1022溶液的酸堿性及溶液的檢驗(yàn)-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)（人教版）

10.2.2溶液的酸堿性及溶液的檢驗(yàn)考點(diǎn)精講【知識(shí)點(diǎn)一】溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液酸堿性溶液的酸堿性指溶液呈酸性、堿性或中性，常用酸堿指示劑即可測定，這種方法只能大概判斷溶液的酸堿性，無法測出溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2.溶液的酸堿度溶液的酸堿度可以定量的表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。溶液的酸堿度常用pH來表示。3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH的范圍通常為0~14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下：①pH＜7的溶液顯酸性；②pH=7的溶液顯中性；③pH＞7的溶液顯堿性。④當(dāng)pH＜7時(shí)，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時(shí)，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)。（1）酸溶液和酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶質(zhì)是酸；酸性溶液是顯酸性（pH＜7）的溶液；酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液顯酸性，但硫酸銨是鹽。（2）堿溶液和堿性溶液堿溶液是堿是水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；堿性溶液是顯堿性（pH＞7）的溶液；堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。4.溶液加水稀釋時(shí)pH的變化酸性溶液加水稀釋時(shí)，pH增大，但只能無限接近7，不會(huì)大于7，還是酸性溶液。如圖所示：堿性溶液加水稀釋時(shí)，pH減小，但只能無限接近7，不會(huì)小于7，還是堿性溶液。如圖所示：中性溶液加水稀釋時(shí)，pH不變，pH=7，還是中性溶液。5.pH測定pH試紙測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。①操作方法：a.把pH試紙放在白瓷板或玻璃片上；b.用干凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上；c.把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH值。②用pH試紙測溶液pH的注意事項(xiàng)a.不能直接將pH試紙浸入待測液，以免污染待測液。b.不能將pH試紙用水潤濕再進(jìn)行測量，以免結(jié)果不準(zhǔn)確。c.用pH試紙測得的溶液的pH一般為整數(shù)。pH計(jì)pH計(jì)又叫酸度計(jì)，是用來精確測定溶液pH的儀器。6.溶液酸堿性的意義化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一；隨時(shí)監(jiān)測雨水的pH，可以了解天氣的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情況，以便采取必要的措施；測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。【典型例題】1.（2022年湖北省恩施州中考）如表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍其中顯酸性的是（）液體血漿胰液胃液膽汁pH7.35～7.457.5～8.00.9～1.57.1～7.3A.血漿 B.胰液 C.胃液 D.膽汁【答案】C【解析】A、血漿的pH為7.35~7.45，大于7，呈堿性，故A錯(cuò)誤；B、胰液的pH為7.5~8.0，大于7，呈堿性，故B錯(cuò)誤；C、胃液的pH為0.9~1.5，小于7，呈酸性，故C正確；D、膽汁的pH為7.1~7.3，大于7，呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（2022年四川省成都市中考）部分水果及飲料的pH如下：下列說法正確的是（）A．西瓜汁顯堿性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅C．蘇打水顯酸性 D．胃酸過多的人應(yīng)該少飲檸檬水【答案】D【解析】A、西瓜汁的pH小于7，顯酸性，A錯(cuò)誤；B、橘子汁pH小于7，顯酸性，滴入酚酞，溶液不變紅，B錯(cuò)誤；C、蘇打水pH大于7，顯堿性，C錯(cuò)誤；D、檸檬水pH小于7，顯酸性，胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸顯酸性，故胃酸過多的人應(yīng)該少飲檸檬水，D正確。故選D?！炯记煞椒ā?、酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；堿性溶液不一定是堿，如Na2CO3溶液。2、加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性?！就卣寡由臁?、用pH試紙測定溶液的酸堿度時(shí)，pH試紙不能用水潤濕，否則會(huì)影響溶液的pH。2、不能將pH試紙直接放入待測液中，否則會(huì)造成試劑的污染。3、pH試紙一般只能粗略地測定溶液的酸堿度（0—14之間的整數(shù)），用pH計(jì)等精密儀器能比較準(zhǔn)確地測定溶液的pH。【針對(duì)訓(xùn)練】1.（2022年撫順本溪遼陽市中考）以下是幾種食物的近似pH，其中呈堿性的是（）A.蘋果汁（2.9~3.3） B.雞蛋清（7.6~8.0）C.牛奶（6.3~6.6） D.葡萄汁（3.5~4.5）【答案】B【解析】A、蘋果汁的近似pH為2.9~3.3，pH小于7，呈酸性，A選項(xiàng)不正確，不符合題意；B、雞蛋清的近似pH為7.6~8.0，pH大于7，呈堿性，B選項(xiàng)正確，符合題意；C、牛奶的近似pH為6.3~6.6，pH小于7，呈酸性，C選項(xiàng)不正確，不符合題意；D、葡萄汁的近似pH為3.5~4.5，pH小于7，呈酸性，D選項(xiàng)不正確，不符合題意。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，通常情況下溶液的pH小于7，呈酸性；pH等于7，呈中性；pH大于7，呈堿性。2.（2022年百色市中考）芋頭皮上含有一種叫皂角素的堿性物質(zhì)，皮膚沾上它會(huì)奇癢難忍。生活中的下列物質(zhì)可用來止癢的是（）A.牙膏(pH=9.0) B.食醋(pH~2.5) C.肥皂(pH=10.0) D.洗潔精(pH～7.5)【答案】B【解析】【分析】芋頭皮上含有一種叫皂角素的堿性物質(zhì)，皮膚沾上它會(huì)奇癢難忍，可涂抹酸性物質(zhì)，酸堿中和，減輕痛苦。A、牙膏pH大于7，顯堿性，不符合題意；B、食醋pH小于7，顯酸性，符合題意；C、肥皂pH大于7，顯堿性，不符合題意；D、洗潔精pH大于7，顯堿性，不符合題意故選B。3．（2022年湖南省衡陽市中考）邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理正確的是（）A．常溫下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性B．H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同C．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】A【解析】A、常溫下，酸性溶液的pH小于7，則pH小于7的溶液一定呈酸性，故選項(xiàng)推理正確；B、H2O和H2O2的組成元素相同，但是水由水分子構(gòu)成，過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)推理不正確；C、離子是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子不一定是離子，如質(zhì)子、電子不屬于離子，故選項(xiàng)推理不正確；D、氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定屬于氧化物，如氯酸鉀由三種元素組成，不屬于氧化物，故選項(xiàng)推理不正確。故選A。4．（2022年四川省南充市中考）下列圖像與對(duì)應(yīng)的操作過程相符的是（）A．①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸B．②表示電解水C．③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固體D．④表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸【答案】D【解析】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，堿性減弱溶液pH減小，當(dāng)鹽酸過量溶液顯酸性，溶液pH小于7，加入的鹽酸pH=2，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后生成了水，故最終溶液的pH不可能小于2，說法不正確，不符合題意；B、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比不是2:1，說法不正確，不符合題意；C、過氧化氫在二氧化錳的催化下反應(yīng)生成水和氧氣，生成的水中含有氧元素，故反應(yīng)后液體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0，說法不正確，不符合題意；D、鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反應(yīng)中鎂和氫氣質(zhì)量比為：24:2=12:1，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)中鐵和氫氣質(zhì)量比為：56:2，等質(zhì)量鎂粉和鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量鎂比鐵多，說法正確，符合題意。故選D。5．（2021年貴州省畢節(jié)市中考）為測定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計(jì)測得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是（）A．錐形瓶中溶液為無色時(shí)其pH＝7 B．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) D．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH【答案】C【解析】A、錐形瓶中溶液為無色時(shí)，可能顯中性，也可能顯酸性，pH＝7或者小于7，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、a點(diǎn)溶液的pH大于7，顯堿性，a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。D、c點(diǎn)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。6．氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的過程中，溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)開始前，測量的是NaOH溶液的pH B．b點(diǎn)時(shí)，NaOH和H2SO4恰好完全反應(yīng) C．a(chǎn)點(diǎn)處的溶液能夠使酚酞溶液變紅 D．c點(diǎn)處的溶液能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體【答案】B【解析】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，則反應(yīng)開始前，測量的是稀硫酸的pH，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，說明NaOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。C、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，不能使酚酞溶液變紅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉，不能與Fe反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。7．向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢(shì)正確的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A．在剛開始加入氫氧化鋇溶液時(shí)，硫酸和氫氧化鋇生成沉淀，溶質(zhì)的質(zhì)量是不斷減少的，到完全反應(yīng)后再加入氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量才會(huì)慢慢增加，故A錯(cuò)誤；B．稀硝酸的pH小于7，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，溶液的pH會(huì)慢慢的增大，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，溶液的pH會(huì)無限的接近氫氧化鋇溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量在不斷的增加，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故D正確。故選：D?！局R(shí)點(diǎn)二】溶液的酸堿性的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)一：溶液的酸堿性與pH關(guān)系1．pH與溶液酸堿度的關(guān)系（1）pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)。（2）pH=7，溶液呈中性。（3）pH>7，溶液呈堿性，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。2．酸溶液與酸性溶液、堿溶液與堿性溶液的關(guān)系（1）酸溶液一定呈酸性，即pH<7；但酸性溶液（即pH<7)不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl的水溶液pH<7，但它們不是酸溶液而是鹽溶液。（2）堿溶液一定呈堿性，即pH>7；但堿性溶液（即pH>7)不一定是堿溶液，如Na2CO3等某些鹽的溶液也呈堿性。知識(shí)點(diǎn)二：pH試紙測定溶液酸堿度注意事項(xiàng)1．試紙不能直接深入溶液，以免污染溶液。2．測定溶液的pH時(shí)，試紙不能潤濕測定溶液的pH時(shí)，試紙不可事先用蒸餾水潤濕。因?yàn)闈櫇裨嚰埾喈?dāng)于稀釋被檢驗(yàn)的溶液，這將導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高，若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。3．pH試紙的讀數(shù)用pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，測得的pH是整數(shù)而不能是小數(shù)。知識(shí)點(diǎn)三：溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系H+的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越??；OH的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。溶液中H+或OH的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。1．酸性溶液稀釋曲線酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀釋，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會(huì)增大到7（酸性溶液加水還是酸性，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)增大到7）。2．堿性溶液稀釋曲線堿性溶液的pH大于7，向其中加水稀釋，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會(huì)減小到7（堿性溶液加水還是堿性，不會(huì)變成中性，所以pH不會(huì)減小到7）。知識(shí)點(diǎn)四：酸堿滴定曲線1．向堿溶液中加入過量的酸（1）A點(diǎn)，溶液顯堿性，酸不足，溶質(zhì)為未反應(yīng)的堿和反應(yīng)生成的鹽。（2）B點(diǎn)，溶液顯中性，酸、堿恰好完全中和，溶質(zhì)為反應(yīng)生成的鹽。（3）C點(diǎn)，溶液顯酸性，酸過量，溶質(zhì)為過量的酸和反應(yīng)生成的鹽。2．向酸溶液中加入過量的堿（1）A點(diǎn)，溶液顯酸性，堿不足，溶質(zhì)為未反應(yīng)的酸和反應(yīng)生成的鹽。（2）B點(diǎn)，溶液顯中性，酸、堿恰好完全中和，溶質(zhì)為反應(yīng)生成的鹽。（3）C點(diǎn)，溶液顯堿性，堿過量，溶質(zhì)為過量的堿和反應(yīng)生成的鹽?！镜湫屠}】1．（2022年四川省廣安市中考）了解溶液的酸堿性，對(duì)于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動(dòng)具有重要的意義。下表列出了一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，下列有關(guān)說法正確的是（）物質(zhì)檸檬牛奶牙膏肥皂爐具清潔劑pH2367899101213A.患有胃病的人應(yīng)多喝檸檬水B.人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蚊酸，使叮咬處腫大、痛癢，可用肥皂水涂抹，減輕痛癢C.用爐具清潔劑去除廚具上的油污和用洗滌劑洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D.常溫下，將牛奶加水稀釋后pH大于7【答案】B【解析】A、患有胃病的人含胃酸過多，應(yīng)喝蘇打水，由于檸檬pH在23范圍內(nèi)，小于7，呈酸性。A錯(cuò)。B、人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蚊酸，使叮咬處腫大、痛癢，可用肥皂水涂抹，減輕痛癢，據(jù)表格可知肥皂水呈弱堿性，可中和蚊酸。所以B正確。C、用爐具清潔劑去除廚具上的油污是氫氧化鈉與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用洗滌劑洗掉衣服、餐具上的油污是由于洗滌劑的乳化作用。C錯(cuò)。D、常溫下，將牛奶加水稀釋后pH只能接近7，不能大于7。D錯(cuò)。綜上所述：選擇B。2．（2022年遼寧省營口市中考）人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下，其中一定呈酸性的是（）A.唾液 B.胃液 C.乳汁 D.膽汁【答案】B【解析】pH＜7的溶液呈酸性，pH＞7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性；A.唾液pH為，在酸性與堿性之間，不是一定呈酸性，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.胃液，pH＜7溶液一定呈酸性，此選項(xiàng)正確：C.乳汁，在酸性與堿性之間，不是一定呈酸性，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.膽汁，pH＞7的溶液呈堿性，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3．身邊一些物質(zhì)的pH如圖下列說法正確的是（）A．pH試紙浸入溶液中測其酸堿度B．廁所清潔劑不會(huì)腐蝕大理石地面C．蚊蟲叮咬后涂牙膏可減輕痛癢 D．橘子的酸性強(qiáng)于檸檬【答案】C【解析】A、pH試紙不能直接進(jìn)入待測液中，以防污染試劑，錯(cuò)誤；B、廁所清潔劑顯酸性，能和大理石地板中的碳酸鈣反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、蚊蟲的汁液顯酸性，牙膏顯堿性，因此蚊蟲叮咬后，可涂牙膏減輕疼痛，正確；D、橘子的pH大于檸檬的pH，因此橘子酸性弱于檸檬，錯(cuò)誤。故選C?！炯记煞椒ā?、酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；堿性溶液不一定是堿，如Na2CO3溶液。2、加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。3、pH是溶液中所含H+的濃度或OH－濃度大小的一種表示方法。溶液中H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小；OH－的濃度越大，則堿性越強(qiáng)，pH越大；當(dāng)溶液中H+濃度與OH－濃度相等時(shí)，則溶液的pH＝7，呈中性。4、檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后使用?！就卣寡由臁?、用pH試紙測定溶液的酸堿度時(shí)，pH試紙不能用水潤濕，否則會(huì)影響溶液的pH。2、不能將pH試紙直接放入待測液中，否則會(huì)造成試劑的污染。3、pH試紙一般只能粗略地測定溶液的酸堿度（0~14之間的整數(shù)），用pH計(jì)等精密儀器能比較準(zhǔn)確地測定溶液的pH?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1.（2022山東東營中考）東營某化工廠產(chǎn)生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸?，F(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近中性，達(dá)標(biāo)后再排放，下列說法不正確的是（）A．檢測：用pH試紙或pH計(jì)檢測污水的酸堿度 B．原理：處理酸性污水的實(shí)質(zhì)是消耗污水中的氫離子 C．驗(yàn)證：取水樣，加入少量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀，證明處理未達(dá)標(biāo) D．應(yīng)用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達(dá)標(biāo)后再排放【答案】C【解析】A、用pH試紙或pH計(jì)檢測污水的pH，即可知其酸堿度，說法正確；B、酸性溶液中存在著大量的氫離子，處理酸性污水的實(shí)質(zhì)是消耗污水中的氫離子，說法正確；C、污水調(diào)節(jié)至接近中性，水中仍含有硫酸根離子，加入氯化鋇溶液一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，說法錯(cuò)誤；D、酸性污水中的氫離子能與堿性污水中的氫氧根離子結(jié)合成水，因此可與造紙廠排放的堿性污水混合，達(dá)標(biāo)后再排放，說法正確。故選：C。2.（2022山東聊城中考）下列圖示是幾種常見物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石蕊試液變紅的是A. B. C. D.【答案】D【解析】能使紫色石蕊試液變紅的是酸，說明該物質(zhì)在水中發(fā)生解離能解離出氫離子，據(jù)此分析判斷。A、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鈉離子、氫氧根離子，溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出銅離子、硫酸根離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出鉀離子、氯離子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)微觀示意圖，該物質(zhì)解離出氯離子、氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故選項(xiàng)正確。故選：D。3．（2022湖南張家界中考）一些常見食物的近似pH如表所示：食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．蘋果汁和葡萄汁顯酸性 B．牛奶和雞蛋清顯堿性 C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng) D．胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁【答案】B【解析】A、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，故選項(xiàng)說法正確。B、牛奶和雞蛋清的pH分別為6.3～6.6、7.6～8.0，分別小于7、大于7，分別顯酸性、堿性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，則蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)，故選項(xiàng)說法正確。D、蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。4.（2022遼寧大連中考）下列是部分飲品的近似pH范圍，其中酸性最強(qiáng)的是A.蘋果汁（2.9~3.3） B.番茄汁（4.0~4.4） C.牛奶（6.3~6.6） D.豆?jié){（7.4~7.9）【答案】A【解析】溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在0～14之間。pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈堿性。pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)。蘋果汁pH最小，故選A。5．等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，則（）A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等C．混合前后水分子總數(shù)不變D．混合前后陽離子總數(shù)不變【答案】B【解析】等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，說明二者恰好完全反應(yīng)。若所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量相等，則氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)當(dāng)大于所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)生成氯化鈉，所以混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等，B正確；因?yàn)榉磻?yīng)后生成水，所以水分子數(shù)目增加，C錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)氫離子和氫氧根離子生成水，所以陽離子數(shù)目減少，D錯(cuò)誤6．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該圖示的說法正確的是（）A．反應(yīng)前后，溶液的pH不變 B．向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色 C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng) D．該反應(yīng)后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣【答案】B【解析】A、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，原溶液是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)后堿性變?nèi)?，溶液的pH減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后的溶液中含有氫氧根離子，說明反應(yīng)后的溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液呈紅色，故選項(xiàng)說法正確。C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后的溶液中含有氫氧根離子，說明反應(yīng)后的溶液顯堿性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)后溶液中的微粒有Na+和Cl﹣，還含有水分子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。7．利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以準(zhǔn)確地了解反應(yīng)進(jìn)行的程度。如圖為常溫下，硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況，下列有關(guān)列斷不正確的是（）A．當(dāng)加入甲溶液5g時(shí)，加入無色酞溶液變紅色 B．根據(jù)圖示可知，甲溶液是氫氧化鈉溶液 C．加入甲溶液10g時(shí)，所消耗的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為1.96g D．現(xiàn)代化實(shí)驗(yàn)技術(shù)讓無現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)變得數(shù)字化、顯性化【答案】B【解析】A、當(dāng)加入甲溶液5g時(shí)，溶液的pH大于7，加入無色酞溶液變紅色，故選項(xiàng)說法正確。B、由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，甲溶液是稀鹽酸，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、加入甲溶液10g時(shí)，溶液的pH等于7，恰好完全反應(yīng)，所消耗的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為10g×19.6%＝1.96g，故選項(xiàng)說法正確。D、由題意，利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以準(zhǔn)確地了解反應(yīng)進(jìn)行的程度，現(xiàn)代化實(shí)驗(yàn)技術(shù)讓無現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)變得數(shù)字化、顯性化，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。8．氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的過程中，溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)開始前，測量的是NaOH溶液的pH B．b點(diǎn)時(shí)，NaOH和H2SO4恰好完全反應(yīng) C．a(chǎn)點(diǎn)處的溶液能夠使酚酞溶液變紅 D．c點(diǎn)處的溶液能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體【答案】B【解析】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，則反應(yīng)開始前，測量的是稀硫酸的pH，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，說明NaOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。C、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，不能使酚酞溶液變紅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉，不能與Fe反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)1．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）室溫時(shí)，下列液體的pH小于7的是（）A．白醋 B．蒸餾水 C．食鹽水 D．肥皂水【答案】A【解析】A、室溫下，白醋顯酸性，pH<7，符合題意；B、室溫下，蒸餾水顯中性，pH=7，不符合題意；C、室溫下，食鹽水顯中性，pH=7，不符合題意；D、室溫下，肥皂水顯堿性，pH＞7，不符合題意。故選A。2．（2022年江蘇省連云港市中考）下列是人體幾種體液的正常pH范圍，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0 B．膽汁7.1～7.3C．血漿7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5【答案】D【解析】酸性溶液pH<7，堿性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和膽汁以及血漿的pH>7顯堿性，胃液pH<7顯酸性，故選D。3．（2022年四川省成都市中考）部分水果及飲料的pH如下：下列說法正確的是（）A．西瓜汁顯堿性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液變紅C．蘇打水顯酸性 D．胃酸過多的人應(yīng)該少飲檸檬水【答案】D【解析】A、西瓜汁的pH小于7，顯酸性，A錯(cuò)誤；B、橘子汁pH小于7，顯酸性，滴入酚酞，溶液不變紅，B錯(cuò)誤；C、蘇打水pH大于7，顯堿性，C錯(cuò)誤；D、檸檬水pH小于7，顯酸性，胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸顯酸性，故胃酸過多的人應(yīng)該少飲檸檬水，D正確。故選D。4．（2022年江西省中考）在“溶液酸堿性檢驗(yàn)”活動(dòng)中，測得校園土壤樣品呈酸性，所記錄的pH與下列數(shù)值最吻合的是（）A．6 B．7 C．8 D．9【答案】A【解析】校園土壤樣品呈酸性，故pH＜7。故選A。5．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液變（）A．紫色 B．紅色 C．無色 D．藍(lán)色【答案】B【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選B。6．（2022年浙江省寧波市中考）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）A．點(diǎn)燃酒精燈 B．裝固體粉末C．滴加液體 D．測溶液的pH【答案】B【解析】A、點(diǎn)燃酒精燈時(shí)應(yīng)用火柴點(diǎn)燃，禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、取用粉末狀藥品，先試管橫放，再用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后使試管直立起來，使粉末落到試管底部，選項(xiàng)正確；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。7．【2022湖南郴州】一些食物的pH近似值如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中酸性最強(qiáng)的是（）A.葡萄汁 B.蘋果汁 C.牛奶 D.雞蛋清【答案】B【解析】pH＞7，溶液呈堿性；pH＜7，溶液呈酸性。酸性最強(qiáng)的是B．蘋果汁。8．【2022天津中考】生活中一些常見物質(zhì)的pH如下：廁所清潔劑pH=1、食鹽水pH=7、肥皂水pH=10、爐具清潔劑pH=12，其中堿性最強(qiáng)的是（）A.廁所清潔劑 B.食鹽水 C.肥皂水 D.爐具清潔劑【答案】D【解析】A、廁所清潔劑的pH為1，小于7，呈酸性；B、食鹽水的pH=7，呈中性；C、肥皂水的pH為10，大于7，呈堿性；D、爐具清潔劑的pH為12，大于7，呈堿性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越大，爐具清潔劑的pH最大，堿性最強(qiáng)。故選D。9．【2022湖北黃石中考】下表為四種植物適宜生長的pH范圍，不適宜種植在酸性土壤中的是（）選項(xiàng)ABCD植物楊梅菠蘿甘薯冬棗pH【答案】D【解析】A、楊梅適宜種植在的土壤中，pH＜7，顯酸性，不符合題意；B、菠蘿適宜種植在的土壤中，pH＜7，顯酸性，不符合題意；C、甘薯適宜種植在的土壤中，pH＜7，顯酸性，不符合題意；D、冬棗適宜種植在的土壤中，pH＞7，顯堿性，符合題意。故選D。10．【2022河北中考】向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是(????)A.N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色

B.P點(diǎn)時(shí)的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)

C.M→N過程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

D.M→P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【答案】B【解析】A、N點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈無色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、P點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，溶質(zhì)是硫酸和氯化鈉，硫酸能與純堿發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

C、M→N過程中pH大于7，但pH逐漸減小，堿性逐漸變?nèi)?，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、M→P過程中pH小于7，且pH逐漸減小，是因?yàn)橥耆磻?yīng)后繼續(xù)滴加稀硫酸，M→P過程中硫酸鈉的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：B。

鞏固提升11．室溫時(shí)，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的 B．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中 C．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，所得溶液中含有兩種溶質(zhì) D．當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，所得溶液能使酚酞試液變紅色【答案】B【解析】A、由測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況圖，所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的，故選項(xiàng)說法正確。B、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說法正確。D、當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時(shí)，溶液的pH大于7，顯堿性，所得溶液能使酚酞試液變紅色，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。12．如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖中X是氫氧化鈉B．圖中a點(diǎn)的陰離子是OHC．向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，存在OH，但由于在a點(diǎn)時(shí)向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中還存在SO42，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，稀硫酸過量，向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法正確。D、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。13．下圖為向NaOH溶液中加入不同物質(zhì)時(shí)微觀粒子變化情況，請(qǐng)分析以下說法正確的是（）

A．圖甲與圖乙涉及的變化都是化學(xué)變化B．KOH與H2SO4反應(yīng)實(shí)質(zhì)與圖乙反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同C．加入物質(zhì)后圖甲溶液pH不變，圖乙溶液pH變小D．該變化前后Na+、OH數(shù)量均不會(huì)變化【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知，圖甲是將水加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了物理變化，溶液被稀釋。圖乙是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中。稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是稀鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合形成水分子的過程。A、圖甲中的水和氫氧化鈉不反應(yīng)，無新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化，圖乙中加入的稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。A錯(cuò)誤；B、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，其反應(yīng)的本質(zhì)是氫氧化鉀中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子結(jié)合形成水分子的過程，該過程與圖乙描述的反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同。B正確；C、圖甲中，加入水后，氫氧化鈉溶液由于被稀釋，溶液的堿性減弱，則溶液的pH逐漸減小。圖乙中，加入稀鹽酸后，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液的堿性減弱，則溶液的pH逐漸減小。C錯(cuò)誤；D、通過圖示可知，圖甲中變化前后Na+、OH數(shù)量均不會(huì)發(fā)生變化。圖乙中變化前后Na+數(shù)量不變，但是OH的數(shù)量會(huì)逐漸的減小。D錯(cuò)誤。故選B。14．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述正確的是（）A．M點(diǎn)時(shí)溶液呈無色 B．P點(diǎn)時(shí)，溶液中至少含兩種溶質(zhì) C．N點(diǎn)時(shí)溶液的pH最大 D．從M﹣N點(diǎn)反應(yīng)放出的熱量逐漸增大，隨后逐漸減少【答案】B【解析】A．堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，M點(diǎn)時(shí)溶液呈紅色，故錯(cuò)；B．N到P的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，故溶液中的溶質(zhì)含有氯化鈉、氯化氫和酚酞。故對(duì)；C．N點(diǎn)溫度最高，N點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，顯中性，溶液中的pH＝7．pH不是最大，故錯(cuò)；D．根據(jù)圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，溶液溫度升高是由于反應(yīng)放出熱量，而溫度降低是由于反應(yīng)完全，加入的過量的稀鹽酸使溶液的溫度降低，故錯(cuò)。故選：B。15．某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如下圖所示。下列說法正確的是（）A．由a點(diǎn)到c點(diǎn)溶液溫度下降B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOHC．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量大于b點(diǎn)【答案】B【解析】A、由a到b段發(fā)生中和反應(yīng)，故溶液的溫度升高，b到c段反應(yīng)停止，繼續(xù)加入稀硫酸溫度降低，錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)溶液顯堿性，說明氫氧化鈉有過剩，故溶液中的溶質(zhì)有生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，正確；C、由圖可知，反應(yīng)開始時(shí)，溶液的pH大于7，說明是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，故C錯(cuò)誤；D、a點(diǎn)時(shí)硫酸和氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，b點(diǎn)時(shí)硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量小于b點(diǎn)，錯(cuò)誤。故選B。16．實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．40s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．該實(shí)驗(yàn)中可用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液D．該實(shí)驗(yàn)是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸【答案】C【解析】由圖可知，反應(yīng)過程中溫度不斷升高，為放熱反應(yīng)，所以A選項(xiàng)正確；40s時(shí)，pH<7，說明鹽酸有剩余，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl，所以B選項(xiàng)正確；由于氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱，用氫氧化鈉固體反應(yīng)無法判斷氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)是否放熱，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的pH由<7到>7，說明是稀NaOH溶液滴入稀鹽酸，所以D選項(xiàng)正確，故不正確的是C。17．某校化學(xué)小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是A．由圖示中的pH變化過程，證明酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaC1和NaOHC．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鈉的燒杯中D．向c點(diǎn)的溶液滴加無色酚酞試液，溶液仍為無色【答案】A【解析】A、由圖示中的pH變化過程可知，pH由小于7逐漸升高至等于7，最終大于7，證明酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；B、圖中a點(diǎn)所示溶液中稀鹽酸過量，含有的溶質(zhì)是NaCl和HCl，該選項(xiàng)說法不正確；C、由圖示中的pH變化過程可知，pH由小于7逐漸升高至等于7，最終大于7，是把氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸中，該選項(xiàng)說法不正確；D、c點(diǎn)氫氧化鈉過量，向溶液滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，該選項(xiàng)說法不正確。故選A。18．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，所得溶液的pH與消耗稀鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示?已知該反應(yīng)過程分為2個(gè)階段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要進(jìn)行①反應(yīng)，BC段主要進(jìn)行②反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．加入稀鹽酸后立即產(chǎn)生氣泡B．碳酸氫鈉溶液比碳酸鈉溶液堿性弱C．D點(diǎn)反應(yīng)基本結(jié)束D．D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl【答案】B【解析】A、AB段主要進(jìn)行①反應(yīng)，故加入鹽酸不能立即產(chǎn)生氣泡，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH不斷減小，可知碳酸氫鈉溶液比碳酸鈉溶液堿性弱，故B正確；C、C點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，此時(shí)反應(yīng)基本結(jié)束，達(dá)到D點(diǎn)溶液的pH小于7，說明鹽酸已經(jīng)過量，故C錯(cuò)誤；D、D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有NaCl，還有過量的HCl，故D錯(cuò)誤。故選B。19．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液。（已知氯化鈣溶液呈中性）。在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．開始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有鹽酸剩余B．a(chǎn)b段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加C．c點(diǎn)表示此時(shí)溶液呈中性D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3【答案】B【解析】大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉。A、殘留液起始的pH接近于2，說明溶液中有鹽酸剩余，故A正確；B、圖像中的縱坐標(biāo)表示的是pH的變化，不是沉淀的質(zhì)量，故B不正確；C、bc段時(shí)，殘留液中鹽酸已消耗完，再滴入碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣和氯化鈉，此時(shí)pH不發(fā)生變化，故C正確；D、d點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液pH大于7，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3，故D正確。故選B。20．現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)通過數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”。某興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測得反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況如圖所示。（1）寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）溶液pH始終都大于7，原因是?！敬鸢浮浚?）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）氫氧化鈉溶液及反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液均顯堿性【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以該反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）氫氧化鈉與碳酸鈉水溶液都是顯堿性的，所以溶液的pH始終是比7大。21．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)時(shí)，將稀鹽酸滴加到盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象（氫氧化鈉未變質(zhì)），小組同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了興趣，他們做了如下實(shí)驗(yàn)?實(shí)驗(yàn)一：小組同學(xué)利用溫度傳感器測定了鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的時(shí)間溫度曲線如圖1所示?（1）由曲線變化情況分析可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)并_____（填“放出”或“吸收”）熱量?（2）400秒后，曲線開始呈下降趨勢(shì)的原因是?實(shí)驗(yàn)二：有同學(xué)提出還可利用pH的變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應(yīng)，圖2所示是小組同學(xué)利用pH傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的pH變化曲線?（3）該反應(yīng)是_____（填序號(hào)）。A．向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸B．向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液（4）M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）?【答案】（1）放出（2）反應(yīng)結(jié)束，溫度逐漸恢復(fù)到室溫（3）A（4）NaCl【解析】（1）由曲線變化情況分析可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)并放出熱量；（2）400秒后，曲線開始呈下降趨勢(shì)的原因是氫氧化鈉與鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完，溫度逐漸恢復(fù)到室溫；（3）開始時(shí)pH＞7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH值逐漸降低，M點(diǎn)時(shí)pH=7，所以是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸；（4）M點(diǎn)溶液是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)只有生成的氯化鈉。22．某?；瘜W(xué)研究小組同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室對(duì)初中化學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了

探究活動(dòng)。（1）探究二氧化碳與水的反應(yīng)Ⅰ．圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色，乙試管的作用是______；Ⅱ．由圖2坐標(biāo)圖中的曲線可知，燒杯內(nèi)溶液的酸性逐漸變____（填“強(qiáng)”或“弱”）．（2）探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物二氧化碳和水。Ⅰ．如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到________，證明反應(yīng)生成了二氧化碳．Ⅱ．如圖4所示，蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒，同時(shí)監(jiān)測容器內(nèi)氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標(biāo)圖所示。曲線____（填“a”“b”或“c”）能夠說明蠟燭燃燒生成了__________。（3）比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速度：Ⅰ．圖5中，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應(yīng)為______。Ⅱ．按圖6所