甘肅省2022-2023學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

一、單選題

1.漂白粉的有效成分是（）

A.次氯酸鈣B.氯化鈣

C.次氯酸D.次氯酸鈣與氯化鈣

2.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：

檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法

含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生

下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）

A.CO??--氣體法B.CT—沉淀法C.Fe3+—顯色法D.SC^一—?dú)怏w法

3.下列離子方程式書寫正確的是（）

+

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2T

B.氯氣通入燒堿溶液：C12+20H=Cr+C10+H20

C.AI2O3粉末溶于NaOH溶液中：AI2O3+OH-=A1O2+H2O

D.FeCL溶液通入足量的CI2反應(yīng)：Fe2++C12=Fe3++2CF

4.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿觾?nèi)存在氮氮三鍵

B.NO、NO2均為酸性氧化物

C.可用濃鹽酸檢測(cè)輸送N%的管道是否發(fā)生泄漏

D.HNCh具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬

5.用自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來(lái)水經(jīng)日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸，其目的是（）

A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B.提高水溫，有利于金魚生長(zhǎng)

C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解

6.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）

①硫酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

②SO?和NO?都能和水反應(yīng)生成酸，屬于酸性氧化物

③醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

④NaHCO,發(fā)酵粉主要成分之一，Na2cO3可治療胃酸過(guò)多

⑤NH；、KNO,和Al（OH）,分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A.③⑤B.C.②③④D.①②⑤

7.下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（）

A.鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出紅色的銅

B.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與水反應(yīng)，生成物完全相同

C.過(guò)氧化鈉是白色固體，可用作呼吸面具的氧氣來(lái)源

D.氧化鈉是堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水

8.下列關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)敘述不正確的是（）

A.Na2O2是淡黃色固體，可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源

B.NazO和NazCh都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，都是堿性氧化物

C.向Na2co3和NaHCCh溶液中分別滴加酚酣溶液，溶液顏色均變紅

D.質(zhì)量相等的Na2cCh和NaHCCh分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多

9.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.氧化鈉晶體和過(guò)氧化鈉晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同

B.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都是堿性氧化物

C.FezCh是堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe（0H）3

D.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

10.下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（）

A.鈉很軟，在新材料領(lǐng)域沒(méi)有用途

B.鈉的密度較小，會(huì)浮在煤油表面

C.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在

D.將一小塊鈉投入水中時(shí)，反應(yīng)劇烈并放出氧氣

11.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+2+

A.醋酸滴到大理石上：2H+CaCO3=Ca+H2O+CO,T

+

B.金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2T

2+

C.用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe"+3Cu=2Fe+3Cu

D.實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收尾氣中的SC）2：SC）2+2OH-=SO；+H2O

12.下列有關(guān)鈉及其化合物說(shuō)法正確的是（）

A.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，有紅色物質(zhì)析出

B.NazCh是一種堿

C.Na2C）2和Na?。長(zhǎng)期置于空氣中最終產(chǎn)物不相同

D.NazCh中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2

13.下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室將少量Na保存在乙醇中

B.可用激光筆鑒別FeCb溶液和Fe（0H）3膠體

C.32go3中含有的氧原子數(shù)約是3x6.02x1023

D.常溫下，可以用鋁制容器來(lái)儲(chǔ)運(yùn)濃鹽酸

14.下列變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

2+3+

A.SO2TH2sChB.HC1-CLC.N2^NH3D.Fe-^Fe

15.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：

①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③C2++D=D2++C；下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)A+C2+=C+A2+能夠進(jìn)行B.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+

C.還原性：A>B>C>DD.還原性：D>B>C>A

16.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Fe（OH）3+3HNO,=Fe（NO,）,+3H,0

B.3NH3-H2O+A1C13=A1（OH）｝4+NH4C1

C.CH（COOH+NaOH=CH,COONa+H,O

D.3Cu+8HNO,（稀）=3Cu（NOj,+NOf+4Hq

17.水是萬(wàn)物之母、生存之本、文明之源。在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原

劑的是（）

.通電，

A.NaH+H2O=NaOH+H2TB.2H20^=H2t+02t

C.2Na2O2+2H,O=4NaOH+02TD.2F^+2H,O=4HF+O,

18.下列反應(yīng)中，氯元素失去電子的是（）

MnO,

A.2KC1O32KC1+301

A2

點(diǎn)燃

B.2P+5Ch=2PC15

A

C.Mn（）2+4HC1（濃）=MnCl2+2H2O+C12?

占燃

D.H2+C12？=2HC1

19.在常溫下，發(fā)生下列幾個(gè)反應(yīng)：

①2KMnO&+16HCl=2KCl+2MnCL+5CLT+8H2O

②CL+2NaBr=2NaCl+Br2

③Br2+2FeBn=2FeBr3

根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是（）

A.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築r>Fe2+>Cr

3+

B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO；>C12>Br2>Fe

C.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2C「=2Fe2++C12f

D.反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

20.下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（）

MnO,

A.Zn+H2so4=ZnSCU+H2TB.2KC1O2KC1+3OT

3A2

占燃占燃

C.S+O2^SO2D.CH4+2O2^CO2+2H2O

21.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH；+OH一NH3T+H2O

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=A1O2+H2f

C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO；+H2O

3+2++

D.Fe2（SC>4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe+H2S=Fe+S>t+2H

22.向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是（）

A.二氧化碳：K，Na，CO：、Cl

B.氨氣：Mg"、AP+、Na+、NO；

C.氯氣：Na，Ba2+>HCO；、HSO；

D.氯化氫：Ca"、Fe3+>NO；、CP

23.下列說(shuō)法正確的是（）

A.難溶于水的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)B.熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

C.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自

由移動(dòng)的離子

24.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、NH：、SO：、OH'B.Na\H+、HCO3、NO,

C.Na+、Ca2\NO：、Cl。D.H+、K+、SO；、NO,

25.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（）

A.NaHC03=Na++H++C0：

B.H2c。3二H++HCO；,HCO,.=*H++COf

3+

C.AlCl3=Al+3Cr

++

D.NaHSO4=Na+H+SOf

26.下列各物質(zhì)，按照單質(zhì)、氧化物、混合物分類，排列正確的是（）

A.冰、干冰、水玻璃B.氮?dú)?、氧氣、小蘇打

C.液氯、冰水、漂粉精D.氯氣、鐵紅、膽機(jī)

27.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.非金屬單質(zhì)只有氧化性

B.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別

C.用規(guī)格為10mL量筒量取7.6mL濃硫酸

D.NaCl只有在通電條件下才能電離

28.氣溶膠是膠體的一種，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.氣溶膠的分散劑是氣體

B.根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將分散系分為9種

C.氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm之間

D.氣溶膠不能透過(guò)濾紙

29.下列各組物質(zhì)中，滿足圖所示物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

選項(xiàng)XYZ

ACOCO2H2CO3

BCuCuOCU(OH)2

CCaOCa(OH)2CaCC)3

DC11SO4CU(OH)2CuCl2

A.AB.BC.CD.D

30.下列有關(guān)鈉及其化合物的判斷不正確的是（）

A.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)

B.Na2O和Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比都為2:1

C.Na2。與Na/）?都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

D.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉可用BaCl2溶液

31.下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

+

A.NaHCCh水解的離子方程式：HCO,+H2O=CO^+H3O

B.Ba（OH”的電離方程式：Ba（OH）2.Ba2++2OH-

C.NaHSCU在水中的電離方程式：NaHSCU=Na++H++SO：

2

D.Na2s水解的離子方程式：S+2H2O=H2S+2OH-

32.下列離子組在由水電離出的氫離子濃度為10"2moi?1?的溶液中，一定不能大量存

在的是（）

A.Na+、SO;\ChK+B.Na\Cl\S"、SO；"

C.K，Cu2+>Ct、Na+D.Na\SO；、NO,、NH：

33.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）

A.酚獻(xiàn)溶液變紅的溶液：Na*、ChNO3、Cu2+

B.澄清透明的無(wú)色溶液：MnO4、AP\Na+、SO；

C.強(qiáng)酸性的無(wú)色透明溶液：NH：、Mg”、SO：、Cl-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：CO；、SO：、Na+、NH：

34.下列有關(guān)鐵、鐵礦石與鐵的氧化物的說(shuō)法正確的是（）

A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,FezCh俗稱鐵紅

B.在自然界中，不可能有游離態(tài)的鐵存在

C.能通過(guò)化合反應(yīng)制得Fe（OH）3,但不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCL

D.鐵的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此Fe3O4、Fe2O3,FeO都是堿性氧化物

35.下列敘述正確的是（）

①氯元素在自然界中既以化合態(tài)存在，也以游離態(tài)（單質(zhì)）存在

②為了防止貯存液氯的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝氯之前必須徹底干燥

③將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白

性

④常溫下，Imol?2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

⑤向次氯酸鈣溶液中通入適量CO?可增強(qiáng)漂白效果

⑥向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中含有C「

A.①②③B.②③④C.②⑤⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

二、多選題

36.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的

有NaHCCh、NaHSCU、KH2P0八K2HPO4等。已知H3Po2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)

只生成一種鹽NaH2P02,則下列說(shuō)法正確的是()

A.H3Po2屬于一元酸B.H3P。2屬于三元酸

C.NaHzPOz屬于酸式鹽D.NaH2P02屬于正鹽

三、元素或物質(zhì)推斷題

37.現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間能

發(fā)生如圖所示反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體丙、物質(zhì)Fo

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：o乙與水反應(yīng)的產(chǎn)物可以殺菌消毒，該反應(yīng)的離

子方程式為。

(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽(yáng)離子的方法是。

四、填空題

38.I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①銅；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥

氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧鹽酸；⑨乙醇；⑩硫酸鐵溶液。

(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的，屬于非電解質(zhì)的有。

IL牙膏是常見的日用化學(xué)品。

（2）下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚憙煞N摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：

摩擦劑碳酸鈣二氧化硅

摩擦劑的物質(zhì)類別（指酸、堿、鹽、氧化物）——

（3）根據(jù)你的推測(cè)，摩擦劑二氧化硅在水中的溶解性是______（填“易溶”或“難溶”）。

（4）Y牙膏中的摩擦劑（碳酸鈣）可以用石灰石來(lái)制備。甲學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸

①;②;

39.按要求寫出下列方程式：

①碳酸氫鈉在水中的電離方程式：o

②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳?xì)怏w的離子方程式：。

③硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液的離子方程式：。

40.生產(chǎn)生活中常涉及到含氯的物質(zhì)。下圖（1）、（2）是驗(yàn)證次氯酸光照分解的數(shù)字化實(shí)

驗(yàn)中pH和氯離子濃度變化與時(shí)間的關(guān)系。

（1）從上圖中相關(guān)曲線變化可知在光照過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力（填“增強(qiáng)”、"不變”

或"減弱”），主要原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

（2）檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)可選用的試劑是（填字母）。

A.硝酸銀溶液B.酚酥溶液C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液

⑶有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下圖⑶所示:

（提示：箭頭進(jìn)去的為反應(yīng)物，出來(lái)的為生成物）

①寫出實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為

②整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。

參考答案

1.A

【詳解】工業(yè)上用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次

氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。答案選A。

2.D

【詳解】A.CCh"的檢驗(yàn)方法：取樣品于試管中，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使

澄清石灰水變渾濁的氣體，則含有CChH屬于氣體法，A選項(xiàng)正確；

B.檢驗(yàn)C1-利用的是生成AgCI白色沉淀，屬于沉淀法，B選項(xiàng)正確；

C.Fe3+的檢驗(yàn)方法是滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則含有Fe?+,屬于顯色法，C選

項(xiàng)正確；

D.S04?-的檢驗(yàn)利用的是生成BaS04白色沉淀，屬于沉淀法，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，平時(shí)的學(xué)習(xí)要注意常見離子的檢驗(yàn)方法的積累。

3.B

【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2<D=2Na+

+2OH+H2T，故A錯(cuò)誤;

B.Ch通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉、水,反應(yīng)的離子方程式是C12+2OH=C1-

+C1O+H2O,故B正確；

C.AI2O3溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是A12Ch+2OH=2AlC)

2+H2O,故C錯(cuò)誤；

D.FeCL溶液通入足量的CL反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2CI-,故D錯(cuò)誤；

選B。

4.B

【詳解】A.N2分子存在氮氮三鍵，氮氮三鍵鍵能很大，所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；

B.酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，且不發(fā)生化合價(jià)變化，NO不能與堿反應(yīng)，

NCh與堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者均不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸揮發(fā)出HC1,與N%反應(yīng)生成氯化鍍，可以觀察到白煙，故可用濃鹽酸檢測(cè)

輸送N%的管道是否發(fā)生泄漏，故C正確；

D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，可與銅、銀反應(yīng)，故D正確；

故選B。

5.D

試卷第10頁(yè)，共23頁(yè)

【詳解】自來(lái)水一般用氯氣消毒，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸,次氯酸具有氧化性，

不利于金魚的生存，所以曬一段時(shí)間的目的是促使水中的次氯酸分解，答案選D。

6.A

【詳解】①硫酸是指H2so4,屬于純凈物，液氯即液態(tài)的C12、冰醋酸即純凈的乙酸均

屬于純凈物，①錯(cuò)誤；②so?和NO?都能和水反應(yīng)生成酸，由于N02與H20反應(yīng)發(fā)生

了氧化還原反應(yīng)，故N02不屬于酸性氧化物，SO?屬于酸性氧化物，②錯(cuò)誤；③醋酸是

一種弱酸，燒堿即NaOH屬于強(qiáng)堿，純堿即Na2cCh是一種鹽，生石灰是CaO屬于氧化

物，故分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，③正確；④NaHCO,是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2c03

溶液的堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，④錯(cuò)誤；⑤N&的水溶液雖然能夠?qū)щ姡?/p>

由于不是其本身發(fā)生電離，故屬于非電解質(zhì)，KNO?是鹽類，在水溶液中能夠完全電離

屬于強(qiáng)電解質(zhì)，AI(OH)3是一種兩性氫氧化物，在水溶液中只能部分電離，故屬于弱電

解質(zhì)，⑤正確；綜上所述可知，只有③⑤正確，故答案為：A,

7.D

【詳解】A.金屬鈉非常活潑，能與硫酸銅溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、氏，

而不能與溶質(zhì)硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生紅色的銅單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.氧化鈉和與水反應(yīng)，生成物只有NaOH,而過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成物是NaOH、

02,可見二者反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同，B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，由于能夠與CO?、此。反應(yīng)產(chǎn)生02,因此可用作呼吸面具

的氧氣來(lái)源，C錯(cuò)誤；

D.氧化鈉能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此氧化鈉是堿性氧化物，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

8.B

【詳解】A.Na2O2是淡黃色固體，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可在呼吸面

具中作為氧氣的來(lái)源，故A正確；

B.NazCh與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，NazCh是過(guò)氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.向Na2co3和NaHCCh溶液都呈堿性，分別滴加酚獻(xiàn)溶液，溶液顏色均變紅，故C

正確；

D.Na2cCh中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaHCCh，質(zhì)量相等的Na2cO3和NaHCCh分別與

足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多，故D正確；

選B。

試卷第11頁(yè)，共23頁(yè)

9.A

【詳解】A.氧化鈉晶體和過(guò)氧化鈉晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2,A正確；B.氧

化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C.FezCh是堿性氧化物，但不

與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.活潑金屬鈉保存在煤油中，金屬鋁表面形成致密保護(hù)膜，不用

保存在煤油中，D錯(cuò)誤。答案選A。

10.C

【詳解】A.鈉用途廣泛，作高壓鈉燈，與鉀形成合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，冶煉金屬

等，故A不符合題意；

B.鈉可以保存在煤油里，鈉的密度比煤油大，會(huì)沉在煤油底部，不會(huì)浮在煤油表面，

故B不符合題意；

C.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與氧氣、水都能發(fā)生劇烈的反應(yīng)，在自然界里不能以游離態(tài)

存在，故C符合題意；

D.將一小塊鈉投入水中時(shí)，鈉浮在水面上，迅速熔成一個(gè)光亮的小球，四處游動(dòng)，并

發(fā)出''嘶嘶”的聲音，加有酚戟的溶液顯紅色，反應(yīng)劇烈并放出氫氣，故鈉與水反應(yīng)生成

氫氧化鈉和氫氣，D不符合題意；

答案選C。

11.D

【詳解】A.醋酸是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，A錯(cuò)誤；

+

B.元素不守恒，金屬鈉投入水的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,B

錯(cuò)誤；

C.Cu的活動(dòng)性弱于Fe,只能將Fe?+還原為Fe2+,C錯(cuò)誤；

D.SO2是酸性氧化物，可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其離子方程式為：

SO2+2OH=SO^+H2O,D正確；

故選D。

12.D

【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)

色沉淀，而不能與CuSO4溶液發(fā)生置換發(fā)應(yīng)生成Cu單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.Na2C>2和水反應(yīng)生成NaOH和。2，不屬于堿性氧化物，也不屬于堿，而是一種過(guò)氧

化物，故B錯(cuò)誤；

C.NazCh和NazO長(zhǎng)期置于空氣中，最終都生成Na2c。3，故C錯(cuò)誤；

D.NazCh中陽(yáng)離子為鈉離子，陰離子為過(guò)氧根離子，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,故D

試卷第12頁(yè)，共23頁(yè)

正確；

故答案選D。

13.B

【分析】A.金屬鈉的密度大于煤油，且能和乙醇反應(yīng)；

B.區(qū)分溶液和膠體常用的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；

C.32go3的物質(zhì)的量為，。:計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量后根據(jù)N=nNA計(jì)

48g/mol3

算出氧原子的個(gè)數(shù)；

D.金屬鋁可以和濃鹽酸反應(yīng)。

【詳解】A.金屬鈉能和乙醇反應(yīng)，且密度大于煤油，因此實(shí)驗(yàn)室將少量Na保存在煤油

中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.區(qū)分溶液和膠體常用的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，因此可用激光筆鑒別FeCb溶液和

Fe(0H)3膠體，B項(xiàng)正確；

32g??

C.32g0的物質(zhì)的量為/含有的氧原子的物質(zhì)的量為；molx3=2mol,

348g/mol33

因此氧原子數(shù)約是2x6.02x1023,c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.金屬鋁可以和濃鹽酸持續(xù)地反應(yīng)，不能用鋁制容器來(lái)儲(chǔ)運(yùn)濃鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

14.C

【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中物質(zhì)中元素的化合價(jià)降低，被還原。

【詳解】A.S02-H2so3,沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.HCliCb，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；

C.N2-N%,氮元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；

D.Fe2+-Fe3+,鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

15.B

【分析】根據(jù)“比什么性，找什么劑和產(chǎn)物，劑之性大于產(chǎn)物之性①A2++B=B2++A中

氧化劑為A2+,氧化產(chǎn)物為B2+,還原劑為B,還原產(chǎn)物為A,氧化性：A2+>B2+,還

原性：B>A；②B2++C=C2++B中氧化劑為B2+,氧化產(chǎn)物為C2+,還原劑為C,還原產(chǎn)

物為B,氧化性：B2+>C2+,還原性：OB；③C2++D=D2++C中氧化劑為。2+,氧化產(chǎn)

物為D2+,還原劑為D,還原產(chǎn)物為C,氧化性：C2+>D2+,還原性：D>C；因此氧化

性:A2+>B2+>C2+>D2+,還原性:D>C>B>A?

【詳解】A.假設(shè)反應(yīng)A+C2+=C+A2+能夠進(jìn)行，則得到氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃2+>A2+,與

試卷第13頁(yè)，共23頁(yè)

分析得出的氧化性強(qiáng)弱順序相反，則說(shuō)明反應(yīng)不能發(fā)生，故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)分析得到氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+,故B正確；

C.根據(jù)前面分析得到還原性：D>C>B>A,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)C選項(xiàng)結(jié)論，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

16.D

【詳解】A.Fe(OH),+3HNO!=Fe(NO.,)3+3H:O,元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng),

故不選A；

B.3NH,.H2O+A1C1.,=Al(OH),1+NH4CI,元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故

不選B；

C.CH,COOH+NaOH=CH3COONa+H;O,元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選

C；

D.3CU+8HNO、(稀)=3CU(NO)+NOT+4HQ,銅元素、氮元素化合價(jià)有變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故選D；

選D。

17.C

【分析】屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明元素化合價(jià)發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還愿

劑，說(shuō)明水中的H和O元素都不發(fā)生變化，以此解析；

【詳解】A.該反應(yīng)中H2。中的H由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，水作氧化劑，A不符合題意；

B.該反應(yīng)水H2O中的H由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，水作氧化劑，氏0中O由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),

水作還原劑，水水既是氧化劑又是還愿劑，B不符合題意；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T)反應(yīng)NazCh中?；蟽r(jià)發(fā)生變化，水中H、O元素化

合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，C符合題意；

D.該反應(yīng)水H2O中的O由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水作還原劑，D不符合題意；

故選C。

18.C

MnO2

【詳解】A.2KC1O32KC1+3OT)Cl化合價(jià)降低，得到電子，化合價(jià)由+5價(jià)變

A2

為-1價(jià)，故A不符合題意;

占燃

B.2P+5CL三至2PCL,C1化合價(jià)降低，得到電子，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)門價(jià)，故B不

試卷第14頁(yè)，共23頁(yè)

符合題意；

A

C.MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+C12?,部分Cl化合價(jià)升高，失去電子，化合價(jià)

由T價(jià)變?yōu)?價(jià)，故C符合題意；

點(diǎn)燃

D.H2+CI2”至2HC1,C1化合價(jià)降低，得到電子，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)門價(jià)，故D不

符合題意。

綜上所述，答案為C。

19.B

【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)。元素化合價(jià)升降

數(shù)目等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.在反應(yīng)②中，還原劑是BL還原產(chǎn)物是C「，則還原性：Br>Cl-；在反應(yīng)

③中，還原劑是Fe2+,還原產(chǎn)物是Br1所以還原性：Fe2+>Br,故三種微粒的還原性

由強(qiáng)到弱的的順序?yàn)椋篎e2+>Br>Cl-,A錯(cuò)誤；

B.在反應(yīng)①中，氧化劑是MnO；,氧化產(chǎn)物是CI2,則氧化性：MnO；>Cl2；在反應(yīng)

②中，氧化劑是CL,氧化產(chǎn)物是Br2,則氧化性：Cl2>Br2；在反應(yīng)③中，氧化劑是Bn,

3+

氧化產(chǎn)物是Fe3+,則氧化性：Br2>Fe,故三種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的的順序?yàn)椋?/p>

3+

MnO4>C12>Br2>Fe,B正確；

3+

C.假設(shè)反應(yīng)：2Fe3++2Cr=2Fe2++Cl2T能夠發(fā)生，則物質(zhì)的氧化性：Fe>C12,這與氧

化性Cb>Fe3+矛盾，說(shuō)明假設(shè)不成立，因此該反應(yīng)不能發(fā)生，C錯(cuò)誤；

D.在反應(yīng)①中，當(dāng)生成5moic12時(shí)，有10moiHC1中的C1原子失去電子，故氧化劑

KMnCU與還原劑HC1的物質(zhì)的量之比為1：5,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

20.C

【解析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新

物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)是化合反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.該反應(yīng)中，鋅失電子，硫酸得電子，所以是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)該反應(yīng)還

是置換反應(yīng)，故A不選；

B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)，同時(shí)還是氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.該反應(yīng)中硫元素失去電子，氧元素得到電子，所以是氧化還原反應(yīng)，且還是化合反

應(yīng)，故C選；

D.該反應(yīng)中甲烷是還原劑，氧氣是氧化劑，所以是氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)，

試卷第15頁(yè)，共23頁(yè)

故D不選；

故選Co

21.C

【詳解】A.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫錢全部反應(yīng)，離子方程式

為；NH*+2OH+HCO；=NH3?H2O+COf+H2O,故A錯(cuò)誤；

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH=2A1O,+3H2t,故

B錯(cuò)誤；

C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+CO2=CO；+H2O,

故C正確；

D.Fe2（SCh）3的酸性溶液中通入足量硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

2Fe3++H2s=2Fe2++S[+2H+；故D錯(cuò)誤；

故選：Co

22.D

【詳解】A.二氧化碳通入含K+、Na+、COj、C「離子的溶液中，碳酸根和二氧化碳、

水反應(yīng)生成碳酸氫根，不能大量共存，故A不符合題意；

B.氨氣通入含Mg?f、Al"、Na+、NO；離子的溶液中，鎂離子、鋁離子和氨氣、水反

應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；

C.氯氣通入含Na+、Ba"、HCO,.HSO；離子的溶液中，氯氣與亞硫酸氫根反應(yīng)生成

氯離子、硫酸根離子，不能大量共存，故C不符合題意；

D.氯化氫通入含Ca”、Fe"、NO；、C「離子的溶液中，能大量共存，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

23.D

【詳解】A.例如Ag。難溶于水，但其在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.例如A1CL為分子晶體，溶于水可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下以A1CL

分子存在，無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；

C.單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子，離子作定向移動(dòng)，故可導(dǎo)電，

D正確；

正確答案選D。

24.C

試卷第16頁(yè)，共23頁(yè)

【詳解】A.NH；、OH-能夠反應(yīng)生成NH3H2O,不能大量共存，故A不選；

B.H+、HCO；能夠反應(yīng)放出二氧化碳，不能大量共存，故B不選；

C.Na+、Ca2\NO；、CIS離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，故C選；

D.H+、NO；,SO；離子間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；

故選C。

25.A

【詳解】A.NaHCCh是強(qiáng)電解質(zhì)，但HCO,不能完全電離，故其電離方程式應(yīng)為

+

NaHCO3=Na+HCO：,A錯(cuò)誤；

B.碳酸是多元弱酸，分步電離：H2c03.H+HCO；,HCO；FH++CO；-,B

正確；

3+

C.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：AlCl3=Al+3Cr,C正確；

+

D.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離成Na+、H+、SO、NaHSO4=Na

+H++SO：,D正確；

答案選A。

26.C

【詳解】A.冰是水的固體狀態(tài)，屬于化合物，故A錯(cuò)誤；

B.氧氣屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.液氯是氯氣單質(zhì)的液體狀態(tài)，冰水是水，屬于化合物，漂粉精屬于混合物，故C正

確；

D.膽機(jī)屬于化合物，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

27.C

【詳解】A.非金屬單質(zhì)氫氣、碳等具有還原性，A錯(cuò)誤；

B.分散質(zhì)直徑在7m之間的分散系為膠體，膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆

粒直徑大小，B錯(cuò)誤；

C.量筒精確到0.1mL,用規(guī)格為10mL量筒可量取7.6mL濃硫酸，C正確；

D.Na。溶于水或熔融就會(huì)電離，與通電與否無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故選C。

28.D

試卷第17頁(yè)，共23頁(yè)

【詳解】A.根據(jù)分散劑的狀態(tài)可以將膠體分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠，分散劑是氣

體的為氣溶膠，故A正確；

B.分散劑和分散質(zhì)都可以有固、液、氣三種狀態(tài)，它們的組合有9種，所以根據(jù)分散

質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將分散系分為9種，故B正確；

C.膠體粒子直徑在1~100納米之間，氣溶膠是膠體的一種，所以氣溶膠分散質(zhì)粒子直

徑在1~100nm之間，故C正確；

D.氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm之間，小于濾紙的孔隙，氣溶膠能透過(guò)濾紙，

故D錯(cuò)誤；

故選D。

29.C

【詳解】A.CO燃燒產(chǎn)生C02,CO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2co3,但H2cO3不能通過(guò)一步

反應(yīng)生成CO,A錯(cuò)誤；

B.Cu與02加熱反應(yīng)產(chǎn)生CuO.CuO難溶于水,不能通過(guò)一步反應(yīng)生成CU(OH)2,CU(OH)2

也不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu,B錯(cuò)誤；

C.CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,Ca(OH)2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh，CaCCh高溫分解

產(chǎn)生CaO,可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；

D.CuSO4與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2與HC1反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2,但CuCl2

不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C11SO4，D錯(cuò)誤；

故答案為C?

30.C

【詳解】A.鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉與氧氣加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，

所以鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故A正確；

B.Na?。是由2個(gè)Na+和1個(gè)02-構(gòu)成，NaQ2是由2個(gè)Na+和1個(gè)0)構(gòu)成；因此Na?。

和Na^O?中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比都為2:1,故B正確；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不屬于堿性氧化物；

而氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故c錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉與氯化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鋼不反應(yīng)，可以

鑒別，故D正確；

故選C。

31.C

【詳解】A.NaHCCh水解的離子方程式：HCO；+H2O=H2co3+0H-,故A錯(cuò)誤；

試卷第18頁(yè)，共23頁(yè)

2+

B.Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba(OH)2=Ba+2OH-,故B錯(cuò)

誤；

C.NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO；',

故C正確；

D.硫離子有兩步水解，第一步水解為主，第一步水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，

2

第一步水解方程式為S-+H2O#HS-+OH,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

32.D

【分析】由水電離出來(lái)的氫離子濃度為10T2moLU的溶液，可能呈強(qiáng)酸性，也可能

呈強(qiáng)堿性。

【詳解】A.Na+、SOj、Cl，K+在酸性、堿性溶液中均能大量共存，A不符合題意；

B.Na，C「、S2-.SO：在堿性條件下可以大量共存，B不符合題意；

C.K+、Cu2+>CT、Na，在酸性條件下可以大量共存，C不符合題意；

D.SO；在酸性條件下不可以大量存在，NH：在堿性條件下不可以大量存在，D符合題

意。

故選D。

33.C

【詳解】A.能使酚醐溶液變紅的溶液呈堿性，堿性條件下，Ct?+與OH反應(yīng)生成氫氧

化銅沉淀，不能大量共存，故不選A；

B.含有MnO4的溶液呈紫紅色，澄清透明的無(wú)色溶液中不含MnO「故不選B；

C.強(qiáng)酸性的無(wú)色透明溶液，NH：、Mg2+、SO：、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，

故選C；

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下CO；與H+反應(yīng)生成二氧化碳，

堿性條件下NH：與OH-反應(yīng)生成NH3H8,不能大量共存，故不選D；

選Co

34.A

【詳解】A.赤鐵礦的主要成分是FezCh俗稱鐵紅，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,故A

正確；

B.在自然界中，鐵隕石有游離態(tài)的鐵存在，故B錯(cuò)誤；

試卷第19頁(yè)，共23頁(yè)

C.能通過(guò)4Fe(OH)2+O2+2Hq=4Fe(OH)3制得Fe(OH)3,也能通過(guò)2FeCh+Fe=3FeC12得

FeCL,故C錯(cuò)誤；

D.分析鐵的化合價(jià)可知Fe3O4不是堿性氧化物，F(xiàn)ezCh、FeO是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A

35.C

【詳解】①氯原子最外層七個(gè)電子，容易得電子變成氯離子，氯的化學(xué)性質(zhì)很活潑，有

很強(qiáng)的氧化性，在自然界中既以化合態(tài)存在，①錯(cuò)誤；

②氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，為了防止貯存液氯的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝氯之

前必須徹底干燥，②正確；

③將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，不能證明氯氣具有

漂白性，因?yàn)轷r花中有水，氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，次氯酸具有漂白性，③

錯(cuò)誤；

④常溫下，?hoi?2與足量NaOH溶液反應(yīng)，該反應(yīng)是氯元素自身的歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量為Imol,④錯(cuò)誤；

⑤向次氯酸鈣溶液中通入適量CO?可增強(qiáng)漂白效果，較強(qiáng)酸制較弱酸，二氧化碳溶于水

生產(chǎn)的碳酸能制備出具有漂臼性的次氯酸，⑤正確；

⑥向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸銀可以排除碳酸根的干擾，若產(chǎn)生白

色沉淀，則說(shuō)明原溶液中含有cr,⑥正確；

故選Co

36.AD

【詳解】A.由于H3P。2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2Po2,故H3PO2

為一元酸，A正確；

B.由于H3PCh(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2Po2，故H3PO2為一元

酸，B錯(cuò)誤；

C.由于H3P。2為一元酸，故NaH2P。2屬于正鹽，C錯(cuò)誤；

D.由于H3P0?為一元酸，故NaH2P。2屬于正鹽，D正確；

故答案為：ADo

37.(1)HC1FeCl,

(2)2Na+2H,O=2NaOH+H2T

,+

(3)Fe+3OH=Fe(OH)31C12+H2O=H"+C1+HC1O

試卷第20頁(yè)，共23頁(yè)

(4)焰色試驗(yàn)

【分析】金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na,鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)

合圖中轉(zhuǎn)化可知，甲為氫氣，D為NaOH,黃綠色氣體乙為氯氣，則丙為HCLE為鹽

酸，結(jié)合F可被氯氣氧化，D與G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,則金屬B為Fe,

F為FeCk，G為FeCb;

(1)

由分析可知，氣體丙化學(xué)式為HCL物質(zhì)F為FeCL;

(2)

反應(yīng)①為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

(3)

D為NaOH,G為FeCb,反應(yīng)⑤是D與G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,反應(yīng)的

離子方程式：Fe3++3OH=Fe(OH)3J；黃綠色氣體乙為氯氣，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物HC1O

可以殺菌消毒，該反應(yīng)的離子方程式C12+HQ=H++Cr+HClO；

(4)

D為NaOH,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽(yáng)離子鈉離子的方法是焰色試驗(yàn)。

38.(1)②③⑥④⑤⑨

⑵鹽氧化物

(3)難溶

(4)步驟少，能耗低，成本

+2

低CaCO3+2H=Ca*+CO,T+H2OCa"+CO：=CaCON

【解析】(1)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解

質(zhì)；②小蘇打是碳酸氫鈉，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③固體純堿是碳酸鈉，是

電解質(zhì)；④二氧化碳本身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤葡萄糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑥氫氧化鉀在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)；⑧鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨乙醇不能導(dǎo)電,

試卷第21頁(yè)，共23頁(yè)

屬于非電解質(zhì)；⑩硫酸鐵溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；所以：屬于電

解質(zhì)的有②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤⑨，故答案為：②③⑥；④⑤⑨；

(2)

碳酸鈣由金屬鈣離子和碳酸根陰離子組成，屬于鹽類；二氧化硅由兩種元素組成且其中

一種是氧元素，屬于氧化物，故答案為：鹽；氧化物；

(3)

摩擦劑二氧化硅在水中的溶解性是難溶；

(4)

與甲相比乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)點(diǎn)是步驟少，能耗低，成本低；乙同學(xué)方案中①石灰石和稀

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式：

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O；②氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的

2+

離子方程式：Ca+CO1-=CaCO31。

+2+2+22+

39.NaHCO3=Na++HCC)3—CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2?Cu+SO4+Ba

+2OH=BaSO4i+Cu(OH)21

【分析】①碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子；

②碳