高二化學(xué)說課稿五篇2020

高二化學(xué)說課稿五篇2020

高二化學(xué)說課稿1

一、教材分析

1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

(D鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶

液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也

知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律,

這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

(2)鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡

是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于

學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

2、本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)。

難點(diǎn)：鹽類水解的方程式的書寫。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力，結(jié)合新課標(biāo)的基本理念，本節(jié)課的三

維教學(xué)目標(biāo)確定為：

1、知識(shí)與技能

(1)認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和規(guī)律

(2)能夠正確書寫鹽類水解的反應(yīng)方程式

2、過程與方法

(1)能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏

觀現(xiàn)象。

(2)使用實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學(xué)平衡

理論在鹽溶液中的延伸。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快

樂。

(2)體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

(3)建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。

三、教學(xué)方法

這節(jié)課，我采取了實(shí)驗(yàn)探究和理論研究兩條學(xué)習(xí)主線：

實(shí)驗(yàn)探究其目的在于使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)

化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神喝實(shí)踐能力。

理論研究是運(yùn)用已有的化學(xué)平衡知識(shí)，發(fā)掘出新知識(shí)的“生長點(diǎn)”一一鹽類

水解，形成科學(xué)的世界觀。

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)新課改理念，如①引課的情境設(shè)計(jì)貼近學(xué)生、貼

近實(shí)際;②采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律;③教學(xué)重、難點(diǎn)的突破采用自主合

作探究方法;④概念的建構(gòu)充分體現(xiàn)概念的科學(xué)價(jià)值。感性和理性兩條探究主線相

輔相成，使鹽類水解的概念統(tǒng)一在化學(xué)平衡的理論體系之中。既達(dá)到理論完整，

又培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

四、教學(xué)過程

①引領(lǐng)學(xué)生學(xué)會(huì)遷移知識(shí)解決新問題的方法。

②突出鹽類水解本質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)。請(qǐng)學(xué)生自主分析：

?CH3C00Na溶液呈堿性

CH3C00Na的電離：CH3C00Na;二①

-H20的電離：H20H++OH②

-CH3C00+H+===CH3C00H③

一［解析］當(dāng)CH3C00Na溶于水后，溶液中共有有Na

+、CH3C00,H+、OH四種離子。CH3COO

—和H+能結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH,發(fā)生反應(yīng)。結(jié)果改變了溶液中H+和0H

濃度的相對(duì)

-大小，使0H濃度大于H+濃度，所以CH3COONa溶液呈堿性。

一離子方程式：CH3C00+H20CH3COOH+0H

化學(xué)方程式：CH3COONa+H20CH3COOH+NaOH

二、鹽類的水解

1、定義：鹽電離出來的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水電離出的或結(jié)

合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。

-2、實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。（導(dǎo)致C（H+）WC（OH）,建立了新

的平衡體

系一一鹽類的水解平衡）

1、鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性是由鹽類的水解造成的。那么強(qiáng)酸和強(qiáng)堿所生成的

鹽會(huì)不會(huì)水解呢？（有學(xué)生自主分析）

2、弱酸、弱堿的電離與鹽類的水解有什么異同？

我的反思

本課時(shí)主要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根

據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、0H-濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第節(jié)的知識(shí)

和弱電解質(zhì)電離平衡的知識(shí)，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解

的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識(shí)，又能有效地?cái)U(kuò)展知識(shí)，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識(shí)上的飛

躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會(huì)

判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。

鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：

(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。

(2)利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識(shí)從微觀角度解釋問題，從舊知走入新

知，使課堂氣氛輕松愉快。

本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點(diǎn)主要有：

(1)課堂氣氛活躍，學(xué)生主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模

式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利

于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評(píng)價(jià)能力。充分體現(xiàn)了

學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識(shí)，分析問題，解決問

題，動(dòng)手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。

(2)對(duì)于教材中實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)非常成功。Na2C03的舍與用既不影響原理的學(xué)習(xí),

又分散了難度，同時(shí)也有利于學(xué)生更好的提煉“越弱越水解”的規(guī)律。

(3)將知識(shí)講解與生產(chǎn)生活聯(lián)系起來，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力。新教材的一

個(gè)很大的特點(diǎn)就是課堂內(nèi)容和生產(chǎn)生活聯(lián)系比較密切，而本節(jié)課的內(nèi)容在進(jìn)行設(shè)

計(jì)時(shí)，把課堂知識(shí)和生活生產(chǎn)緊密的聯(lián)系在一起，培養(yǎng)了學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)

用能力。

本節(jié)課不足之處有：

(1)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理，但是對(duì)于鹽類水解

的規(guī)律未能完全理解。

（2）對(duì)于鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握。

高二化學(xué)說課稿2

說教材

1、本章教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容理論性強(qiáng)，內(nèi)容多，從教材編排上看，電離平衡之前有化學(xué)平衡，

之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質(zhì)溶液里發(fā)生的變化為基礎(chǔ),

所以電離理論是聯(lián)系化學(xué)平衡與電離平衡的橋梁，很顯然本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟

下的作用。

2、內(nèi)容簡述

本節(jié)在教學(xué)內(nèi)容上包含兩大重心：一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分

二、弱電解質(zhì)的

電離。在知識(shí)結(jié)構(gòu)上看要注意與必修1的電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離概念、及

前一章化學(xué)平衡等知識(shí)的銜接，注意內(nèi)容的深廣度，一些相關(guān)數(shù)據(jù)以資料形式提

供（如：由PH值求CH+

）不要增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)，有關(guān)電離平衡常數(shù)可以另安排課時(shí)讓學(xué)生選擇性的自

學(xué)。

-~~,、

說目標(biāo)

首先依據(jù)

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》對(duì)弱電解質(zhì)電離的學(xué)習(xí)要求，以及“化

學(xué)反應(yīng)原理”模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀””

動(dòng)態(tài)觀”擬定以下教學(xué)目標(biāo):

知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，了解它們的本質(zhì)區(qū)別并學(xué)會(huì)判斷強(qiáng)弱電解

質(zhì)；能理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程；并會(huì)描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離

平衡；能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)。能正確書寫電離方程式。

通過對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究和相關(guān)問題的解決，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的一般

方法和分析問題、解決問題、抽象思維等能力。

通過活動(dòng)

2的實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體驗(yàn)到科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙

與和諧，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)是真實(shí)的、是有用的、是美的。

三、

說重難點(diǎn)的確定

俗話說“授人與魚不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念是“幫助學(xué)生

形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”。所以為了在課堂上更好的體現(xiàn)這一理念，我把引

導(dǎo)學(xué)生通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析、歸納等方法領(lǐng)會(huì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，作為本節(jié)

重點(diǎn)。針對(duì)高二學(xué)生已有了電解質(zhì)、電離和化學(xué)平衡的知識(shí)和理論儲(chǔ)備，但電離

平衡所討論的都是學(xué)生看不見、摸不著的動(dòng)態(tài)的、微觀的理論，對(duì)學(xué)生的自主學(xué)

習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有待進(jìn)一步發(fā)展，為此確定引導(dǎo)學(xué)生理解并

掌握弱電解質(zhì)的電離平衡為本節(jié)的難點(diǎn)，同時(shí)也是重點(diǎn)。

四、

說教法學(xué)法的確定

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，

而是一把需被點(diǎn)燃的火把。"我覺得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不

能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待。本節(jié)大概采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、討論法、探

究法、閱讀法、歸納法、對(duì)比遷移法等。教學(xué)有法而無定法，教師在使用這些教

學(xué)方法是必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，充分發(fā)揮學(xué)生的主體教

師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式、循序漸進(jìn)的引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)去思考、去學(xué)習(xí)，促使學(xué)

生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦。五、

說教學(xué)過程

1、習(xí)題復(fù)習(xí)，引入正題

在本節(jié)使用復(fù)習(xí)引人即可以創(chuàng)造一種直觀的環(huán)境，游客儀較好地起到承上啟

下的作用。

2、巧設(shè)問題、實(shí)驗(yàn)探究

設(shè)問1：電解質(zhì)還能再劃分嗎？（通過問題灌輸分類的思想）

設(shè)問2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實(shí)驗(yàn)可以證明？

設(shè)問3：鎂條與這兩種酸反應(yīng)的本質(zhì)是什么？現(xiàn)象不同又能說明什么問題？（學(xué)

生知道這兩種酸的強(qiáng)弱不同，也知道鎂條與酸反應(yīng)快慢受CH+大小影響，從學(xué)生

已有的知識(shí)

出發(fā)引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行思考，充分利用學(xué)生”的最近發(fā)展區(qū)”這樣對(duì)對(duì)同一內(nèi)容

的學(xué)習(xí)，在不同時(shí)間多次進(jìn)行并經(jīng)過改組的，從不同的角度思考問題，就會(huì)使學(xué)

生的認(rèn)識(shí)逐步深入）

設(shè)問4：通過PH測定及CH+的數(shù)值，你能的出這兩種酸的電離程度嗎？（引導(dǎo)學(xué)

生

的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）

這樣由淺入深，由簡單到復(fù)雜，扣開學(xué)生思維的大門，形成持久的內(nèi)驅(qū)力，

有效調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思考。

3、問題探究，遷移應(yīng)用

在弱電解質(zhì)的電離這內(nèi)容上有兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)：一、電離平衡的建立二、電離平

衡的移動(dòng)。在解決這個(gè)重難點(diǎn)上我采用了多個(gè)問題探究的方法，層層深入。

創(chuàng)設(shè)冰醋酸溶于水的過程，通過問題運(yùn)用對(duì)比法、圖象法讓學(xué)生領(lǐng)會(huì)弱電解

質(zhì)的電離的特點(diǎn)，順理成章突破弱電解質(zhì)存在電離平衡這一難點(diǎn)。對(duì)于影響弱電

解質(zhì)電離平衡的因素

通過回顧影響化學(xué)平衡的因素引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對(duì)比分析并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證加強(qiáng)

學(xué)生的分析推理、歸納、以及自主獲取知識(shí)的能力。

教學(xué)反思

(

1)本節(jié)課設(shè)計(jì)主要以科學(xué)探究為主線貫穿全過程，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn),

讓學(xué)生成為課堂的主

體，以實(shí)驗(yàn)、問題、生活情景等驅(qū)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)，例如：溫故激疑、實(shí)

驗(yàn)探究、遷移應(yīng)用、課后實(shí)踐等多種學(xué)生活動(dòng)，使學(xué)生在基于已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上

積極主動(dòng)地構(gòu)建知識(shí)，體會(huì)知識(shí)的形成過程，體會(huì)化學(xué)的學(xué)科視角、觀念和方法。

(

)本節(jié)課在內(nèi)容選擇上體現(xiàn)了從生活走進(jìn)化學(xué)，又從化學(xué)走進(jìn)生活的新課程理

念。有意識(shí)地將日常生活中的實(shí)例運(yùn)用到教學(xué)中，充分體現(xiàn)生活處處皆化學(xué)。從

而較好地達(dá)成了三維目標(biāo)。

(3)本課的設(shè)計(jì)另一獨(dú)到之處是：放手讓學(xué)生發(fā)揮其創(chuàng)造性，一切靠學(xué)生自

我判斷或用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，讓學(xué)生在真實(shí)中“跌跌撞撞”后獲得成功。體驗(yàn)”

失敗乃成功之母”

,這正是科學(xué)探究的本質(zhì)所在。以實(shí)際行為落實(shí)了新課程的目標(biāo)和理念。改

變以往過于注重知識(shí)傳授的傾向，幫助學(xué)生形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得知

識(shí)與技能的過程成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過程。加強(qiáng)學(xué)習(xí)內(nèi)容與學(xué)生生

活以及現(xiàn)代社會(huì)、科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗(yàn)，為學(xué)生終身學(xué)

習(xí)所必備的基礎(chǔ)知識(shí)和技能打下良好的基礎(chǔ)。

(4)本課設(shè)計(jì)在參考3套教材的基礎(chǔ)上還進(jìn)行了一些創(chuàng)新。①實(shí)驗(yàn)探究改成

學(xué)生分組微型實(shí)驗(yàn)，于節(jié)約實(shí)驗(yàn)成本、有利于環(huán)保等。②將實(shí)驗(yàn)中1m。1/I

的鹽酸和醋酸分別改用0.1m。1/I的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數(shù)學(xué)

校測pH還只能用廣泛pH試紙，它的測量范圍只能是1?4的正整數(shù)。③增加

了使學(xué)生體驗(yàn)弱電解質(zhì)的電離是可逆的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(

5)困難與不足：本設(shè)計(jì)可能會(huì)出現(xiàn)一些動(dòng)態(tài)的、不確定的要素。如①預(yù)設(shè)與

生成：在活動(dòng)

2中學(xué)生的猜想、假設(shè)和設(shè)計(jì)方案，不一定會(huì)按照設(shè)計(jì)中的預(yù)設(shè)而生成。②

歸納與總結(jié)：學(xué)生在總結(jié)表達(dá)電離平衡的含義、特征、影響電離平衡的因素時(shí)，

能否達(dá)到想要的答案。以上問題的動(dòng)態(tài)出現(xiàn)，還需要教師智慧地、準(zhǔn)確地和到位

地引導(dǎo)和點(diǎn)評(píng)。因此需在實(shí)踐中不斷改進(jìn)和完善。

高二化學(xué)說課稿3

說教材

1、

地位、作用

《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)

內(nèi)容。

本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初

中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論

知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化

學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至

以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液

中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為之后離子方程式的

引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。

2、

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離；

(2)了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；

⑶能夠分辨哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)；

⑷理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。

2、過程與方法：

(D引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

⑵通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

⑴發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；

⑵體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)

電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離

2、教學(xué)難點(diǎn)

電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不

是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；探究堿和鹽的定義。

二、說教法

本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象

難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層

深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：

1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,

促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

2、

探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解

質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

3、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)

生掌握離子反應(yīng)。

三、說學(xué)法

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo),

啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

1、用實(shí)驗(yàn)解決問題。新課引入，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)

生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)

及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。

2、著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性

認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析,

對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移目的。

四、說教學(xué)設(shè)計(jì)

1、課題引入：

本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)入新課。實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl

溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動(dòng)手操作體驗(yàn)化學(xué)的

神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)提高學(xué)生的獨(dú)立思維能力以及將初中

所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移的能力。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。

2、新課教學(xué)：

講授部分主要分為六個(gè)部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電

離方程式、酸堿鹽的定義和強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①詳細(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強(qiáng)調(diào)幾個(gè)需要注意的地方。比如

定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避

免學(xué)生進(jìn)入誤區(qū)。

②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。例題

要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水

溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機(jī)非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。

先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨(dú)立判斷電解質(zhì)與非

電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個(gè)概念不是一個(gè)不是即非的概念，而

是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。

③通過例題進(jìn)一步對(duì)判斷這兩個(gè)概念做個(gè)系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非

電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

4、大部分非金屬氧化物和有機(jī)物為非電解質(zhì)。

5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)

(2)、電解質(zhì)的類型

通過小結(jié)的最后一點(diǎn)，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。

⑶、電離

分析課前所做的實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。

引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識(shí)入手，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1、存在自由移動(dòng)的

電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2、存在自由移動(dòng)的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融

化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以

進(jìn)一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑?，引入電離的概念，并利用多媒體動(dòng)畫讓

學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。

(4)、電離方程式

通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。

(5)、酸堿鹽的定義

請(qǐng)同學(xué)到黑板寫出HC1、

、這三種常見的強(qiáng)酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點(diǎn)，利

用這個(gè)共同點(diǎn)重新對(duì)酸下一個(gè)定義。學(xué)生獨(dú)立思考用同樣的方法對(duì)堿和鹽重新定

義。

(6),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的短片，讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液

的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動(dòng)探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素，同時(shí)了解到有的電解

質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見

的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個(gè)簡單的記憶方法。

五、說課綜述

以上是我對(duì)《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認(rèn)識(shí)和教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。在整個(gè)課堂中我

引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識(shí)，并把它運(yùn)用到對(duì)電解質(zhì)和非

電解質(zhì)的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)活動(dòng)逐步深化，既掌握了知識(shí)又學(xué)會(huì)了方法。

總之，對(duì)課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以問

題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和實(shí)踐能力、

思維能力、應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實(shí)

際情況出發(fā)，充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體現(xiàn)了對(duì)學(xué)生獨(dú)立

思考能力的培養(yǎng)。

高二化學(xué)說課稿4

一、課題簡介

1、教材的地位和作用

本節(jié)教材涉及的知識(shí)面廣，綜合性強(qiáng)，具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，是

已學(xué)過的電解質(zhì)的電離，水的電離平衡，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合利用。

本節(jié)是本章教學(xué)的重、難點(diǎn)，通過本節(jié)的教學(xué)不僅可以加深對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子

反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識(shí)的理解，而且還可以指導(dǎo)有關(guān)電解和物質(zhì)檢測等知

識(shí)的學(xué)習(xí)。

2、新課標(biāo)要求

掌握強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，是高考必考內(nèi)容

3、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力，以及新課標(biāo)和教材的要求確立本節(jié)的

三維教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

①引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解原理

②增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手、分析問題、解決問題的能力

過程與方法：

①通過課前調(diào)查，學(xué)生學(xué)會(huì)篩選信息進(jìn)行交流

②結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，微觀解釋鹽類水解的概念及本質(zhì)

情感態(tài)度價(jià)值觀：

①通過調(diào)查“鹽堿地的治理和改良措施”，激發(fā)學(xué)生的愛國、愛家鄉(xiāng)熱情，

立志于將來運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。

②對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

二、學(xué)情分析

學(xué)生已有離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識(shí)，這幾

部分知識(shí)對(duì)學(xué)生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分知識(shí)的綜合利

用，就更有難度，因此，學(xué)生能否積極主動(dòng)獲取知識(shí)就顯得十分重要。

三、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

授課前三天我將學(xué)生分為兩組，并分配各組的調(diào)查任務(wù)：

1、（第一組）新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意一采草藥的老伯差點(diǎn)送了命！

某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李伯與鄰居到附近的山上采草藥時(shí)，不慎被

蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)他并未在意?；丶液罄畎⒉械絺幪弁醇又?、呼吸困難、意識(shí)

不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李伯已脫離危險(xiǎn)。請(qǐng)問這次險(xiǎn)

情是什么原因造成的？當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)及時(shí)處理？

請(qǐng)第一組的同學(xué)查閱有關(guān)資料，以便上課時(shí)與其他同學(xué)分享你們的成果。

2、（第二組）你知道附近的鹽堿地是怎樣形成的嗎？有哪些防治措施？請(qǐng)你

查閱有關(guān)資料，隨時(shí)準(zhǔn)備把你的發(fā)現(xiàn)公之于眾。

：通過課前布置學(xué)生預(yù)習(xí)、查閱鹽類水解的相關(guān)資料，旨在充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)

習(xí)的主動(dòng)性，讓學(xué)生樂于就化學(xué)有關(guān)問題進(jìn)行交流和作出判斷，并能以開放的態(tài)

度對(duì)待他人的意見，感受自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的樂趣。

俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”你想知道肥分損失的原因

嗎？今天我們所學(xué)的內(nèi)容可以幫你解決。引出課題第三節(jié)鹽類的水解

俗語引課，用生活中的問題，激發(fā)學(xué)生興趣，將學(xué)生注意力集中到準(zhǔn)備解決

的問題上來，而一定的知識(shí)儲(chǔ)備是解決此問題的前提條件，根據(jù)學(xué)生的調(diào)查反饋,

檢查預(yù)習(xí)、查閱資料情況。

健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因?yàn)檠褐写嬖谘核釅A平衡。

H2C03H++HC03-,醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡。當(dāng)人受到叮咬時(shí)，皮膚上常起紅疹,

這是因?yàn)槊鄯湎U人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致。

被黃蜂或蜜蜂叮咬后，其處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有

的是一種堿性物質(zhì)，而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)。被黃蜂叮咬：在患

處涂抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液。

附近鹽堿土形成原因：一是氣候干旱和地下水位高；另一個(gè)是地勢低洼，沒

有排水出路。地下水都含有一定的鹽份，如其水面接近地面，而該地區(qū)又比較干

旱，地表的水蒸發(fā)后，便留下鹽分：日積月累，土壤含鹽量逐漸增加，形成鹽堿

io附近的鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的積累有關(guān)，其中以Na2c03為主，

Na2C03溶液水解生成少量NaHC03和NaOH,使得土壤顯堿性。

改良鹽堿地的原則是要在排鹽、隔鹽、防鹽的同時(shí)。積極改良土壤，主要措

施有這樣幾條:

1、通過挖排水溝，排出地面水可以帶走部分土壤鹽分。

2、增施有機(jī)肥。

3、深耕深松。

4、客土壓堿。

5、合理種植。

匯報(bào)展示讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何提取資料，如何制作課件，如何組織語言，并增強(qiáng)

了學(xué)生自信心。通過調(diào)查，相互交流，學(xué)生可以主動(dòng)獲取知識(shí)，同時(shí)也拉近了化

學(xué)與生活的距離，激發(fā)了學(xué)生思考問題的興趣，調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，為鹽

類水解的學(xué)習(xí)奠定良好的基礎(chǔ)。

此時(shí)，利用一組同學(xué)的匯報(bào)，拋磚引玉，拋出問題

①Na2c03、NaIIC03和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？

②Na2C03、NaHC03和肥皂(主要成分：硬脂酸鈉)屬于哪類物質(zhì)？估計(jì)它們

的水溶液呈堿性還是酸性？

引出實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)大家分組測試以下鹽溶液的pH值，根據(jù)溶液酸堿性分類

測定下列溶液：食鹽(NaCl)、小蘇打食aHC03)、氯化錠(NH4C1)、硫酸鈉

(Na2so4)、醋酸鈉(CH3C00Na),硫酸核(NH4)2S04的pH值

:呈堿性的溶液：Na

呈中性的溶液：NaCl、Na2S04

呈酸性的溶液：NH4C1、(NH4)2S04

根據(jù)試驗(yàn)結(jié)果，討論鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？

小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性

通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析問題，解決問題的能力，讓

學(xué)生體驗(yàn)勝利的喜悅。乘勝追擊，向著本節(jié)的重點(diǎn)鹽類水解的概念和本質(zhì)挺進(jìn)，

討論強(qiáng)堿弱酸鹽CH3C00Na溶液顯堿性的原因。

討論CH3C00Na溶液呈堿性的原因。（要求學(xué)生首先提出假設(shè)，教師必要提示）

討論、整理、可能提出以下假設(shè)：

假設(shè)I：水能電離出0H—,使溶液顯堿性。

假設(shè)H：醋酸鈉本身具有堿性。

假設(shè)III：醋酸鈉與水反應(yīng)，使溶液顯堿性

根據(jù)假設(shè)預(yù)測，我設(shè)計(jì)了以下三個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I:H20+酚猷

實(shí)驗(yàn)n：CH3C

OONa+酚酰的乙醇溶液

實(shí)驗(yàn)HI：實(shí)驗(yàn)I混合液+CH3c

OONa

既培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)中溶液顏色的變化，學(xué)生能夠自

主構(gòu)建知識(shí)體系，CH3COONa溶液呈堿性是醋酸鈉與水反應(yīng)的結(jié)果，使鹽類水解概

念的構(gòu)建，更上一層樓，接著再從微觀的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鹽類水解的概念和本質(zhì),

我利用以下問題進(jìn)行啟發(fā)誘導(dǎo)。

(1)CH3coONa水溶液中存在哪些電離？

(2)CH3C00Na水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)？

(3)離子相互作用時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？最終會(huì)引起溶液中的c(H+)

和c(0H-)如何變化？

CH3-+Na+H20H++0H-

CH3H

水解方程式：CH3H+NaOH

請(qǐng)你把上式改為離子方程式，模仿分析出氯化核溶液顯酸性的原因，寫出水

解方程式，離子方程式。并總結(jié)歸納鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)。

一系列問題情景的創(chuàng)設(shè)，目的是培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，滲透由表及里，

由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點(diǎn)。讓學(xué)生自主構(gòu)建鹽類水解的概念及其本質(zhì)，從而突破重難

點(diǎn)。為了陪養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移、語言表達(dá)的能力，開展以下的拓展練習(xí)。

根據(jù)鹽類水解的相關(guān)知識(shí)，分析NaCl溶液顯中性的原因。根據(jù)以上三種溶液

酸堿性的分析，試圖得出鹽類水解的規(guī)律。

鹽類水解反應(yīng)的規(guī)律⑴強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：呈堿性

⑵強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：呈酸性

⑶強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液：顯中性

學(xué)以致用，再次拉近化學(xué)與生活的距離，以第二組調(diào)查成果為費(fèi)源，認(rèn)識(shí)鹽

堿地里的水解反應(yīng)，激發(fā)學(xué)生愛國、愛家鄉(xiāng)的熱情，立志于將來運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解

決實(shí)際問題，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。

鹽堿地中主要的水解反應(yīng)

Na2C03==C032-+2Na+H20H++0H-C032-+H+HC03-

水解離子方程式：C032-+H20HC03-+0H-

至于多元弱酸根離子的水解，我放在研究性課題上學(xué)習(xí)。

最后分組討論俗語中的問題，做到首尾呼應(yīng)，進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識(shí)，為鹽類

水解的應(yīng)用做好鋪墊。

“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”你想知道肥分損失的原因嗎？K2C03

和NH4cl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？（分組討論）

第三節(jié)鹽類的水解

1、鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或0H-

結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

2、鹽類水解的本質(zhì)：破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離

3、鹽類水解的規(guī)律：⑴強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：呈堿性

⑵強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：呈酸性

⑶強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液：呈中性（不水解）

鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)注意：

（1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。

（2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論引出微觀解釋，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕

松愉快。

⑶新教材的一個(gè)很大特點(diǎn)就是課堂內(nèi)容和生產(chǎn)生活聯(lián)系比較密切，將知識(shí)講

解與生產(chǎn)生活聯(lián)系起來，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力。

⑷運(yùn)用記憶口訣幫助學(xué)生理解和鞏固知識(shí)。

可能出現(xiàn)的情況：

（D由于學(xué)生自主探究的內(nèi)容較多，教師在授課中必須精心組織及時(shí)調(diào)控，否

則課堂時(shí)間不易控制。

⑵學(xué)生對(duì)鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握###有不足之處，歡迎批評(píng)

指正！

高二化學(xué)說課稿5

一、說教材

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》是普通高中化學(xué)課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學(xué)生更

深刻地認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的地位，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，培養(yǎng)學(xué)

生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決實(shí)際問題的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》專題3課題2。本節(jié)課的

主題是物質(zhì)的鑒別，鑒別的對(duì)象是跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和

食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，且給學(xué)生從物理性質(zhì)、組成與結(jié)

構(gòu)等角度探討鑒別方法預(yù)留了足夠的空間。

教材要求學(xué)生從已有知識(shí)出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的特性多角度設(shè)計(jì)物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)

方案，并開展實(shí)驗(yàn)探究，感悟化學(xué)理論知識(shí)在實(shí)際應(yīng)用中的價(jià)值，進(jìn)一步提升學(xué)

生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

二、說目標(biāo)

課堂教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)的起點(diǎn)與歸宿，對(duì)本課時(shí)教學(xué)我們?cè)O(shè)置了如下三維目標(biāo)。

知識(shí)與技能：通過分析NaN02和NaCl結(jié)構(gòu)、組成與性質(zhì)的差異，學(xué)會(huì)物質(zhì)鑒

別的基本技能。

過程與方法：通過NaN02和NaCl的鑒別過程，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、操作、

處理等實(shí)驗(yàn)綜合能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化

學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，在合作學(xué)習(xí)中提高應(yīng)用已有知識(shí)解決實(shí)際

問題的能力。

上述目標(biāo)的設(shè)置，我們?cè)诔浞煮w現(xiàn)性質(zhì)差異決定鑒別方法差異的同時(shí)，很好

地注意了預(yù)設(shè)與生成、主體與主導(dǎo)、獨(dú)立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實(shí)際等關(guān)

系的處理。

三、說過程

按照情境引課，情理結(jié)合，分合相輔，師生互動(dòng)，學(xué)用一致，不斷升華的總

原則，從不同物質(zhì)具有不同組成與性質(zhì)、不同組成與性質(zhì)決定不同鑒別方法、不

同鑒別方法呈現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點(diǎn)，整節(jié)課的

教學(xué)架構(gòu)設(shè)置為“創(chuàng)設(shè)情境，提出問題”、“呈現(xiàn)先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思

維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)論證”、“創(chuàng)新

優(yōu)化，不斷升華”等六個(gè)實(shí)施階段。其主要教學(xué)內(nèi)容與設(shè)計(jì)意圖簡述如下。

引入：通過工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）中毒事件的視頻報(bào)道，提出“為何會(huì)出現(xiàn)這類

嚴(yán)重的中毒事件？”的問題；通過NaN02樣品呈現(xiàn)和NaN02用途說明，進(jìn)一步提出

“如何通過鑒別法來避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生？”的問題。

以生活中發(fā)生的真實(shí)事件為學(xué)習(xí)背景，能較好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，明確學(xué)

習(xí)所應(yīng)關(guān)注的學(xué)習(xí)方向，使課堂迅速進(jìn)入一種有序、高效的教學(xué)狀態(tài)。把學(xué)習(xí)與

研究放在解決實(shí)際生活問題的背景之中，這種“告知”學(xué)習(xí)者學(xué)習(xí)目標(biāo)的預(yù)設(shè)，

能有效激發(fā)學(xué)習(xí)者為快速獲得學(xué)習(xí)結(jié)果而規(guī)劃系列的預(yù)期行為，并逐步將預(yù)期行

為轉(zhuǎn)化為實(shí)踐行為，使實(shí)踐行為與正確的學(xué)習(xí)結(jié)果相匹配。

問題1：怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl與NH4cl兩種固體？在學(xué)生分組討論的基

礎(chǔ)