2023-2024學(xué)年江蘇省連云港市東?？h高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3江蘇省連云港市東?？h2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題注意事項1.本試卷共6頁，包含選擇題（第1題~13題，共13題）、非選擇題（第14題~17題，共4題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題紙交回。2.請將自己的學(xué)校、姓名、考試證號填、涂在答題紙上。3.作答非選擇題時必須用0.5mm黑色墨水簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請用2B鉛筆涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.因采用化學(xué)方法提取青蒿素而榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎的我國科學(xué)家是（）A.屠呦呦 B.侯德榜 C.張青蓮 D.盧瑟?！即鸢浮紸〖解析〗【詳析】A．屠呦呦因青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，A符合題意；B．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展，B不符合題意；C．張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)，C不符合題意；D．盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗，提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，D不符合題意；故選A。2.當(dāng)光束通過下列分散系時，一定產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.硫酸鋇懸濁液 B.氫氧化鐵膠體 C.碘酒D.葡萄糖水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．硫酸鋇懸濁液是濁液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；

B．氫氧化鐵膠體為膠體，故有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C．碘酒為溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；

D．葡萄糖水為溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；

故選：B。3.合成新物質(zhì)（如新型的氧分子）是研究化學(xué)的主要目的之一。下列關(guān)于的說法中正確的是（）A.是一種新型的化合物 B.與屬于同位素C.等質(zhì)量的和所含氧原子數(shù)相同 D.→屬于物理變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．O4只由一種元素組成，屬于單質(zhì)，A錯誤；B．O4與O3是由同一元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，B錯誤；C．O4和O2均由氧原子構(gòu)成，則等質(zhì)量的O4和O2所含氧原子數(shù)相同，C正確；D．O2→O4有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤；故選C。4.近日我國科學(xué)家首次獲得公斤級高純度鉬-100同位素（）。下列關(guān)于該核素的說法正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為42 B.中子數(shù)為58C.核外電子數(shù)為100 D.所含質(zhì)子數(shù)比的多〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．質(zhì)量數(shù)為100，質(zhì)子數(shù)為42，A錯誤；B．中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，等于100-42=58，B正確；C．核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于42，C錯誤；D．所含質(zhì)子數(shù)與一樣多，D錯誤；〖答案〗選B。5.下列實驗方案中，設(shè)計正確的是（）A.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和Na2SO4C.用蒸餾的方法分離植物油和水的混合物D.用NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否存在NH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙醇與水互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，A錯誤；B．NaCl、Na2SO4焰色試驗均為黃色，無法鑒別，B錯誤；C．植物油與水互不相溶，可用分液法進(jìn)行分離，C錯誤；D．檢驗溶液中的銨根離子，加入NaOH溶液后，再加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍(lán)，說明溶液中含有銨根離子，D正確；故〖答案〗選D。6.氮化鎂（）可用作高強度鋼冶煉的添加劑。下列說法正確的是（）A.含有14個中子的鎂原子表示為 B.和是N元素的兩種核素C.的結(jié)構(gòu)示意圖是 D.中N元素的化合價為+3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．含有14個中子的鎂原子，質(zhì)量數(shù)為12+14=26，可表示為，A項正確；B．和質(zhì)子數(shù)不同，不是同一種元素，B項錯誤；C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D．Mg3N2中N元素的化合價為-3，D項錯誤；

故選A。7.下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.金屬鈉性質(zhì)活潑，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑B.可與水或反應(yīng)生成，可用作呼吸面具中的供氧劑C.固體溶于水時放出大量熱，可用于去除油污D.易溶于水，可用于去除物品表面的油污〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉性質(zhì)活潑，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，二者沒有對應(yīng)關(guān)系，A錯誤；B．可與水或反應(yīng)生成，可用作呼吸面具中的供氧劑，二者有對應(yīng)關(guān)系，B正確；C．去除油污利用酯在堿性條件下水解，與固體溶于水時放出大量熱無關(guān)，C錯誤；D．除物品表面的油污利用碳酸鈉在水溶液中水解呈堿性，與易溶于水無關(guān)，D錯誤；〖答案〗選B。8.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：B.酸性條件下加碘鹽中碘元素的檢驗：C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：D.鈉與水反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，正確的方程式為，A錯誤；B．酸性條件下加碘鹽中碘元素的檢驗不會生成OH-離子，正確的方程式為，B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣是不溶于水的固體，不能拆成離子，正確的方程式為：，C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，方程式為，D正確；〖答案〗選D。9.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙萃取并分離粗碘水中的和水D.用裝置丁蒸餾的乙醚溶液制得〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A不符合題意；

B．海帶灰的浸泡液在過濾過程中，需用玻璃棒引流，B不符合題意；

C．碘在乙醚中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且乙醚的密度比水小，難溶于水，能用分液漏斗萃取并分離粗碘水中的和水，C符合題意；D．裝置丁為蒸發(fā)裝置，應(yīng)采用蒸餾裝置分離碘和有機溶劑乙醚制得，D不符合題意；故選C。10.在探究鈉的性質(zhì)的實驗中，下列對實驗現(xiàn)象的分析解釋不合理的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象分析解釋A取一小塊鈉，用小刀切開表層，表面呈銀白色，很快變暗鈉的硬度小，常溫下可與空氣中的反應(yīng)B取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，置于陶土網(wǎng)上加熱至發(fā)生燃燒，生成淡黃色固體鈉燃燒時與空氣中的反應(yīng)生成C取一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中，鈉浮在水面與水劇烈反應(yīng)，溶液變成紅色鈉的密度比水小且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)D取一小塊金屬鈉投入無水乙醇中，產(chǎn)生無色無味氣體鈉能與乙醇反應(yīng)生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉質(zhì)地柔軟，可用小刀切割，切面呈銀白色，鈉很容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)4Na+O2=2Na2O，顏色變暗，A選項合理；B．金屬鈉在加熱條件下，與空氣中的O2反應(yīng)生成淡黃色的Na2O2，B選項合理；C．鈉的密度比水小，將鈉投入到滴有酚酞的水中，會浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成NaOH，使溶液變紅，C選項合理；D．金屬鈉投入無水乙醇中，反應(yīng)生成乙醇鈉和H2，D選項不合理；故選D。11.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁。下列說法正確的是（）A.18g中共含有個電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有個原子C.1與足量完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.0.1溶液中含有個〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個分子中含有10個電子，18g物質(zhì)的量為1mol，共含有個電子，A錯誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，22.4L物質(zhì)的量不是1mol，B錯誤；C．1個在反應(yīng)中失去1個電子，1完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確；D．溶液未明確溶液體積，不能確定溶液中含有個，D錯誤；〖答案〗選C。12.圖分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極，與電源正極相連，與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是（）A.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程B.氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導(dǎo)電C.圖示中代表的是水合鈉離子D.氯化鈉只有在通電條件下才能電離〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)離子移動方向知，是鈉離子和氯離子發(fā)生定向移動而導(dǎo)電，故圖b可以表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，A正確；B．不含自由移動離子的離子晶體不導(dǎo)電，a中不含自由移動的陰陽離子，所以不導(dǎo)電，B錯誤；C．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，C錯誤；D．氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動的離子，都可以導(dǎo)電，D錯誤；故選A。13.如圖是氯元素的“價-類”二維圖，據(jù)此分析下列說法正確的是（）A.由“價-類”二維圖推測具有強氧化性，可與水反應(yīng)生成兩種強酸B.可用試紙分別測定等濃度的和溶液的，比較酸性強弱C.常用于炸藥、火箭推進(jìn)劑的某種強氧化劑在“價-類”二維圖中的位置應(yīng)為（鹽，-1）D.潔廁靈（主要成分）與84消毒液（主要成分）混合使用可能會產(chǎn)生有毒氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．ClONO2中Cl為+1價、N為+5價，O為-2價，+1價的Cl和+5價的N都有強氧化性，所以ClONO2具有強氧化性，可水解生成HNO3和HClO，但HClO屬于弱酸，A錯誤；B．HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定HClO溶液的pH，B錯誤；C．在“價-類”二維圖中，所處位置為(鹽，-1)表示氯元素為-1價的鹽，該鹽中氯元素沒有氧化性，C錯誤；D．潔廁靈(主要成分HCl)與“84”消毒液(主要成分NaClO)混合發(fā)生反應(yīng)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，D正確；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.汽車安全氣囊內(nèi)含、、、等物質(zhì)，當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，迅速分解產(chǎn)生和，同時放出大量的熱，使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。（1）的俗名是________；是由和__________（填離子符號）構(gòu)成。（2）可與發(fā)生反應(yīng)生成和。①該反應(yīng)屬于__________（填基本反應(yīng)類型）。②反應(yīng)中，是__________（填“氧化劑”或“還原劑”），發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（3）是冷卻劑，可以吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。①屬于__________（填字母）。a.混合物b.酸c.堿d.鹽e.氧化物f.強電解質(zhì)g.弱電解質(zhì)h.非電解質(zhì)i.單質(zhì)②起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）若一個安全氣囊里裝有65g，且在碰撞時完全分解。①反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__________電子。②所釋放在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。〖答案〗（1）①.小蘇打②.（2）①.置換反應(yīng)②.還原劑③.氧化（3）①.df②.（4）①.1②.33.6〖解析〗（1）NaHCO3的俗稱小蘇打；KClO4是由K+和構(gòu)成。（2）Na與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)生成Na2O和Fe，化學(xué)方程式為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。①該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；②反應(yīng)中，Na元素化合價升高，Na是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）①NaHCO3屬于純凈物且是化合物，由鈉離子和碳酸氫根離子組成，屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故選df；②NaHCO3分解過程中吸收熱量，可作冷卻劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產(chǎn)生Na和N2，反應(yīng)化學(xué)方程式為。①65gNaN3(1mol)參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子；②1molNaN3反應(yīng)所釋放的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。15.在生產(chǎn)與科學(xué)研究中常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的主要儀器。容量瓶上需標(biāo)有__________（填字母）。a.溫度b.濃度c.容量d.壓強e.刻度線（2）某品牌“84消毒液”的瓶體標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示。84消毒液有效成分：規(guī)格：1000密度：1.1質(zhì)量分?jǐn)?shù)：149%①寫出其有效成分在水中的電離方程式：__________。②有效成分的物質(zhì)的量濃度為__________。（3）下圖是配制溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟的操作。①將上述實驗步驟A~F按實驗過程先后次序排列：__________。②若所配制的次氯酸鈉溶液濃度偏低，原因可能是__________（填字母）。A.配制前容量瓶中有少量蒸餾水B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.定容時水超過刻度線，用膠頭滴管吸出D.定容時俯視溶液的凹液面（4）次氯酸鈉生成器是一種新型的消毒設(shè)備，通過直接電解食鹽水生成次氯酸鈉和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__________?！即鸢浮剑?）ace（2）①.②.2.2（3）①.CBDFAE②.BC（4）〖解析〗（1）容量瓶上需標(biāo)有a溫度c容量e刻度線，故選ace；（2）次氯酸鈉為強電解質(zhì)，在水中的電離方程式：；“84消毒液”有效成分NaClO的物質(zhì)的量濃度為c=/L；（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；將上述實驗步驟A~E按實驗過程先后次序排列CBDFAE；②A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶液濃度，A錯誤；B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)質(zhì)量減小，導(dǎo)致濃度偏低，B正確；C．定容時水多、超過刻度線，用膠頭滴管吸出，水過量，導(dǎo)致溶液濃度偏低，C正確；D．定容時，俯視溶液的凹液面，溶液體積偏小，濃度偏大，D錯誤；故選BC；（4）直接電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，生成的氯氣又和NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉，離子方程式為：。16.氯氣是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。興趣小組以“氯氣的制備、收集及性質(zhì)”為主題開展探究性學(xué)習(xí)。（1）氯氣制備與收集。實驗裝置如下圖所示。①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。②裝置B的作用是__________。③裝置C中盛放的物質(zhì)X是__________。④裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是__________。（2）影響氯氣溶解性的因素。為了探究影響氯氣在溶液中溶解性的因素，興趣小組通過查閱資料，獲得如下信息：實驗測得在不同濃度的、溶液中溶解達(dá)到飽和時的濃度及部分含氯微粒的濃度如圖1、圖2所示。圖1圖2①從圖1可以看出，氯氣溶于溶液時主要發(fā)生了兩個反應(yīng)，一是與水的反應(yīng)，二是__________（填反應(yīng)的離子方程式）。隨著溶液濃度的增大，與水的反應(yīng)受到了抑制，證據(jù)是___________。②結(jié)合圖1、2可知，導(dǎo)致在溶液中溶解性隨溶液濃度增大而變小的微粒應(yīng)是___________（填微粒符號）?！即鸢浮剑?）①.②.除去中的雜質(zhì)③.濃硫酸④.（2）①.①②.圖1中的濃度隨溶液濃度增大而減?、?〖解析〗〖祥解〗A裝置中MnO2與濃鹽酸共熱制備氯氣，B裝置用于除去氯氣中的HCl，C裝置用于干燥氯氣，D裝置用于收集氯氣，E裝置用于吸收尾氣氯氣，防止污染大氣。（1）①裝置A中MnO2與濃鹽酸共熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。②由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A裝置制得的氯氣中混有HCl，B裝置中飽和食鹽水用于除去氯氣中的HCl雜質(zhì)。③裝置C用于干燥氯氣，盛放的物質(zhì)X為濃硫酸。④用NaOH溶液吸收尾氣氯氣，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①從圖1可以看出，氯氣溶于NaCl溶液時有HClO、生成，說明主要發(fā)生了兩個反應(yīng)，一是氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，二是Cl2+Cl-=；隨著NaCl溶液濃度的增大，Cl2與水的反應(yīng)受到了抑制，證據(jù)是圖1中HClO的濃度隨NaCl溶液濃度增大而減小。②由圖1知氯氣在NaCl溶液中的溶解度隨NaCl溶液濃度的增大而減小，由圖2知氯氣在HCl溶液中的溶解度隨HCl溶液濃度的增大而增大，則導(dǎo)致Cl2在NaCl溶液中溶解性隨NaCl溶液濃度增大而變小的微粒應(yīng)是Na+。17.為了探究氯水中所含微粒及其性質(zhì)，興趣小組進(jìn)行如下探究實驗。編號實驗①實驗②實驗③實驗④實驗⑤操作現(xiàn)象蒸餾水由無色逐漸變淺黃綠色溶液變藍(lán)石蕊溶液先變紅后褪色產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生大量無色氣泡注：試管中溶液均為1，均滴入氯水5滴：淀粉遇碘（）變藍(lán)色。（1）能證明氯水中含有的是實驗__________（填序號），寫出該實驗中反應(yīng)的離子方程式：__________。（2）結(jié)合離子方程式解釋實驗②的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：__________。（3）實驗③中使溶液變紅的微粒是__________，使溶液褪色的微粒是__________。（4）實驗⑤中產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗證確認(rèn)是，據(jù)此學(xué)習(xí)小組提出兩種猜想：猜想1：在氯水的催化下分解產(chǎn)生和；猜想2：氯水中的氧化產(chǎn)生：為了驗證上述猜想，請補充完整下述實驗方案：取兩支試管，分別加入適量等體積10%溶液，_________。（填操作步驟、預(yù)測的現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）（5）資料表明，久置的氯水會由黃綠色變?yōu)闊o色，同時失去漂白性。為探究氯水失效的原因，興趣小組進(jìn)行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定氯水中濃度和液面上方氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，得到下圖所示曲線。①隨著時間延長，濃度和氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大的原因是__________。②若在整個實驗過程中同時測定溶液的，則的變化趨勢是__________?！即鸢浮剑?）①.④②.（2）氯水中的與發(fā)生置換反應(yīng)：，淀粉遇生成的變?yōu)樗{(lán)色（3）①.②.（4）向其中一支試管中加入少量并收集產(chǎn)生的氣體，得到氣體；向另一支試管中加入足量新制氯水并收集產(chǎn)生的氣體，得到氣體。若，則猜想1正確，若，則猜想2正確（5）①.不穩(wěn)定，見光分解產(chǎn)生和，同時氯水中的與會繼續(xù)反應(yīng)生成和，然后繼續(xù)分解，直至耗盡②.逐漸變小〖解析〗〖祥解〗Cl2溶于水會部分和H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl具有酸性且能電離出Cl-，HClO具有漂白性，HClO不穩(wěn)定會分解生成HCl和O2，據(jù)此分析解答。（1）實驗④中，硝酸銀溶液中滴加氯水，反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-；反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。（2）實驗②中，氯水中的Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2+2I-=+2Cl-，淀粉遇生成的變?yōu)樗{(lán)色。（3）實驗③中，將氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，溶液變紅是由于溶液含有H+，顯酸性；溶液褪色是因為溶液中含有HClO，HClO具有漂白性。（4）由可知，2molH2O2分解生成1molO2，若猜想1正確，則2molH2O2分解生成1molO2，若猜想2正確，由Cl2+H2O2=2HCl+O2↑可知，2molH2O2反應(yīng)生成2molO2。因此以MnO2作催化劑分解H2O2產(chǎn)生O2的體積作為參照組，通過比較實驗組與參照組反應(yīng)生成O2體積的大小來驗證猜想。故可設(shè)計實驗方案為：取兩支試管，分別加入適量等體積10%H2O2溶液，向其中一支試管中加入少量MnO2并收集產(chǎn)生的氣體，得到V1mL氣體；向另一支試管中加入足量新制氯水并收集產(chǎn)生的氣體，得到V2mL氣體。若V1=V2，則猜想1正確，若V1<V2，則猜想2正確。（5）①隨著時間延長，Cl-濃度和氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大的原因是：HClO不穩(wěn)定，見光分解產(chǎn)生Cl-和O2，同時氯水中的Cl2與H2O會繼續(xù)反應(yīng)生成Cl-和HClO，然后HClO繼續(xù)分解，直至Cl2耗盡；②HClO在強光下分解為HCl和O2，同時Cl2和H2O不斷反應(yīng)生成HCl和HClO，然后HClO繼續(xù)分解，直至Cl2耗盡，因此溶液中c(H+)逐漸增大，pH逐漸減小，最終Cl2完全反應(yīng)，HClO完全分解，溶液的溶質(zhì)為HCl。江蘇省連云港市東?？h2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題注意事項1.本試卷共6頁，包含選擇題（第1題~13題，共13題）、非選擇題（第14題~17題，共4題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題紙交回。2.請將自己的學(xué)校、姓名、考試證號填、涂在答題紙上。3.作答非選擇題時必須用0.5mm黑色墨水簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請用2B鉛筆涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.因采用化學(xué)方法提取青蒿素而榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎的我國科學(xué)家是（）A.屠呦呦 B.侯德榜 C.張青蓮 D.盧瑟?！即鸢浮紸〖解析〗【詳析】A．屠呦呦因青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，A符合題意；B．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，推動了我國制堿工業(yè)的發(fā)展，B不符合題意；C．張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)，C不符合題意；D．盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗，提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，D不符合題意；故選A。2.當(dāng)光束通過下列分散系時，一定產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.硫酸鋇懸濁液 B.氫氧化鐵膠體 C.碘酒D.葡萄糖水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．硫酸鋇懸濁液是濁液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；

B．氫氧化鐵膠體為膠體，故有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C．碘酒為溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；

D．葡萄糖水為溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；

故選：B。3.合成新物質(zhì)（如新型的氧分子）是研究化學(xué)的主要目的之一。下列關(guān)于的說法中正確的是（）A.是一種新型的化合物 B.與屬于同位素C.等質(zhì)量的和所含氧原子數(shù)相同 D.→屬于物理變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．O4只由一種元素組成，屬于單質(zhì)，A錯誤；B．O4與O3是由同一元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，B錯誤；C．O4和O2均由氧原子構(gòu)成，則等質(zhì)量的O4和O2所含氧原子數(shù)相同，C正確；D．O2→O4有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤；故選C。4.近日我國科學(xué)家首次獲得公斤級高純度鉬-100同位素（）。下列關(guān)于該核素的說法正確的是（）A.質(zhì)量數(shù)為42 B.中子數(shù)為58C.核外電子數(shù)為100 D.所含質(zhì)子數(shù)比的多〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．質(zhì)量數(shù)為100，質(zhì)子數(shù)為42，A錯誤；B．中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，等于100-42=58，B正確；C．核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于42，C錯誤；D．所含質(zhì)子數(shù)與一樣多，D錯誤；〖答案〗選B。5.下列實驗方案中，設(shè)計正確的是（）A.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和Na2SO4C.用蒸餾的方法分離植物油和水的混合物D.用NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否存在NH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙醇與水互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，A錯誤；B．NaCl、Na2SO4焰色試驗均為黃色，無法鑒別，B錯誤；C．植物油與水互不相溶，可用分液法進(jìn)行分離，C錯誤；D．檢驗溶液中的銨根離子，加入NaOH溶液后，再加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍(lán)，說明溶液中含有銨根離子，D正確；故〖答案〗選D。6.氮化鎂（）可用作高強度鋼冶煉的添加劑。下列說法正確的是（）A.含有14個中子的鎂原子表示為 B.和是N元素的兩種核素C.的結(jié)構(gòu)示意圖是 D.中N元素的化合價為+3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．含有14個中子的鎂原子，質(zhì)量數(shù)為12+14=26，可表示為，A項正確；B．和質(zhì)子數(shù)不同，不是同一種元素，B項錯誤；C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D．Mg3N2中N元素的化合價為-3，D項錯誤；

故選A。7.下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.金屬鈉性質(zhì)活潑，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑B.可與水或反應(yīng)生成，可用作呼吸面具中的供氧劑C.固體溶于水時放出大量熱，可用于去除油污D.易溶于水，可用于去除物品表面的油污〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉性質(zhì)活潑，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，二者沒有對應(yīng)關(guān)系，A錯誤；B．可與水或反應(yīng)生成，可用作呼吸面具中的供氧劑，二者有對應(yīng)關(guān)系，B正確；C．去除油污利用酯在堿性條件下水解，與固體溶于水時放出大量熱無關(guān)，C錯誤；D．除物品表面的油污利用碳酸鈉在水溶液中水解呈堿性，與易溶于水無關(guān)，D錯誤；〖答案〗選B。8.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：B.酸性條件下加碘鹽中碘元素的檢驗：C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：D.鈉與水反應(yīng)：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，正確的方程式為，A錯誤；B．酸性條件下加碘鹽中碘元素的檢驗不會生成OH-離子，正確的方程式為，B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣是不溶于水的固體，不能拆成離子，正確的方程式為：，C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，方程式為，D正確；〖答案〗選D。9.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙萃取并分離粗碘水中的和水D.用裝置丁蒸餾的乙醚溶液制得〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A不符合題意；

B．海帶灰的浸泡液在過濾過程中，需用玻璃棒引流，B不符合題意；

C．碘在乙醚中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且乙醚的密度比水小，難溶于水，能用分液漏斗萃取并分離粗碘水中的和水，C符合題意；D．裝置丁為蒸發(fā)裝置，應(yīng)采用蒸餾裝置分離碘和有機溶劑乙醚制得，D不符合題意；故選C。10.在探究鈉的性質(zhì)的實驗中，下列對實驗現(xiàn)象的分析解釋不合理的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象分析解釋A取一小塊鈉，用小刀切開表層，表面呈銀白色，很快變暗鈉的硬度小，常溫下可與空氣中的反應(yīng)B取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，置于陶土網(wǎng)上加熱至發(fā)生燃燒，生成淡黃色固體鈉燃燒時與空氣中的反應(yīng)生成C取一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中，鈉浮在水面與水劇烈反應(yīng)，溶液變成紅色鈉的密度比水小且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)D取一小塊金屬鈉投入無水乙醇中，產(chǎn)生無色無味氣體鈉能與乙醇反應(yīng)生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉質(zhì)地柔軟，可用小刀切割，切面呈銀白色，鈉很容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)4Na+O2=2Na2O，顏色變暗，A選項合理；B．金屬鈉在加熱條件下，與空氣中的O2反應(yīng)生成淡黃色的Na2O2，B選項合理；C．鈉的密度比水小，將鈉投入到滴有酚酞的水中，會浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成NaOH，使溶液變紅，C選項合理；D．金屬鈉投入無水乙醇中，反應(yīng)生成乙醇鈉和H2，D選項不合理；故選D。11.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁。下列說法正確的是（）A.18g中共含有個電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有個原子C.1與足量完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.0.1溶液中含有個〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個分子中含有10個電子，18g物質(zhì)的量為1mol，共含有個電子，A錯誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，22.4L物質(zhì)的量不是1mol，B錯誤；C．1個在反應(yīng)中失去1個電子，1完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確；D．溶液未明確溶液體積，不能確定溶液中含有個，D錯誤；〖答案〗選C。12.圖分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極，與電源正極相連，與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是（）A.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程B.氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導(dǎo)電C.圖示中代表的是水合鈉離子D.氯化鈉只有在通電條件下才能電離〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)離子移動方向知，是鈉離子和氯離子發(fā)生定向移動而導(dǎo)電，故圖b可以表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，A正確；B．不含自由移動離子的離子晶體不導(dǎo)電，a中不含自由移動的陰陽離子，所以不導(dǎo)電，B錯誤；C．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，C錯誤；D．氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動的離子，都可以導(dǎo)電，D錯誤；故選A。13.如圖是氯元素的“價-類”二維圖，據(jù)此分析下列說法正確的是（）A.由“價-類”二維圖推測具有強氧化性，可與水反應(yīng)生成兩種強酸B.可用試紙分別測定等濃度的和溶液的，比較酸性強弱C.常用于炸藥、火箭推進(jìn)劑的某種強氧化劑在“價-類”二維圖中的位置應(yīng)為（鹽，-1）D.潔廁靈（主要成分）與84消毒液（主要成分）混合使用可能會產(chǎn)生有毒氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．ClONO2中Cl為+1價、N為+5價，O為-2價，+1價的Cl和+5價的N都有強氧化性，所以ClONO2具有強氧化性，可水解生成HNO3和HClO，但HClO屬于弱酸，A錯誤；B．HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定HClO溶液的pH，B錯誤；C．在“價-類”二維圖中，所處位置為(鹽，-1)表示氯元素為-1價的鹽，該鹽中氯元素沒有氧化性，C錯誤；D．潔廁靈(主要成分HCl)與“84”消毒液(主要成分NaClO)混合發(fā)生反應(yīng)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，D正確；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.汽車安全氣囊內(nèi)含、、、等物質(zhì)，當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，迅速分解產(chǎn)生和，同時放出大量的熱，使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。（1）的俗名是________；是由和__________（填離子符號）構(gòu)成。（2）可與發(fā)生反應(yīng)生成和。①該反應(yīng)屬于__________（填基本反應(yīng)類型）。②反應(yīng)中，是__________（填“氧化劑”或“還原劑”），發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（3）是冷卻劑，可以吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。①屬于__________（填字母）。a.混合物b.酸c.堿d.鹽e.氧化物f.強電解質(zhì)g.弱電解質(zhì)h.非電解質(zhì)i.單質(zhì)②起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）若一個安全氣囊里裝有65g，且在碰撞時完全分解。①反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__________電子。②所釋放在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L?！即鸢浮剑?）①.小蘇打②.（2）①.置換反應(yīng)②.還原劑③.氧化（3）①.df②.（4）①.1②.33.6〖解析〗（1）NaHCO3的俗稱小蘇打；KClO4是由K+和構(gòu)成。（2）Na與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)生成Na2O和Fe，化學(xué)方程式為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。①該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；②反應(yīng)中，Na元素化合價升高，Na是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）①NaHCO3屬于純凈物且是化合物，由鈉離子和碳酸氫根離子組成，屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故選df；②NaHCO3分解過程中吸收熱量，可作冷卻劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產(chǎn)生Na和N2，反應(yīng)化學(xué)方程式為。①65gNaN3(1mol)參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子；②1molNaN3反應(yīng)所釋放的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。15.在生產(chǎn)與科學(xué)研究中常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的主要儀器。容量瓶上需標(biāo)有__________（填字母）。a.溫度b.濃度c.容量d.壓強e.刻度線（2）某品牌“84消毒液”的瓶體標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示。84消毒液有效成分：規(guī)格：1000密度：1.1質(zhì)量分?jǐn)?shù)：149%①寫出其有效成分在水中的電離方程式：__________。②有效成分的物質(zhì)的量濃度為__________。（3）下圖是配制溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟的操作。①將上述實驗步驟A~F按實驗過程先后次序排列：__________。②若所配制的次氯酸鈉溶液濃度偏低，原因可能是__________（填字母）。A.配制前容量瓶中有少量蒸餾水B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.定容時水超過刻度線，用膠頭滴管吸出D.定容時俯視溶液的凹液面（4）次氯酸鈉生成器是一種新型的消毒設(shè)備，通過直接電解食鹽水生成次氯酸鈉和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__________?！即鸢浮剑?）ace（2）①.②.2.2（3）①.CBDFAE②.BC（4）〖解析〗（1）容量瓶上需標(biāo)有a溫度c容量e刻度線，故選ace；（2）次氯酸鈉為強電解質(zhì)，在水中的電離方程式：；“84消毒液”有效成分NaClO的物質(zhì)的量濃度為c=/L；（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；將上述實驗步驟A~E按實驗過程先后次序排列CBDFAE；②A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶液濃度，A錯誤；B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)質(zhì)量減小，導(dǎo)致濃度偏低，B正確；C．定容時水多、超過刻度線，用膠頭滴管吸出，水過量，導(dǎo)致溶液濃度偏低，C正確；D．定容時，俯視溶液的凹液面，溶液體積偏小，濃度偏大，D錯誤；故選BC；（4）直接電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，生成的氯氣又和NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉，離子方程式為：。16.氯氣是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。興趣小組以“氯氣的制備、收集及性質(zhì)”為主題開展探究性學(xué)習(xí)。（1）氯氣制備與收集。實驗裝置如下圖所示。①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。②裝置B的作用是__________。③裝置C中盛放的物質(zhì)X是__________。④裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是__________。（2）影響氯氣溶解性的因素。為了探究影響氯氣在溶液中溶解性的因素，興趣小組通過查閱資料，獲得如下信息：實驗測得在不同濃度的、溶液中溶解達(dá)到飽和時的濃度及部分含氯微粒的濃度如圖1、圖2所示。圖1圖2①從圖1可以看出，氯氣溶于溶液時主要發(fā)生了兩個反應(yīng)，一是與水的反應(yīng)，二是__________（填反應(yīng)的離子方程式）。隨著溶液濃度的增大，與水的反應(yīng)受到了抑制，證據(jù)是___________。②結(jié)合圖1、2可知，導(dǎo)致在溶液中溶解性隨溶液濃度增大而變小的微粒應(yīng)是___________（填微粒符號）?！即鸢浮剑?）①.②.除去中的雜質(zhì)③.濃硫酸④.（2）①.①②.圖1中的濃度隨溶液濃度增大而減?、?〖解析〗〖祥解〗A裝置中MnO2與濃鹽酸共熱制備氯氣，B裝置用于除去氯氣中的HCl，C裝置用于干燥氯氣，D裝置用于收集氯氣，E裝置用于吸收尾氣氯氣，防止污染大氣。（1）①裝置A中MnO2與濃鹽酸共熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。②由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A裝置制得的氯氣中混有HCl，B裝置中飽和食鹽水用于除去氯氣中的HCl雜質(zhì)。③裝置C用于干燥氯氣，盛放的物質(zhì)X為濃硫酸。④用NaOH溶液吸收尾氣氯氣，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①從圖1可以看出，氯氣溶于NaCl溶液時有HClO、生成，說明主要發(fā)生了兩個反應(yīng)，一是氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，二是Cl2+Cl-=；隨著NaCl溶液濃度的增大，Cl2與水的反應(yīng)受到了抑制，證據(jù)是圖1中HClO的濃度隨NaCl溶液