北京市昌平區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題 附解析

昌平區(qū)2022-2023學(xué)年第一學(xué)期高三年級期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Mn55Cu64第一部分選擇題(共42分)本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請?jiān)诿啃☆}列出的4個選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個選項(xiàng)。1.下列有關(guān)“雙奧之城——北京”在奧運(yùn)會系列設(shè)計中的說法不正確的是A.“水立方”采用的四氟乙烯與乙烯的共聚物屬于有機(jī)材料B.“鳥巢”的主體框架為鋼結(jié)構(gòu)，鋼屬于金屬材料C.“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料氫氣為還原性氣體D.冰壺場館采用分布式光纖溫度檢測儀監(jiān)測溫度，光纖主要成分是硅A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．四氟乙烯與乙烯的共聚物為有機(jī)高分子材料，A正確；B．鋼是最常用的金屬材料，B正確；C．氫氣燃燒產(chǎn)生水，氫元素的化合價由0價變?yōu)?1價，化合價升高，為還原劑，故氫氣為還原性氣體，C正確；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，D錯誤；故本題選D。2.據(jù)報道，火星和金星大氣層中可能存在一種非常特殊的氣態(tài)化合物，這種化合物會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)式為。下列說法中不正確的是A.的電子式是：B.和互為同位素C.分子中存在極性鍵D.分子呈直線形【答案】A【解析】【詳解】A．的電子式是，A錯誤；B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子，則和互為同位素，B正確；C．不同非金屬元素之間形成的共價鍵為極性鍵，則分子中存在極性鍵，C正確；D．為CO2，其分子呈直線形，D正確；故選A。3.利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識得到的以下結(jié)論中不正確的是A.第IA族元素的原子半徑：B.基態(tài)N原子的軌道表示式：C.酸性：D.電負(fù)性：【答案】B【解析】【詳解】A．同一主族元素，從上到下原子半徑增大，則第IA族元素的原子半徑：，A正確；B．N的原子序數(shù)為7，則基態(tài)N原子的軌道表示式：，B錯誤；C．P、S、Cl均為第三周期元素，且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：Cl>S>P，元素非金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：，C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，C、N、O均為第二周期元素，且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，則電負(fù)性：，D正確；故選B。4.以下關(guān)于的制備、干燥、收集、吸收(如圖所示)的說法正確的是A.生成氯氣的同時，可能轉(zhuǎn)化為B.a中加入飽和食鹽水，b中加入濃硫酸C.用溶液吸收時，體現(xiàn)氧化性，體現(xiàn)還原性D.每消耗8.7克，生成氯氣【答案】B【解析】【詳解】A．生成氯氣的同時，是將鹽酸中的氯元素由-1價氧化為0價，為氧化劑，本身被還原，化合價降低，不可能轉(zhuǎn)化為，選項(xiàng)A錯誤；B．濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫及水蒸氣，通過a中加入飽和食鹽水除去氯化氫，再通過b中加入濃硫酸干燥得到純凈干燥的氯氣，選項(xiàng)B正確；C．用溶液吸收時，發(fā)生反應(yīng)2+=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中只有氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，既體現(xiàn)氧化性也體現(xiàn)還原性，而既沒有體現(xiàn)氧化性也沒有體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O可知，每消耗8.7克，生成氯氣0.1mol,且沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定氣體的體積，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。5.下列反應(yīng)中出現(xiàn)的顏色變化不是由于氧化還原反應(yīng)引起的是A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，白色沉淀溶解B.向溶液中加入足量粉，溶液藍(lán)色消失C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在空氣中加熱，白色變?yōu)榈S色【答案】A【解析】【詳解】A．，加入氯化銨，銨根與OH-結(jié)合，，與氧化還原無關(guān)，A符合題意；B．，發(fā)生氧化還原，B不符合題意；C．乙醇具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原，C不符合題意；D．，發(fā)生氧化還原，D不符合題意；故答案為：A。6.吲吲哚生物堿具有抗菌、抗炎、抗腫瘤等多種活性，其一種中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于吲哚生物堿中間體的說法不正確的是A.該物質(zhì)屬于芳香族化合物 B.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代反應(yīng)C.分子中不含有手性碳原子 D.分子中含有酰胺基【答案】C【解析】【詳解】A．該有機(jī)物含苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故A正確；B．該有機(jī)物含有雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上可發(fā)生取代反應(yīng)；故B正確；C．分子中含有手性碳原子為：，故C錯誤；D．分子中含有酰胺結(jié)構(gòu)，含有酰胺基，故D正確；故答案選C。7.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：B.溶液中滴加過量稀氨水：C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：【答案】A【解析】【詳解】A．鐵具有還原性，與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，A正確；B．AgNO3溶液中滴加氨水，開始生成沉淀，氨水過量時，沉淀溶解，，B錯誤；C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，，氫氧化鉀的物質(zhì)的量少，不能溶解氫氧化鋁沉淀，C錯誤；D．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，，D錯誤；故答案為：A。8.某小組利用下圖裝置探究的性質(zhì)。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋中，不正確的是A.通入前，①中溶液顯紅色的原因：B.通入后，①中溶液顏色褪去的原因：具有漂白性C.通入前，②中溶液顯藍(lán)色的原因：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)D.通入后，②中溶液顏色褪去的原因：【答案】B【解析】【詳解】A．酚酞遇堿變紅，NaOH在水中能電離：NaOH=Na++OH?，溶液顯堿性，所以①中溶液顯紅色，故A正確；B．通入SO2后，SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，消耗了NaOH，溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，故B錯誤；C．淀粉遇碘變藍(lán)，所以②中溶液顯藍(lán)色，故C正確；D．通入SO2后，②中溶液顏色褪去是SO2和碘發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，I2被還原為I-，溶液藍(lán)色褪去，故D正確；故選B。9.下列對物質(zhì)性質(zhì)解釋合理的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A熱穩(wěn)定性：中存在氫鍵B熔點(diǎn)：晶體硅<碳化硅碳化硅中分子間作用力較大C酸性：電負(fù)性：D熔點(diǎn)：鍵較強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氣體分子之間距離太大，此時分子間氫鍵不存在，A錯誤；B．晶體硅和碳化硅都不是分子，不存在分子間作用力，B錯誤；C．酸性是因?yàn)殡娯?fù)性：，C正確；D．Br2的熔點(diǎn)較高是因?yàn)槠浞肿娱g作用力較大，D錯誤。本題選C。10.是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是A.可發(fā)生反應(yīng)：B.具有吸水性，需要密封保存C.能與，反應(yīng)生成新鹽D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為【答案】D【解析】【分析】將Ca3SiO5改寫為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaO·SiO2，性質(zhì)也可與Na2SiO3相比較，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Ca3SiO5與NH4Cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正確；B.CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；C.亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正確；D.鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸與Ca3SiO5反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)：6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正確；故選D。11.可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。通過控制開關(guān)，可得到或。下列說法正確的是A.連接時，陽極反應(yīng)物為B.連接時，可制備C.連接時，陽極發(fā)生反應(yīng)：D.連接時，當(dāng)電路中通過電子時，電極3的質(zhì)量增加【答案】D【解析】【分析】電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用，以此解答該題。【詳解】A．連接時，電極3為陽極，發(fā)生，為產(chǎn)物，故A錯誤；B．電解時，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，連接時，可制備，故B錯誤；C．溶液為堿性電解液，所以連接時，陽極發(fā)生反應(yīng)：，故C錯誤；D．連接時，電極3發(fā)生，當(dāng)電路中通過電子時，電極3的質(zhì)量增加，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查非常溫下水的電離問題及電解知識等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和理解能力，注意把握圖像分析以及電解池的判斷，掌握電極方程式的書寫，題目難度中等。12.已知物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是物質(zhì)相關(guān)數(shù)據(jù)A.不與鹽酸溶液反應(yīng)B.溶液中存在的所有微粒有：C.與碳酸鈉溶液反應(yīng)，可能產(chǎn)生氣體D.向石灰水懸濁液中加入溶液，溶液可能變澄清【答案】C【解析】【詳解】A．HF為弱酸，NaF與鹽酸反應(yīng)生成，符合強(qiáng)酸制弱酸，A錯誤；B．，則溶液中的微粒有，，B錯誤；C．根據(jù)電離平衡常數(shù)，，。符合強(qiáng)酸制弱酸，C正確；D．根據(jù)Ksp可知，，Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，D錯誤；故答案為：C。13.共價有機(jī)框架()是一類具有平面、多孔網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的材料，其在催化、能量儲存等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用。一種材料的合成如圖所示。(圖中表示鏈延長)。已知：R′-CH2CN+H2O下列說法正確的是A.分子中碳原子有兩種雜化方式B.的核磁共振氫譜有4組峰C.合成的過程中發(fā)生了取代反應(yīng)D.乙二醛也可與合成材料【答案】B【解析】【詳解】A．分子中存在碳原子形成的全部是單鍵、碳碳雙鍵和碳氮三鍵，因此碳原子有sp3、sp2、sp三種雜化方式，A錯誤；B．分子中存在4種不同環(huán)境的H，其核磁共振氫譜有4組峰，B正確；C．合成的過程中發(fā)生了縮聚反應(yīng)，C錯誤；D．乙二醛含有兩個醛基(-CHO)，可用已知信息中的反應(yīng)與分子合成鏈狀結(jié)構(gòu)，不能形成平面、多孔網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯誤；故答案為：B。【點(diǎn)睛】如果碳原子形成的全部是單鍵，則是sp3雜化，如果是含有碳碳雙鍵，則就是sp2雜化，如果含有碳碳三鍵，則就是sp雜化。14.某小組同學(xué)進(jìn)行了以下3個實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3操作現(xiàn)象無沉淀及氣體產(chǎn)生有沉淀及氣體產(chǎn)生現(xiàn)象a下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生了反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)2中促進(jìn)了的電離平衡C.實(shí)驗(yàn)3中現(xiàn)象a可能是：有沉淀及氣體產(chǎn)生D.推測：可用溶液鑒別濃度均為的溶液和溶液【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象可知，沒有沉淀生成，故沒有發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)2中有沉淀及氣體產(chǎn)生說明，鈣離子結(jié)合了碳酸氫根電離產(chǎn)生的碳酸根離子，同時，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生的氫離子和另一個碳酸氫根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，B正確；C．由實(shí)驗(yàn)1和2可知，當(dāng)鈣離子濃度較小時，不容易和碳酸根離子結(jié)合生成沉淀，故現(xiàn)象a不會出現(xiàn)沉淀，C錯誤；D．由實(shí)驗(yàn)1和2可知，飽和氯化鈣可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成沉淀和氣體，不飽和的氯化鈣溶液，無法反應(yīng)，故不能用溶液鑒別濃度均為的溶液和溶液，D錯誤；故選B。第二部分非選擇題(共58分)15.(II)可形成多種配合物，呈現(xiàn)出多樣化的性質(zhì)和用途。（1）向盛有硫酸銅水溶液試管中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量的乙醇，析出晶體。①產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是_______。②在水中電離的方程式是_______。（2）如下圖所示，(II)配合物A和B可發(fā)生配位構(gòu)型的轉(zhuǎn)變，該轉(zhuǎn)變可帶來顏色的變化，因此可用作熱致變色材料，在溫度傳感器、變色涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。①的價層電子排布式為_______。②A中氮原子與其它原子(或離子)之間存在的作用力類型有_______，氫原子與其它原子之間存在的作用力類型有_______。③已知：當(dāng)(II)配合物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r，吸收光譜藍(lán)移，配合物顏色紫色變?yōu)槌壬Ｏ雽⑴浜衔锏念伾勺仙{(diào)整為橙色，需要進(jìn)行的簡單操作為_______。（3）已知：①物質(zhì)顏色黃色藍(lán)色②藍(lán)色溶液與黃色溶液混合為綠色溶液。在溶液中加入濃溶液，顏色從藍(lán)色變?yōu)榫G色，請結(jié)合化學(xué)用語解釋原因_______。（4）和是銅常見的兩種氯化物，如圖表示的是_______的晶胞。已知晶胞的邊長為，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為_______。(已知：)【答案】（1）①.Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH②.（2）①.3d9②.共價鍵、配位鍵③.共價鍵、氫鍵④.降溫（3）在溶液中存在平衡：，加入濃溶液，c(Cl-)增大，平衡向右移動，的濃度增大，黃色與藍(lán)色混合會呈現(xiàn)綠色（4）①.CuCl②.【解析】【小問1詳解】①向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式是Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH；②為離子化合物，在水中電離生成和，其電離方程式是；【小問2詳解】①Cu為29號元素，其基態(tài)原子價層電子排布式：3d104s1,則的價層電子排布式為3d9；②根據(jù)圖示可知，N的最外層電子數(shù)為5，則應(yīng)形成3對共用電子對達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以A中氮原子與其它原子(或離子)之間存在的作用力類型有共價鍵和配位鍵；氫原子與其它原子之間除了存在共價鍵以外，還和電負(fù)性較強(qiáng)的O原子形成了氫鍵，所以存在的作用力類型有共價鍵和氫鍵；【小問3詳解】當(dāng)(II)配合物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r，能量會降低，吸收光譜藍(lán)移，配合物顏色紫色變?yōu)槌壬?，所以若?shí)現(xiàn)上述操作，可從平衡角度考慮，最簡單的方法是降低溫度，使平衡向正向移動，實(shí)現(xiàn)配合物顏色由紫色變?yōu)槌壬蚀鸢笧椋航档蜏囟?；【小?詳解】圖中白球所在位置是頂點(diǎn)和面心，晶胞內(nèi)原子個數(shù)為=4，黑球在晶胞內(nèi)部，原子個數(shù)為4，所以化學(xué)式為AB型，即上述晶胞表示的是CuCl；則晶胞的質(zhì)量為，則晶胞的密度=。16.利用氫氧化鋇沉淀-碘量法對錳酸鉀和高錳酸鉀共存時的離子濃度進(jìn)行分別測定，方法如下。已知：①，易溶于水②③溶液中較高時，易被空氣氧化④該條件下，和的還原產(chǎn)物都是I.取和共存液于燒杯中，加入過量溶液，產(chǎn)生灰綠色沉淀，過濾。II.取I中的濾液于碘量瓶中，加入溶液和濃硫酸，此時溶液顏色發(fā)生變化，蓋上蓋子后至黑暗處放置5分鐘。III.用溶液滴定，待溶液顏色變?yōu)榈S色時，加入淀粉指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗溶液。IV.另取一份相同共存液于碘量瓶中，重復(fù)II、III操作，記錄消耗溶液。（1）I中灰綠色沉淀是_______，同時生成的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式是_______。（2）II中反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）III中滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_______。（4）II中加入濃硫酸要適量，防止溶液中較高發(fā)生副反應(yīng)：_______(寫出反應(yīng)的離子方程式)。（5）該溶液中錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為_______?！敬鸢浮浚?）①.BaMnO4②.KOH（2）

（3）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色（4）

（5）【解析】【分析】將KMnO4和K2MnO4共存液20mL于燒杯中，加入過量Ba(OH)2溶液，KMnO4不反應(yīng)，，所以第Ⅰ步的濾液為KMnO4、KOH、Ba(OH)2，加入KI和濃硫酸，中和反應(yīng)，，及，用Na2S2O3滴定時，，用淀粉作指示劑，觀察到現(xiàn)象，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色則說明到達(dá)滴定終點(diǎn)，以此分析；【小問1詳解】根據(jù)分析，灰綠色沉淀時BaMnO4，生成的另一種產(chǎn)物是KOH；故答案為：BaMnO4；KOH；【小問2詳解】根據(jù)分析，Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)，，；故答案為：；；【小問3詳解】根據(jù)分析，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色；故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色；【小問4詳解】在酸性條件下，碘離子易易發(fā)生氧化反應(yīng)，；故答案為：；【小問5詳解】高錳酸鉀與錳酸鉀均與硫代硫酸鈉反應(yīng)，，，高錳酸鉀和錳酸鉀共消耗，在第一份溶液中，高錳酸鉀消耗的，則錳酸鉀消耗的，根據(jù)反應(yīng)式的關(guān)系，可知，；故答案為：。17.他非諾喹是一種抗瘧疾新藥。其中間體K的合成路線如下(部分條件已省略)已知：①②（1）A可以與溶液反應(yīng)放出，A中官能團(tuán)為_______。（2）的反應(yīng)類型為_______。（3）的化學(xué)方程式為_______。（4）X是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式是_______。①能與足量銀氨溶液生成②X中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組吸收峰，峰面積比1∶1∶3（5）由J生成K可以看作三步反應(yīng)，如圖所示。P中有兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)。Q的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）一種由G制備H的電化學(xué)方法：在和混合水溶液中加入G，通電。電極反應(yīng)為_______。（7）具有水果香味，在化妝品行業(yè)有一定用途。以環(huán)己醇為原料合成路線如下，補(bǔ)全剩余片段。(其余所需材料任選)：已知：合成路線：_____【答案】（1）羧基（2）取代反應(yīng)（3）（4）（5）（6）（7）【解析】【分析】A與乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式可知，A為乙酸，B為乙酸乙酯，根據(jù)信息①可知，2分子乙酸乙酯發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成D為，E發(fā)生氯苯的硝化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與CH3OH在氫氧化鈉加熱條件下反應(yīng)生成G為，G發(fā)生還原反應(yīng)生成H為，H和D發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成J為，J反應(yīng)生成K。【小問1詳解】根據(jù)分析可知，A為乙酸，A中的官能團(tuán)為羧基。【小問2詳解】根據(jù)分析可知，E→F為氯苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)?！拘?詳解】B→D發(fā)生的是信息①中的反應(yīng)，2分子乙酸乙酯反應(yīng)生成和乙醇，化學(xué)方程式為?！拘?詳解】X是D的同分異構(gòu)體，1molX能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg，說明X中含有2個醛基，X中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積比為1：1：3，則X一定是對稱結(jié)構(gòu)，兩個醛基中有兩個氫原子，則X中一定有兩個甲基，故X的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳解】J為，P中有兩個六元環(huán)，結(jié)合K的結(jié)構(gòu)和P的分子式可知，P為，P發(fā)生消去反應(yīng)生成Q為?！拘?詳解】G→H為還原反應(yīng)，則其電極反應(yīng)為?！拘?詳解】根據(jù)題干信息，環(huán)己烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成，羧基與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，中醛基氧化生成，發(fā)生信息①的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為18.我國出口球狀氯化鎂融雪劑時，對產(chǎn)品色度(白度)要求很高，因此研究脫色及顯色離子的去除有現(xiàn)實(shí)意義。以水氯鎂石為原料生產(chǎn)符合白度要求的融雪劑的流程如下。已知：①水氯鎂石的主要成分是，還含有少量有色有機(jī)物、可溶性等雜質(zhì)離子及少量不溶物。物質(zhì)I.去除泥沙及脫除有機(jī)物顏色水氯鎂石飽和溶液脫色后的飽和溶液（1）操作1的名稱是_______。（2）活性炭作用是_______。（3）部分有機(jī)物可與反應(yīng)脫氫，在該反應(yīng)中，體現(xiàn)的性質(zhì)是_______。（4）其它條件都不變的情況下，得到溫度對脫色率的影響如圖所示。后，隨溫度升高，脫色率下降的原因是_______。

II.去除顯色離子

向脫色處理后的氯化鎂溶液中加入氨水反應(yīng)30分鐘，再將溶液升溫至保持30分鐘，恢復(fù)至室溫，最后加入適量的溶液反應(yīng)一段時間，過濾得到氯化鎂精制溶液。（5）過濾得到的濾渣中含有、_______。①將橫線補(bǔ)充完整_______。②將生成的離子方程式補(bǔ)充完整：_______、（6）將溶液升溫至的目的是_______。III.制備產(chǎn)品氯化鎂精制溶液球狀氯化鎂融雪劑（7）操作2是_______?！敬鸢浮浚?）過濾（2）吸附少量有色有機(jī)物（3）氧化性（4）當(dāng)溫度高于50℃時，過氧化氫分解，從而導(dǎo)致脫色率下降（5）①.CuS②.CuS③.Mn2++2NH3·H2O+H2O2=MnO(OH)2↓+2+H2O（6）除去溶液中過量的H2O2，防止其氧化后續(xù)加入的硫化銨（7）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，同時加入HCl防止鎂離子水解【解析】【分析】水氯鎂石加水溶解，操作1為過濾除去其中的少量不溶物得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中加入活性炭吸附少量有色有機(jī)物，加入過量過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子得到脫色后的氯化鎂飽和溶液。脫色后的氯化鎂溶液中加入氨水將鐵離子、銅離子、錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，其中氫氧化錳先被氧化生成MnO(OH)2，MnO(OH)2進(jìn)一步分解生成二氧化錳，最后加入硫化銨生成硫化鉛沉淀同時氫氧化銅沉淀會轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅沉淀，得到氯化鎂精制溶液，氯化鎂精制溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到球狀氯化鎂融雪劑?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，操作1名稱為過濾?！拘?詳解】活性炭具有吸附能力，其作用為吸附少量有色有機(jī)物?！拘?詳解】部分有機(jī)物與H2O2反應(yīng)脫氫，發(fā)生了氧化反應(yīng)，在該反應(yīng)中，過氧化氫表現(xiàn)出氧化性。【小問4詳解】從第三小問可知，部分有機(jī)物被過氧化氫氧化從而脫色，當(dāng)溫度高于50℃時，過氧化氫分解，從而導(dǎo)致脫色率下降?！拘?詳解】①根據(jù)分析可知，過濾得到的濾渣中除了氫氧化鐵、二氧化錳還含有硫化銅。②錳離子先與過氧化氫、一水合氨反應(yīng)生成MnO(OH)2，MnO(OH)2分解生成二氧化錳，離子方程式為Mn2++2NH3·H2O+H2O2=MnO(OH)2↓+2+H2O?！拘?詳解】將溫度升高到90℃目的是除去溶液中過量的H2O2，防止其氧化后續(xù)加入的硫化銨?！拘?詳解】氯化鎂精制溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，造粒得到球狀氯化鎂融雪劑，同時加入HCl防止鎂離子水解19.銅片與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)鮮草綠色，小組同學(xué)探究其成因。（1）銅片溶解的化學(xué)方程式為_______。【初步實(shí)驗(yàn)】甲同學(xué)提出猜想：僅僅是因?yàn)闅怏w溶解后，溶液顏色和氣體顏色疊加形成鮮草綠色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1-1及1-2予以驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)1-1：取反應(yīng)后混合液于一支試管內(nèi)，按一定的氣體流速將和混合氣體通入，有大量紅棕色氣體逸出，約后溶液轉(zhuǎn)為藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)1-2：取反應(yīng)后混合液于另一支試管內(nèi)，按與實(shí)驗(yàn)1-1中相同的氣體流速將空氣通入，有大量紅棕色氣體逸出，約后溶液轉(zhuǎn)為藍(lán)色。（2）乙同學(xué)根據(jù)以上2個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明甲同學(xué)猜想不成立，理由是_______。【深入研究】分別向四支試管內(nèi)依次加入下列試劑后，同時插入銅絲并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如下表。編號濃硝酸/蒸餾水/滴/滴尿素溶液/滴現(xiàn)象2-11000快速反應(yīng)，異常劇烈，溶液為鮮草綠色2-21300快速反應(yīng)，異常劇烈，溶液為鮮草綠色2-3103