高考化學(xué)復(fù)習(xí)四個技巧介紹

高考化學(xué)復(fù)習(xí)四個技巧介紹

高考化學(xué)復(fù)習(xí)四個技巧介紹

高考化學(xué)復(fù)習(xí)先四看

石家莊一中的師彥星老師對這些同學(xué)說：學(xué)一學(xué)許三多，無論何

時都不拋棄，不放棄。

現(xiàn)在已經(jīng)進(jìn)入了高三復(fù)習(xí)的中盤階段，這個時期的高三同學(xué)，己

經(jīng)經(jīng)歷了多次不同規(guī)模的模擬考試，經(jīng)受了難得的鍛煉，但是，期

間，也有一部分同學(xué)難免會受到某種打擊，從而產(chǎn)生迷茫。每個經(jīng)

歷過高考的同學(xué)都會有類似的體驗，如何盡快從迷茫中走出來呢？

師彥星老師認(rèn)為，高考就像在行走，要想盡快到達(dá)目的地，既要

保證前進(jìn)的方向，還要保證前進(jìn)的步伐。為此，師老師就調(diào)整復(fù)習(xí)

策略、調(diào)整心態(tài)，迎接下一階段復(fù)習(xí)等方面給同學(xué)提出一些建議。

師老師認(rèn)為，目前同學(xué)們應(yīng)該分步嘗試以下四看。

-第一步：回頭看

目前，各個學(xué)校第一階段的復(fù)習(xí)大都進(jìn)入了收官階段，而第一階

段的復(fù)習(xí)一般是以基礎(chǔ)知識為脈絡(luò)來進(jìn)行的。這樣，考生也對整個

高中階段各學(xué)科的知識脈絡(luò)有了更加清晰的認(rèn)識。但是，通過一次

的復(fù)習(xí)，不可能把整個高中階段的知識全部融會貫通，所以，及時

回頭看，既是對知識網(wǎng)絡(luò)的進(jìn)一步整理，也是進(jìn)行查漏的關(guān)鍵一

步。查漏方能補(bǔ)缺，方能為下一步的復(fù)習(xí)提供努力的方向。

-第二步：左右看

-第三步：向前看

距離高考還有近5個月的時間，根據(jù)自己的‘特點，盡快制定調(diào)

整策略和調(diào)整方法，也就是下一步努力的方向。一般來說，第一努

力的方向是個學(xué)科的知識漏洞，一定要在最短的時間內(nèi)完善和強(qiáng)

化；另一個努力的方向就是自己的薄弱學(xué)科，力爭提高最短那塊木

板的高度。只有這樣，這一階段的復(fù)習(xí)才會產(chǎn)生最大的效益。

-第四步：向心看

通過一段時間的考試和復(fù)習(xí)，不同的考生會產(chǎn)生不同的心理反

應(yīng)。相當(dāng)一部分同學(xué)會由于自己在某次考試中發(fā)揮得不理想或某一

階段學(xué)習(xí)狀態(tài)的下降而失去信心。師老師對這些同學(xué)的心里話是：

不妨學(xué)一學(xué)《士兵突擊》中的許三多，正是不拋棄，不放棄的生命

理念幫助他走向了成功。所以，擺正心態(tài)，認(rèn)真面對出現(xiàn)的問題，

用一顆積極的心去善待它，而不是自暴自棄，怨天尤人，相信你也

會邁向成功的。

高考化學(xué)電化學(xué)題解題技巧

高考化學(xué)電化學(xué)題解題技巧

第一、遇到電化學(xué)的考題，一定要先判斷是電解池還是原電池，

這個很簡單，看看有沒有外接電源或者用電器即可。

第二、如果是原電池，需要注意以下幾點：

秘訣：判斷生成的陽（陰）離子是否與電解液共存，并保證除h、

0外主要元素的守恒;共存問題實在是太重要了！?。?！切記切記?。。?！例

如：題里說的是酸性溶液，電池反應(yīng)里就不可能出現(xiàn)氫氧根離子;如

果是堿性溶液，電池的產(chǎn)物就不可能存在二氧化碳;如果電解液是熔

融的氧化物，那電池反應(yīng)里就不會有氫氧根或者氫離子，而是氧離

子

2.電子轉(zhuǎn)移守恒：通過化合價的升降判斷；（說白了就是氧還反應(yīng)

中的判斷化合價升高還是降低）

秘訣：這里需要說的就是化合價比較難判斷的有機(jī)物：有機(jī)物里

的氧均是負(fù)二價、氫是負(fù)一價、氮是負(fù)三價，從而判斷碳元素的化

合價即可。這里還需要強(qiáng)調(diào)的就是：

例如正極反應(yīng)方程式，一定是得電子，也就是化合價降低的反

應(yīng)。如果正極反應(yīng)方程式里即出現(xiàn)升價元素，又出現(xiàn)降價元素，這

個方程式你就已經(jīng)錯了。但是可以出現(xiàn)兩個降價，這種題也是高考

考察過的，但一般情況下都是一種變價。

3.電荷守恒：電子、陰離子帶負(fù)電，陽離子帶正電。缺的電荷結(jié)

合電解液的.屬性補(bǔ)齊，這句話是很重要的，酸性就補(bǔ)氫離子，堿性

補(bǔ)氫氧根離子，中性一般都是左邊補(bǔ)水，熔融狀態(tài)下就補(bǔ)熔融物電

解出來的陰離子即可。

4.元素守恒：一般都是查氫補(bǔ)水，最后用氧檢查。記住基礎(chǔ)不好

的孩子們，切記不要補(bǔ)氫氣和氧氣?。?！

1.書寫方法和原電池一摸一樣，殊途同歸。

2.電解池不同于原電池就是電解液中有多種離子，到底哪個先反

應(yīng)，哪個后反應(yīng)。因此就一定要記住陰極陽極的放電順序。

陽極：活性金屬電極（金屬活動順序）s2?so32?i?fe2+br?cl?oh?

含氧酸根離子

陰極：

ag+hg2+fe3+cu2+h+（酸）pb2+sn2+ni2+fe2+zn2+h+（水）al3+mg2+na+k

+

1.一般有4道大題，其中包括1道化學(xué)反應(yīng)原理題、1道實驗

題、1道元素或物質(zhì)推斷題、1道有機(jī)推斷題。

2.試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素

化合物性質(zhì)題中常涉及元素推斷、性質(zhì)比較實驗、離子檢驗、反應(yīng)

原理等問題，再如化學(xué)反應(yīng)原理題中的幾個小題之間基本上沒有多

大聯(lián)系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查

知識的熟練程度及思維轉(zhuǎn)換的敏捷程度。

3.重視實驗探究與分析能力的考查。第n卷大題或多或少地融入

了對實驗設(shè)計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離

方法選擇、對比實驗設(shè)計等，把對實驗?zāi)芰Φ目疾轶w現(xiàn)得淋漓盡

致，尤其是在實驗設(shè)計上融入了實驗數(shù)據(jù)的分析，題型新穎。

高考化學(xué)易錯知識點歸納總結(jié)

高考化學(xué)易錯知識點歸納總結(jié)

一、化學(xué)的研究范圍，對象，基本化學(xué)概念

1,純凈是相對的，不純是絕對的

2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混

合物，食鹽是混合物

3.干冰不是冰，水銀不是銀

4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化

5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化

學(xué)變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化

二、空氣

1.通常情況下氮?dú)獠换顫姡鞘峭ǔＧ闆r，氮元素很活潑

2.二氧化碳不是空氣污染物

3,氧氣性質(zhì)“較活潑”，不是“很活潑”

4.稀有氣體也是有化合物的

5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃

6.三個實驗室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng)

7?不是所有生物都需要氧氣，空氣中氧氣的濃度不是越高越好，

不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利于健康

8.鐵絲在空氣中不燃燒

9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在

10.空氣中的氧氣含量是動態(tài)平衡的，而不是一直不變的

三、水

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大

4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

四、原子的組成、元素、化學(xué)式

L中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0

2?相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值

3.氫的相對原子質(zhì)量不為1,而是比1稍大

4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳

化硅沒有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅說明了原子的個數(shù)比

5.C02、S02、Ti02中均沒有02分子

6.食品的標(biāo)簽中標(biāo)有X（元素符號）的‘含量，這個X指的是元素

而不是原子，更不是單質(zhì)

7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，葩、錢熔點

接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)

8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是

9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬

是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀

10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，

如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能

是02-、F-、Na+或Mg2+等等

11.化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0,原子團(tuán)中，各元素化

合價的代數(shù)和為電荷數(shù)（注意正負(fù)）

12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價(注意氫不是+2

價)，氟氧化物中氧為正價

13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物(如NaH)中氫為T價

14.注意語言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個

分子由幾個某某原子構(gòu)成

15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是;多數(shù)液體和固

體單質(zhì)是單原子的

一、溶液中微粒濃度的大小比較

基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：

①電荷守恒：：任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電

荷數(shù)的乘積之和二各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和

②物料守恒：(即原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒)

某原子的總量(或總濃度)二其以各種形式存在的所有微粒的量(或

濃度)之和

③質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與0H-濃度相等。

二、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識

(1)溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。

(2)反應(yīng)后離子濃度降至1*10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿

中和時［H+］降至10-7mol/LX10-5moi/L,故為完全反應(yīng)，用,

常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/L,故均用

-O

(3)難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。

(4)掌握三種微溶物質(zhì)：CaS04、Ca(0H)2、Ag2S04

(5)溶解平衡常為吸熱，但Ca(0H)2為放熱，升溫其溶解度減

少。

(6)溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的書寫

3、沉淀生成的三種主要方式

(1)加沉淀劑法：Ksp越小(即沉淀越難溶)，沉淀越完全;沉淀劑

過量能使沉淀更完全。

(2)調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽離子：如加MgO除去MgC12溶

液中FeC13。

(3)氧化還原沉淀法：

(4)同離子效應(yīng)法

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動。常采用的方法有：

①酸堿；

②氧化還原；

③沉淀轉(zhuǎn)化。

5、沉淀的轉(zhuǎn)化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

6、溶度積(KSP)

1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率

等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的

狀態(tài)。

2、表達(dá)式：

3、影響因素:

外因：

①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。

②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。

4、溶度積規(guī)則

QC（離子積）〉KSP,有沉淀析出

QC=KSP,平衡狀態(tài)

QC<KSP,未飽和，繼續(xù)溶解

一、原電池：

1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

2、組成條件：

①兩個活潑性不同的電極

②電解質(zhì)溶液

③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路

3、電子流向：

外電路：負(fù)極一一導(dǎo)線一一正極

內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移

向正極的電解質(zhì)溶液。

4、電極反應(yīng)：以鋅銀原電池為例：

負(fù)極：

氧化反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+（較活潑金屬）

正極：

還原反應(yīng)：2H++2e=H2t（較不活潑金屬）

總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2t

5、正、負(fù)極的判斷:

(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極;或金屬為負(fù)極，非金屬

為正極。

(2)從電子的流動方向負(fù)極流入正極

(3)從電流方向正極流入負(fù)極

(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子

流向負(fù)極。

(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象

①溶解的一極為負(fù)極

②增重或有氣泡一極為正極

二、化學(xué)電池

1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池

2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池

4、常見一次電池：堿性鋅錦電池、鋅銀電池、鋰電池等

5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多

次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

6、二次電池的電極反應(yīng)：鉛蓄電池

7、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘銀電池、氫鎮(zhèn)電

池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電

池。

9、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃

燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的

條件。

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)

溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，飴為正、負(fù)極，介質(zhì)

分為酸性、堿性和中性。

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時：

負(fù)極：2H2-4e-=4H+

正極：02+4e-4H+=2H20

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時：

負(fù)極：2H2+40H—4e-=4H20

正極：02+2H20+4e-=40H-

另一種燃料電池是用金屬銷片插入KOH溶液作電極，又在兩極上

分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：CH4+100H—8e-=C032-+7H20;

正極：4H20+202+8e-=80H-o

電池總反應(yīng)式為：CH4+202+2K0H=K2co3+3H20

10、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

屆山東煙臺高考化學(xué)模擬試卷及答案

2018屆山東煙臺高考化學(xué)模擬試卷及答案

以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：

相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Cu64

第I卷（必做，共107分）

注意事項：

L第I卷共20小題。

一、選擇題（本題包括13小題，每小題5分，共計65分。每小

題只有一個選項符合題意）

7.下列敘述正確的是

A.鋼管與電源正極連接，可對鋼管進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)

B.利用高壓氧艙治療煤氣中毒是依據(jù)平衡移動原理

C.配制氯化亞錫（SnC12）溶液時需加適量鹽酸防止被氧化變渾濁

D.用Fe除去溶液中的Cu2+、Hg2+與用FeS除去溶液中的Cu2+、

Hg2+的原理相同

8.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A.蒸發(fā)皿可用來研磨塊狀固體物質(zhì)

B.錐形瓶作為反應(yīng)容器時一定不能加熱

C.分液漏斗不宜盛裝堿性溶液

D.可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢測氨氣

9.下列說法正確的是

A.同一主族的金屬元素，從上到下陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

B.最外層電子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似

C.同周期金屬元素的氧化物對應(yīng)水化物的堿性從左到右依次增強(qiáng)

D.第VDA族元素從上到下，其氫化物穩(wěn)定性減弱而還原性增強(qiáng)

10.下列與有機(jī)物相關(guān)的說法錯誤的是

A.用濱水可以鑒別乙醇、苯和四氯化碳

B.乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氫氧化鈉溶液除去

C.用新制氫氧化銅懸濁液可以檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/p>

D.用酸性高鎰酸鉀溶液可以區(qū)分乙烷和乙烯

11.下列有關(guān)現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

選項現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋

AAgCl沉淀中滴入少量KI溶液有黃色沉淀生成

Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

B將A1C13溶液加入到過量的氨水中有白色沉淀生成Al(OII)3不

溶于堿

C電解飽和食鹽水沒有C12放出陽極可能沒有選擇惰性材料

D向無色溶液中滴加鹽酸有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+

12.將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡時W的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表

所示：

!MPa2MPa3MPa

500℃45.3%

700℃a66.7%

900℃73.6%

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的H<0

B.45.3%

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(900℃)

D.700℃、2MPa時R的轉(zhuǎn)化率為50%

13.用如圖所示裝置處理含N03-的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式

為2N03-+12H++10e-=N2+6H20,則下列說法錯誤的是

A.電源正極為A,電解過程中有氣體放出

B.電解時H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動

C.電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變

D.電解池一側(cè)生成5.6gN2,另一側(cè)溶液質(zhì)量減少18g

第II卷(必做157分+選做36分,共193分)

注意事項：

1.第H卷共18道題。其中21?30題為必做部分，3「38為選

做部分。

2.第H卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在

答題紙規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題無效。

3.選做部分考生須從中選擇1道物理題、1道化學(xué)題和1道生物

題作答。答題前，請考生務(wù)必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題

后，再次確認(rèn)所選題號。

【必做部分】

28.(18分)研究減少有毒氣體的排放對改善環(huán)境消除霧霾有十分

重要的意義。

(1)①科學(xué)家設(shè)想將溫室氣體C02轉(zhuǎn)化為有機(jī)物來有效實現(xiàn)碳循

環(huán)

以上反應(yīng)中不僅體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，且原子利用率最高的是。

②工業(yè)上常用NH3和(NH4)2C03通過下列反應(yīng)捕獲C02,以降低

溫室氣體C02的排放

則AHa與△Hb、ZiHc之間的關(guān)系是：△!!&二.

(2)利用1205消除C0污染的反應(yīng)為：

5C0(g)+1205(s)5C02(g)+12(s)AH0不同溫度下，向裝有足量1205

固體的2L恒容密閉容器中通入4moic0,測得C02的體積分?jǐn)?shù)(C02)

隨時間t變化曲線如右圖。請回答：

①該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱〃)。

②從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)=,b點時化學(xué)平衡常

數(shù)Kbi

③下列說法不正確的是(填字母序號)。

a.容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

C.增大d點的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變

d.b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb

(3)工業(yè)上，用Na2s03溶液作為吸收液吸收煙氣中的S02,吸收

液吸收S02的過程中,室溫時溶液中的c(H+)隨n(S032-):n(HS03-)

變化關(guān)系如下表：

n(S032-):n(HS03-)91：91：19：91

c(H+)6.3X10-96.3X10-86.3X10-7

①上表判斷Na2S03溶液顯性，HS03-的電離常數(shù)為。

②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度大小關(guān)系是。

(1)銅可采用如下方法制備

①火法煉銅：Cu2S+022Cu+S02

②濕法煉銅：CuS04+Fe==FeS04+Cu

上述兩種方法中，銅元素均被。真“氧化”或“還原”)成銅單

質(zhì)，若用①法每制得32gCu,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。

(2)在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成銅綠，銅綠的

化學(xué)式為，發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)式為，由銅和鋅組成的黃銅合金不

易生銹，其防腐蝕的方法是。

(3)①Li—CuO電池總反應(yīng)為：2Li+CuO===Li2O+Cu.電解質(zhì)溶液

為高氯酸鋰有機(jī)溶液，電池的正極反應(yīng)式為。

(②Cu20是一種半導(dǎo)體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電

解總反應(yīng)式為：

2Cu+H2OCu2O+H2,陽極反應(yīng)式為;Cu2O投入稀硫酸中，得到藍(lán)色

溶液和紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(4)為了回收粗銅精煉后陽極泥中的Ag和Au,某實驗小組查閱

了有關(guān)資料如下表：

編號常溫下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)

反應(yīng)甲Au+6HNO3Au(N03)3+3N02+3II20

<10-5

反應(yīng)乙Au3++4Cl-[AuC14]-

>105

從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃

硝酸與濃鹽酸體積比為1：3的混合物)。請你運(yùn)用化學(xué)平衡移動原

理，簡要說明金能溶于王水的原因。

30.(17分)化工廠銘渣中含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+,下

面是從鋁渣提取Na2S04和利用副產(chǎn)品制取FeC13的工藝流程。

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(cW1.0X10-5niol?LT)時pH分別為

3.6和5o

(I)①操作c加硫酸酸化而不選用鹽酸的原因是。

②酸化后Cr2072-可被S032-還原成Cr3+,離子方程式為。

③根據(jù)溶解度(S)s溫度⑴曲線，操作B的最佳方法為(填字母

序號)。

A.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

B.蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

④溫度相同時Ksp[Cr(0H)3]Ksp[Fe(0H)3]C?">”或“<”)

(2)已知FeC13從溶液中析出的是FeC13*6H20,在空氣中直接加

熱FeC13*6H20晶體得不到純的無水FeC13,原因是(用化學(xué)方程式

表示)o由FeC13-6H20晶體得到純的無水FeC13的合理方法是。

(3)下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeC13,儀器連接

順序正確的是。

A.a-b—c—d—e—e—f—g—h

B.a—c—b—d—e—h-i—f

C.a一d一e一c一b一h一i一g

D.a-e—d—c—b—h—i—g

若以KMnO4和濃鹽酸為原料來制取C12,并希望能控制反應(yīng)速

率，下列最適合的裝置是(已知：

20仙04+16乩1(濃)=2~1+21^(；12+5(：12+81120)。

【選做部分】

31.(12分)【化學(xué)一一化學(xué)與技術(shù)】

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。我國采用“接觸

法''制硫酸，設(shè)備如圖所示：

(1)用黃鐵礦為原料生產(chǎn)S02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)在

進(jìn)行(填設(shè)備名稱)。

(2)為提高S03吸收率，實際生產(chǎn)中用吸收S03;這樣做的優(yōu)點

是。

(3)由A排出的爐渣中含有Fe203、CuO、CuS04(由CuO與S03化

合而成)，其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度不同而變化(見下表)：

沸騰爐溫度/℃600620640660

爐渣中CuS04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4

已知CuS04在低于660c時不會分解，請簡要分析上表中CuS04

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的'原因。

(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理

含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

試寫出②、④的化學(xué)反應(yīng)方程式。

32.(12分)【化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

I.氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配

合物，其配離子結(jié)構(gòu)如右圖所示.

(1)此配合物中，鐵離子的價電子排布式為。

(2)此配離子中含有的作用力有(填序號)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵

E.配位鍵F.氫鍵G.鍵H.鍵

(3)此配合物中碳原子的雜化軌道類型有。

H.元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2,元

素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同;C

是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A;D是B的同族相鄰元素，第一

電離能小于B。

(4)化合物CA和DB2的晶體熔點較高的是(填化學(xué)式)o

(5)AD2分子的空間構(gòu)型為。

（6）A、B和C的成鍵情況如下：

A-BA二BC-BOB

鍵能：/kj?mol-1360803464640

A和B之間易形成含有雙鍵的AB2分子晶體，而C和B之間則易

形成含有單鍵的CB2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因為。

33.（12分）【化學(xué)一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

某有機(jī)物I的合成路線如圖所示：

已知：①A與E都屬于芳香族化合物且互為同分異構(gòu)體。

②新制Cu（0H）2懸濁液加入到有機(jī)物C中，加熱，無明顯現(xiàn)象。

③D的最簡式與乙快相同，且相對分子質(zhì)量為104。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為C中含氧官能團(tuán)的名稱為。

（2）D生成高聚物的方程式。

G與新制Cu（014）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）反應(yīng)①?⑨中屬于取代反應(yīng)的是。

（4）苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeC13

發(fā)生顯色反應(yīng)的H的同分異構(gòu)體有種。

一、選擇題（本題包括13小題，每小題5分。每小題只有一個選

項符合題意）

7.B8.C9.D10.B11.C12.D13.C

28.（18分）

（l）①b（2分）②2Z\Hc-Z\Hb（2分）

（2）①放熱（2分）②L6mol*L-Pmin-l（2分）;1024或者45（2

分）③bd（2分）

（3）①堿（2分）6.3X10-8mol?L-l（2分）

②c（Na+）>c（HS03--）>c（S032-）>c（H+）=c（0H-）（2分）

29.（18分）

（1）還原（1分）1.5mol（2分）

（2）Cu2（0H）2C03（2分）02+2H20+4e-=40H-（2分）犧牲陽極保護(hù)法

（2分）

（3）①CuO+2e-+2Li+=Li20+Cu（2分）

②2Cu-2