2023-2024學(xué)年湖南省部分校聯(lián)考高二上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3湖南省部分校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)、選擇必修1全冊(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12Na：23O：16S：32N：14Fe：56一、選擇題：(本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化合物有關(guān)B.明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，常用于水體殺菌消毒C.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2D.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體〖答案〗C〖解析〗A．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞都與氮氧化合物有關(guān)，溫室效應(yīng)形成與二氧化碳有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，常用于水體凈化，不能用途消毒殺菌，故B錯(cuò)誤；C．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO在催化轉(zhuǎn)化其中反應(yīng)生成N2和CO2，故C正確；D．石英坩堝主要成分是二氧化硅，二氧化硅在高溫下與燒堿、純堿等反應(yīng)，因此不能用石英坩堝來熔化燒堿和純堿固體，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。2.學(xué)化學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B.HClO的電子式為C.氮分子的結(jié)構(gòu)式為N—ND.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子〖答案〗B〖解析〗A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B．HClO中氧原子在中間，其電子式為，故B正確；C．氮分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NAB.標(biāo)況下，2.24L的O2與6.0g的NO反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NAC.標(biāo)況下，14g乙烯與丙烯的混合氣體中含原子數(shù)為3NAD.2L0.1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA〖答案〗D〖解析〗A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L，則溶液含有OH－數(shù)目為0.01mol/L×1L×NAmol?1=0.01NA，故A正確；B．標(biāo)況下，2.24L的O2(物質(zhì)的量為0.1mol)與6.0g的NO(物質(zhì)的量為0.2mol)反應(yīng)生成0.2molNO2，二氧化氮可逆反應(yīng)生成四氧化二氮，因此生成產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故B正確；C．乙烯與丙烯通式為CnH2n，標(biāo)況下，14g乙烯與丙烯的混合氣體中含原子數(shù)為，故C正確；D．2L0.1mol/L的AlCl3溶液中，由于鋁離子水解，因此Al3+的數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為D。4.用乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯，反應(yīng)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.b試管中常加入NaOH溶液C.長(zhǎng)導(dǎo)管有導(dǎo)氣、冷凝的作用D.乙醇所含官能團(tuán)的名稱是醛基〖答案〗C〖解析〗A．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．為了中和揮發(fā)的乙酸，溶解揮發(fā)出的乙醇，且降低乙酸乙酯溶解度，b試管中選擇試劑飽和碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到導(dǎo)氣、冷凝的作用，故C正確；D．乙醇所含官能團(tuán)的名稱是羥基，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。5.有關(guān)25℃時(shí)的下列電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水溶液等體積混合，溶液顯酸性B.將0.02氨水與0.01鹽酸等體積混合：C.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，水電離出的D.HA為弱酸，往HA溶液中加入NaA固體，不變〖答案〗D〖解析〗A．pH=3的鹽酸溶液濃度為10-3mol/L，pH=11的氨水溶液濃度大于10-3mol/L，等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．將0.02氨水與0.01鹽酸等體積混合，溶液為等濃度氯化銨和氨水的混合溶液，存在質(zhì)子守恒，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）小于0.1mol/L，故水電離出的氫離子和氫氧根濃度相等，大于10-13mol/L，故C錯(cuò)誤；D．，水的離子積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)都只受溫度影響，溫度不變，比值不變，故D正確；故選D。6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Y、Z的次外層電子數(shù)之和為Z的最外層電子數(shù)的6倍，W的一種核素可用于考古。下列說法正確的是A.W的簡(jiǎn)單氫化物比X的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定B.簡(jiǎn)單離子半徑的大?。篊.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.Y元素的最高正價(jià)與它的最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4〖答案〗B〖解析〗短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，W的一種核素可用于考古，則W為C，則X為N，X、Y、Z的次外層電子數(shù)之和為Z的最外層電子數(shù)的6倍，則Z為Mg。【詳析】A．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此W的簡(jiǎn)單氫化物(甲烷)比X的簡(jiǎn)單氫化物(氨氣)不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑的大?。?，故B正確；C．水中分子間氫鍵比氨氣分子間氫鍵多，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X，故C錯(cuò)誤；D．Y元素沒有最高正價(jià)，氧與氟化合物中氧顯+2價(jià)，氧元素的負(fù)價(jià)為-2，它的化合價(jià)價(jià)代數(shù)和為0，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。7.正丁烷(CH3CH2CH2CH3)催化裂解為乙烷和乙烯的反應(yīng)歷程如下(*代表催化劑)：下列說法正確的是A.使用催化劑能降低該反應(yīng)的△HB.過渡態(tài)中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是TS1C.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的決速步驟是反應(yīng)①〖答案〗C〖解析〗A．使用催化劑，只能能降低反應(yīng)活化能，不能降低該反應(yīng)的△H，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此過渡態(tài)中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是TS3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題中信息，正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)圖中信息正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的決速步驟是反應(yīng)②，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。8.一氧化氮-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.Pt2電極的電勢(shì)高于Pt1電極的電勢(shì)B.燃料電池總反應(yīng)為C.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為NO+2H2O+3e-=+4H+D.該電池放電時(shí)H+從Pt1電極通過質(zhì)子交換膜向Pt2電極移動(dòng)〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)NO和水變?yōu)橄跛?，化合價(jià)升高，說明Pt1電極為負(fù)極，因此Pt2電極的電勢(shì)高于Pt1電極的電勢(shì)，故A正確；B．根據(jù)正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式得到燃料電池總反應(yīng)為，故B正確；C．Pt1電極NO變?yōu)橄跛?，則負(fù)極附近發(fā)生的反應(yīng)為NO+2H2O?3e－=+4H+，故C錯(cuò)誤；D．原電池“同性相吸”，則該電池放電時(shí)H+從Pt1電極通過質(zhì)子交換膜向Pt2電極移動(dòng)，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中：Na+、Al3+、、B.與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：K+、、、C.pH=1的溶液；K+、Na+、、D.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br－、〖答案〗C〖解析〗A．是紫色溶液，故A不符合題意；B．與Al反應(yīng)生成H2的溶液中，可能顯酸性，可能顯堿性，酸性條件下：H+、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．pH=1的溶液；K+、Na+、、都是大量共存的，故C符合題意；D．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，呈酸性時(shí)：H+、反應(yīng)生成二氧化碳和水，H+、反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。10.關(guān)于反應(yīng)16Pb(ClO3)2=14PbO2+2PbCl2+11Cl2↑+6ClO2+28O2↑，下列說法錯(cuò)誤的是A.PbCl2是還原產(chǎn)物B.Pb(ClO3)2既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為42∶19D.1molPb(ClO3)2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5.5mol電子〖答案〗D〖解析〗A．氯元素化合價(jià)降低生成PbCl2，因此PbCl2是還原產(chǎn)物，故A正確；B．Pb(ClO3)2中氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，因此Pb(ClO3)2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．PbO2、O2是氧化產(chǎn)物，PbCl2、Cl2、ClO2是還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為42∶19，故C正確；D．根據(jù)方程式分析16molPb(ClO3)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移140mol電子，則1molPb(ClO3)2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8.75mol電子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為D。11.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇()的反應(yīng)為，在其他條件不變的情況下，測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.平衡時(shí)正反應(yīng)速率：B.平衡常數(shù)：C.CO合成反應(yīng)的D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)減小〖答案〗D〖解析〗A．B點(diǎn)溫度高，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率快，A項(xiàng)正確；B．由圖像可知，反應(yīng)從到甲醇的物質(zhì)的量增大，則時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的大，B項(xiàng)正確；C．由圖像可知，在下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率較快，則溫度大于，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，C項(xiàng)正確；D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到的過程中，平衡逆向移動(dòng)，則增大，而減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。12.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體該過程中，濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和脫水性B取一定量樣品，溶解后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃，仍有沉淀此樣品中含有C碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄清石灰水，可看到品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有CO2和SO2D往酸性高錳酸鉀溶液加入適量的氯化亞鐵溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色Fe2+具有還原性A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水碳化且放出大量的熱，具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸與脫水碳化生成的碳共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌的過程中，濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和脫水性，故A正確；B．亞硫酸鈉和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，故不能證明此樣品中含有硫酸根，故B錯(cuò)誤；C．碳和濃硫酸加熱反應(yīng)后所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄清石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，二氧化硫能使品紅褪色，說明氣體產(chǎn)物中一定含有，二氧化碳、二氧化硫都能使石灰水變渾濁，所以不能確定是否含有，故C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀溶液既可以氧化亞鐵離子，也可以氧化氯離子，往酸性高錳酸鉀溶液加入適量的氯化亞鐵溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不一定可以證明Fe2+具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選A。13.常溫下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或CaA.曲線Ⅰ代表與?lgc(F?)的關(guān)系B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是CaF2的不飽和溶液C.常溫下，Ksp(BaF2)=10-6.74D.BaF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常數(shù)K為103.1〖答案〗B〖解析〗A．CaF2的溶解度小于BaF2，因此CaF2的Ksp小，畫一條與y軸相平的平行線，氟離子濃度相同，上面的大，其離子濃度小，其Ksp小，因此曲線Ⅰ代表與?lgc(F?)的關(guān)系，故A正確；B．過M點(diǎn)畫一條與y軸相平的平行線，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液比曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的小，則鈣離子濃度比曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的鈣離子濃度大，因此M點(diǎn)為過飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，根據(jù)b點(diǎn)分析Ksp(BaF2)=，故C正確；D．常溫下，根據(jù)b點(diǎn)分析Ksp(CaF2)=，Ksp(BaF2)=，則BaF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常數(shù)，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。14.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，工藝過程如下：下列敘述正確的是A.氣體Y是NH3B.“吸收②”反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.相同溫度下純堿的溶解度小于NaHCO3D.濾液中溶質(zhì)只含有NH4Cl〖答案〗B〖解析〗A．飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，因此氣體Y是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．“吸收②”反應(yīng)是生成碳酸氫鈉晶體的過程，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故B正確；C．相同溫度下純堿的溶解度大于NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉晶體析出，說明是過飽和狀態(tài)，則濾液中溶質(zhì)含有NaHCO3、NH4Cl，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鈦(Ti)的性質(zhì)穩(wěn)定，有良好的耐高溫、抗酸堿、高強(qiáng)度、低密度等特性，工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要含F(xiàn)eTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通過如圖所示工藝流程制取鈦，并回收鎂、鋁、鐵等。已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中；②常溫下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mg2+開始沉淀的pH2.26.53.59.5沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH3.29.74.711.1（1）為了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有_____(任寫一點(diǎn))（2）“酸溶”后，鈦主要以TiO2+形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_____。（3）“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.1，依次析出的金屬離子是_____(填離子符號(hào))；當(dāng)Mg2+沉淀完全時(shí)，“母液”中Al3+的濃度為_____mol·L-1。（4）“水浸”后，過濾、洗滌得水浸渣(TiO2·xH2O)，檢驗(yàn)TiO2·xH2O已洗滌干凈的方法為_____。（5）“氯化”過程在高溫下會(huì)生成一種有毒氣體，寫出“氯化”過程的化學(xué)方程式_____。（6）“還原”在800~900℃及惰性氣體的保護(hù)下進(jìn)行，要在惰性氣體的保護(hù)下進(jìn)行的原因是_____。〖答案〗（1）攪拌或粉碎或適當(dāng)提高硫酸的濃度（2）（3）①.②.（4）取最后一次洗液少量于試管，向試管中滴加氯化鋇，若有沉淀生成，則未洗凈，反之則洗凈（5）（6）防止鎂與空氣中氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)〖解析〗鈦鐵礦(主要含F(xiàn)eTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)中加入硫酸，二氧化硅不反應(yīng)，其他物質(zhì)與硫酸反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中加入熱水，過濾得到TiO2·xH2O，煅燒得到TiO2，再氯化得到四氯化鈦，四氯化鈦和鎂反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，濾液中滴加氨水分步沉淀金屬離子得到氫氧化物?！拘?詳析】為了提高“酸溶”的速率，主要從接觸面積、濃度、溫度考慮，因此可采取的措施有攪拌或粉碎或適當(dāng)提高硫酸的濃度；故〖答案〗為：攪拌或粉碎或適當(dāng)提高硫酸的濃度?！拘?詳析】“酸溶”后，F(xiàn)eTiO3與硫酸反應(yīng)生成TiOSO4、FeSO4和水，則反應(yīng)的離子方程式：；故〖答案〗為：?！拘?詳析】“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.1，根據(jù)金屬離子沉淀完全的pH值得到依次析出的金屬離子是；當(dāng)Mg2+沉淀完全時(shí)，pH=11.1，則“母液”中Al3+的濃度為mol·L-1；故〖答案〗為：；?！拘?詳析】“水浸”后，過濾、洗滌得水浸渣(TiO2·xH2O)，檢驗(yàn)TiO2·xH2O是否洗滌干凈主要是檢驗(yàn)最后一次洗液中是否含有硫酸根離子，其方法為取最后一次洗液少量于試管，向試管中滴加氯化鋇，若有沉淀生成，則未洗凈，反之則洗凈；故〖答案〗為：取最后一次洗液少量于試管，向試管中滴加氯化鋇，若有沉淀生成，則未洗凈，反之則洗凈?！拘?詳析】“氯化”過程在高溫下會(huì)生成一種有毒氣體CO，還有TiCl4，則“氯化”過程的化學(xué)方程式；故〖答案〗為：?！拘?詳析】“還原”在800~900℃及惰性氣體的保護(hù)下進(jìn)行，要在惰性氣體的保護(hù)下進(jìn)行的原因是Mg是活潑性金屬，在空氣中與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，因此防止鎂與空氣中氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)；故〖答案〗為：防止鎂與空氣中氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)。16.硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸。②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體。（1）寫出儀器B的名稱_____。（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH<7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：_____。（3）寫出B中制取Na2S2O3的總化學(xué)反應(yīng)方程式_____。（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾；操作②是蒸發(fā)濃縮、_____；操作③是抽濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是_____(填字母)。A、冷水B、熱水C、乙醇D、硫酸溶液（5）測(cè)定產(chǎn)品純度取60.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.2500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號(hào)123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL20.0219.98.22.50滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。產(chǎn)品的純度為_____(精確至0.1%)〖答案〗（1）三頸燒瓶（2）S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O（3）4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3（4）①.冷卻結(jié)晶②.C（5）①.溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色②.4.1%〖解析〗亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，通入三頸燒瓶中和硫化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和二氧化碳，氫氧化鈉尾氣吸收多余的二氧化硫，據(jù)此回答。【小問1詳析】由圖可知儀器B名稱為三頸燒瓶；【小問2詳析】根據(jù)題給信息，硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，所以實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH<7，即離子方程式為S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O；【小問3詳析】根據(jù)題給信息，三頸瓶中加入了Na2S、Na2CO3溶液，通入了SO2來制備Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2價(jià)失電子生成Na2S2O3，SO2中S元素由+4價(jià)得電子生成Na2S2O3，根據(jù)化合價(jià)升降相等、原子守恒配平，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3；【小問4詳析】升高溫度溶解度增大，操作②是得到晶體，因此實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；又由題意易溶于水，難溶于乙醇，故洗滌時(shí)選用乙醇，即選C；【小問5詳析】碘遇淀粉顯藍(lán)色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三次實(shí)驗(yàn)誤差太大，舍去，即消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積平均值是20.00mL，消耗碘的物質(zhì)的量＝0.2500mol/L×0.02L=0.0005mol，結(jié)合反應(yīng)原理2S2O32-+I2=S4O62-+2I-知10.00mL溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.001mol，故質(zhì)量＝0.001mol×248g/mol＝0.248g，所以所取產(chǎn)品中含有的硫代硫酸鈉質(zhì)量為2.48g，則產(chǎn)品的純度為=4.1%。17.已知25℃時(shí)的電離常數(shù)。常溫下，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入的溶液，pH變化曲線如圖所示：（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL，請(qǐng)用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：_____。（3）A點(diǎn)所示溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：_____。（4）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。圖中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇_____(填字母序號(hào))a．碳棒b．鋅板c．銅板d．鈉塊（5）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。下圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_____極(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為_____。（6）乙醛酸(HOOC?CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。已知乙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC?COOH①N電極上的電極反應(yīng)式為_____。②若有通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為_____mol〖答案〗（1）0.1mol?L?1（2）（3）（4）b（5）①.負(fù)②.（6）①.②.2〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)圖中信息，氫氧化鈉pH值為13，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L?1；故〖答案〗為：0.1mol?L?1。【小問2詳析】A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL，此時(shí)溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液顯堿性，主要是醋酸根水解顯堿性，則離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：；故〖答案〗為：?！拘?詳析】A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根水解，因此所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：；故〖答案〗為：?！拘?詳析】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。圖中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，根據(jù)圖中信息是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，因此材料B是比Fe活潑性強(qiáng)的金屬，由于鈉與水要反應(yīng)，活潑性太強(qiáng)，不能起到保護(hù)作用，因此可以選擇鋅板；故〖答案〗為：b。【小問5詳析】E中鎂化合價(jià)升高，變?yōu)闅溲趸V，因此E中為該燃料電池的負(fù)極，F(xiàn)電極上的電極反應(yīng)式為；故〖答案〗為：負(fù)；?！拘?詳析】①N電極上是乙二酸變?yōu)橐胰┧?，其電極反應(yīng)式為；故〖答案〗為：。②根據(jù)，若有通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，陽(yáng)極生成1mol乙醛酸，陰極生成1mol乙醛酸，因此該裝置中生成的乙醛酸為2mol，故〖答案〗為：2。18.CO2轉(zhuǎn)化利用對(duì)化解全球環(huán)境生態(tài)危機(jī)助力全球“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)具有重要意義。化學(xué)工作者致力于將CO2轉(zhuǎn)化為各種化工原料。Ⅰ．早在二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：①CO2和NH3生成NH2COONH4；②NH2COONH4分解生成尿素。（1）活化能：反應(yīng)①_____反應(yīng)②(填“>”、“<”或“=”)；CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H=_____(用的式子表示)。Ⅱ、（2）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)△H＞0；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。①0～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v=_____。②第10min時(shí)，外界改變的條件可能是_____(填字母)。A．加催化劑B．增大C的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量D．升溫E．降溫Ⅲ、二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。（3）科學(xué)家提出由制取的太陽(yáng)能工藝如圖所示。已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，則的化學(xué)式為_____。（4）工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚。已知：反應(yīng)熱，化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)熱為，化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則_____(用K1、K2表示)。（5）在恒壓條件下的密閉容器中通入物質(zhì)的量為1mol的二氧化碳和2mol的氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，若二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))〖答案〗（1）①.＜②.（2）①.②.D（3）（4）（5）〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)圖中信息，活化能：反應(yīng)①＜反應(yīng)②；根據(jù)圖中信息CO2(l)+2NH3(l)=H2NCOONH4(l)△H=，H2NCOONH4(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H=，則CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H=；故〖答案〗為：＜；。【小問2詳析】①二氧化碳的改變量等于氮?dú)獾母淖兞?，因?～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率；故〖答案〗為：。②第10min時(shí)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量減少，NO物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動(dòng)，加催化劑、增大C的物質(zhì)的量(C為固體)，平衡都不會(huì)移動(dòng)，減小CO2的物質(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量增大，根據(jù)圖中信息反應(yīng)速率加快，升溫，速率加快且平衡正向移動(dòng)，因此外界改變的條件可能是D；故〖答案〗為：D?！拘?詳析】已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，根據(jù)鐵和氧的個(gè)數(shù)，得到的化學(xué)式為；故〖答案〗為：?！拘?詳析】根據(jù)題意和蓋斯定律，第一個(gè)方程式的2倍減去第二個(gè)方程式得到，化學(xué)平衡常數(shù)；故〖答案〗為：。【小問5詳析】湖南省部分校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)、選擇必修1全冊(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12Na：23O：16S：32N：14Fe：56一、選擇題：(本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化合物有關(guān)B.明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，常用于水體殺菌消毒C.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2D.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體〖答案〗C〖解析〗A．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞都與氮氧化合物有關(guān)，溫室效應(yīng)形成與二氧化碳有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，常用于水體凈化，不能用途消毒殺菌，故B錯(cuò)誤；C．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO在催化轉(zhuǎn)化其中反應(yīng)生成N2和CO2，故C正確；D．石英坩堝主要成分是二氧化硅，二氧化硅在高溫下與燒堿、純堿等反應(yīng)，因此不能用石英坩堝來熔化燒堿和純堿固體，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。2.學(xué)化學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B.HClO的電子式為C.氮分子的結(jié)構(gòu)式為N—ND.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子〖答案〗B〖解析〗A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B．HClO中氧原子在中間，其電子式為，故B正確；C．氮分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH－數(shù)目為0.01NAB.標(biāo)況下，2.24L的O2與6.0g的NO反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NAC.標(biāo)況下，14g乙烯與丙烯的混合氣體中含原子數(shù)為3NAD.2L0.1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA〖答案〗D〖解析〗A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L，則溶液含有OH－數(shù)目為0.01mol/L×1L×NAmol?1=0.01NA，故A正確；B．標(biāo)況下，2.24L的O2(物質(zhì)的量為0.1mol)與6.0g的NO(物質(zhì)的量為0.2mol)反應(yīng)生成0.2molNO2，二氧化氮可逆反應(yīng)生成四氧化二氮，因此生成產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故B正確；C．乙烯與丙烯通式為CnH2n，標(biāo)況下，14g乙烯與丙烯的混合氣體中含原子數(shù)為，故C正確；D．2L0.1mol/L的AlCl3溶液中，由于鋁離子水解，因此Al3+的數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為D。4.用乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯，反應(yīng)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.b試管中常加入NaOH溶液C.長(zhǎng)導(dǎo)管有導(dǎo)氣、冷凝的作用D.乙醇所含官能團(tuán)的名稱是醛基〖答案〗C〖解析〗A．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．為了中和揮發(fā)的乙酸，溶解揮發(fā)出的乙醇，且降低乙酸乙酯溶解度，b試管中選擇試劑飽和碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到導(dǎo)氣、冷凝的作用，故C正確；D．乙醇所含官能團(tuán)的名稱是羥基，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。5.有關(guān)25℃時(shí)的下列電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.pH=3的鹽酸溶液與pH=11的氨水溶液等體積混合，溶液顯酸性B.將0.02氨水與0.01鹽酸等體積混合：C.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，水電離出的D.HA為弱酸，往HA溶液中加入NaA固體，不變〖答案〗D〖解析〗A．pH=3的鹽酸溶液濃度為10-3mol/L，pH=11的氨水溶液濃度大于10-3mol/L，等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．將0.02氨水與0.01鹽酸等體積混合，溶液為等濃度氯化銨和氨水的混合溶液，存在質(zhì)子守恒，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）小于0.1mol/L，故水電離出的氫離子和氫氧根濃度相等，大于10-13mol/L，故C錯(cuò)誤；D．，水的離子積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)都只受溫度影響，溫度不變，比值不變，故D正確；故選D。6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Y、Z的次外層電子數(shù)之和為Z的最外層電子數(shù)的6倍，W的一種核素可用于考古。下列說法正確的是A.W的簡(jiǎn)單氫化物比X的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定B.簡(jiǎn)單離子半徑的大?。篊.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.Y元素的最高正價(jià)與它的最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4〖答案〗B〖解析〗短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，W的一種核素可用于考古，則W為C，則X為N，X、Y、Z的次外層電子數(shù)之和為Z的最外層電子數(shù)的6倍，則Z為Mg?！驹斘觥緼．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此W的簡(jiǎn)單氫化物(甲烷)比X的簡(jiǎn)單氫化物(氨氣)不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑的大?。?，故B正確；C．水中分子間氫鍵比氨氣分子間氫鍵多，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X，故C錯(cuò)誤；D．Y元素沒有最高正價(jià)，氧與氟化合物中氧顯+2價(jià)，氧元素的負(fù)價(jià)為-2，它的化合價(jià)價(jià)代數(shù)和為0，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。7.正丁烷(CH3CH2CH2CH3)催化裂解為乙烷和乙烯的反應(yīng)歷程如下(*代表催化劑)：下列說法正確的是A.使用催化劑能降低該反應(yīng)的△HB.過渡態(tài)中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是TS1C.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的決速步驟是反應(yīng)①〖答案〗C〖解析〗A．使用催化劑，只能能降低反應(yīng)活化能，不能降低該反應(yīng)的△H，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此過渡態(tài)中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是TS3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題中信息，正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)圖中信息正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的決速步驟是反應(yīng)②，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。8.一氧化氮-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.Pt2電極的電勢(shì)高于Pt1電極的電勢(shì)B.燃料電池總反應(yīng)為C.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為NO+2H2O+3e-=+4H+D.該電池放電時(shí)H+從Pt1電極通過質(zhì)子交換膜向Pt2電極移動(dòng)〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)NO和水變?yōu)橄跛幔蟽r(jià)升高，說明Pt1電極為負(fù)極，因此Pt2電極的電勢(shì)高于Pt1電極的電勢(shì)，故A正確；B．根據(jù)正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式得到燃料電池總反應(yīng)為，故B正確；C．Pt1電極NO變?yōu)橄跛?，則負(fù)極附近發(fā)生的反應(yīng)為NO+2H2O?3e－=+4H+，故C錯(cuò)誤；D．原電池“同性相吸”，則該電池放電時(shí)H+從Pt1電極通過質(zhì)子交換膜向Pt2電極移動(dòng)，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中：Na+、Al3+、、B.與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：K+、、、C.pH=1的溶液；K+、Na+、、D.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Br－、〖答案〗C〖解析〗A．是紫色溶液，故A不符合題意；B．與Al反應(yīng)生成H2的溶液中，可能顯酸性，可能顯堿性，酸性條件下：H+、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．pH=1的溶液；K+、Na+、、都是大量共存的，故C符合題意；D．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，呈酸性時(shí)：H+、反應(yīng)生成二氧化碳和水，H+、反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。10.關(guān)于反應(yīng)16Pb(ClO3)2=14PbO2+2PbCl2+11Cl2↑+6ClO2+28O2↑，下列說法錯(cuò)誤的是A.PbCl2是還原產(chǎn)物B.Pb(ClO3)2既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為42∶19D.1molPb(ClO3)2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5.5mol電子〖答案〗D〖解析〗A．氯元素化合價(jià)降低生成PbCl2，因此PbCl2是還原產(chǎn)物，故A正確；B．Pb(ClO3)2中氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，因此Pb(ClO3)2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．PbO2、O2是氧化產(chǎn)物，PbCl2、Cl2、ClO2是還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為42∶19，故C正確；D．根據(jù)方程式分析16molPb(ClO3)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移140mol電子，則1molPb(ClO3)2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8.75mol電子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為D。11.在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇()的反應(yīng)為，在其他條件不變的情況下，測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.平衡時(shí)正反應(yīng)速率：B.平衡常數(shù)：C.CO合成反應(yīng)的D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)減小〖答案〗D〖解析〗A．B點(diǎn)溫度高，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率快，A項(xiàng)正確；B．由圖像可知，反應(yīng)從到甲醇的物質(zhì)的量增大，則時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的大，B項(xiàng)正確；C．由圖像可知，在下反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率較快，則溫度大于，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，C項(xiàng)正確；D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到的過程中，平衡逆向移動(dòng)，則增大，而減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。12.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體該過程中，濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和脫水性B取一定量樣品，溶解后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃，仍有沉淀此樣品中含有C碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄清石灰水，可看到品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有CO2和SO2D往酸性高錳酸鉀溶液加入適量的氯化亞鐵溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色Fe2+具有還原性A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水碳化且放出大量的熱，具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸與脫水碳化生成的碳共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌的過程中，濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和脫水性，故A正確；B．亞硫酸鈉和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，故不能證明此樣品中含有硫酸根，故B錯(cuò)誤；C．碳和濃硫酸加熱反應(yīng)后所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄清石灰水，可以觀察到品紅溶液褪色、澄清石灰水變渾濁，二氧化硫能使品紅褪色，說明氣體產(chǎn)物中一定含有，二氧化碳、二氧化硫都能使石灰水變渾濁，所以不能確定是否含有，故C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀溶液既可以氧化亞鐵離子，也可以氧化氯離子，往酸性高錳酸鉀溶液加入適量的氯化亞鐵溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不一定可以證明Fe2+具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選A。13.常溫下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或CaA.曲線Ⅰ代表與?lgc(F?)的關(guān)系B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是CaF2的不飽和溶液C.常溫下，Ksp(BaF2)=10-6.74D.BaF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常數(shù)K為103.1〖答案〗B〖解析〗A．CaF2的溶解度小于BaF2，因此CaF2的Ksp小，畫一條與y軸相平的平行線，氟離子濃度相同，上面的大，其離子濃度小，其Ksp小，因此曲線Ⅰ代表與?lgc(F?)的關(guān)系，故A正確；B．過M點(diǎn)畫一條與y軸相平的平行線，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液比曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的小，則鈣離子濃度比曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的鈣離子濃度大，因此M點(diǎn)為過飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，根據(jù)b點(diǎn)分析Ksp(BaF2)=，故C正確；D．常溫下，根據(jù)b點(diǎn)分析Ksp(CaF2)=，Ksp(BaF2)=，則BaF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常數(shù)，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。14.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，工藝過程如下：下列敘述正確的是A.氣體Y是NH3B.“吸收②”反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.相同溫度下純堿的溶解度小于NaHCO3D.濾液中溶質(zhì)只含有NH4Cl〖答案〗B〖解析〗A．飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，因此氣體Y是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．“吸收②”反應(yīng)是生成碳酸氫鈉晶體的過程，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故B正確；C．相同溫度下純堿的溶解度大于NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉晶體析出，說明是過飽和狀態(tài)，則濾液中溶質(zhì)含有NaHCO3、NH4Cl，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鈦(Ti)的性質(zhì)穩(wěn)定，有良好的耐高溫、抗酸堿、高強(qiáng)度、低密度等特性，工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要含F(xiàn)eTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通過如圖所示工藝流程制取鈦，并回收鎂、鋁、鐵等。已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中；②常溫下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mg2+開始沉淀的pH2.26.53.59.5沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH3.29.74.711.1（1）為了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有_____(任寫一點(diǎn))（2）“酸溶”后，鈦主要以TiO2+形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_____。（3）“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.1，依次析出的金屬離子是_____(填離子符號(hào))；當(dāng)Mg2+沉淀完全時(shí)，“母液”中Al3+的濃度為_____mol·L-1。（4）“水浸”后，過濾、洗滌得水浸渣(TiO2·xH2O)，檢驗(yàn)TiO2·xH2O已洗滌干凈的方法為_____。（5）“氯化”過程在高溫下會(huì)生成一種有毒氣體，寫出“氯化”過程的化學(xué)方程式_____。（6）“還原”在800~900℃及惰性氣體的保護(hù)下進(jìn)行，要在惰性氣體的保護(hù)下進(jìn)行的原因是_____?！即鸢浮剑?）攪拌或粉碎或適當(dāng)提高硫酸的濃度（2）（3）①.②.（4）取最后一次洗液少量于試管，向試管中滴加氯化鋇，若有沉淀生成，則未洗凈，反之則洗凈（5）（6）防止鎂與空氣中氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)〖解析〗鈦鐵礦(主要含F(xiàn)eTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)中加入硫酸，二氧化硅不反應(yīng)，其他物質(zhì)與硫酸反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中加入熱水，過濾得到TiO2·xH2O，煅燒得到TiO2，再氯化得到四氯化鈦，四氯化鈦和鎂反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，濾液中滴加氨水分步沉淀金屬離子得到氫氧化物?！拘?詳析】為了提高“酸溶”的速率，主要從接觸面積、濃度、溫度考慮，因此可采取的措施有攪拌或粉碎或適當(dāng)提高硫酸的濃度；故〖答案〗為：攪拌或粉碎或適當(dāng)提高硫酸的濃度?！拘?詳析】“酸溶”后，F(xiàn)eTiO3與硫酸反應(yīng)生成TiOSO4、FeSO4和水，則反應(yīng)的離子方程式：；故〖答案〗為：?！拘?詳析】“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.1，根據(jù)金屬離子沉淀完全的pH值得到依次析出的金屬離子是；當(dāng)Mg2+沉淀完全時(shí)，pH=11.1，則“母液”中Al3+的濃度為mol·L-1；故〖答案〗為：；。【小問4詳析】“水浸”后，過濾、洗滌得水浸渣(TiO2·xH2O)，檢驗(yàn)TiO2·xH2O是否洗滌干凈主要是檢驗(yàn)最后一次洗液中是否含有硫酸根離子，其方法為取最后一次洗液少量于試管，向試管中滴加氯化鋇，若有沉淀生成，則未洗凈，反之則洗凈；故〖答案〗為：取最后一次洗液少量于試管，向試管中滴加氯化鋇，若有沉淀生成，則未洗凈，反之則洗凈。【小問5詳析】“氯化”過程在高溫下會(huì)生成一種有毒氣體CO，還有TiCl4，則“氯化”過程的化學(xué)方程式；故〖答案〗為：?！拘?詳析】“還原”在800~900℃及惰性氣體的保護(hù)下進(jìn)行，要在惰性氣體的保護(hù)下進(jìn)行的原因是Mg是活潑性金屬，在空氣中與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，因此防止鎂與空氣中氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)；故〖答案〗為：防止鎂與空氣中氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)。16.硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸。②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體。（1）寫出儀器B的名稱_____。（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH<7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：_____。（3）寫出B中制取Na2S2O3的總化學(xué)反應(yīng)方程式_____。（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾；操作②是蒸發(fā)濃縮、_____；操作③是抽濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是_____(填字母)。A、冷水B、熱水C、乙醇D、硫酸溶液（5）測(cè)定產(chǎn)品純度取60.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.2500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號(hào)123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL20.0219.98.22.50滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。產(chǎn)品的純度為_____(精確至0.1%)〖答案〗（1）三頸燒瓶（2）S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O（3）4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3（4）①.冷卻結(jié)晶②.C（5）①.溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色②.4.1%〖解析〗亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，通入三頸燒瓶中和硫化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和二氧化碳，氫氧化鈉尾氣吸收多余的二氧化硫，據(jù)此回答?！拘?詳析】由圖可知儀器B名稱為三頸燒瓶；【小問2詳析】根據(jù)題給信息，硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，所以實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH<7，即離子方程式為S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O；【小問3詳析】根據(jù)題給信息，三頸瓶中加入了Na2S、Na2CO3溶液，通入了SO2來制備Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2價(jià)失電子生成Na2S2O3，SO2中S元素由+4價(jià)得電子生成Na2S2O3，根據(jù)化合價(jià)升降相等、原子守恒配平，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3；【小問4詳析】升高溫度溶解度增大，操作②是得到晶體，因此實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；又由題意易溶于水，難溶于乙醇，故洗滌時(shí)選用乙醇，即選C；【小問5詳析】碘遇淀粉顯藍(lán)色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三次實(shí)驗(yàn)誤差太大，舍去，即消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積平均值是20.00mL，消耗碘的物質(zhì)的量＝0.2500mol/L×0.02L=0.0005mol，結(jié)合反應(yīng)原理2S2O32-+I2=S4O62-+2I-知10.00mL溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.001mol，故質(zhì)量＝0.001mol×248g/mol＝0.248g，所以所取產(chǎn)品中含有的硫代硫酸鈉質(zhì)量為2.48g，則產(chǎn)品的純度為=4.1%。17.已知25℃時(shí)的電離常數(shù)。常溫下，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入的溶液，pH變化曲線如圖所示：（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為25mL，請(qǐng)用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原因：_____。（3）A點(diǎn)所示溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：_____。（4）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換