課題二 溶解度

課題二溶解度課題2溶解度動手試一試——1常溫下，向裝有10ml水的燒杯中加入一藥匙氯化鈉固體，攪拌；氯化鈉溶解后，再加一藥匙，攪拌；如此反復(fù)到氯化鈉不再溶解。向燒杯中再加入約5ml水，攪拌，觀察現(xiàn)象。操作加入一藥匙NaCl，攪拌加入一藥匙NaCl，攪拌……加入5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論全部溶解部分溶解全部溶解全部溶解動手試一試——2用硝酸鉀固體代替氯化鈉在試管中進(jìn)行前一實驗，每次加入一藥匙固體，加幾次后才使試管中的硝酸鉀不再溶解？加熱試管，觀察固體的變化，再加入一藥匙固體，攪拌。待溶液冷卻后又有什么現(xiàn)象？操作現(xiàn)象結(jié)論加入一藥匙硝酸鉀，攪拌再加入一藥匙硝酸鉀，攪拌……加熱再加入一藥匙硝酸鉀，攪拌冷卻全部溶解全部溶解部分溶解全部溶解全部溶解出現(xiàn)固體溫度和溶劑一定時，物質(zhì)溶解有一最大限度一、飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，在一定量溶劑，不能再溶解某種溶質(zhì)時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量溶劑，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：加入該溶質(zhì)，若溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，則說明此溶液飽和。想一想：如何判斷一杯NaCl溶液是否飽和？飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液①升溫②加溶劑①加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③降溫不飽和溶液想一想：如何從溶液中得到固體？結(jié)晶方法：冷卻熱的飽和溶液，蒸發(fā)溶劑二、溶解度一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。1.固體溶解度一定溫度：只有溫度一定，各物質(zhì)的溶解度才是定值達(dá)到飽和狀態(tài)：此時的溶液是飽和溶液，此時溶質(zhì)的溶解達(dá)到最大量溶劑是100g：只有溶劑量一定（人為規(guī)定），討論溶解多少才有意義溶解度的單位：克（g）注意：溶解度與溶解性的關(guān)系溶解度（20℃）/g溶解性＞10易溶1~10可溶0.01~1微溶＜0.01難溶難溶也叫不溶，溶解是絕對的，不溶是相對的2.溶解度曲線固體溶解度受溫度變化的影響：1.大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如：KNO3，NH4NO32.只有少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如：NaCl3.也有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：熟石灰Ca(OH)2溶解度曲線的意義一、同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)值二、不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值三、比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小四、交點的表示：在該溫度下，不同物質(zhì)的溶解度相等五、固體溶解度受溫度變化的影響：影響固體物質(zhì)的溶解度的因素：溫度3.氣體溶解度討論：①打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？②喝了汽水后常常會打嗝，說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？氣體溶解度：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響氣