2020-2021學年寧夏回族自治區(qū)銀川市六盤山市高級中學高一上學期第二次月考化學試題解析版

2021學年寧夏回族自治區(qū)銀川市六盤山市高級中學高一上學期第二次月考化學試題解析版可能用到的原子量：H-1C-120-16Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題1.我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學反應類型是A.離子反應 B.置換反應 C.復分解反應 D.氧化還原反應【答案】C【解析】【分析】【詳解】挹其水熬之，則成膽礬：為化合反應，熬膽礬：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅為分解反應，為置換反應，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，不涉及復分解反應，故答案選：C。2.電解質廣泛應用于日常生活或生產中，如“下雨警報器”等。下列物質中屬于電解質的是A.CO2 B.O2 C.KNO3 D.CH4【答案】C【解析】【分析】電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，據(jù)此分析解答。【詳解】A.CO2的水溶液雖然可以導電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產生的，并非CO2自身電離產生的，因此CO2屬于非電解質，故A不選；B.O2是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B不選；C.KNO3是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故KNO3屬于電解質，故C選；D.CH4是溶于水和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，故CH4屬于非電解質，故D不選；故選C。3.當光束通過下列溶液時，能觀察到丁達爾效應的是A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.鹽酸 D.蒸餾水【答案】B【解析】【分析】膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法；丁達爾效應的是膠體特有的性質，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。【詳解】A、NaCI溶液屬于溶液分散系，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項A錯誤；B、Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項B正確；C、鹽酸屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項C錯誤；D、蒸餾水屬于純凈物，純液體，用光束照射不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查膠體的性質，注意膠體的本質特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質區(qū)別，區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。4.下列說法正確的是()A.硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.只含一種元素的物質可能為混合物，也可能為純凈物C.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化D.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧元素，都是氧化物【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯誤；B．一種元素可以形成純凈物比如石墨，也可以形成混合物比如金剛石與石墨都含碳元素，B正確；C．CaO俗稱生石灰，與水反應，CaO＋H2O=Ca(OH)2，發(fā)生化學反應，C錯誤；D．氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，甲酸和Cu(NH3)4SO4不屬于氧化物，D錯誤；故選B。5.下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是（）A.過濾 B.滲析C.萃取 D.丁達爾效應【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質粒子的大小進行分離，故A錯誤；B．膠體的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質粒子的大小進行分離，故B錯誤；C．萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質粒子的大小有關，故D錯誤；故答案為C。6.下列說法正確的是()A.不能發(fā)生丁達爾效應的分散系是溶液B.將1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC.納米粒子的大小與膠體粒子相當，但納米粒子的體系不一定是膠體D.將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體【答案】C【解析】【分析】根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），膠體能發(fā)生丁達爾效應。【詳解】A項、分散質微粒直徑小于1nm的是溶液，懸濁液和乳濁液分散質微粒直徑大于100nm，溶液、懸濁液和乳濁液不能發(fā)生丁達爾效應，故A錯誤；B項、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1L2mol?L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯誤；C項、膠體粒子直徑大小在1～100nm之間，與納米級粒子的尺寸相當，納米級粒子分散在分散劑中才能形成膠體，故C正確；D項、制備Fe（OH）3膠體時，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色液體，不能直接將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查膠體性質及制備，注意膠體和其它分散系的本質區(qū)別，知道氫氧化鐵膠體制備方法是解答關鍵。7.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()①NaHSO3=Na＋＋H＋＋②NaHSO4=Na＋＋H＋＋③H2SO4=2H＋＋④Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH-)2A.①② B.① C.③④ D.①④【答案】D【解析】【分析】【詳解】①亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，其電離方程式為NaHSO3=Na＋＋HSO，錯誤；②硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，其電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋，正確；③硫酸是二元強酸，其電離方程式為H2SO4=2H＋＋，正確；④氫氧化鈣是二元強堿，其電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，錯誤；符合條件的是①④，答案選D。8.納米碳是一種重要的納米材料，其粒子直徑在1～100nm之間。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中得到一種分散系，則關于該分散系的描述正確的是①屬于溶液②屬于膠體③能產生丁達爾效應④分散質粒子能透過濾紙⑤分散系粒子能透過半透膜⑥靜置很快會析出黑色沉淀A.②⑤⑥ B.②③⑤⑥C.②③④ D.①③④【答案】C【解析】粒子直徑在1－100nm，分散到水中得到的分散系為膠體，膠體具有丁達爾效應，不能透過半透膜，但能透過濾紙，膠體為介穩(wěn)性，故選項C正確。9.在含下列離子的溶液中，分別加入KOH溶液之后，下列離子數(shù)目明顯減少的是()A.NO B.Na+ C.Ba2+ D.Mg2+【答案】D【解析】【分析】【詳解】加入KOH后，溶液中引入了K+和OH-，根據(jù)離子共存的規(guī)則知Mg2+與OH-不能大量共存，所以粒子數(shù)目明顯減小的是Mg2+，正確選項為D10.某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結論中正確的是A.NaCl為非電解質B.NaCl溶液是電解質C.在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子【答案】D【解析】【分析】由實驗可知，固體NaCl不導電，NaCl溶液可以導電，即說明NaCl溶于水后可以電離出自由移動的離子，從而導電，所以NaCl屬于電解質?！驹斀狻緼．NaCl溶于水能夠導電，恰恰能證明其屬于電解質，故A錯誤；B．電解質指在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，NaCl溶液是混合物，不屬于電解質，故B錯誤；C．NaCl溶液可以導電，是NaCl在水中發(fā)生了電離，產生了大量自由移動的離子，不是水電離出大量的離子，故C錯誤；D．NaCl溶液可以導電，是NaCl在水中發(fā)生了電離，產生了大量自由移動的離子，故D正確；本題答案D。11.對4種無色溶液中存在的離子進行檢驗，實驗結果如下。其中無明顯錯誤的是()A.Ag+、Na+、Cl-、 B.Cu2+、、Al3+、C.K+、Cl-、OH-、 D.H+、、Fe2+、【答案】C【解析】分析】【詳解】A．Ag+、Cl-反應生成白色沉淀氯化銀，故不選A；B．含有Cu2+的溶液呈藍色，故不選B；C．K+、Cl-、OH-、不反應，能大量共存，故選C；D．含有溶液呈紫紅色，酸性條件下Fe2+、發(fā)生氧化還原反應，故不選D；選C。12.下列有關離子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述正確的是()A.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有存在B.向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl-C.向某溶液中先滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明原溶液含有Fe2+D.向某無色溶液中加BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3白色沉淀，說明原溶液中一定有存在【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．溶液中可能含HCO，HCO也與鹽酸反應生成氣體，A錯誤；B．向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl-，B正確；C．可能原溶液含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液，溶液變成血紅色，C錯誤；D．溶液中可能含Ag+，AgCl不溶于硝酸，D錯誤；故選B。13.下列反應中，離子方程式為H++OH-=H2O的是A.CH3COOH+NaOH=CH2COONa+H2OB.HNO3+KOH=KNO3+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OD.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.CH3COOH是弱酸，在離子反應式中不能拆分，A錯誤；B.HNO3和KOH均為強電解質，產物為可溶性鹽，故離子方程式可用H++OH-=H2O表示，B正確；C.BaSO4為沉淀，離子方程式中不能拆分，C錯誤；D.Cu(OH)2為固體，在離子方程式中不能拆分，D錯誤。答案為B。14.關于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是（）A.可表示所有銅鹽和強堿的反應B.可表示某一個具體的反應，也可以表示一類反應C.離子方程式中的OH－可代表弱堿或強堿D.該反應可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.本離子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反應，故不可表示所有銅鹽和強堿的反應，A項錯誤；B.本離子方程式可表示可溶性銅鹽和強堿當生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽時的一類反應，也可以表示某一個具體的反應，B項正確；C.在離子方程式的書寫中，弱堿不能拆為氫氧根，C項錯誤；D.氫氧化銅是藍色沉淀，D項錯誤；答案選B。15.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有氣體生成的一組離子是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【分析】通常情況下，弱堿陽離子（NH4+除外）容易和氫氧根離子反應生成沉淀，弱酸的酸根離子或弱酸的酸式酸根離子容易和氫離子反應，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A符合題意；B．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，加入H+沒有氣體產生，故B不符合題意；C．加入OH-沒有沉淀生成，故C不符合題意；D．加入OH-沒有沉淀生成，故D不符合題意；答案選A16.下列離子方程式正確的是（）A.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH-＝H2OB.鋁與稀鹽酸反應：Al+2H+＝Al3++H2↑C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-＝3Cl-+Fe(OH)3↓D.足量二氧化碳與澄清石灰水反應：CO2+2OH-＝CO32-+H2O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應屬于強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水，離子方程式為：H++OH-＝H2O，故A正確；B.鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，離子方程式為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故B錯誤；C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式為：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓，故C錯誤；D.足量二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸氫鈣，離子方程式為：CO2+OH-＝HCO3-，故D錯誤；故選A?！军c睛】離子方程式判斷正誤中，除了檢查是否守恒，還應注意生成物是否正確，反應物量的不同，產物也可能不同，如過量的二氧化碳反應后生成碳酸氫鹽。17.下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價A石灰乳與Na2CO3溶液混合：正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：正確D氫氧化鈣溶液與含等物質的量的H2SO4的稀硫酸混合：錯誤，反應物和產物的配比不正確A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．石灰乳在離子方程式中不能拆寫為離子，石灰乳與Na2CO3溶液混合，反應的離子方程式是：，評價不合理，故不選A；B．碳酸鎂難溶于水，在離子方程式中不能拆寫為離子，向碳酸鎂中加入稀鹽酸：，評價合理，故選B；C．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式是，評價不合理，故不選C；D．氫氧化鈣溶液與含等物質的量的H2SO4的稀硫酸混合生成硫酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式是，評價不合理，故不選D；選B。18.下列微粒中，只有氧化性的是()①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥【答案】C【解析】【分析】由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答。【詳解】①S2-中元素的化合價為-2，為最低價，只具有還原性，故不選；②Fe2+中元素的化合價為+2，為中間價，有氧化劑和還原性，故不選；③Fe3+中元素的化合價為+3，為最高價，只具有氧化劑，故選；④S中元素的化合價為0，為中間價，有氧化劑和還原性，故不選；⑤H+中元素的化合價為+1，為最高價，只具有氧化劑，故選；⑥Na+中元素的化合價為+1，為最高價，只具有氧化劑，故選；⑦Mg中元素的化合價為0，為最低價，只具有還原性，故不選；答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應及微粒的性質，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價的關系是解答本題的關鍵。19.下列敘述正確的是A.含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性B.元素的單質一定是由氧化或還原該元素的化合物制得C陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．元素處于最低價，可能具有強的還原性，比如S2-,也可能還原性很弱，比如F-，A正確。B．3O2=2O3此反應說明B錯誤。C．陽離子或陰離子的化合價處于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原，C錯誤。D．氧化劑得電子能力越強，其氧化性就越強，但是得電子越多，氧化性不一定越強，D錯誤。答案選A。20.“三效催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(末配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是A.該反應屬于氧化還原反應B.配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2C.甲和丙中同種元素化合價不可能相同D.丁物質一定是非金屬單質【答案】C【解析】【分析】根據(jù)變化的微觀示意圖，可知該反應為：2NO+2CO=N2+2CO2，然后根據(jù)選項解答。【詳解】A.該反應中氮元素的化合價由+2價降低到0價，碳元素化合價由+2價升高到+4價，元素化合價發(fā)生了變化，所以反應為氧化還原反應，A正確；B.配平后反應為2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化學計量數(shù)均為2，B正確；C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合價都為-2價，C錯誤；D.丁物質為氮氣，由于只含有N元素一種元素，所以屬于非金屬單質，D正確；故合理選項是C。【點睛】本題主要考查了元素種類、元素的化合價、物質的分類方法等方面的內容，根據(jù)圖示，結合CO2分子是直線型分子及原子半徑大小關系，寫出方程式即可解答，本題難度不大。21.反應Al+MoO2=Mo+Al2O3(未配平)可用于制備金屬鉬，下列關于該反應的說法正確的是()A.Al是氧化劑 B.MoO2被氧化 C.Al失去電子 D.MoO2發(fā)生氧化反應【答案】C【解析】【分析】反應2Al+MoO3=Mo+Al2O3中Al元素的化合價升高，失電子，被氧化，Al作還原劑，Al2O3為氧化產物，Mo元素的化合價降低，得電子，被還原，MoO3作氧化劑，Mo為還原產物。【詳解】A．根據(jù)分析，Al是還原劑，A錯誤；B．MoO2中Mo元素的化合價降低，得電子，被還原，B錯誤；C．根據(jù)分析，Al元素的化合價升高，失電子，被氧化，Al作還原劑，C正確；D．MoO2中Mo元素的化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，D錯誤；故選C。22.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2 B.2X-+Y2=2Y-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2 D.2Z-+X2=2X-+Z2【答案】C【解析】【分析】X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化學反應中氧化能力強的物質能制得氧化能力弱的物質，反應的發(fā)生遵循“強制弱”規(guī)律，否則不能發(fā)生。【詳解】A．氧化性W2＞Z2，2W-+Z2=2Z-+W2不能發(fā)生，故A不選；B．氧化性X2＞Y2，2X-+Y2=2Y-+X2不能發(fā)生，故B不選；C．氧化性W2＞Y2，2Y-+W2=2W-+Y2能發(fā)生，故C選；D．氧化性Z2＞X2，2Z-+X2=2X-+Z2不能發(fā)生，故D不選；故答案選C。23.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判斷下列說法錯誤的是()A.反應②中當有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化B.鐵元素在反應①和③中均被氧化C.氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D.還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－【答案】B【解析】分析：根據(jù)化合價變化判斷AB的正誤；氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；據(jù)此分析判斷CD的正誤。詳解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合價降低，被還原，溴元素的化合價升高，被氧化，故有1molCl2被還原時，則有2molBr-被氧化，故A正確；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，鐵的化合價升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，鐵的化合價降低，被還原，故B錯誤；C．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，在反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化劑是Cl2，氧化產物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正確；D．氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，在反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產物是Br-，所以還原性Fe2+＞Br-，在反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，還原劑是Br-，還原產物是Cl-，所以還原性Br-＞Cl-，在反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑是I-，還原產物是Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+，故還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正確；故選B。24.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7【答案】C【解析】根據(jù)離子反應方程式中，反應前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價為+6價，故C正確。25.將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液中含有大量的陽離子是()A.Cu2＋和Fe2＋ B.Fe2＋和Mg2＋ C.Fe3＋和Fe2＋ D.H＋和Cu2＋【答案】B【解析】【分析】【詳解】氧化性強弱：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，鎂比鐵活潑，有鐵剩余，發(fā)生反應先后順序是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此含有大量陽離子是Mg2＋和Fe2＋；故答案選B。二、填空題26.(1)下列物質中①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣屬于強電解質的是___________(填序號，不同)；屬于弱電解質的是___________；屬于非電解質的是___________。(2)請對以下過程形成的分散系進行分類：①花生油加入到水中后充分攪拌；②將納米材料分散在塑料中制備復合材料③碘水和酒精的混合物。屬于濁液的是___________(填序號，下同)；屬于溶液的是___________；屬于膠體的是___________?！敬鸢浮?1).⑤⑥⑨(2).④(3).①⑧(4).①(5).③(6).②【解析】【分析】【詳解】(1)強電解質主要為強酸、強堿、大多數(shù)鹽，所以是⑤⑥⑨；弱電解質主要為弱酸、弱堿、少部分鹽和水，所以是④；非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，所以是①⑧；(2)①花生油不溶于水。所以花生油加入水中后，充分攪拌形成乳濁液；②將納米材料分散在塑料中制備復合材料，形成的分散系中分散質的粒子直徑在1~100納米之間，所以形成膠體；③碘易溶于酒精，所以形成溶液；所以屬于濁液的是①；屬于溶液的是③；屬于膠體的是②。27.完成下列填空：(1)已知反應：，則：①該反應所屬基本反應類型是_______。②在反應中鐵元素的化合價變化是_______(填“升高”或“降低”)，該元素的原子_____(填“失去”或“得到”)電子。③發(fā)生氧化反應的是_____，發(fā)生還原反應的是_______。(2)反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：①反應中被氧化的元素是_____，被還原的元素是____。②若生成71gCl2，則消耗的HCl是_____mol，被氧化的HCl是_____mol，轉移電子的物質的量是_____mol?！敬鸢浮?1).置換反應(2).降低(3).得到(4).Al(5).Fe2O3(6).Cl(7).Mn(8).3.2(9).2(10).2【解析】【分析】【詳解】(1)已知反應：:①該反應所屬基本反應類型是置換反應；②在反應中鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?價，故鐵元素的化合價降低；該元素的原子得到電子；③該反應中鋁元素化合價升高，做還原劑，發(fā)生氧化反應；鐵元素的化合價降低，做氧化劑，發(fā)生還原反應；故答案為：置換反應；降低；得到；Al；；(2)反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：①反應中氯元素的化合價升高，HCl作還原劑，故被氧化的元素是Cl；錳元素化合價降低，故KMnO4作氧化劑，被還原的元素是Mn；②若生成71gCl2，即生成1molCl2，根據(jù)方程式中的對應關系：，則消耗的HCl是3.2mol；生成5molCl2，被氧化的HCl是10mol，則生成1molCl2，被氧化的HCl是2mol，轉移電子的物質的量是2mol；故答案為：Cl；Mn；3.2；2；2。三、綜合應用28.下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號。(1)相連的兩種物質都是電解質的是______(填分類標準代號，下同)，都是氧化物的是______。(2)圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是_____，所屬的基本反應類型是____反應。(3)上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，則該反應的離子方程式為____。(4)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為____。(5)在上述五種物質中，有一種物質(假設為甲)的水溶液遇到KSCN溶液變成血紅色，甲的化學式是____?！敬鸢浮?1).C、D(2).B(3).D(4).復分解(5).Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O(6).膠體(7).FeCl3【解析】【分析】【詳解】(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，由氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物是氧化物。C2H5OH不是氧化物，在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質；CO2是氧化物，在水溶液中與水反應生成碳酸，二氧化碳自身不能電離，是非電解質；Fe2O3是氧化物，在熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質；FeCl3不是氧化物，在水溶液中能夠導電，屬于電解質；KOH不是氧化物，在水溶液中能夠導電，屬于電解質，故相連的兩種物質都是電解質的是CD；都是氧化物的是B；(2)C2H5OH與CO2不能反應；CO2與Fe2O3不能反應；Fe2O3與FeCl3不能反應；FeCl3與KOH能夠發(fā)生反應，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，屬于復分解反應；故答案為：D；復分解；(3)C2H5OH、CO2與強酸不反應；Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水；FeCl3與強酸不反應；KOH與鹽酸反應生成氯化鉀和水；故符合條件的反應為Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；(4)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體；(5)氯化鐵的水溶液遇到KSCN溶液變成血紅色，因此甲的化學式是FeCl3。29.Ⅰ.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2+、、、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、C、D的化學式。A________，B________，C___________，D___________。(2)寫出下列反應的離子方程式。B與鹽酸反應:______。C與D反應：_________。E(少量)與澄清石灰水反應：_______。Ⅱ.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應中H2O2只發(fā)生過程：H2O2→O2(1)該反應中的還原劑是________。(2)寫出該反應化學方程式，并用標出電子轉移的方向和數(shù)目(單線橋)：______(3)若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_______?！敬鸢浮?1).BaSO4(2).BaCO3(3).Ba(OH)2(4).K2CO3(5).2H＋＋BaCO3=CO2↑＋H2O＋Ba2＋(6).Ba2＋＋=BaCO3↓(7).Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O(8).H2O2(9).(10).3.36L【解析】【分析】Ⅰ.①A不溶于水和鹽酸應為硫酸鋇；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E，判斷為二氧化碳，B為碳酸鹽；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；與D反應生成B，推斷為氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，推斷為碳酸鹽，B、D均與酸反應生成二氧化碳，且B不溶于水，則B為碳酸鋇，D為碳酸鉀，E是二氧化碳；Ⅱ.主要根據(jù)氧化還原反應中，化合價升高與降低，確定化學反應方程式的書寫?！驹斀狻竣?(1)有以上分析可知，A是BaSO4，B是BaCO3，C是Ba(OH)2，D是K2CO3；(2)B與鹽酸反應：2H＋＋BaCO3=CO2↑＋H2O＋Ba2＋；C與D反應：Ba2＋＋CO=BaCO3↓；E(少量)與澄清石灰水反應：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ⅱ.(1)由信息H2O2→O2可知，氧元素的化合價由-1升高到0，則H2O2為還原劑；(2)根據(jù)題目信息可知H2O2被氧化生成O2，觀察所給幾種物質可知H2CrO4中Cr元素化合價降低被還原，所以H2CrO4為氧化劑，根據(jù)電子守恒可得H2CrO4與H2O2的系數(shù)比為2：3，再結合元素守恒可得化學方程式為2H2CrO4

+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，O元素共失去6個電子，Cr元素得到6個電子，即；(3)由2H2CrO4

+3H2O2=2C