江蘇省蘇州市西安交通大學(xué)蘇州附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（原卷版）

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高一第二次自主練習(xí)化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量：第I卷(選擇題，共42分)一、單項(xiàng)選擇題：本題包括小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.是指粒徑不大于的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.、、都是可形成酸雨的氣體D.空氣質(zhì)量指數(shù)越小，說(shuō)明空氣質(zhì)量越好2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖B.的電離方程式：C.生石膏化學(xué)式：D.中子數(shù)為10的氧原子：3.按混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A.氯化氫、醋酸、金屬銅 B.海水、氯化鉀、硫酸鋇C.食鹽水、燒堿、氯化鈣 D.空氣、硫酸鈉、乙醇4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥B.維生素C具有還原性，可用于鮮榨的果汁保鮮C.氧化鎂難溶于水，可用作阻燃材料D.次氯酸鈉呈堿性，可用作染料等有機(jī)色素漂白劑5.實(shí)驗(yàn)室保存的濃鹽酸標(biāo)簽如圖所示，某同學(xué)用此濃鹽酸配制500mL0.2mol·L-1的稀鹽酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是鹽酸分子式HCl相對(duì)分子量365密度1.19g·cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%A.該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L-1B.配制溶液所用的容量瓶不需要干燥C.若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏小D.實(shí)驗(yàn)需用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、膠頭滴管三種6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.的溶液中含有的離子數(shù)目為B.標(biāo)況下，與所含的氧原子數(shù)相同C.和足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.在的條件下，中含有的分子數(shù)小于7.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.飽和溶液B.C.D.8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.溶液中加入少量醋酸：B.氯氣溶于水：C.鈉與水反應(yīng)：D.溶液中加入少量的溶液：9.下列有關(guān)敘述正確的是A.用試紙測(cè)定溶液的B.用澄清的石灰水區(qū)分和溶液C.用加熱的方法除去固體中少量的D.相同溫度下，在水中的溶解度小于在溶液中的溶解度10.侯氏制堿法以和為原料制取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取少量的純堿，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取 B.除去中 C.吸收 D.制取11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：B.溶液中：C溶液中：D.溶液中：12.硫元素的“價(jià)一類(lèi)”二維圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB.d溶液久置于空氣中會(huì)生成，溶液的酸性增強(qiáng)C.鹽與鹽之間也可能發(fā)生反應(yīng)D.銅與的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入和的混合溶液中，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生13.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋正確的是現(xiàn)象解釋A向的水溶液中滴加溶液，并通入氣體，有白色沉淀生成通入的一定是氧化性氣體B將用棉花包裹放在石棉網(wǎng)上，向棉花上滴幾滴水，觀察棉花是否燃燒與是放熱反應(yīng)C向溶液X中加入少量稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)色溶液X不含D久置于空氣中的和漂白粉均會(huì)變質(zhì)兩者的變質(zhì)原因相同A.A B.B C.C D.D14.以菱鎂礦(主要成分為，含少量等物質(zhì))為原料制備的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為B.氧化過(guò)程說(shuō)明氧化性C.“沉鐵”后的溶液中大量存在、、、D.可通過(guò)電解溶液得到單質(zhì)第II卷(非選擇題，共58分)15.回答下列問(wèn)題。Ⅰ．金屬鈦用途廣泛。從海水中提取Mg和Cl2，并聯(lián)合用金紅石(主要成分TiO2)冶煉金屬鈦，其主要工藝流程如下。回答下列問(wèn)題：（1）試劑①通常選石灰乳而不用NaOH的原因是___________。（2）Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，可選用試劑___________(填序號(hào))除去。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．MgCl2溶液（3）反應(yīng)①除生成TiCl4外還生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）不同溫度下，反應(yīng)②中鈦提取率隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時(shí)間為_(kāi)__________℃、___________min。Ⅱ．空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其主要工藝流程如圖所示：（5）步驟②說(shuō)明溴單質(zhì)具有___________性，步驟③④的目的是___________。（6）步驟③的還原劑若為Na2SO3溶液，則其離子方程式為_(kāi)__________。16.控制和治理二氧化硫，是解決酸雨問(wèn)題的有效途徑。（1）氨水、水懸濁液吸收煙氣中后經(jīng)催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，微溶于水，易溶于水；溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的分布如圖1所示。①氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；當(dāng)通入至溶液時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是___________(填化學(xué)式)。②水懸濁液吸收。向水懸濁液中勻速緩慢通入，在開(kāi)始吸收的內(nèi)，吸收率、溶液均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見(jiàn)圖2)。溶液幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)；吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）用堿性溶液吸收二氧化硫。工業(yè)上控制在時(shí)，將含有的煙氣和堿性溶液按圖示方式通入反應(yīng)釜，發(fā)生反應(yīng)。①該反應(yīng)中，表現(xiàn)出___________(填寫(xiě)具體化學(xué)性質(zhì))。②反應(yīng)釜中采用“氣-液逆流”接觸吸收法的優(yōu)點(diǎn)是___________。③為了提高的吸收效率，工業(yè)上常加作催化劑，催化過(guò)程如圖所示。在催化過(guò)程中，反應(yīng)產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有強(qiáng)氧化能力，能加快吸收速度。過(guò)程2中與的物質(zhì)的量之比為，試寫(xiě)出過(guò)程2的離子反應(yīng)方程式___________。（3）催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收得到溶液的在范圍內(nèi)，越低生成速率越大，其主要原因是___________；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的將___________(“增大”、“減小”或“不變”)。（4）碘、水吸收二氧化硫，具體流程如圖所示。已知：易揮發(fā)。①在反應(yīng)器中，控制溫度不超過(guò)的目的是___________。②在分離器中，分離和的方法為_(kāi)__________(填字母)。A．過(guò)濾B．蒸餾C．結(jié)晶③碘、水吸收二氧化硫的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。④該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是___________。17.和高鐵酸鉀是兩種高效消毒劑，均可用于凈化水。（1）工業(yè)上常將制備成固體以便運(yùn)輸和貯存，流程如下：已知：飽和溶液在低于時(shí)析出，高于時(shí)析出，高于分解為和。①在吸收器中反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________。②操作a：蒸發(fā)至有大量晶體析出、______、______、低于干燥，得到固體。（2）高鐵酸鉀為紫黑色固體，易溶于水，微溶于濃溶液，是一種高效凈水劑。一種制備的方法為：與溶液反應(yīng)生成(在較高溫度下生成)，與溶液反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是___________。③裝置C中制得的離子方程式為_(kāi)________；充分反應(yīng)后靜置，取裝置C中上層清液加入飽和溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾。使用飽和溶液的作用是________。④實(shí)驗(yàn)室可用間接碘量法測(cè)定含少量雜質(zhì)樣品的純度：稱(chēng)取樣品溶于堿性溶液中，調(diào)節(jié)使混合液充分反應(yīng)。用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；。試計(jì)算樣品的純度：___________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。18.二氧化碳的捕集和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域?qū)崿F(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的一個(gè)重要研究方向。（1）某校科研人員利用溶液實(shí)現(xiàn)“碳捕獲”的技術(shù)的裝置如圖：①在整個(gè)“捕捉”過(guò)程中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______，若實(shí)現(xiàn)溶液的循環(huán)利用，可采取的措施為_(kāi)_______。②下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是_________(填序號(hào))。A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液（2）科學(xué)家提出用作催化劑，利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)分解制取C．用作催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)分解制取C．已知第二步反應(yīng)為：，則第一步反應(yīng)的