2023-2024學(xué)年山東省聊城市高一上期11月期中化試題（解析版）

PAGEPAGE3山東省聊城市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分。考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、縣區(qū)和科類(lèi)填寫(xiě)到答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2．第Ⅰ卷每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。3．第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，〖答案〗必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的〖答案〗，然后再寫(xiě)上新的〖答案〗；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的〖答案〗無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Cu64Si28第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A.鹽酸 B.Cu C.酒精D.熔融NaCl〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動(dòng)的H+、Cl-，能夠?qū)щ?；但該物質(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．Cu是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子而能夠?qū)щ姡坏粚儆诨衔?，因此不是電解質(zhì)，B不符合題意；C．酒精不導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl-，能夠?qū)щ?；NaCl是化合物，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2.下列過(guò)程必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗需要加入氧化劑，則選項(xiàng)中為還原劑的反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高；【詳析】A．，發(fā)生分解反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，自身既是氧化劑也是還原劑，無(wú)需加入氧化劑，A錯(cuò)誤；B．碳元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B正確；C．，與水反應(yīng)，自身既是氧化劑也是還原劑，無(wú)需加入氧化劑，C錯(cuò)誤；D．元素化合價(jià)無(wú)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。3.下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C.、、CO均為酸性氧化物D.膠體和渾濁的河水可歸屬于同一類(lèi)別〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)屬于混合物，B錯(cuò)誤；C．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．膠體屬于分散系，渾濁的河水是懸濁液，也屬于分散系，可歸屬于同一類(lèi)別混合物，D正確；〖答案〗選D。4.中國(guó)傳統(tǒng)文化和歷史文物中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“天接云濤連曉霧”中“霧”、“云”屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，硝石中含有鉀元素C.“青蒿一捏，以水二升漬，絞取汁”該青蒿素的提取過(guò)程為物理變化D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌漫在空氣中的PM2.5固體顆粒〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“霧”、“云”屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．鉀元素顏色反應(yīng)顯紫色，故可鑒別，B正確；C．青蒿素的提取方法為萃取，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；D．此處“煙”指的是水產(chǎn)生的霧氣，不是固體小顆粒，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。5.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是（）選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A膽礬溶液鹽酸B礦泉水空氣酒精C熔融NaCl鋁合金硫酸D鐵冰水混合物氨水干冰〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．礦泉水中含有各種礦物離子，故為混合物，B錯(cuò)誤；C．熔融氯化鈉為純凈物，鋁合金為混合物，硫酸是酸屬于電解質(zhì)，二氧化碳是酸性氧化物為非電解質(zhì)，C正確；D．鐵是單質(zhì)屬于純凈物；冰水混合物還是H2O，是純凈物；氨水是混合物，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向水中加入過(guò)氧化鈉固體：B.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液顯中性：C.向澄清石灰水中滴加少量溶液：D.用醋酸溶液溶解：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氧原子不守恒，應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫化鋇溶液至溶液呈中性，則氫離子完全反應(yīng)生成水、鋇離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇，離子方程式為：，B正確；C．根據(jù)以少定多的原則可知，向澄清石灰水中滴加少量溶液的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，不能拆，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，22.4L中質(zhì)子數(shù)為10B.28gCO和的混合氣體含有的原子數(shù)為2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2D.1L0.2溶液中，所含的氧原子總數(shù)為0.6〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下氣體的摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．28gCO或者的物質(zhì)的量都為1mol，CO或者都是有兩個(gè)原子構(gòu)成，則28gCO和的混合氣體含有的原子數(shù)為2，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的物質(zhì)的量為1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．1L0.2的物質(zhì)的量為0.2mol，其中含有的氧原子總數(shù)為0.6，但是其溶液中的水中也含有氧原子，故氧原子總量大于0.6，D錯(cuò)誤；故選B。8.在指定溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.透明澄清的溶液：、、、B.使石蕊變紅的溶液：、、、C.使酚酞變紅的溶液：、、、D.通入至飽和的溶液：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．使石蕊變紅的溶液成酸性，溶液中的與發(fā)生反應(yīng)形成弱電解質(zhì)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．使酚酞變紅的溶液成堿性，堿性環(huán)境下各離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．通入至飽和的溶液成酸性，與發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.下列事實(shí)及其解釋錯(cuò)誤的是（）A.氯水可以使有色布條褪色，是因?yàn)榫哂衅仔訠.鈉保存在煤油中是因?yàn)槊河筒慌c鈉反應(yīng)，且密度比鈉小可以隔絕空氣C.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是，原因是鈉在空氣中生成的會(huì)與水和二氧化碳反應(yīng)D.為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸，原因是〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯水可以使有色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，氯氣沒(méi)有漂白性，A錯(cuò)誤；B．鈉極易和水以及氧氣反應(yīng)，又因?yàn)槊河筒慌c鈉反應(yīng)且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣，因此鈉保存在煤油中，B正確；C．常溫時(shí)鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉會(huì)與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)最終產(chǎn)物是，C正確；D．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸，原因是，D正確；〖答案〗選A。10.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)中中N元素被氧化B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4C.反應(yīng)中每生成1.4mol時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.8D.發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高至0價(jià)，被氧化，A正確；B．反應(yīng)中中N元素化合價(jià)升高，被氧化生成氧化產(chǎn)物，中N元素化合價(jià)降低，被還原生成還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中每生成7mol時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24，則每生成1.4mol時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.8，C正確；D．中N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；〖答案〗選B。二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）11.某同學(xué)欲配制480mL0.1溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致溶液濃度偏大的是（）A.用托盤(pán)天平稱取12.0g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B.溶解后未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶C.定容時(shí)仰視刻度線D移液時(shí)，有少量溶液濺出容量瓶〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．配制480mL0.1溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要稱取膽礬晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，若用托盤(pán)天平稱取12.0g膽礬晶體，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．溶解后未等CuSO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；C．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．移液時(shí)，有少量溶液濺出容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選B。12.下列離子方程式不正確的是（）A.氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)：B.酸性溶液與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)：C.向1L1的溶液中通入1mol的氯氣：D.和反應(yīng)：〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故離子方程式為，故A正確；B．酸性溶液中不會(huì)生成OH-，故B錯(cuò)誤；C．由于還原性Fe2+＞Br-，故向1L1的溶液中通入1mol的氯氣發(fā)生離子方程式為：，故C正確；D．和反應(yīng)時(shí)過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，故離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選BD。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有B向少許渾濁的河水中滴加氫氧化鐵膠體河水變澄清膠體的膠粒表面積大，具有吸附性C用鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有，不含D向0.2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后勻速逐滴加入0.2溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺產(chǎn)物硫酸鋇和水都是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性差〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液能與很多陰離子反應(yīng)生成白色沉淀，未用硝酸酸化，不能證明溶液中一定含有氯離子，A錯(cuò)誤；B．渾濁的河水中滴加氫氧化鐵膠體，因膠體中分散質(zhì)粒子直徑較大，具有吸附性，能吸附渾濁河水中的懸浮顆粒使其沉淀，從而使河水變澄清，B正確；C．需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色才能確認(rèn)是否含，C錯(cuò)誤；D．硫酸鋇屬于鹽類(lèi)是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。14.氮化硅（）可由石英與焦炭在的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制備：。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)中氧化劑是B.將產(chǎn)物X通入澄清石灰水中，石灰水會(huì)變渾濁C.22.4L發(fā)生反應(yīng)，生成質(zhì)量為70g D.生成1molX，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，則反應(yīng)中氧化劑是N2，故A正確；B．X為CO，將CO通入澄清石灰水中，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．題目中未說(shuō)明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原子守恒可得X為CO，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2，則生成1molCO時(shí)共轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)為2mol×6.02×1023mol-1=，故D正確；故選AD。15.下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的操作中正確的是（）A.（）：通過(guò)足量堿石灰B.固體（）：對(duì)固體進(jìn)行加熱C.（）：將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)D.溶液（）：加入適量的溶液，過(guò)濾〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．氯氣會(huì)和堿石灰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉，可以加熱得到碳酸鈉固體，B正確；C．氧氣在加熱時(shí)可以和銅反應(yīng)，二氧化碳和銅不反應(yīng)，可以除去其中的氧氣，C正確；D．加入Ba(OH)2后，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaOH，引入了新雜質(zhì)NaOH，D錯(cuò)誤；故選BC。第Ⅱ卷非選擇題（共60分）三、非選擇題：（共5小題，共60分）16.完成下列小題（1）以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①無(wú)水酒精，②晶體，③鐵絲，④氨水，⑤液態(tài)HCl，⑥溶液，⑦，⑧熔融的NaCl，⑨空氣，⑩固體，屬于電解質(zhì)的是______（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)電的是______；（2）按要求寫(xiě)出下列方程式：①在水溶液中的電離方程式：______；②通入足量澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；③向溶液中滴加過(guò)量溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。〖答案〗（1）①②⑤⑧⑩②.①⑦③.③④⑥⑧（2）①.②.③.〖解析〗（1）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的有：②⑤⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的有：①⑦；根據(jù)物質(zhì)自身性質(zhì)可知，能導(dǎo)電的有：③④⑥⑧；（2）①在水溶液中的電離方程式：；②通入足量澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；③向溶液中滴加過(guò)量溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；17.利用“物質(zhì)的量”相關(guān)知識(shí)完成以下各空（設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①44.8L，②個(gè)分子，③85g三種氣體，這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是______。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的和，密度之比為_(kāi)_____，分子數(shù)之比為_(kāi)_____。（3）將一定量的和混合，測(cè)得混合氣體中碳元素和硫元素的質(zhì)量之比為3∶8，則該混合氣體中與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的______倍。（4）已知、、混合物中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（5）已知在潮濕的空氣中與水發(fā)生如下反應(yīng)：（未配平），反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，若反應(yīng)中生成1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____?！即鸢浮剑?）③>①>②（2）①.8∶11②.11∶8（3）①.1∶1②.27（4）41.5%（5）①.1∶2②.或〖解析〗（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①44.8L，物質(zhì)的量為2mol；②個(gè)分子，物質(zhì)的量為1.5mol；③85g物質(zhì)的量為2.5mol，物質(zhì)的量從大到小的順序：③>①>②；（2）根據(jù)理想氣體方程：可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的和，二者密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則比值為：8∶11；根據(jù)可知，等質(zhì)量的和，二者物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則二者物質(zhì)的量比值：11∶8，即分子數(shù)之比：11∶8；（3）混合氣體中和物質(zhì)的量之比等于碳元素和硫元素物質(zhì)的量之比，；同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體平均摩爾質(zhì)量：，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的倍；（4）混合物中Na、S個(gè)數(shù)比為2：1，質(zhì)量比為46：32，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；（5）根據(jù)得失電子守恒配平：，反應(yīng)過(guò)程中，3mol中被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比：1：2；若反應(yīng)中生成1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；18.已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】500mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【密度】1.2【保存】避光密封保存（1）該消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_____（保留一位小數(shù)）。（2）欲用NaClO固體配制80mL2.0NaClO的消毒液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器______；需要稱量NaClO固體的質(zhì)量______。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）______；A.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.在盛有NaClO固體的燒杯中加入適量蒸餾水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2cm處（4）在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）？①移液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒：______②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：______③搖勻后液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線：______④容量瓶?jī)?nèi)有少量水：______（5）“84”消毒液受空氣中的作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！即鸢浮剑?）4.0（2）①.100mL容量瓶②.14.9g（3）BCAFED（4）①.偏?、?偏大③.偏?、?無(wú)影響（5）〖解析〗（1）次氯酸鈉的。（2）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用藥匙取藥品，用電子天平稱量，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以本次實(shí)驗(yàn)必須的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；實(shí)驗(yàn)室配制2.0mol/L的NaClO溶液100mL需要NaClO的質(zhì)量為：0.1L×2.0mol/L×74.5g/mol=14.9g，故〖答案〗為：100mL容量瓶，14.9；（3）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故〖答案〗為：BCAFED；（4）由誤差公式可知，溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量成正比，與溶液體積成反比。①．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯和玻璃棒均未洗滌，溶質(zhì)質(zhì)量偏低，濃度偏小；②．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；③．搖勻后液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線，溶液體積增大，濃度偏??；④．容量瓶?jī)?nèi)有少量水，不影響溶液的濃度。（5）“84”消毒液的成分為次氯酸鈉，和空氣中的作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19.氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。圖①中為實(shí)驗(yàn)室制取氧氣及性質(zhì)驗(yàn)證的裝置圖。（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱：______；利用裝置A制備，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______（2）裝置B的作用：______；裝置C中的試劑：______（3）若圖①裝置中a為干燥的有色布條，b為濕潤(rùn)的有色布條，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______；通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明什么結(jié)論：______；（4）寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______；（5）實(shí)驗(yàn)室也可用和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)如下：。該反應(yīng)中被氧化的HCl與起酸性的HCl物質(zhì)的量比為_(kāi)_____；用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______，圖②作為最佳發(fā)生裝置是______?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.（2）①.除氯氣中的HCl②.濃硫酸（3）①.a有色布條不褪色，b有色布條褪色②.氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白性（4）（5）①.5∶3②.③.b〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱生成氯氣，生成的氯氣中混有鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體和水分，需先經(jīng)過(guò)飽和食鹽水除雜，再經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥；氯氣經(jīng)過(guò)性質(zhì)探究裝置后通入滴有酚酞試劑的NaOH溶液中，既能檢驗(yàn)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，又能吸收氯氣防止污染空氣；（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱：分液漏斗；二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣，離子方程式：；（2）根據(jù)分析可知裝置B為飽和食鹽水，可除氯氣中的HCl；裝置C為濃硫酸；（3）若圖①裝置中a為干燥的有色布條，b為濕潤(rùn)的有色布條，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a有色布條不褪色，b有色布條褪色；通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明：氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白性；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：；（5）中，部分Cl元素化合價(jià)升高被氧化生成氯氣，根據(jù)方程式計(jì)量數(shù)可知，反應(yīng)中被氧化的HCl與起酸性的HCl物質(zhì)的量比為5：3；單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；該反應(yīng)屬于固體和液體混合不需要加熱條件，則最佳發(fā)生裝置選b；20.過(guò)氧化鈉是重要的化工原料，具有殺菌、消毒等多種用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在空氣中易變質(zhì)，寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：______（2）若將投入到含有下列離子的溶液中：、、、、、，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有______（填離子符號(hào)）。（3）因保存不當(dāng)易吸收空氣中的，實(shí)驗(yàn)小組取樣品mg，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；①將實(shí)驗(yàn)裝置組裝好后，必須進(jìn)行的第一步操作是______；裝置D中的試劑：______；②反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成氣體的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____?！即鸢浮剑?）（2）、（3）①.檢驗(yàn)裝置的氣密性②.NaOH溶液③.〖解析〗〖祥解〗利用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，通入過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣，過(guò)量的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，再利用排水法收集，根據(jù)所得氧氣的量及過(guò)氧化碳質(zhì)量變化，測(cè)定該樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故化學(xué)方程式為。（2）過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化I-，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，鈉離子濃度升高，氫氧根能與碳酸氫根反應(yīng)，生成碳酸根，則碳酸氫根濃度下降，碳酸根濃度升高；硫酸根和硝酸根不與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，濃度基本不變。（3）①第一步操作為檢驗(yàn)裝置的氣密性；E的作用是通過(guò)排水法測(cè)氧氣的體積，二氧化碳?xì)怏w會(huì)對(duì)其產(chǎn)生干擾，D中NaOH溶液的作用是除去未反應(yīng)完的CO2，以免對(duì)后續(xù)試驗(yàn)造成影響；②生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則氧氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)關(guān)系式2Na2O2~~O2，則過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是，樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。山東省聊城市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、縣區(qū)和科類(lèi)填寫(xiě)到答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2．第Ⅰ卷每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。3．第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，〖答案〗必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的〖答案〗，然后再寫(xiě)上新的〖答案〗；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的〖答案〗無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Cu64Si28第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A.鹽酸 B.Cu C.酒精D.熔融NaCl〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動(dòng)的H+、Cl-，能夠?qū)щ姡坏撐镔|(zhì)屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．Cu是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子而能夠?qū)щ?；但不屬于化合物，因此不是電解質(zhì)，B不符合題意；C．酒精不導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D．熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的Na+、Cl-，能夠?qū)щ?；NaCl是化合物，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2.下列過(guò)程必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗需要加入氧化劑，則選項(xiàng)中為還原劑的反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高；【詳析】A．，發(fā)生分解反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，自身既是氧化劑也是還原劑，無(wú)需加入氧化劑，A錯(cuò)誤；B．碳元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B正確；C．，與水反應(yīng)，自身既是氧化劑也是還原劑，無(wú)需加入氧化劑，C錯(cuò)誤；D．元素化合價(jià)無(wú)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。3.下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C.、、CO均為酸性氧化物D.膠體和渾濁的河水可歸屬于同一類(lèi)別〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)屬于混合物，B錯(cuò)誤；C．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．膠體屬于分散系，渾濁的河水是懸濁液，也屬于分散系，可歸屬于同一類(lèi)別混合物，D正確；〖答案〗選D。4.中國(guó)傳統(tǒng)文化和歷史文物中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“天接云濤連曉霧”中“霧”、“云”屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，硝石中含有鉀元素C.“青蒿一捏，以水二升漬，絞取汁”該青蒿素的提取過(guò)程為物理變化D.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌漫在空氣中的PM2.5固體顆粒〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“霧”、“云”屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．鉀元素顏色反應(yīng)顯紫色，故可鑒別，B正確；C．青蒿素的提取方法為萃取，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；D．此處“煙”指的是水產(chǎn)生的霧氣，不是固體小顆粒，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。5.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的組合正確的是（）選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A膽礬溶液鹽酸B礦泉水空氣酒精C熔融NaCl鋁合金硫酸D鐵冰水混合物氨水干冰〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．礦泉水中含有各種礦物離子，故為混合物，B錯(cuò)誤；C．熔融氯化鈉為純凈物，鋁合金為混合物，硫酸是酸屬于電解質(zhì)，二氧化碳是酸性氧化物為非電解質(zhì)，C正確；D．鐵是單質(zhì)屬于純凈物；冰水混合物還是H2O，是純凈物；氨水是混合物，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向水中加入過(guò)氧化鈉固體：B.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液顯中性：C.向澄清石灰水中滴加少量溶液：D.用醋酸溶液溶解：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氧原子不守恒，應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫化鋇溶液至溶液呈中性，則氫離子完全反應(yīng)生成水、鋇離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇，離子方程式為：，B正確；C．根據(jù)以少定多的原則可知，向澄清石灰水中滴加少量溶液的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，不能拆，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，22.4L中質(zhì)子數(shù)為10B.28gCO和的混合氣體含有的原子數(shù)為2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2D.1L0.2溶液中，所含的氧原子總數(shù)為0.6〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下氣體的摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．28gCO或者的物質(zhì)的量都為1mol，CO或者都是有兩個(gè)原子構(gòu)成，則28gCO和的混合氣體含有的原子數(shù)為2，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的物質(zhì)的量為1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．1L0.2的物質(zhì)的量為0.2mol，其中含有的氧原子總數(shù)為0.6，但是其溶液中的水中也含有氧原子，故氧原子總量大于0.6，D錯(cuò)誤；故選B。8.在指定溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.透明澄清的溶液：、、、B.使石蕊變紅的溶液：、、、C.使酚酞變紅的溶液：、、、D.通入至飽和的溶液：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．使石蕊變紅的溶液成酸性，溶液中的與發(fā)生反應(yīng)形成弱電解質(zhì)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．使酚酞變紅的溶液成堿性，堿性環(huán)境下各離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．通入至飽和的溶液成酸性，與發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.下列事實(shí)及其解釋錯(cuò)誤的是（）A.氯水可以使有色布條褪色，是因?yàn)榫哂衅仔訠.鈉保存在煤油中是因?yàn)槊河筒慌c鈉反應(yīng)，且密度比鈉小可以隔絕空氣C.鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是，原因是鈉在空氣中生成的會(huì)與水和二氧化碳反應(yīng)D.為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸，原因是〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯水可以使有色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，氯氣沒(méi)有漂白性，A錯(cuò)誤；B．鈉極易和水以及氧氣反應(yīng)，又因?yàn)槊河筒慌c鈉反應(yīng)且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣，因此鈉保存在煤油中，B正確；C．常溫時(shí)鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉會(huì)與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)最終產(chǎn)物是，C正確；D．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸，原因是，D正確；〖答案〗選A。10.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)中中N元素被氧化B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4C.反應(yīng)中每生成1.4mol時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.8D.發(fā)生還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高至0價(jià)，被氧化，A正確；B．反應(yīng)中中N元素化合價(jià)升高，被氧化生成氧化產(chǎn)物，中N元素化合價(jià)降低，被還原生成還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：3，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中每生成7mol時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24，則每生成1.4mol時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.8，C正確；D．中N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；〖答案〗選B。二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分）11.某同學(xué)欲配制480mL0.1溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致溶液濃度偏大的是（）A.用托盤(pán)天平稱取12.0g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B.溶解后未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶C.定容時(shí)仰視刻度線D移液時(shí)，有少量溶液濺出容量瓶〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．配制480mL0.1溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要稱取膽礬晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，若用托盤(pán)天平稱取12.0g膽礬晶體，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．溶解后未等CuSO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；C．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．移液時(shí)，有少量溶液濺出容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選B。12.下列離子方程式不正確的是（）A.氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)：B.酸性溶液與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)：C.向1L1的溶液中通入1mol的氯氣：D.和反應(yīng)：〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故離子方程式為，故A正確；B．酸性溶液中不會(huì)生成OH-，故B錯(cuò)誤；C．由于還原性Fe2+＞Br-，故向1L1的溶液中通入1mol的氯氣發(fā)生離子方程式為：，故C正確；D．和反應(yīng)時(shí)過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，故離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選BD。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有B向少許渾濁的河水中滴加氫氧化鐵膠體河水變澄清膠體的膠粒表面積大，具有吸附性C用鉑絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有，不含D向0.2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后勻速逐滴加入0.2溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺產(chǎn)物硫酸鋇和水都是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性差〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液能與很多陰離子反應(yīng)生成白色沉淀，未用硝酸酸化，不能證明溶液中一定含有氯離子，A錯(cuò)誤；B．渾濁的河水中滴加氫氧化鐵膠體，因膠體中分散質(zhì)粒子直徑較大，具有吸附性，能吸附渾濁河水中的懸浮顆粒使其沉淀，從而使河水變澄清，B正確；C．需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色才能確認(rèn)是否含，C錯(cuò)誤；D．硫酸鋇屬于鹽類(lèi)是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。14.氮化硅（）可由石英與焦炭在的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制備：。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)中氧化劑是B.將產(chǎn)物X通入澄清石灰水中，石灰水會(huì)變渾濁C.22.4L發(fā)生反應(yīng)，生成質(zhì)量為70g D.生成1molX，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，則反應(yīng)中氧化劑是N2，故A正確；B．X為CO，將CO通入澄清石灰水中，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．題目中未說(shuō)明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原子守恒可得X為CO，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2，則生成1molCO時(shí)共轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)為2mol×6.02×1023mol-1=，故D正確；故選AD。15.下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的操作中正確的是（）A.（）：通過(guò)足量堿石灰B.固體（）：對(duì)固體進(jìn)行加熱C.（）：將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)D.溶液（）：加入適量的溶液，過(guò)濾〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．氯氣會(huì)和堿石灰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉，可以加熱得到碳酸鈉固體，B正確；C．氧氣在加熱時(shí)可以和銅反應(yīng)，二氧化碳和銅不反應(yīng)，可以除去其中的氧氣，C正確；D．加入Ba(OH)2后，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaOH，引入了新雜質(zhì)NaOH，D錯(cuò)誤；故選BC。第Ⅱ卷非選擇題（共60分）三、非選擇題：（共5小題，共60分）16.完成下列小題（1）以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①無(wú)水酒精，②晶體，③鐵絲，④氨水，⑤液態(tài)HCl，⑥溶液，⑦，⑧熔融的NaCl，⑨空氣，⑩固體，屬于電解質(zhì)的是______（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)電的是______；（2）按要求寫(xiě)出下列方程式：①在水溶液中的電離方程式：______；②通入足量澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；③向溶液中滴加過(guò)量溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______?！即鸢浮剑?）①②⑤⑧⑩②.①⑦③.③④⑥⑧（2）①.②.③.〖解析〗（1）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的有：②⑤⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的有：①⑦；根據(jù)物質(zhì)自身性質(zhì)可知，能導(dǎo)電的有：③④⑥⑧；（2）①在水溶液中的電離方程式：；②通入足量澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；③向溶液中滴加過(guò)量溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；17.利用“物質(zhì)的量”相關(guān)知識(shí)完成以下各空（設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①44.8L，②個(gè)分子，③85g三種氣體，這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是______。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的和，密度之比為_(kāi)_____，分子數(shù)之比為_(kāi)_____。（3）將一定量的和混合，測(cè)得混合氣體中碳元素和硫元素的質(zhì)量之比為3∶8，則該混合氣體中與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的______倍。（4）已知、、混合物中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（5）已知在潮濕的空氣中與水發(fā)生如下反應(yīng)：（未配平），反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，若反應(yīng)中生成1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____?！即鸢浮剑?）③>①>②（2）①.8∶11②.11∶8（3）①.1∶1②.27（4）41.5%（5）①.1∶2②.或〖解析〗（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①44.8L，物質(zhì)的量為2mol；②個(gè)分子，物質(zhì)的量為1.5mol；③85g物質(zhì)的量為2.5mol，物質(zhì)的量從大到小的順序：③>①>②；（2）根據(jù)理想氣體方程：可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的和，二者密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則比值為：8∶11；根據(jù)可知，等質(zhì)量的和，二者物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則二者物質(zhì)的量比值：11∶8，即分子數(shù)之比：11∶8；（3）混合氣體中和物質(zhì)的量之比等于碳元素和硫元素物質(zhì)的量之比，；同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體平均摩爾質(zhì)量：，該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的倍；（4）混合物中Na、S個(gè)數(shù)比為2：1，質(zhì)量比為46：32，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；（5）根據(jù)得失電子守恒配平：，反應(yīng)過(guò)程中，3mol中被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比：1：2；若反應(yīng)中生成1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；18.已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】500mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【密度】1.2【保存】避光密封保存（1）該消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_____（保留一位小數(shù)）。（2）欲用NaClO固體配制80mL2.0NaClO的消毒液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器______；需要稱量NaClO固體的質(zhì)量______。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）______；A.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.在盛有NaClO固體的燒杯中加入適量蒸餾水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2cm處（4）在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）？①移液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒：______②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：______③搖勻后液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線：______④容量瓶?jī)?nèi)有少量水：______（5）“84”消毒液受空氣中的作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！即鸢浮剑?）4.0（2）①.100mL容量瓶②.14.9g（3）BCAFED（4）①.偏?、?偏大③.偏小④.無(wú)影響（5）〖解析〗（1）次氯酸鈉的。（2）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用藥匙取藥品，用電子天平稱量，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以本次實(shí)驗(yàn)必須的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；實(shí)驗(yàn)室配制2.0mol/L的NaClO溶液100mL需要NaClO的質(zhì)量為：0.1L×2.0mol/L×74.5g/mol=14.9g，故〖答案〗為：100mL容量瓶，14.9；（3）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故〖答案〗為：BCAFED；（4）由誤差公式可知，溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)