2023-2024學年山東省棗莊市滕州市高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3山東省棗莊市滕州市2023-2024學年高一上學期期中考試試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。2.作答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗。非選擇題必須用黑色0.5毫米簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上。保持卡面整潔，不折疊、不破損。3.試卷時長90分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108一、選擇題(本題共15個小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.中國傳統(tǒng)文化和歷史文物中蘊藏著豐富的化學知識，下列說法錯誤的是（）A.“天接云濤連曉霧”中“霧”、“云”屬于膠體B.“灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應。D.地震災區(qū)和洪澇災區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“霧”、“云”都是小液滴分散在空氣中形成的膠體，故A正確；B．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶液顯堿性，可用于洗衣服，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故C正確；D．地震災區(qū)和洪澇災區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液中次氯酸鈣的強氧化性，用于殺菌消毒，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。2.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）A.飽和氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有B.久置的氯水導電性增強，說明溶液中離子種類增多C.新制飽和氯水能使有色鮮花變色，說明氯水中含有HClOD.向飽和氯水中滴加溶液產(chǎn)生氣泡，說明氯水中含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣是黃綠色氣體，飽和氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有，故A正確；B．久置的氯水中次氯酸分解為鹽酸，弱電解質(zhì)變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，溶液導電性增強，溶液中離子種類減少，故B錯誤；C．次氯酸具有漂白性，新制飽和氯水能使有色鮮花變色，說明氯水中含有HClO，故C正確；D．向飽和氯水中滴加溶液產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應↑，說明氯水中含有，故D正確；選B。3.下列敘述正確的是（）A.在標準狀況下，22.4L水中含有1mol分子B.在標準狀況下，2.24L和的混合氣體中含O原子共0.2molC.0.1molFe在0.1mol中充分燃燒，生成0.1molD.0.1mol制得膠體，膠粒的數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在標準狀況下，水是液體，根據(jù)所給條件無法計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．和都含有兩個氧原子，在標準狀況下，2.24L和的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，則2.24L和的混合氣體中含O原子共0.2mol，故B正確；C．由于，0.1molFe在0.1mol中充分燃燒，由于氯氣具有強氧化性，反應生成，故C錯誤；D．0.1mol制得膠體，由于膠體是聚合體，則膠粒的數(shù)目小于，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。4.下列關于鈉及其化合物的敘述正確的（）A.金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大B.將Na投入鹽酸中，先與水反應，生成的NaOH再和HCl反應C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉是銀白色金屬，硬度很小，故A錯誤；B．將Na投入鹽酸中，先與鹽酸反應，生成的氫氣和氯化鈉，若有鈉剩余再和水反應，故B錯誤；C．如1gNaHCO3和Na2CO3分別與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量是mol，后者消耗的鹽酸是mol，前者消耗鹽酸較少，故C錯誤；D．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強氧化性，具有漂白性，所以溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成，故D正確；故選D。5.下列有關電解質(zhì)的說法正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中，陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等B.、的水溶液均能導電，所以、均是電解質(zhì)C.水溶液導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)D.物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)溶液中，溶液不顯電性，說明陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等，A正確；B．、的水溶液均能導電，是與水生成的物質(zhì)電離而導電，因此、不能是電解質(zhì)，只能是非電解質(zhì)，B錯誤；C．水溶液導電能力強的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，導電性強弱與電解質(zhì)強弱無關，只與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，C錯誤；D．某些物質(zhì)再水中以分子形式存在，不一定電離，比如乙醇溶于水，D錯誤。故選A。6.分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）選項酸堿鹽酸性氧化物ABNaOHCuOCCODKOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽，不是酸，不是堿，是鹽，故A錯誤；B．CuO是堿性氧化物，故B錯誤；C．CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化性，故C錯誤；D．是硝酸鹽，KOH是氫氧化鉀，是堿，是鹽，是酸性氧化物，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。7.下列各組離子，在無色溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是藍色，A不符合題意；B．、、、都是大量共存，B符合題意；C．與反應生成沉淀，C不符合題意；D．與反應生成水和碳酸根，與反應生成一水合氨，D不符合題意。故選B。8.現(xiàn)需配制1L含濃度均為0.1mol?L、、的營養(yǎng)液，但實驗室只有，、三種固體，下列有關描述中正確的是（）A.用提供的試劑無法配制所需營養(yǎng)液B.用托盤天平準確稱取14.2g固體用于配制營養(yǎng)液C.用提供的試劑配制所需營養(yǎng)液時，D.該營養(yǎng)液中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．配制1L含濃度均為0.1mol?L、、的營養(yǎng)液，則磷酸銨物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸銨物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸鉀物質(zhì)的量為0.1mol，實驗室只有，、三種固體，根據(jù)鉀守恒，則需要，，根據(jù)硫酸根守恒，則需要0.2mol，根據(jù)銨根檢驗有0.5mol銨根離子，則用提供的試劑能配制所需營養(yǎng)液，故A錯誤；B．根據(jù)硫酸根守恒，則需要0.2mol硫酸銨，則用托盤天平準確稱取0.2mol×132g?mol?1＝26.4g固體用于配制營養(yǎng)液，故B錯誤；C．根據(jù)A選項分析，則用提供的試劑配制所需營養(yǎng)液時，，故C正確；D．根據(jù)濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則該營養(yǎng)液中，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。9.下圖為氯氣及氯的化合物的“價—類”二維圖，下列敘述錯誤的是（）A.圖中展現(xiàn)了氯元素的各種價態(tài)和各類化合物B.理論上a溶液和e混合可制得bC.c和f均可用于環(huán)境殺菌消毒D.d見光易分解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Cl有?1、+1、+3、+5、+7等多種價態(tài)，因此圖中并沒有完全展現(xiàn)氯元素的各種價態(tài)和各類化合物，故A錯誤；B．根據(jù)氧化還原反應原理，理論上a(?1價)溶液和e(+5價)混合可制得b(0價)，故B正確；C．c(ClO2)和f(NaClO)均可用于環(huán)境殺菌消毒，故C正確；D．HClO光照分解生成鹽酸和氧氣，則d(HClO)見光易分解，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。10.向盛有0.01mol?L溶液的兩支試管中，分別滴入0.1mol?L、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.曲線①表示的是氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液B.d點溶液呈中性C.b點溶液中大量存在的離子是，，D.用離子方程式表示ob段的反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，恰好完全反應時，導電性幾乎為零，因此曲線①表示的是氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液，故A正確；B．根據(jù)a點分析b點是氫氧化鋇和硫酸氫鈉按照1：1反應，b點溶液中還有氫氧根，b到d點氫離子和氫氧根反應生成水，因此d點溶液呈中性，故B正確；C．根據(jù)b點是氫氧化鋇和硫酸氫鈉按照1：1反應，因此b點溶液中大量存在的離子是，，故C錯誤；D．根據(jù)b點是氫氧化鋇和硫酸氫鈉按照1：1反應，則用離子方程式表示ob段的反應：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。11.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物()轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與的混合氣體通入與的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應①②中含Ce的物質(zhì)均作氧化劑B.反應②的離子方程式為C.反應①的離子方程式為D.每生成1mol就有2mol被還原〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應①中含Ce的物質(zhì)化合價降低，作氧化劑，反應②中含Ce的物質(zhì)化合價升高，作還原劑，故A錯誤；B．根據(jù)反應②的信息得到其離子方程式為，故B正確；C．為催化劑，因此反應①的離子方程式為，故C錯誤；D．根據(jù)總反應，則每生成1mol就有2mol被氧化，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗B。12.下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應的離子方程式：B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：C.中滴加過量的稀鹽酸：D.澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式：，故A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，其離子方程式為：，故B錯誤；C．中滴加過量的稀鹽酸，碳酸鈣是難溶物：，故C錯誤；D．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合，按照“少定多變”思想，則澄清石灰水定為1mol，則離子方程式為：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。13.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中正確的是（）A.利用過濾的方法，無法將Z中固體與液體分離B.X、Z燒杯中分散系的分散質(zhì)相同C.X、Z中分散系均能產(chǎn)生丁達爾效應D.Y中反應的離子方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Z是膠體，膠體粒子能透過濾紙，能用過濾法分離Z中固體與液體，選項A錯誤；B．X中分散質(zhì)是氯化鐵，Z燒杯中分散質(zhì)是氫氧化鐵膠體粒子，分散質(zhì)不相同，選項B錯誤；C．X是氯化鐵溶液，沒有丁達爾效應，Z是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，選項C錯誤；D．碳酸鈣促使鐵離子水解平衡正向移動，反應的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+，選項D正確；〖答案〗選D。14.某混合溶液中含種離子，物質(zhì)的量濃度如下表，則的物質(zhì)的量濃度以及離子符號可能為(已知具有強氧化性)（）所含離子物質(zhì)的量濃度？A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液為酸性，在酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，所以不可能存在亞鐵離子，A錯誤；B．溶液中負電荷總濃度為2mol/L×1+3mol/L×2=8，正電荷總濃度為1mol/L×3+3mol/L×1=6，所以M應該為陽離子，B錯誤；C．根據(jù)B項分析，M應該為陽離子，再結(jié)合A項分析，排除亞鐵離子存在的可能，C正確；D．溶液為酸性，碳酸根離子不能大量存在，且M應該為陽離子，D錯誤；故選C。15.下列行為不符合實驗安全要求的是（）A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中C.點燃氫氣前，先進行驗純操作D.剩余的鈉塊需要放回原試劑瓶〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，故A正確；B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中，故B錯誤；C．氫氣和氧氣混合后點燃易爆炸，點燃氫氣前，先進行驗純操作，故C正確；D．鈉是活潑金屬，隨意處理易引起安全事故，剩余的鈉塊需要放回原試劑瓶，故D正確；選B。二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.用雙線橋法表示下面氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移情況：________?！即鸢浮健冀馕觥健驹斘觥恐袣浠蟽r升高，每個氫原子化合價升高1個，有4個氫原子升高，氧原子化合價降低，有兩個氧原子降低，因此用雙線橋法表示中的電子轉(zhuǎn)移情況是：；故〖答案〗為：。17.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①；②復合膨松劑；③；④膠體；⑤液態(tài)氯化氫；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金屬鈉；⑨氨氣；⑩酒精；請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_________，屬于鹽的是___________。（2）寫出物質(zhì)③溶于水的電離方程式___________。（3）將③的水溶液逐滴加到④中的現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）①.①③⑤②.⑦⑨⑩③.①③（2）（3）先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解〖解析〗（1）①是鹽，屬于電解質(zhì)；②復合膨松劑是混合物；③是鹽，屬于電解質(zhì)；④膠體是混合物；⑤液態(tài)氯化氫是酸，屬于電解質(zhì)；⑥澄清石灰水是混合物；⑦是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑧金屬鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；⑨氨氣是非酸性氣態(tài)氫化物，屬于非電解質(zhì)；⑩酒精是有機物，屬于非電解質(zhì)；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③⑤，屬于非電解質(zhì)的是⑦⑨⑩，屬于鹽的是①③；故〖答案〗為：①③⑤；⑦⑨⑩；①③。（2）物質(zhì)③溶于水，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式；故〖答案〗為：。（3）將③的水溶液逐滴加到④中，由于膠體中加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，生成沉淀，氫氧化鐵屬于堿，硫酸氫鈉顯酸性，因此生成沉淀后又繼續(xù)加入，沉淀會慢慢溶解，其現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解；故〖答案〗為：先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解。18.食鹽的精制是高一學生必做實驗。請回答：（1）如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置，食鹽的精制應選擇___________裝置。（2）食鹽的精制實驗中為了除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)離子加入的試劑順序正確的是___________(填字母)。a．NaOH、、、HClb．NaOH、、、HClc．、、NaOH、HCld．、NaOH、、HCl（3）食鹽的精制實驗用藥品除(2)中選項中藥品外，還有___________。（4）食鹽的精制實驗用儀器除(1)中所選儀器外還有___________。（5）利用離子反應除去雜質(zhì)的思路和方法是___________?！即鸢浮剑?）C（2）bd（3）食鹽、蒸餾水、pH試紙（4）酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)（5）分析物質(zhì)組成，確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)；明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的性質(zhì)差異；選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑，除雜試劑不能影響要保留的離子，且應適當過量；分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去；綜合考慮原有雜質(zhì)離子和可能新引入的雜質(zhì)離子，確定試劑添加順序和實驗操作步驟〖解析〗（1）食鹽的精制過程是溶解、過濾，因此應選擇C裝置；故〖答案〗為：C。（2）食鹽的精制實驗中為了除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)離子，硫酸根常用氯化鋇，鈣離子用碳酸鈉，鎂離子用氫氧化鈉，而加入的試劑都是過量，過量的鋇離子需要碳酸鈉除掉，因此碳酸鈉加入在氯化鋇后面，過濾后才能加入鹽酸，因此加入的試劑順序正確的是bd；故〖答案〗為：bd。（3）食鹽的精制實驗用藥品除(2)中選項中藥品外，還有食鹽、蒸餾水、還有調(diào)節(jié)pH值時用到的pH試紙；故〖答案〗為：食鹽、蒸餾水、pH試紙。（4）食鹽的精制實驗除了過濾，還應該蒸發(fā)結(jié)晶，因此用儀器除(1)中所選儀器外還有酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)；故〖答案〗為：酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)。（5）利用離子反應除去雜質(zhì)的思路和方法是分析物質(zhì)組成，確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)；明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的性質(zhì)差異；選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑，除雜試劑不能影響要保留的離子，且應適當過量；分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去；綜合考慮原有雜質(zhì)離子和可能新引入的雜質(zhì)離子，確定試劑添加順序和實驗操作步驟；故〖答案〗為：分析物質(zhì)組成，確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)；明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的性質(zhì)差異；選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑，除雜試劑不能影響要保留的離子，且應適當過量；分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去；綜合考慮原有雜質(zhì)離子和可能新引入的雜質(zhì)離子，確定試劑添加順序和實驗操作步驟。19.某學?；瘜W興趣小組需要使用400mL0.1mol·L-1NaOH溶液，配制時：（1）需稱取NaOH固體___________g。NaOH固體應放在天平左盤___________上稱量。（2）溶解NaOH固體和將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是___________，后者玻璃棒的作用是___________。（3）實驗室配制上述溶液有下列圖示操作：i)配制操作的正確順序為___________。ii)不規(guī)范的操作為___________(請?zhí)钫_的英文代號)。a．①②b．②③c．②④d．⑤⑥（4）配制NaOH溶液時，下列操作會導致所配溶液的濃度偏低的是___________(填標號)。A.稱取NaOH固體時動作緩慢B.NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.NaOH溶液未冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.定容、振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線〖答案〗（1）①.2.0②.燒杯（2）①.攪拌、加速溶解②.引流（3）①.①④③⑥②⑤②.a（4）ABD〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。（1）需要使用400mL0.1mol·L-1NaOH溶液，配制時應配制500mL溶液，則需稱取NaOH固體0.1mol·L-1×0.5L×40g?mol?1＝2.0g。NaOH固體是腐蝕性藥品，因此NaOH固體應放在天平左盤燒杯上稱量；故〖答案〗為：2.0；燒杯。（2）溶解NaOH固體和將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時都用到了玻璃棒，前者玻璃棒作用是攪拌、加速溶解，后者玻璃棒的作用是引流；故〖答案〗為：攪拌、加速溶解；引流。（3）i)配制操作是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，因此正確順序為①④③⑥②⑤；故〖答案〗為：①④③⑥②⑤。ii)①中NaOH固體應裝在燒杯中，②中膠頭滴管加水時懸空，因此不規(guī)范操作為a；故〖答案〗為：a。（4）A．稱取NaOH固體時動作緩慢，由于NaOH固體易潮解，稱量的NaOH固體質(zhì)量少，則所配溶液的濃度偏低，故A符合題意；B．NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故B符合題意；C．NaOH溶液未冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C不符合題意；D．定容、振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，溶液體積偏大，溶度偏低，故D符合題意；綜上所述，〖答案〗為：ABD。20.如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：（1）G、A的化學式分別為_______、_______。（2）寫出反應①的離子方程式：_______。（3）寫出反應②的化學方程式：_______（4）已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。請根據(jù)所學知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是_______(用化學方程式表示)。〖答案〗（1）①.O2②.Cl2（2）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）①.紫色試液先變紅色，后又褪色②.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑〖解析〗〖祥解〗E在常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應為Na2O2，G為常見的無色氣體，G為O2，B為NaOH；A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，AB反應為Cl2和NaOH反應生成NaCl和NaClO、H2O，A為氯氣、B為氫氧化鈉；（1）由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故〖答案〗為：O2、Cl2；（2）A為Cl2，B為NaOH，Cl2和NaOH反應生成NaCl和NaClO、H2O，；（3）反應②為過氧化鈉和水的反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故〖答案〗為：紫色試液先變紅色，后又褪色；②氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。山東省棗莊市滕州市2023-2024學年高一上學期期中考試試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。2.作答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗。非選擇題必須用黑色0.5毫米簽字筆作答，〖答案〗必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上。保持卡面整潔，不折疊、不破損。3.試卷時長90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108一、選擇題(本題共15個小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.中國傳統(tǒng)文化和歷史文物中蘊藏著豐富的化學知識，下列說法錯誤的是（）A.“天接云濤連曉霧”中“霧”、“云”屬于膠體B.“灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應。D.地震災區(qū)和洪澇災區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“霧”、“云”都是小液滴分散在空氣中形成的膠體，故A正確；B．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶液顯堿性，可用于洗衣服，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故C正確；D．地震災區(qū)和洪澇災區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液中次氯酸鈣的強氧化性，用于殺菌消毒，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。2.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）A.飽和氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有B.久置的氯水導電性增強，說明溶液中離子種類增多C.新制飽和氯水能使有色鮮花變色，說明氯水中含有HClOD.向飽和氯水中滴加溶液產(chǎn)生氣泡，說明氯水中含有〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣是黃綠色氣體，飽和氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有，故A正確；B．久置的氯水中次氯酸分解為鹽酸，弱電解質(zhì)變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，溶液導電性增強，溶液中離子種類減少，故B錯誤；C．次氯酸具有漂白性，新制飽和氯水能使有色鮮花變色，說明氯水中含有HClO，故C正確；D．向飽和氯水中滴加溶液產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應↑，說明氯水中含有，故D正確；選B。3.下列敘述正確的是（）A.在標準狀況下，22.4L水中含有1mol分子B.在標準狀況下，2.24L和的混合氣體中含O原子共0.2molC.0.1molFe在0.1mol中充分燃燒，生成0.1molD.0.1mol制得膠體，膠粒的數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在標準狀況下，水是液體，根據(jù)所給條件無法計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．和都含有兩個氧原子，在標準狀況下，2.24L和的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，則2.24L和的混合氣體中含O原子共0.2mol，故B正確；C．由于，0.1molFe在0.1mol中充分燃燒，由于氯氣具有強氧化性，反應生成，故C錯誤；D．0.1mol制得膠體，由于膠體是聚合體，則膠粒的數(shù)目小于，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。4.下列關于鈉及其化合物的敘述正確的（）A.金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大B.將Na投入鹽酸中，先與水反應，生成的NaOH再和HCl反應C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉是銀白色金屬，硬度很小，故A錯誤；B．將Na投入鹽酸中，先與鹽酸反應，生成的氫氣和氯化鈉，若有鈉剩余再和水反應，故B錯誤；C．如1gNaHCO3和Na2CO3分別與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量是mol，后者消耗的鹽酸是mol，前者消耗鹽酸較少，故C錯誤；D．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強氧化性，具有漂白性，所以溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成，故D正確；故選D。5.下列有關電解質(zhì)的說法正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中，陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等B.、的水溶液均能導電，所以、均是電解質(zhì)C.水溶液導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)D.物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)溶液中，溶液不顯電性，說明陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等，A正確；B．、的水溶液均能導電，是與水生成的物質(zhì)電離而導電，因此、不能是電解質(zhì)，只能是非電解質(zhì)，B錯誤；C．水溶液導電能力強的電解質(zhì)不一定是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，導電性強弱與電解質(zhì)強弱無關，只與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，C錯誤；D．某些物質(zhì)再水中以分子形式存在，不一定電離，比如乙醇溶于水，D錯誤。故選A。6.分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）選項酸堿鹽酸性氧化物ABNaOHCuOCCODKOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽，不是酸，不是堿，是鹽，故A錯誤；B．CuO是堿性氧化物，故B錯誤；C．CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化性，故C錯誤；D．是硝酸鹽，KOH是氫氧化鉀，是堿，是鹽，是酸性氧化物，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。7.下列各組離子，在無色溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．是藍色，A不符合題意；B．、、、都是大量共存，B符合題意；C．與反應生成沉淀，C不符合題意；D．與反應生成水和碳酸根，與反應生成一水合氨，D不符合題意。故選B。8.現(xiàn)需配制1L含濃度均為0.1mol?L、、的營養(yǎng)液，但實驗室只有，、三種固體，下列有關描述中正確的是（）A.用提供的試劑無法配制所需營養(yǎng)液B.用托盤天平準確稱取14.2g固體用于配制營養(yǎng)液C.用提供的試劑配制所需營養(yǎng)液時，D.該營養(yǎng)液中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．配制1L含濃度均為0.1mol?L、、的營養(yǎng)液，則磷酸銨物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸銨物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸鉀物質(zhì)的量為0.1mol，實驗室只有，、三種固體，根據(jù)鉀守恒，則需要，，根據(jù)硫酸根守恒，則需要0.2mol，根據(jù)銨根檢驗有0.5mol銨根離子，則用提供的試劑能配制所需營養(yǎng)液，故A錯誤；B．根據(jù)硫酸根守恒，則需要0.2mol硫酸銨，則用托盤天平準確稱取0.2mol×132g?mol?1＝26.4g固體用于配制營養(yǎng)液，故B錯誤；C．根據(jù)A選項分析，則用提供的試劑配制所需營養(yǎng)液時，，故C正確；D．根據(jù)濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則該營養(yǎng)液中，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。9.下圖為氯氣及氯的化合物的“價—類”二維圖，下列敘述錯誤的是（）A.圖中展現(xiàn)了氯元素的各種價態(tài)和各類化合物B.理論上a溶液和e混合可制得bC.c和f均可用于環(huán)境殺菌消毒D.d見光易分解〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Cl有?1、+1、+3、+5、+7等多種價態(tài)，因此圖中并沒有完全展現(xiàn)氯元素的各種價態(tài)和各類化合物，故A錯誤；B．根據(jù)氧化還原反應原理，理論上a(?1價)溶液和e(+5價)混合可制得b(0價)，故B正確；C．c(ClO2)和f(NaClO)均可用于環(huán)境殺菌消毒，故C正確；D．HClO光照分解生成鹽酸和氧氣，則d(HClO)見光易分解，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。10.向盛有0.01mol?L溶液的兩支試管中，分別滴入0.1mol?L、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.曲線①表示的是氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液B.d點溶液呈中性C.b點溶液中大量存在的離子是，，D.用離子方程式表示ob段的反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，恰好完全反應時，導電性幾乎為零，因此曲線①表示的是氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液，故A正確；B．根據(jù)a點分析b點是氫氧化鋇和硫酸氫鈉按照1：1反應，b點溶液中還有氫氧根，b到d點氫離子和氫氧根反應生成水，因此d點溶液呈中性，故B正確；C．根據(jù)b點是氫氧化鋇和硫酸氫鈉按照1：1反應，因此b點溶液中大量存在的離子是，，故C錯誤；D．根據(jù)b點是氫氧化鋇和硫酸氫鈉按照1：1反應，則用離子方程式表示ob段的反應：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。11.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物()轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與的混合氣體通入與的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應①②中含Ce的物質(zhì)均作氧化劑B.反應②的離子方程式為C.反應①的離子方程式為D.每生成1mol就有2mol被還原〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應①中含Ce的物質(zhì)化合價降低，作氧化劑，反應②中含Ce的物質(zhì)化合價升高，作還原劑，故A錯誤；B．根據(jù)反應②的信息得到其離子方程式為，故B正確；C．為催化劑，因此反應①的離子方程式為，故C錯誤；D．根據(jù)總反應，則每生成1mol就有2mol被氧化，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗B。12.下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應的離子方程式：B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：C.中滴加過量的稀鹽酸：D.澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式：，故A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，其離子方程式為：，故B錯誤；C．中滴加過量的稀鹽酸，碳酸鈣是難溶物：，故C錯誤；D．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合，按照“少定多變”思想，則澄清石灰水定為1mol，則離子方程式為：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。13.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中正確的是（）A.利用過濾的方法，無法將Z中固體與液體分離B.X、Z燒杯中分散系的分散質(zhì)相同C.X、Z中分散系均能產(chǎn)生丁達爾效應D.Y中反應的離子方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Z是膠體，膠體粒子能透過濾紙，能用過濾法分離Z中固體與液體，選項A錯誤；B．X中分散質(zhì)是氯化鐵，Z燒杯中分散質(zhì)是氫氧化鐵膠體粒子，分散質(zhì)不相同，選項B錯誤；C．X是氯化鐵溶液，沒有丁達爾效應，Z是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，選項C錯誤；D．碳酸鈣促使鐵離子水解平衡正向移動，反應的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+，選項D正確；〖答案〗選D。14.某混合溶液中含種離子，物質(zhì)的量濃度如下表，則的物質(zhì)的量濃度以及離子符號可能為(已知具有強氧化性)（）所含離子物質(zhì)的量濃度？A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液為酸性，在酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，所以不可能存在亞鐵離子，A錯誤；B．溶液中負電荷總濃度為2mol/L×1+3mol/L×2=8，正電荷總濃度為1mol/L×3+3mol/L×1=6，所以M應該為陽離子，B錯誤；C．根據(jù)B項分析，M應該為陽離子，再結(jié)合A項分析，排除亞鐵離子存在的可能，C正確；D．溶液為酸性，碳酸根離子不能大量存在，且M應該為陽離子，D錯誤；故選C。15.下列行為不符合實驗安全要求的是（）A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中C.點燃氫氣前，先進行驗純操作D.剩余的鈉塊需要放回原試劑瓶〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，故A正確；B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中，故B錯誤；C．氫氣和氧氣混合后點燃易爆炸，點燃氫氣前，先進行驗純操作，故C正確；D．鈉是活潑金屬，隨意處理易引起安全事故，剩余的鈉塊需要放回原試劑瓶，故D正確；選B。二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.用雙線橋法表示下面氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移情況：________?！即鸢浮健冀馕觥健驹斘觥恐袣浠蟽r升高，每個氫原子化合價升高1個，有4個氫原子升高，氧原子化合價降低，有兩個氧原子降低，因此用雙線橋法表示中的電子轉(zhuǎn)移情況是：；故〖答案〗為：。17.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①；②復合膨松劑；③；④膠體；⑤液態(tài)氯化氫；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金屬鈉；⑨氨氣；⑩酒精；請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_________，屬于鹽的是___________。（2）寫出物質(zhì)③溶于水的電離方程式___________。（3）將③的水溶液逐滴加到④中的現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）①.①③⑤②.⑦⑨⑩③.①③（2）（3）先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解〖解析〗（1）①是鹽，屬于電解質(zhì)；②復合膨松劑是混合物；③是鹽，屬于電解質(zhì)；④膠體是混合物；⑤液態(tài)氯化氫是酸，屬于電解質(zhì)；⑥澄清石灰水是混合物；⑦是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑧金屬鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；⑨氨氣是非酸性氣態(tài)氫化物，屬于非電解質(zhì)；⑩酒精是有機物，屬于非電解質(zhì)；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③⑤，屬于非電解質(zhì)的是⑦⑨⑩，屬于鹽的是①③；故〖答案〗為：①③⑤；⑦⑨⑩；①③。（2）物質(zhì)③溶于水，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式；故〖答案〗為：。（3）將③的水溶液逐滴加到④中，由于膠體中加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，生成沉淀，氫氧化鐵屬于堿，硫酸氫鈉顯酸性，因此生成沉淀后又繼續(xù)加入，沉淀會慢慢溶解，其現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解；故〖答案〗為：先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解。18.食鹽的精制是高一學生必做實驗。請回答：（1）如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置，食鹽的精制應選擇___________裝置。（2）食鹽的精制實驗中為了除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)離子加入的試劑順序正確的是___________(填字母)。a．NaOH、、、HClb．NaOH、、、HClc．、、NaOH、HCld．、NaOH、、HCl（3）食鹽的精制實驗用藥品除(2)中選項中藥品外，還有___________。（4）食鹽的精制實驗用儀器除(1)中所選儀器外還有___________。（5）利用離子反應除去雜質(zhì)的思路和方法是___________?！即鸢浮剑?）C（2）bd（3）食鹽、蒸餾水、pH試紙（4）酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)（5）分析物質(zhì)組成，確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)；明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的性質(zhì)差異；選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑，除雜試劑不能影響要保留的離子，且應適當過量；分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去；綜合考慮原有雜質(zhì)離子和可能新引入的雜質(zhì)離子，確定試劑添加順序和實驗操作步驟〖解析〗（1）食鹽的精制過程是溶解、過濾，因此應選擇C裝置；故〖答案〗為：C。（2）食鹽的精制實驗中為了除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)離子，硫酸根常用氯化鋇，鈣離子用碳酸鈉，鎂離子用氫氧化鈉，而加入的試劑都是過量，過量的鋇離子需要碳酸鈉除掉，因此碳酸鈉加入在氯化鋇后面，過濾后才能加入鹽酸，因此加入的試劑順序正確的是bd；故〖答案〗為：bd。（3）食鹽的精制實驗用藥品除(2)中選項中藥品外，還有食鹽、蒸餾水、還有調(diào)節(jié)pH值時用到的pH試紙；故〖答案〗為：食鹽、蒸餾水、pH試紙。（4）食鹽的精制實驗除了過濾，還應該蒸發(fā)結(jié)晶，因此用儀器除(1)中所選儀器外還有酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)；故〖答案〗為：酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)。（5）利用離子反應除去雜質(zhì)的思路和方法是分析物質(zhì)組成，確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)；明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的性質(zhì)差異；選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑，除雜試劑不能影響要保留的離子，且應適當過量；分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去；綜合考慮原有雜質(zhì)離子和可能新引入的雜質(zhì)離子，確定試劑添加順序和實驗操作步驟；故〖答案〗為：分析物質(zhì)組成，確定要保留的物質(zhì)和需要除去的雜質(zhì)；明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的性質(zhì)差異；選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀的物質(zhì)作為除雜試劑，除雜試劑不能影響要保留的離子，且應適當過量；分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去；綜合考慮原有雜質(zhì)離子和可能新引入的雜質(zhì)離子，確定試劑添加順序和實驗操作步驟。19.某學?；瘜W興趣小組需要使用400mL0.1mol·L-1NaOH溶液，配制時：（1）需稱取NaOH固體___________g。NaOH固體應放在天平左盤___________上稱量。（2）溶解NaOH固體和將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是___________，后者玻璃棒的作用是___________。（3）實驗室配制上述溶液有下列圖示操作：i)配制操作的正確順序為___________。ii)不規(guī)范的操作為___________