2023-2024學(xué)年河北省滄州市高二上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3河北省滄州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑：非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)城內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1，選擇性必修2專題1～專題2。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列微粒對(duì)水的電離無(wú)影響的是A. B. C. D.〖答案〗D【詳析】A．H2S是弱酸，能水解，促進(jìn)水的電離，A項(xiàng)不符合題意；B．氫氧根離子能抑制水的電離，B項(xiàng)不符合題意；C．能水解，促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)不符合題意；D．是鈉離子，鈉離子不水解，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，D項(xiàng)符合題意；故選D。2.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.電子易從躍遷到上B.灼燒含鈉元素物質(zhì)時(shí)，產(chǎn)生黃光過(guò)程中相應(yīng)電子的能量會(huì)升高C.電子只有獲得能量后才能發(fā)生躍遷D.核外電子排布式為的碳原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜〖答案〗D【詳析】A．電子容易在能量相近的不同能級(jí)之間產(chǎn)生躍遷，，則電子不易從躍遷到上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉元素產(chǎn)生黃光時(shí)電子會(huì)釋放能量，使電子的能量降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)釋放能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該碳原子上有處于激發(fā)態(tài)的電子，能產(chǎn)生發(fā)射光譜，D項(xiàng)正確；故選D。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氯化銨溶液可以除鐵銹 B.刷牙用含氟牙膏可使牙齒更堅(jiān)固C.氯堿工業(yè)電解槽采用陰離子交換膜 D.鋁鹽與小蘇打可以作泡沫滅火器藥品〖答案〗C【詳析】A．氯化銨水解顯酸性，可以除鐵銹，A項(xiàng)正確；B．刷牙用含氟牙膏，可使牙齒中的羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的氟化磷酸鈣，B項(xiàng)正確；C．氯堿工業(yè)電解槽采用陽(yáng)離子交換膜，以防止氫氧根離子與氯氣接觸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鋁鹽與小蘇打可以發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，常用作泡沫滅火器藥品，D項(xiàng)正確；故選：C4.工業(yè)上通常利用反應(yīng)來(lái)獲得單質(zhì)鋁，該反應(yīng)還需要添加(冰晶石)以降低氧化鋁的熔化溫度。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.基態(tài)鈉原子外圍電子排布式：D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：〖答案〗D【詳析】A．氟原子質(zhì)子數(shù)為9，則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)表示為，A正確；B．鋁離子的核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．鈉基態(tài)原子的電子排布式為，其外圍電子排布式為，C正確；D．O原子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選D。5.在一剛性密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，若內(nèi)減少了，則下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B.容器內(nèi)氣體總密度不再改變是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一C.內(nèi)用B表示反應(yīng)速率為D.升高溫度能加快反應(yīng)速率主要是其使活化分子的能量明顯增加〖答案〗B【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物中有固體參加的反應(yīng)，氣體質(zhì)量是個(gè)變值，剛性容器內(nèi)氣體密度是個(gè)變化值，密度不變達(dá)到平衡，故B正確；C．不知道容器容積，不能計(jì)算物質(zhì)的量改量，不能求得B的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多，有效碰撞幾率變大，反應(yīng)速率變快，故D錯(cuò)誤；故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.按甲的電路連接對(duì)反應(yīng)塔進(jìn)行防腐保護(hù)B.用乙測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.用丙探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.按丁設(shè)計(jì)鋅銅“雙液原電池”實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗C【詳析】A．與電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極是反應(yīng)塔發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．金屬散熱快，所以銅制攪拌器散熱多，B不符合題意；C．，丙中硫酸濃度不同，可以通過(guò)與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢判斷硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C符合題意；D．丁中，Zn與鹽酸反應(yīng)，Cu與ZnCl2反應(yīng)無(wú)法構(gòu)成原電池，D不符合題意；故〖答案〗為：C。7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是A離子半徑： B.電負(fù)性：C.第一電離能： D.熱穩(wěn)定性：〖答案〗A【詳析】A．與電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)：，故，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．、同主族，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，則電負(fù)性：，B項(xiàng)正確；C．同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，原子的3p能級(jí)軌道呈半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，C項(xiàng)正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性：，則熱穩(wěn)定性：，D項(xiàng)正確；故選A。8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.合成氨反應(yīng)采取循環(huán)操作主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率B.、，則C.反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行的原因是D.一定溫度下，對(duì)平衡體系縮小體積，再次達(dá)到平衡時(shí)不變〖答案〗A【詳析】A．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，提高?jīng)濟(jì)效益，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．因?yàn)?，根?jù)蓋斯定律可得，所以，即，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明，因?yàn)?，則，C項(xiàng)正確；D．溫度不變，不變，縮小體積，平衡逆向移動(dòng)，由于K不變，則再次達(dá)到平衡時(shí)不變，D項(xiàng)正確；故選A。9.下表列出了某短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用、表示，單位為）?！璕7401500770010500……下列關(guān)于元素的判斷中一定正確的是A.R的最高正價(jià)為+3B.R元素位于元素周期表中第IIA族C.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為〖答案〗B〖祥解〗從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，R的最高正價(jià)為+2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正確；C．根據(jù)分析可知，R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，短周期元素為第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基態(tài)原子的電子排布式可能為1s22s22p63s2，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知常溫下。下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度曲線會(huì)往左下方移動(dòng)B.d點(diǎn)表示的過(guò)飽和溶液，b點(diǎn)表示的不飽和溶液C.b點(diǎn)加水可以變到如圖的曲線上，且此時(shí)的D.加入，可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)〖答案〗D【詳析】A．升高溫度的溶解度會(huì)增大，曲線應(yīng)該往右上方移動(dòng)．A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)表示的不飽和溶液，b點(diǎn)表示的過(guò)飽和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)為的過(guò)飽和溶液，加水可使其與如圖的沉淀溶解平衡曲線重合，但只與溫度有關(guān)，此時(shí)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入，增大，平衡逆向移動(dòng)，減小，溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，D項(xiàng)正確；故選D。11.在恒溫、恒容，體積為的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：0501001504.002.502.002.00下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%B.內(nèi)分解速率為C.溫度下的平衡常數(shù)為溫度下的平衡常數(shù)為，若，則D.T溫度下的平衡常數(shù)為〖答案〗B【詳析】A．時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B．50s內(nèi)X2O5濃度變化量為(4-2.5)mol=1.5mol，50s內(nèi)X2O5分解速率==0.015mol/(L·s)，故B錯(cuò)誤；C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若溫度T1＞T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則K1＞K2，故C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，100s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)n(X2O5)=2mol，則：，T溫度下平衡常數(shù)K===8，故D正確；故選B。12.下列各組元素中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是選項(xiàng)(Ⅰ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息(Ⅱ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息A最外層電子排布式：1s2最外層電子排布式：2s2B核外有12個(gè)電子K、L層電子數(shù)之和與M、N層電子數(shù)之和相等C2p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子核外電子共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)DL層上只有一個(gè)空軌道M層上有3個(gè)p電子A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．最外層電子排布式為1s2，對(duì)應(yīng)元素為He，最外層電子排布式為2s2，對(duì)應(yīng)的元素為Be，兩者化學(xué)性質(zhì)不相似，A不合題意；B．基態(tài)原子核外有12個(gè)電子的元素為Mg，K、L層排滿時(shí)共有10個(gè)電子，故M層有8個(gè)電子，N層有2個(gè)電子，該元素為Ca，兩者為同一主族元素，故性質(zhì)一定相似，B符合題意；C．2p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子，對(duì)應(yīng)元素可能為B或F，核外有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子的元素為Cl，F(xiàn)和Cl為同一主族元素，性質(zhì)相似，當(dāng)B與Cl不同主族，性質(zhì)不相似，C不合題意；D．L層上只有一個(gè)空軌道，對(duì)應(yīng)元素為C，M層上有3個(gè)p電子，對(duì)應(yīng)元素為P，兩者位于不同主族，性質(zhì)不相似，D不合題意；故〖答案〗為：B。13.如圖為水的電離平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是A.圖中四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的的大小關(guān)系；b>c>a>dB.100℃時(shí)，0.01mol·L?1的NaOH溶液中，pH=12C.若d點(diǎn)為鹽酸溶液，稀釋該溶液可由d點(diǎn)變化到a點(diǎn)D.25℃時(shí)，向NaOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值會(huì)逐漸減小〖答案〗D【詳析】A．只與溫度有關(guān)，所以a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的的大小關(guān)系應(yīng)為b>c>a=d，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)b點(diǎn)可得100℃時(shí)，0.01mol·L的NaOH溶液，此時(shí)pH=10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)為中性溶液，稀釋鹽酸溶液時(shí)減小，增大，但無(wú)論怎樣稀釋，酸性溶液永遠(yuǎn)不可能變?yōu)橹行裕珻項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，的水解常數(shù)只與溫度有關(guān)。25℃時(shí)，向NaOH溶液中逐漸加入溶液，會(huì)不斷消耗，不變。增大，因此溶液中的值會(huì)逐漸減小，D項(xiàng)正確；故選：D。14.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B.放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D.充電時(shí)，陽(yáng)極室溶液中OH?濃度升高〖答案〗D〖祥解〗由題可知，放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成；充電時(shí)，右側(cè)為陽(yáng)極，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，左側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn，以此分析解答?！驹斘觥緼．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故A正確，不選；B．放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價(jià)降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B正確，不選；C．充電時(shí)，陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負(fù)極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為：，故C正確，不選；D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時(shí)，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低，故D錯(cuò)誤，符合題意；〖答案〗選D。二、非選擇題：共58分。15.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)是6，Q元素基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，與同主族，的原子序數(shù)是的2倍，元素在同周期中原子半徑最大?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）可以正確描述W原子結(jié)構(gòu)的是___________(填字母)。A.原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.原子核外能量最高的電子云圖像：C.碳原子： D.原子的軌道表示式：（2）Z元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________，基態(tài)Z原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_(kāi)__________。（3）基態(tài)X原子的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________，其價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________。（4）圖a、b、c分別表示W(wǎng)、Q，X和F的逐級(jí)電離能(Ⅰ)變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號(hào))。（5）W、Q、X、Y四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W___________(填“>”或“<”)Q?！即鸢浮?5.A16.①.1s22s22p63s23p4②.1：217.①.2②.18.圖a19.①.O＞N＞C＞Na②.＜〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)是6，則W是C，Q元素基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子是N，與同主族，的原子序數(shù)是的2倍，X是O，Z是S，元素在同周期中原子半徑最大，則Y為Na。【小問(wèn)1詳析】W是C，則A．C原子結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．C原子核外能量最高的電子云p軌道有x、y、z這3個(gè)軌道向3個(gè)方向延伸，B錯(cuò)誤；C．碳原子：，C錯(cuò)誤；D．C原子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A；【小問(wèn)2詳析】Z為S，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p4，其價(jià)電子有6個(gè)，2s上兩個(gè)電子自旋相反，2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，另外兩個(gè)電子自旋平行分別位于另外兩個(gè)p軌道，因此自旋狀態(tài)電子數(shù)之比為2：4=1：2；小問(wèn)3詳析】X為O，其核外電子排布式為1s22s22p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)O的電子軌道表示式為：；【小問(wèn)4詳析】W、Q、X分別為C、N、O，C、N、O、F第一電離能整體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，N的2p軌道半充滿第一電離能大于O，因此圖a符合；【小問(wèn)5詳析】W、Q、X、Y分別為C、N、O、Na，金屬的電負(fù)性一般小于非金屬，同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞Na；非金屬性：N＞C，因此最高價(jià)價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：C＜N。16.是存在于燃?xì)庵械囊环N有害氣體，脫除的方法有多種?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Claus氧化回收硫的反應(yīng)原理為：①；②；③。則___________。（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能(氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量)有關(guān)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：共價(jià)鍵鍵能339246120結(jié)合(1)中反應(yīng)原理，___________。（3）電解法治理是先用溶液吸收含的工業(yè)廢氣，所得溶液用情性電極電解，陽(yáng)極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。①進(jìn)入電解池的溶液中，溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（4）工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸獾姆椒ㄖ迫?，在膜反?yīng)器中分離出。下，分解：。保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖：①在密閉容器中，關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A．隨溫度的升高而增大B．低壓有利于提高的平衡分解率C．維持溫度、氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，向平衡體系中通入氬氣，則v(正)<v(逆)D．在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)②圖中點(diǎn)：的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；時(shí)，反應(yīng)的_______(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！即鸢浮剑?）（2）464（3）①.FeCl2、HCl②.（4）①.AB②.50%③.20.2〖解析〗【小問(wèn)1詳析】，，故〖答案〗為：-233；【小問(wèn)2詳析】，可求得：a=464，故〖答案〗為：464；【小問(wèn)3詳析】2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，因此進(jìn)入電解池的溶質(zhì)為FeCl2、HCl，亞鐵離子在陽(yáng)極被氧化生成鐵離子：，故〖答案〗為：FeCl2、HCl，；【小問(wèn)4詳析】，溫度升高，硫化氫的體積分?jǐn)?shù)減小，硫蒸汽和氫氣的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此Kp隨溫度升高增大，A正確；反應(yīng)正向體積增大，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，低壓有利于提高硫化氫的平衡分解率，B正確；恒溫恒壓，通入氬氣，對(duì)于反應(yīng)相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)，C錯(cuò)誤；恒容容器，都是氣體參加的反應(yīng)，密度是定值，密度不再變化不能判斷平衡，D錯(cuò)誤，Q點(diǎn)硫化氫和氫氣的體積分?jǐn)?shù)相等，即物質(zhì)的量相等，，1-x=x，x=0.5，硫化氫的轉(zhuǎn)化率為0.5mol÷1mol=50%；1330℃即為Q點(diǎn)，則，故〖答案〗為：AB、50%、20.2。17.電解質(zhì)水溶液中存電離平衡，水解平衡，回答下列問(wèn)題：I．25℃時(shí)，HClO與的電離平衡常數(shù)分別為，，的電離平衡常數(shù)，。（1）NaClO溶液顯堿性，原因是___________(用離子方程式表示)。（2）現(xiàn)將等體積的濃度均為的HClO溶液與NaOH溶液混合，混合后溶液的___________()。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液顯堿性，試計(jì)算說(shuō)明原因：___________。（4）往50mL氨水中滴加等濃度的醋酸溶液，當(dāng)混合液的時(shí)，消耗的醋酸溶液的體積恰好為50mL，則醋酸的___________。II．25℃時(shí)，向NaOH溶液中滴加HA溶液(一種酸，酸性強(qiáng)弱未知)時(shí)，溶液中由水電離的濃度隨加入的HA體積的變化如圖所示：（5）根據(jù)該圖判斷HA為_(kāi)__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。（6）若稀釋a點(diǎn)溶液，則與稀釋前相比，稀釋后的溶液中水的電離程度會(huì)___________(填“增大”“不變”或“減小”)。（7）若c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量為，向c點(diǎn)溶液中加入的HA，此時(shí)溶液滿足的物料守恒式為_(kāi)__________。〖答案〗（1）（2）10.76（3）的，，，即的水解強(qiáng)于電離，所以溶液顯堿性（4）（5）弱酸（6）增大（7）〖解析〗【小問(wèn)1詳析】NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，原因是；【小問(wèn)2詳析】將等體積的濃度均為的HClO溶液與NaOH溶液混合，混合后溶液為1mol/L的次氯酸鈉溶液，，c(ClO-)1mol/L，，，故10.76；【小問(wèn)3詳析】實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液顯堿性，原因是的，，，即的水解強(qiáng)于電離，所以溶液顯堿性；【小問(wèn)4詳析】往50mL氨水中滴加等濃度的醋酸溶液，當(dāng)混合液的時(shí)，消耗的醋酸溶液的體積恰好為50mL，等體積等濃度的酸堿中和，則溶質(zhì)只有醋酸銨，故醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)鹽類水解規(guī)律同強(qiáng)顯中性可推知醋酸的電離常數(shù)和一水合氨的電離常數(shù)相等為；【小問(wèn)5詳析】c點(diǎn)為酸堿剛好按比例反應(yīng)完為鹽溶液NaA的點(diǎn)，該點(diǎn)溶液不成中性說(shuō)明該鹽含有弱離子，促進(jìn)了水的電離，故HA為弱酸；【小問(wèn)6詳析】若稀釋a點(diǎn)氫氧化鈉的溶液，則與稀釋前相比，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度降低，對(duì)水的電離的抑制作用減弱，則水的電離程度會(huì)增大；【小問(wèn)7詳析】若c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)NaA的總物質(zhì)的量為，向c點(diǎn)溶液中加入的HA，此時(shí)溶液滿足的鈉元素和A元素的物料守恒式為。18.某工廠以廢舊電池正極材料(主要含有)為主要原料制取及，其工藝流程如圖所示(難溶于水及堿溶液，酸性條件下價(jià)的鈷具有強(qiáng)氧化性)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）要提高“堿浸”速率，可以采取的措施有___________、___________(寫(xiě)兩條)。（2）常溫下，以的標(biāo)準(zhǔn)液滴定“堿浸”所用的溶液，試劑a為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液。①常溫下，的標(biāo)準(zhǔn)液中，___________。②試劑為_(kāi)______，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________，___________。（3）溫度升高“濾液”堿性增強(qiáng)，其原因是___________。（4）某溫度下，達(dá)到溶解平衡的某懸濁液中，，________。、〖答案〗（1）①.粉碎廢舊正極材料②.適當(dāng)升高溫度（2）①.2.5×10?15②.甲基橙③.最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后溶液由黃色變?yōu)槌壬冶３职敕昼姴换謴?fù)黃色④.3.00（3）溫度升高，四羥基合鋁酸根離子的水解程度增大，導(dǎo)致濾液堿性增強(qiáng)（4）2.0×103〖祥解〗廢舊正極材料加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿浸，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入酸浸劑硫酸和硫代硫酸鈉，調(diào)節(jié)溶液pH值沉鈷，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液得到碳酸鋰?！拘?wèn)1詳析】要提高“堿浸”速率，主要從濃度、溫度，催化劑及接觸面積等情況思考，可以采取措施有粉碎廢舊正極材料、適當(dāng)升高溫度。故〖答案〗為：粉碎廢舊正極材料；適當(dāng)升高溫度；【小問(wèn)2詳析】2.00mol?L?1的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液中，c(H+)=4mol?L?1，溶液中mol?L?1，則c水(H+)=2.5×10?15mol?L?1；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，常用甲基橙作指示劑，因此試劑a為甲基橙，終點(diǎn)現(xiàn)象：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后溶液由黃色變?yōu)槌壬冶３职敕昼姴换謴?fù)黃色；根據(jù)，則c(NaOH)=；故〖答案〗為：2.5×10?15、甲基橙、最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后溶液由黃色變?yōu)槌壬冶３职敕昼姴换謴?fù)黃色、3.00?！拘?wèn)3詳析】濾液中含有四羥基合鋁酸根離子，四羥基合鋁酸根離子水解呈堿性，溫度升高“濾液”堿性增強(qiáng)，其原因是溫度升高，四羥基合鋁酸根離子的水解程度增大，導(dǎo)致濾液堿性增強(qiáng)；故〖答案〗為：溫度升高，四羥基合鋁酸根離子的水解程度增大，導(dǎo)致濾液堿性增強(qiáng)?！拘?wèn)4詳析】某溫度下，Co(OH)2、CoCO3達(dá)到溶解平衡的某懸濁液中，c(Co2+)=10?5mol?L?1，則，解得，，解得，；故〖答案〗為：2.0×103。河北省滄州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑：非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)城內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1，選擇性必修2專題1～專題2。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列微粒對(duì)水的電離無(wú)影響的是A. B. C. D.〖答案〗D【詳析】A．H2S是弱酸，能水解，促進(jìn)水的電離，A項(xiàng)不符合題意；B．氫氧根離子能抑制水的電離，B項(xiàng)不符合題意；C．能水解，促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)不符合題意；D．是鈉離子，鈉離子不水解，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，D項(xiàng)符合題意；故選D。2.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.電子易從躍遷到上B.灼燒含鈉元素物質(zhì)時(shí)，產(chǎn)生黃光過(guò)程中相應(yīng)電子的能量會(huì)升高C.電子只有獲得能量后才能發(fā)生躍遷D.核外電子排布式為的碳原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜〖答案〗D【詳析】A．電子容易在能量相近的不同能級(jí)之間產(chǎn)生躍遷，，則電子不易從躍遷到上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉元素產(chǎn)生黃光時(shí)電子會(huì)釋放能量，使電子的能量降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)釋放能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該碳原子上有處于激發(fā)態(tài)的電子，能產(chǎn)生發(fā)射光譜，D項(xiàng)正確；故選D。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氯化銨溶液可以除鐵銹 B.刷牙用含氟牙膏可使牙齒更堅(jiān)固C.氯堿工業(yè)電解槽采用陰離子交換膜 D.鋁鹽與小蘇打可以作泡沫滅火器藥品〖答案〗C【詳析】A．氯化銨水解顯酸性，可以除鐵銹，A項(xiàng)正確；B．刷牙用含氟牙膏，可使牙齒中的羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的氟化磷酸鈣，B項(xiàng)正確；C．氯堿工業(yè)電解槽采用陽(yáng)離子交換膜，以防止氫氧根離子與氯氣接觸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鋁鹽與小蘇打可以發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，常用作泡沫滅火器藥品，D項(xiàng)正確；故選：C4.工業(yè)上通常利用反應(yīng)來(lái)獲得單質(zhì)鋁，該反應(yīng)還需要添加(冰晶石)以降低氧化鋁的熔化溫度。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.基態(tài)鈉原子外圍電子排布式：D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：〖答案〗D【詳析】A．氟原子質(zhì)子數(shù)為9，則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)表示為，A正確；B．鋁離子的核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．鈉基態(tài)原子的電子排布式為，其外圍電子排布式為，C正確；D．O原子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選D。5.在一剛性密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，若內(nèi)減少了，則下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B.容器內(nèi)氣體總密度不再改變是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一C.內(nèi)用B表示反應(yīng)速率為D.升高溫度能加快反應(yīng)速率主要是其使活化分子的能量明顯增加〖答案〗B【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物中有固體參加的反應(yīng)，氣體質(zhì)量是個(gè)變值，剛性容器內(nèi)氣體密度是個(gè)變化值，密度不變達(dá)到平衡，故B正確；C．不知道容器容積，不能計(jì)算物質(zhì)的量改量，不能求得B的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多，有效碰撞幾率變大，反應(yīng)速率變快，故D錯(cuò)誤；故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.按甲的電路連接對(duì)反應(yīng)塔進(jìn)行防腐保護(hù)B.用乙測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.用丙探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.按丁設(shè)計(jì)鋅銅“雙液原電池”實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗C【詳析】A．與電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極是反應(yīng)塔發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．金屬散熱快，所以銅制攪拌器散熱多，B不符合題意；C．，丙中硫酸濃度不同，可以通過(guò)與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢判斷硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C符合題意；D．丁中，Zn與鹽酸反應(yīng)，Cu與ZnCl2反應(yīng)無(wú)法構(gòu)成原電池，D不符合題意；故〖答案〗為：C。7.下列有關(guān)性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是A離子半徑： B.電負(fù)性：C.第一電離能： D.熱穩(wěn)定性：〖答案〗A【詳析】A．與電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)：，故，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．、同主族，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，則電負(fù)性：，B項(xiàng)正確；C．同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，原子的3p能級(jí)軌道呈半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，C項(xiàng)正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性：，則熱穩(wěn)定性：，D項(xiàng)正確；故選A。8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.合成氨反應(yīng)采取循環(huán)操作主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率B.、，則C.反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行的原因是D.一定溫度下，對(duì)平衡體系縮小體積，再次達(dá)到平衡時(shí)不變〖答案〗A【詳析】A．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐剩岣呓?jīng)濟(jì)效益，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．因?yàn)?，根?jù)蓋斯定律可得，所以，即，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明，因?yàn)?，則，C項(xiàng)正確；D．溫度不變，不變，縮小體積，平衡逆向移動(dòng)，由于K不變，則再次達(dá)到平衡時(shí)不變，D項(xiàng)正確；故選A。9.下表列出了某短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用、表示，單位為）?！璕7401500770010500……下列關(guān)于元素的判斷中一定正確的是A.R的最高正價(jià)為+3B.R元素位于元素周期表中第IIA族C.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為〖答案〗B〖祥解〗從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，R的最高正價(jià)為+2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正確；C．根據(jù)分析可知，R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，短周期元素為第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基態(tài)原子的電子排布式可能為1s22s22p63s2，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知常溫下。下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度曲線會(huì)往左下方移動(dòng)B.d點(diǎn)表示的過(guò)飽和溶液，b點(diǎn)表示的不飽和溶液C.b點(diǎn)加水可以變到如圖的曲線上，且此時(shí)的D.加入，可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)〖答案〗D【詳析】A．升高溫度的溶解度會(huì)增大，曲線應(yīng)該往右上方移動(dòng)．A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)表示的不飽和溶液，b點(diǎn)表示的過(guò)飽和溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)為的過(guò)飽和溶液，加水可使其與如圖的沉淀溶解平衡曲線重合，但只與溫度有關(guān)，此時(shí)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入，增大，平衡逆向移動(dòng)，減小，溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，D項(xiàng)正確；故選D。11.在恒溫、恒容，體積為的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：0501001504.002.502.002.00下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%B.內(nèi)分解速率為C.溫度下的平衡常數(shù)為溫度下的平衡常數(shù)為，若，則D.T溫度下的平衡常數(shù)為〖答案〗B【詳析】A．時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B．50s內(nèi)X2O5濃度變化量為(4-2.5)mol=1.5mol，50s內(nèi)X2O5分解速率==0.015mol/(L·s)，故B錯(cuò)誤；C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若溫度T1＞T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則K1＞K2，故C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，100s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)n(X2O5)=2mol，則：，T溫度下平衡常數(shù)K===8，故D正確；故選B。12.下列各組元素中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是選項(xiàng)(Ⅰ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息(Ⅱ)基態(tài)原子結(jié)構(gòu)信息A最外層電子排布式：1s2最外層電子排布式：2s2B核外有12個(gè)電子K、L層電子數(shù)之和與M、N層電子數(shù)之和相等C2p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子核外電子共有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)DL層上只有一個(gè)空軌道M層上有3個(gè)p電子A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．最外層電子排布式為1s2，對(duì)應(yīng)元素為He，最外層電子排布式為2s2，對(duì)應(yīng)的元素為Be，兩者化學(xué)性質(zhì)不相似，A不合題意；B．基態(tài)原子核外有12個(gè)電子的元素為Mg，K、L層排滿時(shí)共有10個(gè)電子，故M層有8個(gè)電子，N層有2個(gè)電子，該元素為Ca，兩者為同一主族元素，故性質(zhì)一定相似，B符合題意；C．2p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子，對(duì)應(yīng)元素可能為B或F，核外有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子的元素為Cl，F(xiàn)和Cl為同一主族元素，性質(zhì)相似，當(dāng)B與Cl不同主族，性質(zhì)不相似，C不合題意；D．L層上只有一個(gè)空軌道，對(duì)應(yīng)元素為C，M層上有3個(gè)p電子，對(duì)應(yīng)元素為P，兩者位于不同主族，性質(zhì)不相似，D不合題意；故〖答案〗為：B。13.如圖為水的電離平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是A.圖中四點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的的大小關(guān)系；b>c>a>dB.100℃時(shí)，0.01mol·L?1的NaOH溶液中，pH=12C.若d點(diǎn)為鹽酸溶液，稀釋該溶液可由d點(diǎn)變化到a點(diǎn)D.25℃時(shí)，向NaOH溶液中逐滴加入溶液，溶液中的值會(huì)逐漸減小〖答案〗D【詳析】A．只與溫度有關(guān)，所以a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的的大小關(guān)系應(yīng)為b>c>a=d，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)b點(diǎn)可得100℃時(shí)，0.01mol·L的NaOH溶液，此時(shí)pH=10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)為中性溶液，稀釋鹽酸溶液時(shí)減小，增大，但無(wú)論怎樣稀釋，酸性溶液永遠(yuǎn)不可能變?yōu)橹行?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，的水解常數(shù)只與溫度有關(guān)。25℃時(shí)，向NaOH溶液中逐漸加入溶液，會(huì)不斷消耗，不變。增大，因此溶液中的值會(huì)逐漸減小，D項(xiàng)正確；故選：D。14.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B.放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D.充電時(shí)，陽(yáng)極室溶液中OH?濃度升高〖答案〗D〖祥解〗由題可知，放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成；充電時(shí)，右側(cè)為陽(yáng)極，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，左側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn，以此分析解答?！驹斘觥緼．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故A正確，不選；B．放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價(jià)降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B正確，不選；C．充電時(shí)，陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負(fù)極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為：，故C正確，不選；D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時(shí)，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低，故D錯(cuò)誤，符合題意；〖答案〗選D。二、非選擇題：共58分。15.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)是6，Q元素基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，與同主族，的原子序數(shù)是的2倍，元素在同周期中原子半徑最大?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）可以正確描述W原子結(jié)構(gòu)的是___________(填字母)。A.原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.原子核外能量最高的電子云圖像：C.碳原子： D.原子的軌道表示式：（2）Z元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________，基態(tài)Z原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_(kāi)__________。（3）基態(tài)X原子的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________，其價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________。（4）圖a、b、c分別表示W(wǎng)、Q，X和F的逐級(jí)電離能(Ⅰ)變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是___________(填標(biāo)號(hào))。（5）W、Q、X、Y四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W___________(填“>”或“<”)Q。〖答案〗15.A16.①.1s22s22p63s23p4②.1：217.①.2②.18.圖a19.①.O＞N＞C＞Na②.＜〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)是6，則W是C，Q元素基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子是N，與同主族，的原子序數(shù)是的2倍，X是O，Z是S，元素在同周期中原子半徑最大，則Y為Na?！拘?wèn)1詳析】W是C，則A．C原子結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．C原子核外能量最高的電子云p軌道有x、y、z這3個(gè)軌道向3個(gè)方向延伸，B錯(cuò)誤；C．碳原子：，C錯(cuò)誤；D．C原子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A；【小問(wèn)2詳析】Z為S，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p4，其價(jià)電子有6個(gè)，2s上兩個(gè)電子自旋相反，2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，另外兩個(gè)電子自旋平行分別位于另外兩個(gè)p軌道，因此自旋狀態(tài)電子數(shù)之比為2：4=1：2；小問(wèn)3詳析】X為O，其核外電子排布式為1s22s22p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)O的電子軌道表示式為：；【小問(wèn)4詳析】W、Q、X分別為C、N、O，C、N、O、F第一電離能整體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，N的2p軌道半充滿第一電離能大于O，因此圖a符合；【小問(wèn)5詳析】W、Q、X、Y分別為C、N、O、Na，金屬的電負(fù)性一般小于非金屬，同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞Na；非金屬性：N＞C，因此最高價(jià)價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：C＜N。16.是存在于燃?xì)庵械囊环N有害氣體，脫除的方法有多種?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Claus氧化回收硫的反應(yīng)原理為：①；②；③。則___________。（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能(氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量)有關(guān)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：共價(jià)鍵鍵能339246120結(jié)合(1)中反應(yīng)原理，___________。（3）電解法治理是先用溶液吸收含的工業(yè)廢氣，所得溶液用情性電極電解，陽(yáng)極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。①進(jìn)入電解池的溶液中，溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（4）工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸獾姆椒ㄖ迫。谀し磻?yīng)器中分離出。下，分解：。保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖：①在密閉容器中，關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A．隨溫度的升高而增大B．低壓有利于提高的平衡分解率C．維持溫度、氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，向平衡體系中通入氬氣，則v(正)<v(逆)D．在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)②圖中點(diǎn)：的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；時(shí)，反應(yīng)的_______(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！即鸢浮剑?）（2）464（3）①.FeCl2、HCl②.（4）①.AB②.50%③.20.2〖解析〗【小問(wèn)1詳析】，，故〖答案〗為：-233；【小問(wèn)2詳析】，可求得：a=464，故〖答案〗為：464；【小問(wèn)3詳析】2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，因此進(jìn)入電解池的溶質(zhì)為FeCl2、HCl，亞鐵離子在陽(yáng)極被氧化生成鐵離子：，故〖答案〗為：FeCl2、HCl，；【小問(wèn)4詳析】，溫度升高，硫化氫的體積分?jǐn)?shù)減小，硫蒸汽和氫氣的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此Kp隨溫度升高增大，A正確；反應(yīng)正向體積增大，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，低壓有利于提高硫化氫的平衡分解率，B正確；恒溫恒壓，通入氬氣，對(duì)于反應(yīng)相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)，C錯(cuò)誤；恒容容器，都是氣體參加的反應(yīng)，密度是定值，密度不再變化不能判斷平衡，D錯(cuò)誤，Q點(diǎn)硫化氫和氫氣的體積分?jǐn)?shù)相等，即物質(zhì)的量相等，，1-x=x，x=0.5，硫化氫的轉(zhuǎn)化率為0.5mol÷1mol=50%；1330℃即為Q點(diǎn)，則，故〖答案〗為：AB、50%、20.2。17.電解質(zhì)水溶液中存電離平衡，水解平衡，回答下列問(wèn)題：I．25℃時(shí)，HClO與的電離平衡常數(shù)分別為，，的電離平衡常數(shù)，。（1）NaClO溶液顯堿性，原因是___________(用離子方程式表示)。（2）現(xiàn)將等體積的濃度均為的HClO溶液與NaOH溶液混合，混合后溶液的___________()。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液顯堿性，試計(jì)算說(shuō)明原因：___________。（4）往50mL氨水中滴加等濃度的醋酸溶液，當(dāng)混合液的時(shí)，消耗的醋酸溶液的體積恰好為50mL，則醋酸的___________。II．25℃時(shí)，向NaOH溶液中滴加HA溶液(一種酸，酸性強(qiáng)弱未知)時(shí)，溶液中由水電離的