí)現(xiàn)，正確;

故答案為D?

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注

意把握原電池的工作原理，答題時(shí)注意體會(huì)電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，難度不大。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.過(guò)氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過(guò)氧化鈣。

①請(qǐng)選擇裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)）

②實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備等氣體（至少兩種）

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈？,原因是

2++

（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O4z+2NH4?在堿性環(huán)境中制取

CaO2*8H2O的裝置如圖所示：

①寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②為防止雙氧水的分解并有利于,裝置B中應(yīng)采用條件，裝置X

的作用是?

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)、、低溫烘干獲得CaO2?8H2。。

【答案】aedbcfg或aedcbfgH2sCO2,H2S>SO2先通氧氣排盡裝置中的空氣，

防止過(guò)氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)2NH4CI+Ca（OH）2=2NH3個(gè)+CaCL+2H2O晶體

析出冰水浴導(dǎo)氣、防止倒吸過(guò)濾洗滌

【解析】

【詳解】

⑴①由題圖知，制備過(guò)氧化鈣時(shí)裝置的連接順序?yàn)椋褐苽溲鯕獾难b置（A）-氣體干燥裝置

（C）玲5與鈣高溫下反應(yīng)的裝置⑻好干燥裝置（D,防止空氣中的也。，CO2進(jìn)入反應(yīng)裝置），

故答案為：aedbcfg或aedcbfgo

②裝置A是固體加液體不加熱的裝置，因此該裝置還可以制出、C02>H2S、SO2,

故答案為出、CC）2、H2S、SO2;

③裝入藥品后，先打開(kāi)分液漏斗的旋塞，通一段時(shí)間氧氣，排出裝置中的空氣，排盡裝置中

的空氣，防止過(guò)氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)，再點(diǎn)燃B處酒精燈，

故答案為氧氣；排盡裝置中的空氣，防止過(guò)氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)；

⑵①在裝置A中制備NH3,反應(yīng)方程式為2NH4CI+Ca（OH）2=2NH3個(gè)+CaCl2+2H2。，

故答案為2NH4CI+Ca（OH）2=2NH3個(gè)+CaCl2+2H2。；

②H2O2受熱容易分解，反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行可防止溫度過(guò)高H2O2分解，同時(shí)有利于晶體析

出，由于NW極易溶于水，吸收時(shí)要防止倒吸，所以裝置B中儀器X的作用是導(dǎo)氣并防止

倒吸，

故答案為晶體析出；冰水浴；導(dǎo)氣、防止倒吸；

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干即可得到CaO2-8H2O,

故答案為過(guò)濾；洗滌。

三、推斷題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

17.美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：

O

CH2cH2cl

Cr___『CH2cl

內(nèi)①OH”CMO,

乙酸SOfLCHjCOCl--?C*f'x°2Zn（Hg）/HC（n

乙欣一定條件包AIC1}B1而消中②早

OHOH

?回

冬CH30H

H,NCH（CH3）21O八」9Hl2。2

JnH-------------

H。人

回

|H（英托洛爾）|

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱—____o

（2）AfB和C-D的反應(yīng)類型分別是___________、____________，H的分子式為_(kāi)_____。

（3）反應(yīng)E1F的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（4）試劑X的分子式為CsHsOCI,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____

（5）B的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)

上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

HO

（6）4—平基苯酚（丫、/、）是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制

備4一革基苯酚的合成路線：____________（無(wú)機(jī)試劑任用）.

【答案】（酚）羥基；氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)C15H25O3N

CH：-CHCH^l

HO-C^-CHiCHjOH+CH3°H?一砒生-0cHi+H

20\。/

HCOOCH：-^^

QHCOOH-^QHCOCI^^G^?-<>-OF

【解析】

【分析】

0

故B為cAe

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,

it?

HO

C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為IkY^_

?CH2CIl；CI.對(duì)比D、E的分子式,結(jié)合反應(yīng)條件,

尸（^—CU；CH：（”I.由G的結(jié)構(gòu)可知，E

可知D中氯原子水解、酸化得到E為Ik

中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,F中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為

IK.對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成美托

洛爾。

【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為：（酚）羥基、線基和氯原子，在氫氧化鈉溶液中，由于和氯元

素相鄰的碳原子上沒(méi)有氫原子,不能發(fā)生消去反應(yīng)，能基不與氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基有弱酸

性，可以與氫氧化鈉反應(yīng)；

O

（2）B為，根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析,A中的氯原子將苯酚上的

HO

氫原子取代得到B,則為取代反應(yīng)；D：為CII；CH：S，根據(jù)分析，C發(fā)生還

原反應(yīng)生成D；根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4

個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫原子補(bǔ)充，則H的分子式為Cl5H25C)3N；

⑶E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F,化學(xué)方程式為：

HO-C^-CHKHqH+CH30H

CH<H：OCH)+H2O；

⑷F為H()—(IhClkOCH.F中酚羥基上H原子被取代生成G,對(duì)比二者結(jié)構(gòu)

CH：YHCHQ

可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為\/；

0

⑸B為B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛

基；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)，故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH；《^;

(6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成

最后與Zn(Hg)/HCI作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為:

Zn(Hg)/Ha.0H

SOCL,

一定條件

四、綜合題(本題包括2個(gè)小題，共20分)

18.鐵、鉆、鎂及化合物在機(jī)械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著

廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為。鍥與CO生成的配合物Ni(CO)4,

Imol?NiQ中含有的。鍵數(shù)目為；寫(xiě)出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式

(2)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2uCHaOH+H?。)中，Co氧化物負(fù)

載的納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。

①元素C。與。中，第一電離能較大的是。

②生成物H2。與CH30H中，沸點(diǎn)較高的是,原因是，

③用KCN處理含Co?+的鹽溶液，有紅色的CO(CN)2析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后,

可生成紫色的[Co(CN)6]4,[Co(CN)6：T具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色

3

的[CO(CN)6]-,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

(3)①鐵有6、Y、a三種同素異形體(如圖)，暫、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為

b.nV?F<a-Fc

②若Fe原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則丫-Fe單質(zhì)的密度為

g/cn?(歹I」出算式即可)o

③在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1,1,1)晶面.如圖，貝幡8

晶胞體中(1,1,1)晶面共有個(gè)。

CUhI)

【答案】3d84s28NACN-或c廣0H2O凡。的沸點(diǎn)較高，因?yàn)?/p>

平均一個(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵?而平均一個(gè)CH30H分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，

熔沸點(diǎn)越高。所以H2。沸點(diǎn)高

4-3--

2[CO(CN)6]+2H2O=2[CO(CN)6]+H2T+2OH4：3

4x56

---------------------7=------------4

6.02xl023xl6V2r3xlO-30

【解析】

【分析】

(l)Co為27號(hào)元素，位于第四周期第VIII族；1個(gè)Ni(C0)4中含有4個(gè)配位鍵、4個(gè)共價(jià)三鍵,

每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)。鍵，配位鍵也屬于。鍵；與C?；榈入娮芋w的陰離子中含有2

個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10;

⑵①。元素是非金屬，Co是金屬元素；

②氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高；

③[Co(CN)6產(chǎn)配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6產(chǎn)，只能是水中

氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成；

⑶①6晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為1.a晶胞為簡(jiǎn)單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為

6；

②Y-Fe中頂點(diǎn)粒子占：，面心粒子占J,根據(jù)晶體密度p=M計(jì)算；

82V

③在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1,1,1)晶面，該立方晶胞體中(1,

1,1)晶面共有4個(gè)。

【詳解】

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子為3d能級(jí)上的1個(gè)電子、4s能級(jí)上的2個(gè)電子，其價(jià)電子排布式

為3d84s2；1個(gè)Ni(CO)4中含有4個(gè)配位鍵、4個(gè)共價(jià)三鍵，每個(gè)共價(jià)三鍵中含有一個(gè)。鍵,

配位鍵也屬于。鍵，所以該分子中含有1個(gè)◎鍵，則lmol該配合物中含有8N,、個(gè)◎鍵：與

CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)是10,符合條件的陰離子為CN-或

(2)①元素C。與。中，由于0元素是非金屬而Co是金屬元素,。比Co原子更難失去電子,

所以第一電離能較大的是6

@H2O與CH,OH均為極性分子，H20中氫鍵比甲醇多。沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/p>

H2O>CH3OH；具體地說(shuō)，H2。的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)槠骄粋€(gè)水分子能形成兩個(gè)氫鍵?而

平均一個(gè)CH：OH分子只能形成一個(gè)氫鍵，氯鍵越多，熔沸點(diǎn)越高；所以H2。沸點(diǎn)高；

③[Co(CN)6：T配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[CO(CN)6]”,只

能是水中氫元素被還原為氫氣，根據(jù)電荷守恒有氫氧根離子生成，該反應(yīng)離子方程式為：

43

2[CO(CN)6]-+2H2。=2[CO(CN)6]-+H2T+2OH-；

(3)①3晶胞為體心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為1；a晶胞為簡(jiǎn)單立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)

為6,則6、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為1：6=4：3；

②7—Fe中頂點(diǎn)粒子占|,面心粒子占；，則一個(gè)晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為8x1+6xi=4

8282

個(gè)，不妨取lmol這樣的晶胞，即有6.02x1()23個(gè)這樣的晶胞，imol晶胞的質(zhì)量為

m=4x56g,根據(jù)立體幾何知識(shí)，晶胞邊長(zhǎng)a與Fe的半徑的關(guān)系為尸i=4r,所以

a=2尸r,則一個(gè)晶胞體積為V=a3Pm3=16/金、10-%013,所以晶體密度為：

m4x56,3

0=__________=______________________Q/cnv

-6.02X1023V-6.02xlO23x1672r1*3xlO-30；

③觀察圖可得在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1,1,1)晶面，該立

方晶胞體中(1,1，1)晶面共有4個(gè)。

19.硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有:

5,、催化劑，、3

NH3(g)+-O2(g)NO(g)+-H2O(I)AHI=-292.3kJ/mol

4加熱2

NO(g)+yO2(g)=NO2(g)AH2=-57.1kJ/mol

3NO2(g)+H2O(I)=2HNO3(aq)+NO(g)AH3=-71.7kJ/mol

回答以下問(wèn)題：

(1)NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(I)的kJ/moL原料氣體(NH3、。2)在

進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必須進(jìn)行脫硫處理。其原因是—。

(2)研究表明2NO(g)+O2(g)=-2NC)2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

(a)2N0(g)^±^2。2(g)(快)(b)N2O2(g)+O2(g)^2NO2(g)(It)

①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說(shuō)明b步反應(yīng)的活化能比a步的—(填"大"或"小")o

②在恒容條件下，N。和5的起始濃度之比為2:1,反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下N。

轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖，則150℃時(shí),v正一v鼠填">"或。若起始c(02)=5.0X10^mol/L,

則380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(O2)=mol/Lo

NO平第轉(zhuǎn)化率

100

80

60/>(380.50)

40、。代化率\

20

1111

010020030040050060(T

溫度

⑶Ti溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2N0+。2=-2NO2,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:

,i-v（N0））flH=2v（02）ifitt=kjtC2（NO）,c（0z）>va=v（NO2）jfi?=kac2（NO2）,k4k迪為速率常數(shù)，

受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示：

1時(shí)間/min

①下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是—填序號(hào)）

A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的顏色不變

C.卜正、k逆不變D.2V正（Ch）=v逆（1\1。2）

②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k通的數(shù)學(xué)關(guān)系式K=—。

③溫度為T(mén)i時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。若將容器的溫度變?yōu)門(mén)2時(shí)，k產(chǎn)k逆，則T2—Ti（填

">"或"="）。

【答案】-413.8含硫化合物會(huì)引起催化劑中毒（含硫化合物會(huì)使催化劑降低或失去催化

k正

效果）大>2.5x10-4BD丁以5>

k逆

【解析】

【分析】

⑴根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算；含硫化合物會(huì)引起催化劑中毒，據(jù)此分析解答；

⑵該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說(shuō)明b步反應(yīng)的活化能比較大；根據(jù)圖像，150℃時(shí)，N。的

轉(zhuǎn)化率小于NO的平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)需要繼續(xù)正向繼續(xù)；380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N。的

平衡轉(zhuǎn)化率為50%,據(jù)此計(jì)算平衡時(shí)的c（O2）:

⑶①在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+02k二2N5,根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分

析判斷；②化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，ViE=V逆，結(jié)合K的表達(dá)式分析計(jì)算；③根

據(jù)圖像，計(jì)算出溫度為T(mén)i時(shí)，平衡時(shí)c（NO）、c（C>2）、C（NO2）,再結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)K=

C2（NOJ/

,[二計(jì)算;根據(jù)K=芳判斷平衡常數(shù)的變化，據(jù)此判斷平衡移動(dòng)的方向，再判

C2（NO）C（O,）k逆

斷溫度的變化。

【詳解】

Q)①NH3(g)+』。2值)也聞NO(g)+-H2O(I)△%=-292.3kJ/mol.(2)NO(g)+-O2(g)=NO2(g)

4加熱22

△H2=-57.1kJ/mol,(3)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)AH3=-71.7kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律，將

31

①+②X-+③X-得：NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)

31

△H=(-292.3kJ/mol)+(-57.1kJ/mol)x[+(-71.7kJ/mol)x-=-413.8kJ/mol；含硫化合物會(huì)引起催化

劑中毒，因此原料氣體(NH3、02)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必須進(jìn)行脫硫處理，防止含硫化合

物引起催化劑中毒；

⑵①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說(shuō)明b步反應(yīng)的活化能比a步的大；

②根據(jù)圖像，150℃時(shí)，N。的轉(zhuǎn)化率小于N。的平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)需要繼續(xù)正向繼續(xù)，

因此vQv逆;若起始c(O2)=5Qxl(r4mol/L,根據(jù)圖像,380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N。的平衡

4

轉(zhuǎn)化率為50%,因此c(O2)=2.5xlO-mol/L；

⑶①在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+。2二-2NO2,

A.混合氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀

態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.混合氣體中只有NO2有色，氣體的顏色不變，說(shuō)明NO?濃度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，

故B正確；

C.k?：＞k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，k?：＞k逆始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀

態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.2V正(02)=v逆(N5)表示正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：BD；

②化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等,V正7逆，即kiEC2(NO)?O2)=k逆C2(NO2),化學(xué)平衡常數(shù)

KC2(N€)2)組

-C2(NO)c(C)2)-k逆：

lmol2mo1

③根據(jù)圖像，溫度為T(mén)1時(shí)，平衡時(shí)，c(N0)=^=04mol/L,c(02)=

0.6mol-0.2mol0.8mol,,…、”一”皿”,，

---------------------=0.2mol/L,C(NO2)=—=0.4mol/L,此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=

22

C(NO)0.4,k,F

2若將容器的溫度變?yōu)門(mén)2時(shí)，k,產(chǎn)k逆，即K=72k=1,平衡常

2-2

C(NO)C(O2)0.4X0.2k逆

數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此T2>Ti?

2021屆新高考化學(xué)模擬試卷

一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐

蝕一現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

也解旗體電解質(zhì)電解質(zhì)

A.放電時(shí)，U*透過(guò)固體電解質(zhì)向右移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為。2+2電。+4&=4。葉

C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2。

D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為。2

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】

A.根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，CU2。為正極，Li為負(fù)極；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li,透

過(guò)固體電解質(zhì)向CU2。極移動(dòng)，故A正確；

B.根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH-,故B錯(cuò)誤；

C.放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕,表面產(chǎn)生C112O,

故C正確；

D.通空氣時(shí)，銅被腐