2024年高中化學(xué)會考試題及答案

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.“84”消毒液消毒的原理和明研凈水的原理相同

B.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能

C.鉀、鎂、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火

D.醫(yī)療上常用碳酸鋼作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑

【答案】B

A.“84”消毒液消毒的原理和明研凈水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是膠體的吸附作用，A錯誤;B、B.

利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能，B正確；C.鐵不能產(chǎn)生焰色反應(yīng)，C錯誤；D.碳酸鋼能溶于酸，醫(yī)療

上常用硫酸鋼作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，D錯誤，答案選B。

點睛：選項C是易錯點，某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這種現(xiàn)象化學(xué)上叫

做焰色反應(yīng)。注意焰色反應(yīng)是元素的一種物理性質(zhì)。無論是金屬離子還是金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。焰

色反應(yīng)屬于物理變化。另外不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、銀、欽、銅等少數(shù)金

屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。

2.下列說法不正確的是

A.鈉、硅、硫等元素在自然界中只存在化合態(tài)

B.純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好

C.濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放

D.制備FeCh不能采用將其溶液直接蒸干的方法

【答案】A

A.鈉、硅等元素在自然界中只存在化合態(tài)，硫還存在游離態(tài)，A錯誤；B.純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好，B

正確；C.鋁在濃硝酸或濃硫酸中鈍化，因此濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放，C正確；

D.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱，因此制備FeCb不能采用將其溶液直接蒸干的方法，D

正確，答案選A。

3.下列陳述I、H均正確且具有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述II

A.S02具有漂白性S02可使澳水褪色

B.N上具有堿性NH：；極易溶于水

C.SiOz可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D.HN03具有酸性可用鐵和稀HNOs制取氫氣

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

A、SO2具有還原性，可使澳水褪色，A錯誤；B、氨氣是堿性氣體，不具有堿性，且與氨氣極易溶于水沒

有關(guān)系，B錯誤；C、SiCh可與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑

料瓶中，C正確；D、硝酸是氧化性酸，與鐵反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，D錯誤，答案選C。

4.下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是

選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)

A.液氧漂白粉Ah03co

B.生理鹽水氫氧化鐵膠體Na?O2乙醇

C.堿石灰鹽酸K2OCh

D.膽研水玻璃CaOSO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

A、氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B、生理鹽水是氯化鈉溶液，是混合物，過氧化鈉不是堿性氧化物，B

錯誤；C、堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、

分類均正確，D正確，答案選D。

點睛：掌握相關(guān)概念的含義和物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，尤其要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，化合物在

水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。

能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，另外對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

5.埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是

檢測叼干屬連接片

管道

1

蟲1~(X

潮濕的M性土填

A.該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B.在此裝置中鋼管道作正極

C.該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”

D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH

【答案】B

【詳解】A.構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，A錯誤；

B.根據(jù)圖片?知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼管道作正極，B正確；

C.根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C錯誤；

D.鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e+4OH=Mg(OH)2I,D錯誤；

答案選B。

【點睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理以及原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵。

根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,

鎂塊作負(fù)極，鋼管道作正極，從而鋼管道得到保護(hù)。

6.下列實驗事實用元素周期規(guī)律解釋不合理的是

選項化學(xué)事實周期律解釋

A向Na2s溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性:C1>S

BMg、A1與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈原子半徑：Mg>Al

CK與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：K>Na

D加熱條件下HBr比HF更易分解非金屬性：F>Br

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

A、最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)，S不是最高價，含氯的最高價含氧酸酸是

HC10.),故A不合理；B、Mg,A1通過分別于同濃度的鹽酸反應(yīng)，把M還原成氫氣,通過反應(yīng)速率的快慢比較,

就可知道他們還原性的強(qiáng)弱，也就是金屬性的強(qiáng)弱，同周期，原子半徑越大，還原性越強(qiáng)，故B正確；C、

K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈，說明同一主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D、加熱條件下

HBr比HF更易分解，氨化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故D正確；故選A。

7.為了比較鐵和銅金屬活動性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了如下一些方案，并將實驗結(jié)果記錄如下:

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSO,溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCL和CuCk

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fez(SO)3和CuSO,

鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣

④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中

泡

⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯

鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

中，并用導(dǎo)線連接

能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案一共有()

A.2種B.3種C.4種D.5種

【答案】B

①將鐵片置于CuS04溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明鐵置換出了銅，可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)

于金屬銅，①正確；②氯氣和金屬反應(yīng)時，氯氣將金屬氧化到最高價態(tài)，不能證明金屬的活潑性，②錯誤;

③濃硫酸具有氧化性，可以將變價金屬氧化到最高價，不能證明金屬的活潑性，③錯誤；④將鐵片和銅片

分別置于稀硫酸溶液中，鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡，說明鐵能置換出氫氣，因此可以證明金屬

鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，④正確；⑤在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性一般強(qiáng)于正極金屬的活潑性，可以證

明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，⑤正確；答案選B。

點睛：常見判斷金屬活潑性的方法：1.利用金屬活動性順序表判斷：排在前面的活潑；2.在周期表中的位置

左下角的活潑性強(qiáng)；3.金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)的難易程度來判斷，越容易反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的活潑性強(qiáng)；4.

根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化物的堿性越強(qiáng)，越活潑；5.根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)判斷，強(qiáng)的能把弱

的從它的鹽溶液中置換出來；6.根據(jù)金屬陽離子的氧化性判斷：金屬陽離子的氧化越弱，金屬單質(zhì)的還原性

越強(qiáng)，越活潑。7、利用原電池和電解池的電極反應(yīng)判斷。

8.下列敘述正確的是

A.滲析實驗可以鑒別膠體和溶液

B.由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

C.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

D.用金屬活動性順序可解釋反應(yīng):Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g)

【答案】C

A.滲析實驗可以分離和提純膠體和溶液，鑒別溶液和膠體應(yīng)該用丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；B.由分子組成的物

質(zhì)中不一定存在共價鍵，例如稀有氣體，B錯誤；C.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，

氫離子濃度增大，pH減小，C正確：D.鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，不能用金屬活動性順序可解釋反應(yīng)：

Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g),該反應(yīng)屬于難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì)，D錯誤，答案選C。

9.下列說法正確的是

A.廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D.常溫下，反應(yīng)2A⑸+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該該反應(yīng)AH一定大于0

【答案】D

A.廣泛pH試紙不能夠測出溶液的精確pH,A錯誤；B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，不再有電流產(chǎn)生，

B錯誤；C.常溫下，將pH=10的氨水稀釋，氫氧根濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，因此溶液氫離子濃度

增大，C錯誤；D.常溫下，反應(yīng)2A($)+8&)=2＜：值)+口(。不能自發(fā)進(jìn)行，由于正反應(yīng)是體積增大的，所

以根據(jù)屆二加-1晶可知則該該反應(yīng)4H一定大于0,D正確，答案選D。

10.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗凈的容量瓶要放進(jìn)烘箱中烘干，以防溶液被稀釋

B.由CuSOi溶液制備CuSO”?5H2O的操作：將溶液蒸發(fā)至剩有少量液體時，停止加熱

C.酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶，以減少實驗誤差

D.中和熱的測定實驗中，要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使反應(yīng)更充分

【答案】D

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,洗凈的容量瓶不需要烘干,A錯誤;B.由CuS04溶液制備CUSCU?5H2O

的操作：將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可，B錯誤；C.酸堿滴定實驗中，不能用待測溶液潤洗錐形瓶，C

錯誤；D.中和熱的測定實驗中，要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使反應(yīng)更充分，D正確，答案選D。

二、選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。

11.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A.含有HC03-的溶液中:K\0H\NO；、Ca2+

B.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：Na'、Mg"、SO產(chǎn)、Br

C.無色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液中:NHJ、Cu2\NO：,、Cl

+3

D,由水電離的c(H)=1.0X10'mol/L的溶液中：NH；、Fe\N03\SO/'

【答案】B

A.含有HCO3-的溶液中OH-、Ca2+與碳酸氫根反應(yīng)生成水和碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.滴入

KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有鐵離子，Na+、Mg2+、SO4HBr■之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.

無色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性，則NH/、CM+均不能大量共存，C錯誤；D.由水電離的c(H+)=

1.0x10“3moi/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性，F(xiàn)e2\NO3-之間

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如果顯堿性NH4+、Fe2+不能大量共存，D錯誤，答案選B。

點睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所

隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或0田；（2）

溶液的顏色，如無色時可排除CiP+、Fe2+、Fe3+、MnCU-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如

“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。

12.次磷酸（H3Po2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列說法正確的是

A.用惰性電極電解NaH2PCh溶液，其陽極反應(yīng)式為2H2O+4e-D2T+4H+

B.將H3P02溶液加入到酸性高缽酸鉀溶液中，H3P02的還原產(chǎn)物可能為H3P04

C.H3P02溶于水的電離方程式為H3P02；~kH++H2PO，

3

D.H3P。2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3Po2+3OH-PO2+3H2O

【答案】C

A.H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時，陽極上H2P。2佚電子，所以用惰性電極電解NaH2P。2溶液，其陽極

反應(yīng)式為：H2P0”4e-+2H20=H3Po4+3H+,故A錯誤：B.H3PO2具有還原性，能被高鎰酸鉀氧化，則將H3P

O2溶液加入到酸性高鋸酸鉀溶液中，H3PCh的氧化產(chǎn)物為H3Po4,故B錯誤；C.一元弱酸在溶液中部分電

離出一個氫離子，則H3P。2溶于水的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO，，故C正確；D.一元弱酸與NaOH按

照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，所以H3P02與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH=H2PO2+H2O,故D

錯誤；答案為C。

13.設(shè)國為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.將0.5molNH1NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NHJ的數(shù)目為0.5N.

B.將0.2molN上充入密閉容器中，在一定條件下加熱分解，生成N?的分子數(shù)為0.1N.1

C.足量的銅與50mL18mol/L的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9刈

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對分子質(zhì)量為3.5的山與1）2含有的中子數(shù)為0.3總

【答案】A

A.將0.5molNH4NCh溶于稀氨水中，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知鏤根的物質(zhì)的量等于硝酸根的，因此

溶液中NHL的數(shù)目為0.5NA,A正確；B.將0.2molNH3充入密閉容器中，在一定條件下加熱分解，由于是

可逆反應(yīng)，生成N2的分子數(shù)小于O.INA，B錯誤；C.足量的銅與50mL18mol/L的濃硫酸在加熱條件下反

應(yīng)時硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9NA,C錯誤；D.H2與D2的相對分子質(zhì)

量分別為2和4,根據(jù)十字交叉法可知H?與D2的物質(zhì)的量之比為1：3,故&96L即0.4mol的混合氣體中

H2的物質(zhì)的量為O.lmol,而D2的物質(zhì)的量為0.3mol,而H2中不含中子，D2中含2個中子，故0.3molD2中

含O.6mol中子即0.6NA個，D錯誤，答案選A。

14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

HNaQHa

A.SiO,-：°-?H2SiO3(aq)(P)Na2SiOa

B.飽和NaCl(aq)曬%NaHCO：,△,Na,CO,

HCI

C.Mg(OH)2MgCL(aq)電解/世

D.N1L。/傕化劑,△)N02，2。州0,

【答案】B

A、二氧化硅和水不反應(yīng)，A錯誤；B、飽和食鹽水中通入氨氣和CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳

酸鈉，屬于侯氏制堿法，B正確；C、鎂是活潑的金屬，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂制備煤，C錯誤；C、氨氣

發(fā)生催化氧化生成NO和水，D錯誤，答案選B。

15.如圖中U-Z六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)，滿足

條件的物質(zhì)組是()

序號UWYX

?NaH2ONa?O2NaOH

②FeH2OC

H2

③HBrCkCH4HCI

④CuCh(aq)AlHC1(aq)AlCh(aq)

A.②④B.②③C.①②④D.①②③④

【答案】A

①鈉與水反應(yīng)發(fā)生置換生成氫氧化鈉和氫氣；水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是置換反應(yīng)，能實

現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，但不滿足置換反應(yīng)的條件，錯誤；②鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；碳與

水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，兩者都是置換反應(yīng)，能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，正確；③甲烷與氯氣反

應(yīng)非置換反應(yīng)，不滿足①、②均為置換反應(yīng)的條件，錯誤；④鋁與氯化銅溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅和氯化鋁，

鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣是置換反應(yīng)，能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，正確；答案選A。

16.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe"Al3\NH<\CO/、SO/、SO/、Cl中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)

實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下，下列說法不正確的是（）

10嘰變強(qiáng)

x晶I溶液①f溶液B過量NaQH溶液

A.X中肯定存在Fe2\Al/、NH；、SO?'

B.X中不能確定是否存在的離子是A產(chǎn)和C1

C.溶液E和氣體F發(fā)生反應(yīng)，生成物為鹽類

D.氣體A是NO

【答案】A

2

溶液呈強(qiáng)酸性，故溶液中一定不存在CO3-,SO32-離子，加入過量硝酸鋼生成沉淀，則該沉淀為BaSO4,

說明溶液中含有SO42-,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNCh,說明溶

液中含有還原性離子，一定為Fe2+,溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F,則F為NH3,說明溶液

中含有NH4+,H中通入過量的二氧化碳生成了沉淀I,I只能為氫氧化鋁，故溶液中一定含有鋁離子，根據(jù)

溶液的電中性可知，不能確定是否含有的離子是Cl-o

A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-、A13+,故A正確;B.通過以上分析可知,X中不能確定的離子是C「、

一定含有A13+,故B錯誤；C.溶液E是硝酸、F是氨氣，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉉，屬于鹽類，故C正

確；D.通過以上分析可知，A為NO,故D正確；答案選B。

17.下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/p>

將NazSO,樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCk溶液，觀察是否有沉

A檢驗NazSOs晶體是否已氧化變質(zhì)

淀生成

B向沸水中滴加幾滴FeCk飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe(OH)a膠體

檢驗溶液中是否含有CO?

C向某溶液中加入稀H2S0O將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

向2mLlmol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的MgCl2證明Mg(OH)2沉淀可轉(zhuǎn)化為

D

溶液，再加入3滴1mol/L的FeCL溶液Fe(0H)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

A.亞硫酸鈉可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，應(yīng)溶于鹽酸，A錯誤；B.向沸水中逐滴加氯化鐵飽和溶液，

繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體，B正確；C.能使澄清石灰水變渾濁的不一定是

CO2,不能檢驗是否含有碳酸根，C錯誤；D.氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀,

所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，D錯誤；答案選B。

電解：本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及離子檢驗、溶解平衡、氫氧化鐵膠體的制備等知識，注意掌握氫

氧化鐵膠體的制備方法，D為易錯點，注意氫氧化鈉應(yīng)該少量。

18.下列實驗方案的設(shè)計與評價合理的是

A.B.C.I).

1MgCI,6H2O

NaBr淀粉KI

溶液溶液is

棉域’

ZnSO4C11SO4■

溶液溶液熱水冷水

驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為驗證溫度對平衡移

驗證氧化性：Cl2>Br2>I2制取MgCk固體

電能動的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

A.沒有形成閉合回路，不能形成原電池，A錯誤；B.氯氣可氧化澳化鈉生成澳，但生成的漠中可能混有

氯氣，不能比較澳、碘的氧化性，B錯誤；C.2NO2（g）.,N2O4（g）AHvO,溫度升高，平衡逆向移動，溶

液顏色加深，能達(dá)到目的，C正確；D.氯化鎂易水解，應(yīng)該在氯化氫氣流中加熱制備氯化鎂固體，D錯誤,

答案選C。

電解：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合。

19.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示常溫下，將SO2氣體通入濱水中，所得溶液pH的變化

B.圖2表示向NH.,A1（SOJ溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質(zhì)的量（n）隨NaOH溶液體積（V）的變化

C.圖3表示T°C時，對于可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)AH>0,正、逆反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D.圖4表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對數(shù)與溶液PH的關(guān)系，則在pH=7

的溶液中,Fe"、A產(chǎn)、Fe*能大量共存

【答案】B

A.澳水溶液顯酸性，pH<7,A錯誤；B,向NH4A1(SC)4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁

沉淀，然后是錢根結(jié)合氫氧根，最后是氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，圖像正確，B正確；C.增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)

速率均增大，C錯誤；D.根據(jù)圖像可知pH=7時Fe"、AP+轉(zhuǎn)化為沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選

Bo

20.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是

A.CO的燃燒熱是283.0kJ/mol,貝2CO2(g)-2CO(g)+O2(g)A//=+283.0kJ/mol

B.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ/mol,則H2s和Ba(OH)2的反應(yīng)熱△H=2x(-57.3)kJ/mol

C.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少

D.已知:H—H鍵的鍵能為akJ/mol,CLC1鍵的鍵能為bkJ/mol,H—C1鍵的鍵能為ckJ/mol,則生成

1molHC1放出的能量為(“+兒2c)/2kJ

【答案】C

A.CO的燃燒熱是283.0kJ/mol,可知CO(g)+l/2O2(g)=CC)2(g)△H=-283.0kJ/moh物質(zhì)的量與熱量成正

比，且互為逆反應(yīng)時，焰變的數(shù)值相同、符號相反，則2co2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/moL故A

錯誤；B.生成硫酸鋼放熱，焙變?yōu)樨?fù)，則H2s04和Ba(0H)2的反應(yīng)熱AH<2x(-57.3)kJ/mol,故B錯誤；C.生

成物相同，反應(yīng)物中硫蒸氣的能量高，燃燒為放熱反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，

后者放出熱量少，故C正確；D.焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去形成化學(xué)鍵釋放的能量，則生成

1molHCl放出的能量為(-a+b-2c)/2kJ,即為(2c-a-b)/2kJ,故D錯誤；答案選C。

點睛：本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫及燃燒熱、中和熱等相關(guān)概念，題目難度不大。本題的易錯點是B

項分析H2sCM和Ba(0H)2的反應(yīng)熱與中和熱數(shù)值之間的關(guān)系，解題時要根據(jù)中和熱的定義“在稀溶液中，

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水時放出的熱量”其衡量的標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為Imol,因H2s。4和Ba(0H)2反應(yīng)時

除了生成水，還有硫酸鋼沉淀生成并放熱，因此H2s04和Ba(OH)2的反應(yīng)熱

21.已知2H2。式1)==21120(1)+Oz(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是()

，能址

口\2moi比0(1)+

molO)

2molHIO;(l)V^

反應(yīng)過7

A.該反應(yīng)的AH<0,AS>0

B.途徑II與途徑I相比，可能是加了催化劑

c.其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量；途徑I>途徑n

D.其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I>途徑】1

【答案】c

A、根據(jù)方程式可知由圖可知△S>(),根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，AHO,A

正確；B、途徑H的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△上

因此其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I=途徑0,C錯誤；I)、途徑II加入催化

劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時間縮短，D正確，答案選C。

22.在300mL的密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的C0氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng):

Ni(s)+4C0(g)#Ni(C0)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃2580230

平衡常數(shù)5xl0421.9x10-5

下列說法不正確的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.250c時反應(yīng)Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2x10-5

C.80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2moi/L

D.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)

【答案】D

試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向

移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；B、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，則25℃時反應(yīng)Ni(CO)

4

4(g)=iNi(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2x10-5,正確；C、80℃達(dá)到平衡時，K=c(Ni(CO)4)/c

(CO)=2,測得n(CO)="0.3"mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2moi[T

04

D、80c時，測得其時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為OSmolLLQ=—=8,Q>K,反應(yīng)逆向進(jìn)行，此

0.5x

時V(正)<v(逆)，錯誤。

23.已知：25。(2時，某些弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說法正確的是

H2s03H2CO3CH3COOHHC1O

Ki=1.54x10-2K,==4.30X10-7

K=1.8x10-5K=2.95x10-8

|

K2=1.02x1O,K2=5.61X10-I

A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSCh可增強(qiáng)漂白性

B.向NazCCh溶液中通入少量SCh發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2co32-+SO2+H2O2HCO3+SO32-

C.相同濃度的NaClO、Na2co3、NaHCCh溶液的pH值由大至小的順序為：NaC10>Na2C03>NaHC0.3

D.相同濃度的CH3coONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系

++

為：c(Na)>c(C10)>c(CH3C00)>c(0H)>c(H)

【答案】B

A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSCh,亞硫酸氫鈉被氧化，漂白性降低，A錯誤；B.亞硫酸酸性強(qiáng)于碳

酸，則Na2cCh溶液中通入少量SCh發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2cCh2-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-,B正確；

C.酸性：H2co3>HC1O>HCO3-,相同濃度的NaClO、Na2co3、NaHCCh溶液的pH值由大到小的順序為：

Na2CO3>NaC10>NaHC0j,C錯誤；D,次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根，則相同濃度的CH3coONa和

++

NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c(Na)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H),D

錯誤，答案選B。

24.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg+C10+HQ=Cl+Mg(OH"J,

圖乙是含CnOj的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

惰性

金屬鐵

惰性電極電極

出料口B3內(nèi)壁附著

電解質(zhì)催化劑)適量

NaCl

鎂電極進(jìn)料口A含C%牛的工業(yè)廢水

甲乙

2+

A.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg+C10+H2O+2e=Cl+Mg(OH)2I

B.圖乙中Cn(V-向惰性電極移動，與該極附近的OH結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr(0H)3除去

C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體產(chǎn)生

D.若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

【答案】A

A.該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e=Mg2+,電池反應(yīng)式為

Mg+ClO+H2O=Cl-+Mg(OH)21,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極

還原反應(yīng)為Mg2++ClO+H20+2e-=G-+Mg(0H)21，A正確；B.圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則

CnO72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合

轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，B錯誤；C.圖乙的電解池中，陽極反應(yīng)式是Fe-2e=Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2門氏3

貝ijn(Fe)=0.84g^56g/mol=0.015mol,陰極氣體在標(biāo)況下的體積為0.015molx22.4L/mol=0.336L,C錯誤；

D.由電子守恒可知，Mg~2e-?Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)31,則n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,

理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015molxl07g/mol=1.605g,D錯誤；答案選A。

25.某同學(xué)探究NaHCQ,的性質(zhì)，部分實驗報告記錄如下：

①常溫下，配制O.lOmoI/LNaHCCh溶液，測其pH為&4；

②

取少量該溶液于試管中，向其中滴加CaCb溶液至中性，滴加過程中只產(chǎn)生一種白色沉淀(能與鹽酸作用產(chǎn)

生氣體)，但無氣體放出。

下列說法不正確的是

A.NaHCOj溶液呈堿性的原因是HCO；的水解程度大于電離程度

B.加入CaCL促進(jìn)了HCOS的水解

2

C.反應(yīng)的離子方程式是2HC0:1+Ca=CaCO3I+H2co

D.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na*)+2C(Ca2*)=c(HCCV)+2c(CO產(chǎn))+c(C「)、

【答案】B

A.NaHCCh既能電離又能水解，水解顯堿性，電離顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCCh-的水解程

度大于電離程度，故A正確；B.溶液中存在HCO3VCO32-+H+,加入CaCb消耗CCh"促進(jìn)HCO3-的電離，

故B錯誤；C.HC03-與Ca2+生成CaC03和氫離子，氫離子結(jié)合HCCh-生成H2co3，則反應(yīng)的離子方程式，2H

2+++2+

CO3+Ca=CaCO31+H2CO3,故C正確；D.溶液中存在電荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HC

O3)+2c(CO32-)+c(CP)+c(OH),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC

2

03)+2c(CO3)+c(CD,故D正確；故選B。

點睛：碳酸氫鈉溶液中存在HCCh-的電離和水解，結(jié)合電離平衡和水解平衡準(zhǔn)確判斷溶液中存在的微粒及

各微粒間存在的守恒關(guān)系是解題關(guān)鍵，最主要的三個守恒為電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(

HCOy)+2c(CO32)+c(C1-)+c(OH),物料守恒c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)及質(zhì)

子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCOy)+2c(H2CO3),其中質(zhì)子守恒一般可以有電荷守恒和物料守恒變

形得到。

26.25℃時，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液

的體積(內(nèi)與所得混合溶液的溫度(Q的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a-b的過程中，溶液中c(A)與c(HA)之和始終不變

B.c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C.等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(Hf)

D.25℃時，HA的電離平衡常數(shù)4約為1.43X10

【答案】D

A.當(dāng)酸堿中和恰好完全時，溶液中的溶質(zhì)為NaA,根據(jù)物料守恒c(A>c(HA)=c(Na+),若酸過量或堿過量

時不再相等，故A錯誤；B.恰好中和時混合溶液溫度最高，根據(jù)圖象可知b點溫度最高，則b點酸堿恰好完

全反應(yīng)，故B錯誤；C.根據(jù)物料守恒，等濃度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)>c(OH)>c(A-)>c(H+),

故C錯誤；D.電離平衡常數(shù)K=「7.。：了對.。，。,入務(wù)］.43x10-3,故D正確；故選D。

27.a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。b、c、e最外層電子數(shù)之和為10；a原子核

外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制

備d的單質(zhì)；e的單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是

A.a、e的常見氧化物都屬于酸性氧化物

B.b元素的氣態(tài)氧化物易液化，是因為其分子間能形成氫鍵

C.工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)d是由于其氯化物的熔點高

D.相同質(zhì)量的c和d單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

【答案】B

a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，a原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,

則a有2個電子層，K層容納2個電子，所以a為C元素；c是同周期中原子半徑最大的元素，則c為第IA

族，由于c的原子序數(shù)大于碳，則c在第三周期，即c為Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得

d的單質(zhì)，則d為A1元素；e是制備太陽能電池的重要材料，則e為Si元素；b、c、e最外層電子數(shù)之和為

10,即b+l+4=10,則b的最外層電子數(shù)為5,即b為N元素，則A.CO不是酸性氧化物，A錯誤；B.氨

氣分子間能形成氫鍵，氨氣易液化，B正確；C.氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C錯誤：D.相

同質(zhì)量的Na和A1單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，后者生成的氫氣多，D錯誤，答案選B。

28.短周期元素歸X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由

這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色

反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑:Z〉Y>XB.化合物P中只存在離子鍵

C.圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>x

【答案】c

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍，則Z的原子

序數(shù)為偶數(shù)，Z應(yīng)為Mg,W為C；n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體.m、r、s

分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為Mg,n為CCh,q

為MgO,r為C,p為NazCh,t為Na2co3,s為O2,則X為O,Y為Na。

A.具有相同核外電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為X>Y>Z,故A錯誤；B.p

為Na2O2,含離子鍵、0-0非極性鍵，故B錯誤；C.Mg與二氧化碳反應(yīng)、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)、C與

氧氣反應(yīng)中均有元素的化合價變化，所以均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.非金屬性0>C,則最簡單氣態(tài)

氫化物的穩(wěn)定性為X>W,故D錯誤；答案選C。

點睛：本題主要考查元素的推斷和元素周期律的應(yīng)用，難點在于本題中所給信息量較少，解題時要依據(jù)“Z

為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍”并結(jié)合W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，可判斷Z為Na、Mg、

Al中的一種且Z的原子序數(shù)為偶數(shù)，Z應(yīng)為Mg,再結(jié)合其它信息推導(dǎo)出W、X和Y元素，利用元素周期

律進(jìn)行解題即可。

29.向含有Na￡03、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mLimol?「的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的

物房的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

n/mol

A.b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO/+H'=HCO：i

2-

B.結(jié)合H,能力:A102>C03>HCO3>A1(OH)3

C.M點時Al(OH)的質(zhì)量等于3.9g

D.原混合溶液中，CO/與A10J的物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】D

+

Na2co3、NaAQ的混合溶液中加入HC1溶液，先發(fā)生反應(yīng)A1O2+H+H2O=A1(OH)31，a線表示A。堿少，

第二階段，A102-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO3”+H+=HCO3,b線表示CO32-減少，c線表示HCO3-的增加，第三

+

階段，CCh2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H=CO2t+H2O,d線表示HC03-減少，此階段A1(OH)3不參與反應(yīng)。

2+

A.第二階段，AlCh-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H=HCO3-,b線表示CO32-減少，c線表示HCCh-的增加，

所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，A正確；B.根據(jù)以上分析可知結(jié)合H+的能力：

2

A102>CO3>HCO3>A1(OH)3,B正確;C.鹽酸50mL時NaA102中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL

鹽酸之后CQ/-反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同，由

NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3；知，

n(Al(OH)3)=n(NaA102)=n(HCl)0.05mol,m[Al(OH)3]=0.05molx78g/mol=3.9g,C正確；D.第一、第二兩段

消耗的鹽酸的體積都是50ml,所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)

+2+

A1O2-+H+H2O=A1(OH)3；,CO3-+H=HCO3-,可知CO32-與AIO2-的物質(zhì)的量之比為1：1,但這兩種物質(zhì)

都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無法判斷溶液中CO32-與A1O2?的物質(zhì)的量之比，D錯誤；答

案選D。

點睛：本題考查反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意碳酸鈉和鹽酸

反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。

30.取一