2023-2024學(xué)年山東省青島市黃島區(qū)等地高一上期11月期中化試題（解析版）

PAGEPAGE3山東省青島市黃島區(qū)等4地2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題說明：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。2．選擇題〖答案〗用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5Ar40Ba137一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)錯誤的是（）A.生石灰可作為食品干燥劑是因其是堿性氧化物B.碳酸氫鈉常用來去除油膩是因其水溶液呈堿性C.氯化鈣可用于制作自加熱罐頭是因其溶解放熱D.可作為自來水的消毒劑是由于其具有較強的氧化性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．生石灰可作為食品干燥劑是因其能和水反應(yīng)而吸水，故A錯誤；B．碳酸氫鈉常用來去除油膩是因其水溶液呈堿性，在堿性條件下油污水解而去除，故B正確；C．氯化鈣溶解放熱，可以給用來加熱食物用于制作自加熱罐頭，故C正確；D．可具有較強的氧化性，使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，作為自來水的消毒劑是由于其，故D錯誤；故選A。2.使用鹽酸、硫酸、醋酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A.稀鹽酸：除鐵銹B.稀硫酸：與大理石反應(yīng)制取二氧化碳C.濃硫酸：干燥氯氣D.醋酸：清洗水壺中的水垢〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵銹的主要成分是鐵的氧化物，稀鹽酸可以用于去除鐵銹，故選項說法正確；B．稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，不能用于與大理石反應(yīng)制取CO2，故選項說法錯誤。C．濃硫酸具有吸水性，且不與氯氣反應(yīng)，可用于干燥氯氣，故選項說法正確；D．醋酸酸性強于碳酸，故可以使用醋酸清洗水壺中的水垢，故選項說法正確；故選B。3.實驗安全至關(guān)重要，下列行為不符合安全要求的是（）A.取用金屬鈉時，應(yīng)該用鑷子B.金屬鈉著火時，用滅火毯（石棉布）滅火C.剩余的金屬鈉可放入廢液缸內(nèi) D.聞氣體時用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬鈉會和手上汗液中的水反應(yīng)放出大量熱，同時生成的氫氧化鈉有腐蝕性，用鑷子夾取，故A正確；B．金屬鈉著火，應(yīng)用干沙土或滅火毯蓋滅，故B正確；C．金屬鈉放入廢液缸中和水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，產(chǎn)生危險，應(yīng)放回原試劑瓶，故C錯誤；D．有些氣體是有毒的，聞氣體時用手輕輕地在瓶口扇動，只會有少量氣體進(jìn)入我們的鼻腔，對人體的傷害較小，故D正確；故選C。4.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法錯誤的是（）A.氯化鐵屬于電解質(zhì) B.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得C.氯化鐵溶液可由鐵與鹽酸反應(yīng)制得 D.飽和氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，A正確；B．氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，B正確；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，C錯誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確；故選：C。5.已知四氯化碳密度大于。下列物質(zhì)的保存方法錯誤的是（）A.氯氣經(jīng)壓縮液化保存在鋼瓶中 B.漂白粉通常避光并置于陰涼處密封保存C.金屬鈉保存在四氯化碳中 D.過氧化鈉需干燥密閉保存〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．液氯為Cl2單質(zhì)，儲存在干燥的鋼瓶中，A正確；B．漂白粉的有效成分與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，導(dǎo)致變質(zhì)，因此要避光并置于陰涼處密封保存，B正確；C．金屬鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，但是鈉的密度比四氯化碳小，不能隔絕空氣，C錯誤；D．過氧化鈉易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，因此應(yīng)密封保存，D正確；故〖答案〗選C。6.檸檬酸與小蘇打可組成復(fù)合膨松劑。已知檸檬酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水。下列說法正確的是（）A.檸檬酸是一元弱酸B.檸檬酸的酸性強于碳酸C.檸檬酸與小蘇打的比例對膨松效果和食品口感無影響D.檸檬酸只能解決碳酸氫鈉作為單一膨松劑時造成的食品口味不佳的問題〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)檸檬酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)可知，檸檬酸為三元酸，故A錯誤；B．檸檬酸與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)強酸制弱酸的原理可知檸檬酸強于碳酸，故B正確；C．檸檬酸與小蘇打的比例影響膨松效果和食品口感，故C錯誤；D．檸檬酸具有酸性，可以解決碳酸氫鈉作為膨松劑時造成的食品口味不佳的問題，故D錯誤；故選B。7.下列五種溶液：①漂白粉溶液②溶液③飽和溶液④稀溶液⑤澄清石灰水，通入少量能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A.①②③ B.①②⑤ C.①③⑤D.①②③⑤〖答案〗C〖解析〗【詳析】①碳酸酸性強于次氯酸，故少量二氧化碳和漂白粉溶液可以生成碳酸鈣沉淀，故①符合；②碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應(yīng)，無沉淀生成，故②不符合；③CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故③符合；④二氧化碳和碳酸氫鈉稀溶液不反應(yīng)，故④不符合；⑤酸性氧化物能與堿反應(yīng)，少量的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，故⑤符合；綜上，有①③⑤正確，〖答案〗選C。8.在由組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如下表所示，下列說法錯誤的是（）離子物質(zhì)的量濃度10.53A.該混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 B.該混合液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為C.該混合液中的物質(zhì)的量濃度為 D.可選用容量瓶將該混合液稀釋至〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，c(Na+)=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的質(zhì)量為0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g，正確；B．c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，正確；C．氯化鈉提供的氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol，氯化鎂提供的氯離子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，根據(jù)氯離子守恒，由CaCl2提供的n(Cl-)=0.3mol-0.1mol-0.1mol=0.1mol，則n(CaCl2)=0.05mol，c(CaCl2)=0.05mol/0.1L=0.5mol/L，錯誤；D．先將0.1L該混合液于燒杯中，加水稀釋并恢復(fù)至室溫后，轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中定容后備用，正確；故選C。9.維生素是一種水溶性維生素，熔點為，其分子式為。下列說法錯誤的是（）A.維生素的摩爾質(zhì)量為 B.維生素中三種元素的質(zhì)量比為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，維生素的體積為 D.適當(dāng)食用維生素含量較高的食物對人體有益〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．維生素C的相對分子量是176，摩爾質(zhì)量是，故A正確；B．維生素中三種元素的質(zhì)量比為，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，維生素是非氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D．維生素能促進(jìn)生長和增強對疾病的抵抗力，可用作營養(yǎng)增補劑，故D正確；故選C。10.水培植物營養(yǎng)液含，則為（）A.0.005 B.0.01 C.0.015 D.0.02〖答案〗A〖解析〗【詳析】溶液呈電中性，即陰陽離子的總數(shù)相等，有0.01mol/L+0.01mol/L=0.005mol/L+c(PO)×3，解得c(PO)=0.005mol/L，故選：A。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氬氣含原子數(shù)目為B.氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為C.常溫常壓下，與混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為D.同溫同壓下，密度之比為的和所含分子數(shù)均為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氬氣物質(zhì)的量是，但其為單原子分子，含有原子數(shù)目為，故A錯誤；B．氯化鎂溶液不知道其體積，無法計算氯離子的數(shù)目，故B錯誤；C．常溫常壓下，與混合物氣體物質(zhì)量為中所含的分子數(shù)目一定為，故C正確；D．同溫同壓下，密度之比為的和，質(zhì)量之比為，物質(zhì)的量之比是，但其物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤；故選C。12.分別能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的單質(zhì)是（）金屬單質(zhì)堿性氧化物堿→鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸→鹽A.和 B.和 C.和 D.和〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，水不是酸性氧化物，A錯誤。B．Na與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O是堿性氧化物，Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氧化鈉是堿，氫氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽；C與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，B正確。C．Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅是堿性氧化物，但是氧化銅與水不反應(yīng)，C錯誤。D．Fe與氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4與水不反應(yīng)，Cl2無法與O2反應(yīng)生成酸性氧化物，D錯誤；〖答案〗選B。13.下列事實與膠體有關(guān)的是（）A.利用活性炭凈水 B.可以用過濾的方法除去粗鹽水中的難溶雜質(zhì)C.將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物 D.電影院中放映口形成的光柱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．活性炭凈水，利用的是活性炭的吸附能力，吸附色素和異味，與膠體無關(guān)，故A不符合題意；B．過濾除食鹽中的難溶雜質(zhì)，是液體和固體物質(zhì)的分離，與膠體無關(guān)，故B不符合題意；C．植物油倒入水中，用力攪拌形成的油水混合物是乳濁液，不是膠體，故C不符合題意；D．光形成光柱，是典型的丁達(dá)爾效應(yīng)的特征，符合膠體的性質(zhì)，故D符合題意；故選D。14.下列離子方程式正確的是（）A.鈉與水的反應(yīng)：B.小蘇打溶液與鹽酸的反應(yīng)：C.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：D.稀硫酸與溶液的反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該離子方程式質(zhì)量不守恒，正確方程為，故A錯誤；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在水溶液中電離出的陰離子主要是碳酸氫根，碳酸氫根和酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B正確；C．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉和水先反應(yīng)，然后再發(fā)生氫氧根離子沉淀銅離子，正確方程為，故C錯誤；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，正確的方程為，故D錯誤；故選B。15.在無色強酸性溶液中還可能大量存在的離子是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．無色強酸性溶液中，反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．無色強酸性溶液中，F(xiàn)e3+是淡黃色的，不能大量共存，故B錯誤；C．無色強酸性溶液中，與氫離子反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D．無色強酸性溶液中，均可以大量共存，故D正確；故選D。16.圖1和圖2分別是氯化鈉固體和氯化鈉溶液的示意圖。下列說法正確的是（）A.圖1中不存在鈉離子和氯離子B.圖2中表示鈉離子，表示氯離子C.氯化鈉只有溶于水中才產(chǎn)生自由移動的離子D.氯化鈉的電離方程式為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖1為氯化鈉固體，存在鈉離子和氯離子，故A錯誤；B．水分子中氧帶負(fù)電，吸引Na+，故表示鈉離子，表示氯離子，故B正確；C．氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能產(chǎn)生自由移動的離子，故C錯誤；D．氯化鈉電離方程式為，故D錯誤；故選B。17.苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組提純粗苯甲酸（含少量和泥沙）的流程如下：已知：苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，以上會升華。下列說法錯誤的是（）A.熱水的目的是增大苯甲酸的溶解度 B.操作1是趁熱過濾，目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出C.操作2是蒸發(fā)結(jié)晶 D.洗滌苯甲酸晶體時用冷水洗滌效果更好〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，熱水的目的是增大苯甲酸的溶解度，故A正確；B．苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，操作1是趁熱過濾，目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出，故B正確；C．苯甲酸溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，操作2冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故C錯誤；D．洗滌苯甲酸晶體時用冷水洗滌，可以防止苯甲酸鈉溶解而損失，故D正確；故選C。18.已知是一種白色固體，能與水發(fā)生反應(yīng)。下列關(guān)于和的說法正確的是（）A.不能用觀察法鑒別和B.中氧元素和中氫元素的化合價相同C.中的陰陽離子的個數(shù)比均為D.等物質(zhì)的量的和分別與足量水反應(yīng)可產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．為黃色固體，為白色固體，觀察法可以鑒別，故A錯誤；B．中氧元素和中氫元素的化合價都為-1價，故B正確；C．中陽離子為Na+、陰離子為O，故陰陽離子個數(shù)比為2:1，而的陰陽離子個數(shù)比為1:1，故C錯誤；D．與水發(fā)生反應(yīng)2+2H2O=4NaOH+O2，而能與水發(fā)生反應(yīng)，故等物質(zhì)的量的和分別與足量水反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同，故D錯誤；故選B。19.下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖Ⅰ：驗證碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生 B.圖Ⅱ：在空氣中加熱金屬鈉C.圖Ⅲ：除去CO2中的HCl D.圖Ⅳ：驗證氯氣能否與水反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．盛放氫氧化鈉的試管應(yīng)該換成盛放澄清石灰水，故A錯誤；B．金屬鈉的燃燒試驗應(yīng)該將鈉放在坩堝中進(jìn)行，故B錯誤；C．飽和碳酸鈉會將二氧化碳反應(yīng)而吸收一部分，在除雜的同時會造成所需要的物質(zhì)的損失，故C錯誤；D．氯氣分別經(jīng)過干燥布條和濕潤布條，對比現(xiàn)象可以得知氯氣是否和水反應(yīng)。故D正確；故選D。20.某無色溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度均相同的以下離子中的若干種：、，為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實驗：①取上述溶液，加入過量溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾。洗滌、干燥，得白色沉淀。②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣體生成，反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀。下列說法錯誤的是（）A.②中產(chǎn)生的氣體一定是B.溶液中一定不存在和C.D.該溶液的組成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為0.01molBaSO4，則HCO的物質(zhì)的量為0.01mol，由于、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，根據(jù)所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則氣體只為CO2，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含、、Na+、Mg2+，且物質(zhì)的量為0.01mol?！驹斘觥緼．①中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，氣體為CO2，故A正確；B．根據(jù)分析可知，則溶液中一定不存在和，故B正確；C．根據(jù)分析溶液中含0.01mol的、，故沉淀為碳酸鋇、氫氧化鎂和硫酸鋇，m=0.01×233+0.01×197+0.01×58=4.88g，故C錯誤；D．根據(jù)分析溶液中，溶液的組成，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。二、根據(jù)題意填空、簡答：共4道大題，40分，〖答案〗填寫在答題卡上。21.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①銅②稀硫酸③④膠體⑤⑥溶液。按要求完成下列填空：（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是______（填標(biāo)號，下同），屬于電解質(zhì)的是______。（2）⑤在水中的電離方程式為______。（3）離子反應(yīng)可代表一類反應(yīng)。上述物質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的化學(xué)方程式為______。（4）制備④的化學(xué)方程式為______。〖答案〗（1）①.②④⑥②.③⑤（2）（3）或（4）〖解析〗（1）溶液和膠體是分散系屬于混合物，在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故〖答案〗為：②④⑥、③⑤；（2）碳酸鈣在水中溶解的部分，全部電離，電離方程式為，故〖答案〗為：；（3）氫氧化鈉和硫酸或者氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式都是，故〖答案〗為：或；（4）向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色停止加熱即可獲得氫氧化鐵膠體，方程式為：。22.某同學(xué)利用與濃溶液制備“84”消毒液，裝置如下圖：已知：①濃②與溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時易發(fā)生副反應(yīng)。（1）儀器的名稱是______，“84”消毒液的有效成分是______（填化學(xué)式）。（2）制備“84”消毒液的化學(xué)方程式為______。（3）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）上述裝置存在兩處缺陷，會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是______。（5）裝置的作用是______?！即鸢浮剑?）①分液漏斗②.NaClO（2）（3）（4）在氯氣通入氫氧化鈉之前加一個盛放飽和食鹽水的洗氣瓶、將氫氧化鈉溶液濃度適當(dāng)減小，同時將氫氧化鈉溶液置于冰水浴中（5）尾氣處理，防止污染空氣〖解析〗（1）a指向的是分液漏斗，84消毒液是氯化鈉和次氯酸鈉的溶液，其中有效成分是次氯酸鈉，故〖答案〗為：分液漏斗、NaClO；（2）制備“84”消毒液是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)方程式為：，〖答案〗為：；（3）圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯氣，反應(yīng)方程式為：，〖答案〗為：；（4）導(dǎo)致產(chǎn)率降低的兩處缺陷分別是：①產(chǎn)生的氯氣里面有氯化氫雜質(zhì)②氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)放熱，而在加熱條件下氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氯酸鈉和氯化鈉，故〖答案〗為：在氯氣通入氫氧化鈉之前加一個盛放飽和食鹽水的洗氣瓶、將氫氧化鈉溶液濃度適當(dāng)減小，同時將氫氧化鈉溶液置于冰水浴中；（5）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，故C的作用是尾氣處理，防止污染空氣，〖答案〗為：尾氣處理，防止污染空氣。23.某同學(xué)需的溶液，現(xiàn)進(jìn)行配制。（1）經(jīng)計算需固體的質(zhì)量為______。（2）配制步驟如下：a．繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，使液面接近瓶到上的刻度線；b．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次；c．將已冷卻的溶液注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中；d．根據(jù)計算，稱取一定質(zhì)量的固體；e．將固體放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水并不斷用玻璃棒攪拌；f．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻；g．用膠頭滴管滴加蒸餾水……。①步驟g中……的內(nèi)容為______。正確的操作順序是______。②配制上述溶液不需要的儀器是______（填名稱）。（3）下列操作導(dǎo)致所配濃度偏低的是______。A.未冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.定容時俯視容量瓶刻度線C.定容時，加水超過刻度線D.轉(zhuǎn)移溶液時，少量溶液灑在容量瓶外面〖答案〗（1）20.0g（2）①.至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切②.decbagf③.錐形瓶（3）CD〖解析〗〖祥解〗配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽配制溶液，結(jié)合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)的大而近，使用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時原則是左物右碼，根據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響分析實驗誤差。（1）要配制2mol/L的NaOH溶液250mL，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m(NaOH)=2mol/L×0.25L×40g/mol=20.0g；（2）①繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制250mL2mol/L的NaOH溶液的步驟包括計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，則上述操作步驟的順序是decbagf；②根據(jù)配制物質(zhì)的量溶液的步驟，可知配制NaOH溶液需使用的儀器有藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要錐形瓶。（3）A未冷卻直接轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致配制的溶液中水的體積偏少，則會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，不符合題意；B定容時，俯視標(biāo)線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則根據(jù)可知：配制的溶液濃度偏高，不符合題意；C定容時，加水超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液中水的體積偏多，則會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，符合題意；D轉(zhuǎn)移溶液時，少量溶液灑在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，由于溶液的體積不變，則最終會使所配溶液濃度偏低，符合題意；故合理選項是CD。24.某次化學(xué)實驗后，回收的廢液中存在。（1）確定廢液中存在的方法為______。（2）現(xiàn)從廢液中除去這些離子且回收銅、銀兩種金屬。流程如圖：已知：。①試劑是______，試劑是______。②濾液2中的金屬陽離子有______。③固體3中加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。④流程中多次用到過濾，用到的儀器有鐵架臺、燒杯、還有______。〖答案〗（1）在廢液中加入足量的鹽酸，靜置，取上層清液加入稀硫酸溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則含有（2）①.Fe②.HCl③.Fe3+、Fe2+、Cu2+④.⑤.漏斗、玻璃棒〖解析〗〖祥解〗鐵可以將銅和銀置換出來，鋇離子仍然留在溶液中，通過過濾即可分離，再加入過鹽酸即可將過量的鐵除去，然后通過過量的氯化鐵溶液即可將銅氧化為銅離子，過濾分離出銀，再次利用過量鐵粉還原銅之后用鹽酸除去過量鐵粉再過濾即可得到純凈的銅。（1）原本溶液中有銀離子，硫酸銀微溶，需要用氯離子將銀離子全部沉淀之后再用稀硫酸即可檢驗鋇離子，故〖答案〗為：在廢液中加入足量的鹽酸，靜置，取上層清液加入稀硫酸溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則含有；（2）通過“分析”可知a為Fe、b為HCl；在固體2中加入過量的鐵離子，鐵離子被銅還原為亞鐵離子，銅被氧化為銅離子，因此濾液2中陽離子為Fe3+、Fe2+、Cu2+；加入b（鹽酸）和過量的鐵反應(yīng)，離子方程式為：，過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，故〖答案〗為：Fe，HCl，F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+，，漏斗、玻璃棒。山東省青島市黃島區(qū)等4地2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題說明：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。2．選擇題〖答案〗用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5Ar40Ba137一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)錯誤的是（）A.生石灰可作為食品干燥劑是因其是堿性氧化物B.碳酸氫鈉常用來去除油膩是因其水溶液呈堿性C.氯化鈣可用于制作自加熱罐頭是因其溶解放熱D.可作為自來水的消毒劑是由于其具有較強的氧化性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．生石灰可作為食品干燥劑是因其能和水反應(yīng)而吸水，故A錯誤；B．碳酸氫鈉常用來去除油膩是因其水溶液呈堿性，在堿性條件下油污水解而去除，故B正確；C．氯化鈣溶解放熱，可以給用來加熱食物用于制作自加熱罐頭，故C正確；D．可具有較強的氧化性，使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，作為自來水的消毒劑是由于其，故D錯誤；故選A。2.使用鹽酸、硫酸、醋酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A.稀鹽酸：除鐵銹B.稀硫酸：與大理石反應(yīng)制取二氧化碳C.濃硫酸：干燥氯氣D.醋酸：清洗水壺中的水垢〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵銹的主要成分是鐵的氧化物，稀鹽酸可以用于去除鐵銹，故選項說法正確；B．稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，不能用于與大理石反應(yīng)制取CO2，故選項說法錯誤。C．濃硫酸具有吸水性，且不與氯氣反應(yīng)，可用于干燥氯氣，故選項說法正確；D．醋酸酸性強于碳酸，故可以使用醋酸清洗水壺中的水垢，故選項說法正確；故選B。3.實驗安全至關(guān)重要，下列行為不符合安全要求的是（）A.取用金屬鈉時，應(yīng)該用鑷子B.金屬鈉著火時，用滅火毯（石棉布）滅火C.剩余的金屬鈉可放入廢液缸內(nèi) D.聞氣體時用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬鈉會和手上汗液中的水反應(yīng)放出大量熱，同時生成的氫氧化鈉有腐蝕性，用鑷子夾取，故A正確；B．金屬鈉著火，應(yīng)用干沙土或滅火毯蓋滅，故B正確；C．金屬鈉放入廢液缸中和水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，產(chǎn)生危險，應(yīng)放回原試劑瓶，故C錯誤；D．有些氣體是有毒的，聞氣體時用手輕輕地在瓶口扇動，只會有少量氣體進(jìn)入我們的鼻腔，對人體的傷害較小，故D正確；故選C。4.氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法錯誤的是（）A.氯化鐵屬于電解質(zhì) B.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得C.氯化鐵溶液可由鐵與鹽酸反應(yīng)制得 D.飽和氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，A正確；B．氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，B正確；C．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，C錯誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確；故選：C。5.已知四氯化碳密度大于。下列物質(zhì)的保存方法錯誤的是（）A.氯氣經(jīng)壓縮液化保存在鋼瓶中 B.漂白粉通常避光并置于陰涼處密封保存C.金屬鈉保存在四氯化碳中 D.過氧化鈉需干燥密閉保存〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．液氯為Cl2單質(zhì)，儲存在干燥的鋼瓶中，A正確；B．漂白粉的有效成分與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，導(dǎo)致變質(zhì)，因此要避光并置于陰涼處密封保存，B正確；C．金屬鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，但是鈉的密度比四氯化碳小，不能隔絕空氣，C錯誤；D．過氧化鈉易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，因此應(yīng)密封保存，D正確；故〖答案〗選C。6.檸檬酸與小蘇打可組成復(fù)合膨松劑。已知檸檬酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水。下列說法正確的是（）A.檸檬酸是一元弱酸B.檸檬酸的酸性強于碳酸C.檸檬酸與小蘇打的比例對膨松效果和食品口感無影響D.檸檬酸只能解決碳酸氫鈉作為單一膨松劑時造成的食品口味不佳的問題〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)檸檬酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)可知，檸檬酸為三元酸，故A錯誤；B．檸檬酸與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)強酸制弱酸的原理可知檸檬酸強于碳酸，故B正確；C．檸檬酸與小蘇打的比例影響膨松效果和食品口感，故C錯誤；D．檸檬酸具有酸性，可以解決碳酸氫鈉作為膨松劑時造成的食品口味不佳的問題，故D錯誤；故選B。7.下列五種溶液：①漂白粉溶液②溶液③飽和溶液④稀溶液⑤澄清石灰水，通入少量能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A.①②③ B.①②⑤ C.①③⑤D.①②③⑤〖答案〗C〖解析〗【詳析】①碳酸酸性強于次氯酸，故少量二氧化碳和漂白粉溶液可以生成碳酸鈣沉淀，故①符合；②碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應(yīng)，無沉淀生成，故②不符合；③CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故③符合；④二氧化碳和碳酸氫鈉稀溶液不反應(yīng)，故④不符合；⑤酸性氧化物能與堿反應(yīng)，少量的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，故⑤符合；綜上，有①③⑤正確，〖答案〗選C。8.在由組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如下表所示，下列說法錯誤的是（）離子物質(zhì)的量濃度10.53A.該混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 B.該混合液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為C.該混合液中的物質(zhì)的量濃度為 D.可選用容量瓶將該混合液稀釋至〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，c(Na+)=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的質(zhì)量為0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g，正確；B．c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，正確；C．氯化鈉提供的氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol，氯化鎂提供的氯離子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，根據(jù)氯離子守恒，由CaCl2提供的n(Cl-)=0.3mol-0.1mol-0.1mol=0.1mol，則n(CaCl2)=0.05mol，c(CaCl2)=0.05mol/0.1L=0.5mol/L，錯誤；D．先將0.1L該混合液于燒杯中，加水稀釋并恢復(fù)至室溫后，轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中定容后備用，正確；故選C。9.維生素是一種水溶性維生素，熔點為，其分子式為。下列說法錯誤的是（）A.維生素的摩爾質(zhì)量為 B.維生素中三種元素的質(zhì)量比為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，維生素的體積為 D.適當(dāng)食用維生素含量較高的食物對人體有益〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．維生素C的相對分子量是176，摩爾質(zhì)量是，故A正確；B．維生素中三種元素的質(zhì)量比為，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，維生素是非氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D．維生素能促進(jìn)生長和增強對疾病的抵抗力，可用作營養(yǎng)增補劑，故D正確；故選C。10.水培植物營養(yǎng)液含，則為（）A.0.005 B.0.01 C.0.015 D.0.02〖答案〗A〖解析〗【詳析】溶液呈電中性，即陰陽離子的總數(shù)相等，有0.01mol/L+0.01mol/L=0.005mol/L+c(PO)×3，解得c(PO)=0.005mol/L，故選：A。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氬氣含原子數(shù)目為B.氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為C.常溫常壓下，與混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為D.同溫同壓下，密度之比為的和所含分子數(shù)均為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氬氣物質(zhì)的量是，但其為單原子分子，含有原子數(shù)目為，故A錯誤；B．氯化鎂溶液不知道其體積，無法計算氯離子的數(shù)目，故B錯誤；C．常溫常壓下，與混合物氣體物質(zhì)量為中所含的分子數(shù)目一定為，故C正確；D．同溫同壓下，密度之比為的和，質(zhì)量之比為，物質(zhì)的量之比是，但其物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤；故選C。12.分別能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的單質(zhì)是（）金屬單質(zhì)堿性氧化物堿→鹽非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸→鹽A.和 B.和 C.和 D.和〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，水不是酸性氧化物，A錯誤。B．Na與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O是堿性氧化物，Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氧化鈉是堿，氫氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽；C與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，B正確。C．Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅是堿性氧化物，但是氧化銅與水不反應(yīng)，C錯誤。D．Fe與氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4與水不反應(yīng)，Cl2無法與O2反應(yīng)生成酸性氧化物，D錯誤；〖答案〗選B。13.下列事實與膠體有關(guān)的是（）A.利用活性炭凈水 B.可以用過濾的方法除去粗鹽水中的難溶雜質(zhì)C.將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物 D.電影院中放映口形成的光柱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．活性炭凈水，利用的是活性炭的吸附能力，吸附色素和異味，與膠體無關(guān)，故A不符合題意；B．過濾除食鹽中的難溶雜質(zhì)，是液體和固體物質(zhì)的分離，與膠體無關(guān)，故B不符合題意；C．植物油倒入水中，用力攪拌形成的油水混合物是乳濁液，不是膠體，故C不符合題意；D．光形成光柱，是典型的丁達(dá)爾效應(yīng)的特征，符合膠體的性質(zhì)，故D符合題意；故選D。14.下列離子方程式正確的是（）A.鈉與水的反應(yīng)：B.小蘇打溶液與鹽酸的反應(yīng)：C.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：D.稀硫酸與溶液的反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該離子方程式質(zhì)量不守恒，正確方程為，故A錯誤；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在水溶液中電離出的陰離子主要是碳酸氫根，碳酸氫根和酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B正確；C．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉和水先反應(yīng)，然后再發(fā)生氫氧根離子沉淀銅離子，正確方程為，故C錯誤；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，正確的方程為，故D錯誤；故選B。15.在無色強酸性溶液中還可能大量存在的離子是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．無色強酸性溶液中，反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．無色強酸性溶液中，F(xiàn)e3+是淡黃色的，不能大量共存，故B錯誤；C．無色強酸性溶液中，與氫離子反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D．無色強酸性溶液中，均可以大量共存，故D正確；故選D。16.圖1和圖2分別是氯化鈉固體和氯化鈉溶液的示意圖。下列說法正確的是（）A.圖1中不存在鈉離子和氯離子B.圖2中表示鈉離子，表示氯離子C.氯化鈉只有溶于水中才產(chǎn)生自由移動的離子D.氯化鈉的電離方程式為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖1為氯化鈉固體，存在鈉離子和氯離子，故A錯誤；B．水分子中氧帶負(fù)電，吸引Na+，故表示鈉離子，表示氯離子，故B正確；C．氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能產(chǎn)生自由移動的離子，故C錯誤；D．氯化鈉電離方程式為，故D錯誤；故選B。17.苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組提純粗苯甲酸（含少量和泥沙）的流程如下：已知：苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，以上會升華。下列說法錯誤的是（）A.熱水的目的是增大苯甲酸的溶解度 B.操作1是趁熱過濾，目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出C.操作2是蒸發(fā)結(jié)晶 D.洗滌苯甲酸晶體時用冷水洗滌效果更好〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，熱水的目的是增大苯甲酸的溶解度，故A正確；B．苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，操作1是趁熱過濾，目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出，故B正確；C．苯甲酸溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，操作2冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故C錯誤；D．洗滌苯甲酸晶體時用冷水洗滌，可以防止苯甲酸鈉溶解而損失，故D正確；故選C。18.已知是一種白色固體，能與水發(fā)生反應(yīng)。下列關(guān)于和的說法正確的是（）A.不能用觀察法鑒別和B.中氧元素和中氫元素的化合價相同C.中的陰陽離子的個數(shù)比均為D.等物質(zhì)的量的和分別與足量水反應(yīng)可產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．為黃色固體，為白色固體，觀察法可以鑒別，故A錯誤；B．中氧元素和中氫元素的化合價都為-1價，故B正確；C．中陽離子為Na+、陰離子為O，故陰陽離子個數(shù)比為2:1，而的陰陽離子個數(shù)比為1:1，故C錯誤；D．與水發(fā)生反應(yīng)2+2H2O=4NaOH+O2，而能與水發(fā)生反應(yīng)，故等物質(zhì)的量的和分別與足量水反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相同，故D錯誤；故選B。19.下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖Ⅰ：驗證碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生 B.圖Ⅱ：在空氣中加熱金屬鈉C.圖Ⅲ：除去CO2中的HCl D.圖Ⅳ：驗證氯氣能否與水反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．盛放氫氧化鈉的試管應(yīng)該換成盛放澄清石灰水，故A錯誤；B．金屬鈉的燃燒試驗應(yīng)該將鈉放在坩堝中進(jìn)行，故B錯誤；C．飽和碳酸鈉會將二氧化碳反應(yīng)而吸收一部分，在除雜的同時會造成所需要的物質(zhì)的損失，故C錯誤；D．氯氣分別經(jīng)過干燥布條和濕潤布條，對比現(xiàn)象可以得知氯氣是否和水反應(yīng)。故D正確；故選D。20.某無色溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度均相同的以下離子中的若干種：、，為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實驗：①取上述溶液，加入過量溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾。洗滌、干燥，得白色沉淀。②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣體生成，反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀。下列說法錯誤的是（）A.②中產(chǎn)生的氣體一定是B.溶液中一定不存在和C.D.該溶液的組成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為0.01molBaSO4，則HCO的物質(zhì)的量為0.01mol，由于、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，根據(jù)所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則氣體只為CO2，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含、、Na+、Mg2+，且物質(zhì)的量為0.01mol?！驹斘觥緼．①中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，氣體為CO2，故A正確；B．根據(jù)分析可知，則溶液中一定不存在和，故B正確；C．根據(jù)分析溶液中含0.01mol的、，故沉淀為碳酸鋇、氫氧化鎂和硫酸鋇，m=0.01×233+0.01×197+0.01×58=4.88g，故C錯誤；D．根據(jù)分析溶液中，溶液的組成，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。二、根據(jù)題意填空、簡答：共4道大題，40分，〖答案〗填寫在答題卡上。21.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①銅②稀硫酸③④膠體⑤⑥溶液。按要求完成下列填空：（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是______（填標(biāo)號，下同），屬于電解質(zhì)的是______。（2）⑤在水中的電離方程式為______。（3）離子反應(yīng)可代表一類反應(yīng)。上述物質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的化學(xué)方程式為______。（4）制備④的化學(xué)方程式為______?！即鸢浮剑?）①.②④⑥②.③⑤（2）（3）或（4）〖解析〗（1）溶液和膠體是分散系屬于混合物，在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故〖答案〗為：②④⑥、③⑤；（2）碳酸鈣在水中溶解的部分，全部電離，電離方程式為，故〖答案〗為：；（3）氫氧化鈉和硫酸或者氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式都是，故〖答案〗為：或；（4）向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色停止加熱即可獲得氫氧化鐵膠體，方程式為：。22.某同學(xué)利用與濃溶液制備“84”消毒液，裝置如下圖：已知：①濃②與溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時易發(fā)生副反應(yīng)。（1）儀器的名稱是______，“84”消毒液的有效成分是______（填化學(xué)式）。（2）制備“84”消毒液的化學(xué)方程式為______。（3）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）上述裝置存在兩處缺陷，會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是______。（5）裝置的作用是______?！即鸢浮剑?）①分液漏斗②.NaClO（2）（3）（4）在氯氣通入氫氧化鈉之前加一個盛放飽和食鹽水的洗氣瓶、將氫氧化鈉溶液濃度適當(dāng)減小，同時將氫氧化鈉溶液置于冰水浴中（5）尾氣處理，防止污染空氣〖解析〗（1）a指向的是分液漏斗，84消毒液是氯化鈉和次氯酸鈉的溶液，其中有效成分是次氯酸鈉，故〖答案〗為：分液漏斗、NaClO；（2）制備“84”消毒液是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)方程式為：，〖答案〗為：；（3）圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯氣，反應(yīng)方程式為：，〖答案〗為：；（4）導(dǎo)致產(chǎn)率降低的兩處缺陷分別是：①產(chǎn)生的氯氣里面有氯化氫雜質(zhì)②氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)放熱，而在加熱條件下氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氯酸鈉和氯化鈉，故〖答案〗為：在氯氣通入氫氧化鈉之前加一個盛放飽和食鹽水的洗氣瓶、將氫氧化鈉溶液濃度適