2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3節(jié)第1課時(shí)鹽類的水解課堂達(dá)標(biāo)含解析新人教版選擇性必修第一冊(cè)

PAGE2-第1課時(shí)鹽類的水解1．下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是(D)A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解可以看作是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C．鹽類水解的結(jié)果是使溶液不肯定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(COeq\o\al(2－,3))的2倍解析：由鹽類水解實(shí)質(zhì)知，鹽的水解破壞了純水的電離平衡，A項(xiàng)正確；鹽的水解反應(yīng)是鹽與水反應(yīng)生成酸和堿，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，B項(xiàng)正確；弱酸根水解顯堿性，弱堿陽(yáng)離子水解顯酸性，鹽類水解結(jié)果使溶液不肯定呈中性，C項(xiàng)正確；Na2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)水解，c(Na＋)大于c(COeq\o\al(2－,3))的兩倍，D項(xiàng)不正確，選D。2．試驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦濃硫酸，其中必需用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是(B)A①和⑥ B．①②③④和⑥C．①②③和⑥ D．①②③和④解析：NaOH與玻璃中成分反應(yīng)生成有粘性的Na2SiO3，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，Na2S、Na2CO3的溶液水解顯堿性，能與玻璃中成分反應(yīng)，Ca(OH)2與玻璃中成分反應(yīng)，故選B。3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④HCl，其pH由小到大的依次為(D)A．①②③④ B．②①③④C．①③④② D．④①③②解析：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，①顯弱酸性；COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，②顯弱堿性；KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，③顯中性；鹽酸為強(qiáng)酸，④顯強(qiáng)酸性，故pH由小到大的依次為④①③②。4．下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl(1)溶液呈堿性的有__②④⑤__(填序號(hào))。(2)常溫下0.01mol·L－1HCl溶液的pH＝__2__。(3)常溫下pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝__10－3mol·L－1__。(4)用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的緣由__CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－__。解析：(1)②NaOH屬于堿，④NH3·H2O屬于弱堿，⑤CH3COONa水解呈堿性。(2)常溫下0.01mol·L－1HCl溶液的pH＝2。(3)常溫下pH＝11的CH3COONa溶液中，OH－都來自于水的電離，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－14/10－11＝0.001(mol·L－1)。(4)CH3COONa溶液呈堿性是因?yàn)榇姿岣x子水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。5．pH傳感器，用來檢測(cè)被測(cè)物中氫離子濃度并轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的可用輸出信號(hào)的傳感器。pH傳感器，通常由化學(xué)部分和信號(hào)傳輸部分構(gòu)成。pH傳感器可以測(cè)定大型反應(yīng)槽或制程管路中的pH。試驗(yàn)室中運(yùn)用pH傳感器可以快速測(cè)定溶液中pH的改變，某化學(xué)愛好小組進(jìn)行了如下試驗(yàn)：在燒杯中加入50mL0.01mol·L－1的Na2CO3溶液，插入pH傳感器。打開數(shù)字采集器并采集pH數(shù)據(jù)，打開磁力攪拌器，直到電腦屏幕顯示的pH穩(wěn)定。試驗(yàn)1：先漸漸加入Na2CO3粉末，再漸漸加入NaHCO3粉末，試驗(yàn)結(jié)果見圖1。試驗(yàn)2：先漸漸加入NaHCO3粉末，再漸漸加入Na2CO3粉末，試驗(yàn)結(jié)果見圖2。(1)Na2CO3溶液呈堿性的緣由是什么？(2)試驗(yàn)1中向盛有Na2CO3溶液的燒杯中先加入Na2CO3粉末后加入NaHCO3粉末，圖像先上升后下降的緣由是什么？(3)試驗(yàn)2中向盛有Na2CO3溶液的燒杯中先加入NaHCO3粉末后加入Na2CO3粉末，圖像先下降后上升的緣由是什么？解析：(1)Na2CO3電離出的COeq\o\al(2－,3)屬于弱酸的酸根，與水電離出的H＋發(fā)生反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)，溶液中c(H＋)減小，使水的電離平衡H2OH＋＋OH－向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)增大，造成溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈堿性。(2)先漸漸加入Na2CO3粉末，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))增大，平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)增大，溶液pH上升，圖像呈上升趨勢(shì)，堿性增加；再漸漸加入NaHCO3粉末，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))增大，平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)減小，溶液pH下降，圖像呈下降趨勢(shì)，堿性減弱。(3)先漸漸加入NaHCO3粉末，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))增大，平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)減小，溶液pH下降，圖像呈下降趨勢(shì)，堿性減弱；再漸漸加入Na2