2020-2021學(xué)年四川省仁壽第一中學(xué)北校區(qū)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

仁壽一中北校區(qū)高2020級(jí)第一學(xué)期半期考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12O-16S-32Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷選擇題（54分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（3分×18=54分）1．由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視程障礙叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成。以下說法不正確的是A．霧霾天，汽車車燈照出光亮“通路”的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)B．霧和霾都是混合物C．防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大D．PM2.5是指直徑小于或等于的污染物顆粒，該顆粒直徑完全在膠體粒子的直徑范圍內(nèi)2.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是()A.豆?jié){B.淀粉溶液C.煙、云、霧D.蔗糖溶液3.下列離子方程式中，正確的是()A.氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2-+2H+＝H2OB.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)Al3++3OH-＝Al(OH)3↓C.氫氧化銅和硫酸反應(yīng)OH-+H+＝H2OD.將澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O4.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是A．無色溶液：Na+、Cu2+、Cl?、NOeq\o\al(?,3)B．酸性溶液：NHeq\o\al(+,4)、Fe3+、S2?、SOeq\o\al(2?,4)C．遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SOeq\o\al(2?,4)、NOeq\o\al(?,3)D．堿性溶液：K+、Al3+、SOeq\o\al(2?,4)、NOeq\o\al(?,3)5.對危險(xiǎn)化學(xué)藥品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是()①氫氣——爆炸品②濃硫酸——腐蝕品③汽油——易燃品④燒堿——?jiǎng)《酒发萋人徕洝趸瘎尴跛徜@——爆炸品A.①②③⑥ B.②⑤C.①④⑤ D.②③⑤⑥6.下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是()A.某溶液eq\o(→,\s\up7(加硝酸銀溶液))產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B.某溶液eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C.某溶液eq\o(→,\s\up7(加氫氧化鈉溶液))產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D.某溶液eq\o(→,\s\up7(加稀硫酸))生成無色無味氣體，說明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)7.下列有關(guān)分離和提純的說法正確的是()A.除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量K2CO3B.用蒸餾的方法從海水中得到淡水C.用酒精可以從碘水中萃取碘D.用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4L，所含的分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LSO3所含分子數(shù)為NA/22.4D.1molCHeq\o\al(＋,3)中含有電子數(shù)為10NA9.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()10.下列物質(zhì)分類的正確組合是選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3C氨水CaCl2水銀NaClDCuSO4·5H2O明礬C70NaCl11.下列有關(guān)膠體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別B.“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)C.除去膠體中的可將混合物裝入半透膜中，放入蒸餾水里D.分散質(zhì)粒子大小介于的分散系稱為膠體12．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)B．AB段反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH?+H++SOeq\o\al(2?,4)=BaSO4↓+H2OC．BC段溶液中：Al3+、Na+、NHeq\o\al(+,4)和Cl?可以大量共存D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離13.下列說法是正確的是（）A.NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是H＋和COeq\o\al(2－,3)B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸D.關(guān)于電解質(zhì)溶液,除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是()A．兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶nB．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n15．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag，一個(gè)12C原子的質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量是eq\f(W,aNA)molC．Wg該原子中含有eq\f(W,a)NA個(gè)該原子D．由已知信息可得NA＝eq\f(12,a)16、某地方政府為了實(shí)現(xiàn)對當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個(gè)相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉的水而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（）A.和可能來自同一工廠 B.和一定來自不同的工廠C.和可能來自同一工廠 D.和來自同一工廠17.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，則c(SOeq\o\al(2－,4))為()A.0.15mol·L－1 B.0.10mol·L－1C.0.25mol·L－1 D.0.20mol·L－118.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法中正確的是()①利用圖a配制0.10mol·L-1NaOH溶液②為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線③利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液④利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液⑤配制溶液定容時(shí),仰視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏低⑥用容量瓶配制溶液時(shí),若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體⑦配制溶液的定容操作圖b表示時(shí)會(huì)使溶液濃度偏高A.②⑤⑦ B.①⑥ C.①④⑥ D.①③⑤第Ⅱ卷非選擇題：（共46分）19、（15分）(1)（5分）有以下10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合條件物質(zhì)序號(hào)Ⅰ混合物Ⅱ電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電Ⅲ電解質(zhì)，但難溶于水Ⅳ非電解質(zhì)Ⅴ純凈物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電(2).（8分）將5.6g鐵放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，得到100ml密度為1.27g/ml的溶液，試回答：①寫出反應(yīng)的離子方程式②所得溶液中生成物的物質(zhì)的量濃度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為③生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。20.（10分）(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和C2H4的混合氣體共11.2L，質(zhì)量為3.6g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，其中H2為________mol，C2H4占總體積的________，混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。(2)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L。該氣體的摩爾質(zhì)量是。(4)有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl?完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為___________________mol·L?1。21.（10分）四只試劑瓶中分別裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。(1)在四支試管中分別滴入________，出現(xiàn)氣泡現(xiàn)象的是________，離子方程式是________________________________________________________________________。(2)在剩余三支試管中分別滴入________，出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象的是________，離子方程式是________________________________________________________________________。(3)在剩余兩支試管中分別滴入________，出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象的是________，離子方程式是________________________________________________________________________。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是_______________________________。22.（13分）某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取了少量的碘水。現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H.靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)→→→A→G→→E→F。(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意；上述G步驟操作的目的是。(3)能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘：(填“能”或“不能”)，其理由是。

仁壽一中北校區(qū)高2020級(jí)第一學(xué)期半期考試化學(xué)試題參考答案第Ⅰ卷選擇題（54分）1D2D3D4C5D6C7B8A9A10C11A12C13B14D15B16B17D18A二、非選擇題：（共4題）19、（13分）(1)（5分）(每空1分，見錯(cuò)不給分)Ⅰ.②⑤Ⅱ.③Ⅲ.⑨Ⅳ.④⑥Ⅴ.①⑦(2).（8分）（每空2分）①Fe+2H+=Fe2++H2↑②1mol/L10%③2.24L20.（10分）（除標(biāo)注外，每空2分)答案(1)0.5（1分）0.4（1分）20%（1分）7.2（1分）(2)eq\f(22.4bc,aNA)L(3)64g·mol－1(4)(2b-4a)/V21.（10分）(每空1分)(1)稀HNO3Na2CO3溶液COeq