2023-2024學(xué)年四川省雅安市漢源縣高一上期第一次聯(lián)測化試題（解析版）

PAGEPAGE3四川省雅安市漢源縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次聯(lián)測試題注意事項(xiàng)：滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1N：14O：16S：32Cu：64Fe：56第一部分選擇題(共45分)一、選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)1.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）A.化合物：干冰、燒堿、小蘇打B.堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、過氧化鈉C.同素異形體：C60、石墨、金剛石D.混合物：空氣、硫酸銅溶液、汽油〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．干冰是二氧化碳，燒堿是氫氧化鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，都屬于化合物，故A正確；B．過氧化鈉和酸反應(yīng)有氧氣放出，過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．C60、石墨、金剛石都是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D．空氣、硫酸銅溶液、汽油都是多種物質(zhì)組成的混合物，故D正確；選B。2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.溶液 B.NaOH溶液 C.溶液D.膠體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答。【詳析】A．CuSO4溶液是溶液，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液是溶液，故B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2溶液是溶液，故C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3膠體是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。3.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（）A.H+、Mg2+、Cl-、SO B.Na+、Ca2+、CO、Cl-C.Na+、Ag+、SO、Cl- D.H+、SO、CO、NO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．H+、Mg2+、Cl-、SO互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．Ca2+、CO因產(chǎn)生CaCO3沉淀而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Ag+與Cl-因產(chǎn)生AgCl、Ag+與SO因產(chǎn)生微溶物Ag2SO4而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．H+、CO因產(chǎn)生CO2氣體而不能大量共存，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素（）A.一定被氧化 B.一定被還原C.既不可能被氧化，又不可能被還原 D.既可能被氧化，又可能被還原〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，化合價(jià)可能升高，也可能降低，若該元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，若該元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原，則反應(yīng)中該元素既可能被氧化，又可能被還原，故選D。5.下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的離子方程式不正確的是（）A.用醋酸除去鍋爐中的水垢(主要成分為CaCO3)：CO+2H+=H2O+CO2↑B.服用胃藥(主要成分為氫氧化鋁)治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC.用澄清石灰水調(diào)節(jié)由硝酸引起的酸性廢水至中性：H++OH-=H2OD.用稀鹽酸除鐵銹，得到黃色溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣在離子方程式中不能拆，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．胃酸主要成分是鹽酸，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故B項(xiàng)正確；C．澄清石灰水、硝酸均是可以拆分的物質(zhì)，所以離子方程式為：H++OH-=H2O，故C項(xiàng)正確；D．鐵銹的成分為Fe2O3，加鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl3，溶液顏色為黃色，所以離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D項(xiàng)正確；故〖答案〗為A。6.下列敘述中，正確的是（）A.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液通電時(shí)，電解質(zhì)才可以發(fā)生電離C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.熔融氯化鎂能導(dǎo)電，所以氯化鎂是電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.判斷是不是電解質(zhì)是看其在水溶液中或融融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，與物質(zhì)狀態(tài)無直接關(guān)系，固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，它在水中能電離導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)溶于水后，在水溶液里自發(fā)電離生成自由移動(dòng)的離子，從而能導(dǎo)電，與是否通電無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，但都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，熔融氯化鎂能導(dǎo)電，所以氯化鎂是電解質(zhì)，故D正確；〖答案〗選D。7.下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaOH、氯氣 B.濃硫酸、蔗糖C.BaSO4、酒精 D.二氧化碳、水〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氯氣為單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸為混合物不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．BaSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，酒精是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，故C正確；D．二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，水能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列試劑中，應(yīng)該存放在貼有如圖標(biāo)識的試劑瓶中的是（）A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.NaCl〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．C2H5OH為易燃品，常作還原劑，A不符合題意；B．HNO3是強(qiáng)氧化性酸，具有強(qiáng)氧化性，且具有腐蝕性，B符合題意；C．NaOH具有腐蝕性，能表現(xiàn)出堿性，不能作氧化劑，C不符合題意；D．NaCl為食鹽的主要成分，沒有腐蝕性，氧化能力很弱，不做氧化劑，D不符合題意；故選B。9.在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g銅粉，待充分反應(yīng)，判斷下列說法正確的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）（）A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO2氣體的體積為4.48LC.反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LD.被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗銅的物質(zhì)的量n==0.3mol，硝酸的物質(zhì)的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，銅不足，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)、反應(yīng)消耗的硝酸的量、被還原的硝酸的量，均利用銅計(jì)算?！驹斘觥緼.1mol的銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，0.3mol的銅轉(zhuǎn)移0.6mol的電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式0.3mol銅消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol，剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度為c===1mol/L，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，故C項(xiàng)正確；D.根據(jù)方程式8mol硝酸中只有2mol參與氧化還原反應(yīng)，故0.8mol硝酸參加反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗為C。10.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所用試劑不正確的是（）A.KNO3溶液（K2SO4）：適量Ba（NO3）2溶液 B.CaCO3粉末（CaCl2）：過量鹽酸C.Cu粉（Zn粉）：過量鹽酸 D.CO2（O2）：灼熱的銅網(wǎng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．K2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KNO3，可除去雜質(zhì)，故A正確；B．碳酸鈣溶于鹽酸，應(yīng)加水然后過濾，故B錯(cuò)誤；C．鋅與鹽酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，可用鹽酸除雜，故C正確；D．氧氣與銅在高溫條件下反應(yīng)，可用于除雜，故D正確；故選B。11.向BaCl2溶液中通入某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生。則該混合氣體是（）A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO和CO2 D.NO2和SO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cl2和SO2通入溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；產(chǎn)生的硫酸與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，有沉淀生成，A錯(cuò)誤；B．CO2和NH3混合通入水中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+NH3+H2O=(NH4)2CO3，然后與溶液的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，有沉淀生成，B錯(cuò)誤；C．NO不能溶于水，CO2溶于水產(chǎn)生碳酸，由于酸性HCl>H2CO3，所以不能與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無沉淀生成，C正確；D．NO2和SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NO2+SO2＋H2O=H2SO4＋NO，硫酸與溶液的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，有沉淀生成，D錯(cuò)誤；故選C。12.30mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（）A.0.54mol B.0.27mol C.在0.27-0.54mol之間 D.小于0.27mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】30mL18mol·L－1的H2SO4溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=18mol/L×0.03L=0.54mol，根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O，可知：2mol硫酸完全反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量是1mol，所以若硫酸溶液中含有溶質(zhì)0.54mol的硫酸完全反應(yīng)，被還原的硫酸物質(zhì)的量是0.27mol，但對于該反應(yīng)來說，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，溶質(zhì)不能繼續(xù)反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.27mol；〖答案〗選D。13.如果Fe3+、、Al3+和M四種離子以物質(zhì)量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是（）A.Na+ B.I- C. D.Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】根據(jù)溶液呈電中性可知，n(Fe3＋)×3+n(Al3＋)×3=n()×2+n(M)×x，x=2×3+1×3-4×2=1，則M為-1價(jià)的陰離子，〖答案〗為D。14.人類活動(dòng)極大的影響了生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分——氮循環(huán)，如圖所示。下列說法中，不正確的是（）A.硝化過程中氮元素被氧化B.固氮的過程就是將N2還原的過程C.含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化D.反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝化過程中氮元素的化合價(jià)從?3價(jià)升高到+5價(jià)或+3價(jià)，被氧化，故A正確；B．固氮的過程就是將N2轉(zhuǎn)化為化合物，例如NO、NH等，有可能被還原，也有可能被氧化，故B錯(cuò)誤；C．硝酸根可以被同化為動(dòng)植物蛋白，動(dòng)植物蛋白可以被氨化為氨氣，所以含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．固氮過程消耗氮?dú)鈱⑵滢D(zhuǎn)化為化合態(tài)，反硝化過程重新生成氮?dú)?，有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量，故D正確；故選B。15.與一定濃度的反應(yīng)，生成，、NO和，則參加反應(yīng)的與體現(xiàn)氧化性的的物質(zhì)的量之比為（）A. B. C.1：5 D.1：8〖答案〗C〖解析〗【詳析】硝酸得到電子的物質(zhì)的量為，失去電子的物質(zhì)的量為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，參加氧化還原反應(yīng)的FeS與HNO的物質(zhì)的量之比為1:5，故〖答案〗為C。第二部分非選擇題(共58分)16.寫出下列物質(zhì)的電離方程式。（1）硫酸_____（2）氫氧化鈉_____（3）氯化銅_____〖答案〗①.H2SO4=2H++②.NaOH=Na++OH-③.CuCl2=Cu2++2Cl-〖解析〗【詳析】(1)硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式H2SO4=2H++；(2)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為NaOH=Na++OH-；(3)氯化銅是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-。17.已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題：(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________。(2)該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為________。〖答案〗①.FeCl2②.FeCl2③.2Fe3++Fe=3Fe2+④.⑤.溶解⑥.8.4g〖解析〗〖祥解〗【詳析】(1)FeCl3只具有氧化性，F(xiàn)e只具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)中只有Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，則FeCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl2，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl2；(2)該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)鐵由0價(jià)升高到+2價(jià)，1mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，用單線橋標(biāo)示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；(4)每消耗1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子，溶解0.15molFe，質(zhì)量為0.15×56=8.4g。18.如圖為“一些物質(zhì)與水“的分類圖，利用化合價(jià)和物質(zhì)類別測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段已知：(1)從化學(xué)反應(yīng)類型的角度可以將物質(zhì)分類。將上述物質(zhì)分為A、B兩組的依據(jù)是_______、C組物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)水既不是氧化劑又不是還原劑，則D組物質(zhì)為__________。(2)從化合價(jià)的角度可以預(yù)測Na202的性質(zhì)。①Na2O2的性質(zhì)________________(填序號)。a.只有氧化性b.只有還原性c既有氧化性又有還原性②Na2O2以氧化性為主，Na2O2加入含有的溶液中反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是___________(填序號)。a.S2-b.SC.d.(3)從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)?；どa(chǎn)中常常用到"三酸兩堿”、“三酸“指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿“指燒堿和純堿。①從物質(zhì)分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_____________________(填化學(xué)式)。②“三酸”中一種酸的濃溶液能與氯酸鉀反應(yīng)得到黃綠色氣體，該反應(yīng)的離于方程式為_______________________________________________________?！即鸢浮舰?反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（其他合理〖答案〗也得分）②.Na③.c④.d⑤.⑥.〖解析〗【詳析】（1）A組物質(zhì)：氨氣、氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳與水反應(yīng)時(shí)化合價(jià)均不發(fā)生變化；B組物質(zhì)：氯氣、過氧化鈉、二氧化氮、鈉與水反應(yīng)時(shí)均有化合價(jià)的變化，故從化學(xué)反應(yīng)類型的角度可以將上述物質(zhì)分為A、B兩組，其依據(jù)是：反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（其他合理〖答案〗也得分）；已知C組物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)水既不是氧化劑又不是還原劑，氯氣、過氧化鈉、二氧化氮符合C組情況，則D組物質(zhì)為Na；（2）①Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，可降低可升高，故過氧化鈉既有氧化性又有還原性，〖答案〗為c；②Na2O2以氧化性為主，則Na2O2作氧化劑，Na2O2加入含有的溶液中反應(yīng)，則作還原劑，硫元素化合價(jià)升高為+6價(jià)，故硫元素存在形式合理的是，〖答案〗為d；（3）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)?；どa(chǎn)中常常用到"三酸兩堿”、“三酸“指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿“指燒堿和純堿。①純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故不恰當(dāng)一種物質(zhì)是：；②“三酸”即硝酸、硫酸和鹽酸中一種酸的濃溶液能與氯酸鉀反應(yīng)得到黃綠色氣體氯氣，可聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法，采用的酸為濃鹽酸，故該反應(yīng)的離于方程式為：。19.下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)：編號①②③④⑤⑥名稱NaNaOH酒精NaHCO3（1）請你對表中①~⑥的物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號)：屬于電解質(zhì)的是___________﹔屬于非電解質(zhì)的是___________；屬于鹽的是___________；（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：②與③反應(yīng)離子方程式：___________；③與⑤反應(yīng)的離子方程式：___________；③與⑥反應(yīng)的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.②③⑤⑥②.④③.⑤⑥（2）①.②.③.〖解析〗（1）Na為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；NaOH溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)；H2SO4溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)；酒精溶于水和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；為鹽，溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)；NaHCO3為鹽，溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)。故屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑥﹔屬于非電解質(zhì)的是④；屬于鹽的是⑤⑥；（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為：；硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式為：；硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：。四川省雅安市漢源縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第一次聯(lián)測試題注意事項(xiàng)：滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量有：H：1N：14O：16S：32Cu：64Fe：56第一部分選擇題(共45分)一、選擇題(本題共15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)1.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）A.化合物：干冰、燒堿、小蘇打B.堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、過氧化鈉C.同素異形體：C60、石墨、金剛石D.混合物：空氣、硫酸銅溶液、汽油〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．干冰是二氧化碳，燒堿是氫氧化鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，都屬于化合物，故A正確；B．過氧化鈉和酸反應(yīng)有氧氣放出，過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．C60、石墨、金剛石都是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D．空氣、硫酸銅溶液、汽油都是多種物質(zhì)組成的混合物，故D正確；選B。2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.溶液 B.NaOH溶液 C.溶液D.膠體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答?！驹斘觥緼．CuSO4溶液是溶液，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液是溶液，故B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2溶液是溶液，故C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3膠體是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。3.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（）A.H+、Mg2+、Cl-、SO B.Na+、Ca2+、CO、Cl-C.Na+、Ag+、SO、Cl- D.H+、SO、CO、NO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．H+、Mg2+、Cl-、SO互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．Ca2+、CO因產(chǎn)生CaCO3沉淀而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Ag+與Cl-因產(chǎn)生AgCl、Ag+與SO因產(chǎn)生微溶物Ag2SO4而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．H+、CO因產(chǎn)生CO2氣體而不能大量共存，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素（）A.一定被氧化 B.一定被還原C.既不可能被氧化，又不可能被還原 D.既可能被氧化，又可能被還原〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，化合價(jià)可能升高，也可能降低，若該元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，若該元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原，則反應(yīng)中該元素既可能被氧化，又可能被還原，故選D。5.下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的離子方程式不正確的是（）A.用醋酸除去鍋爐中的水垢(主要成分為CaCO3)：CO+2H+=H2O+CO2↑B.服用胃藥(主要成分為氫氧化鋁)治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC.用澄清石灰水調(diào)節(jié)由硝酸引起的酸性廢水至中性：H++OH-=H2OD.用稀鹽酸除鐵銹，得到黃色溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣在離子方程式中不能拆，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．胃酸主要成分是鹽酸，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故B項(xiàng)正確；C．澄清石灰水、硝酸均是可以拆分的物質(zhì)，所以離子方程式為：H++OH-=H2O，故C項(xiàng)正確；D．鐵銹的成分為Fe2O3，加鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl3，溶液顏色為黃色，所以離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D項(xiàng)正確；故〖答案〗為A。6.下列敘述中，正確的是（）A.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液通電時(shí)，電解質(zhì)才可以發(fā)生電離C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.熔融氯化鎂能導(dǎo)電，所以氯化鎂是電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.判斷是不是電解質(zhì)是看其在水溶液中或融融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，與物質(zhì)狀態(tài)無直接關(guān)系，固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，它在水中能電離導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)溶于水后，在水溶液里自發(fā)電離生成自由移動(dòng)的離子，從而能導(dǎo)電，與是否通電無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，但都是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，熔融氯化鎂能導(dǎo)電，所以氯化鎂是電解質(zhì)，故D正確；〖答案〗選D。7.下列各選項(xiàng)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaOH、氯氣 B.濃硫酸、蔗糖C.BaSO4、酒精 D.二氧化碳、水〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氯氣為單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸為混合物不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．BaSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，酒精是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，故C正確；D．二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，水能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列試劑中，應(yīng)該存放在貼有如圖標(biāo)識的試劑瓶中的是（）A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.NaCl〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．C2H5OH為易燃品，常作還原劑，A不符合題意；B．HNO3是強(qiáng)氧化性酸，具有強(qiáng)氧化性，且具有腐蝕性，B符合題意；C．NaOH具有腐蝕性，能表現(xiàn)出堿性，不能作氧化劑，C不符合題意；D．NaCl為食鹽的主要成分，沒有腐蝕性，氧化能力很弱，不做氧化劑，D不符合題意；故選B。9.在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g銅粉，待充分反應(yīng)，判斷下列說法正確的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）（）A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO2氣體的體積為4.48LC.反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LD.被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗銅的物質(zhì)的量n==0.3mol，硝酸的物質(zhì)的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，銅不足，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)、反應(yīng)消耗的硝酸的量、被還原的硝酸的量，均利用銅計(jì)算?！驹斘觥緼.1mol的銅轉(zhuǎn)移2mol的電子，0.3mol的銅轉(zhuǎn)移0.6mol的電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式0.3mol銅消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol，剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度為c===1mol/L，H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，故C項(xiàng)正確；D.根據(jù)方程式8mol硝酸中只有2mol參與氧化還原反應(yīng)，故0.8mol硝酸參加反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗為C。10.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所用試劑不正確的是（）A.KNO3溶液（K2SO4）：適量Ba（NO3）2溶液 B.CaCO3粉末（CaCl2）：過量鹽酸C.Cu粉（Zn粉）：過量鹽酸 D.CO2（O2）：灼熱的銅網(wǎng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．K2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KNO3，可除去雜質(zhì)，故A正確；B．碳酸鈣溶于鹽酸，應(yīng)加水然后過濾，故B錯(cuò)誤；C．鋅與鹽酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，可用鹽酸除雜，故C正確；D．氧氣與銅在高溫條件下反應(yīng)，可用于除雜，故D正確；故選B。11.向BaCl2溶液中通入某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生。則該混合氣體是（）A.Cl2和SO2 B.CO2和NH3 C.NO和CO2 D.NO2和SO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cl2和SO2通入溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；產(chǎn)生的硫酸與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，有沉淀生成，A錯(cuò)誤；B．CO2和NH3混合通入水中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+NH3+H2O=(NH4)2CO3，然后與溶液的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，有沉淀生成，B錯(cuò)誤；C．NO不能溶于水，CO2溶于水產(chǎn)生碳酸，由于酸性HCl>H2CO3，所以不能與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無沉淀生成，C正確；D．NO2和SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NO2+SO2＋H2O=H2SO4＋NO，硫酸與溶液的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，有沉淀生成，D錯(cuò)誤；故選C。12.30mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（）A.0.54mol B.0.27mol C.在0.27-0.54mol之間 D.小于0.27mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】30mL18mol·L－1的H2SO4溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=18mol/L×0.03L=0.54mol，根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O，可知：2mol硫酸完全反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量是1mol，所以若硫酸溶液中含有溶質(zhì)0.54mol的硫酸完全反應(yīng)，被還原的硫酸物質(zhì)的量是0.27mol，但對于該反應(yīng)來說，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，溶質(zhì)不能繼續(xù)反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.27mol；〖答案〗選D。13.如果Fe3+、、Al3+和M四種離子以物質(zhì)量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是（）A.Na+ B.I- C. D.Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】根據(jù)溶液呈電中性可知，n(Fe3＋)×3+n(Al3＋)×3=n()×2+n(M)×x，x=2×3+1×3-4×2=1，則M為-1價(jià)的陰離子，〖答案〗為D。14.人類活動(dòng)極大的影響了生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分——氮循環(huán)，如圖所示。下列說法中，不正確的是（）A.硝化過程中氮元素被氧化B.固氮的過程就是將N2還原的過程C.含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化D.反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硝化過程中氮元素的化合價(jià)從?3價(jià)升高到+5價(jià)或+3價(jià)，被氧化，故A正確；B．固氮的過程就是將N2轉(zhuǎn)化為化合物，例如NO、NH等，有可能被還原，也有可能被氧化，故B錯(cuò)誤；C．硝酸根可以被同化為動(dòng)植物蛋白，動(dòng)植物蛋白可以被氨化為氨氣，所以含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．固氮過程消耗氮?dú)鈱⑵滢D(zhuǎn)化為化合態(tài)，反硝化過程重新生成氮?dú)?，有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量，故D正確；故選B。15.與一定濃度的反應(yīng)，生成，、NO和，則參加反應(yīng)的與體現(xiàn)氧化性的的物質(zhì)的量之比為（）A. B. C.1：5 D.1：8〖答案〗C〖解析〗【詳析】硝酸得到電子的物質(zhì)的量為，失去電子的物質(zhì)的量為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，參加氧化還原反應(yīng)的FeS與HNO的物質(zhì)的量之比為1:5，故〖答案〗為C。第二部分非選擇題(共58分)16.寫出下列物質(zhì)的電離方程式。（1）硫酸_____（2）氫氧化鈉_____（3）氯化銅_____〖答案〗①.H2SO4=2H++②.NaOH=Na++OH-③.CuCl2=Cu2++2Cl-〖解析〗【詳析】(1)硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式H2SO4=2H++；(2)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為NaOH=Na++OH-；(3)氯化銅是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-。17.已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題：(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________。(2)該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為________?！即鸢浮舰?FeCl2②.FeCl2③.2Fe3++Fe=3Fe2+④.⑤.溶解⑥.8.4g〖解析〗〖祥解〗【詳析】(1)FeCl3只具有氧化性，F(xiàn)e只具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)中只有Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，則FeCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl2，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl2；(2)該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)鐵由0價(jià)升高到+2價(jià)，1mol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，用單線橋標(biāo)示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；(4)每消耗1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子，溶解0.15molFe，質(zhì)量為0.15×56=8.4g。18.如圖為“一些物質(zhì)與水“的分類圖，利用化合價(jià)和物質(zhì)類別測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段已知：(1)從化學(xué)反應(yīng)類型的角度可以將物質(zhì)分類。將上述物質(zhì)分為A、B兩組的依據(jù)是_______、C組物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)水既不是氧化劑又不是還原劑，則D組物質(zhì)為__________。