北京市昌平區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 附解析

昌平區(qū)2022-2023學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Mn55Cu64第一部分選擇題(共42分)本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1.下列有關(guān)“雙奧之城——北京”在奧運(yùn)會(huì)系列設(shè)計(jì)中的說(shuō)法不正確的是A.“水立方”采用的四氟乙烯與乙烯的共聚物屬于有機(jī)材料B.“鳥(niǎo)巢”的主體框架為鋼結(jié)構(gòu)，鋼屬于金屬材料C.“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料氫氣為還原性氣體D.冰壺場(chǎng)館采用分布式光纖溫度檢測(cè)儀監(jiān)測(cè)溫度，光纖主要成分是硅A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．四氟乙烯與乙烯的共聚物為有機(jī)高分子材料，A正確；B．鋼是最常用的金屬材料，B正確；C．氫氣燃燒產(chǎn)生水，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)升高，為還原劑，故氫氣為還原性氣體，C正確；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤；故本題選D。2.據(jù)報(bào)道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態(tài)化合物，這種化合物會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法中不正確的是A.的電子式是：B.和互為同位素C.分子中存在極性鍵D.分子呈直線形【答案】A【解析】【詳解】A．的電子式是，A錯(cuò)誤；B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子，則和互為同位素，B正確；C．不同非金屬元素之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，則分子中存在極性鍵，C正確；D．為CO2，其分子呈直線形，D正確；故選A。3.利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識(shí)得到的以下結(jié)論中不正確的是A.第IA族元素的原子半徑：B.基態(tài)N原子的軌道表示式：C.酸性：D.電負(fù)性：【答案】B【解析】【詳解】A．同一主族元素，從上到下原子半徑增大，則第IA族元素的原子半徑：，A正確；B．N的原子序數(shù)為7，則基態(tài)N原子的軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．P、S、Cl均為第三周期元素，且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：Cl>S>P，元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，C、N、O均為第二周期元素，且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，則電負(fù)性：，D正確；故選B。4.以下關(guān)于的制備、干燥、收集、吸收(如圖所示)的說(shuō)法正確的是A.生成氯氣的同時(shí)，可能轉(zhuǎn)化為B.a中加入飽和食鹽水，b中加入濃硫酸C.用溶液吸收時(shí)，體現(xiàn)氧化性，體現(xiàn)還原性D.每消耗8.7克，生成氯氣【答案】B【解析】【詳解】A．生成氯氣的同時(shí)，是將鹽酸中的氯元素由-1價(jià)氧化為0價(jià)，為氧化劑，本身被還原，化合價(jià)降低，不可能轉(zhuǎn)化為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫及水蒸氣，通過(guò)a中加入飽和食鹽水除去氯化氫，再通過(guò)b中加入濃硫酸干燥得到純凈干燥的氯氣，選項(xiàng)B正確；C．用溶液吸收時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2+=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，既體現(xiàn)氧化性也體現(xiàn)還原性，而既沒(méi)有體現(xiàn)氧化性也沒(méi)有體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O可知，每消耗8.7克，生成氯氣0.1mol,且沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定氣體的體積，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5.下列反應(yīng)中出現(xiàn)的顏色變化不是由于氧化還原反應(yīng)引起的是A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，白色沉淀溶解B.向溶液中加入足量粉，溶液藍(lán)色消失C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在空氣中加熱，白色變?yōu)榈S色【答案】A【解析】【詳解】A．，加入氯化銨，銨根與OH-結(jié)合，，與氧化還原無(wú)關(guān)，A符合題意；B．，發(fā)生氧化還原，B不符合題意；C．乙醇具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原，C不符合題意；D．，發(fā)生氧化還原，D不符合題意；故答案為：A。6.吲吲哚生物堿具有抗菌、抗炎、抗腫瘤等多種活性，其一種中間體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于吲哚生物堿中間體的說(shuō)法不正確的是A.該物質(zhì)屬于芳香族化合物 B.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代反應(yīng)C.分子中不含有手性碳原子 D.分子中含有酰胺基【答案】C【解析】【詳解】A．該有機(jī)物含苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故A正確；B．該有機(jī)物含有雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上可發(fā)生取代反應(yīng)；故B正確；C．分子中含有手性碳原子為：，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有酰胺結(jié)構(gòu)，含有酰胺基，故D正確；故答案選C。7.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：B.溶液中滴加過(guò)量稀氨水：C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：【答案】A【解析】【詳解】A．鐵具有還原性，與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，A正確；B．AgNO3溶液中滴加氨水，開(kāi)始生成沉淀，氨水過(guò)量時(shí)，沉淀溶解，，B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，，氫氧化鉀的物質(zhì)的量少，不能溶解氫氧化鋁沉淀，C錯(cuò)誤；D．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，，D錯(cuò)誤；故答案為：A。8.某小組利用下圖裝置探究的性質(zhì)。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋中，不正確的是A.通入前，①中溶液顯紅色的原因：B.通入后，①中溶液顏色褪去的原因：具有漂白性C.通入前，②中溶液顯藍(lán)色的原因：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)D.通入后，②中溶液顏色褪去的原因：【答案】B【解析】【詳解】A．酚酞遇堿變紅，NaOH在水中能電離：NaOH=Na++OH?，溶液顯堿性，所以①中溶液顯紅色，故A正確；B．通入SO2后，SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，消耗了NaOH，溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，故B錯(cuò)誤；C．淀粉遇碘變藍(lán)，所以②中溶液顯藍(lán)色，故C正確；D．通入SO2后，②中溶液顏色褪去是SO2和碘發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，I2被還原為I-，溶液藍(lán)色褪去，故D正確；故選B。9.下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)解釋合理的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A熱穩(wěn)定性：中存在氫鍵B熔點(diǎn)：晶體硅<碳化硅碳化硅中分子間作用力較大C酸性：電負(fù)性：D熔點(diǎn)：鍵較強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氣體分子之間距離太大，此時(shí)分子間氫鍵不存在，A錯(cuò)誤；B．晶體硅和碳化硅都不是分子，不存在分子間作用力，B錯(cuò)誤；C．酸性是因?yàn)殡娯?fù)性：，C正確；D．Br2的熔點(diǎn)較高是因?yàn)槠浞肿娱g作用力較大，D錯(cuò)誤。本題選C。10.是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.可發(fā)生反應(yīng)：B.具有吸水性，需要密封保存C.能與，反應(yīng)生成新鹽D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為【答案】D【解析】【分析】將Ca3SiO5改寫為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaO·SiO2，性質(zhì)也可與Na2SiO3相比較，據(jù)此解答。【詳解】A.Ca3SiO5與NH4Cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正確；B.CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；C.亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正確；D.鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸與Ca3SiO5反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正確；故選D。11.可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)，可得到或。下列說(shuō)法正確的是A.連接時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)物為B.連接時(shí)，可制備C.連接時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：D.連接時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，電極3的質(zhì)量增加【答案】D【解析】【分析】電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽(yáng)極生成，氫氣在陰極生成，電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用，以此解答該題?！驹斀狻緼．連接時(shí)，電極3為陽(yáng)極，發(fā)生，為產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．電解時(shí)，氧氣在陽(yáng)極生成，氫氣在陰極生成，連接時(shí)，可制備，故B錯(cuò)誤；C．溶液為堿性電解液，所以連接時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D．連接時(shí)，電極3發(fā)生，當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，電極3的質(zhì)量增加，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查非常溫下水的電離問(wèn)題及電解知識(shí)等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和理解能力，注意把握?qǐng)D像分析以及電解池的判斷，掌握電極方程式的書(shū)寫，題目難度中等。12.已知物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)相關(guān)數(shù)據(jù)A.不與鹽酸溶液反應(yīng)B.溶液中存在的所有微粒有：C.與碳酸鈉溶液反應(yīng)，可能產(chǎn)生氣體D.向石灰水懸濁液中加入溶液，溶液可能變澄清【答案】C【解析】【詳解】A．HF為弱酸，NaF與鹽酸反應(yīng)生成，符合強(qiáng)酸制弱酸，A錯(cuò)誤；B．，則溶液中的微粒有，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電離平衡常數(shù)，，。符合強(qiáng)酸制弱酸，C正確；D．根據(jù)Ksp可知，，Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13.共價(jià)有機(jī)框架()是一類具有平面、多孔網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的材料，其在催化、能量?jī)?chǔ)存等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用。一種材料的合成如圖所示。(圖中表示鏈延長(zhǎng))。已知：R′-CH2CN+H2O下列說(shuō)法正確的是A.分子中碳原子有兩種雜化方式B.的核磁共振氫譜有4組峰C.合成的過(guò)程中發(fā)生了取代反應(yīng)D.乙二醛也可與合成材料【答案】B【解析】【詳解】A．分子中存在碳原子形成的全部是單鍵、碳碳雙鍵和碳氮三鍵，因此碳原子有sp3、sp2、sp三種雜化方式，A錯(cuò)誤；B．分子中存在4種不同環(huán)境的H，其核磁共振氫譜有4組峰，B正確；C．合成的過(guò)程中發(fā)生了縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．乙二醛含有兩個(gè)醛基(-CHO)，可用已知信息中的反應(yīng)與分子合成鏈狀結(jié)構(gòu)，不能形成平面、多孔網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。【點(diǎn)睛】如果碳原子形成的全部是單鍵，則是sp3雜化，如果是含有碳碳雙鍵，則就是sp2雜化，如果含有碳碳三鍵，則就是sp雜化。14.某小組同學(xué)進(jìn)行了以下3個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3操作現(xiàn)象無(wú)沉淀及氣體產(chǎn)生有沉淀及氣體產(chǎn)生現(xiàn)象a下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生了反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)2中促進(jìn)了的電離平衡C.實(shí)驗(yàn)3中現(xiàn)象a可能是：有沉淀及氣體產(chǎn)生D.推測(cè)：可用溶液鑒別濃度均為的溶液和溶液【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象可知，沒(méi)有沉淀生成，故沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2中有沉淀及氣體產(chǎn)生說(shuō)明，鈣離子結(jié)合了碳酸氫根電離產(chǎn)生的碳酸根離子，同時(shí)，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生的氫離子和另一個(gè)碳酸氫根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，B正確；C．由實(shí)驗(yàn)1和2可知，當(dāng)鈣離子濃度較小時(shí)，不容易和碳酸根離子結(jié)合生成沉淀，故現(xiàn)象a不會(huì)出現(xiàn)沉淀，C錯(cuò)誤；D．由實(shí)驗(yàn)1和2可知，飽和氯化鈣可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成沉淀和氣體，不飽和的氯化鈣溶液，無(wú)法反應(yīng)，故不能用溶液鑒別濃度均為的溶液和溶液，D錯(cuò)誤；故選B。第二部分非選擇題(共58分)15.(II)可形成多種配合物，呈現(xiàn)出多樣化的性質(zhì)和用途。（1）向盛有硫酸銅水溶液試管中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量的乙醇，析出晶體。①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是_______。②在水中電離的方程式是_______。（2）如下圖所示，(II)配合物A和B可發(fā)生配位構(gòu)型的轉(zhuǎn)變，該轉(zhuǎn)變可帶來(lái)顏色的變化，因此可用作熱致變色材料，在溫度傳感器、變色涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。①的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。②A中氮原子與其它原子(或離子)之間存在的作用力類型有_______，氫原子與其它原子之間存在的作用力類型有_______。③已知：當(dāng)(II)配合物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r(shí)，吸收光譜藍(lán)移，配合物顏色紫色變?yōu)槌壬?。想將配合物的顏色由紫色調(diào)整為橙色，需要進(jìn)行的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)______。（3）已知：①物質(zhì)顏色黃色藍(lán)色②藍(lán)色溶液與黃色溶液混合為綠色溶液。在溶液中加入濃溶液，顏色從藍(lán)色變?yōu)榫G色，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因_______。（4）和是銅常見(jiàn)的兩種氯化物，如圖表示的是_______的晶胞。已知晶胞的邊長(zhǎng)為，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為_(kāi)______。(已知：)【答案】（1）①.Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH②.（2）①.3d9②.共價(jià)鍵、配位鍵③.共價(jià)鍵、氫鍵④.降溫（3）在溶液中存在平衡：，加入濃溶液，c(Cl-)增大，平衡向右移動(dòng)，的濃度增大，黃色與藍(lán)色混合會(huì)呈現(xiàn)綠色（4）①.CuCl②.【解析】【小問(wèn)1詳解】①向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH；②為離子化合物，在水中電離生成和，其電離方程式是；【小問(wèn)2詳解】①Cu為29號(hào)元素，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式：3d104s1,則的價(jià)層電子排布式為3d9；②根據(jù)圖示可知，N的最外層電子數(shù)為5，則應(yīng)形成3對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以A中氮原子與其它原子(或離子)之間存在的作用力類型有共價(jià)鍵和配位鍵；氫原子與其它原子之間除了存在共價(jià)鍵以外，還和電負(fù)性較強(qiáng)的O原子形成了氫鍵，所以存在的作用力類型有共價(jià)鍵和氫鍵；【小問(wèn)3詳解】當(dāng)(II)配合物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r(shí)，能量會(huì)降低，吸收光譜藍(lán)移，配合物顏色紫色變?yōu)槌壬匀魧?shí)現(xiàn)上述操作，可從平衡角度考慮，最簡(jiǎn)單的方法是降低溫度，使平衡向正向移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)配合物顏色由紫色變?yōu)槌壬?，故答案為：降低溫度；【小?wèn)4詳解】圖中白球所在位置是頂點(diǎn)和面心，晶胞內(nèi)原子個(gè)數(shù)為=4，黑球在晶胞內(nèi)部，原子個(gè)數(shù)為4，所以化學(xué)式為AB型，即上述晶胞表示的是CuCl；則晶胞的質(zhì)量為，則晶胞的密度=。16.利用氫氧化鋇沉淀-碘量法對(duì)錳酸鉀和高錳酸鉀共存時(shí)的離子濃度進(jìn)行分別測(cè)定，方法如下。已知：①，易溶于水②③溶液中較高時(shí)，易被空氣氧化④該條件下，和的還原產(chǎn)物都是I.取和共存液于燒杯中，加入過(guò)量溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀，過(guò)濾。II.取I中的濾液于碘量瓶中，加入溶液和濃硫酸，此時(shí)溶液顏色發(fā)生變化，蓋上蓋子后至黑暗處放置5分鐘。III.用溶液滴定，待溶液顏色變?yōu)榈S色時(shí)，加入淀粉指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液。IV.另取一份相同共存液于碘量瓶中，重復(fù)II、III操作，記錄消耗溶液。（1）I中灰綠色沉淀是_______，同時(shí)生成的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式是_______。（2）II中反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）III中滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。（4）II中加入濃硫酸要適量，防止溶液中較高發(fā)生副反應(yīng)：_______(寫出反應(yīng)的離子方程式)。（5）該溶液中錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.BaMnO4②.KOH（2）

（3）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色（4）

（5）【解析】【分析】將KMnO4和K2MnO4共存液20mL于燒杯中，加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，KMnO4不反應(yīng)，，所以第Ⅰ步的濾液為KMnO4、KOH、Ba(OH)2，加入KI和濃硫酸，中和反應(yīng)，，及，用Na2S2O3滴定時(shí)，，用淀粉作指示劑，觀察到現(xiàn)象，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色則說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)，以此分析；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)分析，灰綠色沉淀時(shí)BaMnO4，生成的另一種產(chǎn)物是KOH；故答案為：BaMnO4；KOH；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析，Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)，，；故答案為：；；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)分析，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色；故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色；【小問(wèn)4詳解】在酸性條件下，碘離子易易發(fā)生氧化反應(yīng)，；故答案為：；【小問(wèn)5詳解】高錳酸鉀與錳酸鉀均與硫代硫酸鈉反應(yīng)，，，高錳酸鉀和錳酸鉀共消耗，在第一份溶液中，高錳酸鉀消耗的，則錳酸鉀消耗的，根據(jù)反應(yīng)式的關(guān)系，可知，；故答案為：。17.他非諾喹是一種抗瘧疾新藥。其中間體K的合成路線如下(部分條件已省略)已知：①②（1）A可以與溶液反應(yīng)放出，A中官能團(tuán)為_(kāi)______。（2）的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）X是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。①能與足量銀氨溶液生成②X中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組吸收峰，峰面積比1∶1∶3（5）由J生成K可以看作三步反應(yīng)，如圖所示。P中有兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)。Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（6）一種由G制備H的電化學(xué)方法：在和混合水溶液中加入G，通電。電極反應(yīng)為_(kāi)______。（7）具有水果香味，在化妝品行業(yè)有一定用途。以環(huán)己醇為原料合成路線如下，補(bǔ)全剩余片段。(其余所需材料任選)：已知：合成路線：_____【答案】（1）羧基（2）取代反應(yīng)（3）（4）（5）（6）（7）【解析】【分析】A與乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式可知，A為乙酸，B為乙酸乙酯，根據(jù)信息①可知，2分子乙酸乙酯發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成D為，E發(fā)生氯苯的硝化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與CH3OH在氫氧化鈉加熱條件下反應(yīng)生成G為，G發(fā)生還原反應(yīng)生成H為，H和D發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成J為，J反應(yīng)生成K?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析可知，A為乙酸，A中的官能團(tuán)為羧基。【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析可知，E→F為氯苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)?！拘?wèn)3詳解】B→D發(fā)生的是信息①中的反應(yīng)，2分子乙酸乙酯反應(yīng)生成和乙醇，化學(xué)方程式為。【小問(wèn)4詳解】X是D的同分異構(gòu)體，1molX能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg，說(shuō)明X中含有2個(gè)醛基，X中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積比為1：1：3，則X一定是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，兩個(gè)醛基中有兩個(gè)氫原子，則X中一定有兩個(gè)甲基，故X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)5詳解】J為，P中有兩個(gè)六元環(huán)，結(jié)合K的結(jié)構(gòu)和P的分子式可知，P為，P發(fā)生消去反應(yīng)生成Q為?！拘?wèn)6詳解】G→H為還原反應(yīng)，則其電極反應(yīng)為?！拘?wèn)7詳解】根據(jù)題干信息，環(huán)己烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成，羧基與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，中醛基氧化生成，發(fā)生信息①的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為18.我國(guó)出口球狀氯化鎂融雪劑時(shí)，對(duì)產(chǎn)品色度(白度)要求很高，因此研究脫色及顯色離子的去除有現(xiàn)實(shí)意義。以水氯鎂石為原料生產(chǎn)符合白度要求的融雪劑的流程如下。已知：①水氯鎂石的主要成分是，還含有少量有色有機(jī)物、可溶性等雜質(zhì)離子及少量不溶物。物質(zhì)I.去除泥沙及脫除有機(jī)物顏色水氯鎂石飽和溶液脫色后的飽和溶液（1）操作1的名稱是_______。（2）活性炭作用是_______。（3）部分有機(jī)物可與反應(yīng)脫氫，在該反應(yīng)中，體現(xiàn)的性質(zhì)是_______。（4）其它條件都不變的情況下，得到溫度對(duì)脫色率的影響如圖所示。后，隨溫度升高，脫色率下降的原因是_______。

II.去除顯色離子

向脫色處理后的氯化鎂溶液中加入氨水反應(yīng)30分鐘，再將溶液升溫至保持30分鐘，恢復(fù)至室溫，最后加入適量的溶液反應(yīng)一段時(shí)間，過(guò)濾得到氯化鎂精制溶液。（5）過(guò)濾得到的濾渣中含有、_______。①將橫線補(bǔ)充完整_______。②將生成的離子方程式補(bǔ)充完整：_______、（6）將溶液升溫至的目的是_______。III.制備產(chǎn)品氯化鎂精制溶液球狀氯化鎂融雪劑（7）操作2是_______。【答案】（1）過(guò)濾（2）吸附少量有色有機(jī)物（3）氧化性（4）當(dāng)溫度高于50℃時(shí)，過(guò)氧化氫分解，從而導(dǎo)致脫色率下降（5）①.CuS②.CuS③.Mn2++2NH3·H2O+H2O2=MnO(OH)2↓+2+H2O（6）除去溶液中過(guò)量的H2O2，防止其氧化后續(xù)加入的硫化銨（7）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，同時(shí)加入HCl防止鎂離子水解【解析】【分析】水氯鎂石加水溶解，操作1為過(guò)濾除去其中的少量不溶物得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中加入活性炭吸附少量有色有機(jī)物，加入過(guò)量過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子得到脫色后的氯化鎂飽和溶液。脫色后的氯化鎂溶液中加入氨水將鐵離子、銅離子、錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，其中氫氧化錳先被氧化生成MnO(OH)2，MnO(OH)2進(jìn)一步分解生成二氧化錳，最后加入硫化銨生成硫化鉛沉淀同時(shí)氫氧化銅沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅沉淀，得到氯化鎂精制溶液，氯化鎂精制溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到球狀氯化鎂融雪劑。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)分析可知，操作1名稱為過(guò)濾?！拘?wèn)2詳解】活性炭具有吸附能力，其作用為吸附少量有色有機(jī)物?！拘?wèn)3詳解】部分有機(jī)物與H2O2反應(yīng)脫氫，發(fā)生了氧化反應(yīng)，在該反應(yīng)中，過(guò)氧化氫表現(xiàn)出氧化性?！拘?wèn)4詳解】從第三小問(wèn)可知，部分有機(jī)物被過(guò)氧化氫氧化從而脫色，當(dāng)溫度高于50℃時(shí)，過(guò)氧化氫分解，從而導(dǎo)致脫色率下降?！拘?wèn)5詳解】①根據(jù)分析可知，過(guò)濾得到的濾渣中除了氫氧化鐵、二氧化錳還含有硫化銅。②錳離子先與過(guò)氧化氫、一水合氨反應(yīng)生成MnO(OH)2，MnO(OH)2分解生成二氧化錳，離子方程式為Mn2++2NH3·H2O+H2O2=MnO(OH)2↓+2+H2O?！拘?wèn)6詳解】將溫度升高到90℃目的是除去溶液中過(guò)量的H2O2，防止其氧化后續(xù)加入的硫化銨?！拘?wèn)7詳解】氯化鎂精制溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，造粒得到球狀氯化鎂融雪劑，同時(shí)加入HCl防止鎂離子水解19.銅片與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)鮮草綠色，小組同學(xué)探究其成因。（1）銅片溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！境醪綄?shí)驗(yàn)】甲同學(xué)提出猜想：僅僅是因?yàn)闅怏w溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1-1及1-2予以驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)1-1：取反應(yīng)后混合液于一支試管內(nèi)，按一定的氣體流速將和混合氣體通入，有大量紅棕色氣體逸出，約后溶液轉(zhuǎn)為藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)1-2：取反應(yīng)后混合液于另一支試管內(nèi)，按與實(shí)驗(yàn)1-1中相同的氣體流速將空氣通入，有大量紅棕色氣體逸出，約后溶液轉(zhuǎn)為藍(lán)色。（2）乙同學(xué)根據(jù)以上2個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明甲同學(xué)猜想不成立，理由是_______。【深入研究】分別向四支試管內(nèi)依次加入下列試劑后，同時(shí)插入銅絲并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如下表。編號(hào)濃硝酸/蒸餾水/滴/滴尿素溶液/滴現(xiàn)象2-11000快速反應(yīng)，異常劇烈，溶液為鮮草綠色2-21300快速反應(yīng)，異常劇烈，溶液為鮮草綠色2-3103