第一講 原子結構練習題課件

A、B是短周期元素，最外層電子排布式分別為msx、nsxnpx+1。A與B形成的離子化合物加蒸餾水溶解后可使酚酞變紅，同時有氣體逸出，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該化合物的相對分子質量是（）。(A)38(B)55(C)100(D)135C第一講原子結構練習題

2、第三周期元素R的原子核外最外電子層上達到飽和所需要的電子數(shù)小于次外層和最內層電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍，關于R的說法正確的是（）。(A)

R的單質在固態(tài)時屬于同一類晶體(B)

常溫下穩(wěn)定存在的R的氧化物既能與堿反應又能與酸反應(C)

R的氣態(tài)氫化物的水溶液在常溫下都不能在空氣中穩(wěn)定存在(D)

R的最高正價氧化物的水化物都能形成多酸

R為Si或SCD第一講原子結構練習題4.1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素。按已知的原子結構規(guī)律，118號元素應是第

周期第

族元素，它的單質在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是

（氣、液、固選一填入）態(tài)。近日傳聞俄國合成了第166號元素，若已知原子結構規(guī)律不變，該元素應是第

周期第

主族元素。七零氣八六第一講原子結構練習題5.迄今已合成的最重元素是112號（注：1998年），它是用高能鋅原子轟擊的鉛靶子，使鋅核與鉛核熔合而得?？茖W家通過該放射性元素的一系列衰變的產(chǎn)物確定了它的存在，總共只檢出一個原子。該原子每次衰變都放出一個高能a粒子，最后得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨的含153個中子的同位素。（1）112號元素是第幾周期第幾族元素？（2）它是金屬還是非金屬？（3）你認為它的最高氧化態(tài)至少可以達到多少？（4）寫出合成112號元素的反應式（注：反應式中的核素要用諸如、等帶上下標的符號來表示，112號元素符號可用M表示）。第一講原子結構練習題

1.(1)7,ⅡB；

(2)金屬；

(3)+2；(4)

+＝+第一講原子結構練習題第1題（12分）1-1.根據(jù)原子結構理論可以預測：第八周期將包括______種元素；原子核外出現(xiàn)第一個5g電子的原子序數(shù)是______。美、俄兩國科學家在2006年10月號的《物理評論》上宣稱，他們發(fā)現(xiàn)了116號元素。根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，116號元素的價電子構型為___________，它可能與元素____________的化學性質最相似。

501217s27p4Po(釙)第一講原子結構練習題多氮化合物均為潛在的高能量密度材料（HEDM）,HEDM可用作火箭推進劑及爆炸物。1999年K.O. Christe及其同事成功合成了第一個N5+的化合物N5+AsF6-，它能猛烈的爆炸。光譜數(shù)據(jù)及量子力學計算結果均表明，在N5+的各種異構體中，V型結構最為穩(wěn)定，它有兩個較短的末端鍵和兩個較長的中心鍵。（1）請寫出V型結構的N5+的Lewis共振式。第一講原子結構練習題2）根據(jù)雜化軌道理論，指出每個氮原子的雜化類型。中心氮原子為sp3和sp2雜化，其余為sp雜化（末端氮可不雜化）（3）中心鍵的N-N鍵級為2007年

(江蘇省賽區(qū))夏令營選拔賽試題4/3第一講原子結構練習題第6題（12分）核磁共振成像技術是一種用精確的、非入侵的方法對人體內部器官進行成像的技術，對于醫(yī)學診斷、治療和康復非常重要。保羅·勞特布爾和彼得·曼斯菲爾德因在核磁共振成像技術領域的突破性成就而獲2003年諾貝爾生理學獎與醫(yī)學獎。核磁共振成像技術還可用于研究生物化學，如研究核酸與配體之間的相互作用，核酸與蛋白質分子、核酸與小分子藥物的相互做作用等。通常質子數(shù)和中子數(shù)之和為奇數(shù)的核，如等的核，最適合于核磁共振檢測。某些過渡金屬元素原子的核在低氧化態(tài)時，適合于核磁共振檢測，而在較高氧化態(tài)時，無法得到可辯認的核磁圖譜。今有一含某過渡金屬M的藥物，與DNA作用后可得到較好分辨率的核磁圖譜。該藥物水溶液在空氣中被氧化后，顏色明顯加深，再與DNA作用時核磁圖譜嚴重加寬難以辨認。已知M有兩種常見氧化態(tài)和兩種同位素，同位素豐度分別為69%和31%。金屬M的化合物A，是一種不溶于水、稀乙酸及氫氧化鈉溶液的黑色固體。A易溶于熱鹽酸，生成B的綠色溶液，B的綠色溶液與銅絲一起煮沸，逐漸變成C的棕黑色溶液，若再用大量的水稀釋，則生成白色沉淀D，D可溶于氨水，生成E的無色溶液，若暴露于空氣中，則迅速變成F的藍色溶液，遇時，F(xiàn)遇KCN時，藍色消失，生成G的溶液，往該溶液中加入鋅粉，則生成金屬M。影響含金屬M的口服藥物藥效的因素很多，其中該藥物在水中的溶解度是轉運它至所作用的生物膜表面的首要條件，但藥物擴散穿透脂質性生物膜而作用于病變DNA的能力，還取決于藥物在脂質中的溶解度，人們在設計藥物時希望藥物在脂/水中分配系數(shù)適中，以提高藥物的藥效。請回答下列問題：第一講原子結構練習題6-1該過渡金屬M可能為______元素，含M的藥物可獲得較好的分辨率核磁圖譜的原因是：___________________________________________________________________________。6-2請寫出該藥物水溶液在空氣中被氧化的離子方程式并配平。___________________________________________________________________________。6-3請指出字母A、B、C、D、E、F所代表的物質的化學式A、__________________B、______________________C、__________________D、______________________E、__________________F、_______________________6-4若將含金屬M的藥物作為口服藥設計，若要增加其脂溶性，可引入的基團有_________________________________________________________；若要增加其水溶性，可引入的集團有_______________________________________________________。第一講原子結構練習題

今有一含某過渡金屬M的藥物，與DNA作用后可得到較好分辨率的核磁圖譜。該藥物水溶液在空氣中被氧化后，顏色明顯加深，再與DNA作用時核磁圖譜嚴重加寬難以辨認。已知M有兩種常見氧化態(tài)和兩種同位素，同位素豐度分別為69%和31%。金屬M的化合物A，是一種不溶于水、稀乙酸及氫氧化鈉溶液的黑色固體。A易溶于熱鹽酸，生成B的綠色溶液，B的綠色溶液與銅絲一起煮沸，逐漸變成C的棕黑色溶液，若再用大量的水稀釋，則生成白色沉淀D，D可溶于氨水，生成E的無色溶液，若暴露于空氣中，則迅速變成F的藍色溶液，遇時，F(xiàn)遇KCN時，藍色消失，生成G的溶液，往該溶液中加入鋅粉，則生成金屬M。影響含金屬M的口服藥物藥效的因素很多，其中該藥物在水中的溶解度是轉運它至所作用的生物膜表面的首要條件，但藥物擴散穿透脂質性生物膜而作用于病變DNA的能力，還取決于藥物在脂質中的溶解度，人們在設計藥物時希望藥物在脂/水中分配系數(shù)適中，以提高藥物的藥效。請回答下列問題：第一講原子結構練習題6-1該過渡金屬M可能為______元素，含M的藥物可獲得較好的分辨率核磁圖譜的原因是：___________________________________________________________________________。6-2請寫出該藥物水溶液在空氣中被氧化的離子方程式并配平。___________________________________________________________________________。6-3請指出字母A、B、C、D、E、F所代表的物質的化學式A、__________________B、______________________C、__________________D、______________________E、__________________F、_______________________6-4若將含金屬M的藥物作為口服藥設計，若要增加其脂溶性，可引入的基團有_______________________________________；若要增加其水溶性，可引入的集團有___________________________________。第一講原子結構練習題6-1Cu（1分）63Cu和65Cu的質子數(shù)和中子數(shù)之和均為奇數(shù)，該藥物中Cu處于低價態(tài)。（1分）6-24Cu++4H++O2=4Cu2++2H2O（2分）6-3CuOCuCl2HCuCl2CuCl[Cu(NH3)2]+[Cu(NH3)4]2+

（每空1分，共6分）6-4引入疏水基團，如脂基、烷基等（1分）引入親水基團，如胺基、羥基、羧基等（1分）2007年(江蘇省賽區(qū))夏令營選拔賽試題第一講原子結構練習題6.2002年伊始第一臺磁冰箱問世。磁冰箱的概念形成于6年前，美國、中國、西班牙、荷蘭和加拿大都進行了研究，最低制冷溫度己達—140℃，能量利用率已比傳統(tǒng)冰箱高l/3。1997年，美國Ames實驗室設計出磁冰箱原型，其制冷裝置可簡單地用下圖表示：

A↑↑↑↑↑↑

B↗↖↓↘↑↙“↑”表示未成對電子回答下列問題；(1)．用熱力學基本狀態(tài)函數(shù)的變化定性地解釋：磁制冷物質發(fā)生AB的狀態(tài)變化為什么會引起冰箱制冷？不要忘記指出磁場是在冰箱內還是在冰箱外。(2)．Ames實驗室的磁致冷物質最早為某金屬M，后改為其合金，以M5(SixGe1-x)4。為通式，最近又研究了以MA2為通式的合金，A為鋁、鈷或鎳。根據(jù)原子結構理論，最優(yōu)選的M應為元素周期系第幾號元素？為什么？（可不寫出該元素的中文名稱和元素符號）（2002年全國冬令營）

一轉輪滿載順磁性物質，高速旋轉，其一側有一強大磁場，順磁性物質轉入磁場為狀態(tài)A，轉出磁場為狀態(tài)B即：第一講原子結構練習題6.(1)B至A，△S＜0，T△S＜0．吸熱，反之放熱。磁鐵在冰箱外．

(2)M為第64號元素（Gd），因其基態(tài)電子組態(tài)為［Xe］4f75d16s2，未成對電子最多．

說明：由于競賽大綱未要求稀土元素，也未對不符合構造原理的元素提出要求，因此，答其他鑭系元素，如63號（Eu）等也得滿分，按構造原理應該能寫出63號（Eu）元素［Xe］4f76s2的電子構型．答非鑭系元素不給分。

第一講原子結構練習題7.去年報道，在—55℃令XeF4(A)和C6F5BF2(B)化合，得一離子化合物（C），測得Xe的質量分數(shù)為31％，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結構中有B的苯環(huán)。C是首例有機氙（IV）化合物，一20℃以下穩(wěn)定。C為強氟化劑和強氧化劑，如與碘反應得到五氟化碘，放出氙，同時得到B。【2001年全國（省級）】(1)..寫出C的化學式，正負離子應分開寫。答：(2)..根據(jù)什么結構特征把C歸為有機氙化合物？答：(3)..寫出C的合成反應方程式。答：(4)..寫出C和碘的反應。答；(5)..畫出五氟化碘分子的立體結構：第一講原子結構練習題7、(1)C6F5XeF2+BF4－；

(2)分子中有C—Xe鍵；

(3)XeF4＋C6F5BF2＝C6F5XeF2+BF4－

(4)5C6F5XeF2＋BF4－＋2I2＝4IF5＋5Xe＋5C6F5BF2

(5)答案需應用初賽基本要求規(guī)定的VSEPR模型才能得出。第一講原子結構練習題8.(1)磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH3，P2H4，P12H16等。其中最重要的是PH3。

PH3稱為膦，它是一種無色劇毒的有類似大蒜臭味的氣體。它可由NaOH和白磷反應來制備，其制備反應的化學方程式為

P2H4的沸點比PH3

(填“高”或“低”)，原因是

。AsH3又稱胂，試寫出由As2O3制備胂的反應方程式

胂的汽化熱比膦

(填“大”或“小”)。

(2)①根據(jù)VSEPR理論，SCl3＋擴和ICl4－的空間構型分別是

和

，S和I分別以

和

雜化軌道同C1形成共價鍵。②SCl3＋和PCl3是等電子體，其S—C1鏈鍵長

(填>、＝或<)P—C1鍵鍵長，原因是

（2002年夏令營）第一講原子結構練習題(1)P4＋3NaOH+3H2O＝PH3↑+3NaH2PO2

高P2H4的相對分子質量大，分子間作用力比較大

As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O大

(2)三角錐平面正方形sp3sp3d2

<S有較大核電荷，處于較高氧化態(tài)

答案：第一講原子結構練習題9、越來越多的事實表明：在環(huán)境與生物體系中，元素的毒性、生物可給性、遷移性和再遷移性不是取決于元素的總量，而是與該元素的化學形態(tài)密切相關。例如，在天然水正常pH下，鋁處于

形態(tài)，對魚類是無毒的；但是，若天然水被酸雨酸化，鋁則轉化為可溶性有毒形態(tài)

，會造成魚類的大量死亡。再如，鋁離子能穿過血腦屏障進入腦組織，引起癡呆等嚴重后果，而配合態(tài)的鋁，如處于

形態(tài)時就沒有這種危險。（2004夏令營）

聚合的Al(OH)3

膠體[Al(OH)2]＋AlF4第一講原子結構練習題在元素周期表第4第5周期中成單電子數(shù)最多的過渡元素的電子構型為

和

；元素名稱是

和

。依據(jù)現(xiàn)代原子結構理論，請你推測，當出現(xiàn)5g電子后，成單電子最多的元素可能的價層電子構型為

?？赡苁?/p>

號元素。（2004年夏令營）[Ar]3d54s1[Kr]4d55s1鉻鉬5g98s1128第一講原子結構練習題[Fe(CN)6]3-的中心離子采用的雜化軌道為___________,

離子的空間構型為_______________.正八面體d2sp3

第一講原子結構練習題為何大多數(shù)過渡元素的配離子是有色的，而大多數(shù)Zn（Ⅱ）的配離子為無色的？第一講原子結構練習題化合物K2SiF6,K2SnF6和K2SnCl6都為已知，但K2SiCl6不存在，試加以解釋

第一講原子結構練習題3解釋實驗現(xiàn)象（1）

HgS為何能溶于Na2S和NaOH的混合溶液，而不溶于（NH4）2S和NH3·H2O中？（2）

為何將Cu2O溶于濃氨水中，得到溶液為無色？（3）

為何AgI不能溶于過量氨水中，卻能溶于KCN溶液中？（4）

AgBr沉淀可溶于KCN溶液中，但Ag2S不溶。（5）

為何CdS能溶于KI溶液中？第一講原子結構練習題已知Cr(CO)6,Ru(CO)5和Pt(CO)4都是反磁性的羰合物，推測它們的中心原子與成鍵時的價層電子分布和雜化軌道類型。d2sp3

dsp3

sp3

第一講原子結構練習題4.比較[CuCl4]2-和[Cu(CN)4]2-配離子，在結構上有何不同？sp3

正四面體dsp2

平面正方形П99

第一講原子結構練習題第3題（5分）在正確選項上圈圈。3－1

下列化學鍵中碳的正電性最強的是

A.

C－F

B.

C－O

C.

C－Si

D.

C－Cl3－2

電子構型為[Xe]4f145d76s2的元素是

A.

稀有氣體

B.

過渡元素

C.

主族元素

D.

稀土元素3－3

下列離子中最外層電子數(shù)為8的是A.

Ga3+

B.

Ti4+

C.

Cu+

D.

Li+

[2003年全國（省級）]

第一講原子結構練習題第1題(20分)（09年全國選拔賽）1-1Lewis酸和Lewis堿可以形成酸堿復合物。根據(jù)下列兩個反應式判斷反應中所涉及Lewis酸的酸性強弱，并由強到弱排序。F4Si

N(CH3)3+BF3

F3B

N(CH3)3+SiF4;F3B

N(CH3)3+BCl3

Cl3B

N(CH3)3+BF3BCl3

BF3

SiF4順序錯誤不給分(2分)

第一講原子結構練習題1-2(1)分別畫出BF3和N(CH3)3的分子構型，指出中心原子的雜化軌道類型分子構型為平面三角形，不畫成平面形不給分

sp2(0.5分)分子構型為三角錐形，不畫成三角錐形不給分

sp3(0.5分)第一講原子結構練習題(2) 分別畫出F3B

N(CH3)3和F4Si

N(CH3)3的分子構型，并指出分子中Si和B的雜化軌道類型。

B：sp3(1分)+(1分)Si，sp3d(1分)+(1分)第一講原子結構練習題1-3.將BCl3分別通入吡啶和水中，會發(fā)生兩種不同類型的反應。寫出這兩種反應的化學方程式。BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl不配平不給分

(1分)BCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5

或BCl3+=(1分)第一講原子結構練習題1-4 BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。分別畫出它們的結構簡式，并指出Be的雜化軌道類型。sp結構簡式和雜化軌道各0.5分

結構簡式1.5分

sp2雜化軌道0.5分

(2分)結構簡式1.5分sp3雜化軌道0.5分畫成也得分第一講原子結構練習題1-5

高氧化態(tài)Cr的過氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]卻是穩(wěn)定的。這種配合物仍保持Cr的過氧化物的結構特點。畫出該化合物的結構簡式，并指出Cr的氧化態(tài)。Cr的氧化態(tài)為+4第一講原子結構練習題1-6 某些烷基取代的金屬羰基化合物可以在其他堿性配體的作用下發(fā)生羰基插入反應，生成?；浜衔?。畫出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反應的產(chǎn)物的結構簡式，并指出Mn的氧化態(tài)。Mn的氧化態(tài)為+1第一講原子結構練習題第2題

(6分)下列各實驗中需用濃HCl而不能用稀HCl溶液，寫出反應方程式并闡明理由。2-1配制SnCl2溶液時，將SnCl2(s