2023-2024學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高一上期11月期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3江西省景德鎮(zhèn)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分，且每題只有1個正確〖答案〗)1.下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCD〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉是鹽，不是堿；氫氧化鈉是堿，不是鹽；二氧化硫是酸性氧化物，不是堿性氧化物，A錯誤；B．過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，B錯誤；C．氫氧化鉀是堿、硝酸是酸、磷酸鈉是鹽、氧化鈣是堿性氧化物、二氧化碳是酸性氧化物，C正確；D．硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，D錯誤；故選C。2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m～10-7m之間B.將飽和FeCl3溶液滴入氫氧化鈉溶液中，加熱可以制取Fe(OH)3膠體C.可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化鈉D.可以利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，當分散質(zhì)微粒直徑小于1nm(10-9m)時，分散系為溶液，大于100nm(10-7m)時，分散系為懸濁液或乳濁液，當分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm(10-9m～10-7m)之間，分散系為膠體，故A說法正確；B．將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中，得到紅褐色沉淀，氫氧化鐵膠體制備是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱到出現(xiàn)紅褐色液體，即可以得到氫氧化鐵膠體，故B說法錯誤；C．淀粉溶液為膠體，不能透過半透膜，氯化鈉可以透過半透膜，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化鈉，故C說法正確；D．膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液則沒有，因此可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故D說法正確；〖答案〗為B。3.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液：B.能使酚酞變紅色的溶液：C強酸性溶液中：D.碳酸鈉溶液中：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．澄清透明溶液中四者互不反應(yīng)可以大量共存，A符合題意；B．能使酚酞變紅色溶液中含有OH-，會與鎂離子反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，也會和碳酸氫根離子生成碳酸根離子而不共存，B不符合題意；C．酸性溶液中，亞鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原生成鐵離子和氯離子而不共存，C不符合題意；D．碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀不共存，D不符合題意；故選A。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.飽和溶液中通入過量：B.溶液中滴入少量燒堿溶液：C.中加入亞硝酸溶液：D.氯氣通入水中：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成NaHCO3沉淀，離子方程式為：，A錯誤；B．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量燒堿溶液，Ca(HCO3)2與NaOH按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)，離子方程式為：，B正確；C．Fe(OH)3中加入亞硝酸(HNO2)溶液，離子方程式為：Fe(OH)3+3HNO2=Fe3++3+3H2O，C錯誤；D．氯氣通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，D錯誤；故選B。5.歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是堿式碳酸銅，銅在潮濕空氣中生銹的化學(xué)方程式為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中碳元素的化合價沒有發(fā)生變化C.該反應(yīng)中二氧化碳和堿式碳酸銅都是非電解質(zhì)D.該反應(yīng)中氧元素化合價都降低了〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中，Cu元素的化合價由0價升高到+2價，失電子被氧化，部分O元素的化合價由0價降低到-2價，得電子被還原，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．該反應(yīng)中，C元素在反應(yīng)前后化合價未發(fā)生變化，B正確；C．堿式碳酸銅熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C錯誤；D．O2中的O元素化合價由0價降低到-2價，CO2和H2O中的O元素反應(yīng)前后化合價未發(fā)生變化，D錯誤；故選B。6.下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是（）A溶液與 B.和C.與 D.溶液與溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉溶液與少量碳酸氫鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+NaHCO3+H2O，氫氧化鈉溶液與足量碳酸氫鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，則氫氧化鈉溶液與碳酸氫鋇溶液反應(yīng)時，反應(yīng)物用量改變對生成物有影響，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉溶液與少量稀硫酸和足量稀硫酸反應(yīng)都是生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式都為NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，則碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)物用量改變對生成物沒有影響，故B符合題意；C．鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2=2Na2O，加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O22Na2O2，則鈉與氧氣反應(yīng)時，反應(yīng)條件改變對生成物有影響，故C不符合題意；D．硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，與足量氫氧化鋇溶液時生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，則硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)時，反應(yīng)物用量改變對生成物有影響，故D不符合題意；故選B。7.某污水處理廠發(fā)生氯氣泄漏事故，導(dǎo)致五百多人中毒。救援人員在現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是（）①及時將人群逆風轉(zhuǎn)移到地勢較高地方②用高壓水槍向空中噴灑飽和食鹽水③將泄漏氯氣的鋼瓶用生石灰掩埋④及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染A.①③④ B.①②③ C.②④D.①②③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①氯氣是密度比空氣大的有毒的氣體，則發(fā)生泄漏事故時，氯氣會集中在地勢較低的地方，救援人員應(yīng)及時將人群逆風轉(zhuǎn)移到地勢較高的地方，防止發(fā)生意外事故，故正確；②氯氣溶于水，但不溶于飽和食鹽水，則發(fā)生泄漏事故時，用高壓水槍向空中噴灑飽和食鹽水不可能降低空氣中氯氣的濃度，所發(fā)生泄漏事故時，以救援人員不能用高壓水槍向空中噴灑飽和食鹽水，故錯誤；③潮濕的氯氣能與生石灰反應(yīng)生成無害的氯化鈣和次氯酸鈣，所以發(fā)生泄漏事故時，救援人員將泄漏氯氣的鋼瓶用生石灰掩埋可以減少氯氣擴散到空氣中，有利于保護環(huán)境，防止發(fā)生意外事故，故正確；④氯氣是有毒氣體，吸入氯氣會危害人體健康，所以發(fā)生泄漏事故時，及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染，有利于保護環(huán)境，防止發(fā)生意外事故，故正確；①③④正確，故選A。8.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，則鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故A正確；B．鈉在氧氣中共熱反應(yīng)生成過氧化鈉，則鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故B正確；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則過氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故C正確；D．由氯元素的化合價變化可知，氯氣轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵的反應(yīng)不可能能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故D錯誤；故選D。9.高鐵酸鉀()是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為膠體，制備高鐵酸鉀的流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.反應(yīng)I的的尾氣可以循環(huán)使用B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為C.污水處理過程中產(chǎn)生的膠體使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強吸附能力的特點D.可以把廢水中的轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應(yīng)中是還原劑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，鐵屑與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，向氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為高鐵酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，過濾得到粗高鐵酸鉀晶體?！驹斘觥緼．由分析可知，反應(yīng)I發(fā)生的反應(yīng)為鐵屑與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，則未反應(yīng)的過量氯氣可以循環(huán)使用B．由分析可知，反應(yīng)Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液反應(yīng)生成氯化鈉、高鐵酸鈉和水，反應(yīng)中氯元素的化合價降低被還原，次氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，鐵元素的化合價升高被氧化，氯化鐵是反應(yīng)的還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑次氯酸鈉和還原劑氯化鐵的物質(zhì)的量比為3：2，故B錯誤；C．高鐵酸鉀污水處理過程中產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，膠體的表面積大，能吸附水中懸浮雜質(zhì)產(chǎn)生聚沉，從而達到凈水的作用，故C正確；D．由題意可知，高鐵酸鉀與廢水中的氰酸根離子反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體，反應(yīng)中氮元素和碳元素的化合價升高被氧化，氰酸根離子是反應(yīng)的還原劑，故D正確；故選B。10.下列實驗方案中，不能測定和混合物中的質(zhì)量分數(shù)是（）A.取ag混合物充分加熱，減重bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物與足量氫氧化鈉充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體D.取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，B不選；C．取ag混合物與過量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，bg固體為碳酸鈉及過量NaOH，不可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，選C；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，D不選；故本題選C。11.和組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中和的體積比可能為（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。CO2、CH4和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，可知該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氮氣的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，即該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28。由于CO相對分子質(zhì)量為28，因此要使該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28，只需滿足CO2與CH4的平均相對分子質(zhì)量為28即可。由十字交叉法可知，，則CO2和CH4的體積比為12:16=3:4，而CO可取任意體積，A選項滿足題意，故選A。12.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A.常溫常壓下，中含有的的分子數(shù)為B.標準狀況下，中含有的氫原子數(shù)為C.標準狀況下，和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為D.和混合氣體中含有的氧原子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．44g二氧化碳中含有的二氧化碳的分子數(shù)為×NAmol—1=0.1NA，故A正確；B．標準狀況下，2.24L硫化氫分子中含有的氫原子數(shù)為×2×NAmol—1=0.2NA，故B正確；C．二氧化碳和氧氣分子中含有的氧原子個數(shù)都為2，則標準狀況下，4.48L二氧化碳和氧氣組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為×2×NAmol—1=0.4NA，故C正確；D．氧氣和臭氧分子的最簡式相同，都為O，則2.1g氧氣和2.7g臭氧混合氣體中含有的氧原子數(shù)為×NAmol—1=0.3NA，故D錯誤；故選D。13.將一定量的通入一定量的石灰乳中，兩者恰好完全反應(yīng)[已知反應(yīng)過程放熱，溫度較低時先生成和]，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化關(guān)系如圖所示(不考慮氯氣和水的反應(yīng))，下列說法正確的是（）A.曲線Ⅰ表示的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系B.所取石灰乳中含有的物質(zhì)的量為0.25molC.生成物中的物質(zhì)的量為0.55molD.另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為0.37mol。則產(chǎn)物中〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗已知反應(yīng)過程放熱，溫度較低時先生成和，生成物中有三種含氯元素的離子，則隨著反應(yīng)進行，溫度升高，產(chǎn)物中的量增大，故Ⅰ、Ⅱ分別為和兩種離子的變化曲線；【詳析】A．由分析可知，曲線Ⅰ表示的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系，A錯誤；B．由圖可知，t2時氫氧化鈣與氯氣恰好反應(yīng)，n()=0.10mol，故n[Ca(ClO)2]=0.05mol，n()=0.05mol，故n[Ca(ClO3)2]=0.025mol，反應(yīng)中部分氯元素化合價升高得到和，部分氯元素化合價降低得到氯離子，結(jié)合和量的關(guān)系及電子守恒可知，反應(yīng)為：10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O，則n[Ca(OH)2]=10n[Ca(ClO3)2]=0.025mol×10=0.25mol，B正確；C．結(jié)合B分析可知，n[CaCl2]=7n[Ca(ClO3)2]=0.025mol×7=0.175mol，則n(Cl-)=0.35mol，C錯誤；D．另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為0.37mol，設(shè)和分別為amol、bmol，根據(jù)電子守恒可知，a+5b=0.37，根據(jù)生成物中氯元素和鈣元素關(guān)系結(jié)合B結(jié)論可知，0.37+a+b=0.25×2，解得a=0.07mol、b=0.06mol，則，D錯誤；故選B。14.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側(cè)充入，右側(cè)充入一定量的時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法不正確的是（）A.左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為B.右側(cè)的質(zhì)量為C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍D.保持溫度不變，若改變右側(cè)的充入量而使隔板處于容器正中間，則應(yīng)再充入〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由圖可知，左、右兩側(cè)氣體體積之比為4：1，則左、右兩側(cè)氣體分子物質(zhì)的量之比為4：1，由左側(cè)容器中氮氣的物質(zhì)的量為2mol可知，右側(cè)容器中甲烷的物質(zhì)的量為2mol×=0.5mol?！驹斘觥緼．由分析可知，左、右兩側(cè)氣體分子物質(zhì)的量之比為4：1，則左、右兩側(cè)原子數(shù)之比為(4×2)：(0.5×5)=16：5，故A錯誤；B．由分析可知，右側(cè)甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，則甲烷的質(zhì)量為0.5mol×16g/mol=8g，故B正確；C．同溫、同壓下氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的倍數(shù)為=8，故C錯誤；D．由阿伏加德羅定律可知，隔板處于容器正中間時，左、右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，由分析可知，左側(cè)容器中氮氣的物質(zhì)的量為2mol，則隔板處于容器正中間時，右側(cè)再充入氨氣的物質(zhì)的量為2mol—0.5mol=1.5mol，故D正確；故選C。二、非選擇題(本大題包括4個小題，共58分)15.有以下幾種物質(zhì)：①②稀鹽酸③④醋酸⑤熔融的氯化鈉⑥固體⑦⑧⑨酒精⑩，按要求進行分類（1）屬于酸性氧化物的是_______(填序號，下同)（2）屬于電解質(zhì)的是_______。（3）屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是_______。（4）屬于混合物的是_______。〖答案〗（1）③⑦（2）④⑤⑥⑩（3）⑤（4）②〖解析〗（1）酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，則屬于酸性氧化物的是③⑦。（2）電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，則屬于電解質(zhì)的是④⑤⑥⑩。（3）由(2)分析知，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑥⑩，而⑤熔融的氯化鈉中含有能自由移動的Na+和Cl-，因而能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是⑤。（4）混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物的是②。16.按要求完成下列問題（1）寫出足量與的離子反應(yīng)方程式_______。（2）與過量反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。（3）配平該反應(yīng)_______。（4）_______所含原子數(shù)與含原子數(shù)相同?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）12.8〖解析〗（1）足量NaHSO4與BaCO3按物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)，離子方程式為。（2）Ca(OH)2與過量NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)，離子方程式為。（3）該反應(yīng)中，每生成1molFe(OH)3得到3mol電子，每生成1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e(OH)3前配系數(shù)4，O2前配系數(shù)3，根據(jù)Fe元素守恒，Na2FeO4前配系數(shù)4，根據(jù)Na元素守恒，NaOH前配系數(shù)8，再根據(jù)H元素守恒可得配平后的化學(xué)方程式為。（4）1個H3PO4分子含8個原子，則0.3mol

H3PO4含2.4mol原子，1個N2H4含6個原子，則含2.4mol原子的N2H4物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為。17.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是中的某一種，陰離子分別可能是中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷：（1）A的化學(xué)式為_______，B的化學(xué)式為_______。（2）寫出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）寫出C與溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）C溶液中陰離子的檢驗方法是_______。（5）D溶液中陽離子的檢驗方法_______。〖答案〗（1）①.BaCl2②.AgNO3（2）CO+H+=HCO（3）Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（4）取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO（5）焰色反應(yīng)〖解析〗〖祥解〗由題意可知，若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色說明C中含有銅離子，一定不含有碳酸根離子；向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，說明B中含有銀離子，由銀離子與氯離子、硫酸根離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀可知，B為硝酸銀；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，說明D中含有碳酸根離子，由碳酸根離子與銀離子、銅離子、鋇離子生成沉淀可知，D為碳酸鉀；由溶液中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)可知，A為氯化鋇、C為硫酸銅。（1）由分析可知，A為氯化鋇、B為硝酸銀，故〖答案〗為：BaCl2；AgNO3；（2）少量鹽酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式為CO+H+=HCO，故〖答案〗為：CO+H+=HCO；（3）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故〖答案〗為：Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；（4）由分析可知，C為硫酸銅，檢驗硫酸銅溶液中硫酸根離子的操作為取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸根離子，故〖答案〗為：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO；（5）由分析可知，D為碳酸鉀，可以用焰色反應(yīng)檢驗碳酸鉀溶液中的鉀離子，故〖答案〗為：焰色反應(yīng)。18.制備物質(zhì)是化學(xué)工作者的重要任務(wù)之一，實驗室用如圖裝置制備并收集干燥、純凈的。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______，反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_______。（2）裝置B的作用是_______。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是_______。（4）裝置D用于收集，請將裝置D中的導(dǎo)氣管在裝置圖上補充完整_______(→表示氣流方向)。（5）裝置中有一明顯缺陷請指出_______（6）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的氧化性并模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計如圖裝置進行實驗：（7）裝置的連接順序為_______(填接口字母)（8）淀粉溶液中的現(xiàn)象為_______。（9）多孔球泡的作用是_______。（10）工業(yè)制取漂白粉為什么選用石灰乳而不是澄清石灰水_______?！即鸢浮剑?）①.②.還原性、酸性（2）除去Cl2中混有的HCl氣體（3）濃硫酸（4）（5）E中的水蒸氣可能回流到D裝置中（6）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（7）a→e→d→i→h→b→c→g→f（8）溶液變藍（9）增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率（10）氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量很少，利用澄清石灰水制取漂白粉產(chǎn)量太低，不利于工業(yè)的大規(guī)模生產(chǎn)〖解析〗〖祥解〗裝置A中利用濃鹽酸與MnO2共熱制備Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中含有HCl和水蒸氣，利用裝置B中盛裝的飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl氣體，經(jīng)裝置C中的濃硫酸干燥，由于Cl2的密度大于空氣，在裝置D中采用向上排空氣法收集，Cl2有毒，多余的氯氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣。在實驗室探究氯氣的氧化性并模擬工業(yè)制取漂白粉時，利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，氯氣中混有氯化氫氣體，通過飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫，然后通入淀粉碘化鉀溶液中探究氯氣的氧化性，接著通入石灰乳中制備漂白粉，氯氣有毒，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染空氣。（1）裝置A中MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，離子方程式為；該反應(yīng)中，HCl所含Cl元素部分化合價升高，作還原劑，體現(xiàn)還原性，部分化合價未變，體現(xiàn)酸性，因此鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有還原性、酸性。（2）HCl易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，則裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。（3）裝置C中盛放的是濃硫酸，目的是干燥氯氣。（4）氯氣的密度比空氣大，在裝置D中采用向上排空氣法收集氯氣，導(dǎo)氣管應(yīng)“長進短出”，補充完整后的裝置圖為。（5）由于實驗要制備干燥的氯氣，而E中的水蒸氣可能回流到D裝置中，應(yīng)在D和E之間加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶。（6）工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。（7）由分析可知，裝置連接順序應(yīng)為：制備氯氣→除去氯氣中的氯化氫→探究氯氣氧化性→制備漂白粉→處理尾氣，因此連接口順序為：a→e→d→i→h→b→c→g→f。（8）將氯氣通入淀粉KI溶液中，發(fā)生反應(yīng)，生成的單質(zhì)碘遇淀粉變藍，故可看到的現(xiàn)象是溶液變藍。（9）多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。（10）氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量很少，利用澄清石灰水制取漂白粉產(chǎn)量太低，不利于工業(yè)的大規(guī)模生產(chǎn)，因此工業(yè)制取漂白粉選用石灰乳而不是澄清石灰水。19.聯(lián)合制堿是工業(yè)生產(chǎn)純堿主要方法。下圖是聯(lián)合制堿的流程圖：已知：①極易溶液于水，1體積水可溶液解700體積。②煅燒爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是。（1）合成氨廠所用的氮氣在工業(yè)上通過什么辦法生產(chǎn)_______。（2）沉淀池中發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式_______。（3）沉淀池中通常是把氯化鈉與兩種氣體之一配成溶液，再通入過量的另一種氣體，后通入的氣體是_______。（4）母液中可提取的主要副產(chǎn)品是_______?！即鸢浮剑?）蒸餾分離液態(tài)空氣（2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH+Cl—（3）CO2（4）NH4Cl〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，將合成氨工廠中得到的溶解度大的氨氣先通入飽和食鹽水中得到氨化的飽和食鹽水，再將合成氨工廠副產(chǎn)得到的二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，二氧化碳與氨化的飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到含有氯化銨的母液和碳酸氫鈉沉淀；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和可以循環(huán)使用的二氧化碳；向母液中通入氨氣，將溶液中的氯化銨轉(zhuǎn)化為晶體析出，過濾得到氯化銨晶體和可以循環(huán)使用的氨水。（1）合成氨廠所用的氮氣在工業(yè)上通過蒸餾分離液態(tài)空氣的方法制得，故〖答案〗為：蒸餾分離液態(tài)空氣；（2）由分析可知，沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為二氧化碳與氨化的飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH+Cl—，故〖答案〗為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH+Cl—；（3）由分析可知，沉淀池中通常是把溶解度大的氨氣先通入飽和食鹽水中得到氨化的飽和食鹽水，再將合成氨工廠副產(chǎn)得到的二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，故〖答案〗為：CO2；（4）由分析可知，母液中可提取的主要副產(chǎn)品是氯化銨，故〖答案〗為：NH4Cl。江西省景德鎮(zhèn)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分，且每題只有1個正確〖答案〗)1.下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCD〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉是鹽，不是堿；氫氧化鈉是堿，不是鹽；二氧化硫是酸性氧化物，不是堿性氧化物，A錯誤；B．過氧化鈉是過氧化物，不是堿性氧化物，B錯誤；C．氫氧化鉀是堿、硝酸是酸、磷酸鈉是鹽、氧化鈣是堿性氧化物、二氧化碳是酸性氧化物，C正確；D．硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，D錯誤；故選C。2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m～10-7m之間B.將飽和FeCl3溶液滴入氫氧化鈉溶液中，加熱可以制取Fe(OH)3膠體C.可用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化鈉D.可以利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，當分散質(zhì)微粒直徑小于1nm(10-9m)時，分散系為溶液，大于100nm(10-7m)時，分散系為懸濁液或乳濁液，當分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm(10-9m～10-7m)之間，分散系為膠體，故A說法正確；B．將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中，得到紅褐色沉淀，氫氧化鐵膠體制備是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱到出現(xiàn)紅褐色液體，即可以得到氫氧化鐵膠體，故B說法錯誤；C．淀粉溶液為膠體，不能透過半透膜，氯化鈉可以透過半透膜，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中混有的氯化鈉，故C說法正確；D．膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液則沒有，因此可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故D說法正確；〖答案〗為B。3.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液：B.能使酚酞變紅色的溶液：C強酸性溶液中：D.碳酸鈉溶液中：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．澄清透明溶液中四者互不反應(yīng)可以大量共存，A符合題意；B．能使酚酞變紅色溶液中含有OH-，會與鎂離子反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，也會和碳酸氫根離子生成碳酸根離子而不共存，B不符合題意；C．酸性溶液中，亞鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原生成鐵離子和氯離子而不共存，C不符合題意；D．碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀不共存，D不符合題意；故選A。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.飽和溶液中通入過量：B.溶液中滴入少量燒堿溶液：C.中加入亞硝酸溶液：D.氯氣通入水中：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成NaHCO3沉淀，離子方程式為：，A錯誤；B．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量燒堿溶液，Ca(HCO3)2與NaOH按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)，離子方程式為：，B正確；C．Fe(OH)3中加入亞硝酸(HNO2)溶液，離子方程式為：Fe(OH)3+3HNO2=Fe3++3+3H2O，C錯誤；D．氯氣通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，D錯誤；故選B。5.歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是堿式碳酸銅，銅在潮濕空氣中生銹的化學(xué)方程式為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中碳元素的化合價沒有發(fā)生變化C.該反應(yīng)中二氧化碳和堿式碳酸銅都是非電解質(zhì)D.該反應(yīng)中氧元素化合價都降低了〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中，Cu元素的化合價由0價升高到+2價，失電子被氧化，部分O元素的化合價由0價降低到-2價，得電子被還原，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．該反應(yīng)中，C元素在反應(yīng)前后化合價未發(fā)生變化，B正確；C．堿式碳酸銅熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C錯誤；D．O2中的O元素化合價由0價降低到-2價，CO2和H2O中的O元素反應(yīng)前后化合價未發(fā)生變化，D錯誤；故選B。6.下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是（）A溶液與 B.和C.與 D.溶液與溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉溶液與少量碳酸氫鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+NaHCO3+H2O，氫氧化鈉溶液與足量碳酸氫鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，則氫氧化鈉溶液與碳酸氫鋇溶液反應(yīng)時，反應(yīng)物用量改變對生成物有影響，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉溶液與少量稀硫酸和足量稀硫酸反應(yīng)都是生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式都為NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，則碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)物用量改變對生成物沒有影響，故B符合題意；C．鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2=2Na2O，加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O22Na2O2，則鈉與氧氣反應(yīng)時，反應(yīng)條件改變對生成物有影響，故C不符合題意；D．硫酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，與足量氫氧化鋇溶液時生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，則硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)時，反應(yīng)物用量改變對生成物有影響，故D不符合題意；故選B。7.某污水處理廠發(fā)生氯氣泄漏事故，導(dǎo)致五百多人中毒。救援人員在現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是（）①及時將人群逆風轉(zhuǎn)移到地勢較高地方②用高壓水槍向空中噴灑飽和食鹽水③將泄漏氯氣的鋼瓶用生石灰掩埋④及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染A.①③④ B.①②③ C.②④D.①②③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①氯氣是密度比空氣大的有毒的氣體，則發(fā)生泄漏事故時，氯氣會集中在地勢較低的地方，救援人員應(yīng)及時將人群逆風轉(zhuǎn)移到地勢較高的地方，防止發(fā)生意外事故，故正確；②氯氣溶于水，但不溶于飽和食鹽水，則發(fā)生泄漏事故時，用高壓水槍向空中噴灑飽和食鹽水不可能降低空氣中氯氣的濃度，所發(fā)生泄漏事故時，以救援人員不能用高壓水槍向空中噴灑飽和食鹽水，故錯誤；③潮濕的氯氣能與生石灰反應(yīng)生成無害的氯化鈣和次氯酸鈣，所以發(fā)生泄漏事故時，救援人員將泄漏氯氣的鋼瓶用生石灰掩埋可以減少氯氣擴散到空氣中，有利于保護環(huán)境，防止發(fā)生意外事故，故正確；④氯氣是有毒氣體，吸入氯氣會危害人體健康，所以發(fā)生泄漏事故時，及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染，有利于保護環(huán)境，防止發(fā)生意外事故，故正確；①③④正確，故選A。8.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，則鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故A正確；B．鈉在氧氣中共熱反應(yīng)生成過氧化鈉，則鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故B正確；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則過氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故C正確；D．由氯元素的化合價變化可知，氯氣轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵的反應(yīng)不可能能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故D錯誤；故選D。9.高鐵酸鉀()是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為膠體，制備高鐵酸鉀的流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.反應(yīng)I的的尾氣可以循環(huán)使用B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為C.污水處理過程中產(chǎn)生的膠體使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強吸附能力的特點D.可以把廢水中的轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應(yīng)中是還原劑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由題給流程可知，鐵屑與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，向氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為高鐵酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，過濾得到粗高鐵酸鉀晶體?！驹斘觥緼．由分析可知，反應(yīng)I發(fā)生的反應(yīng)為鐵屑與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，則未反應(yīng)的過量氯氣可以循環(huán)使用B．由分析可知，反應(yīng)Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液反應(yīng)生成氯化鈉、高鐵酸鈉和水，反應(yīng)中氯元素的化合價降低被還原，次氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，鐵元素的化合價升高被氧化，氯化鐵是反應(yīng)的還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑次氯酸鈉和還原劑氯化鐵的物質(zhì)的量比為3：2，故B錯誤；C．高鐵酸鉀污水處理過程中產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，膠體的表面積大，能吸附水中懸浮雜質(zhì)產(chǎn)生聚沉，從而達到凈水的作用，故C正確；D．由題意可知，高鐵酸鉀與廢水中的氰酸根離子反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體，反應(yīng)中氮元素和碳元素的化合價升高被氧化，氰酸根離子是反應(yīng)的還原劑，故D正確；故選B。10.下列實驗方案中，不能測定和混合物中的質(zhì)量分數(shù)是（）A.取ag混合物充分加熱，減重bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物與足量氫氧化鈉充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體D.取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，B不選；C．取ag混合物與過量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，bg固體為碳酸鈉及過量NaOH，不可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，選C；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，D不選；故本題選C。11.和組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中和的體積比可能為（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。CO2、CH4和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，可知該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氮氣的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，即該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28。由于CO相對分子質(zhì)量為28，因此要使該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28，只需滿足CO2與CH4的平均相對分子質(zhì)量為28即可。由十字交叉法可知，，則CO2和CH4的體積比為12:16=3:4，而CO可取任意體積，A選項滿足題意，故選A。12.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A.常溫常壓下，中含有的的分子數(shù)為B.標準狀況下，中含有的氫原子數(shù)為C.標準狀況下，和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為D.和混合氣體中含有的氧原子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．44g二氧化碳中含有的二氧化碳的分子數(shù)為×NAmol—1=0.1NA，故A正確；B．標準狀況下，2.24L硫化氫分子中含有的氫原子數(shù)為×2×NAmol—1=0.2NA，故B正確；C．二氧化碳和氧氣分子中含有的氧原子個數(shù)都為2，則標準狀況下，4.48L二氧化碳和氧氣組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為×2×NAmol—1=0.4NA，故C正確；D．氧氣和臭氧分子的最簡式相同，都為O，則2.1g氧氣和2.7g臭氧混合氣體中含有的氧原子數(shù)為×NAmol—1=0.3NA，故D錯誤；故選D。13.將一定量的通入一定量的石灰乳中，兩者恰好完全反應(yīng)[已知反應(yīng)過程放熱，溫度較低時先生成和]，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化關(guān)系如圖所示(不考慮氯氣和水的反應(yīng))，下列說法正確的是（）A.曲線Ⅰ表示的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系B.所取石灰乳中含有的物質(zhì)的量為0.25molC.生成物中的物質(zhì)的量為0.55molD.另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為0.37mol。則產(chǎn)物中〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗已知反應(yīng)過程放熱，溫度較低時先生成和，生成物中有三種含氯元素的離子，則隨著反應(yīng)進行，溫度升高，產(chǎn)物中的量增大，故Ⅰ、Ⅱ分別為和兩種離子的變化曲線；【詳析】A．由分析可知，曲線Ⅰ表示的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系，A錯誤；B．由圖可知，t2時氫氧化鈣與氯氣恰好反應(yīng)，n()=0.10mol，故n[Ca(ClO)2]=0.05mol，n()=0.05mol，故n[Ca(ClO3)2]=0.025mol，反應(yīng)中部分氯元素化合價升高得到和，部分氯元素化合價降低得到氯離子，結(jié)合和量的關(guān)系及電子守恒可知，反應(yīng)為：10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O，則n[Ca(OH)2]=10n[Ca(ClO3)2]=0.025mol×10=0.25mol，B正確；C．結(jié)合B分析可知，n[CaCl2]=7n[Ca(ClO3)2]=0.025mol×7=0.175mol，則n(Cl-)=0.35mol，C錯誤；D．另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為0.37mol，設(shè)和分別為amol、bmol，根據(jù)電子守恒可知，a+5b=0.37，根據(jù)生成物中氯元素和鈣元素關(guān)系結(jié)合B結(jié)論可知，0.37+a+b=0.25×2，解得a=0.07mol、b=0.06mol，則，D錯誤；故選B。14.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側(cè)充入，右側(cè)充入一定量的時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法不正確的是（）A.左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為B.右側(cè)的質(zhì)量為C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍D.保持溫度不變，若改變右側(cè)的充入量而使隔板處于容器正中間，則應(yīng)再充入〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由圖可知，左、右兩側(cè)氣體體積之比為4：1，則左、右兩側(cè)氣體分子物質(zhì)的量之比為4：1，由左側(cè)容器中氮氣的物質(zhì)的量為2mol可知，右側(cè)容器中甲烷的物質(zhì)的量為2mol×=0.5mol?！驹斘觥緼．由分析可知，左、右兩側(cè)氣體分子物質(zhì)的量之比為4：1，則左、右兩側(cè)原子數(shù)之比為(4×2)：(0.5×5)=16：5，故A錯誤；B．由分析可知，右側(cè)甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，則甲烷的質(zhì)量為0.5mol×16g/mol=8g，故B正確；C．同溫、同壓下氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的倍數(shù)為=8，故C錯誤；D．由阿伏加德羅定律可知，隔板處于容器正中間時，左、右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，由分析可知，左側(cè)容器中氮氣的物質(zhì)的量為2mol，則隔板處于容器正中間時，右側(cè)再充入氨氣的物質(zhì)的量為2mol—0.5mol=1.5mol，故D正確；故選C。二、非選擇題(本大題包括4個小題，共58分)15.有以下幾種物質(zhì)：①②稀鹽酸③④醋酸⑤熔融的氯化鈉⑥固體⑦⑧⑨酒精⑩，按要求進行分類（1）屬于酸性氧化物的是_______(填序號，下同)（2）屬于電解質(zhì)的是_______。（3）屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是_______。（4）屬于混合物的是_______?！即鸢浮剑?）③⑦（2）④⑤⑥⑩（3）⑤（4）②〖解析〗（1）酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，則屬于酸性氧化物的是③⑦。（2）電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，則屬于電解質(zhì)的是④⑤⑥⑩。（3）由(2)分析知，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑥⑩，而⑤熔融的氯化鈉中含有能自由移動的Na+和Cl-，因而能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是⑤。（4）混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物的是②。16.按要求完成下列問題（1）寫出足量與的離子反應(yīng)方程式_______。（2）與過量反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。（3）配平該反應(yīng)_______。（4）_______所含原子數(shù)與含原子數(shù)相同。〖答案〗（1）（2）（3）（4）12.8〖解析〗（1）足量NaHSO4與BaCO3按物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)，離子方程式為。（2）Ca(OH)2與過量NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)，離子方程式為。（3）該反應(yīng)中，每生成1molFe(OH)3得到3mol電子，每生成1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e(OH)3前配系數(shù)4，O2前配系數(shù)3，根據(jù)Fe元素守恒，Na2FeO4前配系數(shù)4，根據(jù)Na元素守恒，NaOH前配系數(shù)8，再根據(jù)H元素守恒可得配平后的化學(xué)方程式為。（4）1個H3PO4分子含8個原子，則0.3mol

H3PO4含2.4mol原子，1個N2H4含6個原子，則含2.4mol原子的N2H4物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為。17.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是中的某一種，陰離子分別可能是中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷：（1）A的化學(xué)式為_______，B的化學(xué)式為_______。（2）寫出少量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）寫出C與溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）C溶液中陰離子的檢驗方法是_______。（5）D溶液中陽離子的檢驗方法_______。〖答案〗（1）①.BaCl2②.AgNO3（2）CO+H+=HCO（3）Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（4）取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO（5）焰色反應(yīng)〖解析〗〖祥解〗由題意可知，若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色說明C中含有銅離子，一定不含有碳酸根離子；向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，說明B中含有銀離子，由銀離子與氯離子、硫酸根離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀可知，B為硝酸銀；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，說明D中含有碳酸根離子，由碳酸根離子與銀離子、銅離子、鋇離子生成沉淀可知，D為碳酸鉀；由溶液中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)可知，A為氯化鋇、C為硫酸銅。（1）由分析可知，A為氯化鋇、B為硝酸銀，故〖答案〗為：BaCl2；AgNO3；（2）少量鹽酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式為CO+H+=HCO，故〖答案〗為：CO+H+=HCO；（3）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故〖答案〗為：Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；（4）由分析可知，C為硫酸銅，檢驗硫酸銅溶液中硫酸根離子的操作為取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸根離子，故〖答案〗為：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO；（5）由分析可知，D為碳酸鉀，可以用焰色反應(yīng)檢驗碳酸鉀溶液中的鉀離子，故〖答案〗為：焰色反應(yīng)。18.制備物質(zhì)是化學(xué)工作者的重要任務(wù)之一，實驗室用如圖裝置制備并收集干燥、純凈的。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______，反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有_______。（2）裝置B的作用是_______。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是_______。（4）裝置D用于收集，請將裝置D中的導(dǎo)氣管在裝置圖上補充完整_______(→表示氣流方向)。（5）裝置中有一明