2021年廣東省清遠五中中考化學模擬試卷四（附答案詳解）

2021年廣東省清遠五中中考化學模擬試卷（4）

一、單選題（本大題共10小題，共20.0分）

1.下列詩句描述的自然現象跟所涉及到的物質變化的對應關系不正確的是（）

A.“春風又綠江南岸”-包含了化學變化

B.“日照香爐生紫煙”-包含了化學變化

C.“北風卷地白草折”-包含了物理變化

D.“草枯鷹眼疾，雪盡馬蹄輕”-前者包含了化學變化，后者包含了物理變化

2.下列實驗現象或從實驗現象所得結論描述正確的是（）

A.紅磷在空氣中燃燒時，產生大量白煙，生成一種黑色固體

B.某氣體在中燃燒產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體一定是CO

C.硫粉在氧氣中燃燒時，發(fā)出藍紫色的火焰，生成一種無色無味氣體

D.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成一種白色固體

3.下列實驗方案不合理的是（）

A.用稀硫酸區(qū)分黑色的鐵粉與氧化銅

B.用鐵生銹原理測定空氣中氧氣的體積含量

C.用濃氨水與酚獻試液探究微粒運動

D.用銅、銀和鹽酸驗證銅與銀的活動性順序

4.下列化學知識用相應圖示表示正確的是（）

胃液食鹽溶液氯羸化押涔液

A.-H------------------1---------1---------HPH

07|4

啜元素的

化合價

生鐵1銅

—H=-----1------------1--------含礁量

低高

H：6空氣CO：

1111$8

由小致大（常避常壓）

下面有四種粒子的結構示意圖，下列說法不正確的是（

了②③④

A.②表示的元素在化合物中通常顯+2價

B.他們表示四種元素

C.①③④都具有相對穩(wěn)定結構

D.③④表示的是陽離子

6.對下列選項中的“四”分析正確的是（）

A.Mg、Al、Cu、Ag四種金屬的活動性，可以用稀硫酸進行鑒別

B.在力、H20>H2O2,H2sO4四種物質的分子中，都含有氫分子

C.在金剛石、石墨、C6。和碳鈉米管四種碳單質，物理性質差異很大是因為碳原子

結構不同

D.鑒別C02、。2、H2、空氣四種氣體，最簡便的方法是用燃著的木條區(qū)別

7.在pH=1的無色透明溶液中，下列離子能大量共存的是（）

A.K+、OH-、NO]、crB.NH，Fe3+>C「、NO]

C.Ba2+、CO"C「、N03-D.K+、Na+、SOf、Cr

8.卜列括號內的氣體是需要檢驗的雜質,檢驗方法合理的是（)

AQCaiOH]^

A.電、COi(CO)

△溶液

AgNO3溶液澄清石灰水

B.u%（卬2、HC1）TT

溶液

C.CuoCa(OH)z

02(C0)T-

zc濃H2sC)4Ca(OH)2溶液

D.。r°n口U2。、CO2)TT

9.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列判斷不正

確的是（）

A.T2。（：丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.三種物質中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲

C.°C甲的飽和溶液溫度降低，溶質的質量分數減小

D.甲和乙的飽和溶液分別由丁2久降到TJC,甲析出晶體的質量比乙的多

10.為了探究金屬和鹽溶液的反應規(guī)律，將一定質量的鋅粉和銀粉加入到硝酸銅溶液中,

充分反應，實驗過程及實驗現象如圖所示，則下列說法中正確的是（）

第2頁，共17頁

//據(無色溶'液

加入?

鋅粉和銀粉廣、稀鹽酸1有氣體產生

過濾濾渣

充分反應

滴力口

()溶液?無明顯現象

CUNO32固體粉末稀鹽酸

濾流

A.濾渣中一定含有Cu和Ag,可能含單質鋅

B.濾渣中一定含有Cu、Ag、Zn

濾液中一定含有ZM+和Ag+

D.充分反應后溶液質量減少

二、填空題(本大題共2小題，共6.0分)

11.現有H、N、0、S、Ca、Fe六種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的化

學符號各一個。

(1)溶液中呈淺綠色的離子;

(2)能使無色酚猷溶液變紅的堿；

(3)能形成酸雨的氣體；

(4)遇水大量放熱的氧化物。

12.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。甲、乙、丙、丁表示四種物

質，它們的部分化學式和微觀示意圖分別列于下表：

反應前反應后

。?氧原子

甲乙丙T期原原廣

隼登??班卬

(1)請畫出碳原子的原子結構示意圖

(2)若反應生成2.2g丙，則生成丁的質量為g?

(3)該反應不屬于置換反應的原因_____。

三、簡答題(本大題共1小題，共8.0分)

13.圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質量為8克，將NaOH溶液

漸漸加入到C中，生成藍色沉淀E與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示，在D

中加入Ba(N()3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀.

D

產生

的

充分反應加NaOH'溶液沉

量

加熱一操作1點

黑色棺

向在B藍色

況證E

060100

加入NaOH溶灑質量g

甲7.

(1)A溶液中溶質的化學式為；

(2)NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？

(3)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量是.

四、探究題(本大題共3小題，共23.0分)

14.R是硝酸鉀或氯化錢中的一種。硝酸鉀和氯化錢的溶解度曲線如圖1所示。某化學

興趣小組的同學進行了如圖2所示的實驗：

(l)tJC時，將30g氯化鍍固體溶解在50g水中，形成溶液的質量是go

(2)②的溶液中溶質質量分數為。

(3)根據以上信息可推出R是(填“硝酸鉀”或“氯化錢”)。

(4)關于圖2中燒杯內的物質，以下幾種說法正確的有(填“序號”)。

A.①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液

B.若使③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法

C.①和②的溶液中，溶質質量相等

D.①的溶液中溶質質量分數一定比③的上層清液中溶質質量分數小

(5)將等質量硝酸鉀和氯化筱的飽和溶液t2°C降溫至tJC時，對所得溶液的敘述正確

的是(填“序號”)。

A.溶劑質量：硝酸鉀〉氯化鏤

B.溶液質量：硝酸鉀(氯化錢

C.溶質質量分數：硝酸鉀〉氯化鏤

D.都是飽和溶液

第4頁，共17頁

硝財甲

(1)實驗1：向K2c。3溶液中滴入Ba(0H)2溶液，恰好完全反應前后溶液中存在的主

要微粒。如圖，請寫出此微?！皥F”代表的離子(填“離子符號”)。

(2)實驗2中，若觀察到U形管左端液面(填“升高”或“降低”)，則證明

溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應。

(3)請寫出實驗3中鐵絲燃燒的現象。

(4)實驗4中，若觀察到,說明該化肥是鍍態(tài)氮肥。

16.實驗室中用一氧化碳還原純凈的Fe2()3粉末。

反應后裝置中玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏?。小明同學認為該黑色固體全

部是鐵，但小軍同學提出了質疑，于是同學們提出查閱資料，尋求真理。

【查閱資料】

①一氧化碳還原Fe2()3的固體產物的成分與反應溫度、時間有關，產物可能是Fes。4、

FeO^Fe

②幾種物質的性質

物質

Fee

F203FeOFe3O4

性質

顏色黑色紅色黑色黑色

能否被磁鐵吸引能不能不能能

③已知反應:Fe3O4+8HCI=FeCl2+2FeCl3+4H20,FeCh溶液呈棕黃色

【實驗探究】

（1）該小組同學將反應后的黑色固體研細后，用磁鐵吸引，發(fā)現黑色粉末全部能被

吸引，則該黑色粉末中不可能含有Fez。?和（填化學式）。

（2）黑色固體粉末的成分是什么？

猜想I：全部為Fe

猜想U：全部為Fes。4

猜想m：（填化學式）

將黑色粉末加入到足量的稀鹽酸中，全部溶解，觀察現象：

①有無色氣體產生，證明該固體中一定含有（填化學式）。

②溶液呈棕黃色

由上述實驗現象，得出上述猜想______正確。

【評價與反思】

裝置中澄清石灰水的作用是o

若撤出裝置中點燃的酒精燈可能造成的后果是。

第6頁，共17頁

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、春風又綠江南岸過程中有新物質生成，屬于化學變化，故選項不符合

題意。

B、日照香爐生紫煙過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項符合題意?

C、北風卷地白草折過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項不符合題意。

D、草枯鷹眼疾過程中有新物質生成，屬于化學變化；雪盡馬蹄輕過程中沒有新物質生

成，屬于物理變化，故選項不符合題意。

故選：Bo

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和

物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成：據此分析判斷。

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物

理變化，若有新物質生成屬于化學變化。

2.【答案】D

【解析】解：A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，生成一種白色固體，故選項說

法錯誤。

B、某氣體在。2中燃燒產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明有二氧化碳生成，該氣體

不一定是CO,也可能是甲烷等氣體，故選項說法錯誤。

C、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選

項說法錯誤。

D、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成一種白色固體，故選項說法正確。

故選：D。

A、根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷。

B、根據某氣體在。2中燃燒產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明有二氧化碳生成，進

行分析判斷。

C、根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷。

D、根據鎂條在空氣中燃燒的現象進行分析判斷。

本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需

要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別。

3.【答案】D

【解析】解：A、鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，氧化銅與稀硫酸反應生

成硫酸銅和水，分別滴加稀硫酸，能產生氣泡的是鐵粉，觀察到黑色粉末逐漸溶解、溶

液變藍色的是氧化銅，可以鑒別，故選項實驗方案合理。

B、鐵生銹能消耗空氣中的氧氣，使裝置內氣體體積減少，用鐵生銹原理測定空氣中氧

氣的體積含量，故選項實驗方案合理。

C、濃氨水具有揮發(fā)性，顯堿性，能使酚酰試液變紅色，用濃氨水與酚酷試液可探究微

粒運動，故選項實驗方案合理。

D、銅、銀均不與稀鹽酸反應，不能用于驗證銅與銀的活動性順序，故選項實驗方案不

合理。

故選：D。

A、根據酸的化學性質，進行分析判斷。

B、根據鐵生銹能消耗空氣中的氧氣，進行分析判斷。

C、根據濃氨水具有揮發(fā)性，顯堿性，進行分析判斷。

D、根據位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析判斷。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教

與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合

實驗目的進行分析判斷。

4.【答案】A

【解析】解：A、胃液中含有鹽酸，顯酸性，pH小于7；食鹽溶液呈中性，pH等于7；

氫氧化鉀溶液顯堿性，pH大于7,故A排序正確；

B、S是一種單質，其中硫元素的化合價為零；H2s中，氫元素顯+1價，則硫元素顯-2價；

SO2中，氧元素顯-2價，則其中硫元素顯+4,故B排序錯誤；

C、生鐵和鋼均為常見的鐵合金，生鐵的含碳量為2%?4.3%,鋼的含碳量為0.03%?2%,

故C排序錯誤；

D、氫氣的密度比空氣小，氧氣的密度比空氣大，故D排序錯誤。

故選：A0

第8頁，共17頁

A、根據溶液的酸堿性與pH的關系來分析；

B、根據物質中元素的化合價來分析；

C、根據生鐵與鋼的含碳量來分析：

D、根據氣體的密度來分析。

本題考查了生鐵和鋼的含碳量、溶液的酸堿性與pH的關系、物質中元素化合價的計算

方法、氣體的密度，難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A、根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4,

易失去最外層電子形成陽離子；所以②表示的原子在反應中容易失去2個電子，元素在

化合物通常顯+2價，故A說法正確；

B、根據元素的種類由質子數決定，可知四種粒子的結構示意圖中有3種不同的質子數，

共表示三種元素，故B說法不正確；

C、①③④的最外層的電子數都是8,都具有相對穩(wěn)定結構，故C說法正確；

D、有核電荷數=質子數〉核外電子數，為陽離子可知，③④都表示陽離子；故D說法

正確。

故選:Bo

A、根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4,易失去最外層

電子形成陽離子，達到8個電子的穩(wěn)定結構，進行分析；

B、根據元素的種類由質子數決定，進行分析；

C、根據相對穩(wěn)定結構的特點進行分析；

D、根據當核電荷數=質子數=核外電子數，為原子；當核電荷數=質子數〉核外電子數，

為陽離子；

當核電荷數=質子數〈核外電子數，為陰離子；進行解答。

本題考查學生根據原子結構示意圖的特點與核電荷數、質子數和核外電子數的關系進行

分析解題的能力。

6.【答案】D

【解析】解：A、銅和銀都不能和稀硫酸反應，該選項說法不正確；

B、氫氣中含有氫分子，水、過氧化氫、硫酸中都不含有氫分子，該選項說法不正確；

C、在金剛石、石墨、C60和碳納米管四種碳單質，物理性質差異很大是因為碳原子排列

方式不同，該選項說法不正確；

D、分別伸入燃燒的木條，無明顯現象的是空氣，燃燒更劇烈的是氧氣，木條熄滅的是

二氧化碳，瓶口產生淡藍色火焰的是氫氣，該選項說法正確。

故選：D。

鎂、鋁能和稀硫酸反應，銅、銀不能和稀硫酸反應；

氫氣中含有氫分子；

碳單質物理性質不同，是因為碳原子排列方式不同；

二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，氧氣能夠支持燃燒，氫氣燃燒生成水，發(fā)出淡藍色火

焰。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結論。

7.【答案】D

【解析】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、0H-與酸性溶液中的H+能結合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。

B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，但鐵離子的水

溶液顯黃色，故選項錯誤。

C、CO歹與酸性溶液中的H+能結合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選

項錯誤。

D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色

離子，故選項正確。

故選：D。

pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+.根據復分解反應發(fā)生的條件可知，若

離子之間結合不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得

到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。

本題考查物質的共存問題，判斷離子在溶液中能否共存，主要看溶液中溶液中的各離子

之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意在酸性溶液中共存及特定離子的顏色。

8.【答案】C

第10頁，共17頁

【解析】解：A、能使灼熱的Fe2()3發(fā)生變化的是CO和H2,二氧化碳可使Ca(OH)2溶液

變渾濁，但氫氣和二氧化碳是原有的，故不合理；

B、AgNO3溶液與HC1反應，生產沉淀氯化銀和硝酸，硝酸和Ca(OH)2發(fā)生中和反應，

所以Ca(OH)2不能與CO?反應而除去CO?,故不合理

C、一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，Ca(OH)2與二氧化碳反應而除去CO?，故

合理；

D、濃硫酸能除去水，但混合氣體通過氫氧化鈣溶液除二氧化碳時，又引進水，故不合

理。

故選：Co

A、根據Fez。?和出反應，二氧化碳和Ca(OH)2反應分析；

B、根據AgNC)3溶液與HC1反應，生產沉淀氯化銀和硝酸，硝酸和Ca(OH)2發(fā)生中和反

應分析；

C、根據一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，Ca(OH)2與二氧化碳反應而除去CO?

進行分析；

D、根據濃硫酸能除去水，但混合氣體通過氫氧化鈣溶液除二氧化碳時，又引進水進行

分析.

在解決物質的檢驗題時，要首先判斷物質和雜質性質的不同，然后選擇能將雜質檢驗出

來的試劑，還不能與主要物質反應，也不能引入新的雜質.

9.【答案】D

【解析】

【分析】

根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的

溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質

量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶

還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度

曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

【解答】

A.丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故12久丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)椴伙柡腿芤?，?/p>

選項說法正確；

B.據圖可以看出，三種物質中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲，故選項說法正確；

仁丁2。(：甲的飽和溶液溫度降低，會析出晶體，故溶質的質量分數減小，故選項說法正確；

D.等質量的甲和乙的飽和溶液分別由12。(：降到TJC,甲析出晶體的質量比乙的多，故選

項說法錯誤；

故選D。

10.【答案】B

【解析】解：在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞銀，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，

銀不與硝酸銅反應，濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部

置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，濾液中含有硝酸鋅，所以

A、濾渣中一定含有Cu和Ag、Zn,故A錯誤；

B、濾渣中一定含有Cu、Ag、Zn,故B正確；

C、濾液中一定含有Zn2+,一定不含Ag+,故C錯誤；

D、每65份質量的鋅與硝酸銅反應生成64份質量的銅，所以充分反應后溶液質量增加，

故D錯誤。

故選：B?

根據在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來

進行分析。

本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行。

2+

11.【答案】FeCa(0H)2S02CaO

【解析】解：(1)溶液中呈淺綠色的離子是亞鐵離子，亞鐵離子可以表示為Fe2+。

(2)能使無色酚醐溶液變紅的堿可以是氫氧化鈣，氫氧化鈣化學式是Ca(OH)2；

(3)能形成酸雨的氣體可以是二氧化硫，二氧化硫化學式是SO?;

(4)遇水大量放熱的氧化物是氧化鈣，氧化鈣化學式是CaOo

故答案為：

(l)Fe2+；

(2)Ca(OH)2；

(3)SO2；

⑷CaO。

提供的元素可以組成硫酸、硝酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氨水、氫氣、氮氣、氧氣、氧

第12頁，共17頁

化鈣、二氧化氮、二氧化硫等；

亞鐵離子在溶液中顯淺綠色。

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目重點考查了學生對化學符號的書

寫，考查全面，注重基礎，題目難度較小。

12.【答案】「A0.7反應物是兩種化合物

【解析】解：由物質的微觀示意圖可知：甲的化學式是CO,乙的化學式NO,丙的化

學式是CO2；丁的化學式是由反應物、生成物及反應條件可以寫出反應的化學方程

一定條件

式：2c0+2N0—^2C()2+N2；

(1)碳原子的核電荷數為6,質子數為6,核外有6個電子，故填：領\\；

(2)設生成丁的質量為x

一.件

;

2C0+2N0^—2CO2+N2

8828

2.2gx

88_28

2.2gX

X=0.7g

(3)該反應不屬于置換反應的原因反應物是兩種化合物;

答案：

(2)0.7；

(3)反應物是兩種化合物；

根據微觀模擬圖，結合圖例的說明，判斷反應中各物質的組成與結構，并根據判斷結果

寫出物質的化學式及反應的化學方程式，可以根據元素守恒進行有關的計算。

根據微觀示意圖及粒子構成模擬圖，正確判斷變化中的物質構成，得出物質的化學式,

寫出變化的方程式，是解答本題的基本思路方法。

13.【答案】H2s。435.5g

【解析】解：(1)在D中加入Ba(NC)3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以

D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是

硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸為稀硫酸；

(2)設由CuO生成的C11SO4的質量為x

CuO+H2sO4=CuS04+H20

80160

8gx

80_160

8g-x

x=16g

設與CUSO4反應的NaOH的質量為y,同時生成Na2sO4的質量為a

CuS04+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2sO4

16080142

16gya

160_80_142

16g-y-a

y=8g

a=14.2g

所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：式\x100%=20%

答：NaOH溶液中溶質的質量分數是20%.

(3)設硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉質量為b

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

80142

60gx20%b

80_142

60gx20%~~b~

b=21.3g

所得溶液中溶質的質量為：21.3g+14.2g=35.5g

答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量是35.5g.

故答案為：(l)H2S04;

第14頁，共17頁

(2)20%；

(3)35.5g.

(1)根據物質間反應的規(guī)律以及物質的顏色，來確定物質的名稱；

(2)根據氧化銅的質量計算出硫酸銅的質量，然后根據硫酸銅的質量計算出與之反應所

需氫氧化鈉的質量，而由圖象可知與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為(100g-60g),

最后計算出氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數；

(3)由圖象可知，C溶液中的溶質為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應，利

用化學方程式分別計算出硫酸鈉的質量即可.

本考點考查了根據化學方程式的計算和質量分數的計算，是考試計算題中經常出現的題

型.做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律.

14.【答案】7037.5%硝酸鉀BCBCD

【解析】解：(l)tJC時，氯化鉞的溶解度是40g,所以將30g氯化鍍固體溶解在50g水

中，形成溶液的質量是70g；

(2)②的溶液中溶質質量分數為石^^x100%=37.5%；

(3)根據以上信息可推出R是硝酸鉀，因為升溫后60gR能全部溶解在100g水中；

(4)A.①、②、③中，②、③中上層清液是飽和溶液，故錯誤；

B.R物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以若使③中的固體溶解，可采用加水或升溫

的方法，故正確

C、②中的清液恰好是硝酸鉀的飽和溶液，③中清液是析出晶體后的硝酸鉀的飽和溶液，

故正確；

D、因為不知道具體的溫度，故不能確定①的溶液中溶質質量分數一定比③的上層清液

中溶質質量分