2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第23講化學(xué)反應(yīng)速率第24講化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案

第23講化學(xué)反應(yīng)速率

1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。

考

2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

綱

3.結(jié)合具體實(shí)例理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反

要

應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)并能解釋其一般規(guī)律。

求

4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與大小比較

知識(shí)整合

1.表示方法

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位

Ac

單位為mol??min-'或mol?廣,?5一’。

3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能丕回，但反應(yīng)速率的數(shù)值之

比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

如在反應(yīng)aA(g)+bB(g)、,、cC(g)+dD(g)中,存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D)

=a:b：c：d

4.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式一一“三段式”

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。

(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。

例如：反應(yīng)mA+nBpC

起始濃度(moi?r1)abc

nxpx

轉(zhuǎn)化濃度(mol?L-1)x-

mm

nx?Px

某時(shí)刻濃度(mol-L-1)a—xb——c+一

mm

【感悟測(cè)評(píng)】

判斷正誤(正確的打“,錯(cuò)誤的打“X”)

⑴對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。()

(2)由v=等計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。()

(3)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示

的意義相同。()

(4)對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)

反應(yīng)速率。()

答案：⑴X(2)X(3)V(4)V

考點(diǎn)闡釋

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較

1.利用基本公式丫=黑=擊

2.利用速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化量(△c)之比=各物質(zhì)

的物質(zhì)的量的變化量(An)之比。

3.比較反應(yīng)的快慢

同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)的濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)

速率的大小不能只看數(shù)值大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。

(1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。

(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如aA+bBcC,即比較差與平,若

手邛，則用A表示時(shí)的反應(yīng)速率比用B表示時(shí)大。

典題示例

考向一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

1.(2018?長(zhǎng)春質(zhì)檢)在體積為2L的密閉容器內(nèi)合成氨，已知在時(shí)間t內(nèi)，氨的物質(zhì)

的量增加了0.6mol,在此時(shí)間段內(nèi)，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol/(L-s),則

"()

A.0.44sB.1s

C.1.33sD.2s

33

解析：n(H2)=n(NH3)X]=0.6molX-=0.9mol,

?,/、0.9mol,,Ac△c(Hz)0.45mol/L

=

貝！JAc(H2)—；=0.45mol/L,由v=/倚:At=/口、=,二久77；71so

2LAtV(H2)0.45mol(L,s)

答案：B

2.(2018?臨沂模擬)在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條

件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2mol

C,經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol下列判斷正確的是()

A.x=l

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol-L-1

D.B的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1

解析：平衡時(shí)，n(D)=0.5mol?L-1X4L—2molo在相同時(shí)間內(nèi)生成C和D的物質(zhì)的

量相等，因此x=2；

3A(g)+B(g)、,、2C(g)+2D(g)

開(kāi)始/mol:6500

轉(zhuǎn)化/mol:3122

平衡/mol:3422

,、1mol

a(B)=7~rX100%=20%；

5mol

平衡時(shí)，c(A)=一廠廠=0.75mol?LS

1mol

,、A(B)4L

v(B)=-;C--=-----=0.05mol?L?s

At5so

答案：B

【題后悟道】化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的3種方法

(1)定義式法：v(B)=A*=/黑；

(2)比例關(guān)系法：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如mA(g)+nB(g)=pC(g)中,

v(A)：v(B)：v(C)=m:n：p。

(3)三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。

例如：反應(yīng)mA(g)+nB(g)\pC(g)

起始濃度(mol?L-1)abc

nxPX

轉(zhuǎn)化濃度(mol-r1)x-

mm

nx

某時(shí)刻濃度(mol?Da—xb——c+%

考向二化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較

3.在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3,根據(jù)在相同時(shí)

間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是()

-1-1

A.V(H2)=0.2mol?L,s

-1-1

B.V(N2)=0.4mol,L?min

-1-1

C.v(NH3)=0.3mol,L,s

D.v(H2)=0.6mol?L-1,min-1

解析：對(duì)于反應(yīng)?+干2、,02NH3,都轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)速率進(jìn)行判斷。A項(xiàng)，

-1-1-1-1-1-1

V(H2)=0.2mol,L,s=12mol,L,min；B項(xiàng)，v(N2)=0.4mol,L,min,反應(yīng)

-1-1

速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以V(H2)=3V(N2)=1.2mol?L?min；C項(xiàng),v(NH3)

=0.3mol?L-1?s-1=18mol?L-1?min-1,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(Hz)

-1-1-1-1

=1.5v(NH3)=27mol,L?min；D項(xiàng)，v(H2)=0.6mol,L?mino

答案：C

4.(2018?寧縣校級(jí)期末)反應(yīng)A(g)+3B(g)---------2c(g)+2D(g)在不同條件下反

應(yīng)速率如下，其中最快的是()

A.v(A)=0.15mol/(L?min)

B.v(B)=0.6mol/(L,min)

C.v(C)=0.4mol/(L?min)

D.v(D)=0.0075mol/(L?s)

=v(A).,、工v(B).,.工v(C)

解析：A項(xiàng)，15mol/(L?min)；B項(xiàng)，-=0.2mol/(L,min)；C項(xiàng)，

=0.2mol/(L?min)；D項(xiàng)，v(D)=0.0075mol/(L,s)=0.45mol/(L,min),^-=0.225

mol/(L?min),故反應(yīng)速率v(D)>v(B)=v(C)>v(A)o

答案：D

【技法歸納】化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反應(yīng)

速率，再進(jìn)行速率的大小比較。

(2)比值法：將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)

量數(shù),然后對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快o如反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)

+qD(g),若邈4則反應(yīng)速率v(A)>v(B)o

mn

考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

知識(shí)整合

1.內(nèi)因(主要因素)

反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件):

迎度—增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快,反之減慢

,對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)

弋”速率龍運(yùn)，反之減慢

逼己一升高溫度，反應(yīng)速率加快,反之減慢

扁扁J使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且正、

逆反應(yīng)速率的改變程度相同

反應(yīng)物間的接觸面積、光輻射、放射線輻射、

其他因素f超聲波等

3.理論解釋——有效碰撞理論

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

圖中：一為正反應(yīng)的活化能,使用催化劑時(shí)的活化能為西，反應(yīng)熱為坨二及。(注：E2

為逆反應(yīng)的活化能)

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

【感悟測(cè)評(píng)】百分?jǐn)?shù)

1.改變反應(yīng)Fe(s)+2HCl(aq)=FeCb(aq)+H2(g)的下列條件時(shí)，判斷生成田的速率

變化正誤。

(1)升高溶液的溫度，生成壓的速率增大()

(2)增大鹽酸的濃度，生成壓的速率增大()

(3)增大鐵的質(zhì)量，生成比速率增大()

(4)增加鹽酸的體積，生成壓速率減小()

(5)加入幾滴硫酸銅溶液，生成壓速率增大()

(6)加入CLCOONa固體，生成壓速率減小()

(7)加入NaCl固體，生成員速率減小()

(8)將稀鹽酸換成濃硫酸或濃硝酸，生成比速率增大()

答案：⑴V(2)V(3)X(4)X(5)V(6)V(7)X(8)X

2.判斷正誤(正確的打，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，AH也會(huì)發(fā)生變化()

(2)溫度、催化劑能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)()

(3)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的性質(zhì)和質(zhì)量均保持不變()

答案：(1)X(2)V(3)V

3.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+Oz(g)'，2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,回答下列措

施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：;

(2)恒容充入沖：；

⑶恒容充入He：；

⑷恒壓充入He:o

答案：（1）增大（2）增大（3）不變（4）減小

考點(diǎn)闡釋

L化學(xué)反應(yīng)速率的圖象及應(yīng)用

⑴速率一時(shí)間圖象及應(yīng)用（以可逆反應(yīng)為例分析）

①改變反應(yīng)物濃度

增大反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度

平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)

②改變生成物濃度

增大生成物的濃度減小生成物的濃度

00

平衡逆向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)

③改變氣體體系的壓強(qiáng)

對(duì)于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng):

增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)

平衡向體積縮小的方向移動(dòng)平衡向體積增大的方向移動(dòng)

④改變溫度

對(duì)于正反應(yīng)放熱的反應(yīng):

升高溫度降低溫度

0t

平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡向放熱方向移動(dòng)

⑤加催化劑或等體反應(yīng)加壓

平衡不移動(dòng)

⑵速率一溫度⑴或壓強(qiáng)(p)圖象

以Nz(g)+3Hz(g)<,2NH3(g)AH=-92.4kj/mol為例

由圖可知V（吸熱）受溫度的影響大，V（縮體）受壓強(qiáng)的影響大。

2.外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究

（1）常見(jiàn)考查形式：

①以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)反應(yīng)的影響。

②給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（2）解題策略：

①確定變量：解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。

②定多變一。

在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存

在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的

關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。

③數(shù)據(jù)有效。

解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)（或設(shè)置實(shí)驗(yàn)）要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確判斷。

典題示例

考向一濃度與壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.（2018?龍巖模擬）如表為某學(xué)生進(jìn)行的兩組實(shí)驗(yàn):

反應(yīng)物Na2s2O3溶液H2SO4溶液水

甲0.1mol,L-110mL0.1mol,L-110mL5mL

乙0.2mol?L_15mL0.2mol?L-15mL20mL

若其他條件均相同，上述兩組實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)系為（）

A.甲＞乙B.甲〈乙

C.甲=乙D.無(wú)法判斷

解析：實(shí)驗(yàn)甲、乙中的n（Na2s2O3）和n（壓SOJ相同，但實(shí)驗(yàn)甲溶液的體積是25mL,實(shí)

驗(yàn)乙溶液的體積是30mL,故實(shí)驗(yàn)甲的反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快。

答案：A

2.（2018?煙臺(tái)模擬）反應(yīng)C（s）+H?0（g）=C0（g）+H2（g）在一可變體積的容器中進(jìn)行,

則下列條件的改變使其反應(yīng)速率增大的是（）

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持溫度和容器體積不變，充入He

D.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入He

解析：因C為固體，當(dāng)增加C的量時(shí)，其濃度不會(huì)改變，則不會(huì)對(duì)速率產(chǎn)生影響；將容

器的體積縮小一半，氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大一倍，故一定會(huì)加快反應(yīng)的進(jìn)行；當(dāng)保持溫度和

容器體積不變，充入He時(shí)，原來(lái)各種物質(zhì)的濃度沒(méi)有發(fā)生變化，故速率不變；當(dāng)保持溫度

和壓強(qiáng)不變，充入He時(shí)，容器的體積必然擴(kuò)大，各物質(zhì)的濃度減小，故反應(yīng)速率變小。

答案：B

考向二外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的綜合判斷

3.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S203+H2S04=Na2S04+S02t+S3

+H20,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）

反應(yīng)Na2s2O3溶液稀H2s。4H20

實(shí)

溫度C/(mol?L-

驗(yàn)V/mLV/mLC/(mol?L-1)V/mL

/℃1)

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

解析：混合液的體積都為20mL,但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2s的濃度最大,

其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁（有硫單質(zhì)生成）。

答案：D

4.（2018?黃浦區(qū)二模）下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.溫度越高，催化劑的催化效果越好

B.汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

C.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能破壞化學(xué)平衡

D.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)路徑，且反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生變化

解析：溫度高時(shí)催化劑可能會(huì)失去活性或者分解等，故A錯(cuò)誤；催化轉(zhuǎn)化器可以使汽車

尾氣中的CO和N0反應(yīng)生成無(wú)毒2和CO?,能減少有害氣體排放，故B正確；催化劑改變反

應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故C正確；催化劑改變反應(yīng)速率，也可以改變化學(xué)反應(yīng)路徑，但

反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，故D正確。

答案：A

考向三化學(xué)反應(yīng)速率的變量控制

5.實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，常加少量CuSOq來(lái)加快反應(yīng)速率。為了探究

CuSO”的量對(duì)出生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案(見(jiàn)表)，將表中所給的試劑按一定

體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片(過(guò)量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收

集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

甲乙丙7

試劑

V

V1

4mol/LH2S04/mL20v2

3

1

飽和CuS04溶液/mL02.5v4

0

H2O/111Lv5v680

t

收集氣體所需時(shí)間/stlt2t3

4

下列說(shuō)法正確的是（）

A.ti=tz=t3=t&B.V&=V5=10

C.Ve=7.5D.V1<V2<V3<20

解析：甲、乙、丙、丁為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是為了探究CuSO,的量對(duì)壓生成速率的影響，

為達(dá)到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中c(H+)應(yīng)相同，即開(kāi)始加入4mol/LH2sO4的體積

相同，加水后四種溶液體積也相同。因此，VI=V2=V3=20,根據(jù)丁中加入10mLeuS(h溶液

和OmLHQ,可知四容器中溶液的總體積均為20+10=30(mL),則。=10,V6=7.5,V4=2,

收集相同量的氫氣所需時(shí)間不同，即說(shuō)明CuSO,的量對(duì)反應(yīng)的影響不同。

答案：C

6.在酸性溶液中，碘酸鉀(KIOs)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

+

2I0r+5S0r+2H=I2+5S0r+H20

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速

率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:

實(shí)

0.01mol,L-10.01H2O實(shí)溶液出現(xiàn)

驗(yàn)

KIO3酸性溶液(含淀mol,L~Na2sO3溶的體積驗(yàn)溫度藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間

序

粉)的體積/mL液的體積/mL/mL/℃/s

號(hào)

實(shí)5V)3525

驗(yàn)1

實(shí)

554025

驗(yàn)2

實(shí)

55v20

驗(yàn)3

該實(shí)驗(yàn)的目的是;

表中V2=mLo

解析：通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；由于

實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的溫度相同，故實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的溶液的濃度一定相同，即水的體積一定相

同，因此丫2=40。

答案：探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系(或其他合理答案)40

考向四化學(xué)反應(yīng)速率的圖象

7.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)『=^cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,

仇時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)一時(shí)間(t)圖象如圖，則下列說(shuō)法中正確的是

()

A.若a+b=c,則t。時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B.若a+b=c,則t。時(shí)只能是加入了催化劑

C.若a+b=c,則t。時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

D.若a+b=c,則t。時(shí)只能是加入了催化劑

解析：若使用了催化劑，無(wú)論a+b是否等于c,都會(huì)出現(xiàn)v(正)=v(逆)。若a+b#c,

增大壓強(qiáng)，平衡要向氣體總分子數(shù)減少的方向進(jìn)行，故v(正)Wv(逆)。

答案：D

8.密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)AH<0,根據(jù)下列速率

一時(shí)間圖象，回答下列問(wèn)題:

（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是匕；t3；t4o

（2）反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是o

（3）下列措施能增大正反應(yīng)速率的是o

A.通入A（g）B.分禺出C（g）

C.降溫D.增大容積

解析：（1）a時(shí)，v正、v逆都增大，條件改變應(yīng)是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但v逆增大的程

度大，結(jié)合AH〈0和正反應(yīng)體積縮小的特點(diǎn)說(shuō)明改變的條件是升高溫度；ts時(shí)，v正、v逆同

等程度地增大，而該反應(yīng)是氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng)，因此只能是加入了催化劑；t＜時(shí)，v

正、v逆都減小，v正減小的程度更大，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可判斷改變的條件是減小壓強(qiáng)。（2）根據(jù)

圖象可以看出，t3?匕段時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率最快。（3）A項(xiàng)可使v（正）增大；B、C項(xiàng)平衡向右移

動(dòng),/（正）＞/（逆），但V，（正）比v（正）要??；D項(xiàng)vQE）、v（逆）均減小。

答案：（1）升高溫度加入催化劑減小壓強(qiáng)

（2）t3-t4（3）A

|高考真題通關(guān)________________________________匕

1.（2015?高考重慶卷）（多選）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于

CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是（）

A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率

C.降低了反應(yīng)的焰變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

答案:AB

2.（2015?高考福建卷）在不同濃度（c）、溫度⑴條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下

表。下列判斷不正確的是（）

c/mol?L1

TJ/mmol,L-1

0.6000.5000.4000.300

,min-1

318.23.603.002.401.80

328.29.007.50a4.50

b2.161.801.441.08

A.a=6.00

B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C.b<318.2

D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

解析：分析328.2K的瞬時(shí)速率與濃度的關(guān)系成正比，則0.600/0.400=9.00/a,a=

6.00,A項(xiàng)正確；從題給數(shù)據(jù)看，濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，當(dāng)增大濃度同時(shí)降

低溫度時(shí)，瞬時(shí)反應(yīng)速率可能會(huì)不變，B項(xiàng)正確；濃度不變時(shí)，bK下反應(yīng)速率低于318.2K

下的反應(yīng)速率，故b〈318.2,C項(xiàng)正確；題給數(shù)據(jù)是瞬時(shí)速率而不是平均速率，故不能作為

判斷所用時(shí)間的依據(jù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

3.（2017?高考江蘇卷）HR2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下

不。2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

0.30S

(16

(T625

TTO12

I

OsI08

I20

UO

)sS

(U

O15

ZsI

H10U

3)

0

S5

ooo。嗎

o2040608010020406080100

力(min)力(min)

甲乙

16

(0.16

TT

l1T

o2I

O0.12

ss

(0(

o8d

0.08

ffi0ff)i

)。

。4

0.04

000o.oo

01020304050o20406080100

t(min)t(min)

丙丁

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，壓。?分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn”存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，IO,分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn?+對(duì)H2O2分解速率的影響大

解析：A.由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯(cuò)誤；B.由圖乙可知，溶液的堿

-1

性越強(qiáng)即pH越大，雙氧水分解越快，B錯(cuò)誤；C.在Mn"存在下0.1mol-LNaOH溶液中H202

-1

分解速度大于1mol-LNaOH溶液中H202的分解速率，C錯(cuò)誤；由圖丙和圖丁可知，Mn”濃

度越大，雙氧水分解越快，D正確。答案選D。

答案：D

4.(2015?高考廣東卷,31(3))一定條件下測(cè)得反應(yīng)2口15)+1048)Cl2(g)+H=O(g)

的反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:

t/min02.04.06.08.0

n(CI2)/103mol01.83.75.47.2

計(jì)算2.0?6.0min內(nèi)以HC1的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol為單位,

寫出計(jì)算過(guò)程)。

(5.4-1.8)X10401x2

答案：反應(yīng)速率=—1.8XIO-3mol,min-1

(6.0—2.0)min

5.(2017?高考全國(guó)卷I,27(3))TiO2-xH20沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)

驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃3035404550

Ti02?XH20轉(zhuǎn)化率/%9295979388

分析40℃時(shí)TiO??xHQ轉(zhuǎn)化率最高的原因

解析：當(dāng)溫度低于40℃時(shí)，壓Oz、NH3?H20不易分解,但是溫度低，反應(yīng)速率慢,TiOz-XH20

轉(zhuǎn)化率低；當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，分解，NHs逸出，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率下降，

Ti02-XH20的轉(zhuǎn)化率低。

答案：低于40°C,TiOLxIM)轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)40℃,雙氧水

分解與氨氣逸出導(dǎo)致Ti02-xH2轉(zhuǎn)化率下降

第24講化學(xué)平衡狀態(tài)

1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。

考綱要求3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,

認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)

知識(shí)整合

1.可逆反應(yīng)

「一「在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又

概念——

-----能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)

|~|兩同|一相同條件下，正反應(yīng)、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行

富司一匚一?不能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物和生成物同時(shí)

匚一心一存在,任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均小于

不能/—

------100%

表示|一用表示，如Cl2+H2O^^HC1+HC1O

(1)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中所

有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。

(2)化學(xué)平衡的建立：

(3)平衡特征:

逆一研究對(duì)象為可逆反應(yīng)

I化學(xué)平I動(dòng)一化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，uNO

衡狀態(tài)

等一忒正)="(逆)

I的特征I

定一反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量保持不變

變一條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立

新的平衡狀態(tài)

3.平衡轉(zhuǎn)化率

對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，A

濟(jì)土謝"小如右A的起始濃度一A的平衡濃度

的平衡轉(zhuǎn)化率為：a(A)=------A的起始濃度-------X100%。

【感悟測(cè)評(píng)】

判斷正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)

電解

⑴2H2。點(diǎn)燃2H2f+02f為可逆反應(yīng)。()

(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)。()

(3)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度。()

(4)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而改變。()

⑸由2so2(g)+Oz(g)--------2S03(g)AH=—196.6kJ?moL知，2moiSO,與1

molO2在恒壓密閉容器中充分反應(yīng)，可放出196.6kJ的熱量。()

(6)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。

()

答案：⑴X(2)X(3)V(4)V(5)X(6)V

考點(diǎn)闡釋

1.化學(xué)平衡的標(biāo)志

(l)v(正)=v(逆)，這是本質(zhì)特征。

(2)各組分的濃度、質(zhì)量、百分含量不再改變，這是外部特征。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

以mA(g)+nB(g)—pC(g)+qD(g)為例

類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物

平衡

質(zhì)分?jǐn)?shù)一定

混合物體系

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分

中各成分的含量平衡

數(shù)一定

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同

平衡

時(shí)生成mmolA,即v（正）=v（逆）

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同

不一定

時(shí)生成pmolC,則v（正）不一定等于v（逆）

正、逆反應(yīng)速

③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=

率的關(guān)系不一定

m：n：p：q,v(正)不一定等于v(逆)

④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)

消耗qmolD,因二者變化均表示v（逆），不一定

所以V（正）不一定等于V（逆）

①m+nWp+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他

平衡

條件一定）

壓強(qiáng)

②m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他

不一定

條件一定）

平均相對(duì)分

子

①m+nWp+q時(shí)，一定平衡

質(zhì)量

砥）

②m+n=p+q時(shí)，M_r一定不一定

①m+nWp+q,恒溫恒壓時(shí)，密度

一定

氣體密度保持不變

②m+n=p+q時(shí)，密度保持不變不一定

溫度體系溫度一定（其他不變）平衡

顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡

典題示例

考向一可逆反應(yīng)特點(diǎn)的考查

1.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)x（g）+3Y（g）-2Z（g）,若X、Y、Z的起始濃

度分別為Cl、C2、C3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、分Z的濃度分別為0.1mol「、0.3mol-L

t、0.08mol-L-1,則下列判斷正確的是（）

A.ci:C2=3：1

B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.ci的取值范圍為0〈cK0.14mol?L-1

解析：平衡濃度之比為1：3,轉(zhuǎn)化濃度亦為1：3,故a：cz=l：3且X、Y的轉(zhuǎn)化率相

等，A、C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)，且w（生成）：vz（生成）應(yīng)

為3：2,B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0〈c《0.14moi?

答案：D

2.（2018?安陽(yáng)校級(jí)月考）在密閉容器中進(jìn)行XMg）+2Yz（g）fZ（g）的反應(yīng),

%、丫八Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度（即

化學(xué)平衡狀態(tài)）時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（）

?c（Z）=O.45mol/L

②c(X2)=0.3mol/Lc(Z)=0.1mol/L

@c(X2)=0.5mol/L

④c(Y2)=0.5mol/L

A.①②B.③④

C.②④D.①③

解析：若反應(yīng)正向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、丫2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng),

則:

X2(g)+2Y2(g)Z(g)

開(kāi)始(mol/L):0.20.30.3

變化(mol/L):0.150.30.15