2020-2021學年湖北省高一下學期7月統(tǒng)一調研考試化學試題

2020-2021學年湖北省高一下學期7月統(tǒng)一調研考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Cu-64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學發(fā)展中是科學史重要組成部分。下列科學家與主要成就不匹配的是（）選項科學家主要成就A屠呦呦從菁蒿中提取菁蒿素B侯德榜發(fā)明侯氏制堿法C凱庫勒發(fā)現(xiàn)苯D門捷列夫編制第一張元素周期表2.化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A.天然氣只能用作清潔燃料 B.工業(yè)上常用液氨作制冷劑C.纖維素是人類基本營養(yǎng)物質 D.磁性氧化鐵常用于制作橡膠的紅色顏料3.下列物質與水反應能生成兩種化合物，其中一種為強電解質另一種為強氧化劑的是（）A. B. C. D.4.工業(yè)上，制備乙醇的原理為。下列說法錯誤的是（）A.簡單的氧離子結構示意圖為 B.乙烯分子空間填充模型為C.乙醇的同分異構體結構簡式為 D.中子數(shù)為7的碳原子表示為5.下列物質性質和用途都正確且匹配的是（）選項用途性質A醋酸可浸泡水垢并除去水垢醋酸易揮發(fā)、具有刺激性氣味B可用于制造指南針是堿性氧化物C氫氟酸在玻璃器具表面標注記號HF是易揮發(fā)、易溶于水的一元酸D鋁合金材料廣泛用作門窗等鋁合金表面有一層致氧化膜，耐腐蝕且質輕6.下列離子方程式正確的是（）A.鈉與水反應：B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：C.用燒堿溶液吸收氯氣：D.用氨水吸收少量的二氧化硫：7.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.60g正丙醇和足量丙酸在一定條件下反應生成丙酸正丙酯分子數(shù)為B.標準狀況下，22.4L硫化氫和二氧化硫的混合物含分子數(shù)C.10g46%酒精與足量金屬鈉反應轉移電子數(shù)為D.電極反應中，參與反應，結合陽離子數(shù)為8.“黑火藥”是我國古代四大發(fā)明之一，其反應原理是。下列說法正確的是（）A.二氧化碳是含非極性鍵的共價化合物 B.硝酸鉀是含極性共價鍵的離子化合物C.上述反應中被還原的元素只有氮元素 D.產生11.2L氮氣時轉移6mol電子9.M和N反應分反應①和②兩步進行，能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.能量：反應物>產物>中間產物B.總反應中原子利用率為100%C.T是總反應的催化劑D.總反應是置換反應10.下列各組離子或分子在指定條件下能大量共存的是（）A.無色透明溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.加入鋁粉產生的溶液中：、、、D.加入酚酞變紅色的溶液中：、、、11.在強堿性溶液中主要以形式存在。燃料電池工作原理如圖所示。正極反應式為。提示：電池效率等于電路上通過的電子數(shù)與負極失去電子數(shù)之比。下列說法錯誤的是（）A.Al極發(fā)生氧化反應B.電流由Pt極經負載流向Al極C.放電時，向Al極遷移D.若生成4.5mol電路經過2.4mol電子，電池效率為60%12.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.分離酒精和水 B.加熱飽和溶液制備C.用稀硫酸吸收氨氣 D.收集一氧化氮13.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相對位置如圖所示。R元素是作物生長的營養(yǎng)元素之一，是空氣主要成分。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>X>YB.原子半徑：Z>Y>X>RC.Y的最高價氧化物對應的水化物是中強酸D.標準狀況下，Z的氧化物都是氣體14.下列實驗方案正確且能達到目的是（）選項操作目的A向燒堿溶液加入溶液，過濾、洗滌、干燥制備B向酸性溶液中滴加丙烯醇并振蕩證明丙烯醇中含有醇羥基C在暗處用激光燈照射氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D濃硫酸和稀硫酸分別與鋁片反應探究濃度對反應速率影響15.在一定溫度下，在密閉容器中投入X（g）和Y（g），發(fā)生反應生成Z（g）。測得各物質濃度與時間關系如圖所示（提示：凈反應速率等于正、逆反應速率之差）。下列說法錯誤的是（）A.a點：正反應速率大于逆反應速率B.b點：凈反應速率等于零C.上述可逆反應中X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3∶1∶2D.該條件下，Y的最大限度（平衡轉化率）為60%二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）某小組設計實驗證明乙醇和鈉反應產生氫氣，并探究氧化銅的還原產物。已知：①。②紅色粉末在酸性條件下發(fā)生歧化反應：。裝置如圖所示：回答下列問題：（1）試劑R最好選擇_______（填字母，單選）。a.堿石灰 b.無水氯化鈣 c.五氧化二磷 d.硫酸鎂（2）裝置E的作用是_______.（3）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_______；該反應類型是_______.（填字母，雙選）。a.置換反應 b.加成反應 c.離子反應 d.放熱反應（4）實驗完畢后，為了探究C中紅色粉末是否含有，設計下列兩種方案：方案1：取少量紅色粉末于試管，加入足量溶液M，充分振蕩，若溶液變藍色，則紅色粉末一定含；方案2：取ag紅色粉末，在加熱條件下通入足量氫氣，充分反應后，冷卻、稱重，紅色固體質量為xg。①方案1中M可能是______（填字母，單選）。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.濃硫酸 d.濃硝酸②方案2中，當______時，紅色粉末全部是。（5）分析與討論。①CuO被、、CO等還原可能生成或Cu，生成的可能原因是______（填字母，雙選）。A.通入量不足 B.與CuO接觸充分C.溫度較低 D.高度過高②若缺少裝置B，C中黑色粉末變紅色，D中白色粉末變藍色，不能肯定A中一定生成了，理由是______。17.（16分）CO是重要化工原料和清潔能源。I.CO是一種常用的還原劑。一定條件下，反應的速率方程為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關）。某溫度下，該反應在不同濃度下反應速率如下表所示：反應速率①0.100.10v②0.200.10③0.200.20（1）根據(jù)表中測定結果，下列推斷正確的是______（填字母，單選）。A.、 B.、 C.， D.，（2）改變下列一個條件，反應速率增大的是______（填字母，雙選）。A.降溫 B.縮小體積 C.加入催化劑 D.減壓（3）其他條件不變，降低溫度，k值______（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；其他條件不變，加入催化劑，k值______.（4）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入xmolCO（g）和，發(fā)生上述反應，經過tmin達到平衡，CO的轉化率為。①下列情況表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______（填字母，單選）。A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的摩爾質量保持不變C.氣體總壓強保持不變 D.NO的消耗速率等于CO的消耗速率②間CO的平均速率______.③平衡時______.Ⅱ.CO是一種清潔能源。（5）CO空氣堿性燃料電池能量轉化率高，電池反應為。在______（填“正”或“負”）極區(qū)通入空氣，寫出負極反應式：______.Ⅲ.CO是一種常用的化工原料。催化劑（6）工業(yè)上，利用CO和反應制備甲醇。已知：該反應的正反應是放熱反應。下列圖像符合上述反應中能量變化的是______（填“甲”或“乙”）。18.（12分）F是一種皮革處理劑，一種合成F的流程如下：回答下列問題：（1）E所含官能團名稱是______。（2）A和C互為______（填“同系物”或“同分異構體”，下同）；C與互為______。（3）有機物B的名稱是______；有機物D的結構簡式為______。（4）A和無機物X合成有機物B的反應類型是______。（5）寫出E→F的化學方程式：______。（6）E不具有下列性質的是______（填代號，單選）。a.能使溴水褪色b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能在熱燒堿溶液中發(fā)生水解反應d.在常溫下能與反應19.（13分）一種從海水中提取金屬鎂和單質溴的主要步驟如下：回答下列問題：（1）試劑1屬于氧化物，它是______，試劑2是______（填化學式）。（2）操作A中常用玻璃棒，其作用是______，操作B是______（填操作名稱）。（3）溴蒸氣通入二氧化硫的水溶液中，其離子方程式為______。（4）設計簡易實驗證明溶液2含：______。（5）向溶液1中通入熱空氣的目的是______；向溶液2中通入氯氣的反應中，氧化劑是______（填化學式）。（6）工業(yè)上冶煉金屬常用鎂作還原劑。如高溫下，鎂置換中U（鈾），寫出化學方程式：______。2021年7月湖北省高一統(tǒng)一調研測試化學參考答案1.【答案】C【解析】凱庫勒提出苯的結構，法拉第最早發(fā)現(xiàn)苯。2.【答案】B【解析】天然氣也是化工原料，A項錯誤；液氨汽化時要吸收大量熱量，B項正確；人體沒有纖維素水解酶，纖維素在人體內不能水解，故它不是基本營養(yǎng)物質，C項錯誤；氧化鐵作紅色顏料，磁性氧化鐵呈黑色，D項錯誤。3.【答案】C【解析】二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，NO是非電解質，A項錯誤；三氧化硫與水反應生成硫酸，B項錯誤；氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl是強電解質，HClO是強氧化劑，C項正確；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣是單質，D項錯誤。4.【答案】A【解析】簡單氧離子結構示意圖為，A項錯誤；乙烯分子的空間填充模型為，B項正確；乙醇的同分異構體是二甲醚，結構簡式為，C項正確；中子數(shù)為7的碳原子的質量數(shù)為13，D項正確。5.【答案】D【解析】醋酸的酸性比碳酸強，用醋酸除去水垢，A項錯誤；四氧化三鐵具有磁性，可指示方向，常用于制造指南針，B項錯誤；HF溶液與反應生成易揮發(fā)的，C項錯誤；鋁合金表面有氧化鋁致密保護膜，鋁合金耐腐蝕、密度小，D項正確。6.【答案】C【解析】電荷不守恒，A項錯誤；銅與反應的離子方程式為，B項錯誤；氨水吸收少量，生成亞硫酸銨，離子方程式為2，D項錯誤。7.【答案】D【解析】酯化反應是可逆反應，為1mol，生成丙酸正丙酯分子小于1mol，A項錯誤；，B項錯誤；酒精含水和乙醇，水和乙醇都與鈉反應，C項錯誤；由反應式知，xmolS參與反應時結合，D項正確。8.【答案】B【解析】二氧化碳只含極性鍵，不含非極性鍵，A項錯誤；硝酸鉀中氮和氧之間存在極性共價鍵，B項正確；上述反應中，硝酸鉀、硫都作氧化劑，氮、硫被還原，C項錯誤；沒有強調“標準狀況”，不能根據(jù)氮氣體積計算其物質的量，D項錯誤。9.【答案】B【解析】由圖示知，中間產物、反應物、產物的能量依次降低，A項錯誤；觀察圖示知，總反應為化合反應，原子利用率為100%，是理想的綠色化學反應，B項正確；T是中間產物，C項錯誤；反應物是M和N，產物是Q，該總反應是化合反應，D項錯誤。10.【答案】C【解析】鐵離子和硫氰根離子不能大量共存且生成的粒子顯血紅色，A項錯誤；酸性條件下高錳酸根離子氧化乙醇，B項錯誤；使酚酞變紅色溶液呈堿性，在堿性條件下，亞鐵離子、鎂離子不能大量共存，D項錯誤。11.【答案】D【解析】觀察圖示知，鋁電極為負極，鉑電極為正極，負極發(fā)生氧化反應，A項正確；電流由正極經外電路流向負極，B項正確；鉑極為正極，鋁極為負極，向負極遷移，C項正確；正極反應式為，，，電池效率，D項錯誤。12.【答案】C【解析】酒精和水都是液體，不能用過濾分離，A項錯誤；碳酸氫鈉溶液是液體，試管口不能向下傾斜，B項錯誤；氨氣極易溶于水，倒置的漏斗能防倒吸，C項正確；NO極易與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集NO，D項錯誤。13.【答案】C【解析】氮氣分子存在三鍵，故R為氮，X為硅，Y為磷，Z為硫。硫化氫、磷化氫、硅烷的穩(wěn)定性依次減弱，A項錯誤；硅、磷、硫、氮的原子半徑依次減小，B項錯誤；磷酸是中強酸，C項正確；在標準狀況下是固體，D項錯誤。14.【答案】C【解析】氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，實驗室用氨水和硫酸鋁溶液反應制備氫氧化鋁，A項錯誤；丙烯醇中碳碳雙鍵也能與酸性高錳酸鉀溶液反應，B項錯誤；用丁達爾效應檢驗膠體和溶液，C項正確；鋁片與濃硫酸發(fā)生鈍化，使反應停止，D項錯誤。15.【答案】D【解析】a點未達到平衡，正反應速率大于逆反應速率，A項正確；b點達到平衡，正、逆反應速率相等，凈反應速率等于零，B項正確；根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比知，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為，最終反應體系中存在反應物和產物，說明它是可逆反應，C項正確；達到平衡時Y消耗，Y的轉化率為40%，D錯誤。16.【答案】（1）b（2）吸收空氣中水蒸氣，避免干擾對生成水的檢驗（3） ad（4）①b ②（5）①A、C ②乙醇蒸氣能還原氧化銅【解析】（1）鈉與乙醇反應是放熱反應，乙醇易揮發(fā)，氫氣中混有乙醇蒸氣，用無水氯化鈣吸收乙醇蒸氣，故試劑R為無水氯化鈣。（2）本實驗檢驗氫氣和氧化銅反應生成水，避免空氣中水進入，故E裝置吸收空氣中水蒸氣。（3）乙醇與鈉反應，從物質種類看，它是置換反應；從元素化合價看，它是氧化還原反應。置換反應一定是氧化還原反應；從能量變化看，它是放熱反應。（4）①方案1要求溶液M只與反應，銅不干擾實驗，故選擇無氧化性酸，如稀硫酸。②，，。（5）①氧化銅生成氧化亞銅，說明還原不充分，可以從反應物量、固體接觸、溫度等角度尋找可能原因。②如果氫氣中混有乙醇蒸氣，會發(fā)生反應。17.【答案】（1）B（2）B、C（3）減小 增大（4）①D ② ③（5）正 （6）甲【解析】（1）代入數(shù)據(jù)計算，得：，，選B。（2）縮小體積，增大濃度，反應速率加快；加入催化劑，反應速率增大，故選BC。（3）降低溫度，速率減小，而濃度不變，速率常數(shù)減?。患尤氪呋瘎?，速率增大，但是濃度不變，故速率常數(shù)增大。（4）①混合氣體總質量不變、體積不變，故密度始終不變，A項錯誤；氣體總物質的量不變，氣體摩爾質量不變，B項錯誤；該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，氣體總物質的量不變，溫度、體積不變，故氣體壓強不變，C項錯誤；消耗CO速率等于消耗NO速率，可以轉化為消耗CO速率等于生成CO速率，達到平衡，D項正確。②③，。（5）在正極區(qū)充入空氣