魯教版化學初二上學期期末試卷及答案指導(2024-2025學年)

2024-2025學年魯教版化學初二上學期期末復習試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質在水溶液里能電離出自由移動的離子，屬于電解質的是（）A.食鹽（NaCl）B.硫磺（S）C.酒精（C2H5OH）D.氧氣（O2）2、下列有關溶液的說法中，正確的是（）A.溶液就是混合物B.溶液的濃度一定大于溶質的濃度C.溶劑一定是液體D.一種溶液中可以同時存在溶質和溶劑3、下列關于化學式的說法正確的是：A、化學式只表示物質的組成，不能表示物質的性質。B、化學式中的數字表示元素的原子個數。C、化學式中的下標表示分子中某種原子的個數。D、化學式中的元素符號表示分子。4、下列物質中，屬于純凈物的是：A、空氣B、海水C、蒸餾水D、食鹽水5、下列有關化學物質的說法中，正確的是（）。A、所有金屬在常溫下都是固態(tài)。B、空氣中含量最多的元素是氧元素。C、電解水得到的氫氣和氧氣的質量比為2：1。D、碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳。6、某溶液中滴入幾滴紫色石蕊試劑后變紅，該溶液呈（）。A、強酸性B、弱酸性C、中性D、堿性7、在下列物質中，屬于合金的是（）A.鐵錘B.純銅C.氧化鐵D.黃銅8、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.反應物濃度越高，化學反應速率越快B.溫度越高，化學反應速率越快C.有催化劑存在時，化學反應速率越快D.壓強越大，化學反應速率越快9、下列物質中，不屬于純凈物的是：A、水（H2O）

B、氯化鈉（NaCl）

C、空氣

D、二氧化碳（CO2）10、在下列化學反應中，不屬于置換反應的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

C、2H2O2→2H2O+O2↑

D、CaCO3→CaO+CO2↑11、下列關于氧氣的說法中，正確的是（）A.氧氣是空氣的主要成分之一，約占空氣體積的78%。B.物質在氧氣中燃燒是化合反應。C.液氧是無色的。D.氧氣能支持燃燒，本身也能燃燒。12、下列哪項操作不能正確用于實驗室制備氧氣？（）A.電解水。B.加熱氯酸鉀固體混合物。C.過氧化氫溶液與二氧化錳反應。D.加熱高錳酸鉀固體。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質中，不屬于純凈物的是：A、液態(tài)氧B、氯酸鉀C、空氣D、蒸餾水2、以下哪種實驗操作會導致溶液中溶質的質量分數減?。篈、加水稀釋溶液B、蒸發(fā)溶劑C、增加溶質D、充分振蕩3、下列說法中，屬于化學變化的有：A.水加熱蒸發(fā)成水蒸氣B.鐵釘生銹C.紙張燃燒D.冰融化成水三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、下列物質中：H2O、H2O2、O2、CO2，屬于氧化物的是_____；2、在化學反應方程式2H2+O2→2H2O中，H2與O2的質量比為_____；3、下列物質中，屬于純凈物的是______。4、根據質量守恒定律，下列反應中，若生成物的質量為20克，則反應物的總質量應為______。5、（1）鐵在潮濕空氣中容易生銹，這是因為鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應，生成氧化鐵，即鐵銹。鐵銹的主要成分是__________。四、計算題（5分）題目：實驗室需要30%的過氧化氫溶液50克來制備消毒劑。如果需要使用30%的過氧化氫溶液和水來配制，已知水的密度約為1g/cm3，過氧化氫(H?O?)的相對分子質量為34，請計算需要多少克的30%的過氧化氫溶液和多少克的水來進行配制？五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題一、請根據題目要求，完成下列實驗，并回答相關問題：（一）實驗名稱：探究二氧化碳的溶解性實驗材料：燒杯、滴管、澄清石灰水、二氧化碳氣體、蒸餾水。1.將燒杯中加入適量的蒸餾水；2.用滴管取少量澄清石灰水；3.將澄清石灰水滴入裝有二氧化碳氣體的燒杯中；4.觀察現象并記錄結果。問題：（1）實驗中產生的現象是什么？（2）解釋現象產生的原理；（3）如何驗證二氧化碳已溶解于水中？二、實驗報告：（1）實驗現象：滴入澄清石灰水后，發(fā)現燒杯中的二氧化碳氣體逐漸減少，液體出現渾濁現象。（2）現象原理：二氧化碳氣體與澄清石灰水中的氫氧化鈣發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀，導致石灰水變渾濁；Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。（3）驗證二氧化碳已溶解于水的方法：取一小杯實驗后的水樣，滴入酸性高錳酸鉀溶液。若溶液呈紫色，說明二氧化碳已溶解于水中。紫色高錳酸鉀液被二氧化碳還原，生成無色的Mn^2+離子。第二題題目：某化學興趣小組為了探究鐵在不同條件下的銹蝕情況，進行了以下實驗：實驗步驟：1.將鐵片分別放置在以下四種環(huán)境中：干燥空氣、潮濕空氣、蒸餾水和食鹽溶液。2.觀察并記錄鐵片在不同環(huán)境中的銹蝕情況。問題：1.請分析鐵片在不同環(huán)境中的銹蝕原因。2.根據實驗結果，提出防止鐵銹蝕的措施。2024-2025學年魯教版化學初二上學期期末復習試卷及答案指導一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質在水溶液里能電離出自由移動的離子，屬于電解質的是（）A.食鹽（NaCl）B.硫磺（S）C.酒精（C2H5OH）D.氧氣（O2）答案：A解析：電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，食鹽（NaCl）在水中電離能生成Na+和Cl-兩種離子，所以屬于電解質。硫磺、酒精和氧氣都是非電解質。2、下列有關溶液的說法中，正確的是（）A.溶液就是混合物B.溶液的濃度一定大于溶質的濃度C.溶劑一定是液體D.一種溶液中可以同時存在溶質和溶劑答案：D解析：A選項中，溶液是混合物的一種，但混合物包括溶液、膠體、懸濁液等，所以A選項錯誤。B選項中，溶液的濃度可以大于、等于或小于溶質的濃度，所以B選項錯誤。C選項中，溶劑不一定是液體，比如空氣中的溶劑是氣體，所以C選項錯誤。D選項中，溶液的組成中通常包括溶質和溶劑，所以D選項正確。3、下列關于化學式的說法正確的是：A、化學式只表示物質的組成，不能表示物質的性質。B、化學式中的數字表示元素的原子個數。C、化學式中的下標表示分子中某種原子的個數。D、化學式中的元素符號表示分子。答案：C解析：化學式中的下標確實表示分子中某種原子的個數，這是化學式的基本讀法。例如，H?O表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成。其他選項描述不準確，化學式同時也能反映物質的性質和組成。4、下列物質中，屬于純凈物的是：A、空氣B、海水C、蒸餾水D、食鹽水答案：C解析：純凈物是由一種單一物質組成的，具有固定的化學成分和性質。蒸餾水是經過蒸餾過程得到的純凈水，只含有水分子，屬于純凈物。而空氣是由多種氣體組成的混合物，海水是水和各種溶解物質的混合物，食鹽水是鹽溶解在水中的溶液，都屬于混合物。5、下列有關化學物質的說法中，正確的是（）。A、所有金屬在常溫下都是固態(tài)。B、空氣中含量最多的元素是氧元素。C、電解水得到的氫氣和氧氣的質量比為2：1。D、碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳。答案：D解析：A選項錯誤，汞在常溫下是液態(tài)；B選項錯誤，空氣中含量最多的元素是氮；C選項錯誤，電解水實驗中，生成的氫氣和氧氣的體積比為2:1，而不是質量比；D選項正確，碳在充足的氧氣中燃燒確實生成二氧化碳。6、某溶液中滴入幾滴紫色石蕊試劑后變紅，該溶液呈（）。A、強酸性B、弱酸性C、中性D、堿性答案：B解析：紫色石蕊試劑遇酸變紅，但不能判斷是強酸性還是弱酸性，僅能判斷為酸性。所以選項中堿性、中性、強酸性都不合適，只能選弱酸性。正確答案為B。7、在下列物質中，屬于合金的是（）A.鐵錘B.純銅C.氧化鐵D.黃銅答案：D解析：合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬元素通過加熱熔合形成的具有金屬性質的混合物。黃銅是銅與鋅的合金，因此選項D正確。選項A的鐵錘是由鐵制成，不是合金；選項B的純銅是純金屬，不是合金；選項C的氧化鐵是金屬的氧化物，不是合金。8、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.反應物濃度越高，化學反應速率越快B.溫度越高，化學反應速率越快C.有催化劑存在時，化學反應速率越快D.壓強越大，化學反應速率越快答案：C解析：化學反應速率的影響因素包括濃度、溫度、催化劑和壓強等。選項A、B和D都是針對單一因素的說法，而化學反應速率的影響通常是多方面的。正確的說法應該是綜合因素的作用，其中催化劑能降低反應的活化能，從而加快化學反應速率。因此，選項C是正確的。選項A中的“濃度越高”可能導致“速率越快”，但這種關系不是絕對的；選項B中的“溫度越高”通常確實會使反應速率加快，但這個說法不夠全面；選項D中的“壓強越大”對氣體反應速率有影響，但對固體或純液體反應速率影響不大。9、下列物質中，不屬于純凈物的是：A、水（H2O）

B、氯化鈉（NaCl）

C、空氣

D、二氧化碳（CO2）答案：C解析：純凈物是由單一成分組成的物質。選項A、B、D中的水、氯化鈉和二氧化碳都是由單一化學成分組成的純凈物。而空氣是由多種氣體（如氮氣、氧氣、二氧化碳等）混合而成的，因此屬于混合物。所以正確答案是C。10、在下列化學反應中，不屬于置換反應的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

C、2H2O2→2H2O+O2↑

D、CaCO3→CaO+CO2↑答案：C解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。選項A、B、D中的反應都符合置換反應的定義。而選項C中的反應是分解反應，即一種化合物分解成兩種或多種物質。因此，不屬于置換反應的是選項C。11、下列關于氧氣的說法中，正確的是（）A.氧氣是空氣的主要成分之一，約占空氣體積的78%。B.物質在氧氣中燃燒是化合反應。C.液氧是無色的。D.氧氣能支持燃燒，本身也能燃燒。答案：B解析：A項中，氮氣是空氣的主要成分，占78%；B項正確，物質在氧氣中燃燒屬于氧化反應，不一定是化合反應；C項錯誤，液氧實際上是淡藍色；D項錯誤，氧氣本身助燃但不自燃。12、下列哪項操作不能正確用于實驗室制備氧氣？（）A.電解水。B.加熱氯酸鉀固體混合物。C.過氧化氫溶液與二氧化錳反應。D.加熱高錳酸鉀固體。答案：A解析：A項中的電解水雖然可以制備氧氣，但它不是一個應用于中學化學實驗室的操作方法，該方法耗電高且操作復雜；B、C、D三項都是常用的實驗室制備氧氣的方法。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質中，不屬于純凈物的是：A、液態(tài)氧B、氯酸鉀C、空氣D、蒸餾水答案：C解析：純凈物是指由一種單一物質組成的物質，具有固定的化學成分和性質。液態(tài)氧（A）、氯酸鉀（B）和蒸餾水（D）都是由一種單一成分組成的純凈物。而空氣（C）是由多種氣體混合而成的，屬于混合物，因此不屬于純凈物。2、以下哪種實驗操作會導致溶液中溶質的質量分數減?。篈、加水稀釋溶液B、蒸發(fā)溶劑C、增加溶質D、充分振蕩答案：A、D解析：溶液中溶質的質量分數是指溶質質量與溶液總質量的比值。A、加水稀釋溶液：加水會降低溶液總質量，不改變溶質質量，因此溶質的質量分數減小。B、蒸發(fā)溶劑：蒸發(fā)溶劑會減少溶液總質量，但溶質質量不變，溶質的質量分數可能增大、不變或減小，取決于蒸發(fā)前溶質的量與溶液總質量的比例。C、增加溶質：增加溶質會增加溶質質量，不改變溶液總質量，因此溶質的質量分數增大。D、充分振蕩：充分振蕩會增加溶質在溶劑中的分布均勻性，但不會改變溶質質量或溶液總質量，因此溶質的質量分數不變。因此，選項A和D會導致溶液中溶質的質量分數減小。3、下列說法中，屬于化學變化的有：A.水加熱蒸發(fā)成水蒸氣B.鐵釘生銹C.紙張燃燒D.冰融化成水答案：BC解析：A.水加熱蒸發(fā)成水蒸氣，只是水的物理狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有生成新物質，屬于物理變化。B.鐵釘生銹是鐵與氧氣、水蒸氣等物質發(fā)生化學反應，生成了鐵銹，屬于化學變化。C.紙張燃燒是紙張與氧氣發(fā)生化學反應，生成了二氧化碳、水等物質，屬于化學變化。D.冰融化成水，只是水的物理狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有生成新物質，屬于物理變化。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、下列物質中：H2O、H2O2、O2、CO2，屬于氧化物的是_____；答案：H2O、H2O2解析：氧化物是指由兩種元素組成的化合物，并且其中一種元素是氧。H2O和H2O2都符合這個條件。2、在化學反應方程式2H2+O2→2H2O中，H2與O2的質量比為_____；答案：1:8解析：根據化學方程式，2個H2分子（共4個H原子）與1個O2分子（2個O原子）反應生成2個H2O分子（共4個H原子和2個O原子）。H的相對原子質量約為1，O的相對原子質量約為16，所以H2和O2的質量比為(2×1):(1×16)=2:16=1:8。3、下列物質中，屬于純凈物的是______。答案：氧氣（O2）解析：純凈物是由一種物質組成的，具有固定的化學性質和物理性質。氧氣是由氧元素組成的純凈物，不具有其他成分，因此是純凈物。其他選項若是混合物，則包含兩種或多種不同的純凈物。4、根據質量守恒定律，下列反應中，若生成物的質量為20克，則反應物的總質量應為______。答案：20克解析：根據質量守恒定律，化學反應前后，反應物的總質量等于生成物的總質量。因此，若生成物的質量為20克，則參與反應的反應物的總質量也應為20克。5、（1）鐵在潮濕空氣中容易生銹，這是因為鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應，生成氧化鐵，即鐵銹。鐵銹的主要成分是__________。答案：氧化鐵解析：鐵在潮濕空氣中與氧氣和水蒸氣反應生成鐵銹，鐵銹的化學成分主要是氧化鐵，化學式為Fe2O3。四、計算題（5分）題目：實驗室需要30%的過氧化氫溶液50克來制備消毒劑。如果需要使用30%的過氧化氫溶液和水來配制，已知水的密度約為1g/cm3，過氧化氫(H?O?)的相對分子質量為34，請計算需要多少克的30%的過氧化氫溶液和多少克的水來進行配制？答案：設需要30%的過氧化氫溶液的質量為X克，則水的質量為50-X克。30%的過氧化氫溶液表示的是每100克溶液中含有的過氧化氫的質量為30克，因此，X克的30%過氧化氫溶液中含有的過氧化氫的質量即為30%*X克。由于是用水稀釋得到30%的過氧化氫溶液，所以水的部分即為50克-30%*X克。但根據題意，我們直接認為最終溶液的總質量為50克。因此，根據質量守恒原理，可以直接計算出需要的30%過氧化氫溶液的質量和水的質量。30%的過氧化氫溶液的質量X可以這樣計算：[0.3X=300.3但實際上，我們更直接的計算是基于30%溶液中的過氧化氫量，即：因為最終含過氧化氫總量為15克(對應50克溶液30%)，所以使用純過的量即為：純過2150.3=50克，已經確定了需要50克的30%過氧化氫溶液，水的量=總量-解析：這道題目考察的是對溶液的濃度計算以及物質的量和質量之間的關系的理解。題目要求配制30%的過氧化氫溶液50克，實際上直接通過濃度的定義可以得出：30%×五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題一、請根據題目要求，完成下列實驗，并回答相關問題：（一）實驗名稱：探究二氧化碳的溶解性實驗材料：燒杯、滴管、澄清石灰水、二氧化碳氣體、蒸餾水。1.將燒杯中加入適量的蒸餾水；2.用滴管取少量澄清石灰水；3.將澄清石灰水滴入裝有二氧化碳氣體的燒杯中；4.觀察現象并記錄結果。問題：（1）實驗中產生的現象是什么？（2）解釋現象產生的原理；（3）如何驗證二氧化碳已溶解于水中？二、實驗報告：（1）實驗現象：滴入澄清石灰水后，發(fā)現燒杯中的二氧化碳氣體逐漸減少，液體出現渾濁現象。（2）現象原理：二氧化碳氣體與澄清石灰水中的氫氧化鈣發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀，導致石灰水變渾濁；Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。（3）驗證二氧化碳已溶解于水的方法：取一小杯實驗后的水樣，滴入酸性高錳酸鉀溶液。若溶液呈紫色，說明二氧化碳已溶解于水中。紫色高錳酸鉀液被二氧化碳還原，生成無色的Mn^2+離子。答案：（一）問題（1）實驗中產生的現象是燒杯中的二氧化碳氣體逐漸減少，液體出現渾濁現象；（2）現象產生的原理是二氧化碳與澄清石灰