2023-2024學(xué)年江蘇省泰州市聯(lián)盟五校高二上期期中考試化試題

PAGEPAGE1江蘇省泰州市聯(lián)盟五校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試考試時(shí)間：75分鐘總分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56一、單項(xiàng)選擇題（共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。）1．下列說法正確的是（）題題1圖A．題1圖為質(zhì)譜圖B．的命名：2－甲基丁烷C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2D．NH3的VSEPR模型為2．下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（）A．乙醇滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲烷與氯氣混合后，在光照條件下，黃綠色逐漸消失C．在催化劑存在下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯D．乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色3．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．eq\o(→,\s\up7(Na2CO3(aq)),\s\do7())B．CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH/乙醇),\s\do7(△))CH3CH2OHC．CH3CH2CH2OHeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do7(Cu，△))D．eq\o(→,\s\up7(Br2),\s\do7(FeBr3))4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〤uSO4溶液CuSO4溶液圖1圖2圖3圖4A．用圖1裝置制備乙酸乙酯 B．用圖2檢驗(yàn)電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔C．用圖3裝置用酒精萃取碘水中的碘 D．用圖4驗(yàn)證酸性：醋酸>碳酸>苯酚5．X、Y、Z、M、N屬于周期表短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素X的基態(tài)原子中所含3個(gè)能級(jí)的電子數(shù)均相等，元素Z的基態(tài)原子中2p能級(jí)上成單電子數(shù)與X相同，M與X同主族，元素N的基態(tài)原子只含有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)<r(M)<r(N) B．XZ2和MZ2的晶體類型相同C．第一電離能：I1(X)<I1(Z)<I1(Y) D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：N＜M6．已知O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，可能的反應(yīng)機(jī)理如題6圖所示，下列說法正確的是（）題題6圖A．SO2的鍵角小于120°B．NOeq\o\al(－,3)和H2O中心原子的雜化方式相同C．N的價(jià)電子軌道排布式為D．eq\o\ac(,\s\up(),\s\do())\o(\s\up(),\s\do())\o\ac(HO,\s\up7(),\s\do7())\o(\s\up0(·),\s\do2())參與了反應(yīng)，其電子式為eq\o\ac(,\s\up(·),\s\do(·))\o(\s\up(),\s\do())\o\ac(O,\s\up7(··),\s\do7(··))\o(\s\up2(·),\s\do2(·))H閱讀下列材料，回答7~8題：阿司匹林是一種合成藥物，化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。人體血液的pH范圍為7.35~7.45，長(zhǎng)期大量服用阿司匹林會(huì)引發(fā)酸中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液進(jìn)行緩解。阿司匹林的發(fā)現(xiàn)源于柳樹皮中含有的一種物質(zhì)——水楊酸，阿司匹林以水楊酸為原料進(jìn)行生產(chǎn)，反應(yīng)如下：＋(CH3CO)2O＋CH3COOH水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸用乙二醇將乙酰水楊酸與聚甲基丙烯酸()連接起來，可得到緩釋阿司匹林，其結(jié)構(gòu)如下：7．下列關(guān)于水楊酸與乙酰水楊酸的說法不正確的是（）A．1mol水楊酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1molH2B．1mol乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)最多可消耗2molNaOHC．靜脈滴注NaHCO3是通過調(diào)節(jié)血液的pH來達(dá)到解毒目的D．1mol醋酸酐分子中含碳氧σ鍵數(shù)目為4mol8．下列關(guān)于緩釋阿司匹林制備及其性質(zhì)，說法正確的是（）A．聚甲基丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．緩釋阿司匹林的每個(gè)鏈節(jié)中含有4個(gè)碳原子C．阿司匹林與水分子能形成氫鍵D．酸性條件下，緩釋阿司匹林完全水解可得到三種有機(jī)物9．下列說法正確的是（）題9圖A．分子式為C9H14Cl2的有機(jī)物可能屬于芳香族化合物B．H2O2分子結(jié)構(gòu)示意圖如題9圖所示，H2O2為非極性分子C．常溫下，正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的沸點(diǎn)低D．相同條件下，CF3COOH溶液的酸性比CHCl2COOH溶液的酸性強(qiáng)10．下列表示或分析正確的是（）A．C2H2的燃燒熱為1299.6kJ·mol－1。乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1B．少量CO2通入足量苯酚鈉溶液：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3C．已知：N2(g)+3H2(g)eq\o(=,\s\up7(450℃、20MPa),\s\do5(鐵觸媒))2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。用E表示鍵能，則：E(N≡N)+3E(H－H)－6E(N－H)＝92.4kJ·mol－1D．硫酸銅溶液中加入過量氨水Cu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHeq\o\al(＋,4)11．一種從工業(yè)電解精煉銅的陽極泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．Se的核外電子排式為[Ar]4s24p4B．“焙燒”時(shí)，Ag2Se與O2反應(yīng)每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molC．甲酸還原H2SeO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SeO3+2HCOOHeq\o(→,\s\up7(103℃))Se↓+2CO2↑+3H2OD．用得到的銀可制得氯化銀（晶胞如題11圖所示），氯化銀晶胞中Ag＋周圍最近且等距離的Ag＋的數(shù)目為8題題11圖12．抗氧化劑香豆酰纈氨酸乙酯（Z）可由下列反應(yīng)制得。下列說法正確的（）A．化合物Y含有的官能團(tuán)為酯基和酰胺基B．化合物X和Z可以用FeCl3溶液鑒別C．應(yīng)化合物X與足量H2反應(yīng)，得到的產(chǎn)物含有2個(gè)手性碳原子D．化合物Z在酸性條件下水解得到3種不同有機(jī)物13．下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）探究方案探究目的A將鹵代烴與NaOH溶液加熱，冷卻后，向體系中加稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，滴加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色確定鹵代烴中鹵素原子種類B取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化驗(yàn)證乙醇發(fā)生消去反應(yīng)C向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL有機(jī)物X，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀確定X中是否含有醛基結(jié)構(gòu)D向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，觀察溶液顏色變化證明氧化H2O2>Fe3＋二、非選擇題（共4題，共61分）。14．（15分）（1）已知：C2H5OH(g)=C2H5OH(1)△H1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H2＝－Q2kJ·mol－1H2O(g)=H2O(l)△H3＝－Q3kJ·mol－1則C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝▲kJ·mol－1（用含有Q1、Q2、Q3的式子表示），若將23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為▲kJ。（2）①Cu與N兩種元素組成的化合物具有良好光學(xué)性能。其晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖所示。該物質(zhì)的化學(xué)式為▲。題題14圖②CuBr2的水溶液呈藍(lán)色，藍(lán)色物質(zhì)為水合銅離子，可表示為[Cu(H2O)4]2＋，1mol[Cu(H2O)4]2＋含有σ鍵的數(shù)目為▲。[Cu(H2O)4]2＋的結(jié)構(gòu)式可表示為▲。（3）已知。①的酮羰基相鄰碳原子上的C－H鍵極性強(qiáng)，易斷裂，原因是▲。②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與B互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是▲。15．（15分）ClO2是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的廣譜型消毒劑，它易溶于水、難溶于有機(jī)溶劑，高濃度的ClO2氣體易爆炸。常見制備ClO2的方法如下：Ⅰ．利用NaClO2與純凈的Cl2反應(yīng)可制得ClO2和NaCl，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。（1）裝置B中試劑為▲。（2）裝置E中所盛試劑是CCl4，其作用為▲。Ⅱ．草酸(H2C2O4)、氯酸鉀和適當(dāng)濃度的H2SO4溶液反應(yīng)制取ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3＋H2C2O4=K2CO3＋CO2↑＋2ClO2↑＋H2O。（3）該方法制備ClO2的優(yōu)點(diǎn)是▲。Ⅲ．以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，再用水吸收獲得ClO2溶液。在ClO2的制備和吸收過程中均需要控制適宜的溫度，如圖所示為溫度對(duì)ClO2純度、吸收率的影響。（4）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，寫出該法制備ClO2氣體的離子方程式：▲，由圖可知，反應(yīng)時(shí)采取的適宜措施是▲。（5）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“eq\f(m(ClO2),m(NaClO3))×100%”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。取NaClO3樣品質(zhì)量6.750g，通過反應(yīng)和吸收可得400.00mLClO2溶液，取出20.00mL，加入37mL0.5000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過量Fe2＋再用0.05000mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00mL。反應(yīng)原理如下：4H＋+ClO2+5Fe2＋=Cl－+5Fe3＋+2H2O；H＋+Fe2＋+Cr2Oeq\o\al(2－,7)Cr3＋+Fe3＋+H2O(未配平)，試計(jì)算ClO2的產(chǎn)率▲(寫出計(jì)算過程)。16．（15分）本維莫德（G）是治療濕疹的非激素類外用藥，其合成路線如下：其中，-Ph為苯基（，即苯失去一個(gè)H得到的原子團(tuán)）。（1）室溫下，在水中A的溶解度比B的▲（填“大”或“小”或“無差別”）。（2）A→B的主要目的為▲。（3）Y的分子式為C3H8O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。（4）B→C的反應(yīng)類型為▲。（5）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。堿性條件下水解后酸化生成兩種產(chǎn)物。一種產(chǎn)物含有苯環(huán)，其核磁共振氫譜只有2組峰；另一種產(chǎn)物能與銀氨溶液反應(yīng)，被氧化為碳酸后分解生成二氧化碳和水。（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖▲（須用Ph3P，無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。17．（16分）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易被人體吸收的高效鐵制劑，醫(yī)療上可以用來治療缺鐵性貧血。某課題組以硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、少量Al2O3等)為原料，先制備碳酸亞鐵，再與檸檬酸反應(yīng)可以制得檸檬酸亞鐵。其工藝流程如下：硫酸鐵礦燒渣eq\o(→\x(\a\al(酸浸))→,\s\up14(↓),\s\up24(H2SO4),\s\do14(↓),\s\do24(濾渣))eq\x(\a\al(除雜))eq\o(→,\s\up7(),\s\do7())eq\o(\x(\a\al(制備FeCO3)),\s\up14(↓),\s\up24(Na2CO3溶液),\s\do14(↓),\s\do24(濾液))……→eq\x(\a\al(FeC6H6O7,（檸檬酸亞鐵）))已知：調(diào)節(jié)溶液的pH可以使水溶液中的金屬離子形成氫氧化物沉淀，下表為相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)：金屬離子Al3+Fe2+Fe3+沉淀開始pH3.15.91.2沉淀完全pH5.16.93.2（1）基態(tài)Fe價(jià)電子排布式為▲。Si處于元素周期表的▲區(qū)。（2）“浸泡”時(shí)加入過量硫酸的目的：▲。（3）“除雜”時(shí)有同學(xué)提出下列兩種途徑，途徑一：浸泡濾液eq\o(→,\s\up7(加鐵粉),\s\do7())eq\o(→,\s\up7(調(diào)pH),\s\do7())eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do7())FeSO4途徑二：浸泡濾液eq\o(→,\s\up7(調(diào)pH),\s\do7())eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do7())Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(加酸),\s\do7())eq\o(→,\s\up7(加鐵粉),\s\do7())FeSO4①請(qǐng)選擇較合理的途徑并說明理由▲。②“加鐵粉”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式▲。（4）“制備FeCO3”時(shí)，Na2CO3溶液的濃度對(duì)沉淀中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及FeCO3產(chǎn)率的影響如圖：Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時(shí)，F(xiàn)eCO3的產(chǎn)率有所下降，而沉淀中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍在上升的原因是▲。（5）已知檸檬酸亞鐵易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，從“制備FeCO3”中得到的FeCO3制備檸檬酸亞鐵晶體：▲，靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。(必須用到的試劑有：Fe粉、檸檬酸溶液、無水乙醇)

【參考答案】一、單項(xiàng)選擇題（共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。）1-5BDABC6-10ABCDB11-13CDA二、非選擇題（共4題，共61分）。14．（15分）（1）Q1－Q2－3Q3（2分）eq\f(3Q3+Q2－Q1,2)（2分）（2）①Cu3N（2分）②12mol或12×6.02×1023（2分）或（2分）（3）①酮羰基為強(qiáng)吸電子基團(tuán)，使得相鄰碳原子上的電子偏向羰基上的碳原子，使得相鄰碳原子上的C－H鍵極性增強(qiáng)（2分）②（3分）15．（15分）（1）飽和食鹽水（2分）（2）除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2（2分）（3）生成的CO2起稀釋ClO2的作用，防止高濃度的ClO2爆炸（2分），提高生產(chǎn)、儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)陌踩裕?）15ClOeq\o\al(－,3)+FeS2+14H＋=15ClO2↑+Fe3＋+2SOeq\o\al(2－,4)+7H2O（反應(yīng)物、生成物書寫正確得1分，配平正確再得2分，氣體符號(hào)暫不判分，共3分）30℃水浴加熱（2分）（5）n(Fe2＋)＝0.5000mol·L－1×37.00×10－3L＝18.5×10－3moln(K2Cr2O7)＝0.05000mol·L－1×20.00×10－3L＝1.0×10－3mol4H＋+ClO2+5Fe2＋=Cl－+5Fe3＋+2H2O；14H＋+6Fe2＋+Cr2Oeq\o\al(2－,7)=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O（1分）∵n(Fe2＋)＝5n(ClO2)+6n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))（1分）∴18.5×10－3mol＝5n(ClO2)+6×1.0×10－3moln(ClO2)＝2.5×10－3mol則所有的n(ClO2)＝2.5×10－3mol×eq\f(400mL,20mL)＝5.0×10－2mol（1分）ClO2的產(chǎn)率為eq\f(m(ClO2),m(NaClO3))×100%＝eq\f(5.0×10－2mol×67.5g·mol－1,6.750g)×100%＝50.00%（1分）答：ClO2的產(chǎn)率為50.00%（其他解法合理即可，單位和有效數(shù)字暫不要求，共4分）16．（15分）（1）大（1分） （2）保護(hù)酚羥基（2分，錯(cuò)別字得0分）（3） （2分） （4）取代反應(yīng)（2分，只寫取代得0分，錯(cuò)別字得0分）（4）（其他結(jié)構(gòu)合理即正確，3分）（5） （每步一分，采取熔斷式判分，共5分）17．（16分）（1）3d64s2（2分）p（1分）（2）使燒渣充分溶解，提高鐵元素的浸出率（1分）；防止生成Fe(OH)3（1分）（共2分）（3）①途徑一較合理（1分），途徑一獲得的FeSO4純度高（1分），途徑二中FeSO4溶液中混有Al2(SO4)3（1分）（共3分）②2Fe3＋+Fe=3Fe2＋（反應(yīng)物、生成物書寫正確得1分，配平正確再得1分，共2分）（4）Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時(shí)，有更多的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2（1分），F(xiàn)eCO3產(chǎn)率下降，F(xiàn)e(OH)2中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于FeCO3中（2分），故沉淀中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍在上升（共3分）（5）邊攪拌邊將檸檬酸溶液與FeCO3混合至不再產(chǎn)生氣泡，同時(shí)加入適量鐵粉（1分），充分反應(yīng)后，過濾（1分），將濾液濃縮，加入適量的無水乙醇（1分）（共3分）江蘇省泰州市聯(lián)盟五校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試考試時(shí)間：75分鐘總分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56一、單項(xiàng)選擇題（共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。）1．下列說法正確的是（）題題1圖A．題1圖為質(zhì)譜圖B．的命名：2－甲基丁烷C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2D．NH3的VSEPR模型為2．下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（）A．乙醇滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲烷與氯氣混合后，在光照條件下，黃綠色逐漸消失C．在催化劑存在下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯D．乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色3．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．eq\o(→,\s\up7(Na2CO3(aq)),\s\do7())B．CH3CH2Breq\o(→,\s\up7(NaOH/乙醇),\s\do7(△))CH3CH2OHC．CH3CH2CH2OHeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do7(Cu，△))D．eq\o(→,\s\up7(Br2),\s\do7(FeBr3))4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〤uSO4溶液CuSO4溶液圖1圖2圖3圖4A．用圖1裝置制備乙酸乙酯 B．用圖2檢驗(yàn)電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔C．用圖3裝置用酒精萃取碘水中的碘 D．用圖4驗(yàn)證酸性：醋酸>碳酸>苯酚5．X、Y、Z、M、N屬于周期表短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素X的基態(tài)原子中所含3個(gè)能級(jí)的電子數(shù)均相等，元素Z的基態(tài)原子中2p能級(jí)上成單電子數(shù)與X相同，M與X同主族，元素N的基態(tài)原子只含有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)<r(M)<r(N) B．XZ2和MZ2的晶體類型相同C．第一電離能：I1(X)<I1(Z)<I1(Y) D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：N＜M6．已知O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，可能的反應(yīng)機(jī)理如題6圖所示，下列說法正確的是（）題題6圖A．SO2的鍵角小于120°B．NOeq\o\al(－,3)和H2O中心原子的雜化方式相同C．N的價(jià)電子軌道排布式為D．eq\o\ac(,\s\up(),\s\do())\o(\s\up(),\s\do())\o\ac(HO,\s\up7(),\s\do7())\o(\s\up0(·),\s\do2())參與了反應(yīng)，其電子式為eq\o\ac(,\s\up(·),\s\do(·))\o(\s\up(),\s\do())\o\ac(O,\s\up7(··),\s\do7(··))\o(\s\up2(·),\s\do2(·))H閱讀下列材料，回答7~8題：阿司匹林是一種合成藥物，化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。人體血液的pH范圍為7.35~7.45，長(zhǎng)期大量服用阿司匹林會(huì)引發(fā)酸中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液進(jìn)行緩解。阿司匹林的發(fā)現(xiàn)源于柳樹皮中含有的一種物質(zhì)——水楊酸，阿司匹林以水楊酸為原料進(jìn)行生產(chǎn)，反應(yīng)如下：＋(CH3CO)2O＋CH3COOH水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸用乙二醇將乙酰水楊酸與聚甲基丙烯酸()連接起來，可得到緩釋阿司匹林，其結(jié)構(gòu)如下：7．下列關(guān)于水楊酸與乙酰水楊酸的說法不正確的是（）A．1mol水楊酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1molH2B．1mol乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)最多可消耗2molNaOHC．靜脈滴注NaHCO3是通過調(diào)節(jié)血液的pH來達(dá)到解毒目的D．1mol醋酸酐分子中含碳氧σ鍵數(shù)目為4mol8．下列關(guān)于緩釋阿司匹林制備及其性質(zhì)，說法正確的是（）A．聚甲基丙烯酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．緩釋阿司匹林的每個(gè)鏈節(jié)中含有4個(gè)碳原子C．阿司匹林與水分子能形成氫鍵D．酸性條件下，緩釋阿司匹林完全水解可得到三種有機(jī)物9．下列說法正確的是（）題9圖A．分子式為C9H14Cl2的有機(jī)物可能屬于芳香族化合物B．H2O2分子結(jié)構(gòu)示意圖如題9圖所示，H2O2為非極性分子C．常溫下，正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的沸點(diǎn)低D．相同條件下，CF3COOH溶液的酸性比CHCl2COOH溶液的酸性強(qiáng)10．下列表示或分析正確的是（）A．C2H2的燃燒熱為1299.6kJ·mol－1。乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1B．少量CO2通入足量苯酚鈉溶液：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3C．已知：N2(g)+3H2(g)eq\o(=,\s\up7(450℃、20MPa),\s\do5(鐵觸媒))2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。用E表示鍵能，則：E(N≡N)+3E(H－H)－6E(N－H)＝92.4kJ·mol－1D．硫酸銅溶液中加入過量氨水Cu2＋+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHeq\o\al(＋,4)11．一種從工業(yè)電解精煉銅的陽極泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．Se的核外電子排式為[Ar]4s24p4B．“焙燒”時(shí)，Ag2Se與O2反應(yīng)每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molC．甲酸還原H2SeO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SeO3+2HCOOHeq\o(→,\s\up7(103℃))Se↓+2CO2↑+3H2OD．用得到的銀可制得氯化銀（晶胞如題11圖所示），氯化銀晶胞中Ag＋周圍最近且等距離的Ag＋的數(shù)目為8題題11圖12．抗氧化劑香豆酰纈氨酸乙酯（Z）可由下列反應(yīng)制得。下列說法正確的（）A．化合物Y含有的官能團(tuán)為酯基和酰胺基B．化合物X和Z可以用FeCl3溶液鑒別C．應(yīng)化合物X與足量H2反應(yīng)，得到的產(chǎn)物含有2個(gè)手性碳原子D．化合物Z在酸性條件下水解得到3種不同有機(jī)物13．下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）探究方案探究目的A將鹵代烴與NaOH溶液加熱，冷卻后，向體系中加稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，滴加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色確定鹵代烴中鹵素原子種類B取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化驗(yàn)證乙醇發(fā)生消去反應(yīng)C向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL有機(jī)物X，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀確定X中是否含有醛基結(jié)構(gòu)D向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，觀察溶液顏色變化證明氧化H2O2>Fe3＋二、非選擇題（共4題，共61分）。14．（15分）（1）已知：C2H5OH(g)=C2H5OH(1)△H1＝－Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H2＝－Q2kJ·mol－1H2O(g)=H2O(l)△H3＝－Q3kJ·mol－1則C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝▲kJ·mol－1（用含有Q1、Q2、Q3的式子表示），若將23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為▲kJ。（2）①Cu與N兩種元素組成的化合物具有良好光學(xué)性能。其晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖所示。該物質(zhì)的化學(xué)式為▲。題題14圖②CuBr2的水溶液呈藍(lán)色，藍(lán)色物質(zhì)為水合銅離子，可表示為[Cu(H2O)4]2＋，1mol[Cu(H2O)4]2＋含有σ鍵的數(shù)目為▲。[Cu(H2O)4]2＋的結(jié)構(gòu)式可表示為▲。（3）已知。①的酮羰基相鄰碳原子上的C－H鍵極性強(qiáng)，易斷裂，原因是▲。②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與B互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是▲。15．（15分）ClO2是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的廣譜型消毒劑，它易溶于水、難溶于有機(jī)溶劑，高濃度的ClO2氣體易爆炸。常見制備ClO2的方法如下：Ⅰ．利用NaClO2與純凈的Cl2反應(yīng)可制得ClO2和NaCl，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。（1）裝置B中試劑為▲。（2）裝置E中所盛試劑是CCl4，其作用為▲。Ⅱ．草酸(H2C2O4)、氯酸鉀和適當(dāng)濃度的H2SO4溶液反應(yīng)制取ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3＋H2C2O4=K2CO3＋CO2↑＋2ClO2↑＋H2O。（3）該方法制備ClO2的優(yōu)點(diǎn)是▲。Ⅲ．以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，再用水吸收獲得ClO2溶液。在ClO2的制備和吸收過程中均需要控制適宜的溫度，如圖所示為溫度對(duì)ClO2純度、吸收率的影響。（4）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，寫出該法制備ClO2氣體的離子方程式：▲，由圖可知，反應(yīng)時(shí)采取的適宜措施是▲。（5）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“eq\f(m(ClO2),m(NaClO3))×100%”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。取NaClO3樣品質(zhì)量6.750g，通過反應(yīng)和吸收可得400.00mLClO2溶液，取出20.00mL，加入37mL0.5000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過量Fe2＋再用0.05000mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00mL。反應(yīng)原理如下：4H＋+ClO2+5Fe2＋=Cl－+5Fe3＋+2H2O；H＋+Fe2＋+Cr2Oeq\o\al(2－,7)Cr3＋+Fe3＋+H2O(未配平)，試計(jì)算ClO2的產(chǎn)率▲(寫出計(jì)算過程)。16．（15分）本維莫德（G）是治療濕疹的非激素類外用藥，其合成路線如下：其中，-Ph為苯基（，即苯失去一個(gè)H得到的原子團(tuán)）。（1）室溫下，在水中A的溶解度比B的▲（填“大”或“小”或“無差別”）。（2）A→B的主要目的為▲。（3）Y的分子式為C3H8O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。（4）B→C的反應(yīng)類型為▲。（5）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。堿性條件下水解后酸化生成兩種產(chǎn)物。一種產(chǎn)物含有苯環(huán)，其核磁共振氫譜只有2組峰；另一種產(chǎn)物能與銀氨溶液反應(yīng)，被氧化為碳酸后分解生成二氧化碳和水。（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖▲（須用Ph3P，無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。17．（16分）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易被人體吸收的高效鐵制劑，醫(yī)療上可以用來治療缺鐵性貧血。某課題組以硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、少量Al2O3等)為原料，先制備碳酸亞鐵，再與檸檬酸反應(yīng)可以制得檸檬酸亞鐵。其工藝流程如下：硫酸鐵礦燒渣eq\o(→\x(\a\al(酸浸))→,\s\up14(↓),\s\up24(H2SO4),\s\do14(↓),\s\do24(濾渣))eq\x(\a\al(除雜))eq\o(→,\s\up7(),\s\do7())eq\o(\x(\a\al(制備FeCO3)),\s\up14(↓),\s\up24(Na2CO3溶液),\s\do14(↓),\s\do24(濾液))……→eq\x(\a\al(FeC6H6O7,（檸檬酸亞鐵）))已知：調(diào)節(jié)溶液的pH可以使水溶液中的金屬離子形成氫氧化物沉淀，下表為相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)：金屬離子Al3+Fe2+Fe3+沉淀開始pH3.15.91.2沉淀完全pH5.16.93.2（1）基態(tài)Fe價(jià)電子排布式為▲。Si處于元素周期表的▲區(qū)。（2）“浸泡”時(shí)加入過量硫酸的目的：▲。（3）“除雜”時(shí)有同學(xué)提出下列兩種途徑，途徑一：浸泡濾液eq\o(→,\s\up7(加鐵粉),\s\do7())eq\o(→,\s\up7(調(diào)pH),\s\do7())eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do7())FeSO4途徑二：浸泡濾液eq\o(→,\s\up7(調(diào)pH),\s\do7())eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do7())Fe(OH)3eq\o(→,\s\up7(加酸),\s\do7())eq\o(→,\s\up7(加鐵粉),\s\do7())FeSO4①請(qǐng)選擇較合理的途徑并說明理由▲。②“加鐵粉”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式▲。（4）“制備FeCO3”時(shí)，Na2CO3溶液的濃度對(duì)沉淀中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及FeCO3產(chǎn)率的影響如圖：Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時(shí)，F(xiàn)eCO3的產(chǎn)率有所下降，而沉淀中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍在上升的原因是▲。（5）已知檸檬酸亞鐵易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，從“制備FeCO3”中得到的FeCO3制備檸檬酸亞鐵晶體：▲，靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。(必須用到的試劑有：Fe粉、檸檬酸溶液、無水乙醇)

【參考答案】一、單項(xiàng)選擇題（共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。）1-5BDABC6-10ABCDB11-13CDA二、非選擇題（共4題，共61分）。14．（15分）（1）Q1－Q2－3Q3